江蘇2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

江蘇名校2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個(gè)人必備之品。熔噴布，俗稱(chēng)口罩的“心臟”，是口罩

中間的過(guò)濾層，能過(guò)濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯(cuò)的

纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識(shí)正確的是

SMSmaterial液體

飾Spunbond(叩)

(PP)

Spunbond(PP)

Perspiration

nilSKS卷杓示

A.由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH>—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3

D.聚丙埔能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

2、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.播撒碘化銀可實(shí)現(xiàn)人工降雨D.鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料

3、2019年12月17日，我國(guó)國(guó)產(chǎn)航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A.艦身無(wú)磁銀銘鈦合金鋼B.甲板耐磨SiC涂層

C.艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金D.艦底含硅有機(jī)涂層

4、下列實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

將硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，

A稀硝酸將Fe氧化為Feu

后滴加KSCN溶液溶液呈紅色

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼鋁箔表面有致密AI2O3薄

B鋁箔熔化但不滴落

燒膜，且AI2O3熔點(diǎn)高于A1

少量待測(cè)液滴加至盛有NaOH濃

C溶液的試管中，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)原溶液中無(wú)NHZ

試置于試管口處

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，

DCO2具有氧化性

入集滿CO2的集氣瓶瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

5、用短線“一”表示共用電子對(duì)，用“「表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示

??

為另)、則以下敘述錯(cuò)誤的是()

A.R為三角錐形B.R可以是BF3

C.R是極性分子D.鍵角小于109。28'

6、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：Nz(g)+O2(g)=^2NO(g),曲線a

表示該反應(yīng)在溫度TC時(shí)刈的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的

變化。敘述正確的是()

A.溫度TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)代蛆笆

CJ

B.溫度TC時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

7、用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)日的儀器

A用CCh除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗

B配制LOmohL-1的H2s。4溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗

D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管

B.BC.CD.D

8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向溶有SO2的BaCb溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性

B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl>Si

常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1mobL-1NaF和NaClO溶液的

C酸性：HF<HCIO

pH,后者的pH大

鹵代燒Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入

DY中含有氯原子

AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.lmol?L-NaClO溶液：H+、「

B.使酚歆呈紅色的溶液中：K+、Na\N0§、C\~

2+

C.""+)=1x1014的溶液:Na+、Fe%NO3

c(OH)

D.由水電離c(OH-)=lxlO-i4mo］」-i的的溶液：K+、Cl\HC0§

10、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

+2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B,過(guò)量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+-

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO.V+Ba+OH===BaCO31+H2O

D.NH4A1(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO4?+3Ba2++6OEr===2Al(OH)31+3BaSO”

11、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()

A.NaOHB.NHXIC.CH3COONaD.HC1

12、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B,甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)

C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)

13、已知：A1OH-HCO<4-H2O=A1（OH）314-CO,向含O.OlmolNaAKh和0.02molNaOH的稀溶液中緩慢通入二氧

化碳，隨〃（CO2）增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項(xiàng)z/(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

-

A0c(Na+)>C(A1O2)>c(OH)

2

B0.01C(CO3~)4-C(HCO3")4-C(H2CO3)=C(A1O2")

C0.015c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3")

D().03c(Na+)+c(H+)=c(C032-)+c(HC0,O+c(0H)

A.AB.BC.CD.D

14、垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類(lèi)不含軍的是

ABCD

垃圾廢易拉罐衛(wèi)生間用紙（水溶性）熒光燈管大棒骨（難腐蝕）

△G屆

垃圾分類(lèi)

可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾

（干垃圾）（濕垃圾）

D.D

15、從粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要含有CmTe）中提取粗確的一種工藝流程如圖：（已知微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿）

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

。2、HSOH2SO4Na2s。3

陽(yáng)——-—24————工1

極f氧化浸出一過(guò)濾一TeO2―>酸浸一還原一粗硫

泥----------------------------------------

濾液

A.“氧化浸出”時(shí)為使硅元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸

B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗碗洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCb溶液，沒(méi)有白色沉淀生成

D.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO32+Te4++4OH=Te!4-2SO42+2H2O

16、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO3H=2HNO3+4N4+9H2。反應(yīng)中，生成28gNz時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過(guò)量的鐵在ImolCh中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和18。所組成的水Ug,其中所含的中子數(shù)為4NA

17、以下是中華民族為人類(lèi)文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作

18、屬于非電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.硫酸鐵C.氯氣D.冰醋酸

19、將石墨烯一層層疊起來(lái)就是石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同

C.石墨稀能夠?qū)щ奃.石墨烯屬于短

20、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.過(guò)氧化鈉用作缺氧場(chǎng)所的供氧劑B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌

C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車(chē)用作運(yùn)輸濃硫酸

21、下列表示正確的是（）

A.氯化鎂的電子式：

B.笊（2H）原子的結(jié)構(gòu)示意圖:砌

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

D.co2的比例模型：020

22、M代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為Gg,則該混合物（）

A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為（aH+1）NAB.所含原子總數(shù)為“NA/14

C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6R14LD.所含碳?xì)滏I數(shù)目為GNA/7

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種酸類(lèi)香料和一種縮醛類(lèi)香料，具體

合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

OH

奉乙修

已知：I+2ROH—2ROH+

RO-C-ORRO-€-OR，

回答下列問(wèn)題：

（I）B的分子式是__________o若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子,

D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是。⑥的反應(yīng)類(lèi)型是________________。

（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO^FhO為催化劑進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

i.含有苯環(huán)和H結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1

Q

（5）若化合物E為苯甲醛的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醛大14,則能使FeCh溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體

共有（不考慮立體異構(gòu)）種。

8?

ca

（6）參照°,的合成路線，寫(xiě)出由2?氯丙烷和必要的溶劑、無(wú)機(jī)試劑制備（X0的合成流程圖：

HaC—CH,HjC—CH-CHj

合成流程圖示例如下：3：_Q］里￡>CHQi即Na”播，CHm0H

24、（12分）氯毗格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖：

NH2NHzNHi

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱(chēng)為

（2）A分子中最少有一原子共面。

（3）C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。

（4）A與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有一種。

①除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

（6）已知：

OHOH

HCN.R'R-,寫(xiě)出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物/\_CHCO（）H的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）_。

-R1卜U

25、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃疏酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）裝置A中m的作用裝置A中有明顯的一處錯(cuò)誤__。

（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________o

（3）裝置B中的現(xiàn)象,證明SO2具有o

（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因是。（用離子方程式表示）

（5）裝置D的目的是探究SO?與品紅作用的可逆性，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

（6）E中的現(xiàn)象是一，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式o

26、（10分）CKh熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,溫度過(guò)高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕

的KC1O3和草酸(H2c2。4)在60P時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)制取、收集CKh并測(cè)定其質(zhì)量。

⑴裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是____________。裝置B應(yīng)該添加(填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的熱水浴”)裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2cCh、CKh和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

實(shí)驗(yàn)H：測(cè)定C1O2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過(guò)程如下：

玻

璃

液

封

管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒(méi)導(dǎo)管口；

③將生成的C1O2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzCVwr+SQ/，)。

⑶裝置中玻璃液封管的作用是。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,,

(5)測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m(C1O2)=g(用整理過(guò)的含C、V的代數(shù)式表示)。

(6)判斷下列操作對(duì)m(C1O2)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響

①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果o

27、(12分)硫酸亞鐵晶體俗稱(chēng)綠研(FeS04?7乩0),重倍酸鈉晶體俗稱(chēng)紅磯鈉(NazCoOr-2也0),它們都是重要的化工

產(chǎn)品。工業(yè)上以鋁鐵礦［主要成分是［FeCCrW2］為原料制備綠帆和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

適房H；SO.

H,SO4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知Fe(CrO2)2中輅元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如NazSiOs寫(xiě)成Na2O?SiO2,則FelCrON可寫(xiě)成

(3)煨燒輅鐵礦時(shí)，礦石中的Fe(CiU)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的N&CNh,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2co3+7O2上士Fe2()3+8Na￡r04+8C02

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為o

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。

⑷己知Cr(V-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2+2-242

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O3CrO4+4H=Cr3O1o+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________O

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為o

(5)寫(xiě)出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式o檢驗(yàn)溶液丁中無(wú)Fe”的方法是:

從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

28、(14分)氮的化合物能影響植物的生長(zhǎng)，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。

⑴固氮直接影響作物生長(zhǎng)。自然固氮發(fā)生的反應(yīng)有：

①N2(g)+(h(g)=2NO(g)AHi=+180.5kJmor,

②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)AH2=-114.1kJmor,

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AHa=k.J-moFL

⑵一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

2NO(g)+2CO(g).N2(g)+2CO2(g),反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示：

①能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）；

A.容器中的壓強(qiáng)不變

B.2V正（CO）=v逆（Nz）

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D.NO和CO的體積比保持不變

②0?20min平均反應(yīng)速率v（NO）為mol/（Lunin）；

③反應(yīng)這平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molC02,則此時(shí)平衡（填?,向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向

移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）;

④該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示。在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3

時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D乙中，補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。；

⑶三聚甄酸［C3N3（OH）3］可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2,其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是：C3N3（OH）3；3HCNO；第二

步是HCNO與NO2反應(yīng)，把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫(xiě)出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

（4）常溫下，在xmol?L'氨水中加入等體積的y皿川心一】硫酸得混合溶液M恰好顯中性。

①M(fèi)溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閛

②常溫下，NH3?H2O的電離常數(shù)K=（用含x和y的代數(shù)式表示，忽略溶液混合前后的體積變化）。

29、（10分）生活污水中的氮和磷主要以錢(qián)鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作

陰極、石墨作陽(yáng)極，可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，以鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極，可進(jìn)行除磷。

生活污水

I.電解除氮

（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2,相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：o

（2）有Q?存在時(shí)，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HC1O、CIO）將NHJ或NH3氧化為N2。在不同pH條

件下進(jìn)行電解時(shí)，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：

3

石XM

/3

墨

仝A

電

芥

?底*

極?

%7

二

圖2

①當(dāng)pH<8時(shí)，主要發(fā)生HCIO氧化NH4+的反應(yīng)，其離子方程式為：o

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?dāng)pH<8時(shí)，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：o

③當(dāng)pH>8時(shí)，CIO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點(diǎn)即可）:

II.電解除磷

（3）除磷的原理是利用Fe2+將PO?轉(zhuǎn)化為FeMPOS沉淀.

①用化學(xué)用語(yǔ)表示產(chǎn)生Fe?+的主要過(guò)程：。

②如圖為某含CP污水在氮磷聯(lián)合脫除過(guò)程中溶液pH的變化。推測(cè)在20-40min時(shí)脫除的元素是

（4）測(cè)定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNCh溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3P04沉淀。

將沉淀過(guò)渡并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NMSCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN=AgSCNl，共消耗c

mol/LZHUSCN溶液VmL。則此污水中磷的含量為—mg/L（以磷元素計(jì)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A.由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯(cuò)誤；

CH3

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH3,碳碳雙鍵不能省，故C錯(cuò)誤；

D.聚丙烯中沒(méi)有不飽和鍵，不能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2、D

【解題分析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過(guò)程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確;

B.侯氏制堿法，應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C.播撒碘化銀、干冰都可實(shí)現(xiàn)人工降雨，C正確；

D.鐵的金屬性比較強(qiáng)，不可能是人類(lèi)最早使用的金屬材料，人類(lèi)使用金屬材料，銅比鐵早，D錯(cuò)誤；

答案選D。

3、B

【解題分析】

無(wú)機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱(chēng)。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、錯(cuò)

酸鹽等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料,

由此判斷。

【題目詳解】

A.艦身無(wú)磁銀銘鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯(cuò)誤；

B.甲板耐磨SiC涂層屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；

C.艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故c錯(cuò)誤；

D.有機(jī)硅，即有機(jī)硅化合物，是指含有Si?C鍵、且至少有一個(gè)有機(jī)基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把

那些通過(guò)氧、硫、氮等使有機(jī)基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機(jī)硅化合物，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，屬于有機(jī)材

料，故D錯(cuò)誤；

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

解本題的關(guān)鍵是知道什么是無(wú)機(jī)非金屬材料，無(wú)機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱(chēng)。

4、A

【解題分析】

A.稀硝酸與過(guò)量的Fe粉反應(yīng)，鐵粉過(guò)量，不生成Fe3+；

B.鋁在空氣中加熱生成輒化鋁，AI2O3熔點(diǎn)高于A1；

C檢驗(yàn)NH4+方法：待測(cè)液中加入NaOH濃溶液，用濕潤(rùn)紅色石就試紙檢驗(yàn)生成的氣體；

D.瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說(shuō)明有C生成；

【題目詳解】

A.稀硝酸與過(guò)量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無(wú)鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色,

現(xiàn)象錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會(huì)滴落，故B正確；

C檢驗(yàn)NHT方法是：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤(rùn)紅色石

蕊試紙置于試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明待測(cè)液中含有NH「故C正確；

D.瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說(shuō)明有C生成，則CO2中碳元素化合價(jià)降低，作為氧化劑，故D正確；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及Fe3+、NHJ的檢驗(yàn)方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易。

5、B

【解題分析】

??

A.在中含有3個(gè)單鍵和I對(duì)孤電子對(duì)'價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間上為三角錐形'故A正確；

B.B原子最外層含有3個(gè)電子，BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，所以R不是BF3,故B錯(cuò)誤；

C.由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，則為三瞰性分子，R分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，R是極性分子,

故C正確；

D.三角錐形分子的鍵角為107。，鍵角小于109。281故D正確；

答案選Bo

6、A

【解題分析】

N?g)+Q(g)/2N(Xg)

起始(mol/L)c0c00

'變化(mol/L)(c0-q)(c0-C1)2(c0-q)

平衡(.molIL)c,c,2(c0-q)

故K=%，。二《A,故A正確；

q

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=/不變，故B錯(cuò)誤;

C.由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故c錯(cuò)誤：

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，即AH〉。，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

7、C

【解題分析】

A.單質(zhì)漠易溶于有機(jī)溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項(xiàng)正確；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項(xiàng)正確；

C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進(jìn)行，再用導(dǎo)管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，D項(xiàng)正確；

答案選C。

8、D

【解題分析】

A.若X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸領(lǐng)，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸領(lǐng)，則X可能為氨氣或Ch等，不一

定具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無(wú)氧酸與含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較豐金屬性，方案不

合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1mol?L-iNaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大，說(shuō)明CIO?的水解程度大，則酸

性HFAHC1O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.鹵代睡中鹵元素的檢驗(yàn)時(shí)，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH,最后用硝酸銀檢驗(yàn)

鹵離子，則鹵代嫌Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明鹵代足Y

中含有氯原子，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹵素離子與鹵素原子檢驗(yàn)的不

同，題目難度不大。

9、B

【解題分析】

A.在酸性條件下，H+與CIO?及r會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.使酚獻(xiàn)呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C.絲2=卜1°3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+.Fe2+,NOj?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤I

c(OH-)

D.由水電離產(chǎn)生c(OFF)=lxlO/4moi/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCCh-與H+

或OH?都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

10、B

【解題分析】

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+NO/10H+=3Fe3++5H2O+NOT，故A錯(cuò)

誤；

B、澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca(OH)2+S(h=CaSO31+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的戛子方程式為OH-SO尸HSO],故B正確；

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

NH4+HCOy+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NH3H2O,故C錯(cuò)誤；

D.NH4A1(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，4產(chǎn)應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO3NH4+也會(huì)與OH-反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

11、C

【解題分析】

A.NaOH為強(qiáng)堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；B.NH4a為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；C.CH.COON

a為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；D.HC1在水溶液中電離出H+,使溶液顯酸性，故D不選；

故選C。

12、B

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與Hz化合越容易，與H2化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)輒化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的軸化物不一定是最高價(jià)輒化物，不能說(shuō)

明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。

答案選Bo

【點(diǎn)晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對(duì)基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)

的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。

13、C

【解題分析】

向含O.OlmolNaAKh和0.02inolNa()H的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗O.Olmol二氧化碳，生成O.OlmoI碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧

化鋁和碳酸鈉，O.Olmol偏鋁酸鈉消耗0005mol二氧化碳，生成O."05mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸

鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。

【題目詳解】

+"

A.不通入CO2,0.0111101^人102和0.0211】01"011的稀溶液中，c(Na)>c(OH-)>c(AlO2),故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)通入的二氧化碳為O.OlmoI時(shí)，則溶液為含有O.OlmoI碳酸鈉和O.OlmoI偏鋁酸鈉的混合液，沒(méi)有HCCXF,故B

錯(cuò)誤；

C.當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時(shí)溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+)>c(CO.?)>c(OH)>

c(HCOy),故C正確；

++2

D.當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí),溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na)+c*(H)=2c(CO3-)

+C(HCO3-)+C(OH),故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)

過(guò)程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩

個(gè)平衡：電離平衡和鹽類(lèi)的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性,

進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。

14、D

【解題分析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，選項(xiàng)A正確；

B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強(qiáng)，不算可回收的“紙張〃，屬于其它垃圾，選項(xiàng)B正確；

C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以屬于有害垃圾，選項(xiàng)C正確；

D、大棒骨屬于其他垃圾，因?yàn)椤半y腐蝕”被列入“其他垃圾”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

15、C

【解題分析】

A.從陽(yáng)極泥中提取粗礎(chǔ)，第一步是將Tc元素轉(zhuǎn)化為T(mén)cOz的沉淀過(guò)濾出來(lái)，考慮到TeO?易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以氧

化浸出步驟中酸不可加過(guò)量，A錯(cuò)誤；

B.過(guò)濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯(cuò)誤；

C.通過(guò)分析整個(gè)流程可知，最終得到的粗降固體表面會(huì)吸附溶液中的so；,因此判斷洗凈與否，只需要檢驗(yàn)最后一

次洗滌液中是否仍含有SO；即可，C正確；

D.酸浸時(shí)TeO2溶解，隨后被Na2s03還原，TeOz生成Te單質(zhì)，SO：生成SO：,所以正確的離子方程式為，

2SO^+TeO2=2SO；-+Te4<,TeOz是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯(cuò)誤。

答案選C。

16>C

【解題分析】

A.未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的22.4L氣體，故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.5NH4NO.3=2HNO3+4N2T+9H2。反應(yīng)中，錢(qián)根離子中被氧化的N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為Nz中的0價(jià)，共

失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià)，共得到15個(gè)電子，則生成28g（即Imol）氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：=3.75moL個(gè)數(shù)為3.75NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

4

C.過(guò)量的鐵在ImolC12中然燒，C12被還原為cr,共轉(zhuǎn)移2mH電子，數(shù)目為2NA,C選項(xiàng)正確；

D.由2H和18。所組成的水化學(xué)式為2H21*O,一個(gè)2H2^0含有1x2+10=12個(gè)中子，11g2H2”）的物質(zhì)的量為0.5moL

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

17、A

【解題分析】

本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目

說(shuō)明判斷該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。

【題目詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項(xiàng)B合理；

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項(xiàng)C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項(xiàng)D合埋。

【題目點(diǎn)撥】

萃取操作有很多形式，其中比較常見(jiàn)的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較

常見(jiàn)的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)

D就是一種固液萃取。

18、A

【解題分析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；

B、硫酸領(lǐng)在熔融狀態(tài)能電離出鋼離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸領(lǐng)是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：A.

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來(lái)解答此題.

19、D

【解題分析】

A項(xiàng)、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；

B項(xiàng)、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；

C項(xiàng)、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；

D.石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯短，故D錯(cuò)誤；

故選D。

20、C

【解題分析】

在化學(xué)應(yīng)用中沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)說(shuō)明物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒(méi)有元素化合價(jià)變化，據(jù)此分析

解答。

【題目詳解】

A.過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和。價(jià)，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，

選項(xiàng)A不選；

B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過(guò)程中，鋁元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選