山東省濱州市高三下學(xué)期第二次模擬理綜化學(xué)試題

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇顥)兩部分，共16頁。滿分300分?？荚囉?/p>

150

分鐘。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷(必做

共126

分)

注意事項：

l.答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫到答題卡和試卷規(guī)定的位置上。

2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C12

N14

O16

Na23

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.下列物質(zhì)含有天然高分子化合物的是A.普通玻璃B.動物脂肪C.醫(yī)用藥棉D(zhuǎn).硅橡膠8.《茶疏》中對泡茶過程有如下記載“”“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶.……”。文中未涉及的操作方法是A.溶解B.過濾C.萃取D.蒸餾9.從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是A.a

中含有2

個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子)B.b

分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體C.c分子中所有碳原子可能處于同一平面D.a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)10.實驗密為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是A.裝置B中酸性KmnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B.實驗結(jié)束后可向裝置A

的溶液中滴加KSCN溶液檢驗是否有Fe2+C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性D.實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸11.用電解法可提純租KOH

溶液(含硫酸鉀、碳酸鉀等)，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極f為陽極，電極e

上H+發(fā)生還原反應(yīng)B.電極e的電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2O

+O2↑C.d處流進粗KOH溶液，g處流出純KOH溶液D.b處每產(chǎn)生11.2L氣體，必有l(wèi)molK+穿過陽離子交換膜12.短周期元素a、b、c、d、e

的原子序數(shù)依次增大，由它們形成的化合物X、Y、Z、W

在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反應(yīng)呈黃色；Y是兩性氫氧化物；0.1mol·L1W溶液的pH為1。下列說法正確的是A.e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強B.b元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性C.c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同D.b、c、d元素的離子半徑大小順序是b<c<d13.常溫下將NaOH

溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA

和HB

中，兩種混合溶液的pH

與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.電離常數(shù)：Ka(HB)>Ka(HA)B.Ka(HA)的數(shù)量級為105C.當HA

與NaOH

溶液混合至中性時：c(A)=c(HA)D.等濃度等體積的HA

和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-第Ⅱ卷(必做129分+選做45

分

共174

分)注意事項：

1.用0.5

毫米黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

2.作答選考題時，請考生務(wù)必將所選題號用2B

鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號。26.(14

分)疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級NaN3

的制備分兩步進行，反應(yīng)方程式如下：ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2ⅱ.NaNH2+N2ONaN3+H2O實驗室利用如下裝

置模擬工業(yè)級NaN3的制備?；卮鹣铝袉栴}：實驗Ⅰ：制備(1)裝置C中盛放的藥品為，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是。(2)N2O可由NH4NO3在240～245℃

分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在制備NaN3的實驗過程中，當觀察到時開始通入N2實驗Ⅱ：分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH

和氨氣(3)操作Ⅳ采用乙醚洗滌的原因是。實驗Ⅲ：定量測定實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：①將2.500

g試樣配成500.00

mL溶液。②取50.00

mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00

mL

0.1010

mol·L1(NH4)2Ce(NO3)6

溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8

mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500

mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。(04)配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有。(5)試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為。

27.(15分)碲(Te)為第五周期元素，與氧同主族，其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛應(yīng)用。

(1)畫出碲的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。寫出TeO2溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式。(3)工業(yè)上用銅陽極泥(主要成分為Cu2Te，還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的工藝流程如下：

①“加壓浸出”過程中被氧化的元素為

(填元素符號)，1molCu2Te被“浸出”時氧化劑得到的電子數(shù)為。②“酸浸”時，溫度過高會使碲的浸出率降低，原因為。③“還原”過程的化學(xué)方程式為。④工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通過電解的方法得到單質(zhì)碲，陰極的電極反應(yīng)式為。(4)25℃時，向1mol·L1的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH約為6時，此時溶液中c(HTeO3)

：c(TeO32)=。(H2TeO3

的Ka1=1.0×103，Ka2=2.0×10828.(14

分)碳的化合物在生產(chǎn)生活和環(huán)境保護中應(yīng)用廣泛。Ⅰ.碳氧化合物的綜合利用(1)利用CO可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO

排放。

已知：反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)

△H=746

kJ·mol1反應(yīng)Ⅱ：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

△H=1200kJ·mol1則反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=kJ·mol1。

在一定條件下，將NO2與CO以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。

a.體系壓強保持不變b.容器中氣體密度保持不變

c.混合氣體顏色保持不變

d.NO2

與CO的體積比保持不變(2)工業(yè)上利用CO

與Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反應(yīng)方程式為：

CO(g)

+Cl2(g)COCl2(g)

△H<0。某研究小組在恒溫條件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2，10min時達到平衡，測得10min

內(nèi)v(COCl2)=7.5×103mol·L1·min1，則平衡時n(Cl2)=

mol，設(shè)此時CO的轉(zhuǎn)化率為a1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a2，則a1a2

(填“>”“=”或“(3)利用“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)”可將CO2

轉(zhuǎn)化成乙烯，反應(yīng)方程式為：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。實驗測得溫度對CO2

平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響如圖a所示。下列說法正確的是a.N點正反應(yīng)速率一定大于M

點正反應(yīng)速率b.250℃c.M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大d.隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大Ⅱ.碳氫化合物的綜合利用利用甲烷的裂解可以制得多種化工原料，甲烷裂解時發(fā)生的反應(yīng)有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)

。實驗測得平衡時氣體分壓(Pa)與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖b所示(氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。(4)1725

℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3

molCH4達到平衡，則反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)KP=(用平衡分壓代替平衡濃度)，CH4生成C2H2

的平衡轉(zhuǎn)化率為。35.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15

分)自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵、銅等元素，它們可形成單質(zhì)及許多化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)C、N、Si原子的第一電離能由大到小的順序是。(2)亞磷酸(H3PO3)與過量NaOH

反應(yīng)生成亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)，則亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為。(3)某FexNy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Cu

可以完全替代該晶體中a

位置Fe

或者b

位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為。(4)乙?；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖3

所示，該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有，亞鐵離子具有強還原性，從電子排布的角度解釋其原因。(5)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖4，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似、硬度與金剛石相當。在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵數(shù)目比為；每個N

原子周圍最近且等距離的N原子數(shù)為；如果阿伏加德羅常數(shù)近似取6×1023mol1，立方BN的密度為ag·cm3，摩爾質(zhì)量為bg·mol1，計算晶體中最近的兩個N原子間距離是nm(用含a、b代數(shù)式表示)。36.【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15

分)2苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一種重要的醫(yī)藥中間體、材料中間體，其工業(yè)合成方法(從F

開始有兩條合成路線)如下：回答下列問題：(1)C

的名稱為，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為。(2)檢驗E是否完全轉(zhuǎn)化為F

的試劑是。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。(4)D的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有，其中苯環(huán)上的一元取代物有2

種的結(jié)構(gòu)簡式為。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜的峰面積比為6：2：2：1：1(5)路線二與路線一相比不太理想，理由是。(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條由CH3COOH

制備HOOCCH2COOH

的合成路線。

7.C

8.D

9.A

10.B

11.B

12.B

13.C26.(14

分)(1)堿石灰(1分)

水的沸點為100℃，達不到210～220℃(2)ad(2

分，錯答不得分，漏答得1分)

NH4NO3

N2O↑+2H2O↑(2

分)裝置D中熔融鈉單質(zhì)的銀白色光澤全部消失(1分)(3)NaN3不溶于乙醚，能減少其損失；可洗去NaN3

固體表面的乙醇雜質(zhì)；乙醚易揮發(fā)有

利于產(chǎn)品快速干燥(2分，回答其中兩個要點可得滿分)(4)500.00

mL

容量瓶(1分)膠頭滴管(1分)(5)0.9360(93.60%)(2分)27.(15

分)

(1)(1分)(2)Te