吉林省長春市“BEST合作體”2020-2021學年高二化學下學期期中試題

吉林省長春市“BEST合作體”20202021學年高二化學下學期期中試題本試卷分選擇題和填空題兩部分共29題，共100分，共4頁。考試時間為90分鐘?？荚嚱Y束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12N—14O—16Na—23Ca—40第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（單選，每題2分，共計50分）1.下列說法中正確的是A.表示能級上有兩個軌道B.層中的原子軌道數(shù)目為C.是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式D.、、元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增2.下列各分子中，所有原子最外層都滿足電子穩(wěn)定結構的是A. B. C. D.3.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式書寫錯誤的是A.： B.：

C.： D.：

4.一定條件下，有反應：。下列說法正確的是A.中的空間構型為三角錐形B.分子的電子式為C.與分子間可形成氫鍵D.的中心離子的核外價層電子排布式為5.下列說法正確的組合是

①晶格能低的晶體更容易在巖漿冷卻過程中先結晶

②金屬陽離子只能存在于離子晶體中

③晶體內部粒子呈周期性有序排列，使晶體具有各向異性

④熔點：

⑤石墨是良好的導電材料，但石墨的導電性主要在垂直于石墨的平面方向

⑥、和分子中每個原子的最外層都具有電子穩(wěn)定結構

⑦離子晶體中陰離子的配位數(shù)：

⑧原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合A.①②③⑥ B.①②④⑧ C.③⑤⑥⑧ D.③④⑦⑧6.第周期元素中基態(tài)原子核外有個未成對電子的共有A.種 B.種 C.種 D.種7.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是A.基態(tài)原子的核外電子排布圖：B.過氧化氫電子式：C.原子的簡化電子排布式為：D.原子核內有個中子的氧原子：8.下列說法中正確的是A.分子中所有原子的最外層電子都滿足了穩(wěn)定結構B.中含有鍵C.干冰晶體中與每個距離相等且最近的共有個D.晶體一定具有高的熔、沸點及硬度9.原子核外電子的運動規(guī)律是元素周期律的基礎，下列說法錯誤的是A.同一原子中，離核較遠的電子受到的吸引力較小B.原子核外電子排布時層未排滿，則層無電子C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的最高化合價一定增大D.第四周期中，Ⅱ與Ⅲ族元素原子的核電荷數(shù)相差10.青蒿素是一種無色針狀晶體，具有較好的抗瘧疾效果，其分子結構如圖所示。有關青蒿素的說法中錯誤的是

A.該分子中元素電負性最大的是元素B.該分子中碳原子為、雜化C.一個青蒿素分子中含有個手性碳原子D.該有機物的同分異構體中無芳香族化合物11.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素、、，氣體、、分別為、、的單質，、、之間能發(fā)生如圖轉換關系。已知化合物乙的水溶液常用于蝕刻玻璃，化合物乙與化合物甲反應可生成白煙。下列說法正確的是

A.元素的氧化物中只存在極性共價鍵B.元素的氧化物都是酸性氧化物C.化合物甲能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗tD.化合物乙的穩(wěn)定性強于化合物甲的12.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A.與 B.與 C.與 D.與13.下列關于化學鍵的敘述錯誤的是A.熔融時只破壞離子鍵B.碘晶體升華時破壞分子內的共價鍵C.所有銨鹽都既含有共價鍵又含有離子鍵D.與中所含化學鍵類型完全相同14.化合物甲（）可由無機笨（分子式，結構式為）通過反應制得：

。下列敘述錯誤的是A.第一電離能大小為： B.無機苯的二氯代物有種

C.化合物甲中存在配位鍵 D.該反應屬于氧化還原反應

15.二茂鐵分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法正確的是

A.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子之間為離子鍵B.環(huán)戊二烯（）中含有鍵的數(shù)目為C.環(huán)戊二烯離子中的大鍵可表示為D.是第Ⅷ的一種元素，屬于區(qū)16.下列說法正確的是A.酸性由強到弱排列：B.根據(jù)等電子體原理，推測為直線形分子C.分子中，只含有鍵D.根據(jù)等電子體原理，推測的結構式可表示為17.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.液溴和碘分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和氧化鈉分別受熱熔化D.食鹽和氯化氫分別溶解在水中18.某新型超導材料（只含鎂、鎳和碳三種元素）的一個晶胞（碳原子用小球表示，鎳原子用○球表示，鎂原子用大球表示，小球大小不代表原子實際大?。┤鐖D所示。該晶體的化學式是

A. B. C. D.19.紅砷鎳是一種六方晶體（底面為和的菱形），其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是A.晶胞中原子個數(shù)為B.紅砷鎳晶體的化學式為C.晶胞中周圍距離最近且等距的有個D.和間的最短距離為20.晶體的性質與晶體類型密切相關，下列關于晶體的描述不正確的是A.結構相似的原子晶體，原子半徑越小，晶體的硬度和熔沸點越高B.某無色晶體能溶于水，質硬而脆，熔點為，熔化狀態(tài)下能導電，則該晶體可能為離子晶體C.易溶于，液態(tài)時不導電，水溶液能導電的晶體為分子晶體D.含有陽離子的晶體不一定是金屬晶體，金屬晶體都具有較高的熔點、良好的導電性和延展性21.是第四周期元素，其原子最外層只有個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是

A.單質的晶體類型為金屬晶體B.已知單質是面心立方最密堆積，其中原子的配位數(shù)為C.元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為D.與形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為22.下列說法正確的是A.同溫同壓下，和的密度相同B.質量相同的和（重水）所含的原子數(shù)相同C.物質的量相同的和所含共價鍵數(shù)相同D.室溫下，相同的鹽酸和硫酸中，溶質的物質的量濃度相同23.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.分子中所含鍵數(shù)為B.的溶液含的數(shù)目為C.與足量水完全反應，電子轉移數(shù)為D.標準狀況下，所含氫原子數(shù)為24.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為B.硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為C.與在溶液中反應轉移的電子數(shù)為D.乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為25.同溫同壓，不同體積的密閉容器中分別有相同質量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。下列分析正確的是（）A.物質的量：甲乙 B.分子數(shù)：甲乙

C.摩爾體積：甲乙 D.摩爾質量：甲乙第Ⅱ卷填空題二、填空題（共4個小題，計50分）26．（9分）實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。儀器C的名稱是________，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是_________________________________。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填選項字母)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質D．量取220mL體積的液體(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1mol·L－1。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度________0.1mol·L－1。(4)根據(jù)計算得知：所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用________mL規(guī)格的量筒最好。(5)如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作：__________________________________________。27．（9分）為研究一水草酸鈣(CaC2O4·H2O)的熱分解性質，進行如下實驗：準確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率(eq\f(固體樣品的剩余質量,固體樣品的起始質量)×100%)隨溫度的變化如下圖所示。(1)300℃時殘留固體的成分為________，900℃時殘留固體的成分為________。(2)500℃時固體的成分及質量_____。28、（14分）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y原子序數(shù)小于Z。.（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于晶體，俗名叫。（2）R的氫化物分子的空間構型是，屬于分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式為；（3）X的常見氫化物的空間構型是，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是，X的雜化軌道類型。（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是和；Q與Y形成的化合物的電子式為，屬于分子(填“極性”或“非極性”)。29.（18分）第23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009％，在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)蘊藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。(1)釩在周期表中的位置為__________，電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為__________。(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________。(3)過渡金屬可形成許多羰基配合物，即CO作為配體形成的配合物。①CO的等電子體有N2、CN－、__________等（任寫一個）。②CO作配體時，配位原子是C而不是O，其原因是__________。(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都滿足這個規(guī)則。①下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－②化合物的熔點為138℃，其晶體類型為__________。(5)VCl2（熔點1027℃）和VBr2（熔點827℃）均為六方晶胞，結構如圖所示。①VCl2和VBr2兩者熔點差異的原因是__________。②設晶體中陰、陽離子半徑分別為r－和r＋，該晶體的空間利用率為__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

“BEST合作體”20202021學年度下學期期中考試高二化學試題答案2021年5月1.C2.D3.A4.C5.D6.B7.D8.C9.C10.D11.D12.B13.B14.B15.C16.D17.A18.D19.D20.D21.B22.C23.C24.D25.A26．（每空1分，計9分）(1)AC分液漏斗500mL容量瓶(2)BCD(3)小于大于(4)13.625(5)重新配制27.（每空3分，計9分）(1)CaC2O4CaO(2)固體的成分為12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3（樣品中CaC2O4·H2O的物質的量n(CaC2O4·H2O)＝eq\f(36.50g,146g·mol－1)＝0.25mol，設混合物中CaC2O4和CaCO3的物質的量分別為x和y，根據(jù)500℃時固體總質量可得128g·mol－1x＋100g·mol－1y＝36.50g×76.16%，根據(jù)鈣元素守恒可得x＋y＝0.25，解得x＝0.10，y＝0.15，m(CaC2O4)＝0.10mol×128g·mol－1＝12.80g，m(CaCO3)＝0.15mol×100g·mol－1＝15.0g，500℃時固體的成分為12.8gCaC2O4和15.0g