2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：化學(xué)反應(yīng)與能量

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：化學(xué)反應(yīng)與能量一．選擇題（共10小題）1．（2024?全國(guó)）NaBH4/H2O2燃料電池具有安全性好、結(jié)構(gòu)緊湊等優(yōu)點(diǎn)，工作原理如圖所示（其中的陽(yáng)離子膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)），電池總反應(yīng)為：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．電池工作時(shí)，Na+從正極室移向負(fù)極室 B．電池工作時(shí)，負(fù)極室溶液的堿性逐漸增大 C．正極反應(yīng)為：+8OH﹣﹣8e﹣═+6H2O D．電極上每通過(guò)2mol電子，最多有1molH2O2被還原2．（2024?江西）我國(guó)學(xué)者發(fā)明了一種新型多功能甲醛﹣硝酸鹽電池，可同時(shí)處理廢水中的甲醛和硝酸根離子（如圖）。下列說(shuō)法正確的是（）A．CuAg電極反應(yīng)為2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣ B．CuRu電極反應(yīng)為+6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣ C．放電過(guò)程中，OH﹣通過(guò)質(zhì)子交換膜從左室傳遞到右室 D．處理廢水過(guò)程中溶液pH不變，無(wú)需補(bǔ)加KOH3．（2024?廣東）一種基于氯堿工藝的新型電解池（如圖），可用于濕法冶鐵的研究。電解過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是（）A．陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ B．陰極區(qū)溶液中OH﹣濃度逐漸升高 C．理論上每消耗1molFe2O3，陽(yáng)極室溶液減少213g D．理論上每消耗1molFe2O3，陰極室物質(zhì)最多增加138g4．（2024?廣東）我國(guó)自主設(shè)計(jì)建造的浮式生產(chǎn)儲(chǔ)卸油裝置“海葵一號(hào)”將在珠江口盆地海域使用，其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學(xué)原理延緩?fù)鈿さ母g。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．鋼鐵外殼為負(fù)極 B．鑲嵌的鋅塊可永久使用 C．該法為外加電流法 D．鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn﹣2e﹣═Zn2+5．（2024?北京）酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如圖。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說(shuō)法正確的是（）A．石墨作電池的負(fù)極材料 B．電池工作時(shí)，向負(fù)極方向移動(dòng) C．MnO2發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣═Zn2+6．（2024?湖南）在KOH水溶液中，電化學(xué)方法合成高能物質(zhì)K4C6N16時(shí)，伴隨少量O2生成，電解原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．電解時(shí)，OH﹣向Ni電極移動(dòng) B．生成C6的電極反應(yīng)：2C3N8H4+8OH﹣﹣4e﹣═C6+8H2O C．電解一段時(shí)間后，溶液pH升高 D．每生成1molH2的同時(shí)，生成0.5molK4C6N167．（2024?甘肅）某固體電解池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大與水蒸氣的接觸面積 B．電極2是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e﹣═2O2﹣ C．工作時(shí)O2﹣從多孔電極1遷移到多孔電極2 D．理論上電源提供2mole﹣能分解1molH2O8．（2024?浙江）金屬腐蝕會(huì)對(duì)設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關(guān)。如圖為兩種對(duì)海水中鋼閘門的防腐措施示意圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．圖1、圖2中，陽(yáng)極材料本身均失去電子 B．圖2中，外加電壓偏高時(shí)，鋼閘門表面可發(fā)生反應(yīng)：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣ C．圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對(duì)鋼閘門的防護(hù)效果 D．圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時(shí)，鋼閘門、陽(yáng)極均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9．（2024?江蘇）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池工作時(shí)，OH﹣通過(guò)隔膜向正極移動(dòng) C．環(huán)境溫度過(guò)低，不利于電池放電 D．反應(yīng)中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×102310．（2024?山東）以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2。裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電極a連接電源負(fù)極 B．加入Y的目的是補(bǔ)充NaBr C．電解總反應(yīng)式為Br﹣+3H2O+3H2↑ D．催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n（Z）：n（Br﹣）＝3：2

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：化學(xué)反應(yīng)與能量參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題）1．（2024?全國(guó)）NaBH4/H2O2燃料電池具有安全性好、結(jié)構(gòu)緊湊等優(yōu)點(diǎn)，工作原理如圖所示（其中的陽(yáng)離子膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)），電池總反應(yīng)為：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．電池工作時(shí)，Na+從正極室移向負(fù)極室 B．電池工作時(shí)，負(fù)極室溶液的堿性逐漸增大 C．正極反應(yīng)為：+8OH﹣﹣8e﹣═+6H2O D．電極上每通過(guò)2mol電子，最多有1molH2O2被還原【答案】D【分析】根據(jù)題干信息知，該裝置為燃料電池，電池反應(yīng)式“NaBH4+4H2O2＝NaBO2+6H2O”中，H2O2中O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，則H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)電極為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，則正極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣＝2OH﹣，則左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，負(fù)極反應(yīng)式為﹣8e﹣+8OH﹣＝+6H2O。【解答】解：A．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Na+從負(fù)極室移向正極室，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為﹣8e﹣+8OH﹣＝+6H2O，消耗NaOH，導(dǎo)致負(fù)極室溶液的堿性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；C．通過(guò)以上分析知，正極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣＝2OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．“NaBH4+4H2O2＝NaBO2+6H2O”中H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，如果有1molH2O2被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×[（﹣1）﹣（﹣2）]＝2mol，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確原電池正負(fù)極的判斷方法、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、溶液中離子移動(dòng)方向是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)書寫。2．（2024?江西）我國(guó)學(xué)者發(fā)明了一種新型多功能甲醛﹣硝酸鹽電池，可同時(shí)處理廢水中的甲醛和硝酸根離子（如圖）。下列說(shuō)法正確的是（）A．CuAg電極反應(yīng)為2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣ B．CuRu電極反應(yīng)為+6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣ C．放電過(guò)程中，OH﹣通過(guò)質(zhì)子交換膜從左室傳遞到右室 D．處理廢水過(guò)程中溶液pH不變，無(wú)需補(bǔ)加KOH【答案】B【分析】根據(jù)甲醛﹣硝酸鹽電池工作時(shí)電子移動(dòng)方向可知，CuAg電極為負(fù)極，CuRu電極為正極，負(fù)極上HCHO失電子2成HCOO﹣和H2，正極上得電子生成NH3，負(fù)極反應(yīng)式為2HCHO+4OH﹣﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，正極反應(yīng)式為+6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，總反應(yīng)為8HCHO++7OH﹣＝8HCOO﹣+4H2↑+NH3↑+2H2O，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，CuAg電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2HCHO+4OH﹣﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．CuRu電極為正極，正極反應(yīng)式為+6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，故B正確；C．質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)，不允許OH﹣通過(guò)，故C錯(cuò)誤；D．同時(shí)處理廢水中的甲醛和硝酸根離子的總反應(yīng)為8HCHO++7OH﹣＝8HCOO﹣+4H2↑+NH3↑+2H2O，處理廢水過(guò)程中消耗KOH溶液、pH降低，且需補(bǔ)加KOH，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理，明確電極判斷、電極反應(yīng)及反應(yīng)式書寫、離子交換膜的類型及作用是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用能力，題目難度中等。3．（2024?廣東）一種基于氯堿工藝的新型電解池（如圖），可用于濕法冶鐵的研究。電解過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是（）A．陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ B．陰極區(qū)溶液中OH﹣濃度逐漸升高 C．理論上每消耗1molFe2O3，陽(yáng)極室溶液減少213g D．理論上每消耗1molFe2O3，陰極室物質(zhì)最多增加138g【答案】C【分析】裝置圖中右側(cè)為飽和食鹽水，右側(cè)電極上生成氣體，則右側(cè)為電解池的陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O3在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe，電極反應(yīng)：Fe2O3+6e﹣+3H2O＝2Fe+6OH﹣，中間為陽(yáng)離子交換膜，Na+由陽(yáng)極移向陰極，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)?！窘獯稹拷猓篈．右側(cè)為電解池的陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正確；B．側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O3在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe，電極反應(yīng)：Fe2O3+6e﹣+3H2O＝2Fe+6OH﹣，陰極區(qū)溶液中OH﹣濃度逐漸升高，故B正確；C．理論上每消耗1molFe2O3，轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3mol氯氣，同時(shí)有6molNa+由陽(yáng)極移向陰極，陽(yáng)極室溶液減少質(zhì)量＝3mol×71g/mol+6mol×23g/mol＝351g，故C錯(cuò)誤；D．理論上每消耗1molFe2O3，轉(zhuǎn)移6mol電子，有6molNa+由陽(yáng)極移向陰極，陰極室物質(zhì)最多增加6mol×23g/mol＝138g，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理、電極反應(yīng)書寫、電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。4．（2024?廣東）我國(guó)自主設(shè)計(jì)建造的浮式生產(chǎn)儲(chǔ)卸油裝置“?？惶?hào)”將在珠江口盆地海域使用，其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學(xué)原理延緩?fù)鈿さ母g。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．鋼鐵外殼為負(fù)極 B．鑲嵌的鋅塊可永久使用 C．該法為外加電流法 D．鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn﹣2e﹣═Zn2+【答案】D【分析】鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，鐵作正極被保護(hù)，該法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法?！窘獯稹拷猓篈．鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，故A錯(cuò)誤；B．鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，所以鑲嵌的鋅塊需要定期更換，故B錯(cuò)誤；C．該法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池的工作原理和電極反應(yīng)判斷，金屬的腐蝕與防護(hù)實(shí)質(zhì)理解是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。5．（2024?北京）酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如圖。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說(shuō)法正確的是（）A．石墨作電池的負(fù)極材料 B．電池工作時(shí)，向負(fù)極方向移動(dòng) C．MnO2發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣═Zn2+【答案】D【分析】電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2NH4Cl═ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O，反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣═Zn2+，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2+2+2e﹣═Mn2O3+2NH3↑+H2O，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．鋅筒為負(fù)極，石墨電極為正極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極（石墨電極）方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．MnO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鋅筒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池的原理、原電池正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。6．（2024?湖南）在KOH水溶液中，電化學(xué)方法合成高能物質(zhì)K4C6N16時(shí)，伴隨少量O2生成，電解原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．電解時(shí)，OH﹣向Ni電極移動(dòng) B．生成C6的電極反應(yīng)：2C3N8H4+8OH﹣﹣4e﹣═C6+8H2O C．電解一段時(shí)間后，溶液pH升高 D．每生成1molH2的同時(shí)，生成0.5molK4C6N16【答案】B【分析】由圖可知電化學(xué)方法合成高能物質(zhì)K4C6N16時(shí)，伴隨少量O2生成，生成C6的電極反應(yīng)：2C3N8H4+8OH﹣﹣4e﹣═C6+8H2O，則Ni為電極的陰極，Pt為電極的陽(yáng)極，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，Ni為電極的陰極，Pt為電極的陽(yáng)極，陰離子往陽(yáng)極移動(dòng)，OH﹣向Pt電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，生成C6的電極反應(yīng)：2C3N8H4+8OH﹣﹣4e﹣═C6+8H2O，故B正確；C．電解的總反應(yīng)為：2C3N8H4+4OH﹣＝C6+4H2O+2H2↑，反應(yīng)消耗OH﹣，生成H2O，電解一段時(shí)間后，溶液pH降低，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電解總反應(yīng)：2C3N8H4+4OH﹣＝C6+4H2O+2H2↑可知，每生成1molH2，生成.5molK4C6N16但Pt電極伴隨少量O2生成，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O則生成1molH2時(shí)得到的部分電子由OH﹣放電產(chǎn)生O2提供，所以生成K4C6N16小于0.5mol，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，涉及到電極方程式的書寫和相關(guān)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，題目難度較大。7．（2024?甘肅）某固體電解池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大與水蒸氣的接觸面積 B．電極2是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e﹣═2O2﹣ C．工作時(shí)O2﹣從多孔電極1遷移到多孔電極2 D．理論上電源提供2mole﹣能分解1molH2O【答案】B【分析】該裝置為電解池，多孔電極l上H2O發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2和O2﹣，多孔電極2上O2﹣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成O2，則多孔電極l為陰極，多孔電極2為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2O2﹣﹣4e﹣═O2↑，陰極反應(yīng)式為H2O+2e﹣＝H2和O2﹣，電解池工作時(shí)陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大與水蒸氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．電極2為陽(yáng)極，陽(yáng)極上O2﹣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成O2，陽(yáng)極反應(yīng)式為2O2﹣﹣4e﹣═O2↑，故B錯(cuò)誤；C．電解池工作時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，即O2﹣從多孔電極l遷移到多孔電極2，故C正確；D．電解總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，分解2molH2O轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上電源提供2mol電子能分解1molH2O，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解池工作原理，側(cè)重分析能力和運(yùn)用能力考查，把握電極判斷、電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．（2024?浙江）金屬腐蝕會(huì)對(duì)設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關(guān)。如圖為兩種對(duì)海水中鋼閘門的防腐措施示意圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．圖1、圖2中，陽(yáng)極材料本身均失去電子 B．圖2中，外加電壓偏高時(shí)，鋼閘門表面可發(fā)生反應(yīng)：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣ C．圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對(duì)鋼閘門的防護(hù)效果 D．圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時(shí)，鋼閘門、陽(yáng)極均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【分析】圖1為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，陽(yáng)極為較活潑金屬，做原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵閘門做原電池的正極，被保護(hù)，圖2為外加電源的陰極保護(hù)法，陽(yáng)極材料為輔助陽(yáng)極，通常為惰性電極，其本身不能失電子，電解質(zhì)溶液中的陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．分析可知圖1中犧牲的陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，圖2中，陽(yáng)極材料為輔助陽(yáng)極，本身不失去電子，故A錯(cuò)誤；B．圖2中，外加電壓偏高時(shí)，鋼閘門表面積累的電子很多，除了海水中氫離子放電，海水中溶解的氧氣也會(huì)競(jìng)爭(zhēng)放電，可發(fā)生反應(yīng)：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故B正確；C．圖2中，外加電源的陰極保護(hù)法，理論上只要能對(duì)抗鐵閘門表面的腐蝕電流即可，當(dāng)鐵閘門表面的腐蝕電流為0時(shí)保護(hù)效果最好，腐蝕電流隨著環(huán)境變化而變化，若外加電壓保持恒定不變，不能抵消腐蝕電流，不利于提高對(duì)鋼閘門的防護(hù)效果，故C錯(cuò)誤；D．圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時(shí)，說(shuō)明從犧牲陽(yáng)極或外加電源傳遞過(guò)來(lái)的電子阻止了鐵的反應(yīng)，鐵閘門不發(fā)腐蝕，犧牲陽(yáng)極和輔助陽(yáng)極均發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理、金屬的腐蝕與保護(hù)，主要是原電池保護(hù)和電解池保護(hù)的理解應(yīng)用，題目難度中等。9．（2024?江蘇）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池工作時(shí)，OH﹣通過(guò)隔膜向正極移動(dòng) C．環(huán)境溫度過(guò)低，不利于電池放電 D．