2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第1頁（共1頁）2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一．選擇題（共10小題）1．（2024?全國）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，均能以正化合價與氧形成1：1型化合物，a與氧形成的化合物常溫下為液態(tài)，只有a和d同族，b和c為同周期相鄰元素。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)和b的氧化物均為非極性分子 B．b和c的氧化物分子均為角形 C．a(chǎn)和c的氧化物均為共價化合物 D．a(chǎn)和d的氧化物均顯示為堿性2．（2024?貴州）某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成（結(jié)構(gòu)如圖）。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Y＜Z＜Q B．該化合物中Q和W之間可形成氫鍵 C．X與Al元素有相似的性質(zhì) D．W、Z、Q三種元素可形成離子化合物3．（2024?江西）某新材料陽離子為W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，前四周期中M原子半徑最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π鍵（），XZ2分子呈直線形。下列說法正確的是（）A．WYZ2是強酸 B．MZW是強堿 C．M2Z2是共價化合物 D．X2W2是離子化合物4．（2024?廣東）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性：CF3COOH＜CCl3COOH電負性：F＞ClB某冠醚與Li+能形成超分子，與K+則不能Li+與K+的離子半徑不同C由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3NH3和NO2均具有氧化性D萃酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂的反應(yīng)是加聚反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5．（2024?廣東）一種可為運動員補充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則（）A．沸點：ZR3＜YR3 B．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＜W C．第一電離能：Z＜X＜W D．和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形6．（2024?甘肅）下列化學(xué)用語表述錯誤的是（）A．Ca2+和Cl﹣的最外層電子排布圖均為 B．PH3和H2S的電子式分別為和 C．CH2＝CHCH2CH2CH3的分子結(jié)構(gòu)模型為 D．、和互為同位素7．（2024?甘肅）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是（）A．X、Y組成的化合物有可燃性 B．X、Q組成的化合物有還原性 C．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性8．（2024?浙江）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（）A．鍵角：＞ B．分子的極性：Y2X2＞X2Z2 C．共價晶體熔點：Y＞M D．熱穩(wěn)定性：YX4＞MX49．（2024?河北）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的是（）選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的BCO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力CCsCl晶體中Cs+與8個Cl﹣配位，而NaCl晶體中Na+與6個Cl﹣配位Cs+比Na+的半徑大D逐個斷開CH4中的C—H鍵，每步所需能量不同各步中的C—H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同A．A B．B C．C D．D10．（2024?河北）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z═QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＜X＜Y B．第一電離能：X＜Y＜Z C．單質(zhì)沸點：Z＜R＜Q D．電負性：W＜Q＜R

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題）1．（2024?全國）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，均能以正化合價與氧形成1：1型化合物，a與氧形成的化合物常溫下為液態(tài)，只有a和d同族，b和c為同周期相鄰元素。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)和b的氧化物均為非極性分子 B．b和c的氧化物分子均為角形 C．a(chǎn)和c的氧化物均為共價化合物 D．a(chǎn)和d的氧化物均顯示為堿性【答案】C【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，均能以正化合價與氧形成1：1型化合物，a與氧形成的化合物常溫下為液態(tài)，則a為H元素；只有a和d同族，且d能和氧形成1：1型化合物，則d為Na元素；b和c為同周期相鄰元素，b、c的原子序數(shù)小于Na，根據(jù)形成氧化物的特點知，b為C、C為N元素，即a、b、c、d分別是H、C、N、Na元素。【解答】解：A．a(chǎn)、b的氧化物分別有H2O、H2O2、CO、CO2，H2O為V形分子、H2O2為書頁形分子，CO、CO2都是直線形分子，但CO中存在的化學(xué)鍵為極性鍵，所以H2O、H2O2、CO都是極性分子，CO2為非極性分子，故A錯誤；B．b的氧化物分別是CO、CO2，c的氧化物分別是NO、NO2、N2O5等，CO2、CO、NO都是直線形分子，故B錯誤；C．只含共價鍵的氧化物為共價化合物，a、c的氧化物中都只含共價鍵，所以a、c的氧化物均為共價化合物，故C正確；D．a(chǎn)的氧化物分別是H2O、H2O2，d的氧化物為Na2O、Na2O2，H2O為中性，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)并正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵。2．（2024?貴州）某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成（結(jié)構(gòu)如圖）。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Y＜Z＜Q B．該化合物中Q和W之間可形成氫鍵 C．X與Al元素有相似的性質(zhì) D．W、Z、Q三種元素可形成離子化合物【答案】A【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，故X為Be元素；而Y是有機物分子骨架元素，可知Y為C元素；化合物中W形成1條共價鍵，且W的原子序數(shù)小于X，可知W為H元素；Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物，化合物中Q形成2條共價鍵，可知Q為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，W為H元素、X為Be元素、Y為C元素、Z為N元素、Q為O元素；A．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜N，故A錯誤；B．該化合物中氧和氫之間可形成氫鍵，故B正確；C．X是Be元素，根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al具有相似的性質(zhì)，故C正確；D．H、N、O可以形成離子化合物，如NH4NO3，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、綜合運用知識的能力。3．（2024?江西）某新材料陽離子為W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，前四周期中M原子半徑最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π鍵（），XZ2分子呈直線形。下列說法正確的是（）A．WYZ2是強酸 B．MZW是強堿 C．M2Z2是共價化合物 D．X2W2是離子化合物【答案】B【分析】某新材料陽離子為W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，前四周期中M原子半徑最大，判斷M為K，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π鍵（），判斷X為C元素，W為H元素，XZ2分子呈直線形，則Z為O元素，XZ2分子為CO2，Y為N元素，據(jù)此分析回答選項?！窘獯稹拷猓篈．WYZ2是HNO2，屬于弱酸，故A錯誤；B．MZW是KOH，屬于強堿，故B正確；C．M2Z2是K2O2，是離子化合物，不是共價化合物，故C錯誤；D．X2W2是C2H2，為共價化合物，不是離子化合物，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。4．（2024?廣東）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性：CF3COOH＜CCl3COOH電負性：F＞ClB某冠醚與Li+能形成超分子，與K+則不能Li+與K+的離子半徑不同C由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3NH3和NO2均具有氧化性D萃酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂的反應(yīng)是加聚反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．電負性越大，吸引電子能力越強，羥基的極性越大，越易斷裂，酸性越強；B．某冠醚與Li+能形成超分子，與K+則不能，是由于該冠醚空腔的直徑與Li+的直徑相當(dāng)；C．氨氣催化氧化生成一氧化氮的反應(yīng)中，氨氣具有還原性；D．苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，可合成酚醛樹脂?！窘獯稹拷猓篈．F是電負性較大的原子，F(xiàn)的電負性大于Cl的電負性，使CF3COOH中羧基中的羥基極性變強，氫更易電離，酸性更強，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故A錯誤；B．某冠醚與Li+能形成超分子，與K+則不能，該冠醚空腔的直徑與Li+的直徑相當(dāng)，與K+的直徑不匹配，Li+與K+的離子半徑不同，故B正確；C．由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3，NH3具有還原性，NO2具有氧化性和還原性，故C錯誤；D．苯酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹脂，反應(yīng)的類型是縮聚反應(yīng)，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的分析判斷、氧化還原反應(yīng)、有機物反應(yīng)類型等知識點，注意一直是的熟練掌握，題目難度不大。5．（2024?廣東）一種可為運動員補充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則（）A．沸點：ZR3＜YR3 B．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＜W C．第一電離能：Z＜X＜W D．和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形【答案】D【分析】已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，而Z和Y同族，可知Z處于第二周期、Y處于第三周期，化合物分子結(jié)構(gòu)中，Z形成3條共價鍵、Y形成5條共價鍵，可知Z為N元素、Y為P元素；R能形成1條共價鍵且原子序數(shù)最小，為H元素；W能形成4條共價鍵且原子序數(shù)小于Z，為C元素；X能形成2條共價鍵且原子序數(shù)小于Y，為O元素，即R、W、Z、X、Y分別是H、C、N、O、P元素；A．ZR3、YR3分別是NH3、PH3，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O、F元素除外；C．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素；D．、分別是、，二者互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似?！窘獯稹拷猓和ㄟ^以上分析知，R、W、Z、X、Y分別是H、C、N、O、P元素；A．ZR3、YR3分別是NH3、PH3，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高，NH3能形成分子間氫鍵、PH3不能形成分子間氫鍵，所以沸點：ZR3＞YR3，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O、F元素除外，非金屬性：Z＞W(wǎng)，所以最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，Z、X、W分別是N、O、C元素，這三種元素都位于同一周期，且C、N、O分別位于第ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，所以第一電離能：Z＞X＞W(wǎng)，故C錯誤；D．、分別是、，二者互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，中氮原子的價層電子對個數(shù)為3+＝3且不含孤電子對，所以空間構(gòu)型為平面三角形，則二者都是平面三角形，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特例，題目難度中等。6．（2024?甘肅）下列化學(xué)用語表述錯誤的是（）A．Ca2+和Cl﹣的最外層電子排布圖均為 B．PH3和H2S的電子式分別為和 C．CH2＝CHCH2CH2CH3的分子結(jié)構(gòu)模型為 D．、和互為同位素【答案】B【分析】A．Ca2+和Cl﹣的最外層電子電子排布式都是：3s23p6；B．P最外層5個電子；C．CH2＝CHCH2CH2CH3中存在1個碳碳雙鍵，位于1號碳，存在3個碳碳單鍵，無支鏈，氫原子半徑小于碳原子；D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互為同位素?！窘獯稹拷猓篈．Ca2+和Cl﹣的最外層電子電子排布式都是：3s23p6，Ca2+和Cl﹣的最外層電子排布圖均為：，故A正確；B．H2S的電子式，PH3的電子式為：，故B錯誤；C．CH2＝CHCH2CH2CH3中存在1個碳碳雙鍵，位于1號碳，存在3個碳碳單鍵，無支鏈，氫原子半徑小于碳原子，球棍模型為：，故C正確；D．三者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了化學(xué)用語的使用，涉及電子式、電子排布圖、球棍模型的使用，熟悉相關(guān)化學(xué)用語使用時注意事項是解題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2024?甘肅）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是（）A．X、Y組成的化合物有可燃性 B．X、Q組成的化合物有還原性 C．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性【答案】D【分析】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O，Q為S，W元素的焰色試驗呈黃色，則W是Na元素，Y原子核外有兩個單電子，故X為H或Li，Y為C，以此進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈．若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為Li，Li與C組成的化合物也具有可燃性，故A正確；B．X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈﹣2價，為S元素的最低價，具有還原性，故B正確；C．Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2、Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，故C正確；D．W、Q組成的化合物Na2S屬于強堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，故D錯誤，故選：D?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容和物質(zhì)的性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。8．（2024?浙江）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（）A．鍵角：＞ B．分子的極性：Y2X2＞X2Z2 C．共價晶體熔點：Y＞M D．熱穩(wěn)定性：YX4＞MX4【答案】B【分析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，可知X為H元素；Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可知Z位于第二周期，其最外層電子數(shù)為6，Z為O元素，則Y為C元素、M為Si元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、M為Si元素，A．中C為sp2雜化，中C為sp3雜化，則鍵角：＞，故A正確；B．C2H2為非極性分子，H2O2為極性分子，則分子的極性：Y2X2＜X2Z2，故B錯誤；C．C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的鍵能，則共價晶體熔點：Y＞M，故C正確；D．非金屬性C大于Si，則熱穩(wěn)定性：YX4＞MX4，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。9．（2024?河北）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的是（）選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的BCO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力CCsCl晶體中Cs+與8個Cl﹣配位，而NaCl晶體中Na+與6個Cl﹣配位Cs+比Na+的半徑大D逐個斷開CH4中的C—H鍵，每步所需能量不同各步中的C—H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，原子能級是量子化的；B．孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，計算微粒的價層電子對數(shù)分析判斷鍵角大??；C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰陽離子半徑相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大；D．?dāng)嚅_第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對吸引力較弱，需要能量少，斷開C—H鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對吸引力越大?！窘獯稹拷猓篈．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，原子能級是量子化的，故A正確；B．CO2中心原子C為sp雜化，無孤對電子，鍵角180°，CH2O中的碳原子sp2雜