分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課件

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)(1)知道共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵；能利用電負(fù)性判斷共價鍵的極性。(2)知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)；能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和鍵的極性判斷分子的極性，并據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。(3)認(rèn)識分子間存在相互作用，知道范德華力是常見的分子間作用力；能說明范德華力對物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等性質(zhì)的影響，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的基本觀念。(4)知道氫鍵是常見的分子間作用力；能說明氫鍵對物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等性質(zhì)的影響，能舉例說明其對于生命的重大意義。

(5)初步認(rèn)識分子的手性，了解其在藥物研究中的應(yīng)用。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)(1)重點(diǎn)：極性分子和非極性分子的判斷；分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。(2)難點(diǎn)：極性分子和非極性分子的判斷；手性分子的概念。溫故知新共價鍵：電負(fù)性：寫出Cl2、HCl的電子式原子間通過共用電子對所形成的相互作用用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小HCl::::Cl::::

Cl:::思考：Cl?Cl、H?Cl分子中共有電子對的分布有何差異？溫故知新不同元素的原子同種元素的原子共用電子對發(fā)生偏移共用電子對不發(fā)生偏移極性共價鍵非極性共價鍵HCl::::Cl::::

Cl:::δ+

δ-一、共價鍵的極性一、鍵的極性和分子的極性1、鍵的極性：依據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。實(shí)質(zhì)：鍵合原子對鍵合電子的吸引力不同，即元素的電負(fù)性不同。BFFFOHH：：NH

HH：練、判斷下列物質(zhì)中共價鍵的類型一、共價鍵的極性P4CH4CH3ClC60δ+δ+δ-極性分子δ+δ+δ-δ+δ+非極性分子2、分子的極性：(1)極性分子：分子的正電中心與負(fù)電中心不重合，使分子的某一部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ-)。(2)非極性分子：分子的正電中心與負(fù)電中心重合一、共價鍵的極性思考：三氟乙酸的酸性為什么強(qiáng)于三氯乙酸？羧酸pKa依據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉和電泳;加入電解質(zhì)溶液、加熱、加入膠粒帶相反電荷的膠體。第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=思考：Cl?Cl、H?Cl分子中共有電子對的分布有何差異？思考：三氟乙酸的酸性為什么強(qiáng)于三氯乙酸？實(shí)質(zhì)：鍵合原子對鍵合電子的吸引力不同，即元素的電負(fù)性不同。(5)初步認(rèn)識分子的手性，了解其在藥物研究中的應(yīng)用。能利用電負(fù)性判斷共價鍵的極性。丙酸(C2H5COOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)思考：含極性鍵的分子一定是極性分子嗎？思考：含極性鍵的分子一定是極性分子嗎？一、共價鍵的極性分子H2OCCl4共價鍵的極性

分子的極性

極性鍵極性鍵極性分子非極性分子V形，空間構(gòu)型不對稱正四面體形，空間構(gòu)型對稱共價鍵的極性空間結(jié)構(gòu)決定分子的正電中心與負(fù)電中心是否重合決定分子的極性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小羧酸pKa(2)難點(diǎn)：極性分子和非極性分子的判斷；(3)從向量的角度理解分子的極性-----極性向量(2)中心原子的化合價的絕對值≠其價層電子數(shù)(有孤電子對)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不是對稱的，其分子為極性分子乙酸(CH3COOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)練、判斷下列物質(zhì)中共價鍵的類型使F3C?的極性＞Cl3C?的極性，導(dǎo)致三氟乙酸在羧基中的羥基極性增強(qiáng)，易電離出H＋。三氟乙酸(CF3COOH)思考：Cl?Cl、H?Cl分子中共有電子對的分布有何差異？表2?6不同羧酸的pKa二、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響三氯乙酸(CCl3COOH)(3)從向量的角度理解分子的極性-----極性向量一、共價鍵的極性極性向量：描述極性鍵的電荷分布情況方向：由正電中心指向負(fù)電中心大?。弘娯?fù)性差值越大，鍵的極性越大，極性向量越大CO2

HCN正電中心與負(fù)電中心重合非極性分子大小相等，方向相反向量和為0大小不相等，方向相同向量和不為0正電中心與負(fù)電中心不重合極性分子(3)從向量的角度理解分子的極性-----極性向量一、共價鍵的極性極性向量：描述極性鍵的電荷分布情況方向：由正電中心指向負(fù)電中心大小：電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，極性向量越大BFFFδ+δ-δ-δ-OHHδ+δ-δ+1、利用分子空間結(jié)構(gòu)判斷分子類型鍵的極性空間結(jié)構(gòu)分子極性實(shí)例三原子分子AB2A2B四原子分子AB3五原子分子AB4ABnC4?n極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵直線形V

形非極性極性CO2、CS2H2O平面三角形三角錐形非極性極性BF3、BCl3NH3正四面體形四面體形非極性極性CH4CHCl3歸納總結(jié)：分子極性的判斷結(jié)論：結(jié)構(gòu)對稱→非極性分子；結(jié)構(gòu)不對稱→極性分子對于ABn型分子2、化合價法：(1)中心原子的化合價的絕對值＝該元素的價層電子數(shù)時(無孤電子對)，該分子為非極性分子，此時分子的空間結(jié)構(gòu)是對稱的(2)中心原子的化合價的絕對值≠其價層電子數(shù)(有孤電子對)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不是對稱的，其分子為極性分子化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2|化合價|價層電子數(shù)分子極性34562343456656非極性分子極性分子歸納總結(jié)：分子極性的判斷思考：O3、H2O2分子的極性？OOO::::::..43πδ+δ-δ-δ+δ+δ-δ-一、共價鍵的極性思考：O3、H2O2分子中心氧原子的雜化類型sp3sp2交叉分類法和樹狀分類法。分類的關(guān)鍵是明確分類標(biāo)準(zhǔn)。16．我國歷史文物或古文學(xué)的描述均蘊(yùn)含著化學(xué)知識，下列說法正確的是B．X、Y的氧化物的水化物的堿性：X＞YA．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高A．12C、13C、14C是碳的三種同素異形體⑵利用晶體各向異性來鑒別玻璃和寶石。寶石是晶體，具有固定的熔點(diǎn)和各向異性，可用硬度、熔點(diǎn)、折光率等性質(zhì)來鑒別寶石。C．由甲和丙兩元素組成的分子不止一種A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=D．某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉和電泳;加入電解質(zhì)溶液、加熱、加入膠粒帶相反電荷的膠體。8．四種短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序數(shù)依次增大，X和Y的單質(zhì)化合生成氣體A，A分子中的電子數(shù)與氖原子相同，X和W的單質(zhì)化合生成氣體B，常溫下0.1mol/L的B溶液的pH=1，氣體A和氣體B相遇產(chǎn)生白煙，X與Z可按原子個數(shù)比1︰1形成化合物C。下列說法正確的是（）又要消耗0.25mol的Cl2；①CS2為V形的極性分子②ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形一、共價鍵的極性分子的結(jié)構(gòu)共價鍵的極性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

如，羧酸是一大類含羧基(?COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。pKa(pKa＝?lgKa)pKa越小，酸性越強(qiáng)

二、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響(1)鍵的極性對有機(jī)酸的酸性大小的影響一、共價鍵的極性表2?6

不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)乙酸(CH3COOH)甲酸(HCOOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)二氯乙酸(CHCl2COOH)三氯乙酸(CCl3COOH)三氟乙酸(CF3COOH)4.884.763.752.861.290.650.23思考：三氟乙酸的酸性為什么強(qiáng)于三氯乙酸？δ-δ+F?C?C?O?HOFFδ-δ+Cl?C?C?O?HOClCl吸電子基團(tuán)吸電子基團(tuán)電負(fù)性：F>Cl極性變大極性變更大二、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響(1)鍵的極性對有機(jī)酸的酸性大小的影響一、共價鍵的極性表2?6

不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)乙酸(CH3COOH)甲酸(HCOOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)二氯乙酸(CHCl2COOH)三氯乙酸(CCl3COOH)三氟乙酸(CF3COOH)4.884.763.752.861.290.650.23思考：三氟乙酸的酸性為什么強(qiáng)于三氯乙酸？氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)?C的極性＞Cl?C的極性；使F3C?的極性＞Cl3C?的極性，導(dǎo)致三氟乙酸在羧基中的羥基極性增強(qiáng)，易電離出H＋。一、共價鍵的極性表2?6

不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)乙酸(CH3COOH)甲酸(HCOOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)二氯乙酸(CHCl2COOH)三氯乙酸(CCl3COOH)三氟乙酸(CF3COOH)4.884.763.752.861.290.650.23δ-δ+Cl?C?C?O?HO吸電子基團(tuán)極性變大Cl原子數(shù)目越多，吸引電子能力越大使羧基中的羥基極性越大羧酸的酸性越強(qiáng)酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸一、共價鍵的極性表2?6

不同羧酸的pKa羧酸