江蘇省南通市海安市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（解析版）

PAGE12023~2024學(xué)年第一學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試卷高二化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卷交回。2.答題前，請您務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號用0.5毫米黑色字跡簽字筆填寫在答題卷上。3.請監(jiān)考員認(rèn)真核對在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號與你本人的是否相符。4.作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置，在其它位置作答一律無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：--選擇題一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是A.可用作自熱食品發(fā)熱包的原料 B.加入明礬能對水體進(jìn)行消毒殺菌C.服用補(bǔ)鐵片時(shí)，不宜同時(shí)服用維C D.在海船外殼安裝銅塊能減緩船體腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A．與水反應(yīng)釋放大量的熱，可用作自熱食品發(fā)熱包的原料，故A正確；B．明礬中的鋁離子能水解為氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，可以凈水，但是沒有殺菌消毒的功能，故B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，能被鐵離子還原為亞鐵離子，所以維生素C可以防止Fe2+被氧化，則用硫酸亞鐵補(bǔ)鐵時(shí)，需要同時(shí)服用維生素C，故C錯(cuò)誤；D．在海輪外殼上嵌入銅塊，銅活潑性比鐵差，不能減緩船體的腐蝕速率，故D錯(cuò)誤；故選A。2.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．碳和氧氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳不和氯化鋇溶液反應(yīng)，A不符合題意；B．電解熔融氯化鈉生成鈉單質(zhì)，鈉單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，還原四氯化鈦生成鈦單質(zhì)，B符合題意；C．氯化亞鐵和氯氣生成氯化鐵，蒸干氯化鐵時(shí)，鐵離子水解生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，C不符合題意；D．銅和濃硝酸生成二氧化氮?dú)怏w，臭氧具有強(qiáng)氧化性，二氧化氮和臭氧反應(yīng)不可能生成N2，D不符合題意；故選B。3.氨氣是一種重要的含氮化合物，目前主要由和在高溫高壓和鐵觸媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。主要來自煤炭的催化重整。揭示合成氨反應(yīng)的機(jī)理，實(shí)現(xiàn)溫和條件下制取氨氣，一直是化學(xué)工作者孜孜以求的目標(biāo)。在時(shí)，煤炭催化重整反應(yīng)為。在時(shí)，向恒容密閉容器中充入一定量和，則下列相關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的熵變B.當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.其他條件不變時(shí)，加入少量，制取的速率不變D.在時(shí)，和的能量和的能量【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為焓變?yōu)檎?，則其反應(yīng)的熵變大于0，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)時(shí)，不能說明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是否相等，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．碳為固態(tài)，加入少量，不改變反應(yīng)速率，制取的速率不變，C正確；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物的能量更大，故在時(shí)，和的能量和的能量，D錯(cuò)誤；故選C。4.氨氣是一種重要的含氮化合物，目前主要由和在高溫高壓和鐵觸媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。主要來自煤炭的催化重整。揭示合成氨反應(yīng)的機(jī)理，實(shí)現(xiàn)溫和條件下制取氨氣，一直是化學(xué)工作者孜孜以求的目標(biāo)。研究表明，通入總物質(zhì)的量一定的和，合成氨反應(yīng)在催化劑上可能通過如圖所示機(jī)理進(jìn)行(*表示催化劑表面的吸附位，表示被吸附于催化劑表面的)，其中步驟(ⅱ)是控制總反應(yīng)速率的步驟。下列相關(guān)說法不正確的是A.在步驟(ⅱ)中，有非極性共價(jià)鍵發(fā)生斷裂B.在步驟(ⅴ)中，與結(jié)合生成，同時(shí)釋放出1個(gè)吸附位C.步驟(ⅵ)對應(yīng)的機(jī)理可能為D.其他條件不變時(shí)，提高的含量一定能加快合成氨的速率【答案】D【解析】【詳解】A．氮?dú)夥肿又写嬖诜菢O性共價(jià)鍵，在步驟(ⅱ)中，氮?dú)夥肿臃纸鉃榈樱虼擞蟹菢O性共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)歷程的方程式可知，在步驟(ⅴ)中，與結(jié)合生成，同時(shí)釋放出1個(gè)吸附位，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理推斷，步驟(ⅵ)對應(yīng)的機(jī)理可能為，C正確；D．因?yàn)椴襟E(ⅱ)是控制總反應(yīng)速率的步驟，所以其他條件不變時(shí)，適當(dāng)提高的含量能加快合成氨的速率，但是若氮?dú)獾暮窟^高，則氫氣占有的催化劑活性中心過少，其分解產(chǎn)生的吸附在催化劑表面的氫原子也會(huì)過少，必然導(dǎo)致合成氨的速率減小，D錯(cuò)誤；故選D。5.氨氣是一種重要的含氮化合物，目前主要由和在高溫高壓和鐵觸媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。主要來自煤炭的催化重整。揭示合成氨反應(yīng)的機(jī)理，實(shí)現(xiàn)溫和條件下制取氨氣，一直是化學(xué)工作者孜孜以求的目標(biāo)。用納米作催化劑，常壓下電化學(xué)合成氨的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.鎳合金連接外接電源的負(fù)極B.從鎳合金向片運(yùn)動(dòng)C.鎳合金上電極反應(yīng)式為：D.反應(yīng)中，每生成同時(shí)得到【答案】A【解析】【分析】由圖可知，Pt電極上氫氧根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣：，Pt為陽極；鎳合金為陰極，陰極區(qū)氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣：；【詳解】A．由分析可知，鎳合金為陰極，連接外接電源的負(fù)極，A正確；B．陽離子向陰極移動(dòng)，故不會(huì)從鎳合金向片運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，鎳合金為陰極，陰極區(qū)氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣：，C錯(cuò)誤；D．沒有指明是在標(biāo)況下，不確定生成的氨氣的體積，D錯(cuò)誤；故選A。6.我國化工專家侯德榜在研究制堿過程中，發(fā)明出聯(lián)合制堿法：先用、和精制飽和溶液制得晶體和母液，加熱得到。母液再依次采取通入、降溫、加等措施，獲得高純晶體。如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬聯(lián)合制堿法的部分裝置，涉及的原理和裝置均正確的是ABCD制取NH3制取NaHCO3分離NaHCO3制取Na2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫氣體，在試管口附近遇冷，兩者又生成氯化銨固體，A錯(cuò)誤；B．溶有氨氣的飽和食鹽水溶液呈堿性，有利于增大二氧化碳的溶解，反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，應(yīng)該將二氧化碳通入飽和食鹽水中，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3在該反應(yīng)中以固體析出，因此可用過濾操作分離，C正確；D．碳酸氫鈉固體受熱分解過程中生成碳酸鈉，應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選C。7.我國化工專家侯德榜在研究制堿過程中，發(fā)明出聯(lián)合制堿法：先用、和精制飽和溶液制得晶體和母液，加熱得到。母液再依次采取通入、降溫、加等措施，獲得高純晶體。下列有關(guān)聯(lián)合制堿法的說法不正確的是A.向母液中通入時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為：B.若對母液直接采取降溫的措施，也能獲得高純晶體C.加促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，進(jìn)一步析出D.檢驗(yàn)碳酸氫鈉晶體中是否含有雜質(zhì)的操作是：取適量晶體，加水溶解；滴加硝酸至無明顯現(xiàn)象，再滴加2~3滴溶液【答案】B【解析】【詳解】A．向母液中通入時(shí)，使得溶液顯堿性，碳酸氫根離子和氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸根離子和銨根離子，A正確；B．母液中氯化銨濃度較小，直接采取降溫的措施不能獲得高純晶體，B錯(cuò)誤；C．加，溶液中氯離子濃度增大，促使平衡向生成氯化銨晶體的方向移動(dòng)，進(jìn)一步析出，C正確；D．氯離子能和銀離子生成氯化銀沉淀，故取適量晶體，加水溶解；滴加硝酸至無明顯現(xiàn)象排除碳酸氫根離子的干擾，再滴加2~3滴溶液，若生成沉淀則含有氯化銨雜質(zhì)，沒有沉淀則不含氯化銨雜質(zhì)，D正確；故選B。8.與下列圖示相關(guān)的說法正確的是A.圖甲表示某溫度下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，和隨時(shí)間變化的情況。該圖說明前內(nèi)，反應(yīng)速率B.圖乙表示酸性溶液與溶液混合時(shí)，隨時(shí)間變化的情況。該圖說明生成的一定對該反應(yīng)有催化作用C.圖丙表示一定溫度下，溴化銀的沉淀溶解平衡曲線。此時(shí)，點(diǎn)代表的溶液是飽和溶液D.圖丁表示室溫時(shí)分別向盛有鹽酸和醋酸的相同錐形瓶中各加入相同的鎂條，立即塞緊塞子時(shí)，瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化情況。該圖說明曲線對應(yīng)的是醋酸【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)Y、Z的物質(zhì)的量之比為(1.0-0.21):1.58=1：2，但是不能確定Z、Y是否為氣體，A錯(cuò)誤；B．，由圖可知，初始反應(yīng)速率較慢，后來迅速增加，也可能是反應(yīng)放熱使溫度升高所致，則不能說明生成的一定對該反應(yīng)有催化作用，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)在沉淀溶解平衡曲線下方，代表的溶液是不飽和溶液，C錯(cuò)誤；D．醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子濃度小，故相對于鹽酸反應(yīng)速率慢些，則曲線對應(yīng)的是醋酸，D正確；故選D。9.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A測量和兩種鹽溶液的，發(fā)現(xiàn)前者較大酸性：B向久置的溶液中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解全部被氧化C將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：D在溶液中先滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)越弱越水解可知，NaX的水解程度較大，則HX酸性弱于HY，A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能說明全部被氧化，B錯(cuò)誤；C．生成硅酸沉淀只能說明鹽酸酸性大于硅酸，HCl不是氯元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物形成的酸，不能說明非金屬性：，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中硫離子過量，會(huì)和鋅離子、銅離子分別生成沉淀，不能說明，D錯(cuò)誤；故選A。10.由軟錳礦(主要成分為，含有少量、)制備的工藝流程如圖：已知：“焙燒”時(shí)，得到、、混合物。下列相關(guān)的說法正確的是A.“浸取”時(shí)，向軟錳礦中先加入稀硫酸，再滴加溶液B.“除雜”中有和沉淀生成時(shí)，上層清液中隨所加的多少而改變C.“酸浸”時(shí)，參加反應(yīng)的離子方程式為：D.用惰性電極電解溶液制取時(shí)，陽極周圍酸性增強(qiáng)【答案】D【解析】【分析】軟錳礦浸取時(shí)和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+，CaO、MgO分別變成硫酸鈣和硫酸鎂，加入氟化鈉和鎂離子形成氟化鎂沉淀，所得濾渣的成分為硫酸鈣和氟化鎂；加入碳酸氫銨和Mn2+反應(yīng)生成碳酸錳沉淀，焙燒后得到、、的混合物，加入稀硫酸后將、MnO轉(zhuǎn)化為MnSO4，通過過濾得到二氧化錳；【詳解】A．稀硫酸會(huì)和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體逸出，故應(yīng)先加入，再滴加稀硫酸溶液提供酸性環(huán)境，A錯(cuò)誤；B．“除雜”中有和沉淀生成時(shí)，上層清液中，其為定值，不隨所加的多少而改變，B錯(cuò)誤；C．加入稀硫酸，、MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnSO4，，C錯(cuò)誤；D．用惰性電極電解溶液制取時(shí)，陽極的錳離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳：，反應(yīng)生成氫離子，酸性增強(qiáng)，D正確；故選D。11.用鈷礦石(含和少量、、)生產(chǎn)流程如圖：下列說法正確的是A.溶液中：B.“浸取”時(shí)得到溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：C.溶液中：D.“沉鈷”得到的上層清液中：【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)物料守恒關(guān)系可得：，A錯(cuò)誤；B．“浸取”時(shí)得到溶液，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得，B正確；C．根據(jù)質(zhì)子守恒關(guān)系式可得，C錯(cuò)誤；D．“沉鈷”得到的上層清液是碳酸鈷的飽和溶液，因此，，D錯(cuò)誤；故選B。12.銅與硝酸反應(yīng)的裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向試管中加入濃硝酸，塞上帶有銅絲的橡膠塞。觀察到銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管中充滿紅棕色氣體。步驟2：一段時(shí)間后，試管中反應(yīng)變平緩，溶液逐漸變成藍(lán)色，同時(shí)氣體顏色從下方開始變淺，最終變成無色步驟3：反應(yīng)停止后，用注射器向試管中注入少量稀硫酸，銅絲繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體。下列說法不正確的是A.步驟1觀察到試管中充滿紅棕色氣體，說明銅和濃硝酸反應(yīng)生成B.步驟2觀察到反應(yīng)變平緩而且氣體顏色從下方開始變淺，說明濃硝酸已經(jīng)變成稀硝酸C.步驟3固體繼續(xù)溶解，說明此時(shí)被氧化D.相對于步驟2，步驟1中溶液顯綠色可能是溶解在硝酸銅中所致【答案】C【解析】【詳解】A．銅和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w，步驟1觀察到試管中充滿紅棕色氣體，說明銅和濃硝酸反應(yīng)生成，A正確；B．銅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色的一氧化氮?dú)怏w，步驟2觀察到反應(yīng)變平緩而且氣體顏色從下方開始變淺，說明濃硝酸已經(jīng)變成稀硝酸，B正確；C．步驟2得到溶液中含有硝酸根離子，步驟3加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子繼續(xù)氧化銅單質(zhì)生成NO，而不是被氧化，C錯(cuò)誤；D．為紅棕色，溶解在藍(lán)色硝酸銅溶液中，從而使得溶液顯示綠色，D正確；故選C。13.用和可以合成甲醇，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：一定條件下，向帶活塞的密閉容器內(nèi)充入一定量的和，測得平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)的焓變B.低于時(shí)，平衡后反應(yīng)Ⅱ受溫度影響程度較大C.在時(shí)，平衡后僅從變?yōu)橹饾u增大D.溫度高于時(shí)，兩條曲線幾乎重疊的原因是此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，而且壓強(qiáng)對反應(yīng)Ⅱ的平衡沒有影響【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)等于反應(yīng)Ⅰ-Ⅱ，則=-=，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ放熱，溫度升高平衡逆移，平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以低于時(shí)，反應(yīng)Ⅰ受溫度影響程度較大，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅰ為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡轉(zhuǎn)化率增大，從p1變?yōu)閜2，平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明p2小于p1，則反應(yīng)Ⅰ逆移，減小，則逐漸減小，C錯(cuò)誤；D．溫度高于時(shí)，兩條曲線幾乎重疊的原因是此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，而且壓強(qiáng)對反應(yīng)Ⅱ的平衡沒有影響，D正確；故選D。非選擇題14.碳酸鍶是一種重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于彩色顯像管、電子陶瓷等行業(yè)。工業(yè)上以天青石礦(主要成分)為原料制備高純碳酸鍶的流程如圖：已知：①室溫時(shí)，。②、、完全形成氫氧化物沉淀的分別為3.2、4.7、12，沉淀開始溶解的為7.8。③、在不同溫度下的溶解度如下表所示：溫度/020406080900.190.170.140.120.090.080.911.773.958.4220.204450（1）浸泡：將天青石礦粉碎，用飽和碳酸鈉溶液浸泡并且不斷攪拌，過濾得到粗品，離子方程式為：。①“粉碎”和“攪拌”的目的是_______。②室溫時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_______。（2）酸溶：用鹽酸溶解粗品，濾液中含有、、、等金屬陽離子。其中，基態(tài)核外電子排布式為_______。沉鐵沉鋁：維持左右，向(2)的濾液中滴加稀氨水，調(diào)節(jié)為4.7~7.8，充分?jǐn)嚢?，過濾。（3）除鈣：取所得濾液，逐滴加入適量稀溶液，_______，得到較純凈的溶液。（4）沉鍶：向溶液中加入適量碳酸氫銨溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到高純度。①生成的離子方程式為：_______。②相同時(shí)間內(nèi)，鍶元素轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。在時(shí)，鍶元素轉(zhuǎn)化率較大的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率②.3×103（2）[Ar]3d5（3）調(diào)節(jié)溶液pH≥12，升溫到90℃，趁熱過濾（4）①.Sr2++2=SrCO3↓+CO2↑+H2O②.溫度低于時(shí)，反應(yīng)速率較小導(dǎo)致鍶元素轉(zhuǎn)化率較??；溫度高于時(shí)，NH4HCO3分解速率加快，導(dǎo)致鍶元素轉(zhuǎn)化率急劇下降【解析】【分析】用兩次轉(zhuǎn)化法，用含有雜質(zhì)的天青石制備高純度SrCO3，一次轉(zhuǎn)化經(jīng)過碳酸鈉溶液溶解、鹽酸除雜過程，開始時(shí)的“浸泡”利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，將SrSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的SrCO3，便于后面的“酸化”時(shí)將其溶解，通過調(diào)pH將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去，最后除掉鈣離子，二次轉(zhuǎn)化過程是主要成分的轉(zhuǎn)化，將SrCl2與碳酸氫銨溶液反應(yīng)，最后得到高純度的SrCO3。【小問1詳解】①“粉碎”和“攪拌”的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率；②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=3×103；【小問2詳解】鐵為26號元素，鐵離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5；【小問3詳解】由題意可知除去溶液中Ca2+，加入氫氧化鈉使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣沉淀而除去，由信息知pH≥12時(shí)，Ca(OH)2沉淀完全，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，90℃時(shí)Sr(OH)2溶解度大且不易形成沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液pH≥12，升溫到90℃，趁熱過濾;【小問4詳解】①生成的離子方程式為：Sr2++2=SrCO3↓+CO2↑+H2O；②由圖可知鍶轉(zhuǎn)化率當(dāng)反應(yīng)溫度小于60℃時(shí)隨溫度的升高而升高，因此，溫度較低時(shí)，沉鍶速率較小導(dǎo)致鍶的轉(zhuǎn)化率較??；當(dāng)反應(yīng)溫度大于60℃時(shí)，鍶轉(zhuǎn)化率急劇下降，原因應(yīng)考慮發(fā)生了副反應(yīng)，溫度過高反應(yīng)物NH4HCO3分解速率加快，導(dǎo)致鍶轉(zhuǎn)化率下降。15.焦亞硫酸鈉易溶于水，微溶于乙醇，易被氧化，在醫(yī)藥、食品等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室常用冷卻過飽和溶液結(jié)晶脫水的方法制備焦亞硫酸鈉晶體。Ⅰ．焦亞硫酸鈉的制備焦亞硫酸鈉的制備原理為：，具體流程如圖：已知：反應(yīng)Ⅰ~Ⅲ控制。（1）實(shí)驗(yàn)室在常溫下用和濃硫酸制取。不使用稀硫酸的主要原因是_______。（2）“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式為_______。該實(shí)驗(yàn)中，需要較精確地控制溶液的，可以用_______測量。（3）制備的操作：取“反應(yīng)Ⅲ”所得溶液，_______。[必須使用：乙醇，真空干燥器]Ⅱ．焦亞硫酸鈉含量的測定①在碘量瓶中，加入碘標(biāo)準(zhǔn)液、水和稀醋酸；②稱取樣品，快速加入碘量瓶中，立即蓋上瓶塞，在暗處放置；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：(ⅰ)(ⅱ)（4）在滴定終點(diǎn)，觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品[已知：焦亞硫酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求質(zhì)量分?jǐn)?shù)]？(寫出計(jì)算過程)_______。【答案】15.稀硫酸中氫離子濃度較小，反應(yīng)速率較小，且二氧化硫在稀硫酸中的溶解度較大，不利于二氧化硫從溶液中逸出16.①.②.pH計(jì)17.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、使用乙醇洗滌、在真空干燥器干燥，得到18.當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(或溶液藍(lán)色消失)，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)樗{(lán)色19.，根據(jù)可知過量的I2的物質(zhì)的量，則與反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量，根據(jù)可知：，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品。【解析】【分析】控制反應(yīng)溫度在左右，向Na2CO3過飽和溶液通入SO2，當(dāng)溶液的pH=4.1時(shí)，加入碳酸鈉固體條件pH=7~8，繼續(xù)通入二氧化硫氣體至pH=4.1，反應(yīng)中生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉結(jié)晶脫水可獲得；【小問1詳解】稀硫酸中氫離子濃度較小，反應(yīng)速率較小，且二氧化硫在稀硫酸中的溶解度較大，不利于二氧化硫從溶液中逸出；【小問2詳解】制反應(yīng)溫度在左右，向Na2CO3過飽和溶液通入SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，反應(yīng)為；該實(shí)驗(yàn)中，需要較精確地控制溶液的，且需精確到0.1，故可以用pH計(jì)測量?！拘?詳解】焦亞硫酸鈉易溶于水，微溶于乙醇，易被氧化，用冷卻過飽和溶液結(jié)晶脫水的方法制備焦亞硫酸鈉晶體，故制備的操作：取“反應(yīng)Ⅲ”所得溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、使用乙醇洗滌、在真空干燥器干燥，得到；【小問4詳解】開始滴定時(shí)，溶液中含有碘單質(zhì)及淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，隨著標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，I2不斷被消耗，溶液的藍(lán)色逐漸變淺，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(或溶液藍(lán)色消失)，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，停止滴加，此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)?！拘?詳解】，根據(jù)可知過量的I2的物質(zhì)的量，則與反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量，根據(jù)可知：，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品。16.蘇打型鹽堿地含有較多、，導(dǎo)致土壤出現(xiàn)不同程度的堿性，影響農(nóng)植物生長。通過非化學(xué)改良和化學(xué)改良等綜合治理，也可以實(shí)現(xiàn)糧食高產(chǎn)。Ⅰ．非化學(xué)改良是采用淡水噴灌、抽取鹽水補(bǔ)充淡水等措施，降低土壤堿性的治理方法。（1）蘇打型鹽堿地土壤顯堿性的主要原因是_______(用離子方程式表示)。（2）相比于原土壤中水的電離程度，通過抽取鹽水補(bǔ)充淡水，后來土壤中水的電離程度_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。Ⅱ．化學(xué)改良是通過施加適量的磷酸二氫鈣、石膏、綠礬等化學(xué)試劑，降低蘇打型鹽堿地堿性的方法。已知：常溫下磷酸溶液中，平衡時(shí)含磷微粒(、、、)濃度占含磷微粒總濃度的比值隨變化的情況如圖所示。（3）常溫下，某溶液的①在中，磷原子的雜化類型為_______。②_______。（4）石膏是治理鹽堿地最常用的改良試劑。解釋石膏降低土壤堿性的原理為：_______。（5）改良鹽堿地時(shí)生成沉淀和，離子方程式為_______。【答案】（1）（2）減?。?）①.sp3雜化②.（4）石膏能與碳酸根離子反應(yīng)：，消耗碳酸根離子，使碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，堿性減弱（5）【解析】【小問1詳解】碳酸鹽是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解顯堿性，使鹽堿地顯堿性，水解的離子方程式：；【小問2詳解】碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離，抽取鹽水補(bǔ)充淡水，導(dǎo)致碳酸鈉濃度降低，對水的電離促進(jìn)作用減小，故后來土壤中水的電離程度減?。弧拘?詳解】①在中，磷原子形成4個(gè)共價(jià)鍵且無孤電子對，雜化類型為sp3雜化。②隨著溶液中pH增大，的量減小、的量先增大后減小、的量也先增大后減小但變