吉林省長白山高級(jí)中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2017—2018學(xué)年度下學(xué)期期中考試試卷高一化學(xué)時(shí)間：90分鐘分值：100分第I卷（選擇題）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共40分）1.所含陰離子和陽離子的電子結(jié)構(gòu)都與稀有氣體元素原子的電子結(jié)構(gòu)相同,且陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是(

)

A.MgCl2B.BaF2C2.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期,它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物,則三種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)?

)A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y3.下列排列順序不正確的是(

)A.原子半徑:鈉>硫>氯B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

C.最高正化合價(jià):氯>硫>磷D.熱穩(wěn)定性:碘化氫>溴化氫>氯化氫4.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:。下列有關(guān)說法正確的(

)

A.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化B.、均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.儲(chǔ)氫過程中,被氧化D.釋氫過程中,每消耗0.1H2O放出2.24L的H25.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(

)A.只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

C.陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

D.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物6.一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):。若HI濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí),需要15,那么濃度由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)所需反應(yīng)的時(shí)間為(

)A.等于5B.大于10C.等于10D.小于107.在一定條件下,可逆反應(yīng)；。達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)A.加催化劑,、

都發(fā)生變化,而且變化的倍數(shù)相等

B.加壓、都增大,且增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)

C.降溫,、都減小,且減小的倍數(shù)小于減小的倍數(shù)

D.加入氬氣,、都增大且增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)8.在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng),下列不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是(

)A.N2O4的生成速率與N2O4的分解速率相等時(shí)B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)

C.NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2:1時(shí)

D.體系顏色不再發(fā)生改變時(shí)9.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(

)

A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子

B.電池工作時(shí),CO32向電極A移動(dòng)

C.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH+2e=2H2O

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e=2O210.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵的類型相同的是(

)A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.N2和NeD.HCl和11.隨著鹵素原子半徑的增大,下列變化規(guī)律正確的是(

)

A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)12.如圖所示裝置中,可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn),棒變粗,棒變細(xì)。下表所列、、物質(zhì)中,可以組合成該裝置的是(

)選項(xiàng)A鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A.AB.BC.CD.D13.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L,W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是(

)

A.原子半徑:W＞Z＞Y＞X＞M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物

C.由元素形成的單質(zhì)不一定是導(dǎo)體

D.由X、Y、Z、M、四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,14.有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(

)A.若X（OH）n為強(qiáng)堿,則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿

B.若為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D.若Y的最高正價(jià)為,則X的最高正價(jià)一定為15.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是(

)A.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的相互作用,它存在于分子、原子團(tuán)中

B.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵

C.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中

D.非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵16.對(duì)可逆反應(yīng),下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

)A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),?

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),

C.若單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí),也消耗

D.若單位時(shí)間內(nèi)生成4的同時(shí),也生成417.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如下圖所示的是A.生石灰溶于水B.高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NHCl固體的反應(yīng)18.反應(yīng),經(jīng)2后,B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是(

)A.B.

C.在2末時(shí),D.的濃度減小,所以19.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(

)A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變

C.的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢20.—定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是()

A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變第II卷（填空題）21.(15分)已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B,A2B中電子總數(shù)為30；D和E可形成四個(gè)原子構(gòu)成的分子，該分子中有10個(gè)電子。試完成下列問題:

(1)寫出5種元素的名稱:A______,B______,C______,D______,E______。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_____________________。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:D元素形成的單質(zhì)_______；B與E形成的化合物______；A、B、E形成的化合物_________；D、E形成的化合物_______。

(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是____,寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。22.（6分）在下列事實(shí)中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸:

。（2）黃鐵礦鍛燒時(shí)要粉碎成礦粒:

。（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體:

。（4）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鐵粒,產(chǎn)生氣體有快有慢:

。（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol/L的鹽酸和1mol/L鹽酸反應(yīng),速率不同:

。（6）夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:

。23.（4分）氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題:（1）Na3N是由

鍵形成的.（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成

種鹽.（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于

(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng).（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑:

(填“>”、“=”或“<”)。24.（10分）向2L密閉容器中通入amol氣體A和bamol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):。已知:平均反應(yīng)速率,反應(yīng)2時(shí),的濃度減少了,的物質(zhì)的量減少了,有生成。回答下列問題:（1）反應(yīng)2內(nèi),

，v（B）=

。（2）化學(xué)方程式中

、

、

、

。（3）反應(yīng)平衡時(shí),D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為

。25.（9分）利用反應(yīng)Cu+2FeCl3

CuCl2+2FeCl2,設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

（1）選用

為負(fù)極,

為正極,電解質(zhì)溶液為

。

（2）寫出電極反應(yīng)式:負(fù)極

,正極

。

（3）畫出裝置圖:26.（16分）試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(以2H2+O2

2H2O為例說明)

已知E反表示反應(yīng)物(2H2+O2)所具有的總能量,E生表示生成物(2H2O)所具有的總能量。又知拆開1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量,拆開1molO2化學(xué)鍵需吸收496kJ量,形成水分子中的1molH—O能夠釋放463kJ能量。試說明反應(yīng)2H2+O22H2O中的能量變化。

（1）從宏觀角度看,反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,所以該反應(yīng)要

(填吸收或放出)能量,能量變化值的大小E=

(用E反和E生表示)。

（2）從微觀角度看,斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=

kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為E放=

kJ。E吸

(填“>”或“<”)E放,所以該反應(yīng)要

(填“吸收”或“放出”)能量,能量變化值的大小E=

(填數(shù)值)kJ。

（3）由上圖可知,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是

；化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是

。參考答案1.答案：C解析：A~D項(xiàng)中離子化合物的陰、陽離子的電子結(jié)構(gòu)都與稀有氣體元素原子的電子結(jié)構(gòu)相同,只有中陽離子比陰離子少2個(gè)電子層,C項(xiàng)正確。2.答案：C解析：同一周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，所以根據(jù)最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，且位于同一周期可知，X的原子序數(shù)最大，Z是Al，Y的原子序數(shù)小于Al的，答案選C。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是利用兩性氧化物判斷出Z是Al元素，然后借助于元素周期律進(jìn)行分析即可。3.答案：D4.答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;、均為離子化合物,含有離子鍵,在、中均含有共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;儲(chǔ)氫過程中被還原,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)沒有說明氣體所處的狀態(tài),錯(cuò)誤。5.答案：D6.答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)速率.若反應(yīng)速率不變,濃度由0.07降到0.05時(shí)所需反應(yīng)的時(shí)間為。但是物質(zhì)的濃度越大,反應(yīng)速率越快,濃度越小,反應(yīng)速率越慢。因此濃度由0.07降到0.05時(shí),因?yàn)榉磻?yīng)物的濃度小,所以時(shí)間要大于10.因此選項(xiàng)為B。7.答案：D解析：A.加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,且增大的倍數(shù)相同,平衡不移動(dòng),故A正確;

B.反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù),增大壓強(qiáng),、都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說明增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù),故B正確;

C.正反應(yīng)放熱,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則降低溫度,正逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),減小的倍數(shù)小于減小的倍數(shù),故C正確;

D.在體積不變的密閉容器中通入氬氣,雖然壓強(qiáng)增大,但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤.

故選D.8.答案：C解析：A項(xiàng)正逆反應(yīng)速率相等可以判斷達(dá)平衡,B項(xiàng)反應(yīng)前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不等,可以判斷達(dá)平衡,C項(xiàng)不能用各物質(zhì)的濃度比和分子個(gè)數(shù)比來判斷達(dá)平衡,D項(xiàng)反應(yīng)前后混合氣體的顏色發(fā)生改變可以判斷。答案選C。

點(diǎn)評(píng):判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有:(1)任何情況下均可作為標(biāo)志的:①同一種物質(zhì));②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時(shí)間變化;③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;(2)在一定條件下可作為標(biāo)志的是:①對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系,顏色不再變化;②對(duì)于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系,若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等,則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量和反應(yīng)總壓不變(恒溫恒容);③對(duì)于恒溫絕熱體系,體系的溫度不在變化;(3)不能作為判斷標(biāo)志的是:①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(任何情況下均適用);②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng),若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等,則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量和反應(yīng)總壓不變(恒溫恒容)。9.答案：B解析：A項(xiàng),1,的化合價(jià)由4價(jià)變?yōu)?2價(jià),1參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6電子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)原電池工作原理,電極是負(fù)極,電極是正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng),正確;C項(xiàng),電極上的電極反應(yīng)式為,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)電池原理,、共同參加反應(yīng),其電極反應(yīng)式為,錯(cuò)誤。10.答案：A解析：A、氯化鈣與硫化鈉中都只含離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，正確；B、氧化鈉中只含離子鍵，而過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，類型不同，錯(cuò)誤；C、氮?dú)庵泻泄矁r(jià)鍵，而中不含化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；D、中含有共價(jià)鍵，而氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵類型的判斷11.答案：B解析：隨著鹵素原子半徑的增大,單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高;鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng);氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱;單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。12.答案：C解析：棒變粗(正極),棒變細(xì)(負(fù)極)且在棒(正極)上有固體析出。13.答案：C解析：本題考查元素周期律、化學(xué)鍵,考査考生推理、分析能力。

利用題中“短周期元素、、是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,與可形成分子”可知三種元素一定位于第二周期且為、、三種元素,再利用與形成氣體的密度以及的信息可知為、為.A項(xiàng),原子半徑:;B項(xiàng),即,為離子化合物;C項(xiàng),為分子晶體,不能導(dǎo)電;D項(xiàng),由、、、形成的為共價(jià)化合物,不含離子鍵。14.答案：A解析：由題意可知,、是同主族元素且元素位于元素的上方。同主族從上到下,元素的金屬性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng),所以若為強(qiáng)堿,則也為強(qiáng)堿且堿性比強(qiáng),A項(xiàng)正確;若為,則為強(qiáng)酸,而溶于水呈堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若是,則形成的單質(zhì)是紅磷或白磷,其分子式不為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若為硫元素,則為氧元素,沒有+6價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.答案：B解析：A項(xiàng)前半段的敘述不完全,應(yīng)為強(qiáng)烈相互作用;B項(xiàng)是對(duì)離子鍵形成原因的本質(zhì)概括;C項(xiàng)忽視了共價(jià)單質(zhì)分子或離子化合物中的原子團(tuán)中也存在共價(jià)鍵;D項(xiàng)只考慮了一般情況而忽略了特殊情況,如等銨鹽,則是全部由非金屬元素形成的離子化合物,即存在離子鍵。故選B項(xiàng)。16.答案：D解析：A、正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí),反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài),所以時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;

B、沒有說明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,且不符合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故B錯(cuò)誤;

C、生成

和消耗,都是正反應(yīng),不能說明正逆反應(yīng)速率相等,故C錯(cuò)誤;

D、生成

和生成的速率之比等于1:1,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以D選項(xiàng)是正確的;

所以D選項(xiàng)是正確的.17.答案：B18.答案：B解析：為固體一般不用固體表示反應(yīng)速率,因?yàn)楣腆w的濃度一般視為常數(shù),所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,其比值等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故B項(xiàng)正確;為平均值,表示2內(nèi)的平均速率并非2末的速率,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率均取正值,D項(xiàng)錯(cuò)誤。19.答案：D解析：選項(xiàng)A中,98%的濃硫酸與鐵片發(fā)生鈍化,不能產(chǎn)生氫氣;選項(xiàng)B中,在原來的鹽酸中加入適量的氯化鈉溶液,相當(dāng)于鹽酸稀釋,所以反應(yīng)速率減慢;選項(xiàng)C中,無論反應(yīng)是放熱還是吸熱,升溫,化學(xué)反應(yīng)速率肯定加快;對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)來說,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢,故選D。20.答案：D解析：本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,同時(shí)考查考生應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決簡單化學(xué)問題的能力。

因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等,平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

硫?yàn)楣腆w,減少其量不影響化學(xué)反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

升溫,平衡左移,的轉(zhuǎn)化率降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

只有溫度的改變,才能影響反應(yīng)的平衡常數(shù),故D項(xiàng)正確21.答案：(1)鈉

氧

硫

氮

氫(2)(3);;

;

(4)離子;離子鍵和共價(jià)鍵;22.答案：1.光;2.反應(yīng)物的接觸面積;3.催化劑;4.反應(yīng)物本身的性質(zhì);5.反應(yīng)物的濃度;6.反應(yīng)溫度解析：影響化