河南省開封市五校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考試題化學(xué)

開封五校2024~2025學(xué)年上學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39Fe56Zn65一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.天然氣屬于較清潔的二次能源 B.光伏發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→電能C.加熱可增強(qiáng)純堿溶液的去污效果 D.廢舊鎳鎘電池應(yīng)進(jìn)行回收處理2.當(dāng)在銅片上鍍銀時(shí)，下列說法正確的是（）A.銅片應(yīng)接在電池的正極上 B.CuSO4溶液作電解液C.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為 D.Ag作陽極，其表面有氣體生成3.一定溫度下，向0.1mol·L1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，下列各量保持不變的是（）A.溶液的pH B.CH3COOH的電離程度C.溶液的導(dǎo)電能力 D.4.在催化劑表面CO2與H2反應(yīng)的部分歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用“·”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)B.使用高效催化劑，能降低反應(yīng)活化能，從而影響反應(yīng)熱C.②→③是圖中①至⑥的歷程中的決速步驟D.③→④的過程中斷裂了極性共價(jià)鍵5.N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s0500100015005.003.522.502.50下列說法錯(cuò)誤的是（）A.500s內(nèi)NO2的平均生成速率為B.T1溫度下發(fā)生該反應(yīng)，N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2D.平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?，則6.堿性鋅錳電池為一次電池，電池工作時(shí)總反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.MnO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng) B.電子由Zn經(jīng)電解液流向MnO2C.每消耗6.5gZn，轉(zhuǎn)移0.2mole D.電池工作時(shí)化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能7.已知某高能鋰電池的電池反應(yīng)為[為電解質(zhì)]。以該電池為電源進(jìn)行如圖電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后測得甲池產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.a電極為陽極B.從交換膜中通過0.2molK+C.若忽略溶液體積變化，則電解后甲池中溶液濃度為4mol?L1D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為8.利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)a、b兩處液面相平，密封放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時(shí)間后，液面左高右低C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：9.已知常溫下，，，向含I和Cl的混合溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，下列說法正確的是（）A.一定先有黃色沉淀生成B.一定先有白色沉淀生成C.I和Cl完全沉淀后，靜置，上層清液中D.將AgI和AgCl加入濃NaCl溶液中，存在平衡：10.以鉛蓄電池（PbPbO2H2SO4）為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇，其原理如圖所示（電解所用電極材料均為惰性電極）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a為鉛蓄電池的正極B.鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)式為C.電解池陰極上的電極反應(yīng)式為D.每生成1.25molC2H5OH，理論上鉛蓄電池中需消耗15molH2SO411.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虿荒艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向10mL0.1mol·L1NaCl溶液中滴入2滴0.1mol·L1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入4滴0.1mol·L1KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榈S色沉淀B將40mL0.1mol·L1KSCN溶液與10mL0.1mol·L1FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN固體，溶液顏色加深證明溶液中存在平衡：C常溫下，用pH計(jì)分別測定1mol·L1的CH3COONH4溶液和0.1mol·L1的CH3COONH4溶液的pH，其pH均為7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同D向Zn和稀H2SO4反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，氣泡生成速率加快形成原電池能加快反應(yīng)速率12.由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢的電池稱為濃差電池，電解質(zhì)溶液的濃度相同時(shí)停止工作。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示（a、b電極均為石墨電極，已知：溶液A為1L1mol?L1AgNO3溶液；溶液B為1L4mol?L1AgNO3溶液）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電池放電過程中Ag（2）為正極B.b電極為電解池陰極，電極反應(yīng)式為C.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜、陽離子交換膜D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可新生成80gNaOH13.25℃時(shí)，向20.00mL0.1000mol·L13甲基苯胺（用BOH表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，測得溶液中隨的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A.25℃時(shí)，BOH的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：c>b>aC.的溶液中：D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值小于1.014.已知常溫下，，。CuS和ZnS飽和溶液中與的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。（R2+代表Zn2+或Cu2+），下列說法正確的是（）A.直線M表示的是ZnS，直線N表示的是CuSB.向直線M表示的飽和溶液中加入Na2S溶液，不可能實(shí)現(xiàn)n點(diǎn)到m 點(diǎn)的轉(zhuǎn)換C.p點(diǎn)表示CuS或ZnS的過飽和溶液D.向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體（溫度不變），CuS的溶解平衡逆向移動(dòng)，減小二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（15分）隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，CH4作為一種可再生的能源在生產(chǎn)、生活中的作用越來越大?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用CO2合成CH4，實(shí)現(xiàn)資源的再利用。已知：在25℃、101kPa下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的反應(yīng)焓變，叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下表為幾種常見物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)值。物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/kJ·mol128324275394反應(yīng)______，為了讓該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，最好選用的條件是______（填“低”或“高”）溫。（2）利用CH4制備合成氣（CO、H2）。在一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中充入1molCH4、，發(fā)生反應(yīng)。①下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母，下同）。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B.氣體的密度不再變化C.混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D.生成消耗②下列可提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______。A.升高溫度B.擴(kuò)大容器體積C.平衡后，同等比例的增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入一定量稀有氣體③若平衡時(shí)，CH4的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，則該溫度下，平衡常數(shù)K的數(shù)值為______（用分?jǐn)?shù)表示）。（3）利用CH4消除污染。工業(yè)上利用CH4處理H2S的反應(yīng)原理為。某興趣小組向1L固定體積的密閉容器中充入、，測得CH4的轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的正反應(yīng)為______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，理由是______。②已知：該反應(yīng)的速率方程為，（、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），T1℃下，______（填數(shù)值）。（4）天然氣的主要成分是甲烷，隨著“西氣東輸”工程的完成，使用天然氣的居民應(yīng)將家用燃?xì)庠頪原來使用水煤氣（CO、H2）]的進(jìn)風(fēng)口______（填“增大”或“減小”）。16.（14分）25℃時(shí)，某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOHCN電離平衡常數(shù)1.8×1054.0×108回答下列問題：（1）升高溫度，HCN的電離程度______（“增大”或“減小”）。加水稀釋HCN溶液，______（“增大”“不變”或“減小”）。（2）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______（填字母，下同）。A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.常溫下，0.1mol·L1的CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D.向滴有紫色石蕊溶液的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液顏色變淺（3）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。A.、 B.、C.、 D.、（4）向NaCN溶液中通入CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）同濃度的、、、結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序是______。（6）用0.1000mol·L1的CH3COOH溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液的過程中，下列操作或分析錯(cuò)誤的是______（填字母）。A.取待測液 B.滴加指示劑C.消耗醋酸26.00mL D.所測NaOH濃度偏低17.（14分）某廢水中主要含有、、、、以及。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以該廢水為原料制備金屬M(fèi)n的工藝流程如下：已知：①氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氫氧化物開始沉淀的pH7.52.77.77.68.3完全沉淀的pH9.73.78.48.29.8②，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫下，該廢水的pH______（填“>”“=”或“<”）7。（2）“氧化”時(shí)Fe2+發(fā)生的離子方程式為______，若用H2O2代替MnO2氧化Fe2+，則參加反應(yīng)的______。（3）“調(diào)pH”時(shí)，若所得濾渣1為少量MnO2和另一種氫氧化物，應(yīng)控制溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是______。（4）“除鈷鎳”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為等。反應(yīng)完全后的濾液中Mn2+與Ni2+的物質(zhì)的量濃度之比是______。（5）“電解”時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為______；電解液可以返回“______”（填工序名稱）循環(huán)應(yīng)用。（6）25℃時(shí)pH=3的溶液中，F(xiàn)e3+濃度的最大值為______。18.（15分）化學(xué)電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列相關(guān)說法正確的是______（填字母）。A.電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以作為判斷該電池的優(yōu)劣的指標(biāo)之一B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復(fù)使用C.電能屬于一次能源D.原電池正極和負(fù)極必須是金屬（2）純電動(dòng)車采用了高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為①該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。②充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，電解質(zhì)溶液增重______g。③如圖1所示是一種鋅—空氣電池，適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為[電極反應(yīng)]。每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為______L（假設(shè)O2占空氣體積的），溶液pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。圖1 圖2（3）利用電池原理治理各種污染是科研工作人員致力研究的重要課題之一：硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，我國在太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖2所示。①a極名稱為______，b極電極反應(yīng)式為______。②H2S氣體去除的原理為______（語言敘述）。

開封五校2024~2025學(xué)年上學(xué)期期中聯(lián)考·高二化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1.A天然氣屬于一次能源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、C、D項(xiàng)均正確。2.C銅片應(yīng)接在負(fù)極上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)用AgNO3溶液作電解液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅片上Ag+得電子，反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；Ag表面無氣體生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D，僅與溫度有關(guān)，D項(xiàng)符合題意。4.B由圖可知，反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，為放熱反應(yīng)，即，A項(xiàng)正確；使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不影響反應(yīng)熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，②→③活化能最大，是圖中①至⑥的歷程中的決速步驟，C項(xiàng)正確；③→④的過程中斷裂了碳氧極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。5.D根據(jù)表格數(shù)據(jù)，500s內(nèi)N2O5的濃度降低1.48mol?L1，則NO2的濃度增大2.96mol?L1，NO2的生成速率為，A項(xiàng)正確；T1溫度下，達(dá)到平衡時(shí)N2O5的濃度降低2.5mol?L1，N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為，B項(xiàng)正確；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2，C項(xiàng)正確；平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?，平衡逆向移?dòng)，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B電子由Zn經(jīng)外電路流向正極MnO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A、C、D項(xiàng)均正確。7.C電解時(shí)甲池產(chǎn)生H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故a電極為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲池產(chǎn)生0.2molH2，從交換膜中通過0.4molK+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解后甲池產(chǎn)生0.4molKOH，其濃度為，C項(xiàng)正確；根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C根據(jù)裝置圖判斷，a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管鐵絲發(fā)生析氫腐蝕，A項(xiàng)正確；其電極反應(yīng)為左邊負(fù)極：；正極：右邊負(fù)極：；正極：左側(cè)消耗氣體，右側(cè)生成氣體，則液面左高右低，B項(xiàng)正確；a、b處溶液的pH均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。9.D由于I、Cl、AgNO3濃度未知，無法判斷一定先生成AgCl或AgI，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；上層清液中相等，根據(jù)可知不等于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將AgCl和AgI加入NaCl濃溶液中，由于較大，可使AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，D項(xiàng)正確。10.ACO2得電子生成CH3CH2OH，發(fā)生還原反應(yīng)，左側(cè)電極為陰極，則a為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鉛蓄電池正極上氧化鉛得電子生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖中信息可知，電解池陰極上二氧化碳得電子產(chǎn)生乙醇，電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；根據(jù)B項(xiàng)、C項(xiàng)電極反應(yīng)式可知，1C2H5OH～12e～12H2SO4，則每生成1.25molC2H5OH，理論上鉛蓄電池中需消耗12×1.25mol=15molH2SO4，D項(xiàng)正確。11.CNaCl過量，AgNO3被完全沉淀，通過觀察固體顏色是否變化可以判斷AgCl沉淀是否轉(zhuǎn)變?yōu)锳gBr沉淀，從而比較和大小，A項(xiàng)正確；KSCN和FeCl3按照物質(zhì)的量之比發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入KSCN固體，增大，平衡正向移動(dòng)，使物質(zhì)的量濃度增大，溶液顏色加深，能夠證明溶液中存在平衡：，B項(xiàng)正確；CH3COONH4溶液為中性，水解促進(jìn)水的電離，濃度不同，對(duì)水的電離促進(jìn)作用不同，則水的電離程度不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的Cu附著在Zn上，形成原電池，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。12.D濃差電池為同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢的電池，溶液B濃度大，Ag（2）為正極，電極反應(yīng)式為，A項(xiàng)正確；b極與負(fù)極相連，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；溶液B中的硝酸根離子由右池透過陰離子交換膜進(jìn)入左池，硫酸根離子透過交換膜c進(jìn)入陽極區(qū)，故c為陰離子交換膜，鈉離子透過交換膜d進(jìn)入陰極區(qū)，故d為陽離子交換膜，C項(xiàng)正確；濃差電池中左右兩邊溶液中Ag+濃度相同時(shí)，電池停止工作，溶液A中，溶液B中，放電時(shí)A中Ag+增加，B中Ag+減少，當(dāng)Ag+物質(zhì)的量為時(shí)，停止放電，此時(shí)B中Ag+減少4mol2.5mol=1.5mol，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol，由b極電極反應(yīng)式：，生成氫氧化鈉1.5mol，質(zhì)量為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.D由圖可知，a點(diǎn)溶液為0.1000mol?L1的BO