高中一輪復(fù)習(xí)化學(xué)第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

第一節(jié)鈉及其化合物

考點(diǎn)7鈉的性質(zhì)及應(yīng)用

［教材基礎(chǔ)一自熱身］

1.物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)密度硬度熔點(diǎn)

銀白色固體比水小，比煤油太較小較低，低于100℃

2,化學(xué)性質(zhì)

鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的一個(gè)電子，表現(xiàn)還原性。

⑴與非金屬單質(zhì)(如。2、CL)的反應(yīng)

常溫：4Na+O2=2Na2O（白色固體）

點(diǎn)燃：2Na+O2&=Na2OM淡黃色固體）

2Na+Q?=^=2NaCl

(2)與水的反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

鈉與水(含酚取)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析:

密度比水小

熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱

生成氣體，使鈉受力不均衡

反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體

1（紅生成了堿(NaOH)

(3)與酸的反應(yīng)

2Na+2H+=2Na++H?t

［注意］Na先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)——先酸后水。

(4)與鹽的反應(yīng)

與熔融鹽發(fā)生置換反應(yīng)：

與熔4Na+TiCl4=S=4NaCi+Ti,Na+KCl=^S=NaCl+Kt

融鹽［注意］Na能夠制取K并不能說明Na的還原性比K強(qiáng)，因?yàn)镵的

沸點(diǎn)比Na低，使K成為蒸氣逸出

與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的堿與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

與鹽

如與CuSO4溶液反應(yīng)：

溶液

2Na+2H2O=2NaOH+H23

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4?>

總反應(yīng)為2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2sO4+H2t

(5)與羥基化合物的反應(yīng)

2Na+2c2H50H―*2C2HsONa+H?t

3.工業(yè)制備

通申

2NaCl(熔融)=^=2Na+C】2t

4.保存

鈉易與空氣中的02、H?O反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應(yīng)，故通常

將鈉保存在煤油中。

5.鈉的用途

(1)制鈉鉀合金，用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

(2)作還原劑來制取活潑金屬。如4Na4-TiC14=^=4NaC14-Tio

⑶制作高壓鈉燈。

［知能深化——掃盲點(diǎn)］

鈉與鹽溶液的反應(yīng)原理分析

風(fēng)。減少一?對溶劑質(zhì)成的影響

生成NaOH一與原溶質(zhì)是否反應(yīng)

對裝置的要求

生成H2

對實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響或?qū)?/p>

放熱

原溶質(zhì)的溶解度的影響

⑴與NaCl、Na2so4、NaNCh溶液反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng).

⑵與CuSOj溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSOj反應(yīng)，2OH+Cu2

+^=CU(OH)2Io

⑶與鋁鹽溶液反應(yīng)：要考慮鈉與鋁鹽的量的問題，因?yàn)檫^量的NaOH溶液能溶解

AI(OH)3，OH~+Ai(OH),i=AIOr+2H2Oo

(4)與NaHCCh溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與NaHCO3反應(yīng)，OH+

HCOj=H2O-|-COro

⑸與NH4C1溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與NH4cl反應(yīng)，OW+NHj

=NH3H2OO

［注意］鈉不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。

［對點(diǎn)練］

將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是O

①M(fèi)gSO』溶液②NaCI溶液③Na2s04溶液④飽和澄清石灰水?Ca(HCO5)2溶

液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCI溶液

2+

解析：2Na+2H2O=2NaOH+H21,①中Mg4-2OH-=Mg(OH)2I;④中反應(yīng)消

耗水，溶液溫度升高，Ca(OH〃的溶解度降低，析出Ca(0H)2產(chǎn)生沉淀；⑤中Ca2++HCO7

+OH-=CaCO3I+H20;⑥中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；⑦中水減少，

c(Na.)增大，使NaCl(s)Na+(aq)+C「(aq)平衡向左移動(dòng)。

答案：①?⑤⑦

［題點(diǎn)全練一過高考］

題點(diǎn)一鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

1.下列關(guān)于金屬的敘述中，說法正確的是()

A.在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是NazO

B.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火

C.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCL溶液反應(yīng)制取金屬Ti

D.實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中

解析：選DA項(xiàng)，鈉在氧氣中加熱時(shí)，產(chǎn)物是NazOz,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉能與C(h反

應(yīng)，所以鈉著火時(shí)，不能用泡沐滅火器滅火，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈉與熔融的TiCLi反應(yīng)制取金屬

Ti,錯(cuò)誤。

2.(2018?紹興新號(hào)中學(xué)質(zhì)檢)某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操

作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。

浸有堿液的棉花球

Na浸有淀粉KI

溶液的棉花球

實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，

并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

D.管右端棉球處顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

解析：選AA項(xiàng)，鈉的火焰為黃包，不是蒼白色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉與氯氣反應(yīng)生成氯

化鈉白色固體，現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙，正確；C項(xiàng)，氯氣有毒，能夠被NaOH溶液吸收，

防止空氣污染，正確；D項(xiàng)，氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化KI生成單質(zhì)碘，瑛遇到淀粉

變藍(lán)，所以管右端棉球處顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收，正確。

題點(diǎn)二鈉與水、鹽溶液的反應(yīng)

3.取一支大試管，加入20mL飽和澄清石灰水(〃=1.6g-cm-3),再加入5mL苯(〃=0.87

gym、)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(p=0.97gym、)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能觀察到

的有()

①鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動(dòng)②有氣體產(chǎn)生③澄清石灰水變渾濁④

鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)⑤鈉停留在苯層不反應(yīng)⑥鈉塊最后消失

A.???B.②③④⑥

C.⑤D.@@③⑥

解析：選B金屬鈉的密度小于飽和澄清石灰水大于苯，將金屬鈉投入盛有澄清石灰

水和苯的大試管中，鈉會(huì)處于二者的界面處；同時(shí)由于鈉與水反應(yīng)生成Hz,出對金屬鈉產(chǎn)

生推動(dòng)作用，金屬鈉在界面處上下跳動(dòng)。由于有NaOH生成，并放出熱量，Ca(OH)2的溶

解度減小，飽和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液變渾濁。

4.將0.05molNa分別投入到盛有100mL水、100mL鹽酸、100mL硫酸銅溶液的

X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

+-

A.三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些

C.Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅

D.三個(gè)燒杯中置換生成氣體的物質(zhì)的量一定相同

解析：選A鹽酸與Na反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為2Na+2H+=2Na++H2t,A錯(cuò)誤；鹽酸為酸，

硫酸銅溶液顯酸性，三種溶液中，c(H+)由大到小的順序?yàn)閅、Z、X,水中c(H+)最小，反

應(yīng)最平緩，B正確；Na與C11SO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，C正確；相同物質(zhì)的量的

鈉失去的電子數(shù)相同，生成氫氣的物質(zhì)的量相同，D正確。

5.(2018?寧JL天才中學(xué)檢滿)某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)成苯投

進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜中還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、

更安全的是()

A.打開反應(yīng)釜，將、a暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)

B.向反應(yīng)釜通入CL，Na在Ck中燃燒生成NaCI

C.向反應(yīng)釜加大量H2O,通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉

D.向反應(yīng)釜滴加C2HsOH,并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量

解析：選DA、B、C項(xiàng)的反應(yīng)都會(huì)放出大量熱，當(dāng)達(dá)到甲苯的著火點(diǎn)時(shí)，甲苯燃燒，

引發(fā)火災(zāi)，因此處理方法不當(dāng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉與乙醇反應(yīng)，反應(yīng)速率相對緩慢，因此該

處理方法更安全、更合理，正確。

■考點(diǎn)2氧化鈉和過氧化鈉

［教材基礎(chǔ)一自熱身］

1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

氧化鈉(NazO)過氧化鈉(NazO?)

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體

??????

電子式Na+[:0:了一Na+Na+[：0：0：J2-Na+

??????

陰、陽離子個(gè)

1：21：2

數(shù)比

是否為堿性氧

是不是

化物

與反應(yīng)

H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2_L

與反應(yīng)

CO2Na2O+CO2=Na2COj2Na2O2+2co2=2Na2coB+O?

2Na2Q+4HCl=4NaCl+Ot+

與鹽酸反應(yīng)22

Na2O+2HCl=2NaCl±H2O

2H

穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定

主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑

2.NazOz的強(qiáng)氧化性與還原性

從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)

?失去電子，化合價(jià)升高1得到電子，化合價(jià)沖低U

)2--------表現(xiàn)為還原性—>Nza2°A2--------表現(xiàn)為氧化性—>o

(1)強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)

(2)遇KMnCh等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為止。

⑶遇CO2、％0、H+則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

［知能深化一掃盲點(diǎn)］

提能點(diǎn)(一)牢記兩組概念

⑴酸性氧化物與堿性氧化物

①CaO、NazO等氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這類氧化物通常稱為堿性氧化物。

②CO2、SO2等氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，這類氧化物通常稱為酸性氧化物。

(2)酸、堿、鹽

①水溶液中電離出的陽離子全部是立的化合物叫酸。

②水溶液中電離出的陰離子全部是OH：的化合物叫堿。

③由酸根離子和金屬離子(NH；)組成的化合物叫鹽。

提能點(diǎn)(二)明確Na?。?與CO?、出0反應(yīng)的考查角度

(1)從氧化還原角度

①NazCh與h0、CO?反應(yīng)均有02生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,

出。、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。

②2mol的Na2O2不論是與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1mol的。2,轉(zhuǎn)移2mol電子。

(2)從物質(zhì)的量的角度

①2molNa2O2不論是與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1molO2,消耗2moi的H：O或

2molCO2o

②若CO?和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2,氣體體積減小的量等于

原混合氣體體積的;，且等于生成氧氣的體積。

(3)從反應(yīng)先后順序的角度

NazOz與水蒸氣、CO?混合氣體反應(yīng)時(shí)，NazOz應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2c

CO2反應(yīng)完后，剩余的NazOz再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。

(4)從質(zhì)■的角度

Na2O2Na2CO3(Na2O2CO),Na2O2-^*2NaOH(Na2OrH2),1molNa?。？與足量

CO2>出。分別完全反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了/gCO、2gH2。

［小結(jié)］訓(xùn)g化學(xué)式符合通式為(CO),“(％)〃的物質(zhì)(其中小、〃為自然數(shù))，在。2中充分

燃燒后，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重mg。

中學(xué)階段常見符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：

①無機(jī)物：H2>CO及H?和CO的混合氣體；

②有機(jī)物；cihon(甲醇)、ncno(甲醛)、CILCOOH(乙酸)、HCOOCIIK甲酸甲酯)、

C6Hl2。6(葡萄糖)等。

［題點(diǎn)全練一過高考］

題點(diǎn)一過氨化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.下列關(guān)于Na?O2的說法正確的是()

A.氧化鈉、過氧化鈉均為堿性氧化物

????

Na：O：()：Na

B.NazOz的電子式為一

C.Na?O2與出。反應(yīng)時(shí)，NazOz既是還原劑又是氧化劑

I).NazOz在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)物是NaOH

解析：選CA項(xiàng)，Na2O2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2的電子式為

????

Na+［：O：O：T-Na+

....，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NazCh在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)

物是Na2c。3,錯(cuò)誤。

2.某溶液中含有HCO3、SO「、COR、CH3COO4種陰離子。向其中加入足量的

Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）（）

A.CH3COO-B.SOS-

C.COS-D.HCO;

-

解析：選ANazOz與水反應(yīng)生成NaOH,HCO；+OH=COr+H2O,HCO二濃度

減小，COT濃度增大；SO「具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減??；CH3COO一濃度幾乎

不變。

題點(diǎn)二過氨化鈉的強(qiáng)疑化性

3.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法不正

確的是（）

A.NazOz與CO2反應(yīng)時(shí)，NazCh是氧化劑，CCh是還原劑

B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA

C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

I）.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉

解析：選ANazOz與C€h反應(yīng)生成Na2c。3和O>,反應(yīng)中NaXh既是氧化劑也是還

Na+C：O：（）：了一Na+

原劑，A錯(cuò)誤；NazOz的電子式為?*?*,ImolNazCh中陰離子數(shù)目

為NA,B正確；Na?。？具有強(qiáng)氧化性，鋁、木炭具有還原性，C正確；Na?。？具有氧化性，

SO2具有還原性，Na2（h與SO2反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉：Na2O24-SO2=Na2SO4,D正確。

4.下列反應(yīng)與Na2O2+SO2=Na2sCh相比較，NazOz的作用相同的是（）

A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B.2INa2O2+2SO3=2INa2SO4+O2

C.NazOz+H2s（h=Na2sO4+H2O2

D.3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O

解析：選D題給反應(yīng)中，NazOz作氧化劑，SO?作還原劑。2Na2O24-2CO2=2Na2CO3

+O2,NazCh自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；2Na2O2+2SO3=2Na2so4+O2,Na2O2

自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；NazOz+H2sO4=Na2sO4+H2O2,元素化合價(jià)沒有發(fā)

生變化，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O,Na2O2

中氧元素由一1價(jià)變?yōu)橐?價(jià)，Na2（h在反應(yīng)中作氧化劑，故D正確。

題點(diǎn)三過氨化鈉與HzO、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系

5.200℃時(shí)，H.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的NazOz充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增

加了3.6g,則原混合氣體的總物質(zhì)的量是（）

A.0.125molB.0.25mol

C.0.5molD.1mol

解析：選C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成。2的質(zhì)量為11.6g—3.6g=8g,〃（。2）=

8P

石一薩丁7=0.25mol,根據(jù)Na2O2與FhCXghCOz反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO?和HQ（g）

to

的物質(zhì)的量之和為0.25nio12=0.5mol。

6.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量NazOz,充分振

蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加胴g,則CO2與CH4的體積比為（）

A.3：1B.2：1

C.1：1D.任意比

解析：選C2CO+O2=^=2CO2@

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2②

①+②得：Na2（h+CO=Na2CO3（虛擬的反應(yīng)）

即：CO可被NazOz完全吸收

2H2+02=^=2%0③

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t④

③十④得；Na2O2+ll2=2NaOII（虛擬的反應(yīng)）

即：%可被NazCh完全吸收

由于CO完全被吸收，當(dāng)CO2、CH4的體積比符合1：1時(shí)，相當(dāng)于2CO：2H2,可被

NazCh完全吸收。

考點(diǎn)3堿金屬元素焰色反應(yīng)

［教材基礎(chǔ)一自熱身］

1.堿金屬

⑴堿金屬的一般性質(zhì)

相同點(diǎn)最外層上都只有1個(gè)電子’旦具有相似的化學(xué)性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)與

從Li-Cs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大衛(wèi)從Li

性質(zhì)不同點(diǎn)

到Cs金屬性逐漸整

堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀自色有金屬光

相同點(diǎn)澤的固體，密度較小,硬度較小,熔、沸點(diǎn)較低,導(dǎo)電、導(dǎo)

物理性質(zhì)熱性較強(qiáng)

遞變性從LifCs密度逐漸增大（Na、K反常），熔、沸點(diǎn)逐漸降低

與02等堿金屬都能與02等非金屬反應(yīng)，Li、Na與O2反應(yīng)的化

化學(xué)

非金屬的學(xué)方程式為4Li4-O2=^=2Li2O,2Na+O2=^=Na2O20

性質(zhì)

反應(yīng)K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)

堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和炎。反應(yīng)的

與HO

2化學(xué)方程式可表示為（用M代表堿金屬）2M+2H2O=2MOH

的反應(yīng)

十%t,但反應(yīng)的劇烈程度不同：從Li-Cs反應(yīng)越來越劇烈，

證明它們的金屬性逐漸鰻

（2）堿金屬的特殊性質(zhì)

①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。

②堿金屬一般都保存在煤油中，但由丁鋰的密度小丁煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。

③堿金屬可與％發(fā)生反應(yīng)生成RH（R代表堿金屬）,屬于離子化合物，H元素顯一1價(jià),

堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。如NaH+H2O=NaOH+H2t,NaH是還原劑,旦2。是氧化

劑，氧化產(chǎn)物為Hz,還原產(chǎn)物也為H20

2.焰色反應(yīng)

（1）概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，屬于元

素的物理性質(zhì)。

（2）操作步驟

的絲鬻無色*待測物喏觀察火焰顏色喏鉗絲陪無色。

（3）常見元素焰色反應(yīng)的顏色

鈉元素：黃色；鉀元素：紫色（透過藍(lán)色牯玻璃）；銅元素：綠色。

［題點(diǎn)全練一過高考］

1.有關(guān)堿金屬的敘達(dá)正確的是（）

A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大

B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與CL、02、N?等發(fā)生反應(yīng)

C.Cs2c03加熱時(shí)不能分解為CO2和CS2O

I）.無水硫酸鈉的化學(xué)式為Cs2s04,它不易溶于水

解析：選C鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外；堿

金屬中除鋰外，均不與N2直接反應(yīng)；由Na2c。3加熱不分解，可得出Cs2c。3加熱也不分

解；Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2s。4易溶于水，可得出Cs2s。4也易溶于

水。

2.用光潔的的絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各

判斷正確的是（）

A.只含有Na*

B.一定含有Na+,可能含有K+

C.既含有Na+,又含有K+

D.可能含有Na+,可能還含有K+

解析：選BNa元素的焰色為黃色，而K元素的熠色為紫色，而且黃色會(huì)干擾紫色，

所以不能判斷是否含有K元素。

3.最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了鋤原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量

子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知鋤是第37號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列

問題：

(1)鋤37Rb位于元素周期表的第周期第族。

(2)關(guān)于鋤的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是______(填序號(hào))。

①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉小③它的氧化物暴露在空氣中易吸收

CO2④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同⑤它是還原劑

(3)氫化鋤與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是________(填序號(hào))。

A.氫化鋤溶于水顯酸性

B.氫化鋤中H+被還原為氫氣

C.氫化鋤與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑

D.氫化物中H+核外有兩個(gè)電子

(4)現(xiàn)有鋤和另一種堿金屬形成的合金50g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

氫氣22.4L,這種堿金屬可能是_______(填序號(hào))。

A.LiB.Na

C.KD.Cs

解析：(2)同主族元素，從上至下原子半徑逐漸增大，②錯(cuò)誤；由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意

圖可知④錯(cuò)誤；Na、Rb同主族，根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知，⑤正確。

(3)由反應(yīng)RbH+H2O=RbOH+H2t可知，水中氫元索的化合價(jià)由+1價(jià)降低為。價(jià)，

水作氧化劑，而RbH中的氫元素的化合價(jià)升高，由一1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，RbH作還原

劑，K核外有兩個(gè)電子，D項(xiàng)正確。

(4)設(shè)該合金的平均摩爾質(zhì)量為Mg?mori,則根據(jù)電子得失守恒可得：

50」________22.4L

Mg.mol-122.4L,mol-1''

因Rb的相對原子質(zhì)量大于25,則另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于25,可能為Li

或Nao

答案：(1)五IA12)①③⑤(3)D(4)AB

［課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測1_________________________________________________________________

［課堂真題集訓(xùn)一明考向］

1.判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打)0

(1)(2017?江蘇高考)Na2(h吸收CO?產(chǎn)生可用作呼吸面具供氧劑()

(2)(2016?全國卷H)分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，比較水與乙醇中氫的

活潑性()

(3)(2015?全國卷I)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NM)

(4)(2015?全國卷H)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為1M()

(5)(2014?全國卷H)CO2通過Na2O2粉末后固體物質(zhì)增重()

(6)(2014?全國卷H)碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)如圖所示］)

碳酸匆鈉粉末

三,澄清

就弓心」

(7)(2014?全國卷H)用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()

答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)

2.(2016?江蘇高考)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取

NaHCO3s分離NaHCO”干燥NaHCCh四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

的是()

的飽和解液、

A.制取蛾氣B.制取NallCOg

C分離NaHCOsD.干燥NaHCOs

解析：選CA項(xiàng)中，制取NH3應(yīng)用Ca(OH)2和NH4cl固體加熱，不正確；B項(xiàng)中，

CO?%體應(yīng)長管進(jìn)、短管出，不正確；C項(xiàng)中，析出的NaHCCh晶體用過濾的方法分離，

正確；D項(xiàng)中，NaHCCh應(yīng)低溫烘干，不能直接加熱，易發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3=^=Na2CO3

不正確。

+co21+H2O,

3.(2017?海京高考)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列

問題：

(1)用碳酸鋰和反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiC】?KCI的熔融混合物生

產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為o

(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是。

(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰

與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是

(4)LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPFe受熱易分解，其熱分解

產(chǎn)物為PR和o

解析：（1）碳酸鋰制備氯化鋰，利用碳酸鋰的性質(zhì)與碳酸鎂的性質(zhì)相似，因此碳酸鋰與

鹽酸反應(yīng)制備氯化鋰；根據(jù)電解原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，電極反應(yīng)式為Li

++e-=Lio（2）根據(jù)元素周期表中對角線原則，Li和Mg的性質(zhì)相似，Mg能在CO2中燃

燒，Mg與CO?反應(yīng)生成MgO和C,因此鋰也能與CO?反應(yīng)，因此不能用CO2滅火。⑶

陽離子不同，陽離子屬于堿金屬元素，因此采用焰色反應(yīng)進(jìn)行饕別，分別取樣品進(jìn)行焰色

反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍(lán)色牯玻璃）。（4）LiPF6

中Li顯+1價(jià)，P顯+5價(jià)，F(xiàn)顯一1價(jià)，PFs中P顯+5價(jià)，F(xiàn)顯一1價(jià)，因此LiPF6分解

不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物中含有Li和F,即另一種產(chǎn)物是LiF。

答案：（1）鹽酸Li++e-=Li

（2）金屬鋰在CO2中仍可燃燒

（3）分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透

過藍(lán)色鉆玻璃）（4）LiF

［課下能力測評一查缺漏］

1.關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（）

A.鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點(diǎn)相對較低，密度比水小

B.NazO?中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1

C.金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c

D.Na2O和NazCh都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但Na2O和Na2O2中O的價(jià)態(tài)不同

解析：選BB項(xiàng)，NazCh中陽離子為Na+,［OO尸-為陰離子，陰、陽離子個(gè)數(shù)

比為1：2,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬鈉切開后置于空氣中，發(fā)生反應(yīng)：4Na+O2==2Na2。、Na2O

+H2O=2NaOH>2NaOH+CO2=Na2CO34-H2O^Na2CO3+10H2O=Na2COyl0H2O^

Na2COyl0H2O=Na2CO3+10H2O,正確；D項(xiàng)，NazOz中O為一1價(jià)，NazO中O為一2

價(jià)，正確。

2.下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）

A.Na和。2B.NaOH和82

C.NaHCOj和NaOHD.Na2cO.i和HCI

解析：選CA項(xiàng)反應(yīng)條件不同，生成物不同；B項(xiàng)CO?的用量不同，生成物不同；D

項(xiàng),HC1的用量不同，生成物不同。

3.下列事實(shí)及其解釋不正確的是（）

A.滴有酚配;的NaHCCh溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCXh分解生成

了Na2cCh

B.鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔

絕空氣和水蒸氣

C.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2>H2O與Na2O2

的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2c03,原因是鈉與氧氣生成的NazO與水和二氧

化碳反應(yīng)

解析：選AA項(xiàng)，對NaHCO3溶液微熱，紅色加深，是因?yàn)镠CO3的水解程度增大，

溶液堿性增強(qiáng)。

4.（2018?麻切楔擬）下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說法中正確的是（）

①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察②先將伯絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，

再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉗絲用鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色

較淺的火焰⑤沒有粕絲時(shí)，也可以用光潔無銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B,僅有④不正確

C.僅有⑤不正確D,全對

解析：選I）由于焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)離子是否存在的方法，所以實(shí)

驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法現(xiàn)察到被檢驗(yàn)

離子的真實(shí)焰色反應(yīng)情況；觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過藍(lán)色鉆玻璃，目的是濾去黃光，避

免鈉的干擾。

5.（2018?南昌高三模擬）斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可

持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

m。2”12。

下列說法正確的是（）

A.Li在實(shí)驗(yàn)室用煤油密封保存

B.反應(yīng)III中能量轉(zhuǎn)化的方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.圖中反應(yīng)II的化學(xué)方程式為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3f

D.LiOH的堿性比NaOH強(qiáng)

解析：選CA項(xiàng)，Li的密度比煤油小，Li在實(shí)險(xiǎn)室不能用煤油密封保存，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，反應(yīng)ID是電解LiOH生成Li、O2、H2O,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖中反應(yīng)

II是U3N與H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為U3N+3H2O=3LiOH+

NH3f,正確；D項(xiàng)，根據(jù)元素周期律，LiOH的堿性比NaOH弱，錯(cuò)誤。

6.（2018?周口模擬）向含Na+、A/、Fe3+xFe2+>Cl->SOF的水溶液中,加入足量的

Na?。?固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒

有變化的有（）

A.2種B.3種

C.4種D.5種

解析：選A加入足量的NazCh固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，Na+、的

數(shù)目增多，SOU的數(shù)目不變，其他離子的變化情況如下：A13+-[AI(OH)4「-AP+,Fe3

+-Fe(OH)3-Fe3+、Fe2+-Fe(OH)3-Fe3+,所以離子數(shù)目沒有變化的有A13+^SOF,>

7.一定量的NazOz與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)為41.8g,恰好與1L1mol?L'的稀鹽酸

完全反應(yīng)，下列說法正確的是()

A.41.8g固體物質(zhì)為Na2cCh

B.41.8g固體物質(zhì)為0.1molNa2c03和0.4molNa2O2的混合物

C.41.8g固體物質(zhì)為3L2gNaHCO3和10.6gNa2cCh的混合物

D.一定量的NazOz為78g

解析：選B如果41.8g固體全部為Na2CO3,即0.39mol,則其不可能恰好與1mol

的HCI完全反應(yīng)，NazOz與CO?反應(yīng)不可能生成NaHCO3,所以固體應(yīng)為NazOz與Na2c

的混合物，設(shè)兩者的物質(zhì)的量分別為n\mok112mol?由鈉元素守恒(〃I+〃2)2=1①，由

質(zhì)量守恒78切+106〃2=41.8②，聯(lián)立①@解得〃I=0.4、〃2=0.1,則Na?O2質(zhì)量為78g?mol

一10.4mol=31.2g,Na2co3的質(zhì)量為106g-moF^.lmol=10.6g,原NazCh的物質(zhì)的量為

0.5mol,質(zhì)量為39go

8.如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取\/

二無水CuSO.

少量無水C11SO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色uy*

物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()曷

A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.上述反應(yīng)說明鈉比銅活潑

C.上述反應(yīng)證明鈉可以從CuSCh溶液中置換出銅

D.加熱且無水條件下，Na可以與C11SO4反應(yīng)并生成Cu

解析：選C實(shí)驗(yàn)在無水條件下進(jìn)行，有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的

銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活

潑，故A、B項(xiàng)正確；若鈉與C11SO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉

再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會(huì)置換出銅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，在無水且

加熱條件下，Na可以與C11SO4反應(yīng)并生成Cu,故D正確。

9.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()

甲

A.圖甲裝置鑒別純堿與小蘇打

B.圖乙裝置證明NazO?與水反應(yīng)放熱

C.圖丙裝置證明Cb能與燒堿溶液反應(yīng)

D.用圖丁裝置探究鈉與。2的反應(yīng)

解析：選A加熱固體時(shí)，試管口不能向上傾斜，A項(xiàng)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中脫脂棉燃燒，

能表明NazO?與水反應(yīng)放熱；C項(xiàng)中氣球變大，表明CL能被NaOH溶液吸收；D項(xiàng)能進(jìn)

行Na與CL反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

10.鐵和鈉相似，也能形成OF的過氧化物，下列敘述中正確的是（）

A.過氧化鍬的化學(xué)式為Ba?O2

B.過氧化鋼晶體中用陽離子個(gè)數(shù)比為2：1

C.1mol過氧化銀與足量水反應(yīng)生成1mol氧氣

D.過氧化鈉和過氧化鋼都是強(qiáng)氧化劑

解析：選D根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為?？芍^氧化鎖的化學(xué)式為BaOz,

A項(xiàng)錯(cuò)誤過氧化頻晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；2BaO2+2H2O-2Ba（OH）2

+O2t,1mol過氧化領(lǐng)與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉和過氧化領(lǐng)

在反應(yīng)中都易得到電子，因此都是強(qiáng)氧化劑，D項(xiàng)正確.

H.（2018?哈爾濱模擬）在密閉容器中將2moiNaHCCh⑸和一定量NazOz混合，在加熱

條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（〃）的取值

范圍是（）

A.心1B.\<n<2

C.20V4D.心4

解析：選CNaHC（h受熱分解反應(yīng)如下2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+%0,所

以2molNaHCChG）受熱分解生成1molNa2cO3、1molCO2>1molH2Oo根據(jù)反應(yīng)先后關(guān)

系，生成的CO2首先與NazO2發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,然后再考慮H2O

與Na2O2發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH4-O21o芳150C下所得氣體僅含2種組分，

應(yīng)為H2O和02。所以CXh已經(jīng)反應(yīng)完全，而HzO還有剩余。若CO2恰好反應(yīng)完全，而

還沒開始反應(yīng)，則反應(yīng)后固體為2moiNa2c。3；若H2O接近反應(yīng)完全，則反應(yīng)后固體

為2molNa2cO3和2moiNaOH。

12.（2018?★鳥模擬）有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4彈黃夾卜

溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加40mL?

煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗煤油闔

加入FeSO」溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾（如圖）。仔細(xì)觀察，胃-Feso,溶液

回答下列問題：

⑴如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？

(2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象：o

(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：o

(4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)；長頸漏斗內(nèi)o(填“上升”或“下

降”)

(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________________________________________O

解析：金屬Na與FeSCh溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na先與水反應(yīng)，使Na粒熔化，并隨氣泡

的生成而在兩種液體界面處上下跳動(dòng)。因反應(yīng)生成的NaOH又與FeSO』反應(yīng)生成白色素狀

沉淀，溶液的顏色逐漸變淺。因產(chǎn)生了H2,使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，故大試管內(nèi)液面下降，長

頸漏斗內(nèi)液面上升。鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Na+FeSO4+

2H2O=Fe(OH)2I+Na2sO4+H2to

答案：(1)用鏡子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃

片上切米粒大小的鈉做實(shí)驗(yàn)用，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不要隨意丟棄

(2)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSCh溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解

(3)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀

(4)下降上升

(5)2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)21+Na2sO4+H21

13.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取NazOz。查閱資料可知，鈉與空氣在453~473K之間可

生成NazO,迅速提高溫度到573?673K之間可生成NazCh，若溫度提高到733?873K之

間NazCh可分解。除Li外其他堿金屬不與Nz反應(yīng)。

(1)甲組設(shè)計(jì)制取Na2(h裝置如圖。

①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為

A.Na3NB.Na2CO3

C.Na2OD.NaOH

E.NaHCO3

②該小組為測定制得的NazOz樣品的純度，設(shè)計(jì)裝置如下:

燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。分液漏斗

和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測

定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)0測定裝置的接口從左至右正確的連接

順序是O

(2)乙組從反應(yīng)歷程上分析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測定結(jié)果(填

“偏大”或“偏小”)0為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

實(shí)驗(yàn)方案產(chǎn)生的現(xiàn)象

I.取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量MnCh粉末有大量氣泡逸出

II.向NaOH稀溶液中加入2?3滴酚酰溶液，

溶液先變紅后退色

然后加入少量的反應(yīng)液

III.向反應(yīng)液中加入2?3滴酚甑溶液，充分振開始無明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液

蕩，然后