湖北省宜昌市長陽縣某中學2024屆高考化學三模試卷含解析

湖北省宜昌市長陽縣第一高級中學2024屆高考化學三模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、25P時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.無色透明的溶液中：K\Cu\SO4\Cl

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2\Na\CIO.NO/

C.能使Al轉化為AIO2-的溶液中:NarK\NO"Cl

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K\Ca2\Br\OH

2、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數是Z的2倍。下列說法不正建的是

A.X、Y、Z的氫化物沸點依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4的物質可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號為32,是一種重要的半導體材料

3、下列說法中正確的有幾項

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NazOz

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe(OH)3、FeCh.HzSiCh都不直接用化合反應制備

⑤SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數大于15%

⑦干燥的Cb和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕

A.3項B.4項C.5項D.6項

4、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如下圖。下列有關該物質的說法正確的是

0

人

\=J

A.分子式為C3H2O3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO1

5、X+、Y+、M2\均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2->Y\Y+>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是（）

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數：N>M>X>Y

C.M2\N2核外電子數：可能相等，也可能不等

D.堿性：M（OH）2>YOH

6、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.NaOH熔化

C.NaHSO,溶于水D.酒精溶于水

7、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.Si（h熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.乙醇能使蛋白質變性，75%乙醇可消殺病毒、細菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中CM+和Hg2+的沉淀劑

8、下列過程僅克服離子鍵的是（）

A.NaHSO4溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

9、下列有關實驗操作的說法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實驗誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高鋅酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

10、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類不正確的是（）

A.按照分散質和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系

B.天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物

C.CO2、C6H12O6>CHJCH2OH>HCOOH都是非電解質

D.塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學變化

11、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎性研究課題。大連理工大學曲景平教授團隊設計合成了一類新型鄰苯二硫

酚橋聯雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯誤的是

A.催化劑不能改變反應的婚變

B.催化劑不能改變反應的活化能

C.圖中反應中間體NXHY數值Xv3

D.圖示催化劑分子中包含配位鍵

12、高能LiFePCh電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結

充電

原理如下：（1一x）LiFePO4+xFePO4+LixC?LiFeP()4+nC.下列說法不正確的是

A.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

B.充電時，1,廣向左移動

+

C.充電時，陰極電極反應式：xLi+xe+nC=LixC?

D.放電時，正極電極反應式：xFePO^+xLi++xe-=xLiFePO4

13、將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到

分解平衡：NH2coONH/s)/2NH3(g)+CO2(g)o實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表:

溫度/℃15.020.025.030.035.0

c.含w元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構

16、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為pg?cm-3,質量分數為w%,溶液中含NaCl的質量為mg。則下

列表達式正確的是

pVm

A.n(NaCl)=------molB.w=—

58.5pV

C.c(NaCl)=-^^molE,D.V=-^^

58.558.5

17、研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種一N；N1,若N；離子中每個氮原子均滿足8電子結構，下列關于含

氮微粒的表述正確的是

A.N；有24個電子B.N原子中未成對電子的電子云形狀相同

C.N；質子數為20D.N；中N原子間形成離子鍵

18、苯甲酸鈉(。＜00w，縮寫為酷人)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A%

I,

已知25c時，HA的Ka=6.25xl0-5,H2CO3的Ka尸4.17乂10々，Ka2=4.90xl0o在生產碳酸飲料的過程中，除了添加

NaA夕卜，還需加壓充入CO?氣體。下列說法正確的是(溫度為25°C,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C.當pH為5.0時，飲料中^^二0.16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO；)+c(CO；)+c(OH)-c(HA)

19、下列化學用語正確的是()

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的結構式：H—Cl—O

C.乙烯的實驗式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

20、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數二族序數，由這四種元素組成的單質或化合

物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

叫高uf回廠4^

西

A.W的原子序數是Z的兩倍，金屬性強于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vni族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

21、在海水中提取濱的反應原理是5NaBr+NaBrO4-3H2SO4=3Br2+3Na2sO4+3H2O下列反應的原理與上述反應最相

似的是（）

A.2NaBr+Cl2=2NaCH-Br2

B.2FcCh+H2s=2FeC12+S+2HCl

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AICIj4-3NaAlOj+6H2O=4AI（OH）3+3NaCl

2+32

22、某溶液中可能含有離子：K\Na\Fe>Fe\SO3\SO?,且溶液中各離子的物質的量相等，將此溶液分為

兩份,一份加高鎰酸鉀溶液，現象為紫色褪去,另一份加氯化鋼溶液，產生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有F/+

D.溶液中一定含有Fe?+和SO4〉

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應略去試劑和條件）：

已知…0-OH揪（瓣2。井0-O-J-CH,

b?^^-尚2短>0H岫

根據以上信息回答下列問題：

⑴短A的結構簡式是__________。

⑵①的反應條件是_________;②的反應類型是_____________。

（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是______

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應

C.能發(fā)生聚合反應D,既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_________________________________.

⑸符合下列條件的E的同分異構體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構體的結構簡式為。

a.與E具有相同的官能團

b.苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種

⑹已知〈二y?NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有裝基

pl

時則取代在間位。據此設計以A為原料制備高分子化合物H+HNO-左一0H的合成路線。(無機試劑任選)

」」n

24、(12分)苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林。可通過以下路線合成：

一._/i-CII)X1I-CH)

-^0-04

反處反危②反應③

ABD

產尸COOH

.../■F—CH,__CHiX,H—CH.

O-Oqo-0-o

反應④反應⑤

E'F*輒布洛芬

完成下列填空：

(1)反應①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,X的結構簡式為______。

(2)反應①往往還需要加入KHCO3,加入KHCCh的目的是__________。

(3)在上述五步反應中，屬于取代反應的是________(填序號)。

(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件：

I.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應。

II.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。則M的結構簡式：_____o

COOH

(5)請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識，寫出以CHzCHO。為原料制備的合成路

線流程圖(無機試劑任用)―0

合成路線流程圖示例如下：CH成H20H阿%>CH2UH2—吃一丁”

mHrRar

25、(12分)C1O2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59C、沸點11C,易溶于水，易與

堿液反應。CIO?濃度大時易分解爆炸，在生產和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備:

2NaC1Oj+Na2SO3+H2SO4___2C102t+2Na2sO4+H2O。

(1)112c2O4可代替Na2sO3制備CIO2,該反應的化學方程式為—，該方法中最突出的優(yōu)點是一。

(2)C102濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaCKh固體，以便運輸和貯存。

已知：2NaOH+H2O2+2Cl()2=2NaCiO2+O2+2H2O,實驗室模擬制備NaClOz的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略)。

NaCQ和NajSOj固體B

①產生002的溫度需要控制在50C,應采取的加熱方式是一：盛放濃硫酸的儀器為：―：NaClO?的名稱是一:

②儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有_(任寫兩條)；

③空氣流速過快或過慢，均會降低NaCICh的產率，試解釋其原因

26、(10分)一水硫酸四氨合銅晶體［CU(NH3)4SOJ?H2O］常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學

興趣小組以Cu粉、3moi?L1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?I7稀鹽酸、0.500mol?L*

的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制取

①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應會停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實際生產中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫駿和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過漉得藍色溶液。

(1)某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_________________o

(2)若按③進行制備，請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應的化學方程式。

(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?，F通過卜圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應增加一個

設備，該設備的作用是偏出物是O

適量NH、?H,O過量NH；H,O

CuSO,溶液淺黃色沆淀深苴色溶液深黃色品”

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO,溶液按如圖所示進行操作

(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3?H2O調節(jié)溶液pH,產生淺藍色沉淀，已知其成分為

CU2(OH：I2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式o

(2)繼續(xù)滴加NH3?HzO,會轉化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法____________o并

說明理由____________O

DL產品純度的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內壁，用VimL0.500mol-I；］的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

-1

0.500mol?LNaOH標準溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

笈的清定裝置

1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液

(1)玻璃管2的作用。

(2)樣品中產品純度的表達式o(不用化簡)

(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_________

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚酰作指示劑

C.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸餡水沖洗插入接收瓶中的導管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產生氣泡

27、(12分)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS,它是淺藍色綠色晶體，可溶于水，難溶于水

乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題:

I.FAS的制取。流程如下:

15mL10%Na2cO3溶液15mL3mol/LH2s0,溶液一定量（NH$）：SC>4固體

小火加熱7O-75X：.加熱

工業(yè)廢鐵時處理后鐵屑過泣②一灌液FAS

過流、洗滌①

(1)步驟①加熱的目的是

(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是(用離子方程式表示):

II.NH4+含量的測定。裝置如圖所示:

NaOH溶液

x■

NiT

彈簧夾>■0

硫酸一！「Z

實驗步驟：①稱取FAS樣品ag,加水溶解后，將溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2s04溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應后通入氣體N2,加熱(假設氨完全蒸出)，蒸氨結束后取下Z。

④用c2moi/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗dmLNaOH標準溶液。

(3)儀器X的名稱;Nz的電子式為.

(4)步驟③蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作是;NIV質量百

分含量為(用代數式表示).

DI.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案實驗:

⑸方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnCh溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號).O滴定

中反應的離子方程式為

①⑤⑥⑦⑧

(6)方案二：待測液足量Baci2溶液過濾洗滌干燥稱量固體ng；貝!JFAS的質量百分含量為(用代數式表

示)O

(7)方案一、二實驗操作均正確，卻發(fā)現方案一測定結果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________;為驗

證該猜測正確，設計后續(xù)實驗操作為,現象為O

28、(14分)由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下:

H

已知:

①A能與NaHCQi溶液反應放出C(h,其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBFh能選擇性還原醛、酮，而不還原一NOzo

?0OH-產。H

③R—C—0H+SOCI,—?R—C—Cl+S02+HCI④3HCHO+GH,NOi~~*IIOIIjC—＜：—NO2

CH2OH

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為,D的結構簡式為。

(2)H的分子式為,E中官能團的名稱為。

(3)BTD、E-F的反應類型分別為o

(4)FTG的化學方程式為o

⑸與C互為同分異構體的有機物的結構簡式為(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:l:l)o

CH20H

⑹設計由8和5“0^(2/為原料制備具有抗腫瘤活性藥物(：/兀0一(1)^(判小卜明的合成路線o

CH2OH

29、(10分)I.氮和氮的化合物在國防建設、工農業(yè)生產和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問

題：

(1)亞硝酸氯(結構式為CI?N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Ch和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為

2NO(g)+Cl2(g).2ClNO(g)o已知幾種化學的鍵能數據如下表所示：

化學鍵Cl-ClCl—NN=()20(NO)

鍵能(kj/mol)243200607630

當CL與NO反應生成C1NO的過程中轉移了5mol電子，理論上放出的熱量為kJ.

⑵在一個恒容密閉容器中充入2moiNO0和1molCL?發(fā)生⑴中反應，在溫度分別為Ti、Tz時測得NO的物質的量(單

位:mol)與時間的關系如下表所示

r/min

05813

溫度/

r21.51.31.0

T21.151.()1.0

①TiT2（填“>“"V"或"="）。

②溫度為T2℃時，起始時容器內的強為po,則該反應的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=

總壓x物質的量分數）。

⑶近年來，地下水中的氮污染己成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和鉞（Ir）的催化作用下，密閉容器中的

出可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NOq,其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應的方程式為。

②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______________。

II：利用電化學原理，將NOz、02和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示

請回答下列問題:

甲乙

（4）①甲池工作時，N（h轉變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用，則石墨U附近發(fā)生的電極反應式為o

②若用的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg,則該電解池的電解效率為一%。（保留小數點后一位。通

過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為

96500C/mo!）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.C/+為藍色，不符合無色的限定條件，A項不符合題意；

B.加石流試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時CIO?會與H+反應生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項不符合題意；

C.能使可轉化為A1O2-的溶液為強堿性溶液，存在大量的OH、該組離子不反應，能共存，C項符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SKV一的一種，OH，、Br?會與Ag+反應生成沉淀

而不存在，Ca?+會與SiCh?一反應而不存在，D項不符合題意；

答案選C。

【題目點撥】

離子共存問題，側重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質的理解能力，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。

22

如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe3+、Fe\MnO八Cr2O7>Cr(V一等不存在；還有一些限定條件如；

常溫下與A1反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可

快速選出正確答案。

2、A

【解題分析】

W原子序數是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，Y為氮，M為楮。

A.碳的氫化物為短，碳原子數越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三班化硫，溶于水，反應生成亞硫酸或硫酸，反應中既有共價鍵的斷裂，又有共

價鍵的形成，故正確；

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4可能為CO(NH2)2,為分子晶體，可能為NH’CNO,為離子晶體，

故正確；

D.錯的原子序號為32,是一種重要的半導體材料，故正確。

故選A。

3、B

【解題分析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2()2,正確；②配制480mL0.5moKL的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯誤；③鹽酸中H為+1價是最高價，。為價為最低價，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，FeCb可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；⑤SOz能使酸性高倍酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分

數小于15%,錯誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測定實驗中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕，

正確；答案為以

4、A

【解題分析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2O3,故A正確；

B、分子中的單鍵為。鍵，一共有8個，故B錯誤；

C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；

D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。

此題選C。

5、C

【解題分析】

X+、Y+、M2\N2?均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成11價離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N*>Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y+>M2+,則M

為鍍元素或鎂元素，結合元素周期表和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數Y>X,M為鍍元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數大小關系

不唯一，故B錯誤；

C.N為氧元素或硫元素，核外電子數為10或18；M為被元素或鎂元素，M2+核外電子數為2或10,M2\2-核外

電子數：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鍍元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數目電子”一般認為不能為“0”。

6、C

【解題分析】

A、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價鍵未被破壞A錯誤；

B、NaOH為離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵，B錯誤；

C、NaHSCh溶于水時，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價鍵被破壞，C正確；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，D錯誤；

答案選C。

7、C

【解題分析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質無關，A項錯誤；

B.SKh傳導光的能力非常強，常用于制光導纖維，與Si(h熔點高硬度大沒有對應關系，B項錯誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質變性的性質，C項正確；

D.硫化納與CM+和Hg2+反應生成硫化物沉淀，發(fā)生復分解反應，不發(fā)生氧化還原反應，沒有體現還原性，D項錯誤;

答案選C。

8、C

【解題分析】

A.NaHSO4溶于水，電離生成Na\IF和SO45既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和CL只破壞了圈子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點撥】

本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。

9、C

【解題分析】

A.在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的

產生更多的NaHCCh,故A錯誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸館水，不影響滴定結果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯誤；

C.酸性高銃酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點時再緩慢滴加，滴定時眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

酸性高錠酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達到除雜的目的，

也是學生的易錯點。

10、C

【解題分析】

A.分散劑和分散質都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質組成3種

分散系，共可組成3x3=9種分散系，A正確；

B.天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、％的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合

氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；

C.HCOOH是電解質，C錯誤；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應生產硫化橡膠、石油的裂化是將長鏈髭斷裂為短

鏈燒、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應，均屬化學變化，D正確。

故選C。

11、B

【解題分析】

A.催化劑能夠改變反應途徑，不能改變反應物、生成物的能量，因此不能改變反應的始變，A正確；

B.催化劑能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，B錯誤；

C.在過渡態(tài)，氮氣分子可能打開叁鍵中部分或全部共價鍵，然后在催化劑表面與氫原子結合形成中間產物，故x可

能等于1或2,C正確；

D.根據圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對電子，Fe與S、N原子之間通過配

位鍵連接，D正確；

故合理選項是Bo

12、B

【解題分析】

A.原電池中電子流向是負極-導線-用電器-導線-正極，則放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過程是電解池，左邊正極作陽極，右邊負極作陰極，又陽離子移向陰極，所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；

+

C.充電時，陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應式：XLi+Xe+nC=LixCn,故C正確，但不符合題意；

D.放電正極上FePCh得到電子發(fā)生還原反應生成LiFePOj,正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe~=xLiFePO4?故0正確，

但不符合題意；

故選：B。

13、D

【解題分析】

A.從反應開始混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；

B.根據表中數據判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以焙變(△”)大于0,根據氣

態(tài)物質的烯大于液態(tài)物質的墻判斷出反應墻變(△§)大于0,所以在高溫下自發(fā)進行，故B錯誤；

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數不變，因此體系中氣體的濃度不變,

故c錯誤；

D.根據表中數據，平衡氣體的總濃度為4.8X10-3mo]/L,容器內氣體的濃度之比為2：1,故NFL和CO2的濃度分別

為3.2X10-3mol/L、1.6XlO'ol/L,代入平衡常數表達式：K=(3.2X10-3)2X1.6X10'3=1.64x108(molL-1)3,

故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

計算25.0C時的分解平衡常數，要根據題目所給該溫度下的濃度值，根據NM和CCh的物質的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數的表達式以及影響

因素。

14、A

【解題分析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應，鐵粉過量，不生成Fe3+；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，ALCh熔點高于A1；

C.檢驗NH4+方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石注試紙檢驗生成的氣體；

D.瓶內出現黑色顆粒，說明有C生成；

【題目詳解】

A.稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色,

現象錯誤，故A錯誤；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落，故B正確；

C檢驗NH?+方法是：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石

注試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明待測液中含有NHJ,故C正確；

D.瓶內出現黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價降低，作為氧化劑，故D正確；

故答案選A。

【題目點撥】

考查實驗基本操作的評價，涉及Fe3+、NH4+的檢驗方法、氧化還原反應的判斷等，題目較容易。

15、C

【解題分析】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為HzO,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫

下)，則N為SO2,根據轉化關系，M是單質，H2O2分解成02和出0,即M為O2,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為H2S,四種元素原子序數依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為0,如果W為S,

X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

【題目詳解】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為HzO,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫

下)，貝UN為SO2,根據轉化關系，M是單質，H2O2分解成02和HzO,即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為HzS,四種元素原子序數依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為0,如果W為S,

X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A錯誤；

B、SO2能使濱水褪色，發(fā)生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2s04,利用SO2的還原性，乙烯和溟水反應，發(fā)生的加成反應,

故B錯誤；

C、含S元素的鹽溶液，如果是NazSO,，溶液顯中性，如果是NaHSO4,溶液顯酸性，如果是NazSO”溶液顯堿性,

故C正確；

D、形成化合物分別是NaH、Na2O/NaiO2xNa2S,NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結構，故D錯誤，答

案選C。

【題目點撥】

微粒半徑大小比較：一看電子層數，一般來說電子層數越多，半徑越大；二看原子序數，當電子層數相同，半徑隨著

原子序數的遞增而減??；三看電子數，電子層數相同，原子序數相同，半徑隨著電子數的增多而增大。

16、C

【解題分析】

A.n(NaCl)=—,pV表示的是氯化鈉溶液的質量，故A錯誤；

58.5

、,m

B.溶液的質量為：pg*cnr3xVmL=pVg,則質量分數co%=――故B錯誤;

pvf

C.溶液的物質的量濃度為：c(NaCl)=嗎罕%=10p(o/58.5,故C正確;

M

三四不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤;

D.

58.5

故答案選Co

17、B

【解題分析】

A.1個氮原子中含有7個電子，則1個Ns分子中含有35個電子，Ns+是由Ns分子失去1個電子得到的，則1個N§+粒

子中有34個電子，故A錯誤；

B.N原子中未成對電子處于2P軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；

C.N原子的質子數為7,形成陰離子時得到電子，但質子數不變，則N；質子數為21,故C錯誤；

D..Ns+離子的結構為'、、/；笏,N；中N原子間形成共價鍵，故D錯誤；

N

故選B。

18、C

【解題分析】

A.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于"，充CO’的飲料中c(HA)增大，所以相比于未充CO’的飲料,

碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；

B.提高COz充氣壓力，溶液的酸性增強，抑制HA電離，所以溶液中c(A0減小，故B錯誤；

c(HA)c(H+)JO-5

C.當pH為5.0時，飲料中~1=——---=0.16,C項正確；

c(A)K(6.25x10-5)

a

2-

D.根據電荷守恒得c(IT)+c(Na)=c(HC03-)+2C(CO3)+C(OH)+C(A-),根據物料守恒得c(Na*)=c(A)+c(HA),兩式聯立，

+2-

消去c(Na)得c?)=c(0E)+c(HCO/)+2c(C03)-c(HA),故D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

弱電解質的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進水解，加入堿抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增強。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A-)減小。

19、A

【解題分析】

A.重水中氧原子為s。，氫原子為重氫D,重水的分子式為DzO,故A正確；

B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氮鍵，結構式為H—O—C1,故B

錯誤；

C.實驗式為最簡式，乙烯的實驗式為CW,故C錯誤；

D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。

答案選A。

20、B

【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數二族序數，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4,結合元素及化合物的性質逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是Hz,戊

為金屬單質，可以與Fe.3O4反應產生Fe單質，因此戊是A1單質，己為結合原子序數的關系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據此分析解答。

【題目詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是AI元素，W是Fe元素。甲是Fe單質，乙是H?。，丙是卜13。4,丁是

H2,戊是Al單質，己是AI2O3。

A.Fe原子序數是26,A1原子序數是13,26為13的2倍，金屬性Al>Fe,A錯誤；

B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VIH族，B正確；

C.丙是Fe3(h,只能與酸反應產生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應，因此不是兩性氧化物，C錯誤