高考化學(xué)一輪選練編題含解析新人教版

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人教化學(xué)高考一輪選練編題(1)

一、選擇題

【試一試】在常溫常壓下，已知：

@4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)AHi

②4Al⑸+3O2(g)===2Al2(D3(s)AH2

㈣+

③2AFe2O3(s)===AI2O3(s)+2Fe(s)AH3

則與△出、之間的關(guān)系正確的是()

AH2

1

A.AH3=-(AHI+AH2)

B.△H3=(AH2-AHI)

C.△H3=2(AHI+AH2)

1

D.△H3=-(AH2-AHI)

11

解析：根據(jù)蓋斯定律，5(②-①)二③，即AHR=](△?-AHI).

答案：D

L下列離子方程式正確的是()

.鈉與水反應(yīng):+

ANa+2H2O===Na+2OH-+H2t

.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：

BSiO§-f2H^===H2SiO3l

C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與A02mol/LBa(OH”溶液等體積混合:NH才+AP++

2+

2soz-+2Ba+40H-===2BaSO4l+AI(OH)3l+NHsH2O

△

.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：3+

DFe+3N0?+6H+Fe+3NO2t+3H2O

解析：A項，正確的離子方程式為2Na+2H2O===2Na++20H-+H2T；B項，正確的離子

方程式為SiO“+2CH3co0H二二二H2SQ3I+2CH3co0一;D項，過量的鐵粉會與Fe3+反應(yīng)

生成Fe2+。

答案：C

2、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.將乙醇滴入酸性七52。7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色

B.將S5滴入盛有酚猷的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

C.將H2c2。4溶液滴入酸性KMnOz.溶液中，溶液紫紅色褪去

D.將葡萄糖溶液加入新制Cu（0H）2懸濁液至沸騰,出現(xiàn)紅色沉淀

解析：酸性心。2。7被乙醇還原為Cr3+,使溶液由橙色變?yōu)榫G色，A項不符合；S02+

2NaOH===Na2SO3+H20,NaOH消耗，溶液紅色褪去，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的

性質(zhì)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B項符合；酸性KMnO4被H2c2。4還原為MM+,使溶液紫紅

色褪去,C項不符合；新制Cu（0H）2懸濁液在加熱至沸騰時被葡萄糖還原為紅色沉淀Cu2O,

D項不符合。

答案：B

3、NaCI是海水中含量最多的鹽，除食用外，它還是海洋化學(xué)工業(yè)原料，下列以NaCI為原料

的產(chǎn)品（或物質(zhì)）是（）

①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸

A.全部B.只有①②③④

C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤

解析：海水中得到NaCI以后，以NaCI為原料電解飽?口食鹽水可制取NaOH.CI2和H2,并

電解

以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)?；瘜W(xué)方程式：2NaCI+2H2O=====

電解

2NaOH+Cl2t+H2t,2NaCI（熔融）=====2Na+CI21,2NaOH+CO2===Na2CO3+H20,

點燃

CI2+H2=====2HCL

答案：A

4、金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時也無需充

電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如圖，下列說法正確的是()

A.放電時，空氣極為負(fù)極

.放電時電池反應(yīng)為

B，4Li+O2===2Li2O

C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物

D.在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液

解析：放電時，極為負(fù)極，錯誤；放電時，電池反應(yīng)為

A.LiB.4Li+O2+2H2O===4LiOH,

錯誤；C.因為有鋰存在，就不能用乙醇，鋰和乙醇反應(yīng)，錯誤；D.水性電解液中有沉淀生成,

所以在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液，正確，朋以選D。

答案：D

5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

通入溶液：

A.Cl2NaOHCI2+OH.===CI-+CIO-+H20

溶液中加入稀

B.NaHCChHCI:CO？-+2H*===CO2t+H20

溶液中力口入過量稀才

C.AICI3:AP++4NH3-H2O===AIO^+4NH+2H2O

溶于稀+2+

D.CuHNO3:3Cu+8H+2N05===3Cu+2NOt+4H2O

解析：項，電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為項，

ACl2+20H-===CI-+CIO-+H2O；B

正確的離子方程式應(yīng)為+項，不能溶解

HCO?+H===H2O+CO2t；CNH3-H2OAI(OH)3,

正確的離子方程式應(yīng)為才。

AP++3NH3H2O===AI(OH)3l+3NH

答案：D

6、高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為：2CuFeS2+7O2=^==CuSO4+CuO+Fe2O3+3so2。

下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.CuFeSz中硫的化合價為-1

B.CuFeSz發(fā)生還原反應(yīng)

C.1molCuFeSz完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13mol電子

D.CuSCU和S02既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

解析：CuFeSz中Cu為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價，A選項錯誤；CuFeSz中S、Fe化

合價都升高，發(fā)生氧化反應(yīng),B選項錯誤；1molCuFeSz完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移14mol電子，C選

項錯誤；從硫元素價態(tài)分析CUS04、S02是氧化產(chǎn)物，從氧元素價態(tài)分析CUSO4、S02是還

原產(chǎn)物，D選項正確。

答案：D

7、目前海水提溪的最主要方法之一是空氣吹出法，其流涅圖如下：

①空氣吹出含Br②SQ吸收--------

2一吸收液

的空氣

下列推斷不合理的是（）

A.熱空氣能吹出浪是利用浸易揮發(fā)的性質(zhì)

B.S02吸收浪的反應(yīng)方程式為S02+2H2O+Br2===H2SO4+2HBr

C.流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、BM5等

D.沒有采用直接蒸饋含濱海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能

解析：浪易揮發(fā)，所以用熱空氣將浪吹出，A項正確；S02與浸水反應(yīng)生成硫酸和氫溪酸，B

項正確；流程中S02被氧化為H2s。4,不可能被循環(huán)使用，C項錯誤「'空氣吹出""S02吸

收""氯化"的過程實際上是一個Bn的濃縮過程，與直接蒸儲含Bn的海水相比效率更高，

消耗能源少，成本低，D項正確。

答案：C.

8、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電

電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為

放電

3Zn+2K2FeO4+8H2O充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0H

下列敘述正確的是()

A.放電時Zn是正極

B.放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+20H-===Zn(OH)2

C.充電時Fe(0H)3被還原

D.充電時電解液的堿性增強(qiáng)

解析：放電時，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn作負(fù)極，A錯誤；根據(jù)電池總反應(yīng)可

知,放電時負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-+20H-===Zn(OH)2,B正確;充電時，F(xiàn)e(OH)3

中Fe元素的化合價從+3價升高到+6價(QFeOzO,被氧化，C錯誤;充電時，消耗0H-,

則溶液的堿性減弱，D錯誤。

答案：B

二、非選擇題

近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。

(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NO、三種

成分的凈化其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如

圖2所示)確定。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是__________X的化學(xué)式為,

②SCR技術(shù)可使N5與NK直接反應(yīng)，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。與NO與NC^的物質(zhì)的量之比為4:

1時，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH才完全轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為NaCL

①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：

②若處理廢水產(chǎn)生了0.448LW(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為0.5molL」的次氯酸鈉的體積

為mLo

(3)某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN-,可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)，裝置如圖所示。氣

體甲是_______(寫化學(xué)式)，電解池中生成W的電極反應(yīng)式為

電源

解析：(1)①由圖示轉(zhuǎn)化知NOx、。2、CO、CxHy最終變成N2、CO2和H20,被還原的元素

為N、O,被氧化的元素為C。由紅外光譜圖可知有NO3生成，所以X為Ba(NO3)2o②實現(xiàn)

無害轉(zhuǎn)化，所以生成物為N2，有4NO+NO2+NH3JN2+H2O,根據(jù)電子守恒及原子守恒

9

配平得4N。+NO2+4NH3二二二5N2+6H2O,擴(kuò)大倍數(shù)。(2)①反應(yīng)物為NH才、CIO-,

物有N2、Cl-,NH才+CI。--N2T+CI-,先根據(jù)電子守恒配平：2NH才+3CI。--N2T+

3。-,根據(jù)電荷守恒和溶液性質(zhì)補(bǔ)項2NH才+3CIO--N2T+3CI-+2H+,根據(jù)原子守恒配

0.06mol

平。②3CIO-,n(CIO)=3n(N)=0.06mol,V(NaCIO)=—-----=0.12L=120

20.5mol-L'1

mLo(3)左池，CN--N2,發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極池，右池為陰極池，溶液中的陽離子(H+)

放電，生成Ph。CN-中C呈+2價，N呈?3價，N的化合價升高，C的化合價升高,因為

離子交換膜為陰離子交換膜，所以C以C03-存在，配平。

答案：(1)①N、OBa(NO3)2

②8NH3+8N0+2NO2===9N2+12H2O

(2)①2NH才+3CI0===N2T+3CI-+2H++3H2O

②120

(3)H22CN-+12OH--10e-===2CO^■+N2t+6H2O

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人教化學(xué)2019高考一輪選練編題(2)

李仕才

一、選擇題

1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe?++2「=二=2%2++方

.用和。的混合溶液蝕刻銅：+

BH2O2H2s4Cu+H2O2+2H===Cu2*+2H2O

溶液中力口入足量澄清石灰水

C.NH4HCO3：Ca2++HCO3+OH-===CaCO3l+H2O

溶液中加入過量溶液:2+

D.Ab(SO4)3Ba(OH)2AP*+2SO^+2Ba+4OH-===2BaSO4l

+AIO2+2H2O

解析：A項，漏掉了NOj、H+與卜的反應(yīng)；C項，漏掉了NH才與OH-的反應(yīng)；D項，

反應(yīng)物的配比不對正確的離子方程式應(yīng)為

，2A|3++3SO4-+3Ba2++8OH-===3BaSO4l

+2AIO?+4H20O

答案：B

2、下列離子方程式書寫正確的是()

A

.用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：+2+

AMnChMnO2+2H+2CI-=====Mn+CI2T+2H2O

.硫酸溶液與氫氧化鋼溶液混合：

BH++SO4-+Ba2++OH-===BaSO4UH2O

溶于足量濃硝酸:+2+

C.CuCU+2NOJ+4H===Cu+2NO2t+2H2O

D.FeCb溶液與Cu反應(yīng):Fe3++CU===FA2++Cu2+

△

解析：項，電荷不守恒，正確的離子方程式為：+

AMnO2+4H4-2CI-=====Mn2-+CI2t

項，陰、陽離子配比不正確，應(yīng)為

+2H2O；B2H++SOU+Ba2++2OH-===BaSO4l+

項，電荷不守恒，正確的應(yīng)為：3+2+2+

2H2O;D2Fe+Cu===2Fe+Cuo

答案：c

3.《美國化學(xué)會志》報道了中國科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件下反應(yīng)制得金剛石，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：3cO2+4Na===2X+C（金岡！|石）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列

有關(guān)此反應(yīng)的敘述中不正確的是（）

A.X的化學(xué)式為Na2c。3

B.在該反應(yīng)中Na發(fā)生氧化反應(yīng)，金剛石為還原產(chǎn)物

C.當(dāng)有0.4molNa參加反應(yīng)時，消耗的CO?的體積為6.72L

D.當(dāng)有3molCO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

解析：由原子守恒可知X為Na2c。3,A項正確;Na作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2作氧化

劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成C,C為還原產(chǎn)物，B項正確;0.4molNa反應(yīng)時，消耗0.3molCO2,

不知道狀態(tài)，無法判斷體積，C項錯誤；題給反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-,D項正確。

答案：C

4.鎖（Bi）位于元素周期表口第VA族，其價態(tài)為+3價時較穩(wěn)定，鈍酸鈉（NaBiOJ溶液呈無

色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰（MnSO”溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)實驗現(xiàn)象如表所示：

①適量鈍酸②過量的③適量KI-淀

加入溶液

鈉溶液雙氧水粉溶液

溶液呈溶液紫紅色消

實驗現(xiàn)象溶液變成藍(lán)色

紫紅色失，產(chǎn)生氣泡

則NaBQ、KMnO4.I2.也。2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為（）

A.I2.H2O2、KMnO4、NaBiO3

B.H2O2、12、NaBiO3.KMnO4

C.NaBiCh、KMnO4、HQ2、I2

D.KMnCU、NaBiO3.I2、H2O

解析：依題意：①NaBQ能將MnSO4中的MM+氧化成MnO4,說明NaBiCh的氧化性強(qiáng)

于KMnO4的gMnCM能將比。2氧化成02，說明KMnCU的氧化性強(qiáng)于山。2的：③山火

能將KI氧化成I2,淀粉遇b顯藍(lán)色，說明H2o2的氧化性強(qiáng)于12的。本題選C。

答案：C

5、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是（）

CaOH2高溫電解

A.制取鎂：海水Mg（OH）2-^MgQ-^Mg

過量NaOHaq過量HCIaq電解

B.冶煉鋁：鋁土礦一?NaAIO2、無水AICI3'Al

Cl2慘氣吸收1_。2

C.制溪:濃縮海水一JBc皮田=HBr（四打再或一步操作印2

灼燒出。，浸取51熱裂汽油，萃取

D.制碘：海帶海帶灰-->l2（aq）2再礪1步操作上

解析：A項制取Mg應(yīng)電解MgCL；B項制取AI應(yīng)電解AI2O3;D項熱裂汽油與b反應(yīng)，應(yīng)

用CCI4或苯萃取。

答案：C

6、"綠色化學(xué)”實驗已走進(jìn)課堂，下列做法符合"綠色化學(xué)”的是（）

①實驗室中收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成鍍鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③

C.①②④D.①③④

解析：因為氨氣的密度比空氣小，實驗室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可

以使滴有酚猷的水溶液變紅，①符合"綠色化學(xué)"；氯氣有毒，與鈉反應(yīng)后，多余的氯氣被堿

液吸收,②符合"綠色化學(xué)"；銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收

集，④符合"綠色化學(xué)"；濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā)，③不符合"綠色化學(xué)、

答案：C

7.鋅漠液流電池用澳化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是（）

交換膜

A.充電時Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)

B.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子,負(fù)極增重130g

C.充電時陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e===2Br-

D.若將電解液改為氯化鋅溶液，放電效果更好、更安全

解析：根據(jù)裝置示意圖可判斷，右側(cè)是負(fù)極區(qū)，故充電BTZn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向

右側(cè)，A項正確；放電時負(fù)極溶解，質(zhì)量減少，B項錯誤；充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反

應(yīng)式為Zn2++2e-===Zn,C項錯誤；若將電解液改為氯化鋅溶液，電解產(chǎn)生Cl2,會污染

環(huán)境，D項錯誤。

答案：A

8[2015福建理綜化學(xué)】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（）

A.X可能是金屬銅

B.Y不可能是氫氣

C.Z可能是氯化鈉

D.Z可能是三氧化硫

【答案】A

【解析】

試題分析：A.若X是Cu,Y是Ch,Cu在Ch燃燒產(chǎn)生的Z是CuCh,電解CuCh溶液產(chǎn)生Cu和Ch,符

合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。B.若X是d，Y是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生Z是HC1,電解HC1的

水溶液，產(chǎn)生氫氣和氯氣，符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。C,君Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和

8中的一種；電解氯化鈉水溶液會產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，不能產(chǎn)生金屬鈉，K符一合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)

化關(guān)系，錯誤。D.若Z是三氧化硫，而X、Y分另提5和S6中的一種，SO3溶于水產(chǎn)生硫酸，電解

硫酸溶淹，實質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，不能產(chǎn)生6和S6,不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。

【考點定位】考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷的知詼。

【名師點睛】在物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，要充分利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)條件及反應(yīng)物生成

物的種類，同時掌握電解原理并加以靈活應(yīng)用。電解物質(zhì)時首先要看清電解時陽極材料是活性電極還

是情性電極，活性電極是電極本身被氧化，情性電極，就要看電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的陰離子

放電順序確定陽極的電極反應(yīng)，再根據(jù)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的陽離子放電順序確定陰極電極

反應(yīng)式，利用在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個電極反應(yīng)式嶷加得到總反應(yīng)方程式，了解電解

原理，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互裝關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵。

二、非選擇題

某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗從濃縮的海水中提取漠。裝置示意圖和實驗步驟如下（已知Br2

的沸點為59℃,微溶于水，有毒性）:

AB

實驗步驟：

①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入CL至反應(yīng)結(jié)束；

②關(guān)閉活塞a、c,打開活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣;

③進(jìn)行步驟②的同時,向B中通入足量S02；

④關(guān)閉活塞b,打開活塞a,再通入A向B中緩慢通入足量Cl2；

⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸播，收集液漠。

回答下列問題：

(1)實驗室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為。

(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

(4)此實驗中尾氣可用(填字母序號)吸收處理。

a.水b.濃硫酸

c.NaOH溶液d.飽和NaCI溶液

e.飽和Na2c溶液

(5)步驟⑤中，用D裝置進(jìn)行蒸鏘，收集液浸，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來。

(6)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，

也能制得液溪。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為

解析：（1）實驗室中用KMnCU和濃鹽酸制備氯氣時不需加熱。（2）步驟②鼓入熱空氣的作用為

將A中生成的Bn吹入B口。（3）步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)是Br2被S02還原為Br-,離子

方程式為⑷尾氣中含可能沒有反應(yīng)完的3、

Br2+S02+2H2O===4H++2Br-+SOM，

還有可用堿性溶液吸收。蒸儲時需要用溫度計控制溫度；為了使液體受熱均

S02,HBr,（5）

勻，可采取水浴加熱?！概c。溶液反應(yīng)生成,則根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知

（6）B2Na2c3NaBrO3

還生成與裝置相比采用裝置的優(yōu)點為產(chǎn)生的污染少操作簡單。

NaBro（7）B，C，

答案（濃。

：（l）2KMnO4+16HCI）===2Mn5+2KCI+5cl2T+8H2

使中生成的隨熱空氣進(jìn)入中

（2）ABr2B

⑶Br2+SC）2+2H2O===4H++2Br+S0已

⑷ce

（5）如圖所示（注：①③必畫，②不作要求，③中液面與蒸播燒瓶內(nèi)液面的相對高度不作要求）

(或

(6)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3co2f3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+

NaBrO3+6NaHCO3)

（7）操作簡單、污染小

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人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（3）

李仕才

一、選擇題

1.海洋約占地球表現(xiàn)積的71%,對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是

（）

A.試劑1可以選用石灰乳

B.從苦鹵中提取Bn的反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2===2Q-+Br2

C.工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

D.可用BaCL溶液除去粗鹽中的SOJ-

解析：燃燒貝殼得到CaO,將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉

淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故A正確；氯氣能將漠離子氧化為溪單質(zhì)，從苦鹵中提取

Brz的反應(yīng)的離子方程式為2Br-+CL===2CI-+B「2,然后采用萃取的方法從溶液中獲取浸,

故B正確；氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工

業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,故C錯誤;氯化鋼和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的

硫酸鋼，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故D正確。

答案：C

2.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法

與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（）

A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C.研發(fā)可降解高分子材料，減少"白色污染"

D.過度開采礦物斐源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展

解析：本題考查化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的聯(lián)系，意在考查考生對常見的資源利用和環(huán)境污染及環(huán)境

保護(hù)問題的識記能力。礦物資源為不可再生能源，不可過度開采，故D錯誤。

答案：D

3.NaNCh是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnCU溶液與NaNCh反應(yīng)的離子方程式是

MnO4+NO2+匚|~Mn2++NO?+氏0（未配平）。下列敘述中正確的是（）

A.該反應(yīng)中N02被還原

B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C.生成1molNaNCh需消耗0.4molKMnO4

D.口中的粒子是OH-

解析：Mn化合價：+7-+2,N化合價：+3-+5,N的化合價升高,被氧化，在酷性條

件下，消耗H+,pH增大，A、B、D三項均錯誤。

答案：C

4.對于反應(yīng)KMnO4+HCI（濃）——KCI+MnCI2+Cl2+出0（未配平），若有0.1molKMnO4

參加反應(yīng)，下列說法不正確的是（）

A.轉(zhuǎn)移0.5mol電子

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:2

C.參加反應(yīng)的HCI為0.8mol

D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:8

解析：配平后各物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)分別是2、16、2、2、5、8。從方程式知2moiKMnO4

參加反應(yīng)，消耗HCI16mol,轉(zhuǎn)移電子10mol,當(dāng)有0.1molKMnCU參加反應(yīng)時，參加反

應(yīng)的HCI為0.8mol,轉(zhuǎn)移0.5mol電子，A、C正確；由反應(yīng)知氧化產(chǎn)物為Cl2,還原產(chǎn)物

為MnCI2,物質(zhì)的量之比為5:2,B正確；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5.D錯誤。

答案：D

5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.NaAICh溶液中滴加NaHCCh溶液：A0+HCO?+H2O===AI(OH)3l+CO?-

.碘水中通入適量的

BS02:I2+S02+2H2O===2HI+SO*+2H+

溶液中滴力口雙氧水:2+3+

C.FeSCU2Fe+2H2O2===2Fe+02T+2H2O

D.Na2cO3發(fā)生水解反應(yīng)：COM+2H2O===H2CO3+2OH-

解析：B項中HI為強(qiáng)酸，應(yīng)寫為離子形式;C項電荷不守恒，正確的應(yīng)為：2Fe2++2H++

項中多元弱酸根應(yīng)分步水解，且反應(yīng)可逆。

H2O2===2Fe^+2H2O；D

答案：A

6、下列離子方程式或電離方程式正確的是（）

溶液呈酸性++

A.NaHSO3：NaHSO3===Na+H+SOr

向溶液中通入少量

B.NazSiChC02：SiO?-+C02+H2O===H2SiO3l+COr

C.將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na+2H+===2Na++H2T

在溶液中滴加稀硝酸：

D.Na2s2O32H++S20?-===Sl+SO2t+H20

解析：NaHSO3溶液中存在：NaHSO3===Na++HSO3,HSOyH++SO",HSO?+

的電離程度大于其水解程度項錯誤；

H20H2SO3+OH-,HSO3，c（H+）“（OH）,A

為弱酸，與反應(yīng)的離子方程式為：+

CH3coOHNaCH3coOH2Na+2CH3COOH===2Na

項錯誤；具有強(qiáng)還原性，具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化

+2cH3COO?+H2T,CS20^HN03

還原反應(yīng)離子方程式為：項錯誤。

，3s+2H++8NO3===6S0?-+8N0T+H20,D

答案：B

7.我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素銀（的Nd）是制

造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是（）

A.的Nd和鏘Nd是同一核素

140

B.一個既Nd原子的質(zhì)量約為丁g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

NA

C.WNd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80

D.14g較元素含有6mol電子

解析：WNd和$Nd是不同核素，A項錯誤；1molWNd原子的質(zhì)量約為140g,一個原

140

子的質(zhì)量約為丁g，B項正確；瑾Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60,二者之差為20,

NA

C項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)算出的平均值，因此14g較元素對應(yīng)的較原子的物質(zhì)的量并非0.1mol,含有的電子也

不是6mol,D項錯誤。

笞案:B

8.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納不正確的是()

(^6)24

A.結(jié)構(gòu)示意圖，可表示12c或14c

B.中子數(shù)為50,質(zhì)子數(shù)為39的憶(Y)的核素：野Y

C.16。與18?；橥凰兀籋￡O、D36。、H38O、D*?；橥禺愋误w

D.A/X、￡A、A>X在元素周期表中的位置相同、原子核外電子排布相同

解析：文和14c互為同位素，質(zhì)子數(shù)和核外電子排布都相同，A正確；質(zhì)量數(shù)=50+39=89,

寫在元素符號左上角，B正確；HWO、D30、H*O、)8。都是化合物，不能互稱為同素異

形體，C錯；A/X、2X、A>X質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中/立置相同，核外電子排布也相同,D

正確。

答案：C

二、非選擇題

當(dāng)今世界各國充分認(rèn)識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點話題之一。

⑴利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SC2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流

程如圖所示：

天然海水短氣天然海水

,I,I,I,

含硫煙氣T吸收塔|―?睡］—反應(yīng)、稀釋I一排放

I

凈化煙氣

天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

氧化后的海水需要加入NaOH,與之混合后才能排放。該操作的主要目的是

(2)利用氯堿M產(chǎn)品來處理含S02的煙氣的流程如圖所示:

煙氣-I吸收裝置|一[一堿工業(yè)卜合成塔

NaHSO,,-------!-------.

HC1

--------L11可收裝.]

so2ml收

①"吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________________________________________________________

(3)從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等陽離子。對母液進(jìn)行一系列的加工

可制得金屬鎂：

①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是

②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用

作鎂蒸氣的冷卻劑是_______(填字母)。

A.ArB.C02

C.空氣D.02

E.水蒸氣

解析：(1)氧氣將H2sCh氧化為硫酸，該反應(yīng)為2H2s+O2===2H2SO4,氧化后的"海水"

需中和稀釋生成的酸(H+)后才能排放，即NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)。(2)①氯堿工業(yè)產(chǎn)品之

一為NaOH,用NaOH吸收S02,其離子方程式為SO2+OH-===HSO5;②回收裝置中

NaHSOs溶液與HCI反應(yīng)生成NaCI溶液，NaCI溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物

質(zhì)是NaCI溶液。

(3)①石灰乳能將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀,則在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+;②用

作鎂蒸氣的冷卻劑，應(yīng)不與Mg反應(yīng)，只有A符合，而Mg與二氧化碳、氧氣、水蒸氣等均

可反應(yīng)。

答案：與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)

Q)2H2SO3+O2===2H2SO4NaOH

(2)①SO2+0H?===HSO3②NaCI

⑶①沉淀Mg2+②A

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人教化學(xué)2019高考一輪選練編題(4)

李仕才

一、選擇題

1.下列解釋實驗事實的方程式正確的是()

向溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀

A.Al2(SC)4)3：AI3++3OH-===AI(OH)3l

。(時測得純水中(仲+)〈(乂+

B.902201<)=3.810-13:H2O(I)H(aq)+OH-(aq)AH<0

溶液中通入溶液黃色褪去：3+2++

C.FeCbS5,2Fe+SO2+2H2O===2Fe+SOS-+4H

D.碳酸鈉溶液中滴入酚猷溶液變紅：C03-+2H2。H2CO3+20H-

解析：項，一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成項，。(時純水中+

ANH3H2O;B902c(H)-c(OH-)

說明水的電離是吸熱的

=3.8x10-AixIO*H2O：I)H+Qq)+OH-(aq)AH>0;

D項，C03一的水解是分步進(jìn)行的，其中第一步水解是主要的，所以正確的方程式應(yīng)為C03-+

H20HCO?+0H-o

答案：C

2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

工業(yè)上用電解法制備燒堿：

A.2CI-+H2O=?^=2OH-+H2T+Cl2t

.用食醋除去水垢中的

BCaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H20+CO2t

△

溶液中力口過量溶液并加熱：才

C.NH4HCO3NaOHNH+OH-=====H20+NH3I

D.銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2二二=Cu2++2H2。

解析：項，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿鯉

A:2CI-+2H20==20H-+H2t+

CI2T,A不正確；B項，醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B不正確；C項，NH4HCO3溶液

中加過量溶液并加熱才不正

NaOH：HCOj+NH+20H-=====C0?-+2H2O+NH3t,C

確；D項，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，因此銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液的反應(yīng)的離子方程式

為2。,正確。

Cu+2H++H2O2===CU*+2H2D

答案：D

3.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有一銀針驗毒的記載，銀針驗毒的原理是4Ag+

2H2S+O2===2X+2H2O,下列說法不正確的是()

A.X的化學(xué)式為Ag2s

B.銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子

C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D.每生成1molX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-

解析：A項，根據(jù)原子守恒，X為Ag2s，正確；B項，銀失電子，空氣中的氧氣得電子，正

確；C項，根據(jù)化合價的變化可知，H2S中的各元素化合價沒有發(fā)生變化，不是還原劑，錯誤；

D項,4molAg參與反應(yīng)時失去4mol電子生成2molX則每生成1molX反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol

e-,正確。

答案：C

4.已知氧化性：BrO?>103>Br2>I2o向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrOs溶液，整

個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤

的是()

A.b點時KI恰好反應(yīng)完全

B.b-c過程中，被氧化的為Br-

C.當(dāng)n(KBrO3)=4mol時，對應(yīng)含碘物質(zhì)為KIO3

D.該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2mol

解析：由圖像可知，整個反應(yīng)過程分三個階段，每個階段的反應(yīng)方程式為①(a-b)6H++BrO『

+

+6I-===3I2+Br-+3H2O,②(b-c)BrOm+5Br*+6H===3Br2+3H2O,③(c—d)}+

2BrO3===2I0j+Br2,則B項正確；b點時，I-恰好完全轉(zhuǎn)化為I2,A項正確；由題圖知，

當(dāng)n（KBrO3）=4mol時，對應(yīng)含碘物質(zhì)有12和KIO3兩種，C項錯誤;根據(jù)反應(yīng)①、②、③可

計算出6molKI最終完全轉(zhuǎn)化為KIO3時共消耗KBrO3的物質(zhì)的量為7.2mol,D項正確。

答案：C

5.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）

①水玻璃是一種礦物膠，既不易燃燒也不易腐蝕②水泥、玻璃、沙子都是硅酸鹽制品③高

純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A.①②B.②③

C.①④D.③④

解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可用作防火劑和防腐劑，①正確；沙子不是硅酸鹽制品，

②不正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,③不正確。

答案：C

6.下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2s。4；③燒堿溶液；@Na2CO3固體：⑤氧化鈣；⑥濃HNO3e

其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（）

A.①②⑥B.②③⑥

C.①③④⑤D.全部

解析：SiO2不溶于除HF之外的任何酸，因此SQ與濃H2SO4、濃HN03不反應(yīng)。

答案：C

7.下列說法正確的是（）

A.13C和MN質(zhì)子數(shù)相差1,中子數(shù)也相差1

B.一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子

C.鉆有59C。、5%。、5%。、3%。等幾種原子，它們是同素異形體,其物理性質(zhì)幾乎相同，

化學(xué)性質(zhì)不同

D.核聚變?nèi)玑蹾+?H=9He+3n,由于有新微粒生成，該變化是化學(xué)變化

解析：A項，13c與14N質(zhì)子數(shù)相差1，但核內(nèi)中子數(shù)相等，錯誤；C項，幾種微粒的關(guān)系是

同位素，^化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，錯誤；D項，該變化屬于核變化，不是化學(xué)變化。

答案：B

8.下列屬于同位素的一組是()

A.。2、O3B.Na2。、1\1己2。2

C利K、J8CaD.H、D、T

解析：同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素。同位素是核素不是單質(zhì)、

不是化合物，A選項是單質(zhì)、B選項是化合物，所以A、B錯誤；C選項是不同種元素的原子，

所以C錯誤；D選項是同種元素的不同原子，所以D正確。

答案：D

二、非選擇題

現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：

兀素編

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

號

X周期序數(shù);主族序數(shù)二原子序數(shù)

Y原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b

Z原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-b

M單質(zhì)在自然界中的硬度最大

N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：XYZN。

(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合

下列要求的分子式：

①含10e?且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子;

②含14e?的雙原子分子;

③含16e?且能使溪水褪色的分子;

④含18e-且常溫下呈液態(tài)的分子。

解析：由題意可推得X為H元素，Y為。元素，Z為Si元素，M為C元素，N為S元素。

答案：⑴氫氧硅硫（2）①CPU②8

③C2H4④H2O2

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人