江西省某中學2024屆高考仿真卷化學試卷含解析

江西省南康中學2024屆高考仿真卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取跌水中的碘單質，可用乙醇做萃取劑

C.我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理

I）.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染

2、在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2（g）^N2O4（g）AH=-akj/mol（a>0）,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法錯誤的是（）

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質量為46g時，原子總數(shù)為3NA

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

3、下列解釋事實的離子方程式正確的是（）

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2s2Ch+2H+=SO2T+Sl+2Na++H2O

3+2+

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe+2I=2Fe+I2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+224

D.硫酸鋁核與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液：Al+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4l+AlO2+2H2O

4、造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是

（）

A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過程中使纖維素徹底分解

C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同

D.明磯作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明磯后紙漿的pH變大

5、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有，機玻璃都屬于無機非金屬材料

B.含澳化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關

C.玻璃化學性質穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O?CaO?6SiO2,說明玻璃為純凈物

-[?CH-CH丁CH%CH=CH-CH士

6、丁笨橡膠的化學組成為13,其單體一定有（）

A.2-丁塊B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

7、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56C30分鐘、乙酸、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶

劑均可有效滅活病毒。下列有關說法正確的是

A.含氯消毒劑說明含有氯元素的化學物質都有消毒作用。

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質發(fā)生變性而失去活性。

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。

8、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSO4Na2s溶液滴入AgCI濁

實驗石蕊溶液滴入氯水中熱銅絲插入稀硝酸中

溶液中液中

產生白色沉淀，隨后變溶液變紅，隨后迅速褪沉淀由白色逐漸變?yōu)楫a生無色氣體，隨后變

現(xiàn)象

為紅褐色色黑色為紅棕色

B.BC.CD.D

9、己知AG=lg磊彳；，電離度激濫湍朦:田X100%。常溫下，向10mL0.lmol/LHX溶液中滴加

O.lmoVLNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是()

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時，溶液中c(OIT)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

10、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X，Y+具有

相同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>W

c.最高價氧化物的水化物的酸性：w>z

D.X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學鍵類型相同

11、利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是()

選項①②③實驗結論

A濃氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Bl2>l2t?

B濃硫酸蔗糖嗅水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C砒食Na2s03Ba(NO3?溶液so：與可溶性鋼鹽均可生成白色沉淀

D稀鹽酸Na2cO3Na2SiO3溶液酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

12、目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵一倍液流電池儲能示范電站。鐵一鋁液流電池總反應為

Fe3++Cr2+HFe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

充電

|交流/直流變換7

?A

11||電池單無||||

A.放電時a電極反應為Fe3++e-=Fe2+

B.充電時b電極反應為Cp++e-=Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

13、25℃時，二元弱酸HzR的pK“i=L85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L“H2R溶液中滴

D.電解結束后，陰極附近溶液酸性明顯增強

16、茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過渡得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

17、在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

A.標準狀況下，將1g鋁片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g銅

C.在適當溫度和催化劑作用下，用2moiS(h和ImoKh合成SO3

D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量NazCh容器中并不斷用電火花點燃

18、某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、VV為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數(shù)與丫核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.元素非金屬性的順序為：Y>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結構

19、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鋁粉(Ta),

其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置將化學能轉化為電能

B.a極為電源的正極

2

C.TazOs極發(fā)生的電極反應為Ta2O5+10e-=2Ta+5O-

D.石墨電極上生成22.4LCh,則電路中轉移的電子數(shù)為4x6.02x1023

20、含粗化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的第化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氨

化物污水，發(fā)生的主要反應為：6r+OH-+Cl2-CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列說法錯誤的是（其中NA表示阿伏加德

羅常數(shù)的值）（）

A.CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)之比為2：5

C.該反應中，若有ImolCN-發(fā)生反應，則有5NA電子發(fā)生轉移

D.若將該反應設計成原電池，則CN?在負極區(qū)發(fā)生反應

21、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnL?,熔點144.5C,沸點364.5℃,易水解）。實驗室以過量錫

A

箔為原料通過反應Sn+2l2=Snl4制備Snl4o下列說法錯誤的是

裝置I，

pa

L的CCL溶淞

Sn、碎克片

A.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的L

B.Snh可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

22、分班在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）#D（g）o其中容器甲中反應進行至5min時達到

平衡狀態(tài)，相關實驗數(shù)據如表所示：

平衡物質的量

起始物質的量/mol化學平衡常數(shù)

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是

A.0?5min內，甲容器中A的平均反應速率v(A)=0.64mobL'I,min'1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應達到平衡時，A的轉化率小于80%

D.KI=K2>K3

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)A為只含有C、H、O三種元素的芳香煌衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質間的相互轉化關系如

下圖所示。

己知：D通過加聚反應得到E,E分子式為(C9H8。2加H分子式為G8Hl6。6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元

環(huán)。

(1)寫出A的分子式：A<,

(2)寫出I、E的結構簡式：IE；

(3)A+GTH的反應類型為;

(4)寫出A-F的化學方程式o

(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。

則此類A的同分異構體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構體與NaOH

溶液加熱反應的化學方程式。

24、(12分)已知；環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到;

一―。

13-T二庫乙烯環(huán)己辨

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以13丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3?丁飛一——?[T]~~?(C7H14O)―?凹一?Q]

甲蘇環(huán)己烷

(1)寫出結構簡式：A;B

(2)加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________

(3)1molA與1molHBr加成可以得到種產物。

25、(12分)有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2(含SiCh),為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗:

稱取研細的黃銅礦樣品L150g煨燒，生成Cu、FezOi、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用

O.Olmol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空：

(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為.

(2)裝置c的作用是_____.

(1)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是.

(4)滴定時，標準碘溶液所耗體積為mL.用化學方程式表示滴定的原理：.

(5)計算該黃銅礦的純度____.

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含F(xiàn)C2OI、FeO、SiO2>AhOi)可制備FezOi.選用提供的試劑，設計實

驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnCh溶液NaOH溶液，所選試劑為.證

明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：.

26、（10分）草酸（H2C2OD是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。

實驗I:探究草酸的制備

實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示:

硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6Hl2。6+12HNO3-3H2c201+9NO2T+3NOT+9H20。

（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：—,B裝置的作用

（2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：。

實驗n：探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體（H2c2（）「2H2O）無色.易溶干水.熔點為101℃.受熱易脫水、升華，170C以上分解產生H2O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。

（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產物（可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為:

A—>->—>—>—>E—>B—>G->o

（D若實驗結束后測得B管質量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質量為g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。

實驗m：探究草酸與酸性高鎰酸鉀的反應

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無色。（反應熱效應不明顯，可忽略不計）

（5）該實驗中草酸表現(xiàn)______性,離子方程式該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是o

（6）設計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：（提供的藥品及儀器：蒸儲水、0.lmoH/NaOH溶液、pH

計、0.1mol?L“草酸溶液，其它儀器自選）

27、（12分）氮化鋰（Li3N）是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝

置如圖所示：

實驗室用NH4C1溶液和NaNO2溶液共熱制備N2,>

（1）盛裝NH4。溶液的儀器名稱是O

（2）安全漏斗中“安全”含義是__________o實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。

（3）寫出制備N2的化學方程式。

（4）D裝置的作用是____________。

（5）測定Li?N產品純度：取mgIJ3N產品按加圖所示裝置實驗.

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當LhN完全反應后，調平F和G中液面，測得NHj體積為VL（已折合成標

準狀況

①讀數(shù)前調平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產品的純度為%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產品混有Li,則測得純度

（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

28、（14分）運用化學反應原理研窕碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

（1）CO還原NO的反應為2co（g）+2NO（g）2cO2（g）+N2（g）AH=?746kJ?moP。

寫出兩條有利于提高NO平衡轉化率的措施、o

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）^^N2（g）+CO2（g）

AHo恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中NO

的物質的量m（No）］隨反應時間的變化情況如表所示：

t/min

7i(NO)/mol04080120160

容器

甲/400C2.001.51.100.800.80

乙/400C1.000.800.650.530.45

丙/TC2.001.451.001.001.00

①AH0（填“>”或"V”）；

②乙容器在160min時，、，正v逆（填“>”、"V”或“=”）。

（3）某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入ZOOmolNOz,發(fā)生反應：2NOMg）-N2O4（g）AH=?57.0kJ?mol」,

2

已知：vI（NO2）=krc（NO2）,v^（NzO^krcCNzO^,其中玄、k?為速率常數(shù)。測得Nth的體積分數(shù)［x（NO2”與反應時

間（t）的關系如表：

t/min020406080

X(NO2)1.00.750.520.500.50

k,

①臺的數(shù)值為______________

②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后匕增大的倍數(shù)k2增大的倍數(shù)（填“>”、"V”或“=”）。

（4）用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示：

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4?7之間，寫出陰極的電極反應式：;

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：。

29、（10分）黨的十九大報告中多次提及“綠色環(huán)?！薄吧鷳B(tài)文明”，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應，解決能源短

缺問題。中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將轉化為烷

玲,其過程如圖。

上圖中CO2轉化為CO的反應為：CO：(g)+H2(g)=CO(g)+H1O(g)AH=+41kJ/mol

已知：2cO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△//=-128kJ/mol

(1)圖中CO轉化為C2H4的熱化學方程式是o

(2)Fe3O,是水煤氣變換反應的常用催化劑，可經CO、出還原FezCh制得。兩次實驗結果如表所示:

實驗I實驗II

通入氣體

CO、H2CO、H2、H2O(g)

固體產物、

FeQiFeFe3O4

結合化學方程式解釋H2O(g)的作用。

(3)用稀疏酸作電解質溶液，電解CCh可制取甲醇，裝置如圖所示，電極a接電源的極(填“正”或“負”),

生成甲醇的電極反應式是

⑷用CO、H2生成甲醇的反應：CO(8)+2H2(g).--CHjOHCg)△"2,在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1：

2充入CO和Hz,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，200C時〃(H。隨時間的變化如表所示:

t/niin°135

n(H2)/mol8.05.44.04.0

無

干

蟒

足

務

0

。

1002003004(K)500

溫度/C

①△〃?(填“V”“二”)0。

②寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施

③下列說法正確的是___________(填字母)。

a.溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大

b.達平衡后再充人稀有氣體，co的轉化率提高

c.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度

d.圖中壓強piVp2

④0?3min內用CH30H表示的反應速率v(CHjOH)=mol?L*1?min'1

⑤200℃時，該反應的平衡常數(shù)。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2moicO、2m。1出、

2molCH?OH,保持溫度不變則化學平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯誤；

C.“酒曲”為反應的催化劑，可加快反應速率，與平衡移動無關，C錯誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳氫化合物、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空

氣的污染，D正確；

故合理選項是Do

2、B

【解析】

A.升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應的溫度、壓強，因此不能根據氣體體積確定氣體的物質的量及含有的分子數(shù)目，B錯誤；

C.NO2、N2O4最簡式是NO2,1個N02中含有3個原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有NCh的物質的量是1

mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確；

D.根據方程式可知：每反應產生1molN2O4,放出akJ的熱量，若、2。4分子數(shù)增加0.5NA,產生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合埋選項是

3、C

【解析】

+

A、Na2s2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應的離子方程式為：S2O^+2H=SO2T+Si+H2O,故A錯誤；

B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應的離子方程式為：

+

8H+2NO；+6I=3I2+2NOT+4H2O,故B錯誤；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸〉碳酸氫根，因此向NaCIO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應方程式為：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3,故C正確；

D、硫酸鋁錢與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液中反應的離子方程式為：

3+

2Ba?++2SO；+NH：+A1+4OH=2BaSO4J+A1(OH}J+NH.H2O,故D錯誤；

故答案為：Co

【點睛】

對于先后型非氧化還原反應的分析判斷，可采用“假設法”進行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質

進行反應，然后判斷其生成物與溶液中相關微粒是否發(fā)生反應，即是否能夠共存，若能共存，則假設成立，若不能共

存，則假設不能成立。

4、C

【解析】

A.宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質，故A錯誤；

B.蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯誤；

C.過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質可留在竹簾

上，故C正確；

D.明磯中鋁離子水解會使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯誤；

故答案為Co

5、B

【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機非金屬材料，A錯誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產生Ag單質和B門單質，使眼鏡自動變暗，光線弱時，溟與銀又生成濱化銀，可

見變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關，B正確；

C.玻璃的主要成分Si(h易與NaOH發(fā)生反應，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤：

D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3>SiO2,硅酸鹽結構復雜，習慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2O-CaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯誤;

故合理選項是B。

6、B

【解析】

根據丁苯橡膠的結構可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應得到的，由于其分子式中有雙鍵，

一定是發(fā)生聚合反應新生成的，將鏈節(jié)分斷，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案選B。

7、B

【解析】

A.不是所有的含氯物質都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯誤；

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質發(fā)生變性而失去活性，B正確；

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強氧化性，C錯誤；

D.84消毒液的有效成分是NaQO,有強氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應產生有毒物質氯氣，不能混合

使用，D錯誤。

答案選B。

8、C

【解析】

分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B項，紅色褪色是HC1O表

現(xiàn)強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl；D項，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應

為2NO+O2=2NO2O

詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSO,溶液中產生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應

C12+H2O^HCI+HCIO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HCIO表現(xiàn)強氧化性，與有色

物質發(fā)生氧化還原反應；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2Agel+Na2S=Ag2s+2NaCL反應前后元素化合價不變，

不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO.,反應生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應

為2NO+O2=2NOZ,反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關的是C項，答案選C。

點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關鍵。

9、C

【解析】

E點為(Mmol/LHX溶液，AG=lg咒)、=8,則第?7=1。'，水的離子積Kw=c(tT)-c(OH)=10皿,由此計算氫離

c(OH)c(OH)

子濃度;

F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=】g咒1=6,貝！1c(H+)>c(OH)pH<7；

c(OH)

G點為AG=lgfL)、=O,則c(H+)=c(OH)

c(OH)

V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH。)>c(HX)o

【詳解】

A.F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg碑J=6,貝!1c(H+)>c(OH),pH<7,故A正確；

c(OH)

B.G點溶液中AG=lg懸*=0,則c(H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒c(T)+c(Na3c(OH)+c(X)故c(Na3c

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

c.V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c(OH)>c(HX),故C錯誤；

D.E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lg)=8,則水的離子積Kw=C(H+)<(OH)=10個

c(OH)c(OH)

s310mol/L

c(H+)=J10xKw=10mol/L，則電離度:=1%,故D正確；

'八O.lmol/L

故答案選：Co

【點睛】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

10、B

【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為碳(C)；X，Y+具有相同的電子層結構，則X為氟(F),丫為鈉(Na)；

Z的陰離子不能發(fā)生水解反應，則Z為氯(CD。

【詳解】

A.比較原子半徑時，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑Na>CI>C>F,A錯誤；

B.非金屬性F>C1>C,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W,B正確；

C.非金屬性CvCL則最高價氧化物的水化物的酸性WvZ,C錯誤；

D.X與W、丫形成的化合物分別為CF4、NaF,前者含共價鍵、后者含離子鍵，D錯誤。

故選B。

11、B

【解析】

A.同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實驗中氯氣易參與試管中

的反應，故無法證明澳和碘的氧化性的強弱關系，A得不到相應結論；

B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使溪水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃

硫酸有強氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應的結論；

C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3”溶液發(fā)生氧化還原反應得到SO4七所以生成硫酸銀白色沉淀，故C

得不到相應的結論；

D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會與Na2s103溶液反應得到硅駿沉淀。因此不能證明酸性：碳酸〉硅酸，D得不到相

應的結論。

【點睛】

本題主要是考查化學實驗方案設計與評價，明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，選項A是易錯點，注意濃

氯水的揮發(fā)性。考查根據實驗現(xiàn)象，得出結論，本題的難度不大，培養(yǎng)學生分析問題，得出結論的能力，體現(xiàn)了化學

素養(yǎng)。

12、C

【解析】

鐵-鋁液流電池總反應為FJ+Cl?譬Fe'+Cr。放電時，?發(fā)生氧化反應生成Cr/b電極為負極，電極反應為

充電

Cr2+-e=Cr3+,Fe?*發(fā)生得電子的還原反應生成Fe*a電極為正極，電極反應為Feae-Fe。放電時，陽離子移向正極、

陰離子移向負極；充電和放電過程互為逆反應，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時，在陽極上Fe"失去電子發(fā)、

生氧化反應生成Fe3\電極反應為：Fe2+-e-Fe3\陰極上Cr"發(fā)生得電子的還原反應生成Cr2f,電極反應為Cr3^e--Cr2\

據此分析解答。

【詳解】

A.根據分析，電池放電時a為正極，得電子發(fā)生還原反應，反應為FeH+e-=Fe2+,A項不選；

B.根據分析，電池充電時b為陰極，得電子發(fā)生還原反應，反應為Cr計+e-=Ci+,B項不選；

C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，C項可選；

D.該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉化，不會產生易燃性物質，不會有爆炸危險，同時物質儲備

于儲液器中，Cr3\CM?毒性比較低，D項不選；

故答案選Co

13、D

【解析】

2

A.a點溶液體積是原來的1?5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的根據物料守恒得

21

c(H2R)+c(HR)+c(R)=—mobL,故A錯誤;

R.b點二者恰好完全反應生成NaHR,溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，

鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR)>c(R*)>c(H2R),故B錯誤；

C.c點是濃度相等的NaHR和NazR的混合溶液，NaHR抑制水的電離，NazR促進水的電離；d點是Na?R溶液，對

水的電離有促進作用，故d點的水的電離程度大于c點，故C錯誤；

D.d點溶液中溶質為NazR,R??水解但程度較小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR),故D正確；

答案選D。

【點睛】

明確曲線上對應點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵。本題的易錯點為C,要注意HR的電離程度大于水解程度,

即NaHR抑制水的電離。

14、D

【解析】

A.OA各點顯酸性，則c(H+)>c(O!T),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(B),則c(B?c(Na+),A選項

正確；

B.C至D各點溶液中，C點濃度為C之后加入的c(NaOH)為l.lmol?L」，導電能力依次增強，B選項正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時達到終點，pH>7,HB為弱酸，O點pH>l,C選項正確；

1

D.C點為剛好反應完全的時候，此時物質c(NaB)=l.15mol?L”,B-水解常數(shù)為Kh=ll」"(2x1")=5xll?,B?水解生

成的c(OH)=/應=而而/35而=5xH/mol?L"，C點c(H+)=2xl「9mol?L\C點pH=%lg2=8.7,即x=8.7,D選

項錯誤；

【點睛】

C選項也可進行定量分析：B點有c(B)=c(Na+)=19.9x113x1.1-r(21xH3+19.9xll3),

c(HB)=(21.1xir3-19.9xH3)xl.l-7(21xll3+19.9xll3),則c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxir7x199=1.99x11-5,

則HB為弱酸，O點的pH>l。

15、D

【解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H++2e-=H23陽極反應為4OH--4e=O2t+2H2O,轉移相同物質

的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；

B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；

C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；

D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H++2(f=H2t,氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯誤：

題目要求選錯誤選項，故選D。

【點睛】

本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應，由于雙極膜(BP)是陰、陽復合膜的存在，使電解反應

變成了電解水，是易錯點。陰極是物質得到電子，發(fā)生還原反應；溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

16、B

【解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、生堪、三腳架和泥三角等，A正確；

B、容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；

C、過漉需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；

D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選B。

【點睛】

本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理,

然后選擇藥品和儀器，再設計實驗步驟。

17、D

【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

+2+

B、根據3Cu+8H+2NO===3Cu+2NOf+4H2O計算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和。2的反應為可逆反應；

D、2H20(g)+2Na2O2=4NaOH4-O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加，則相當于Na2C)2+H2=2NaOH,故D項符合要求，正

確。

18、A

【解析】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應為Na,丫可成四個鍵，丫為CQ核外最外層電子數(shù)與丫核外電子總數(shù)相同,

Q為O,則Z為N,據此解答。

【詳解】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應為Na,Y可成四個鍵，丫為C,Q核外最外層電子數(shù)與丫核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NalKMh,由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯誤；

D.該化合物中與丫單鍵相連的Q,與丫共用一對電子，并得到了W失去的一個電子，滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯

誤；

故選A。

19、C

【解析】

電解池工作時-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應，據此分析解題。

【詳解】

A.該裝置是電解池，是將電能轉化為化學能，故A錯誤；B.電解池工作時?向陽極移動，則石墨電極為陽極，電

源的b極為正極，a極為電源的負極，故B錯誤；C.TazOs極為陰極，發(fā)生還原反應，其電極反應為

2

Ta2O5+10e-=2Ta+5O-,故C正確；D.石墨電極上生成的22.4LOz沒有指明是標準狀況，則其物質的量不一定是

Imoh轉移電子數(shù)也不一定是4x6.02x1伊3,故D錯誤；故答案為C。

【點睛】

本題考查電解原理的應用，判斷電源的電極是解題關鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結合電

解池的陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應分析，難點是氣體摩爾體積的應用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用

22.4L/mol計算氣體的物質的量。

20、B

【解析】

A.在反應CN+OH+C12->C()2+N2+Cr+H2O中，C1元素化合價由0價降低為?1價，C元素化合價由+2價升高為+4價,

N元素化合價由?3價升高為0價，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產物，A正確；

B.由上述分析可知，反應方程式為2CN+8OFT+5Cl2=2CO2+N2+10C「+4H2O,反應中是CN-是還原劑，Cb是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2,B錯誤；

C.由上述分析，根據電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為0價，

所以若有ImolCN?發(fā)生反應，則有[(4?2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉移，C正確；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為。價，則若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區(qū)

失去電子，發(fā)生氧化反應，D正確；

故合理選項是Bo

21、A

【解析】

A.S11L易水解，裝置n的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故A錯誤；

B.根據相似相溶原理，Snh是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確；

C.冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確；

D.在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確;

故答案為Ao

22、A

【解析】

A.容器甲中前5min的平均反應速率V(D)=K—=——32如。1—=o.32mol*L',*min*1,貝!)v(A)=v(D)=0.32mokL"?min",

Vat2.0Lx5min

故A錯誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等,

甲中A(g)+B(g)#D(g)

開始(nwl/L)2.02.00

反應(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

L

化學平衡常數(shù)K=A/1A=10,

0.4x0.4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.0-0

2

反應(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化學平衡常數(shù)K=L0x（0.5a-1.0『°,解得…二功,故B正確;

1.6mol/L

C.甲中CO轉化率二方面7T-、1。。％=8。％,若容器甲中起始投料2.0m32.0moIB,相當于減小壓強，平衡逆向

移動，導致A轉化率減小，則A轉化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，因此K尸K2>K“故

D正確；

故選A?

二、非選擇題（共84分）

取代反應（或酯化反應）

04種

OH6ONa

+3NaOH+CH3C