2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之坐標(biāo)圖像題（2024年7月）

第1頁（共1頁）2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之坐標(biāo)圖像題（2024年7月）一．選擇題（共19小題）1．（2024?臨清市一模）某實(shí)驗(yàn)小組使用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化如圖所示。下列說法中，正確的是（）A．圖中c點(diǎn)時(shí)的溶液滴入酚酞試液，變?yōu)榧t色 B．圖中a點(diǎn)時(shí)的溶液里溶質(zhì)只有氯化鈉 C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中 D．該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成H2O2．（2024?賀州一模）如圖1所示，燒瓶中分別放入經(jīng)打磨的等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片和等體積、等濃度的足量稀硫酸，塞緊瓶塞，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定一段時(shí)間后三種金屬產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．三條曲線達(dá)到最大值后逐漸下降，說明了金屬與酸反應(yīng)放熱 B．A、B、C分別表示鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng) C．最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小關(guān)系是A＞C＞B D．反應(yīng)后所得鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系是A＞B＞C3．（2024?寧夏）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．40℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．60℃時(shí)，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中都能形成飽和溶液 C．20℃時(shí)，Ca（OH）2的飽和溶液升溫至40℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 D．在0℃至100℃之間，不能配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KCl和Ca（OH）2的飽和溶液4．（2024?涼州區(qū)三模）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的基本類型是中和反應(yīng) B．p點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)只有NaOH C．n點(diǎn)表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒數(shù)目相同 D．該圖所對(duì)應(yīng)操作是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中5．（2024?江西模擬）下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．電解水時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與反應(yīng)時(shí)間的變化 B．向等質(zhì)量的Mg和Zn中，分別加入過量的稀硫酸 C．向未經(jīng)打磨的鋁片中滴加適量稀鹽酸 D．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸6．（2024?福建模擬）興趣小組向等體積的模擬胃酸溶液（pH為1）中分別加入等量碳酸氫鈉片、碳酸鈣片和氫氧化鋁片，測(cè)得三種物質(zhì)的抗酸功效如圖所示。下列說法正確的是（）A．抗酸過程中氫氧化鋁起效最快 B．可用燒堿替代氫氧化鋁治療胃酸過多 C．三種物質(zhì)與胃酸的反應(yīng)都不屬于中和反應(yīng) D．服用碳酸鈣片和碳酸氫鈉片可能引發(fā)胃脹7．（2024?海東市二模）下列四個(gè)圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系是（）A．向pH＝10的KOH溶液中不斷加水稀釋 B．用酒精燈加熱一定量KMnO4固體 C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸溶液 D．相同質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量的稀鹽酸作用8．（2024?蒸湘區(qū)二模）MgSO4、KCl、MgCl2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋篗gCl2＞KCl＞MgSO4 B．t2℃時(shí)，MgCl2的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70% C．t2℃時(shí)，KCl飽和溶液和MgSO4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 D．t3℃時(shí)，MgSO4的飽和溶液降溫到0℃時(shí)會(huì)析出晶體9．（2024?陽新縣校級(jí)三模）氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度，溶液質(zhì)量不變 B．10℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，溶液變渾濁 C．20℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可表示為： D．50℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小10．（2024?柳州二模）將足量的Mg、MgO和MgCO3分別加入三個(gè)均裝有質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀硫酸的燒杯中充分反應(yīng)?？v坐標(biāo)（Y）與參加反應(yīng)的稀硫酸的關(guān)系如圖所示。以下①②③④的物理量能表達(dá)縱坐標(biāo)（Y）的有幾個(gè)（）①參加反應(yīng)的固體質(zhì)量②生成的MgSO4質(zhì)量③燒杯里溶液的質(zhì)量④燒杯里溶液中的MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)11．（2024?羅山縣二模）下列四個(gè)圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）A．將濃鹽酸敞口放置在空氣中 B．將鐵釘加入一定量的硫酸銅溶液中 C．向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸 D．向一定質(zhì)量的飽和石灰水中不斷加入生石灰12．（2024?越秀區(qū)校級(jí)一模）根據(jù)圖片，下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．20℃時(shí)，10gKNO3能完全溶于50g水 C．10℃時(shí)，KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% D．當(dāng)NaCl中混有少量KNO3時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純NaCl13．（2024?鄒城市模擬）向三個(gè)燒杯中分別放入等質(zhì)量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入等質(zhì)量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，三個(gè)燒杯中稀鹽酸均過量。反應(yīng)的有關(guān)圖像正確的是（）A． B． C． D．14．（2024?硚口區(qū)模擬）向一定質(zhì)量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加100gBaCl2溶液和一定質(zhì)量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中a到b點(diǎn)的變化過程中，溶液的pH先不變后增大 B．圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)均為兩種 C．圖中沉淀質(zhì)量m1與m2的關(guān)系為233m1＝430m2 D．混合溶液中H2SO4、Na2SO4的質(zhì)量比為49：7115．（2024?牡丹江）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．電解一定質(zhì)量的水 B．木炭在密閉容器中燃燒 C．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 D．取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱16．（2024?肥城市二模）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。將氫氧化鈉溶液不斷滴入稀鹽酸中，測(cè)得滴加過程中的電導(dǎo)率如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為H++OH﹣═H2O B．P點(diǎn)時(shí)，溶液中大量存在的離子有3種 C．M點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) D．P、M、N三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH，最小的是N點(diǎn)17．（2024?欽州模擬）下列圖像能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入等濃度稀硫酸至過量 B．AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量 C．向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸 D．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液18．（2024?鹽田區(qū)一模）深圳鹽田的鹽文化歷史悠遠(yuǎn)。鹽池中通常含有NaCl和Na2CO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．Na2CO3的溶解度等于NaCl B．海水曬鹽主要是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 C．t1℃的Na2CO3飽和溶液降低溫度后可變成不飽和溶液 D．t2℃可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的NaCl溶液19．（2024?肥城市二模）60℃時(shí)，向100g水中加入一定量硝酸鉀形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖①，結(jié)合圖②判斷下列說法不正確的是（）A．60℃時(shí)，在100g水中加入硝酸鉀的質(zhì)量為46.6g B．降溫至t時(shí)刻時(shí)硝酸鉀溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài) C．20℃時(shí)，100g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量是31.6g D．未降溫之前的溶液一定是60℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液二．填空題（共2小題）20．（2024?丹鳳縣二模）神奇的“風(fēng)暴瓶”能“預(yù)報(bào)天氣，冷暖先知”。制作“風(fēng)暴瓶”用到以下物質(zhì)：樟腦、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。（1）將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現(xiàn)了明顯的渾濁，說溶明樟腦在水中的溶解能力（填“強(qiáng)于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。（2）如圖為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。①KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而。（填“增大”或“減小”）②t3℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入55gNH4Cl，充分溶解。若要增大該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是。③t3℃時(shí)將等質(zhì)量的KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為KNO3NH4Cl（填“＞”“＜”或“＝”）。21．（2024?富錦市校級(jí)二模）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）點(diǎn)P表示；（2）t1℃時(shí)，將15g固體c加入50g水中，形成溶液質(zhì)量為；（3）將t3℃的a物質(zhì)的飽和溶液75g降溫到t1℃，析出a物質(zhì)g（不含結(jié)晶水）。（4）為除去a中混有的少量b，可采用（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）法。（5）t3℃時(shí)，取a、b兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到t3℃。下列說法不正確的是（填序號(hào)）。①恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：a＞b②恢復(fù)到原溫度后，溶劑的質(zhì)量：a＞b③若再降溫到t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a＝b④若再降溫到t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量：a＜b

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之坐標(biāo)圖像題（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共19小題）1．（2024?臨清市一模）某實(shí)驗(yàn)小組使用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化如圖所示。下列說法中，正確的是（）A．圖中c點(diǎn)時(shí)的溶液滴入酚酞試液，變?yōu)榧t色 B．圖中a點(diǎn)時(shí)的溶液里溶質(zhì)只有氯化鈉 C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中 D．該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成H2O【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；酸堿指示劑及其性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根據(jù)c點(diǎn)時(shí)的溶液的溶液pH＜7，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)a點(diǎn)時(shí)的溶液pH＞7，呈堿性，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)圖象中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、圖中c點(diǎn)時(shí)的溶液的溶液pH＜7，顯酸性，滴入酚酞試液，溶液不變色，故A錯(cuò)誤；B、圖中a點(diǎn)時(shí)的溶液pH＞7，呈堿性，溶液里溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉2種，故B錯(cuò)誤；C、由圖象可知，pH是開始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成H2O，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2024?賀州一模）如圖1所示，燒瓶中分別放入經(jīng)打磨的等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片和等體積、等濃度的足量稀硫酸，塞緊瓶塞，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定一段時(shí)間后三種金屬產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．三條曲線達(dá)到最大值后逐漸下降，說明了金屬與酸反應(yīng)放熱 B．A、B、C分別表示鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng) C．最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小關(guān)系是A＞C＞B D．反應(yīng)后所得鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系是A＞B＞C【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】D【分析】根據(jù)氣體的量減少或溫度降低均會(huì)使壓強(qiáng)減小，且金屬活動(dòng)性越前，反應(yīng)越快進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、鎂、鐵、鋅均能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，則壓強(qiáng)增大，而反應(yīng)一段時(shí)間后，壓強(qiáng)又減小，則說明金屬與酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束后溫度降低，壓強(qiáng)減小，故正確；B、由于在金屬活動(dòng)性中，位于氫元素前的金屬能與酸反應(yīng)，且金屬越活潑，與酸反應(yīng)越快，即產(chǎn)生氫氣越快，壓強(qiáng)越大，根據(jù)圖中信息可比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以A、B、C分別表示鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)，故正確；C、由圖可知，最終壓強(qiáng)大小關(guān)系是A＞C＞B，最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小關(guān)系是A＞C＞B，故正確；D、金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，溶質(zhì)（鹽）質(zhì)量＝金屬的質(zhì)量+酸根的質(zhì)量，而生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗的酸越多，則鹽中酸根的質(zhì)量越大，由圖和上述分析可知，產(chǎn)生氫氣的大小關(guān)系為：A＞C＞B，則反應(yīng)后所得鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系是A＞C＞B，故錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識(shí)的能力。3．（2024?寧夏）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．40℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．60℃時(shí)，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中都能形成飽和溶液 C．20℃時(shí)，Ca（OH）2的飽和溶液升溫至40℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 D．在0℃至100℃之間，不能配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KCl和Ca（OH）2的飽和溶液【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】A、根據(jù)選項(xiàng)說法沒有指明溶液是否飽和，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度大約是45g，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、選項(xiàng)說法沒有指明溶液是否飽和，40℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度大約是45g，則該溫度下，50g水中最多能溶解55g硝酸鉀、22.5g氯化鉀，60℃時(shí)，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中，氯化鉀能形成飽和溶液，硝酸鉀形成的是不飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，20℃時(shí)，Ca（OH）2的飽和溶液升溫至40℃，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶劑質(zhì)量不變，則液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、在0℃至100℃之間，氯化鉀的溶解度大于氫氧化鈣的溶解度，則0℃至100℃之間，不能配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KCl和Ca（OH）2的飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。4．（2024?涼州區(qū)三模）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的基本類型是中和反應(yīng) B．p點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)只有NaOH C．n點(diǎn)表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒數(shù)目相同 D．該圖所對(duì)應(yīng)操作是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根據(jù)基本反應(yīng)類型，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)P點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)n點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、p點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，氫氧化鈉溶液過量，則p點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaOH、NaCl，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、n點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，恰好完全反應(yīng)，則n點(diǎn)表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒數(shù)目不相同，故選項(xiàng)說法正確。D、圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2024?江西模擬）下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．電解水時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與反應(yīng)時(shí)間的變化 B．向等質(zhì)量的Mg和Zn中，分別加入過量的稀硫酸 C．向未經(jīng)打磨的鋁片中滴加適量稀鹽酸 D．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸【考點(diǎn)】制取氧氣實(shí)驗(yàn)的圖像問題；電解水實(shí)驗(yàn)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】元素化合物知識(shí)型．【答案】B【分析】A、根據(jù)電解水時(shí)，正極生成氧氣，負(fù)極生成氫氣，氧氣和氫氣的體積比為1：2進(jìn)行分析；B、根據(jù)鎂比鋅活潑，鎂的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需的時(shí)間短，等質(zhì)量的鎂和鋅中，鎂產(chǎn)生的氫氣多進(jìn)行分析；C、根據(jù)向未經(jīng)打磨的鋁片中滴加適量稀鹽酸，稀鹽酸會(huì)先與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，待氧化鋁反應(yīng)完全，鋁再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣進(jìn)行分析；D、根據(jù)向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著稀硫酸的加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小，當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為0進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、將水通電電解一段時(shí)間，水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2：1，故選項(xiàng)圖像正確；B、向等質(zhì)量的Mg和Zn中，分別加入過量的稀硫酸，鎂比鋅活潑，則鎂的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需的時(shí)間短，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，每24份質(zhì)量的鎂能置換出2份質(zhì)量的氫氣，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，每65份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，酸過量，等質(zhì)量的鎂和鋅中，鎂產(chǎn)生的氫氣多，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；C、向未經(jīng)打磨的鋁片中滴加適量稀鹽酸，稀鹽酸會(huì)先與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，待氧化鋁反應(yīng)完全，鋁再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故一段時(shí)間后才會(huì)產(chǎn)生氫氣，至完全反應(yīng)，氫氣的質(zhì)量不再變化，故選項(xiàng)圖像正確；D、向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著稀硫酸的加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小，當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為0，繼續(xù)加入稀硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量又不斷增大，故選項(xiàng)圖像正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖像。6．（2024?福建模擬）興趣小組向等體積的模擬胃酸溶液（pH為1）中分別加入等量碳酸氫鈉片、碳酸鈣片和氫氧化鋁片，測(cè)得三種物質(zhì)的抗酸功效如圖所示。下列說法正確的是（）A．抗酸過程中氫氧化鋁起效最快 B．可用燒堿替代氫氧化鋁治療胃酸過多 C．三種物質(zhì)與胃酸的反應(yīng)都不屬于中和反應(yīng) D．服用碳酸鈣片和碳酸氫鈉片可能引發(fā)胃脹【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】根據(jù)題意，向等體積的模擬胃酸溶液（pH為1）中分別加入等量碳酸氫鈉片、碳酸鈣片和氫氧化鋁片，結(jié)合三種物質(zhì)的抗酸功效圖中溶液pH的變化，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、由三種物質(zhì)的抗酸功效圖可知，抗酸過程中氫氧化鋁起效最慢，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用燒堿替代氫氧化鋁治療胃酸過多，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、三種物質(zhì)與胃酸的反應(yīng)中，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、服用碳酸鈣片和碳酸氫鈉片，均會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可能引發(fā)胃脹，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2024?海東市二模）下列四個(gè)圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系是（）A．向pH＝10的KOH溶液中不斷加水稀釋 B．用酒精燈加熱一定量KMnO4固體 C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸溶液 D．相同質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量的稀鹽酸作用【考點(diǎn)】酸堿溶液的稀釋；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】元素化合物知識(shí)型．【答案】D【分析】A、根據(jù)向pH＝10的KOH溶液中不斷加水稀釋，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，結(jié)合等質(zhì)量的兩種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、向pH＝10的KOH溶液中不斷加水稀釋，溶液的堿性變?nèi)?，溶液的pH逐漸減小，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。B、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，最終剩余固體為錳酸鉀和二氧化錳的混合物，不可能減少至0，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。C、向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸溶液，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量逐漸減少，至恰好完全反應(yīng)減小至0，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的質(zhì)量又開始增加，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。D、鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短；金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為可知，相同質(zhì)量的Zn、Fe完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鐵＞鋅，故選項(xiàng)圖像正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖像。8．（2024?蒸湘區(qū)二模）MgSO4、KCl、MgCl2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋篗gCl2＞KCl＞MgSO4 B．t2℃時(shí)，MgCl2的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70% C．t2℃時(shí)，KCl飽和溶液和MgSO4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 D．t3℃時(shí)，MgSO4的飽和溶液降溫到0℃時(shí)會(huì)析出晶體【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【答案】D【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定溶解度相同時(shí)的溫度；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，溶液中各種成分的變化程度?！窘獯稹拷猓篈、由圖可知，t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：MgCl2＞MgSO4＞KCl，故A不符合題意；B、t2℃時(shí)，MgCl2的溶解度是70g，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于，即，故B不符合題意；C、t2℃時(shí)，KCl和MgSO4的溶解度相等，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但沒有說明溶液的質(zhì)量，無法求溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等，故C不符合題意；D、t3℃時(shí)，MgSO4的溶解度大于0℃時(shí)MgSO4的溶解度，故其飽和溶液降溫到0℃時(shí)會(huì)析出晶體，故D符合題意。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題從而培養(yǎng)分析問題解決問題的能力。9．（2024?陽新縣校級(jí)三模）氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度，溶液質(zhì)量不變 B．10℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，溶液變渾濁 C．20℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可表示為： D．50℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以水的質(zhì)量減少，又會(huì)析出一部分溶質(zhì)，故最終溶液質(zhì)量減少，故A錯(cuò)；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故10℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，氫氧化鈣溶解度減小、析出晶體，溶液變渾濁，故B正確；C、20℃氫氧化鈣溶解度為0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氫氧化鈣，故此時(shí)飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可表示為：，故C錯(cuò)；D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，50℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時(shí)，氫氧化鈣溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變、溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。10．（2024?柳州二模）將足量的Mg、MgO和MgCO3分別加入三個(gè)均裝有質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀硫酸的燒杯中充分反應(yīng)?？v坐標(biāo)（Y）與參加反應(yīng)的稀硫酸的關(guān)系如圖所示。以下①②③④的物理量能表達(dá)縱坐標(biāo)（Y）的有幾個(gè)（）①參加反應(yīng)的固體質(zhì)量②生成的MgSO4質(zhì)量③燒杯里溶液的質(zhì)量④燒杯里溶液中的MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】A【分析】鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，方程式為：，氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，方程式為：，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，方程式為：。【解答】解：①消耗等量的硫酸，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量最小，碳酸鎂的質(zhì)量最大，選項(xiàng)正確；②消耗等量的硫酸，生成的MgSO4質(zhì)量相等，三條線應(yīng)重合，選項(xiàng)錯(cuò)誤；③設(shè)等量的酸為98，則加入鎂后溶液增重的質(zhì)量為：24﹣2＝22；加入氧化鎂溶液增重的質(zhì)量為40，加入碳酸鎂溶液增重的質(zhì)量為84﹣44＝40，即消耗等量的硫酸，加入鎂溶液質(zhì)量最小，加入氧化鎂和碳酸鎂溶液質(zhì)量相同圖像重合，選項(xiàng)錯(cuò)誤；④硫酸鎂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，結(jié)合②③可知，消耗等量的硫酸，加入鎂的燒杯中硫酸鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，加入氧化鎂和碳酸鎂的燒杯中，硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等圖像重合，選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確的只有①，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。11．（2024?羅山縣二模）下列四個(gè)圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）A．將濃鹽酸敞口放置在空氣中 B．將鐵釘加入一定量的硫酸銅溶液中 C．向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸 D．向一定質(zhì)量的飽和石灰水中不斷加入生石灰【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的物理性質(zhì)及用途．【專題】元素化合物知識(shí)型．【答案】B【分析】A、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置會(huì)揮發(fā)出氯化氫，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。B、將鐵釘加入一定量的硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，由化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量不斷減小，當(dāng)反應(yīng)完全，溶液質(zhì)量不再發(fā)生變化，故選項(xiàng)圖像正確。C、硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就會(huì)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氯化鋇溶液反應(yīng)完全，沉淀質(zhì)量不再增加，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。D、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質(zhì)量減少，最終減少至0，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖像。12．（2024?越秀區(qū)校級(jí)一模）根據(jù)圖片，下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．20℃時(shí)，10gKNO3能完全溶于50g水 C．10℃時(shí)，KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% D．當(dāng)NaCl中混有少量KNO3時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純NaCl【考點(diǎn)】利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！窘獯稹拷猓篈、選項(xiàng)說法沒有指明溫度，KNO3的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故A錯(cuò)誤。B、20℃時(shí)，KNO3的溶解度為30g，則20℃時(shí)，50g水中最多能溶解15g硝酸鉀，10gKNO3能完全溶于50g水，故B正確。C、10℃時(shí)，KNO3的溶解度為20g，該溫度下其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＜20%，故C錯(cuò)誤。D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，當(dāng)NaCl中混有少量KNO3時(shí)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。13．（2024?鄒城市模擬）向三個(gè)燒杯中分別放入等質(zhì)量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入等質(zhì)量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，三個(gè)燒杯中稀鹽酸均過量。反應(yīng)的有關(guān)圖像正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】金屬與酸的反應(yīng)圖像．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】根據(jù)鎂、鋁、鐵三種金屬的活潑性順序，三種金屬和稀鹽酸反應(yīng)的規(guī)律結(jié)合反應(yīng)的方程式中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓旱荣|(zhì)量的Mg、Al、Fe與足量等質(zhì)量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)及生成的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑24739522Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑542192676Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑56731272為方便比較，Al與鹽酸反應(yīng)可看成：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑1873892A.根據(jù)以上質(zhì)量關(guān)系可知，參與反應(yīng)的三種金屬質(zhì)量相同時(shí)，Al、Mg、Fe消耗稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系為：：，所以等質(zhì)量的三種金屬消耗稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系為Al＞Mg＞Fe，最終Al消耗的稀鹽酸最多，F(xiàn)e最少，故A錯(cuò)誤；B.等質(zhì)量的三種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系是Al＞Mg＞Fe（Al是18g可生成2gH2，Mg是24g可生成2gH2，F(xiàn)e是56g可生成2gH2，故等質(zhì)量的Al、Mg、Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量是Al最多，F(xiàn)e最少），因溶液增加的質(zhì)量是加入金屬的質(zhì)量和生成H2的質(zhì)量差，加入金屬的質(zhì)量都相等，產(chǎn)生H2越多，溶液質(zhì)量增加的越少，故溶液增加的質(zhì)量關(guān)系是Fe＞Mg＞Al，故B正確；C.等質(zhì)量的Mg、Al、Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量關(guān)系為Al＞Mg＞Fe（因每24gMg可生成2gH2，每56gFe可生成2gH2，每18gAl可生成2gH2），故Mg、Al、Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量關(guān)系為Al＞Mg＞Fe，而圖中生成H2的質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤；D.因酸過量，最終三種金屬完全反應(yīng)，而三種金屬的質(zhì)量相等，圖中消耗的三種金屬的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查金屬與酸反應(yīng)的圖像，結(jié)合相關(guān)知識(shí)分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。14．（2024?硚口區(qū)模擬）向一定質(zhì)量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加100gBaCl2溶液和一定質(zhì)量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中a到b點(diǎn)的變化過程中，溶液的pH先不變后增大 B．圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)均為兩種 C．圖中沉淀質(zhì)量m1與m2的關(guān)系為233m1＝430m2 D．混合溶液中H2SO4、Na2SO4的質(zhì)量比為49：71【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】A【分析】根據(jù)圖和數(shù)據(jù)結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行逐一分析和求算?！窘獯稹拷猓篈、先滴加100g氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，a點(diǎn)時(shí)，硫酸鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氯化鋇至100g，氯化鋇溶液中含水，滴加氯化鋇溶液的過程中，鹽酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大，然后滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，b點(diǎn)時(shí)，鹽酸恰好完全反應(yīng)，該階段鹽酸被消耗，酸性減弱，pH逐漸增大，故圖中a到b點(diǎn)的變化過程中，溶液的pH逐漸增大，符合題意；B、先滴加100g氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，a點(diǎn)時(shí)，硫酸鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，b點(diǎn)時(shí)，鹽酸恰好完全反應(yīng)，b點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鋇，然后碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，c點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉過量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸鈉，不符合題意；C、由圖可知，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為mg，而生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為（m1﹣m2）g，由圖可知，生成m2硫酸鋇，消耗氯化鋇溶液的質(zhì)量為50g，生成（m1﹣m2）g碳酸鋇，消耗氯化鋇的質(zhì)量為100g﹣50g＝50g，說明生成硫酸鋇沉淀和生成碳酸鋇沉淀中鋇元素的質(zhì)量相等，則，可得：233m1＝430m2，不符合題意；D、向混合溶液中滴加氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。氯化鋇和硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCH+H2O+CO2↑，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。由圖可知，生成m1﹣m2碳酸鋇，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：250g﹣150g＝100g，與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：150g﹣100g＝50g，由化學(xué)方程式可知，碳酸鋇中的碳酸根完全來自碳酸鈉，則與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：，則與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：，則與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO210673鹽酸中的氫離子完全來自硫酸，則硫酸的質(zhì)量為：，由C可知，233m1＝430m2，代入計(jì)算，則硫酸的質(zhì)量為：，則硫酸中硫酸根的質(zhì)量為：，生成硫酸鋇中的硫酸根完全來自硫酸鈉和硫酸，則硫酸根的質(zhì)量為：，則硫酸鈉中硫酸根的質(zhì)量為：，則硫酸鈉的質(zhì)量為：，則混合溶液中硫酸、硫酸鈉的質(zhì)量比為：，不符合題意；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度較大，需認(rèn)真分析圖像，找出物質(zhì)之間的關(guān)系，理清思路，認(rèn)真解答。15．（2024?牡丹江）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．電解一定質(zhì)量的水 B．木炭在密閉容器中燃燒 C．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 D．取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑參與的圖像問題；電解水實(shí)驗(yàn)．【專題】元素化合物知識(shí)型．【答案】C【分析】A、根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論（正氧負(fù)氫、氫二氧一），進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先與硫酸反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)催化劑的特征（一變二不變），進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質(zhì)量）之比為2：1，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。B、木炭在密閉容器中燃燒，木炭與氧氣在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量逐漸減少，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。C、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，開始時(shí)不會(huì)生成沉淀，硫酸消耗完再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)圖像正確。D、取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖像。16．（2024?肥城市二模）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。將氫氧化鈉溶液不斷滴入稀鹽酸中，測(cè)得滴加過程中的電導(dǎo)率如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為H++OH﹣═H2O B．P點(diǎn)時(shí)，溶液中大量存在的離子有3種 C．M點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) D．P、M、N三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH，最小的是N點(diǎn)【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】根據(jù)題意，相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，結(jié)合氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為H++OH﹣═H2O，故選項(xiàng)說法正確。B、P點(diǎn)時(shí)，電導(dǎo)率沒有降至最低，說明稀鹽酸有剩余，溶液中大量存在的離子有鈉離子、氫離子、氯離子3種，故選項(xiàng)說法正確。C、由圖可知，M點(diǎn)電導(dǎo)率最低，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。D、N點(diǎn)是氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液過量，溶液顯堿性；P、M、N三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH分別小于7、等于7、大于7，最小的是P點(diǎn)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握中和反應(yīng)的原理、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。17．（2024?欽州模擬）下列圖像能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入等濃度稀硫酸至過量 B．AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量 C．向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸 D．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】元素化合物知識(shí)型．【答案】C【分析】A、根據(jù)若消耗硫酸的質(zhì)量相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鎂消耗的硫酸多，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag，AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸，先與氫氧化鈉反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入等濃度稀硫酸至過量，若消耗稀硫酸的質(zhì)量相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合；根據(jù)金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為可知，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鎂的質(zhì)量多，拐點(diǎn)高些，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。B、金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag，AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量先減少；鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量增加；完全反應(yīng)后不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。C、向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉反應(yīng)完全以后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉反應(yīng)完后，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，故氣體的質(zhì)量先是零，滴加一定量的稀鹽酸后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)圖像正確。D、稀鹽酸顯酸性，溶液的pH小于7；向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖像。18．（2024?鹽田區(qū)一模）深圳鹽田的鹽文化歷史悠遠(yuǎn)。鹽池中通常含有NaCl和Na2CO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．Na2CO3的溶解度等于NaCl B．海水曬鹽主要是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 C．t1℃的Na2CO3飽和溶液降低溫度后可變成不飽和溶液 D．t2℃可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的NaCl溶液【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也比不能確定，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以海水曬鹽主要是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B正確；C、碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，所以t1℃時(shí)，Na2CO3飽和溶液降低溫度后，仍是飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.5g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.7%，所以不可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的NaCl溶液，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。19．（2024?肥城市二模）60℃時(shí)，向100g水中加入一定量硝酸鉀形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖①，結(jié)合圖②判斷下列說法不正確的是（）A．60℃時(shí)，在100g水中加入硝酸鉀的質(zhì)量為46.6g B．降溫至t時(shí)刻時(shí)硝酸鉀溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài) C．20℃時(shí)，100g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量是31.6g D．未降溫之前的溶液一定是60℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況?！窘獯稹拷猓篈、60℃時(shí)，向100g水中加入一定量硝酸鉀形成溶液，降溫至20℃，析出固體的質(zhì)量為15g，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以60℃時(shí)，在100g水中加入硝酸鉀的質(zhì)量為：31.6g+15g＝46.6g，故A正確；B、由圖可知，降溫至t時(shí)刻，無晶體析出，繼續(xù)降溫，開始析出晶體，說明t時(shí)刻，硝酸鉀恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，故B正確；C、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，該溫度下，100g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量是：100g××100%≈24g，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，一開始降溫，無晶體析出，說明未降溫之前的溶液一定是60℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。二．填空題（共2小題）20．（2024?丹鳳縣二模）神奇的“風(fēng)暴瓶”能“預(yù)報(bào)天氣，冷暖先知”。制作“風(fēng)暴瓶”用到以下物質(zhì)：樟腦、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。（1）將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現(xiàn)了明顯的渾濁，說溶明樟腦在水中的溶解能力弱于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。（2）如圖為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。①KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。（填“增大”或“減小”）②t3℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入55gNH4Cl，充分溶解。若要增大該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是升高溫度。③t3℃時(shí)將等質(zhì)量的KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為KNO3＜NH4Cl（填“＞”“＜”或“＝”）?！究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）弱于；（2）①增大；②升高溫度；③＜。【分析】（1）同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力不同；（2）根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：KNO3和NH4Cl兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化銨大。溶質(zhì)質(zhì)量大小的比較等?！窘獯稹拷猓海?）將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現(xiàn)了明顯的渾濁，說溶明樟腦在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；故答案為：弱于；（2）①KNO3和NH4Cl兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大；故答案為：增大；②t3℃時(shí)，氯化銨的溶解度是50g，向盛有100g水的燒杯中加入55gNH4Cl，充分溶解，剩余5g氯化銨。若要增大該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是：升高溫度；故答案為：升高溫度；③t3℃時(shí)將等質(zhì)量的KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為KNO3＜NH4Cl，因?yàn)閠3℃時(shí)，KNO3的溶解度大于NH4C1的溶解度，因此氯化銨中水的質(zhì)量大于硝酸鉀，降溫后水的質(zhì)量不變，所以溶劑氯化銨的質(zhì)量大于硝酸鉀；故答案為：＜?！军c(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解能力大小的比較、溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。21．（2024?富錦市校級(jí)二模）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）點(diǎn)P表示t1℃時(shí)，a、c的溶解度相等，都為20g；（2）t1℃時(shí)，將15g固體c加入50g水中，形成溶液質(zhì)量為60g；（3）將t3℃的a物質(zhì)的飽和溶液75g降溫到t1℃，析出a物質(zhì)15g（不含結(jié)晶水）。（4）為除去a中混有的少量b，可采用降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）法。（5）t3℃時(shí)，取a、b兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到t3℃。下列說法不正確的是②（填序號(hào)）。①恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：a＞b②恢復(fù)到原溫度后，溶劑的質(zhì)量：a＞b③若再降溫到t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a＝b④若再降溫到t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量：a＜b【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）t1℃時(shí)，a、c的溶解度相等，都為20g；（2）60g；（3）15；（4）降溫結(jié)晶；（5）②?！痉治觥扛鶕?jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷在某溫度下，兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶解度大，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則大，③判斷等質(zhì)量的飽和溶液升高溫度時(shí)仍為飽和溶液，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系．對(duì)于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體；受溫度影響變化不大的物質(zhì)可以采用蒸發(fā)溶劑法得到晶體。【解答】（1）由圖可知，t1℃時(shí)，a、c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)，故點(diǎn)P表示：t1℃時(shí)，a、c的溶解度相等，都為20g；（2）t1℃時(shí)，c物質(zhì)的溶解度為20g，所以將l5g固體c加入50g水中，只能溶解10g的固體c，則充分溶解后形成溶液的質(zhì)量為10+50＝60g；（3）t3℃時(shí)，a的溶解度為50g，該溫度下，75ga的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，溶劑質(zhì)量為：75g﹣25g＝50g，降溫到t1℃，t1℃時(shí)，a的溶解度為20g，故該溫度下，50g水中只能溶解10g的a物質(zhì)，形成晶體的質(zhì)量為：25g﹣10g＝15g；（4）a、b的溶解度均隨溫度的升高而增加，a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響較小，故為除去a中混有的少量b，宜采用降溫結(jié)晶法；（5）①t3℃時(shí)，溶解度：a＞b，取a、b兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到t3℃，析出晶體的質(zhì)量為：a＞b，故①正確；②t3℃時(shí)，溶解度：a＞b，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a＞b，等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量：a＞b，溶劑質(zhì)量：a＜b，蒸發(fā)等量的水，故溶劑質(zhì)量：a＜b，故②錯(cuò)；③t3℃時(shí)，取a、b兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，若再降溫到t2℃，降溫后，a、b的溶解度減小，還是飽和溶液，t2℃時(shí)，a、b的溶解度相等，則該溫度下，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a＝b，故③正確；④由以上分析可知，蒸發(fā)等量的水后，溶劑質(zhì)量：a＜b，降溫后，溶劑質(zhì)量不變，t2℃時(shí)，溶解度：a＝b，故b溶解的溶質(zhì)質(zhì)量大，即溶質(zhì)的質(zhì)量：a＜b，故④正確。故選②。故答案為：（1）t1℃時(shí)，a、c的溶解度相等，都為20g；（2）60g；（3）15；（4）降溫結(jié)晶；（5）②?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了對(duì)溶解度的概念的理解，以及從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力。

考點(diǎn)卡片1．結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】如圖所示：結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種．蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物．此時(shí)，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．其具體內(nèi)容有如下三條：1．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．2．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．3．極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用的理解和掌握情況，以及對(duì)晶體和結(jié)晶現(xiàn)象等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常它與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)結(jié)晶方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．2．制取氧氣實(shí)驗(yàn)的圖像問題略3．催化劑參與的圖像問題【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】催化劑的特點(diǎn)概括起來說有三個(gè)：＜br/＞1．“一變，兩不變”，即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。＜br/＞2．“針對(duì)性”，即催化劑針對(duì)某個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，才有意義。例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應(yīng)該表達(dá)為：二氧化錳是過氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑。＜br/＞3．“多樣性”，即某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能有多種。例如，在過氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。而催化作用是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用（即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率）。它包括加快和減慢化學(xué)反應(yīng)的速率兩種情況。＜br/＞【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景，或者是直接命題設(shè)問，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)來分析、解答有關(guān)催化劑的實(shí)際問題。并且，經(jīng)常與“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識(shí)，聯(lián)系起來命題。題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題。中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)有關(guān)催化劑及催化作用的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等。＜br/＞【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要理解和熟記催化劑的特點(diǎn)和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可。4．電解水實(shí)驗(yàn)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】電解水實(shí)驗(yàn)如圖所示：1．實(shí)驗(yàn)用品有：水槽、試管、直流電、石墨電極（正極不能用銅等金屬或與氧氣反應(yīng)的電極）、12V的直流電源．2．實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象：按照上面的實(shí)物圖所示，連接好裝置．為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）．閉合電路后，會(huì)看到試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡，過一段時(shí)間，與電源正（氧氣），負(fù)極（氫氣）相連的試管產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2．（氧氣的密度為1.429g/mL，氫氣的為0.089g/mL；通過計(jì)算可得氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個(gè)數(shù)比都是2：1）．可簡(jiǎn)單概括為：“正氧負(fù)氫1：2，質(zhì)量比為8：1”．3．該實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論有：（1）水由氫、氧兩種元素組成．（2）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1，兩氣體的分子個(gè)數(shù)比為2：1、體積比為2：1．（3）水通電生成氫氣、氧氣，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑．（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、個(gè)數(shù)不變，元素種類不變．（5）在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分．（6）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是在化學(xué)變化中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（或聚集后直接構(gòu)成物質(zhì)）（7）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子．（8）原子是化學(xué)變化中的最小粒子．（9）氧氣是由氧元素組成；氫氣是由氫元素組成．（10）水是由水分子構(gòu)成的；一個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；一個(gè)氫氣分子是由二個(gè)氫原子構(gòu)成；一個(gè)氧氣分子是由二個(gè)氧原子構(gòu)成．（11）水是純凈物中的化合物中的氧化物，氧氣和氫氣是純凈物中的單質(zhì)．（12）該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．4．電解水時(shí)的誤差分析，即氧氣、氫氣的體積比小于1：2，其原因主要有如下三個(gè)：（1）氧氣、氫氣在水中的溶解度不同造成的．由于氧氣的溶解度比氫氣的稍大些，導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（2）電極的氧化造成的．當(dāng)使用金屬電極進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以有可能有一部分氧氣在電極處與電極發(fā)生了反應(yīng)，使氧氣損耗了一部分；導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（3）電極產(chǎn)生副反應(yīng)等造成的．如用稀硫酸溶液作電解液，可能會(huì)有下列副反應(yīng)發(fā)生：H2SO4＝H++，在陰極：2H++2e＝H2；在陽極：2﹣2e＝H2S2O8（過二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（過一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的過氧化氫在酸性溶液中較穩(wěn)定，不易放出氧氣．從而使生成的氫氣增多了，導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．克服的辦法是，在電解液中加入堿比加入酸的誤差會(huì)小些．或者事先將電解液用氧氣飽和，可以消除因溶解度不同而產(chǎn)生的誤差，或者電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的，等等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置有關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景，有時(shí)還會(huì)以如圖所示的圖示信息的形式呈現(xiàn)，讓學(xué)生閱讀、觀察、思考和分析后，來解答該實(shí)驗(yàn)的用品、象、結(jié)論或推論、誤差分析和改進(jìn)完善措施等，或者是補(bǔ)全其中的部分空白．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是憑借著電解水這一非常典型的實(shí)驗(yàn)情景，來考查學(xué)生對(duì)具體物質(zhì)的性質(zhì)、組成、變化進(jìn)行科學(xué)探究的能力，分析、推斷和歸納的能力，和對(duì)科學(xué)探究方法的掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論、誤差分析、改進(jìn)完善措施的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記電解水實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論等；并且，還要充分理解所涉及到的物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)等，以及有關(guān)的理論知識(shí)（如分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、基本類型，等等）．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，或者是圖示信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)心地探究后，按照題目要求進(jìn)行選擇或填寫即可．另外，對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或推論的總結(jié)，如果從化學(xué)式的意義，物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)和變化，分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、基本類型，以及質(zhì)量守恒定律的方面來考慮、理解的話，就會(huì)事半功倍了．對(duì)于誤差分析來說，一定聯(lián)系著氧氣和氫氣的溶解性、氧氣的氧化性，以及增強(qiáng)導(dǎo)電性的物質(zhì)的性質(zhì)等；來分析探究之．對(duì)于改進(jìn)完善措施，可以從氣體溶解性及其飽和溶液，將試管換成帶刻度的儀器或?qū)Ｓ玫乃娊馄鳎姌O不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的等方面來考慮改進(jìn)．5．飽和溶液和不飽和溶液【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點(diǎn)除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對(duì)性（即它們只有針對(duì)某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對(duì)硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對(duì)氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點(diǎn)”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對(duì)某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的．6．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：但是，還需要注意的以下4點(diǎn)：1．當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時(shí)，是針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來說的．如果針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變．2．當(dāng)需要增加溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水）．3．當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r(shí)，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對(duì)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．但是，一定要時(shí)刻關(guān)注“知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)”中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng)，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會(huì)考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．7．晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體．結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達(dá)到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程．在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)結(jié)晶的概念、現(xiàn)象、方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．8．固體溶解度曲線及其作用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解．具體如下：1．點(diǎn)，溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫