課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)選擇性必修1RJ第一章第一節(jié)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱

課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)反應(yīng)熱第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱1.已知反應(yīng)：C（s）+HO（g）CO（g）+H（g）Δ=+131.3kJ·mol；H（g）+H（g）H（g）Δ=435.7kJ·mol。下列說(shuō)法正確的是（）A.氫原子的能量比氫分子的能量低B.2個(gè)氫原子結(jié)合生成1個(gè)氫分子，放出435.7kJ的能量C.1mol固態(tài)碳與1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD.2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是（）A.若2C（s）+O（g）2CO（g）=221kJ·mol，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJB.C.若2NO2（g）N2O4（g）ΔH=+56.9kJ·mol1，則2molNO2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)吸收熱量為56.9kJD.3.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A.eq\f(1,2)N2H4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車(chē)的燃料，下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為()A．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋763.3kJ·mol－1B．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－763.3kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1526.6kJ·mol－15.天然氣的主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，二者的物質(zhì)的量之比為1∶1。已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。(1)寫(xiě)出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量(填“＞”“＝”或“＜”)890kJ。(3)忽略水煤氣中的其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比為(取簡(jiǎn)單整數(shù)比)課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)反應(yīng)熱第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱參