鹵素單質(zhì)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第4課時(shí)鹵素單質(zhì)人教版必修第一冊(cè)學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)重點(diǎn)

了解鹵族元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特征。了解鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。本節(jié)難點(diǎn)

初步學(xué)會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。新課導(dǎo)入預(yù)測(cè)路徑原子結(jié)構(gòu)周期表位置元素性質(zhì)周期序數(shù)族序數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑新課導(dǎo)入鹵族元素氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)

位于元素周期表VIIA族(第17縱列)的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素(成鹽元素之意)。

鹵族元素(簡(jiǎn)稱鹵族)是典型的非金屬元素，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在。一、鹵族元素在周期表中的位置教師點(diǎn)撥二、探究鹵族元素的物理性質(zhì)有刺激性氣味，有毒相似性:遞變性:F2Cl2鹵素單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F2淡黃綠色（氣體）1.69

g/L（15℃）?219.6?188.1Cl2黃綠色（氣體）3.124

g/L（0℃）?101?34.6Br2深紅棕色（液體）3.119

g/cm3（20℃）?7.258.78I2紫黑色（固體）4.93

g/cm3113.5184.4Br2I2單質(zhì)顏色逐漸加深，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸

；密度逐漸

升高升高易溶于乙醇、苯、CCl4等有機(jī)溶劑，在水中溶解度小溴是常溫常壓下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)碘易升華，遇淀粉溶液變藍(lán)色新課導(dǎo)入原子結(jié)構(gòu)具有相似性：最外層電子數(shù)均為7

(大于4);

遞變性：從上到下即由F→I，隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。元素名稱氟氯溴碘元素符號(hào)___________原子結(jié)構(gòu)示意圖

_____________

原子半徑/nm0.0710.0991.141.33FClBrI實(shí)驗(yàn)探究二、探究鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式氫化物穩(wěn)定性F2H2+F2=2HFCl2H2+Cl2=2HClBr2H2+Br2=2HBrI2H2+I2=2HI暗處光照或點(diǎn)燃加熱不斷加熱才能緩慢反應(yīng)很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如氯化氫穩(wěn)定不穩(wěn)定，易分解相似性:遞變性:與H2化合越來(lái)越___，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸_________，元素的非金屬性逐漸___一定條件下鹵素單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫，得電子表現(xiàn)氧化性難不穩(wěn)定弱教師點(diǎn)撥②鹵素與金屬反應(yīng)2Fe+3X2=2FeX3(X=F、Cl、Br)Fe+I2=FeI2③鹵素與水反應(yīng)H2O

+

X2

?

HX

+

HXO(X=Cl、Br、I難度逐漸加大)

2H2O

+

2F2

=

4HF

+

O2

(反應(yīng)劇烈)④鹵素與堿溶液反應(yīng)2NaOH

+

X2

=

NaX

+

NaXO

+

H2O(X=

Cl、Br)I2+H2O=HI+HIOBr2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO實(shí)驗(yàn)探究教師點(diǎn)撥二、鹵族單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

靜置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層呈_______

靜置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層呈_______靜置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層呈_______橙紅色KBr溶液+氯水2KBr+Cl2=2KCl+Br22I-+Cl2=2Cl-+I22Br-+Cl2=2Cl-+Br22KI+Cl2=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2Br2+2I-=2Br-+I2紫紅色紫紅色無(wú)色溶液棕黃色無(wú)色溶液棕黃色KI溶液+氯水KI溶液+溴水無(wú)色溶液變成橙色教師點(diǎn)撥2I－＋Cl2==I2＋2Cl－2I－＋Br2==I2＋2Br－氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物Cl2>Br2Cl-<Br-Cl2>I2Cl-<I-還原性：還原性：還原性：Br2>I2Br-<I-氧化性：氧化性：氧化性：2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。元素的非金屬性逐漸減弱注意：因?yàn)镕2能與H2O發(fā)生反應(yīng)（2F2+2H2O=4HF+O2），所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質(zhì)。Cl-<Br-<I-Cl2>Br2>I2還原性：氧化性：資料卡片高氯酸(HClO4)在水溶液中幾乎完全離解，形成H+和ClO4-

，所以HClO4在無(wú)機(jī)酸中具有最強(qiáng)的酸性。HBrO4也是強(qiáng)酸，但HIO4屬于中強(qiáng)酸。HClO4，HBrO4，HIO4的酸性逐漸減弱。

HClO4中半徑較小的Cl對(duì)氧原子的吸引力大于氫和氧的結(jié)合力，所以極其容易離解出H+，這是高氯酸顯強(qiáng)酸性的根本原因。按Cl、Br、I順序，原子半徑逐漸增大，吸引氧原子電子云的能力減弱，H+離解出來(lái)的難度遞增，酸性逐漸減弱。教師點(diǎn)撥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：HClO4>

HBrO4

>HIO4教師點(diǎn)撥①在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)室通常將其密封保存在陰冷處，且試劑瓶?jī)?nèi)常加適量水進(jìn)行水封，Br2有很強(qiáng)的腐蝕性，所以不能用橡皮塞。②碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)。食鹽中加入的是KIO3；Fe+I2=FeI2③氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價(jià)，F(xiàn)無(wú)含氧酸，氟單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2，2F2+2H2O=4HF+O2

氫氟酸（HF的水溶液）為弱酸，HCl、

HBr和HI為強(qiáng)酸。HF能腐蝕玻璃，保存在塑料瓶或鉛皿中。

AgF可溶于水，AgCl（白色）、AgBr（淺黃色）和AgI（黃色）均難溶于水。三、鹵族元素的特性課堂小結(jié)鹵族元素鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)鹵族單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵族單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵族單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵族最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性鹵