高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新情境下陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)課件

新情境下陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)考情分析氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)中最重要的反應(yīng)類型，也是高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容?？疾榉绞蕉嘁栽诨瘜W(xué)綜合實(shí)驗(yàn)、化工流程、電化學(xué)等情境下考查未在教材中出現(xiàn)過(guò)的陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。這就要求學(xué)生能迅速通過(guò)閱讀題干有效信息、發(fā)現(xiàn)反應(yīng)本質(zhì)、尋求反應(yīng)規(guī)律，進(jìn)而完成原有知識(shí)在新情境中的正確遷移。試題對(duì)學(xué)生的能力要求極高，學(xué)生往往會(huì)因?yàn)閷?duì)方程式感到陌生而無(wú)從下手。氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)問(wèn)題1.沒(méi)有按照正確的書(shū)寫(xiě)方法去書(shū)寫(xiě)，一次性將所有反應(yīng)物全寫(xiě)進(jìn)去，以致無(wú)法配平。2.不熟悉常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物，無(wú)法準(zhǔn)確寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)方程式的主體。3.沒(méi)有掌握好化合價(jià)升降法，不能準(zhǔn)確配平反應(yīng)主體。4.書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)離子方程式時(shí)出現(xiàn)拆寫(xiě)錯(cuò)誤。5.不能從題目所給情境中提取有效信息。未根據(jù)環(huán)境酸堿性補(bǔ)充離子，或離子位置寫(xiě)錯(cuò)。6.沒(méi)有進(jìn)行認(rèn)真的檢查經(jīng)常把水的系數(shù)寫(xiě)錯(cuò)。7.沒(méi)有按題目要求的形式書(shū)寫(xiě)，將化學(xué)方程式寫(xiě)成離子方程式，將離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式。教學(xué)目標(biāo)1.理解氧化還原反應(yīng)的基本概念，準(zhǔn)確判斷出陌生反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2.能熟練運(yùn)用化合價(jià)升降法配平陌生氧化還原反應(yīng)方程式。3.通過(guò)典型的氧化還原反應(yīng)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和知識(shí)遷移能力。4.構(gòu)建思維模型使學(xué)生能形成清晰思路，準(zhǔn)確解決實(shí)際問(wèn)題。一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式是由反應(yīng)主體部分（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）和環(huán)境補(bǔ)充部分（沒(méi)有元素化合價(jià)變化的物質(zhì)或離子）組成。書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式應(yīng)先寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)的主體并配平，然后利用電荷守恒和原子守恒寫(xiě)出并配平其它物質(zhì)。一、

探究解題思路氧化劑還原產(chǎn)物Cl2、ClO－、ClO2、ClO3-MnO4-(H+)、MnO2(H+)Fe3＋H2O2(H+)Cr2O72-(H+)濃硝酸、稀硝酸Cl-Mn2+Fe2＋H2OCr3+NO2

NO二、必備知識(shí)——常見(jiàn)的氧化劑及還原產(chǎn)物二、必備知識(shí)——常見(jiàn)的還原劑及氧化產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物Fe2＋SO2、SO32-、HSO3-S2-、HS-、H2SH2O2C2O42-、HC2O4-、H2C2O4I－Fe3＋SO42-SO2CO2I2Fe(OH)3三、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及方法書(shū)寫(xiě)步驟及方法確定物質(zhì)電子守恒電荷守恒原子守恒根據(jù)元素化合價(jià)升降確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物即確定兩劑兩產(chǎn)物根據(jù)得失電子數(shù)目相等（化合價(jià)升降法）配平兩劑兩產(chǎn)物根據(jù)溶液酸堿性，補(bǔ)充H+、OH-，配平電荷根據(jù)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變補(bǔ)充H2O，配平其它物質(zhì)關(guān)鍵能力突破例1.向硫酸酸化的KMnO4溶液中通入SO2氣體寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。寫(xiě)出兩劑兩產(chǎn)物配平兩劑兩產(chǎn)物補(bǔ)充H+或OH-平衡電荷

加水配平其它物質(zhì)MnO4-

+SO2___Mn2++SO42-2MnO4-

+5SO2___2Mn2++5SO42-2MnO4-

+5SO2

___2Mn2++5SO42-

+4H+2MnO4-

+5SO2+2H2O==

2Mn2++5SO42-+

4H+思考：該反應(yīng)的化學(xué)方程式怎么寫(xiě)？關(guān)鍵能力突破書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的方法1.將兩劑兩產(chǎn)物寫(xiě)成化學(xué)式，配平后再根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒寫(xiě)出其它物質(zhì)并配平。2.將寫(xiě)出的氧化還原反應(yīng)的離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式。2MnO4-

+5SO2+2H2O==

2Mn2++5SO42-+

4H++5SO2+2H2O==

2Mn2++5SO42-+

4H+關(guān)鍵能力突破例2、（2024全國(guó)新課標(biāo)卷27節(jié)選）鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛的應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物）中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝流程如下：（3）“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

、

關(guān)鍵能力突破例3.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑,可以ClO2為原料制取,裝置如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:裝置D中生成NaClO2的離子方程式為_(kāi)____________________________________。2ClO2+2OH-+H2O2===2ClO2-+2H2O+O21.某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4),裝置如圖所示,夾持、加熱等裝置略。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)寫(xiě)出C中總反應(yīng)的離子方程式:

。

五、學(xué)以致用學(xué)以致用2.（2024全國(guó)甲卷26節(jié)選）鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價(jià)氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下：回答下列問(wèn)題：（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液，加入適量的NaClO氧化Co2+，其反應(yīng)的離子方程式為

。學(xué)以致用3、（2024年黑吉遼卷16節(jié)選）中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：（2）“細(xì)菌氧化”中，F(xiàn)eS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。特別提醒：1.不能一開(kāi)始就將所有反應(yīng)物寫(xiě)進(jìn)方程式。如H+和OH-寫(xiě)不寫(xiě)和寫(xiě)在哪是由離子所帶電荷的差值和環(huán)境酸堿性決定。2.化工流程中的箭頭方向可快速判斷反應(yīng)物和生成物?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)要根據(jù)反應(yīng)發(fā)生所在裝置和題目信息確定反應(yīng)物。3.當(dāng)常識(shí)與題目提供信