第五單元　化學(xué)方程式

2019版《3年中考2年模擬》專用資源19/19第五單元化學(xué)方程式夯基提能作業(yè)題組一質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用A組基礎(chǔ)題組一、選擇題1.(周口淮陽(yáng)統(tǒng)考,12)下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B.白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C.鐵釘生銹后質(zhì)量增加D.水結(jié)冰質(zhì)量不變2.(洛陽(yáng)期末統(tǒng)考,8)欒川縣雞冠洞被譽(yù)為“北國(guó)第一洞”,溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石在形成過(guò)程中發(fā)生了一系列變化,其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是Ca(HCO3)2X↓+CO2↑+H2O,則X的化學(xué)式是()A.CaO B.CaCO3C.Ca(OH)2 D.CaO23.(焦作一模,10)年11月5日,我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射了2顆北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星,此運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2R3N2↑+4H2O+2CO2↑,下列說(shuō)法正確的是()A.偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B.R的化學(xué)式是N2H4C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為14∶94.(洛陽(yáng)統(tǒng)考,11)某同學(xué)為了探究甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng),將它們混合在一密閉容器中加熱。一段時(shí)間后,記錄數(shù)據(jù)如下表。下列判斷錯(cuò)誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g23063反應(yīng)后質(zhì)量/g122x3A.x=24B.丁可能是催化劑C.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比是1∶2D.容器內(nèi)發(fā)生的是分解反應(yīng)5.(新鄉(xiāng)二模,11)密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g7.800.605.003.40反應(yīng)后的質(zhì)量/gx0.608.202.76A.表中x的值為9.36B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C.a、d兩物質(zhì)中元素的種類之和一定等于c物質(zhì)中元素的種類D.若c、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶5,則反應(yīng)中c、d的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶16.(河南中考,11,1分)硝酸銅受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體,該氣體可能是()A.N2 B.NO2C.NH3 D.SO27.(周口一模,3)某有機(jī)物與氧氣充分反應(yīng),產(chǎn)物只有二氧化碳和水,則該有機(jī)物一定含有的元素是()A.C、O B.H、OC.C、H D.C、H、O8.(四川成都中考,11,3分)用下圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是()A.鋅和稀硫酸 B.碳酸鈉和稀鹽酸C.鐵和硫酸銅溶液 D.氯化鈉和稀鹽酸9.(天津中考,10,2分)在反應(yīng)A+3B2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.23 B.46 C.92 D.9610.(云南昆明中考,18,3分)在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.x=3.1B.該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14∶85C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.乙一定是該反應(yīng)的催化劑二、填空題11.(河南中原名校第一次大聯(lián)考,20)現(xiàn)有6.2g未知物和氧氣充分反應(yīng),經(jīng)測(cè)定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和5.4g水。參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是g,生成的二氧化碳和一氧化碳的分子個(gè)數(shù)之比為,該有機(jī)物的化學(xué)式為。

12.(河南中考,16,2分)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,其化學(xué)方程式為;以上反應(yīng)生成的酸能與堿中和,如果將Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2],化學(xué)方程式為。

13.(河南中考,17,2分)在點(diǎn)燃條件下,2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng),生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。則x=;化學(xué)方程式為。

三、簡(jiǎn)答題14.(洛陽(yáng)期末統(tǒng)考,21)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,小華設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)前,托盤(pán)天平的指針指向刻度盤(pán)中間,兩種物質(zhì)混合反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)天平不平衡,其原因是什么?寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。B組提升題組一、選擇題1.(新鄉(xiāng)一模,14)某純凈物3g在氧氣中完全燃燒,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說(shuō)法不正確的是()A.該純凈物中含有C、H元素,不含O元素B.該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14∶11C.該反應(yīng)中O2和H2O的分子個(gè)數(shù)之比為7∶6D.該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1∶42.(焦作一模,14)取一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后,冷卻,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為4.0g,剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為()A.0.8gB.1.0gC.1.6gD.3.1g3.(開(kāi)封西南學(xué)區(qū)聯(lián)考,10)一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:純凈物乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測(cè)下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素C.X中一定含有碳元素和氫元素D.X中兩種元素的質(zhì)量比是1∶14.(湖北黃岡中考,25,2分)一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒,甲烷完全反應(yīng),生成物只有CO、CO2和H2O,且總質(zhì)量為20.8g,其中H2O的質(zhì)量為10.8g,則CO2的質(zhì)量為()A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g二、填空題5.(平頂山二模,19)現(xiàn)有6.4g未知物和氧氣充分反應(yīng),經(jīng)測(cè)定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水。則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是,生成二氧化碳和一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為。

6.(鄭州二模,18)2.2g有機(jī)物X在氧氣中完全燃燒,生成6.6g二氧化碳和3.6g水(無(wú)其他生成物),則該物質(zhì)中含有元素,各原子的個(gè)數(shù)比為。

7.(安陽(yáng)一模,19)甲烷燃燒的化學(xué)方程式為。如果氧氣不足,還會(huì)生成一氧化碳,取一定質(zhì)量的甲烷和25.6g氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),生成agCO、bgCO2和18gH2O,a+b=。

8.(鄭州月考,19)13.8g乙醇與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成16.2g水,同時(shí)得到CO和CO2的混合物25.2g,則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為g,CO和CO2的混合物中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為。

題組二化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與簡(jiǎn)單計(jì)算A組基礎(chǔ)題組一、選擇題1.(中原名校第二次大聯(lián)考,9)下列化學(xué)方程式符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是()A.用燒堿溶液吸收有害氣體SO2:2NaOH+SO2Na2SO4+H2OB.正常雨水的pH約為5.6的原因:CO2+H2OH2CO3C.證明金屬銅的活動(dòng)性大于金屬銀:Cu+AgNO3CuNO3+AgD.工業(yè)制取燒堿:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH2.(周口沈丘一模,6)下列化學(xué)方程式中符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是()A.正常雨水偏弱酸性的原因:SO3+H2OH2SO4B.處理硫酸廠的廢水:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.用小蘇打治好胃酸過(guò)多癥:NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2OD.工業(yè)上用熟石灰制燒堿:Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH3.(鄭州一模,14)在2A+3B2C+4D中,3.2gA與9.6gB恰好完全反應(yīng)生成5.6gC,已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則C的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.16B.28C.44D.644.(鄭州二模,14)有一包鎂和氧化鎂的混合物共6.4g,與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為()A.1.6g B.2.4g C.3.2g D.4.0g5.(湖南衡陽(yáng)中考,7,2分)下列敘述符合實(shí)際且化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.用氫氧化鈉治療胃酸過(guò)多:NaOH+HClNaCl+H2OB.碳酸鈉溶液能使澄清石灰水變渾濁:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓C.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣:H2O2H2↑+O2↑D.高爐煉鐵的反應(yīng)原理:Fe2O3+3COFe+3CO26.(河南中考,12,1分)現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉,分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng),其中()A.碳酸鈉消耗的氯化氫多B.碳酸鈉生成的二氧化碳多C.碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多7.(安陽(yáng)模擬,13)鎂鋁合金xg和足量的鹽酸反應(yīng)后可生成0.1gH2,則x值可能為()A.0.8 B.1C.1.5 D.無(wú)法確定二、填空題8.(洛陽(yáng)統(tǒng)考,19)圖中A和B在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成C和D,其微觀示意圖如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)一個(gè)A分子中含個(gè)原子。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是。

9.(江蘇蘇州中考,28,10分)根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣:。

(2)在塵埃的作用下,二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3):。

(3)Cu和AgNO3溶液反應(yīng),生成Cu(NO3)2溶液和Ag:。

(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液:。

(5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應(yīng),生成鐵和二氧化碳:。

三、簡(jiǎn)答題10.(河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)內(nèi)部摸底卷,21)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理。(1)乙醇(化學(xué)式為C2H5OH)用作燃料。(2)電解食鹽水可得到燒堿、氫氣和氯氣。11.(平頂山二模,21)回答下列問(wèn)題:(1)我國(guó)古代詩(shī)詞對(duì)化學(xué)變化也有描述。明朝詩(shī)人于謙的《石灰吟》中有詩(shī)云“粉骨碎身全不怕,要留清白在人間”,請(qǐng)寫(xiě)出這兩句詩(shī)涉及的反應(yīng)方程式。(寫(xiě)出一個(gè)即可)(2)生活中為了防止菜刀生銹,常用哪些措施?(寫(xiě)出一種即可)四、計(jì)算題12.(河南中考,25節(jié)選,3分)(4)為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中,加入100g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g(氣體的溶解忽略不計(jì))。請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B組提升題組一、選擇題1.(南陽(yáng)一模,10)下列生產(chǎn)、生活中所體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)原理正確的是()A.用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵:CO+Fe2O3Fe+CO2B.用鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2OC.用酒精作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.用氫氧化鎂治療胃酸過(guò)多癥:H2SO4+Mg(OH)2MgSO4+2H2O2.(河南平頂山一模,14)取鎂、碳酸鎂組成的固體混合物20.4g,放入325g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),得到5.4g氣體和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為()A.4.8g B.9.6g C.13.6g D.16.8g3.(開(kāi)封一模,14)向盛有5g某黃銅(銅鋅合金)樣品的燒杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為104.96g。則該合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.26% B.36% C.63% D.74%二、填空題4.“少一些煙塵,多一片藍(lán)天,建設(shè)文明城市,人人有責(zé)”。(1)汽車尾氣在裝有催化劑的凈化器中反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示:①該反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是(填“分子”“原子”或“離子”);

②寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要?dú)怏w之一,可用來(lái)測(cè)定雨水的酸堿度,請(qǐng)你提出一條防止酸雨發(fā)生的建議:。

5.(湖北黃岡中考,27,5分)化學(xué)就在我們身邊,請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì),但是由于,因此它們的物理性質(zhì)存在著較大差異;

(2)用一氧化碳和磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)煉鐵,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

(3)用鹽酸除去自行車鋼圈上的鐵銹,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

(4)鋁制品形成致密保護(hù)膜的化學(xué)方程式是;

(5)氫化鎂(MgH2)是一種貯氫合金,當(dāng)它與H2O混合時(shí)釋放出氫氣,同時(shí)生成一種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

三、簡(jiǎn)答題6.(河南預(yù)賽卷,30)閃電是一種自然現(xiàn)象。據(jù)統(tǒng)計(jì),地球上平均每年發(fā)生31萬(wàn)余次的閃電,每當(dāng)電閃雷鳴時(shí),空氣中的氮?dú)庠陂W電條件下與氧氣化合生成不溶于水的一氧化氮?dú)怏w。一氧化氮的密度比空氣略大,常溫下易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,最終轉(zhuǎn)化成促進(jìn)植物生長(zhǎng)的硝酸鹽而被植物吸收。請(qǐng)寫(xiě)出以上涉及的三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。7.(鄭州一模,22)在如圖所示的實(shí)驗(yàn)中,涉及的化學(xué)變化有多個(gè)。請(qǐng)寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)下列物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式。(1)一氧化碳(2)二氧化碳(3)酒精四、計(jì)算題8.(山西中考,30,6分)在一次實(shí)驗(yàn)課上,同學(xué)們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。他們稱取了24.5g的混合物,其中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,加熱到完全分解。請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算,得出他們制得氧氣的質(zhì)量是多少?9.(新疆烏魯木齊中考,16,4分)碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn),在270℃時(shí)分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?，F(xiàn)取NaHCO316.8g,在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計(jì)算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。10.(湖南長(zhǎng)沙中考,48,6分)小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn):稱量11.4g樣品,放入質(zhì)量為40g的燒杯中,再往燒杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量,燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求:(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為g;

(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案精解精析題組一質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用A組基礎(chǔ)題組1.D凡是化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律。水結(jié)冰質(zhì)量不變,只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化,由液態(tài)水變?yōu)楣虘B(tài)水,屬于物理變化,不可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。故選D。2.B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變,推知X的化學(xué)式是CaCO3。3.AA項(xiàng),偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2460×100%=40%,該項(xiàng)正確;B項(xiàng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變,推知R的化學(xué)式是N2O4,不是N2H4,該項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種物質(zhì),不屬于分解反應(yīng),該項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),生成N2和H2O的質(zhì)量比為(3×28)∶(4×18)=7∶4.C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,2+30+6+3=12+2+x+3,解得x=24,A項(xiàng)正確;丁的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,可能是催化劑,也可能是雜質(zhì),B項(xiàng)正確;反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比是(12-2)∶(24-6)=5∶9,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物,質(zhì)量增大的是生成物,故該反應(yīng)可表示為乙甲+丙,屬于分解反應(yīng),D項(xiàng)正確。5.C根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x=(7.80+0.60+5.00+3.40)-(0.60+8.20+2.76)=5.24,故A錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化,可推知該反應(yīng)的表達(dá)式為a+dc,其中物質(zhì)b的質(zhì)量未變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是雜質(zhì),可見(jiàn)該反應(yīng)為化合反應(yīng),故B錯(cuò)誤;反應(yīng)物a、d兩種物質(zhì)中元素的種類之和一定等于生成的c物質(zhì)中元素的種類,故C正確;c、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶5,反應(yīng)中c、d的質(zhì)量之比為(8.20-5.00)∶(3.40-2.76)=5∶1,設(shè)反應(yīng)中c、d的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為x∶y,則x∶5y=5∶1,解得x∶y=25∶1,故D錯(cuò)誤。6.B硝酸銅由銅、氮、氧三種元素組成,根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變推知,硝酸銅受熱分解產(chǎn)生的有毒氣體中不可能含有氫元素和硫元素,故C、D錯(cuò)誤;N2是空氣的主要成分,不是有毒氣體,故A錯(cuò)誤。7.C某有機(jī)物與氧氣反應(yīng)后生成物是二氧化碳和水,說(shuō)明反應(yīng)物中一定含有碳、氫、氧三種元素,由于氧氣中含氧元素,故有機(jī)物中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素。8.CA項(xiàng),鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣,不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;B項(xiàng),碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳,不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;D項(xiàng),氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng),不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。9.B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,所以生成D的質(zhì)量為2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x。A+3B2C+3Dx3×182.3g2.7gx3×x=46故選B。10.B根據(jù)反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量,則有10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5,解得x=2.9,A說(shuō)法錯(cuò)誤;該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為(10-8.6)∶(14.5-6)=14∶85,B說(shuō)法正確;反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物,質(zhì)量減少的為反應(yīng)物,由此可知丁為生成物,甲、丙為反應(yīng)物,反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,符合“多變一”的特征,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),C說(shuō)法錯(cuò)誤;反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì),D說(shuō)法錯(cuò)誤。11.答案6.41∶1C2H6O2解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=4.4g+2.8g+5.4g-6.2g=6.4g;生成的二氧化碳和一氧化碳的分子個(gè)數(shù)之比為4.4g44∶2.8g28=1∶1;根據(jù)氧氣、二氧化碳、一氧化碳和水的質(zhì)量求得四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6.4g32∶4.4g44∶2.812.答案Cl2+H2OHCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析由題圖可知,該圖表示的反應(yīng)中,反應(yīng)物是氯氣和水,生成物是鹽酸和次氯酸,因此化學(xué)方程式是Cl2+H2OHCl+HClO;將氯氣通入石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)中,鹽酸與其反應(yīng)生成氯化鈣和水,次氯酸與其反應(yīng)生成次氯酸鈣和水,因此氯氣通入石灰乳中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。13.答案1.44C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變:2.6+7.2=6.6+1.8+x,則x=1.4;C2H2、O2、CO2、H2O、CO在化學(xué)反應(yīng)中的分子個(gè)數(shù)比為2.6g26∶7.2g32∶6.6g44∶1.8g18∶1.14.答案反應(yīng)未在密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)生成的氫氣逸散到空氣中(合理即可)。Fe+2HClFeCl2+H2↑解析裝置沒(méi)有密閉,鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,產(chǎn)生的氫氣逸散到空氣中,所以天平不平衡。B組提升題組1.D根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可分別計(jì)算出碳元素、氫元素的質(zhì)量為2.4g、0.6g,二者質(zhì)量之和恰好等于純凈物的質(zhì)量3g,說(shuō)明該純凈物中只含有碳元素、氫元素,不含氧元素,A正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律推算出,氧氣的質(zhì)量=8.8g+5.4g-3g=11.2g,則氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為11.2∶8.8=14∶11,B正確;反應(yīng)中氧氣和水的分子個(gè)數(shù)之比為11.2g32∶5.4g2.B剩余固體的質(zhì)量為4.0g,其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g×50%=2.0g,則原碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為2.0g,由此求出原碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g÷401003.B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可計(jì)算反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.4g,A錯(cuò)誤;題中反應(yīng)可表示為:C2H5OH+O2CO2+H2O+X2.3g 4.0g 2.2g 2.7g由此可計(jì)算出C2H5OH、O2、CO2、H2O四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2.3g46∶4.0g32∶2.2g44∶2.7g18=2∶4.C甲烷(CH4)中碳、氫元素的質(zhì)量比是12∶4=3∶1,所以生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也為3∶1。10.8gH2O中氫元素的質(zhì)量為10.8g×218×100%=1.2g,則CO和CO2中總的碳元素的質(zhì)量為1.2g×3=3.6g。設(shè)生成的CO的質(zhì)量是x,CO2的質(zhì)量為y,則x+y=20.8g-10.8g=10g,1228x+12445.答案8.0g1∶1解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可計(jì)算出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4.4g+2.8g+7.2g-6.4g=8.0g;二氧化碳和一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為4.4g44∶6.答案碳、氫3∶8(或氫、碳8∶3)解析利用“元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”可計(jì)算:6.6g二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為1.8g,3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量為0.4g,碳、氫元素質(zhì)量之和=1.8g+0.4g=2.2g,恰好等于有機(jī)物X的質(zhì)量,故X中一定含有碳元素和氫元素,一定不含氧元素;碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為:1.8g12∶7.答案CH4+2O2CO2+2H2O15.6解析甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水;如果氧氣不足,還生成一氧化碳,反應(yīng)表達(dá)式為CH4+O2CO2+CO+H2O,18g水中氫元素的質(zhì)量為2g,由上述表達(dá)式可知,水中的氫元素與甲烷中的氫元素質(zhì)量相等,因此甲烷的質(zhì)量為2g÷416×1008.答案27.62∶5解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=(16.2g+25.2g)-13.8g=27.6g;CO和CO2的混合物中碳元素的質(zhì)量與乙醇中碳元素的質(zhì)量相等,故碳元素的質(zhì)量=13.8g×2446×100%=7.2g;則CO和CO2的混合物中氧元素的質(zhì)量=25.2g-7.2g=18g;故CO和CO2的混合物中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為7.2g∶18g=2∶5。題組二化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與簡(jiǎn)單計(jì)算A組基礎(chǔ)題組1.BA項(xiàng),燒堿與有害氣體SO2反應(yīng),生成物是Na2SO3和H2O,錯(cuò)誤;B項(xiàng),正常雨水的pH約為5.6(呈酸性),是因?yàn)槎趸急凰丈闪颂妓?碳酸呈弱酸性,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2OH2CO3,正確;C項(xiàng),銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,硝酸銅的化學(xué)式應(yīng)為Cu(NO3)2,該項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),化學(xué)方程式中生成的碳酸鈣沉淀未標(biāo)明沉淀符號(hào)“↓”。2.C正常雨水偏弱酸性的原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2OH2CO3,故A不正確;處理硫酸廠的廢水一般不用氫氧化鈉,因?yàn)闅溲趸c價(jià)格高,經(jīng)濟(jì)上不劃算,常常用廉價(jià)易得的氫氧化鈣等物質(zhì)處理酸性廢水或中和酸性土壤,故B不正確;氫氧化鈣和硝酸鈉不能反應(yīng),因此不能用氫氧化鈣和硝酸鈉制取氫氧化鈉,故D不正確。3.B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成D的質(zhì)量為3.2g+9.6g-5.6g=7.2g;設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x。則有:2A+3B2C+4D 2x 4×18 5.6g 7.2g2x4×4.A鎂和氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)均生成硫酸鎂,混合物中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化到硫酸鎂中,硫酸鎂的質(zhì)量為24g,其中鎂元素的質(zhì)量為24g×241205.BA項(xiàng)中氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性,不能用于治療胃酸過(guò)多;C項(xiàng)中生成物為水和氧氣,不符合客觀事實(shí);D項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平,故錯(cuò)誤。6.A已知碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)際質(zhì)量之比與其相對(duì)分子質(zhì)量之比恰好相等,由化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑和NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑可知,10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉分別和過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí),消耗的氯化氫質(zhì)量分別為7.3g和3.65g;產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量一樣多,均為4.4g,故選A。7.B本題可利用“極值法”取平均值進(jìn)行計(jì)算。即把0.1g的氫氣分別看成是鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)生成的,分別計(jì)算出需要鎂的質(zhì)量為1.2g、需要鋁的質(zhì)量0.9g,則x應(yīng)介于0.9~1.2之間,故選B。8.答案(1)4(2)4NH3+3O22N2+6H2O(3)17∶24解析(1)由圖可知,A的化學(xué)式是NH3,一個(gè)A分子中含有4個(gè)原子。(2)A和B的化學(xué)式分別是NH3和O2,C和D的化學(xué)式分別是N2和H2O,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O。(3)參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為(4×17)∶(3×32)=17∶24。9.答案(1)2H2O22H2O+O2↑(2)2SO2+O22SO3(3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(4)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(5)Fe3O4+4CO3Fe+4CO210.答案(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑11.答案(1)CaO+H2OCa(OH)2[或Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O](2)擦干。(或保持干燥或涂油等,合理即可)解析(1)“粉骨碎身”是指塊狀的生石灰與水反應(yīng)變成粉末狀的熟石灰,“要留清白”是指石灰漿粉刷墻壁后與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變成白色沉淀碳酸鈣,使墻壁顯得雪白光亮,因此化學(xué)方程式是CaO+H2OCa(OH)2或Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。(2)生活中防止菜刀生銹的措施常常是保持菜刀表面潔凈、干燥或涂油等(一般不采用刷漆等涂保護(hù)層的方法)。12.答案(4)解:設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CO2的質(zhì)量為:100g+10g-106.7g=3.3gCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3g10044=x3.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:7.答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。B組提升題組1.CA中化學(xué)方程式?jīng)]有配平;B中生成物應(yīng)是FeCl3而不是FeCl2;C中酒精燃燒生成二氧化碳和水,化學(xué)方程式正確;D中胃酸中含有的是鹽酸,而不是硫酸。故選C。2.C鎂、碳酸鎂均和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂,即混合固體中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化到硫酸鎂中,由題意可知,反應(yīng)后硫酸鎂溶液的總質(zhì)量為325g+20.4g-5.4g=34