2024-2025學年云南省文山州富寧上海新紀元實驗學校等云貴八校高二上學期10月聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1云南省文山州富寧上海新紀元實驗學校等云貴八校2024-2025學年高二上學期10月聯(lián)考高二化學本試卷共9頁，19題。全卷滿分：100分?？荚嚂r間：75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?.答卷前，請考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將條形碼貼在指定位置。2.選擇題作答時，請將每小題選出的答案，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.非選擇題作答時，請用黑色簽字筆將答案直接寫在答題卡上對應題目的答題區(qū)域內，寫在其它位置或其它題目的答題區(qū)域無效。寫在本試題卷和草稿紙上無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16N：14Na：23Fe：56一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分；在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求)1.化學與生活、工農業(yè)生產息息相關，下列說法正確的是A.工業(yè)上，增加煉鐵高爐的高度可有效減少CO的排放量B.在橡膠中加入抗氧化劑，可延緩橡膠的老化C.利用反應制氫，相同時間內，使用納米CaO(催化劑)比微米CaO產率更低D.日常生活中的金屬材料選擇合金而非純金屬，一定可以減緩金屬腐蝕的速度【答案】B【解析】高爐煉鐵中CO和Fe2O3反應，存在限度，故增加高爐的高度不能減少CO的排放量，A錯誤；橡膠中含不飽和鍵，易氧化，加入抗氧化劑，可以延緩橡膠的老化，B正確；納米CaO(催化劑)比微米CaO的接觸面積更大，反應速率更快，相同時間內，產率更高，C錯誤；合金容易形成原電池，加快反應速率，D錯誤；答案選B。2.工業(yè)上生產氮化硅陶瓷的反應為：，下列是在不同條件下測得的化學反應速率，其中最大的是A. B.C. D.【答案】C【解析】以N2為標準，并將單位統(tǒng)一：A．；B．是固體，沒有濃度；C．=；D．=；因此表示該反應進行最快的是，故選C。3.下列對有效碰撞理論的分析錯誤的是A.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞B.向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數(shù)增多C.升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大D.加入適宜的催化劑，降低反應活化能，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大【答案】B【解析】活化分子是能量較高的能夠發(fā)生化學反應的分子?；罨肿娱g只有按照一定的取向發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，因此活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞，A正確；加入相同濃度的反應物，活化分子百分數(shù)不變，B錯誤；升高溫度，物質的內能增加，有更多的普通分子變?yōu)榛罨肿樱罨肿訑?shù)增加，活化分子百分數(shù)增加，C正確；催化劑能改變反應途徑，降低反應的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，提高活化分子百分?shù)，D正確；故合理選項是B。4.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣B.合成氨選擇500℃的高溫條件以提高反應物的轉化率C.鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體D.壓縮容器體積顏色加深【答案】A【解析】可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣，氫氧化鈉固體溶于水放熱，且溶液中OH-濃度增大，促進一水合氨分解生成氨氣，有利于氨氣逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；合成氨是放熱反應，選擇500℃的高溫反應是為提高反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；常溫下Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化，加熱使鐵表面的氧化物薄膜溶解，且在加熱條件下鐵和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO2，NO2呈紅棕色，與化學平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，壓縮容器體積，平衡不移動，顏色加深是因為體積減小，12濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；答案選A。5.下列有關說法正確的是A.已知，，則B.，C.已知，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量D.已知，則的燃燒熱為a【答案】B【解析】碳充分燃燒生成比不充分燃燒生成放出熱量多，因，所以放出熱量越多，越小，故，A錯誤；因，生成液態(tài)水時放出更多熱量，所以，B正確；反應為可逆，無法完全反應，故放出的熱量小于，C錯誤；與反應最高只能得到，不能直接得到，D錯誤；故答案為：B。6.反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C．反應過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法錯誤的是A.三種化合物的穩(wěn)定性：C>A>BB.若，該反應的決速步為①C.B→C反應的D.A→C的焓變隨A的消耗量增加而增加【答案】D【解析】物質含有的能力越低，物質的穩(wěn)定性就越強。根據圖示可知物質含有的能量：B＞A＞C，則物質的熱穩(wěn)定性：C＞A＞B，A正確；對于多步反應，總反應反應速率的快慢由慢反應決定。若若E1＞E3，說明反應①的活化能大于反應②的活化能，反應①是慢反應，因此反應A→C決速步為反應①，B正確；B→C反應，反應熱為反應物的活化能與生成物的活化能的差，則該反應的反應熱△H=E3-E4，C正確；焓變與方程式的化學計量系數(shù)有關，與消耗量無關，D錯誤；答案選D。7.甲烷消除NO2的污染原理為：。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進行上述反應。下列表述能用來判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A.B.容器中混合氣體的總質量不再變化C.若改在恒壓容器中進行上述反應，容器體積不再改變D.單位時間內，消耗1molCH4同時生成1molCO2【答案】C【解析】時，不能說明正逆反應速率相等，不能說明達到平衡，A不選；該反應的反應物和生成物都是氣體，反應過程中混合氣體的總質量是定值，容器中混合氣體的總質量不再變化時，不能說明反應達到平衡，B不選；該反應是氣體體積增大的反應，若改在恒壓容器中進行上述反應，反應過程中容器體積增大，當容器體積不再改變時，說明反應達到平衡，C選；單位時間內，消耗1molCH4同時生成1molCO2時，都是表示正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，D不選；故選C。8.γ-丁內酯用于生產環(huán)丙烷、吡咯烷酮等藥品，也可作為工業(yè)溶劑使用。由γ-羥基丁酸生成γ-丁內酯的反應如下：，在25℃下，γ-羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.18mol/L，測得γ-丁內酯的濃度隨時間變化的數(shù)據如表所示(溶液體積、體系溫度變化可忽略)。下列說法錯誤的是t/min5080100120160∞0.050.070.080.090.100.13A.該溫度下，反應平衡常數(shù)為2.6B.120min時，γ-羥基丁酸轉化率為50%C.160min-200min該反應的平均速率小于120min-160minD.從反應后的混合溶液中分離γ-丁內酯可用分液的方法【答案】D【解析】該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=，A正確；反應至120min時，反應產生0.09mol/L的γ-丁內酯，則反應γ-羥基丁酸的濃度為0.09mol/L，故γ-羥基丁酸轉化率為×100%=50%，B正確；120min-160minγ-丁內酯水溶液的濃度變化為0.01mol/L，160min-200min時溶液的濃度變小，速率減小，160min-200min該反應的平均速率小于120min-160min，C正確；根據題干信息，生成γ-丁內酯的反應為可逆反應，兩種有機物互溶，共同存在，不可用分液的方法分離，D錯誤；故合理選項是D。9.下列實驗裝置或方案不能達到實驗目的的是A．探究濃度對化學反應速率的影響B(tài)．測量鋅與稀硫酸反應的反應速率C．探究溫度對的影響D．驗證鈉與水反應是否為放熱反應A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】過氧化氫與亞硫酸氫鈉反應無明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對反應速率的影響，故A符合題意；硫酸和鋅粒反應生成氫氣，通過針筒測定生成氫氣的體積，通過秒表計算反應時間，從而定量測量化學反應速率，故B不符合題意；左側熱水中，溫度升高，顏色加深，說明平衡逆向移動，可以探究溫度對平衡移動的影響，故C不符合題意；鈉與水反應反應，會使大試管內氣體溫度上升，體積膨脹，U形管左側紅墨水液面下降，右側紅墨水液面上升，該裝置可以驗證鈉與水反應是否為放熱反應，故D不符合題意；答案選A。10.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是A.B.擴大容積時，正反應速率降低，逆反應速率增大，導致平衡逆向移動C.擴大容積平衡常數(shù)發(fā)生改變，導致平衡移動D.C的體積分數(shù)減小【答案】D【解析】將容器的容積擴大到原來的兩倍，瞬間A的濃度為0.25mol/L，相當于減壓，A的量從0.25mol/L增加到0.30mol/L，則平衡逆向移動，逆反應方向為氣體體積增加的反應，；根據分析，，A錯誤；擴大容積，濃度減小，正逆反應速率均減小，B錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)保持不變，C錯誤；減壓，平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，D正確；答案選D。11.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：，若反應在恒容密閉容器中進行，由該反應相關圖象作出的判斷正確的是A.甲圖中改變的反應條件為充入O2B.乙圖中溫度，縱坐標可代表N2O5的百分含量C.丙圖為充入稀有氣體時速率變化D.丁圖中只有b點達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】正反應是氣體體積減小的、放熱的可逆反應，結合反應圖象分析解答。甲圖正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向進行，則改變的反應條件為升高溫度，A錯誤；乙圖中T2曲線先達到平衡狀態(tài)，則溫度T2＞T1，升高溫度平衡向逆反應方向進行，N2O5的百分含量減小，圖像符合，B正確；充入稀有氣體時反應物濃度不變，反應速率不變，C錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，K正減小、K逆增大，曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關系，曲線上各點都是平衡點，D錯誤；答案選B。12.具有難揮發(fā)性的二硫化鉭(TaS2)可采用如圖裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中，發(fā)生反應的化學方程式如下：。下列說法錯誤的是A.該反應的B.不純的TaS2粉末應放在高溫區(qū)，提純后的TaS2在低溫區(qū)生成C.高溫區(qū)和低溫區(qū)的相等D.高溫區(qū)和低溫區(qū)都存在非極性鍵的斷裂和形成【答案】C【解析】該反應的△H＞0，且能在高溫下自發(fā)進行，即T較大時，△H-T△S<0，則，故A正確；該反應的△H＞0，TaS2的轉化反應是吸熱反應，高溫區(qū)進行TaS2的轉化，低溫區(qū)進行逆反應生成TaS2，故B正確；高溫區(qū)進行正向反應，生成S2(g)和消耗I2(g)，低溫區(qū)進行逆向反應生成I2(g)消耗S2(g)，故高溫區(qū)大于低溫區(qū)的，故C錯誤；高溫區(qū)進行正向反應，存在I-I非極性鍵的斷裂和S=S非極性鍵的形成，低溫區(qū)進行逆向反應，存在S=S非極性鍵的斷裂和I-I非極性鍵的形成，故D正確；故選C。13.下列說法正確的是A.已知，加入KCl固體，該平衡逆向移動B.，該反應分離出SO3，則平衡時間延長C.圖1中曲線a表示反應：進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，只能加入催化劑使反應過程按曲線b進行。D.一定溫度下，只改變反應物中對反應的影響如圖2所示，反應a、b、c點均為平衡點，且b點時SO2的轉化率最高【答案】B【解析】的離子方程式為：，加入KCl固體，對該反應沒有影響，平衡不發(fā)生移動，A錯誤；，該反應分離出SO3，SO3濃度減小，逆反應速率減小，平衡正向移動，反應物濃度減小，正反應速率減小，則平衡時間延長，B正確；圖1中曲線a表示反應：，加入催化劑，反應速率增快且平衡不發(fā)生移動，X的平衡轉化率不變，反應更快達到平衡，而該反應是氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不發(fā)生移動，反應速率增大，X的平衡轉化率不變，反應更快達到平衡，加入催化劑或增大壓強都可以使反應過程按曲線b進行，C錯誤；反應過程中，增大起始，平衡正向移動，但SO2的平衡轉化率減小，反應a、b、c點均為平衡點，且a點時SO2的轉化率最高，D錯誤；故選B。14.把2.5molA和2.5molB通入容積為2L的密閉容器里，一定溫度下發(fā)生如下反應：，經5s反應達平衡，5s內C的反應速率為，同時生成1molD．下列敘述中錯誤的是A.B.A的轉化率始終大于B的轉化率C.若平衡時的總壓強為PkPa，則該溫度下的(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù))D.達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5【答案】C【解析】平衡時C的物質的量為×5s×2L=2mol，。反應速率比等于系數(shù)比，反應B、C的物質的量之比為0.5:2=1:4，則，A正確；A、B投料相同，但是A系數(shù)大于B，則反應A的量大于B，則A的轉化率始終大于B的轉化率，B正確；平衡時總的物質的量為6mol，若平衡時的總壓強為PkPa，則該溫度下的，C錯誤；壓強比等于物質的量比，結合分析，平衡時總的物質的量為6mol，則達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5，D正確；故選C。15.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應，探究影響化學反應速率的因素(反應方程式為)，設計了如下表系列實驗。下列說法錯誤的是實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3稀硫酸H2OV/mLV/mLV/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③2010.00.104.00.50V4A.該實驗可通過測定SO2氣體的體積隨時間的變化準確定量測定反應速率B.實驗①和②探究溫度對反應速率的影響，則需C.若用實驗①和③探究稀硫酸濃度對反應速率的影響，則需D.可通過溶液透光率(越渾濁透光率越小)隨時間的變化探究影響化學反應速率的因素【答案】A【解析】氣體的體積受到溫度的影響，故無法準確測定反應速率，A錯誤；實驗1、2溫度不同，應為探究溫度對反應速率的影響，濃度應該相同，故，，B正確；實驗1、3的溫度相同，應為探究濃度對反應速率的影響，若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應速率的影響，則需V4=10.0+10.0-10.0-4.0=6.0，C正確；溶液透光率(越渾濁透光率越小)的大小反應了硫的變化的快慢，從而確定化學反應的快慢，故可以探究影響化學反應速率的因素，D正確；答案選A。二、非選擇題(共4題，55分，除標注外，每空2分)16.某實驗小組用溶液和溶液進行中和反應反應熱的測定，實驗裝置如圖所示。（1）寫出該反應的熱化學方程(已知強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出57.3kJ的熱量)：___________。（2）假設硫酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應后生成溶液的比熱容，50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進行實驗，實驗數(shù)據如表所示。溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差溶液溶液平均值126.226026.130.3227.027.427231.0325.925.925.929.8426.426.226.330.4①表中所得溫度差的平均值為___________℃。實驗測得生成1mol水放出的熱量為___________kJ。(列出計算式)（3）上述實驗結果比57.3kJ小，產生這種偏差的原因可能是___________(填序號)。a．將玻璃攪拌器換為銅絲攪拌器b．測量時，室溫偏高c．快速將NaOH溶液一次性倒入盛有H2SO4溶液的內筒中d．將H2SO4溶液與NaOH溶液混合后測量起始溫度（4）若改用和溶液進行反應與上述實驗相比，所放出熱量___________(填“相等”“不相等”)，其他條件不變，若用替代NaOH做實驗，對測定結果___________(填“有”或“無”)影響。（5）下列過程與酸堿中和反應熱效應相同的是____________。A.鹽酸與碳酸氫鈉反應 B.食物腐敗C.鋁熱反應 D.八水氫氧化鋇與氯化銨【答案】（1）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=﹣57.3kJ/mol（2）①.4.0②.53.5（3）ad（4）①.相等②.無（5）BC【解析】進行中和反應反應熱的測定實驗時，為保證氫氧化鈉完全反應，選用的稀硫酸應適當過量，測定過程中混合溶液要一次性快速加入，快速混合，測出混合后的最高溫度。【小問1詳析】強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應產生1mol水放出的熱量叫中和熱，氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=﹣57.3kJ/mol。【小問2詳析】由題給數(shù)據可知，四次實驗的溫度差分別為(30.3-26.1)℃=4.2℃、(31.0-27.2)℃=3.8℃、(29.8-25.9)℃=3.9℃、(30.4-26.3)℃=4.1℃，則所得溫度差的平均值為=4.0℃；50mL0.50mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質的量為0.50mol/L×0.05L=0.025mol，30mL0.50mol/L稀硫酸溶液中氫離子物質的量為0.50mol/L×2×0.03L=0.030mol，則反應中稀硫酸過量，氫氧化鈉溶液不足量，由氫氧根離子的物質的量可知，反應生成水的物質的量為0.025mol，放出的熱量為80g×4.18×10-3kJ/(g·℃)×4℃=1.3376kJ，則反應的反應熱ΔH=﹣≈﹣53.5kJ/mol?！拘?詳析】a．將玻璃攪拌器換為銅絲攪拌器導致熱量散失，中和熱數(shù)值偏小，a正確；b．測量時，室溫偏高，對結果無影響，b錯誤;c．快速將NaOH溶液一次性倒入盛有H2SO4溶液的內筒中，操作正確，c錯誤；d．將H2SO4溶液與NaOH溶液混合后測量起始溫度，引起起始溫度偏高，中和熱數(shù)值偏小，d正確；故選ad?！拘?詳析】若改用和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應與上述實驗相比，生成水的量不變，則所放出的熱量與之前相等；其他條件不變，若用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鋇與稀硫酸反應生成水和硫酸鋇，生成硫酸鋇也放出熱量，所以用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液導致中和熱數(shù)值偏大，故有影響?！拘?詳析】A.鹽酸與碳酸氫鈉反應為吸熱反應，A不選；B.食物腐敗為緩慢氧化，為放熱反應，B選；C.鋁熱反應，為放熱反應，C選；D.八水氫氧化鋇與氯化銨為吸熱反應，D不選；故選BC。17.一些含碳、氮等元素的化合物，在航天和能源領域應用廣泛，回答下列問題。（1）火箭發(fā)射時可以用肼(N2H4，液態(tài))作燃料，NO2作氧化劑，二者反應生成N2和水蒸氣。①②寫出與NO2反應的熱化學方程式___________。（2）在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出683.4kJ的熱量。寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：___________。（3）甲醇是一種可再生的清潔能源，在體積為2.5L的密閉容器中，充入1molCO2和0.5molH2，180℃下反應得甲醇和物質X，該反應，各物質物質的量隨時間的部分變化圖像如下圖所示：①該反應的化學反應方程式為___________。②t=5min時，正反應速率___________逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。③CO2與H2制取甲醇可分為兩步發(fā)生，過程如下。反應①：；反應②：；則CO2與H2制取甲醇的平衡常數(shù)K3=___________(用K1、K2表示)。④寫出酸性條件下，甲醇燃料電池負極的電極方程式：___________。每消耗1mol甲醇時，消耗___________molO2?！敬鸢浮浚?）2+2(g)=3N2(g)+4H2O(g)（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

H=-13668kJ/mol（3）①.CO2+3H2CH3OH+H2O②.=③.④.CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+⑤.1.5【解析】【小問1詳析】根據蓋斯定律，②×2-①得2+2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，所以與(g)反應的熱化學方程式為2+2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；【小問2詳析】23gC2H5OH(l)物質的量=＝0.5mol，在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出683.4kJ的熱量，則反應的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.8kJ/mol；【小問3詳析】①二氧化碳和氫氣反應生成甲醇，根據守恒另外一種物質X是水，化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O；②由圖像可知3min時，H2和CO2的物質的量不再變化，說明反應達到平衡，時反應也是平衡狀態(tài)，此時正反應速率=逆反應速率；③反應③CO2+3H2CH3OH+H2O，對方程式處理得③=×(①+②)，故K3=；④燃料電池中燃料做負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應方程式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；正極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O；每消耗1mol甲醇時，轉移6mol電子，消耗氧氣1.5mol。18.合成氨工業(yè)的發(fā)展大大提高了糧食產量，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。其反應原理：，工業(yè)合成氨生產流程圖如下：（1）起始投料比選擇而不選擇的原因是：___________。（2）“干燥凈化”是進入合成塔前利用銅氨液對原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)進行處理，目的是除去其中的CO，其反應為：△H<0，中銅的價態(tài)為___________，銅氨液吸收CO適宜的生產條件是___________(填“高壓”或“低壓”)。吸收CO后的銅氨液經過適當處理可再生，恢復其吸收CO的能力，可循環(huán)使用。銅氨液再生適宜的生產溫度是___________(填“高溫”或“低溫”)。（3）“冷卻”分離X的目的是___________，分離出的液態(tài)X能返回流程中的___________(填流程名稱)進行利用。（4）在2L恒容密閉容器中加入1mol的N2和3molH2，NH3的物質的量與時間的關系如下表所示：時間(min)0t1t2t3NH3物質的量(mol)00.20.30.30～t1min，___________；該溫度下起始充入N2、H2、NH3各1mol，則此時上述反應___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。【答案】（1）氮氣過量，提高氫氣的轉化率（2）①.+1②.高壓③.高溫（3）①.將氮氣和氫氣循環(huán)使用，有利于提高原料利用率②.熱交換（4）①.②.逆向【解析】氮氣和氫氣凈化后，通過壓縮機加到到10-30Mpa，通過熱交換器，在鐵觸媒催化下合成氨氣，通過冷卻，分離出X是氨，沒有反應的氮氣與氫氣進入循環(huán)?！拘?詳析】起始投料比選擇，氮氣過量，是因為氮氣的成本低，通入過量的氮氣，提高氫氣的轉化率；【小問2詳析】中NH3為電中性，0價，銅的價態(tài)為+1價；因為中，正反應方向氣體量減少，故高壓有利于CO的吸收；又因為正反應方向放熱，逆反應方向吸熱，故再生過程適宜高溫；【小問3詳析】冷卻過程中分離出氨，將氮氣和氫氣循環(huán)使用，有利于提高原料利用率；分離出氨氣后的氣體進入熱交換流程，繼續(xù)反應；【小問4詳析】0～t1min，，根據速率之比等于計量系數(shù)之比，；根據三段式有：，K=，溫度下起始充入N2、H2、NH3各1mol，Q=，Q>K，平衡逆向移動。19.鉛的單質、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。Ⅰ．還原法煉鉛，包含反應，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表：溫度/℃3007271227K17（1）該反應K的表達式為___________該反應的___________0(選填“>”、“<”或“=”)。（2）當K=10，在恒容密閉容器中放入足量的PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)；若平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡向___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，再次達到平衡時，CO的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ．利用廢舊鉛酸電池，可以制備高純PbO。在反應過程中Fe2+作催化劑，發(fā)生的反應化學方程式為：（3）在此過程中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：?。孩ⅲ骸瓕懗龇磻⒌碾x子方程式：___________。（4）下列實驗方案可證實上述Fe2+催化過程。將實驗方案補充完整。a．向酸化FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b．___________?！敬鸢浮浚?）①.②.<（2）①.9.1%②.正向③.不變（3）2Fe3++Pb+SO=PbSO4+2Fe2+（4）取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應后，紅色褪去【解析】【小問1詳析】該反應的平衡常數(shù)表達式為；由表中數(shù)據可知，溫度越高，K值越小，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，故該反應正反應為放熱反應，即該反應的ΔH＜0；【小問2詳析】當K==10，在恒容密閉容器中加入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為=9.1%，若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡正向移動，再次達到平衡時，由于溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，K==10，即CO2的濃度是CO的10倍，故CO的百分含量轉化率保持不變?！拘?詳析】根據題給信息知，反應ⅰ中Fe2＋被PbO2氧化為Fe3＋，則反應ⅱ中Fe3＋被Pb還原為Fe2＋，離子方程式為2Fe3++Pb+SO=PbSO4+2Fe2+；【小問4詳析】酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，說明溶液中不含F(xiàn)e3+離子，再加入少量PbO2，溶液變紅，PbO2把二價鐵離子氧化為Fe3+，遇KSCN溶液變紅色，取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應后，紅色褪去，Pb把Fe3+還原為Fe2+離子，答案是：取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應后，紅色褪去。云南省文山州富寧上海新紀元實驗學校等云貴八校2024-2025學年高二上學期10月聯(lián)考高二化學本試卷共9頁，19題。全卷滿分：100分?？荚嚂r間：75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?.答卷前，請考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將條形碼貼在指定位置。2.選擇題作答時，請將每小題選出的答案，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.非選擇題作答時，請用黑色簽字筆將答案直接寫在答題卡上對應題目的答題區(qū)域內，寫在其它位置或其它題目的答題區(qū)域無效。寫在本試題卷和草稿紙上無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1C：12O：16N：14Na：23Fe：56一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分；在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求)1.化學與生活、工農業(yè)生產息息相關，下列說法正確的是A.工業(yè)上，增加煉鐵高爐的高度可有效減少CO的排放量B.在橡膠中加入抗氧化劑，可延緩橡膠的老化C.利用反應制氫，相同時間內，使用納米CaO(催化劑)比微米CaO產率更低D.日常生活中的金屬材料選擇合金而非純金屬，一定可以減緩金屬腐蝕的速度【答案】B【解析】高爐煉鐵中CO和Fe2O3反應，存在限度，故增加高爐的高度不能減少CO的排放量，A錯誤；橡膠中含不飽和鍵，易氧化，加入抗氧化劑，可以延緩橡膠的老化，B正確；納米CaO(催化劑)比微米CaO的接觸面積更大，反應速率更快，相同時間內，產率更高，C錯誤；合金容易形成原電池，加快反應速率，D錯誤；答案選B。2.工業(yè)上生產氮化硅陶瓷的反應為：，下列是在不同條件下測得的化學反應速率，其中最大的是A. B.C. D.【答案】C【解析】以N2為標準，并將單位統(tǒng)一：A．；B．是固體，沒有濃度；C．=；D．=；因此表示該反應進行最快的是，故選C。3.下列對有效碰撞理論的分析錯誤的是A.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞B.向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數(shù)增多C.升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大D.加入適宜的催化劑，降低反應活化能，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大【答案】B【解析】活化分子是能量較高的能夠發(fā)生化學反應的分子?；罨肿娱g只有按照一定的取向發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，因此活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞，A正確；加入相同濃度的反應物，活化分子百分數(shù)不變，B錯誤；升高溫度，物質的內能增加，有更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)增加，活化分子百分數(shù)增加，C正確；催化劑能改變反應途徑，降低反應的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，提高活化分子百分?shù)，D正確；故合理選項是B。4.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣B.合成氨選擇500℃的高溫條件以提高反應物的轉化率C.鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體D.壓縮容器體積顏色加深【答案】A【解析】可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣，氫氧化鈉固體溶于水放熱，且溶液中OH-濃度增大，促進一水合氨分解生成氨氣，有利于氨氣逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；合成氨是放熱反應，選擇500℃的高溫反應是為提高反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；常溫下Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化，加熱使鐵表面的氧化物薄膜溶解，且在加熱條件下鐵和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO2，NO2呈紅棕色，與化學平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，壓縮容器體積，平衡不移動，顏色加深是因為體積減小，12濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；答案選A。5.下列有關說法正確的是A.已知，，則B.，C.已知，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量D.已知，則的燃燒熱為a【答案】B【解析】碳充分燃燒生成比不充分燃燒生成放出熱量多，因，所以放出熱量越多，越小，故，A錯誤；因，生成液態(tài)水時放出更多熱量，所以，B正確；反應為可逆，無法完全反應，故放出的熱量小于，C錯誤；與反應最高只能得到，不能直接得到，D錯誤；故答案為：B。6.反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C．反應過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法錯誤的是A.三種化合物的穩(wěn)定性：C>A>BB.若，該反應的決速步為①C.B→C反應的D.A→C的焓變隨A的消耗量增加而增加【答案】D【解析】物質含有的能力越低，物質的穩(wěn)定性就越強。根據圖示可知物質含有的能量：B＞A＞C，則物質的熱穩(wěn)定性：C＞A＞B，A正確；對于多步反應，總反應反應速率的快慢由慢反應決定。若若E1＞E3，說明反應①的活化能大于反應②的活化能，反應①是慢反應，因此反應A→C決速步為反應①，B正確；B→C反應，反應熱為反應物的活化能與生成物的活化能的差，則該反應的反應熱△H=E3-E4，C正確；焓變與方程式的化學計量系數(shù)有關，與消耗量無關，D錯誤；答案選D。7.甲烷消除NO2的污染原理為：。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進行上述反應。下列表述能用來判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A.B.容器中混合氣體的總質量不再變化C.若改在恒壓容器中進行上述反應，容器體積不再改變D.單位時間內，消耗1molCH4同時生成1molCO2【答案】C【解析】時，不能說明正逆反應速率相等，不能說明達到平衡，A不選；該反應的反應物和生成物都是氣體，反應過程中混合氣體的總質量是定值，容器中混合氣體的總質量不再變化時，不能說明反應達到平衡，B不選；該反應是氣體體積增大的反應，若改在恒壓容器中進行上述反應，反應過程中容器體積增大，當容器體積不再改變時，說明反應達到平衡，C選；單位時間內，消耗1molCH4同時生成1molCO2時，都是表示正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，D不選；故選C。8.γ-丁內酯用于生產環(huán)丙烷、吡咯烷酮等藥品，也可作為工業(yè)溶劑使用。由γ-羥基丁酸生成γ-丁內酯的反應如下：，在25℃下，γ-羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.18mol/L，測得γ-丁內酯的濃度隨時間變化的數(shù)據如表所示(溶液體積、體系溫度變化可忽略)。下列說法錯誤的是t/min5080100120160∞0.050.070.080.090.100.13A.該溫度下，反應平衡常數(shù)為2.6B.120min時，γ-羥基丁酸轉化率為50%C.160min-200min該反應的平均速率小于120min-160minD.從反應后的混合溶液中分離γ-丁內酯可用分液的方法【答案】D【解析】該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=，A正確；反應至120min時，反應產生0.09mol/L的γ-丁內酯，則反應γ-羥基丁酸的濃度為0.09mol/L，故γ-羥基丁酸轉化率為×100%=50%，B正確；120min-160minγ-丁內酯水溶液的濃度變化為0.01mol/L，160min-200min時溶液的濃度變小，速率減小，160min-200min該反應的平均速率小于120min-160min，C正確；根據題干信息，生成γ-丁內酯的反應為可逆反應，兩種有機物互溶，共同存在，不可用分液的方法分離，D錯誤；故合理選項是D。9.下列實驗裝置或方案不能達到實驗目的的是A．探究濃度對化學反應速率的影響B(tài)．測量鋅與稀硫酸反應的反應速率C．探究溫度對的影響D．驗證鈉與水反應是否為放熱反應A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】過氧化氫與亞硫酸氫鈉反應無明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對反應速率的影響，故A符合題意；硫酸和鋅粒反應生成氫氣，通過針筒測定生成氫氣的體積，通過秒表計算反應時間，從而定量測量化學反應速率，故B不符合題意；左側熱水中，溫度升高，顏色加深，說明平衡逆向移動，可以探究溫度對平衡移動的影響，故C不符合題意；鈉與水反應反應，會使大試管內氣體溫度上升，體積膨脹，U形管左側紅墨水液面下降，右側紅墨水液面上升，該裝置可以驗證鈉與水反應是否為放熱反應，故D不符合題意；答案選A。10.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是A.B.擴大容積時，正反應速率降低，逆反應速率增大，導致平衡逆向移動C.擴大容積平衡常數(shù)發(fā)生改變，導致平衡移動D.C的體積分數(shù)減小【答案】D【解析】將容器的容積擴大到原來的兩倍，瞬間A的濃度為0.25mol/L，相當于減壓，A的量從0.25mol/L增加到0.30mol/L，則平衡逆向移動，逆反應方向為氣體體積增加的反應，；根據分析，，A錯誤；擴大容積，濃度減小，正逆反應速率均減小，B錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)保持不變，C錯誤；減壓，平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，D正確；答案選D。11.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：，若反應在恒容密閉容器中進行，由該反應相關圖象作出的判斷正確的是A.甲圖中改變的反應條件為充入O2B.乙圖中溫度，縱坐標可代表N2O5的百分含量C.丙圖為充入稀有氣體時速率變化D.丁圖中只有b點達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】正反應是氣體體積減小的、放熱的可逆反應，結合反應圖象分析解答。甲圖正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向進行，則改變的反應條件為升高溫度，A錯誤；乙圖中T2曲線先達到平衡狀態(tài)，則溫度T2＞T1，升高溫度平衡向逆反應方向進行，N2O5的百分含量減小，圖像符合，B正確；充入稀有氣體時反應物濃度不變，反應速率不變，C錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，K正減小、K逆增大，曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關系，曲線上各點都是平衡點，D錯誤；答案選B。12.具有難揮發(fā)性的二硫化鉭(TaS2)可采用如圖裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中，發(fā)生反應的化學方程式如下：。下列說法錯誤的是A.該反應的B.不純的TaS2粉末應放在高溫區(qū)，提純后的TaS2在低溫區(qū)生成C.高溫區(qū)和低溫區(qū)的相等D.高溫區(qū)和低溫區(qū)都存在非極性鍵的斷裂和形成【答案】C【解析】該反應的△H＞0，且能在高溫下自發(fā)進行，即T較大時，△H-T△S<0，則，故A正確；該反應的△H＞0，TaS2的轉化反應是吸熱反應，高溫區(qū)進行TaS2的轉化，低溫區(qū)進行逆反應生成TaS2，故B正確；高溫區(qū)進行正向反應，生成S2(g)和消耗I2(g)，低溫區(qū)進行逆向反應生成I2(g)消耗S2(g)，故高溫區(qū)大于低溫區(qū)的，故C錯誤；高溫區(qū)進行正向反應，存在I-I非極性鍵的斷裂和S=S非極性鍵的形成，低溫區(qū)進行逆向反應，存在S=S非極性鍵的斷裂和I-I非極性鍵的形成，故D正確；故選C。13.下列說法正確的是A.已知，加入KCl固體，該平衡逆向移動B.，該反應分離出SO3，則平衡時間延長C.圖1中曲線a表示反應：進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，只能加入催化劑使反應過程按曲線b進行。D.一定溫度下，只改變反應物中對反應的影響如圖2所示，反應a、b、c點均為平衡點，且b點時SO2的轉化率最高【答案】B【解析】的離子方程式為：，加入KCl固體，對該反應沒有影響，平衡不發(fā)生移動，A錯誤；，該反應分離出SO3，SO3濃度減小，逆反應速率減小，平衡正向移動，反應物濃度減小，正反應速率減小，則平衡時間延長，B正確；圖1中曲線a表示反應：，加入催化劑，反應速率增快且平衡不發(fā)生移動，X的平衡轉化率不變，反應更快達到平衡，而該反應是氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不發(fā)生移動，反應速率增大，X的平衡轉化率不變，反應更快達到平衡，加入催化劑或增大壓強都可以使反應過程按曲線b進行，C錯誤；反應過程中，增大起始，平衡正向移動，但SO2的平衡轉化率減小，反應a、b、c點均為平衡點，且a點時SO2的轉化率最高，D錯誤；故選B。14.把2.5molA和2.5molB通入容積為2L的密閉容器里，一定溫度下發(fā)生如下反應：，經5s反應達平衡，5s內C的反應速率為，同時生成1molD．下列敘述中錯誤的是A.B.A的轉化率始終大于B的轉化率C.若平衡時的總壓強為PkPa，則該溫度下的(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù))D.達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5【答案】C【解析】平衡時C的物質的量為×5s×2L=2mol，。反應速率比等于系數(shù)比，反應B、C的物質的量之比為0.5:2=1:4，則，A正確；A、B投料相同，但是A系數(shù)大于B，則反應A的量大于B，則A的轉化率始終大于B的轉化率，B正確；平衡時總的物質的量為6mol，若平衡時的總壓強為PkPa，則該溫度下的，C錯誤；壓強比等于物質的量比，結合分析，平衡時總的物質的量為6mol，則達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5，D正確；故選C。15.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應，探究影響化學反應速率的因素(反應方程式為)，設計了如下表系列實驗。下列說法錯誤的是實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3稀硫酸H2OV/mLV/mLV/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③2010.00.104.00.50V4A.該實驗可通過測定SO2氣體的體積隨時間的變化準確定量測定反應速率B.實驗①和②探究溫度對反應速率的影響，則需C.若用實驗①和③探究稀硫酸濃度對反應速率的影響，則需D.可通過溶液透光率(越渾濁透光率越小)隨時間的變化探究影響化學反應速率的因素【答案】A【解析】氣體的體積受到溫度的影響，故無法準確測定反應速率，A錯誤；實驗1、2溫度不同，應為探究溫度對反應速率的影響，濃度應該相同，故，，B正確；實驗1、3的溫度相同，應為探究濃度對反應速率的影響，若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應速率的影響，則需V4=10.0+10.0-10.0-4.0=6.0，C正確；溶液透光率(越渾濁透光率越小)的大小反應了硫的變化的快慢，從而確定化學反應的快慢，故可以探究影響化學反應速率的因素，D正確；答案選A。二、非選擇題(共4題，55分，除標注外，每空2分)16.某實驗小組用溶液和溶液進行中和反應反應熱的測定，實驗裝置如圖所示。（1）寫出該反應的熱化學方程(已知強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出57.3kJ的熱量)：___________。（2）假設硫酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應后生成溶液的比熱容，50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進行實驗，實驗數(shù)據如表所示。溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差溶液溶液平均值126.226026.130.3227.027.427231.0325.925.925.929.8426.426.226.330.4①表中所得溫度差的平均值為___________℃。實驗測得生成1mol水放出的熱量為___________kJ。(列出計算式)（3）上述實驗結果比57.3kJ小，產生這種偏差的原因可能是___________(填序號)。a．將玻璃攪拌器換為銅絲攪拌器b．測量時，室溫偏高c．快速將NaOH溶液一次性倒入盛有H2SO4溶液的內筒中d．將H2SO4溶液與NaOH溶液混合后測量起始溫度（4）若改用和溶液進行反應與上述實驗相比，所放出熱量___________(填“相等”“不相等”)，其他條件不變，若用替代NaOH做實驗，對測定結果___________(填“有”或“無”)影響。（5）下列過程與酸堿中和反應熱效應相同的是____________。A.鹽酸與碳酸氫鈉反應 B.食物腐敗C.鋁熱反應 D.八水氫氧化鋇與氯化銨【答案】（1）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=﹣57.3kJ/mol（2）①.4.0②.53.5（3）ad（4）①.相等②.無（5）BC【解析】進行中和反應反應熱的測定實驗時，為保證氫氧化鈉完全反應，選用的稀硫酸應適當過量，測定過程中混合溶液要一次性快速加入，快速混合，測出混合后的最高溫度?！拘?詳析】強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應產生1mol水放出的熱量叫中和熱，氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=﹣57.3kJ/mol?！拘?詳析】由題給數(shù)據可知，四次實驗的溫度差分別為(30.3-26.1)℃=4.2℃、(31.0-27.2)℃=3.8℃、(29.8-25.9)℃=3.9℃、(30.4-26.3)℃=4.1℃，則所得溫度差的平均值為=4.0℃；50mL0.50mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質的量為0.50mol/L×0.05L=0.025mol，30mL0.50mol/L稀硫酸溶液中氫離子物質的量為0.50mol/L×2×0.03L=0.030mol，則反應中稀硫酸過量，氫氧化鈉溶液不足量，由氫氧根離子的物質的量可知，反應生成水的物質的量為0.025mol，放出的熱量為80g×4.18×10-3kJ/(g·℃)×4℃=1.3376kJ，則反應的反應熱ΔH=﹣≈﹣53.5kJ/mol?！拘?詳析】a．將玻璃攪拌器換為銅絲攪拌器導致熱量散失，中和熱數(shù)值偏小，a正確；b．測量時，室溫偏高，對結果無影響，b錯誤;c．快速將NaOH溶液一次性倒入盛有H2SO4溶液的內筒中，操作正確，c錯誤；d．將H2SO4溶液與NaOH溶液混合后測量起始溫度，引起起始溫度偏高，中和熱數(shù)值偏小，d正確；故選ad?！拘?詳析】若改用和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應與上述實驗相比，生成水的量不變，則所放出的熱量與之前相等；其他條件不變，若用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鋇與稀硫酸反應生成水和硫酸鋇，生成硫酸鋇也放出熱量，所以用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液導致中和熱數(shù)值偏大，故有影響?！拘?詳析】A.鹽酸與碳酸氫鈉反應為吸熱反應，A不選；B.食物腐敗為緩慢氧化，為放熱反應，B選；C.鋁熱反應，為放熱反應，C選；D.八水氫氧化鋇與氯化銨為吸熱反應，D不選；故選BC。17.一些含碳、氮等元素的化合物，在航天和能源領域應用廣泛，回答下列問題。（1）火箭發(fā)射時可以用肼(N2H4，液態(tài))作燃料，NO2作氧化劑，二者反應生成N2和水蒸氣。①②寫出與NO2反應的熱化學方程式___________。（2）在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出683.4kJ的熱量。寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：___________。（3）甲醇是一種可再生的清潔能源，在體積為2.5L的密閉容器中，充入1molCO2和0.5molH2，180℃下反應得甲醇和物質X，該反應，各物質物質的量隨時間的部分變化圖像如下圖所示：①該反應的化學反應方程式為___________。②t=5min時，正反應速率___________逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。③CO2與H2制取甲醇可分為兩步發(fā)生，過程如下。反應①：；反應②：；則CO2與H2制取甲醇的平衡常數(shù)K3=___________(用K1、K2表示)。④寫出酸性條件下，甲醇燃料電池負極的電極方程式：___________。每消耗1mol甲醇時，消耗___________molO2。【答案】（1）2+2(g)=3N2(g)+4H2O(g)（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

H=-13668kJ/mol（3）①.CO2+3H2CH3OH+H2O②.=③.④.CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+⑤.1.5【解析】【小問1詳析】根據蓋斯定律，②×2-①得2+2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，所以與(g)反應的熱化學方程式為2+2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；【小問2詳析】23gC2H5OH(l)物質的量=＝0.5mol，在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出683.4kJ的熱量，則反應的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.8kJ/mol；【小問3詳析】①二氧化碳和氫氣反應生成甲醇，根據守恒另外一種物質X是水，化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O；②由圖像可知3min時，H2和CO2的物質的量不再變化，說明反應達到平衡，時反應也是平衡狀態(tài)，此時正反應速率=逆反應速率；③反應③CO2+3H2CH3O