2024-2025學年浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟高一上學期11月期中聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟2024-2025學年高一上學期11月期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H-1O-16Na-23C-12N-14Cl-35.5Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共25題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分)1.下列符號表示鐵原子的是A. B.Fe C. D.Fr【答案】B【解析】A是氟氣分子，B是鐵原子，C是亞鐵離子，D是鈁原子，答案選B。2.溶液顯酸性，按物質(zhì)組成和性質(zhì)分類，屬于A.氧化物 B.鹽 C.堿 D.酸【答案】B【解析】水溶液中能電離出Na+、H+和，屬于強酸酸式鹽，答案選B。3.下列儀器名稱為“容量瓶”的是A. B. C. D.【答案】C【解析】根據(jù)儀器的特征可知，A為圓底燒瓶，B為蒸發(fā)皿，C為容量瓶，D為量筒，故選C。4.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但本身不屬于電解質(zhì)的是A.NaCl B. C. D.NaOH【答案】B【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。A．NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．CO2屬于非電解質(zhì)，溶于水，與水反應生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生自由離子而導電，B符合題意；C．CH3CH2OH是有機物，是非電解質(zhì)，水溶液不導電，C不符合題意；D．NaOH是強堿，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；答案選B。5.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．H2SO4是二元強酸，完全電離，電離方程式是，故A正確；B．Ca(OH)2是強堿，電離方程式是，故B正確；C．NaHCO3是鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能拆開寫，電離方程式是，故C錯誤；D．KNO3是鹽，在水溶液中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式是，故D正確；故選C。6.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.醫(yī)用酒精 B.硫酸銅溶液 C.氫氧化鐵沉淀 D.有色玻璃【答案】D【解析】丁達爾效應：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，也叫丁達爾效應。因為丁達爾效應只能發(fā)生在膠體中，不能發(fā)生在其它分散系中，所以能觀察到丁達爾效應的是有色玻璃，醫(yī)用酒精和硫酸銅溶液是溶液，氫氧化鐵沉淀是濁液，答案選D。7.下列屬于非氧化還原反應的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．，鐵元素、氯元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選A；B．，氧元素化合價沒變，屬于非氧化還原反應，故選B；C．，氯元素、溴元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選C；D．，銅元素、鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選D；選B。8.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B. C.CuO→Cu D.【答案】C【解析】A．Na2O→NaOH，元素的化合價不發(fā)生變化，不需要加入還原劑，A項錯誤；B．雖然氯元素化合價降低，但是氯氣可以和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不需要另外加入還原劑，B項錯誤；C．CuO→Cu，Cu元素的化合價降低，需要加入還原劑，C項正確；D．CO→CO2，C元素的化合價升高，需要加入氧化劑，D項錯誤；故答案為：C。9.在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是A.HCO、NH、Cl-、OH- B.Ca2+、Cl-、Na+、COC.Na+、Ag+、Cl-、CO D.H+、K+、SO、NO【答案】D【解析】A．、都能與OH-反應，不能共存，故A錯誤；B．Ca2+、反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故B錯誤；C．Ag+能與Cl-或反應生成沉淀，不能共存，故C錯誤；D．各離子之間相互不反應，能共存，故D正確；故選D。10.下列反應的生成物與反應條件或用量無關的是A.Na與 B.與NaOH C.Fe與 D.C與【答案】C【解析】A．鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A不符合題意；B．當氫氧化鈉少量時生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時生成碳酸鈉，B不符合題意；C．在點燃下，F(xiàn)e與氯氣只生成氯化鐵，C符合題意；D．氧氣不足時生成一氧化碳，氧氣充足時生成二氧化碳，D不符合題意；答案選C。11.下列溶液含的物質(zhì)的量濃度最大的是A.250mL0.1mol·L-1溶液 B.100mL0.5mol·L-1NaCl溶液C.200mL0.3mol·L-1溶液 D.300mL2mol·L-1溶液【答案】C【解析】A．250mL0.1mol·L-1AlCl3溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；C．200mL0.3mol·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；D．KClO3溶液中沒有Cl-；綜上，答案選C。12.下列變化，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)的是①②③④A.① B.② C.③ D.④【答案】C【解析】①氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，不會生成氯化亞鐵，不能通過鹽酸一步反應實現(xiàn)，故錯誤；②銅是不活潑金屬，不能與鹽酸反應，則銅不能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為氯化銅，故錯誤；③氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，能通過鹽酸一步反應實現(xiàn)，故正確； ④鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，不能通過鹽酸一步反應實現(xiàn)，故錯誤；綜上，答案選C。13.下列離子方程式正確的是A碳酸鈉溶液與鹽酸：B.氯氣用NaOH溶液吸收：C.鈉投入水中：D.溶液與反應：【答案】B【解析】A．鹽酸中HCl完全電離，鹽酸要寫成離子，碳酸鈉溶液與鹽酸反應的離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑，A錯誤；B．氯氣和NaOH溶液反應生成溶于水的NaCl和NaClO，NaClO要寫成離子，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正確；C．鈉投入水中生成NaOH和氫氣，選項中的離子方程式?jīng)]有配平，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；D．醋酸是弱酸，部分電離，在離子方程式中不拆，溶液與反應的離子方程式為：，D錯誤；答案選B。14.下列實驗操作或說法不正確的是A.在做焰色試驗時，應用稀鹽酸洗凈鉑絲B.配制一定體積某濃度燒堿溶液，燒堿固體溶解后直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，會使所配溶液濃度偏大C.未知溶液中滴入硝酸酸化的AgNO?溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含D.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀【答案】D【解析】A．鹽酸易揮發(fā)，焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，故A正確；B．配制一定體積某濃度燒堿溶液，燒堿固體溶解后未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，導致所得溶液的體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了氫氧根、碳酸根離子等的干擾，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，則溶液中含Cl-，故C正確；D．KSCN檢驗鐵離子時，溶液為血紅色，不會生成沉淀，故D錯誤；故選D。15.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)不正確的是A.純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)B.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小C.堿性氧化物：能與酸反應的金屬氧化物D.氧化還原反應：反應前后元素化合價是否有變化【答案】C【解析】A．由兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的為混合物，只含一種物質(zhì)的為純凈物；純凈物與混合物區(qū)別依據(jù)：是否僅含有一種物質(zhì)，故A正確；B．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，溶液分散質(zhì)粒度小于1nm，濁液分散質(zhì)粒度大于100nm，故B正確；C．堿性氧化物是能與酸反應只生成鹽和水的氧化物，故C錯誤；D．氧化還原反應：元素化合價前后是否有變化，有變化的為氧化還原反應，沒有的為非氧化還原反應，故D正確；答案選C。16.下列試劑的保存方法不正確的是A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中B.少量的Na保存在石蠟油中C.澄清石灰水保存在帶橡皮塞的試劑瓶中D.固體保存在棕色細口瓶中【答案】D【解析】A．新制氯水中含有HClO，HClO見光易分解，因此新制氯水保存在棕色試劑瓶中，A正確；B．Na能與水、氧氣等反應，不與煤油反應，鈉密度比石蠟油大，少量的鈉保存在石蠟油中，B正確；C．澄清石灰水呈堿性，能與SiO2反應生成硅酸鈣，因此澄清石灰水保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，C正確；D．過氧化鈉固體見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，且固體通常放在廣口瓶中，因此過氧化鈉保存在無色密封廣口試劑瓶中，D錯誤；故答案選D。17.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A.圖甲：驗證Na和水反應是否為放熱反應B.圖乙：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體與同體積同濃度稀鹽酸反應快慢C.圖丙：觀察的焰色試驗D.圖?。罕容^、的熱穩(wěn)定性【答案】D【解析】A．可觀察紅墨水向哪一側(cè)偏高，可證明Na和水反應是否放熱，若反應放熱，則紅墨水液面左低右高，A正確；B．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體的速率不同，則相同時間內(nèi)氣球變大的快慢不同，B正確；C．透過藍色鈷玻璃觀察K的焰色，C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，Na2CO3較穩(wěn)定，應將Na2CO3放在溫度較高的外管中，NaHCO3放在溫度較低的內(nèi)管中，才能充分說明二者的穩(wěn)定性不同，D錯誤；答案選D。18.下列“類比”結(jié)果正確的是A.有強氧化性，則也有強氧化性B.向固體中加入少量水放出熱量，則向固體中加入少量水也放出熱量C.相同溫度下，的溶解度比的大，則的溶解度也比的大D.稀與稀溶液不生成沉淀，則稀與稀溶液也不生成沉淀【答案】A【解析】A．和中O為-1價，都具有強氧化性，A正確；B．碳酸氫鈉溶于水時會吸收熱量，是一個吸熱過程，B錯誤；C．由于碳酸鈣是一種沉淀，則Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，C錯誤；D．由于，稀NaHCO3與稀Ca(OH)2溶液能形成CaCO3沉淀，D錯誤；答案選A。19.下列關于氯氣的性質(zhì)敘述正確的是A.工業(yè)上可將氯氣與熱的石灰乳反應制備漂白粉B.氯氣有毒，不能用于自來水消毒C.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧D.氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色【答案】D【解析】A．工業(yè)上可將氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，但不需要加熱，加熱條件下會有副反應發(fā)生、引入氯酸鈣等雜質(zhì)，A錯誤；B．氯氣有毒，但Cl2與水反應產(chǎn)生HCl和HClO，次氯酸可以殺菌消毒，故氯氣能用于自來水消毒，B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應產(chǎn)生的HCl氣體在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的小液滴，因此在集氣瓶瓶口上方有白霧而不是白色煙霧，C錯誤；D．氯氣通入紫色石蕊試液中，Cl2與水反應產(chǎn)生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有強氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此看到溶液先變紅后褪色，D正確；故合理選項是D。20.同溫同壓下，下列關于相同質(zhì)量的CO和說法正確的是A.體積之比為7∶11 B.密度之比為7∶11C.物質(zhì)的量之比為7∶11 D.分子數(shù)之比為7∶11【答案】B【解析】〖祥解〗同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)、、、，結(jié)合分子構成分析解答。A．根據(jù)可知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：28g/mol=11：7，A錯誤；B．根據(jù)可知，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，B正確；C．根據(jù)可知：氣體質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，則二者的物質(zhì)的量的比為44g/mol：28g/mol=11：7，C錯誤；D．根據(jù)可知，相同質(zhì)量時，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：28g/mol=11：7，D錯誤；答案選B。21.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為B.2.3g金屬鈉與足量的反應生成，失去的電子數(shù)為C.常溫常壓下，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為D.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaCl溶液中，含有個數(shù)為【答案】B【解析】A．氣體摩爾體積使用對象為氣體，標況下水不是氣體，A錯誤；B．2.3g金屬鈉物質(zhì)的量為，反應中每個鈉原子失去一個電子，所以失去的電子數(shù)為0.1NA，B正確；C．常溫常壓下，28g氮氣物質(zhì)的量為，氮氣為雙原子分子，所含有的原子數(shù)目為2NA，C錯誤；D．溶液體積未知，無法求出結(jié)果，D錯誤；答案選B。22.除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法錯誤的是A.——飽和碳酸鈉溶液 B.溶液()——加入足量的鐵粉C.——飽和食鹽水 D.——溶于足量鹽酸【答案】A【解析】A．CO2、HCl都可以與Na2CO3發(fā)生反應，不能達到除雜凈化的目的，應該使用飽和NaHCO3溶液洗氣，A錯誤；B．FeCl3可以與Fe在溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl2，然后過濾除去Fe粉，就得到FeCl2溶液，B正確；C．飽和食鹽水可以溶解HCl雜質(zhì)，同時可以抑制Cl2在水中的溶解及反應，因此可以達到除雜凈化的目的，C正確；D．Fe是比較活潑金屬，能夠與稀鹽酸反應產(chǎn)生可溶性FeCl2，而Cu是不活潑金屬，不能與鹽酸反應，然后過濾分離出單質(zhì)Cu，因此可以達到除雜凈化的目的，D正確；答案是A。23.將一定量的通入一定濃度的KOH溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A.反應后的溶液中molB.原KOH溶液中，molC.反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.84molD.依據(jù)圖像，此反應的總反應離子方程式為【答案】C【解析】〖祥解〗根據(jù)圖像，反應生成0.12mol、0.06mol，根據(jù)得失電子守恒，生成Cl-的物質(zhì)的量為0.12mol+0.06mol×5=0.42mol；根據(jù)電荷守恒，n(K+)=0.12mol+0.06mol+0.42mol=0.6mol，按元素質(zhì)量守恒，KOH溶液中n(KOH)=0.6mol；A．據(jù)分析，反應后的溶液中mol，故A正確；B．據(jù)分析，原KOH溶液中，mol，故B正確；C．氯氣轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子時得到電子，按得失電子守恒，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.42mol，故C不正確；D．生成物中、、Cl-的物質(zhì)的量之比為2:1:7，該比值也為離子方程式中各離子前的化學計量數(shù)之比，再結(jié)合元素質(zhì)量守恒、電荷守恒，此反應的總反應離子方程式為，故D正確；選C。24.下列實驗方案中不能確定試樣Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bgB.取ag混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到bg固體C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg【答案】A【解析】A．Na2CO3和NaHCO3混合物與硫酸反應產(chǎn)生的CO2氣體被堿石灰吸收，其中混有的水蒸氣也會被吸收，因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量計算混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，A符合題意；B．Na2CO3和NaHCO3都可以與Ba(OH)2反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，根據(jù)混合物的質(zhì)量及BaCO3沉淀可以計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量，進而可得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，B不符合題意；C．Na2CO3和NaHCO3都可以與HCl反應，最后得到溶液中溶質(zhì)都是NaCl，根據(jù)混合物的質(zhì)量及NaCl質(zhì)量，可以計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量，進而可得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，C不符合題意；D．混合物中只有NaHCO3受熱會發(fā)生分解反應產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2揮發(fā)逸出，根據(jù)固體減少質(zhì)量可以計算出NaHCO3的質(zhì)量，進而可得混合物中Na2CO3的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，D不符合題意；故合理選項是A。25.下列關于實驗的敘述中，正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A向溶液中通入少量有白色沉淀生成，白色沉淀為B把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體C將紅色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花紅色變淺，證明氯氣具有漂白性D外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在，不存在A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．鹽酸的酸性比碳酸強，則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，A錯誤；B．Na與O2在坩堝中加熱時發(fā)生劇烈的燃燒反應，火焰顯黃色，放出的熱使得鈉受熱后熔成小球，同時反應產(chǎn)生淡黃色固體Na2O2，B正確；C．鮮花中含有水分，水與氯氣反應產(chǎn)生了HCl和HClO，HClO具有強氧化性，將鮮花中紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此鮮花褪色可證明氯水具有漂白性，而不能說氯氣具有漂白性，C錯誤；D．進行焰色試驗時，若用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明其中一定含有Na+，但不能據(jù)此證明K+是否存在，D錯誤；故合理選項是B。非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共50分)26.回答下列問題：（1）鐵紅是一種顏料，其主要成分的化學式___________。（2）過氧化鈉與水反應的化學方程式___________。（3）氯氣溶于水時反應的離子方程式___________。（4）空氣中，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色【解析】【小問1詳析】氧化鐵呈紅棕色，俗稱鐵紅，其化學式為。【小問2詳析】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為。【小問3詳析】氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為?！拘?詳析】硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，白色沉淀Fe(OH)2在空氣中被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，現(xiàn)象是：生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。27.金屬單質(zhì)A和含A元素化合物B、C、D、E、F、M，它們之間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(圖中沒有標出反應條件及部分產(chǎn)物、反應物)。已知A在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體E。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）F的化學式___________，M的俗名為___________。（2）向M的濃溶液中逐滴滴入少量的稀鹽酸，寫出化學反應方程式：___________。寫出工業(yè)上電解C的飽和溶液的離子反應方程式：___________。（3）下列說法正確的是___________。A.E屬于堿性氧化物B.F生產(chǎn)和生活中可以用于去油污，M可以治療胃酸過多C.實驗室將用剩的A放回原試劑瓶中D.工業(yè)上由C制取F，應先通再通（4）探究F的某些化學性質(zhì)，用傳感器測定密閉裝置中的分壓。實驗過程：先往錐形瓶里加F飽和溶液，再加入氯化鈣飽和溶液，片刻后觀察到溶液中出現(xiàn)白色渾濁，過程中測得的分壓的變化曲線如下圖所示：請寫出相應的化學反應方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.純堿(或蘇打)（2）①.②.（3）C（4）【解析】〖祥解〗A在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體E，A是Na、E是Na2O2，Na和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，B是Na2O；氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，M是Na2CO3；氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，C是NaCl；Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，D是NaOH；氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，F(xiàn)是NaHCO3?！拘?詳析】根據(jù)以上分析，F(xiàn)的化學式為NaHCO3，M是Na2CO3，俗名為純堿；【小問2詳析】向Na2CO3的濃溶液中逐滴滴入少量的稀鹽酸生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為；工業(yè)上電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子反應方程式為：；【小問3詳析】A．Na2O2和酸反應放出氧氣，屬于過氧化物，故A錯誤；B．Na2CO3可來除油污，NaHCO3用來中和胃酸，故B錯誤；C．鈉是活潑金屬，極易與水、氧氣反應，實驗室用剩的Na需要重新放回原試劑瓶中，故C正確；D．工業(yè)上由飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳反應制碳酸氫鈉，應先通再通，故D錯誤；選C?！拘?詳析】先往錐形瓶里加F飽和溶液，再加入氯化鈣飽和溶液，片刻后觀察到溶液中出現(xiàn)白色渾濁，過程中測得放出，反應的化學方程式為。28.漂白粉或“84消毒液”能有效殺滅新冠病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包裝說明：主要成分是NaClO，濃度為4.0mol/L。回答下列問題：（1）漂白粉能殺菌消毒的原理是___________(用化學方程式表示)。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液。如下圖所示的儀器中，需要用到的儀器有___________(填序號)，還缺少的玻璃儀器是___________。（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.0mol/L的濃硫酸配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①需要用量筒取___________mL上述濃硫酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是___________(填序號)。a．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水c．定容時俯視觀察d．容量瓶未干燥即用來配制溶液（4）用量筒量取濃硫酸后，開始稀釋溶解，請寫出操作方法：___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.③④⑤②.玻璃棒、膠頭滴管（3）①.5.6mL②.ac（4）向燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，邊倒邊攪拌【解析】〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，首先依據(jù)所配制的溶液體積選擇符合要求的容量瓶，如果實驗室沒有與所配容積相同規(guī)格的容量瓶，則應選擇稍大規(guī)格的容量瓶。計算時，用所選容量瓶的規(guī)格進行計算，配制溶液時，要求所稱取的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，且溶液的體積等于容量瓶的規(guī)格。【小問1詳析】漂白粉能殺菌消毒的原理是次氯酸鈣吸收空氣中二氧化碳和水，生成次氯酸，用化學方程式表示為：；【小問2詳析】用NaClO固體配制500mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液需要用到托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管，故選用的儀器有③④⑤，缺少玻璃棒、膠頭滴管；【小問3詳析】①用18.0mol/L的濃硫酸配制450mL物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸，應選用500mL的容量瓶進行配制，設需要濃硫酸的體積為V，即18.0mol/L·V=×0.5L，解得V≈5.6mL；②a．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于熱脹冷縮，導致加入水的量不足，結(jié)果偏高；b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，即加入水的量偏高，導致結(jié)果偏低；c．定容時俯視，即加入水的量不足，導致結(jié)果偏高；d．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對結(jié)果無影響；故選ac；【小問4詳析】稀釋濃硫酸的方法為：向燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，邊倒邊攪拌。29.某興趣小組在實驗室用下圖裝置(夾持儀器已省略)制備無水。已知：易潮解，300℃左右升華。請回答：（1）虛框中儀器b的名稱___________；裝置D中玻璃管中觀察到___________色的煙。（2）寫出裝置A中制備的化學方程式，并用雙線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（3）實驗開始時，應先點燃裝置___________處酒精燈(填“A或D”)，目的是___________。（4）將上圖組裝完整，上圖虛框中應選用___________(填“a或b”)，其有兩個作用是___________。（5）反應結(jié)束后，某同學設計了以下實驗來探究硬質(zhì)玻璃管中固體成分，你認為正確的是___________。A．取少量固體溶于足量的鹽酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液無血紅色，說明沒生成氯化鐵B．取少量固體溶于水，若不能完全溶解，則說明有鐵殘留C．取少量固體溶于水，若全部溶解，則說明無鐵殘留【答案】（1）①.(球形)干燥管②.紅棕（2）（3）①.A②.排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被氧氣氧化（4）①.b②.吸收多余的，防止污染空氣；防止空氣中的水分進入E中（5）B【解析】〖祥解〗二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，通過飽和食鹽水除氯化氫、濃硫酸除水后得到干燥氯氣，鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，最后在E中收集，最后接干燥管，吸收尾氣和防止空氣中水蒸氣進入?！拘?詳析】b的名稱是球形干燥管，在反應裝置D中產(chǎn)生三氯化鐵，看到紅棕色的煙；【小問2詳析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣、氯化錳和水，用雙線橋法表示為：；【小問3詳析】實驗開始時，應先點燃裝置A處酒精燈，排出裝置中的空氣，防止氧氣與鐵反應；【小問4詳析】應該用b裝置既能吸收多余的，防止污染空氣；又能防止空氣中的水分進入E中使氯化鐵潮解；【小問5詳析】A．取少量固體溶于足量的鹽酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明有氯化鐵殘留，也可能有少量的鐵剩余與氯化鐵反應生成氯化亞鐵看不到血紅色，A錯誤；B．若不能完全溶解，則說明一定有鐵剩余，B正確；C．還可能剩余有鐵，與生成的氯化鐵在溶液中反應生成氯化亞鐵，C錯誤；答案選B。30.某固體粉末由與組成，稱取18.7g，分成等量的兩份，第一份恰好與500mL鹽酸完全反應；第二份與足量的氣體作用，發(fā)現(xiàn)體積減少了2.8L(標準狀況下)，試計算：（1）與第一份反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________；（2）第二份中被吸收的的分子個數(shù)為___________；（3）固體中與的物質(zhì)的量之比是___________。【答案】（1）0.5mol/L（2）(或)（3）1∶4【解析】〖祥解〗假設Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量分別是x、y，①x·62g/mol+y·62g/mol=18.7g；根據(jù)二者與足量的CO2氣體作用：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②，二式聯(lián)立，x=0.05mol，y=0.2mol；【小問1詳析】第一份恰好與500mL鹽酸完全反應；它們中的Na元素全部變?yōu)镹aCl，則根據(jù)元素守恒，可知與第一份反應的鹽酸是0.25mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是；【小問2詳析】根據(jù)Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，第二份中被吸收的為0.125mol，則其分子個數(shù)為(或)；小問3詳析】固體中與的物質(zhì)的量之比是。浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟2024-2025學年高一上學期11月期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H-1O-16Na-23C-12N-14Cl-35.5Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共25題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分)1.下列符號表示鐵原子的是A. B.Fe C. D.Fr【答案】B【解析】A是氟氣分子，B是鐵原子，C是亞鐵離子，D是鈁原子，答案選B。2.溶液顯酸性，按物質(zhì)組成和性質(zhì)分類，屬于A.氧化物 B.鹽 C.堿 D.酸【答案】B【解析】水溶液中能電離出Na+、H+和，屬于強酸酸式鹽，答案選B。3.下列儀器名稱為“容量瓶”的是A. B. C. D.【答案】C【解析】根據(jù)儀器的特征可知，A為圓底燒瓶，B為蒸發(fā)皿，C為容量瓶，D為量筒，故選C。4.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但本身不屬于電解質(zhì)的是A.NaCl B. C. D.NaOH【答案】B【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。A．NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．CO2屬于非電解質(zhì)，溶于水，與水反應生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生自由離子而導電，B符合題意；C．CH3CH2OH是有機物，是非電解質(zhì)，水溶液不導電，C不符合題意；D．NaOH是強堿，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；答案選B。5.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．H2SO4是二元強酸，完全電離，電離方程式是，故A正確；B．Ca(OH)2是強堿，電離方程式是，故B正確；C．NaHCO3是鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能拆開寫，電離方程式是，故C錯誤；D．KNO3是鹽，在水溶液中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式是，故D正確；故選C。6.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.醫(yī)用酒精 B.硫酸銅溶液 C.氫氧化鐵沉淀 D.有色玻璃【答案】D【解析】丁達爾效應：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，也叫丁達爾效應。因為丁達爾效應只能發(fā)生在膠體中，不能發(fā)生在其它分散系中，所以能觀察到丁達爾效應的是有色玻璃，醫(yī)用酒精和硫酸銅溶液是溶液，氫氧化鐵沉淀是濁液，答案選D。7.下列屬于非氧化還原反應的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．，鐵元素、氯元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選A；B．，氧元素化合價沒變，屬于非氧化還原反應，故選B；C．，氯元素、溴元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選C；D．，銅元素、鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選D；選B。8.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B. C.CuO→Cu D.【答案】C【解析】A．Na2O→NaOH，元素的化合價不發(fā)生變化，不需要加入還原劑，A項錯誤；B．雖然氯元素化合價降低，但是氯氣可以和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不需要另外加入還原劑，B項錯誤；C．CuO→Cu，Cu元素的化合價降低，需要加入還原劑，C項正確；D．CO→CO2，C元素的化合價升高，需要加入氧化劑，D項錯誤；故答案為：C。9.在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是A.HCO、NH、Cl-、OH- B.Ca2+、Cl-、Na+、COC.Na+、Ag+、Cl-、CO D.H+、K+、SO、NO【答案】D【解析】A．、都能與OH-反應，不能共存，故A錯誤；B．Ca2+、反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故B錯誤；C．Ag+能與Cl-或反應生成沉淀，不能共存，故C錯誤；D．各離子之間相互不反應，能共存，故D正確；故選D。10.下列反應的生成物與反應條件或用量無關的是A.Na與 B.與NaOH C.Fe與 D.C與【答案】C【解析】A．鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A不符合題意；B．當氫氧化鈉少量時生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時生成碳酸鈉，B不符合題意；C．在點燃下，F(xiàn)e與氯氣只生成氯化鐵，C符合題意；D．氧氣不足時生成一氧化碳，氧氣充足時生成二氧化碳，D不符合題意；答案選C。11.下列溶液含的物質(zhì)的量濃度最大的是A.250mL0.1mol·L-1溶液 B.100mL0.5mol·L-1NaCl溶液C.200mL0.3mol·L-1溶液 D.300mL2mol·L-1溶液【答案】C【解析】A．250mL0.1mol·L-1AlCl3溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；C．200mL0.3mol·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；D．KClO3溶液中沒有Cl-；綜上，答案選C。12.下列變化，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)的是①②③④A.① B.② C.③ D.④【答案】C【解析】①氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，不會生成氯化亞鐵，不能通過鹽酸一步反應實現(xiàn)，故錯誤；②銅是不活潑金屬，不能與鹽酸反應，則銅不能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為氯化銅，故錯誤；③氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，能通過鹽酸一步反應實現(xiàn)，故正確； ④鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，不能通過鹽酸一步反應實現(xiàn)，故錯誤；綜上，答案選C。13.下列離子方程式正確的是A碳酸鈉溶液與鹽酸：B.氯氣用NaOH溶液吸收：C.鈉投入水中：D.溶液與反應：【答案】B【解析】A．鹽酸中HCl完全電離，鹽酸要寫成離子，碳酸鈉溶液與鹽酸反應的離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑，A錯誤；B．氯氣和NaOH溶液反應生成溶于水的NaCl和NaClO，NaClO要寫成離子，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正確；C．鈉投入水中生成NaOH和氫氣，選項中的離子方程式?jīng)]有配平，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；D．醋酸是弱酸，部分電離，在離子方程式中不拆，溶液與反應的離子方程式為：，D錯誤；答案選B。14.下列實驗操作或說法不正確的是A.在做焰色試驗時，應用稀鹽酸洗凈鉑絲B.配制一定體積某濃度燒堿溶液，燒堿固體溶解后直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，會使所配溶液濃度偏大C.未知溶液中滴入硝酸酸化的AgNO?溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含D.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀【答案】D【解析】A．鹽酸易揮發(fā)，焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，故A正確；B．配制一定體積某濃度燒堿溶液，燒堿固體溶解后未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，導致所得溶液的體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了氫氧根、碳酸根離子等的干擾，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，則溶液中含Cl-，故C正確；D．KSCN檢驗鐵離子時，溶液為血紅色，不會生成沉淀，故D錯誤；故選D。15.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)不正確的是A.純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)B.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小C.堿性氧化物：能與酸反應的金屬氧化物D.氧化還原反應：反應前后元素化合價是否有變化【答案】C【解析】A．由兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的為混合物，只含一種物質(zhì)的為純凈物；純凈物與混合物區(qū)別依據(jù)：是否僅含有一種物質(zhì)，故A正確；B．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，溶液分散質(zhì)粒度小于1nm，濁液分散質(zhì)粒度大于100nm，故B正確；C．堿性氧化物是能與酸反應只生成鹽和水的氧化物，故C錯誤；D．氧化還原反應：元素化合價前后是否有變化，有變化的為氧化還原反應，沒有的為非氧化還原反應，故D正確；答案選C。16.下列試劑的保存方法不正確的是A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中B.少量的Na保存在石蠟油中C.澄清石灰水保存在帶橡皮塞的試劑瓶中D.固體保存在棕色細口瓶中【答案】D【解析】A．新制氯水中含有HClO，HClO見光易分解，因此新制氯水保存在棕色試劑瓶中，A正確；B．Na能與水、氧氣等反應，不與煤油反應，鈉密度比石蠟油大，少量的鈉保存在石蠟油中，B正確；C．澄清石灰水呈堿性，能與SiO2反應生成硅酸鈣，因此澄清石灰水保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，C正確；D．過氧化鈉固體見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，且固體通常放在廣口瓶中，因此過氧化鈉保存在無色密封廣口試劑瓶中，D錯誤；故答案選D。17.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A.圖甲：驗證Na和水反應是否為放熱反應B.圖乙：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體與同體積同濃度稀鹽酸反應快慢C.圖丙：觀察的焰色試驗D.圖?。罕容^、的熱穩(wěn)定性【答案】D【解析】A．可觀察紅墨水向哪一側(cè)偏高，可證明Na和水反應是否放熱，若反應放熱，則紅墨水液面左低右高，A正確；B．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體的速率不同，則相同時間內(nèi)氣球變大的快慢不同，B正確；C．透過藍色鈷玻璃觀察K的焰色，C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，Na2CO3較穩(wěn)定，應將Na2CO3放在溫度較高的外管中，NaHCO3放在溫度較低的內(nèi)管中，才能充分說明二者的穩(wěn)定性不同，D錯誤；答案選D。18.下列“類比”結(jié)果正確的是A.有強氧化性，則也有強氧化性B.向固體中加入少量水放出熱量，則向固體中加入少量水也放出熱量C.相同溫度下，的溶解度比的大，則的溶解度也比的大D.稀與稀溶液不生成沉淀，則稀與稀溶液也不生成沉淀【答案】A【解析】A．和中O為-1價，都具有強氧化性，A正確；B．碳酸氫鈉溶于水時會吸收熱量，是一個吸熱過程，B錯誤；C．由于碳酸鈣是一種沉淀，則Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，C錯誤；D．由于，稀NaHCO3與稀Ca(OH)2溶液能形成CaCO3沉淀，D錯誤；答案選A。19.下列關于氯氣的性質(zhì)敘述正確的是A.工業(yè)上可將氯氣與熱的石灰乳反應制備漂白粉B.氯氣有毒，不能用于自來水消毒C.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧D.氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色【答案】D【解析】A．工業(yè)上可將氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，但不需要加熱，加熱條件下會有副反應發(fā)生、引入氯酸鈣等雜質(zhì)，A錯誤；B．氯氣有毒，但Cl2與水反應產(chǎn)生HCl和HClO，次氯酸可以殺菌消毒，故氯氣能用于自來水消毒，B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應產(chǎn)生的HCl氣體在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的小液滴，因此在集氣瓶瓶口上方有白霧而不是白色煙霧，C錯誤；D．氯氣通入紫色石蕊試液中，Cl2與水反應產(chǎn)生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有強氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此看到溶液先變紅后褪色，D正確；故合理選項是D。20.同溫同壓下，下列關于相同質(zhì)量的CO和說法正確的是A.體積之比為7∶11 B.密度之比為7∶11C.物質(zhì)的量之比為7∶11 D.分子數(shù)之比為7∶11【答案】B【解析】〖祥解〗同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)、、、，結(jié)合分子構成分析解答。A．根據(jù)可知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：28g/mol=11：7，A錯誤；B．根據(jù)可知，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，B正確；C．根據(jù)可知：氣體質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，則二者的物質(zhì)的量的比為44g/mol：28g/mol=11：7，C錯誤；D．根據(jù)可知，相同質(zhì)量時，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：28g/mol=11：7，D錯誤；答案選B。21.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為B.2.3g金屬鈉與足量的反應生成，失去的電子數(shù)為C.常溫常壓下，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為D.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaCl溶液中，含有個數(shù)為【答案】B【解析】A．氣體摩爾體積使用對象為氣體，標況下水不是氣體，A錯誤；B．2.3g金屬鈉物質(zhì)的量為，反應中每個鈉原子失去一個電子，所以失去的電子數(shù)為0.1NA，B正確；C．常溫常壓下，28g氮氣物質(zhì)的量為，氮氣為雙原子分子，所含有的原子數(shù)目為2NA，C錯誤；D．溶液體積未知，無法求出結(jié)果，D錯誤；答案選B。22.除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法錯誤的是A.——飽和碳酸鈉溶液 B.溶液()——加入足量的鐵粉C.——飽和食鹽水 D.——溶于足量鹽酸【答案】A【解析】A．CO2、HCl都可以與Na2CO3發(fā)生反應，不能達到除雜凈化的目的，應該使用飽和NaHCO3溶液洗氣，A錯誤；B．FeCl3可以與Fe在溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl2，然后過濾除去Fe粉，就得到FeCl2溶液，B正確；C．飽和食鹽水可以溶解HCl雜質(zhì)，同時可以抑制Cl2在水中的溶解及反應，因此可以達到除雜凈化的目的，C正確；D．Fe是比較活潑金屬，能夠與稀鹽酸反應產(chǎn)生可溶性FeCl2，而Cu是不活潑金屬，不能與鹽酸反應，然后過濾分離出單質(zhì)Cu，因此可以達到除雜凈化的目的，D正確；答案是A。23.將一定量的通入一定濃度的KOH溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A.反應后的溶液中molB.原KOH溶液中，molC.反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.84molD.依據(jù)圖像，此反應的總反應離子方程式為【答案】C【解析】〖祥解〗根據(jù)圖像，反應生成0.12mol、0.06mol，根據(jù)得失電子守恒，生成Cl-的物質(zhì)的量為0.12mol+0.06mol×5=0.42mol；根據(jù)電荷守恒，n(K+)=0.12mol+0.06mol+0.42mol=0.6mol，按元素質(zhì)量守恒，KOH溶液中n(KOH)=0.6mol；A．據(jù)分析，反應后的溶液中mol，故A正確；B．據(jù)分析，原KOH溶液中，mol，故B正確；C．氯氣轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子時得到電子，按得失電子守恒，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.42mol，故C不正確；D．生成物中、、Cl-的物質(zhì)的量之比為2:1:7，該比值也為離子方程式中各離子前的化學計量數(shù)之比，再結(jié)合元素質(zhì)量守恒、電荷守恒，此反應的總反應離子方程式為，故D正確；選C。24.下列實驗方案中不能確定試樣Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bgB.取ag混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到bg固體C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg【答案】A【解析】A．Na2CO3和NaHCO3混合物與硫酸反應產(chǎn)生的CO2氣體被堿石灰吸收，其中混有的水蒸氣也會被吸收，因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量計算混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，A符合題意；B．Na2CO3和NaHCO3都可以與Ba(OH)2反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，根據(jù)混合物的質(zhì)量及BaCO3沉淀可以計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量，進而可得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，B不符合題意；C．Na2CO3和NaHCO3都可以與HCl反應，最后得到溶液中溶質(zhì)都是NaCl，根據(jù)混合物的質(zhì)量及NaCl質(zhì)量，可以計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量，進而可得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，C不符合題意；D．混合物中只有NaHCO3受熱會發(fā)生分解反應產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2揮發(fā)逸出，根據(jù)固體減少質(zhì)量可以計算出NaHCO3的質(zhì)量，進而可得混合物中Na2CO3的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，D不符合題意；故合理選項是A。25.下列關于實驗的敘述中，正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A向溶液中通入少量有白色沉淀生成，白色沉淀為B把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體C將紅色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花紅色變淺，證明氯氣具有漂白性D外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在，不存在A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．鹽酸的酸性比碳酸強，則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，A錯誤；B．Na與O2在坩堝中加熱時發(fā)生劇烈的燃燒反應，火焰顯黃色，放出的熱使得鈉受熱后熔成小球，同時反應產(chǎn)生淡黃色固體Na2O2，B正確；C．鮮花中含有水分，水與氯氣反應產(chǎn)生了HCl和HClO，HClO具有強氧化性，將鮮花中紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此鮮花褪色可證明氯水具有漂白性，而不能說氯氣具有漂白性，C錯誤；D．進行焰色試驗時，若用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明其中一定含有Na+，但不能據(jù)此證明K+是否存在，D錯誤；故合理選項是B。非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共50分)26.回答下列問題：（1）鐵紅是一種顏料，其主要成分的化學式___________。（2）過氧化鈉與水反應的化學方程式___________。（3）氯氣溶于水時反應的離子方程式___________。（4）空氣中，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象___________。【答案】（1）（2）（3）（4）生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色【解析】【小問1詳析】氧化鐵呈紅棕色，俗稱鐵紅，其化學式為?！拘?詳析】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為?！拘?詳析】氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為?！拘?詳析】硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，白色沉淀Fe(OH)2在空氣中被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，現(xiàn)象是：生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。27.金屬單質(zhì)A和含A元素化合物B、C、D、E、F、M，它們之間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(圖中沒有標出反應條件及部分產(chǎn)物、反應物)。已知A在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體E。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）F的化學式___________，M的俗名為___________。（2）向M的濃溶液中逐滴滴入少量的稀鹽酸，寫出化學反應方程式：___________。寫出工業(yè)上電解C的飽和溶液的離子反應方程式：___________。（3）下列說法正確的是___________。A.E屬于堿性氧化物B.F生產(chǎn)和生活中可以用于去油污，M可以治療胃酸過多C.實驗室將用剩的A放回原試劑瓶中D.工業(yè)上由C制取F，應先通再通（4）探究F的某些化學性質(zhì)，用傳感器測定密閉裝置中的分壓。實驗過程：先往錐形瓶里加F飽和溶液，再加入氯化鈣飽和溶液，片刻后觀察到溶液中出現(xiàn)白色渾濁，過程中測得的分壓的變化曲線如下圖所示：請寫出相應的化學反應方程式：___________。【答案】（1）①.②.純堿(或蘇打)（2）①.②.（3）C（4）【解析】〖祥解〗A在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體E，A是Na、E是Na2O2，Na和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，B是Na2O；氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，M是Na2CO3；氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，C是NaCl；Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，D是NaOH；氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，F(xiàn)是NaHCO3?！拘?詳析】根據(jù)以上分析，F(xiàn)的化學式為NaHCO3，M是Na2CO3，俗名為純堿；【小問2詳析】向Na2CO3的濃溶液中逐滴滴入少量的稀鹽酸生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為；工業(yè)上電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子反應方程式為：；【小問3詳析】A．Na2O2和酸反應放出氧氣，屬于過氧化物，故A錯誤；B．Na2CO3可來除油污，NaHCO3用來中和胃酸，故B錯誤；C．鈉是活潑金屬，極易與水、氧氣反應，實驗室用剩的Na需要重新放回原試劑瓶中，故C正確；D．工業(yè)上由飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳反應制碳酸氫鈉，應先通再通，故D錯誤；選C?！拘?詳析】先往錐形瓶里加F飽和溶液，再加入氯化鈣飽和溶液，片刻后觀察到溶液中出現(xiàn)白色渾濁，過程中測得放出，反應的化學方程式為。28.漂白粉或“84消毒液”能有效殺滅新冠病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包裝說明：主要成分是NaClO，濃度為4.0mol/L。回答下列問題：（1）漂白粉能殺菌消毒的原理是___________(用化學方程式表示)。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液。如下圖所示的儀器中，需要用到的儀器有___________(填序號)，還缺少的玻璃儀器是___________。（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.0mol/L的濃硫酸配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①需要用量筒取___________mL上述濃硫酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是___________(填序號)。a．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷