第十一單元鹽化肥

第十一單元鹽化肥目錄CONTENTS01020304考點梳理·教材運用物質的網(wǎng)絡結構實驗一題過重難擊破·河南真題

金屬離子

酸根離子

名稱氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）碳酸鈣（CaCO3）俗稱或主要成分食鹽的主要成分

純堿?、蘇打

小蘇打

?石灰石、大理石的主要成分純堿小蘇打

名稱氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）碳酸鈣（CaCO3）物理性質白色晶體，

易?溶于水白色粉末狀固體，

易?溶于水白色細小晶體，可溶于水白色固體，

難?溶于水主要用途作調(diào)味品、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種、消除公路積雪、工業(yè)原料等用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)焙制糕點所用的發(fā)酵粉的成分之一；醫(yī)療上，治療

胃酸過多癥?的一種藥劑建筑材料、補鈣劑胃酸過多癥易易難·?

?教材延伸·1.碳酸鈉俗稱純堿，但不是堿。2.我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），大大提高了原料的利用率。

變渾濁

Ca（OH）2＋

3.碳酸鹽的特性（1）pH：用pH試紙測得碳酸鈉溶液的pH

＞?7，碳酸氫鈉溶液的pH

＞?7。（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣與鹽酸反應，都會有

二氧化碳

?產(chǎn)生。＞＞二氧化碳

試劑選擇現(xiàn)象化學方程式酸HCl或H2SO4產(chǎn)生氣泡Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O（或Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑）堿Ca（OH）2或Ba（OH）2產(chǎn)生白色沉淀Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH[或Ba（OH）2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaOH]（4）碳酸根離子的檢驗（以Na2CO3為例）試劑選擇現(xiàn)象化學方程式鹽CaCl2或BaCl2產(chǎn)生白色沉淀CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl（或BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl）4.鹽、堿的溶解性規(guī)律（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽及

硝酸鹽

?均易溶于水。（2）鹽酸鹽：除

氯化銀

?不溶于水外，其他的均溶于水。（3）硫酸鹽：除

硫酸鋇

?不溶于水，硫酸鈣、硫酸銀微溶于水外，其他的均易溶于水。（4）碳酸鹽：除

碳酸鉀、碳酸鈉

?、碳酸銨易溶于水，碳酸鎂微溶于水外，其他的均不溶于水。（5）堿：除

氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇

?易溶于水，氫氧化鈣微溶于水外，其他的均不溶于水。硝酸鹽

氯化銀

硫酸鋇

碳酸鉀、碳酸鈉

氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇

·?

?教材延伸·巧記鹽的溶解性鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都易溶于水中間；鹽酸除了銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨；堿溶鉀鈉銨和鋇，其中無銀鈣是微；碳酸鋁鐵不存在，硫酸鈣銀微溶水；還有一個碳酸鎂，溶在水中質量微。5.鹽的化學性質（1）鹽＋金屬→新鹽＋新金屬

（2）鹽＋酸→新鹽＋新酸

（3）鹽＋堿→新鹽＋新堿

（4）鹽＋鹽→新鹽＋新鹽

6.粗鹽中難溶性雜質的去除（詳見實驗12）7.粗鹽中可溶性雜質的去除（詳見實驗13）·?

?考點對點練·學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質在發(fā)生反應時都有鹽生成（其他物質省略），如圖所示。（1）圖中⑤處應補充的文字是

金

屬氧化物（寫一組即可，不能與圖中已有信息重復）。金屬氧化物＋酸

BaCl2和Na2SO4

3H2O

④⑥

沉淀

氣體

水

4.反應類型（1）金屬氧化物與酸反應，如氧化鐵和鹽酸反應。（2）鹽和酸反應，如氯化鋇和硫酸反應。（3）鹽和堿反應，如硫酸銅和氫氧化鈉反應。（4）鹽和鹽反應，如氯化鈣和碳酸鈉反應。·?

?教材延伸·

·?

?考點對點練·小嵐欲用如圖所示的五個實驗來驗證復分解反應發(fā)生的條件，分析并回答下列問題：

鐵釘與稀硫酸混合發(fā)生的反應是置換反應

A

Ba（NO3）

生成物中有水或氣體或沉淀

考點3

化學肥料（常考）1.化肥的種類及作用（1）氮肥、磷肥、鉀肥農(nóng)作物生長所必需的營養(yǎng)元素有很多，其中

N

?、

P

?、

K

?需要量較大，因此

氮肥

?、

磷肥

?、

鉀肥

?是最主要的化學肥料。N

P

K

氮肥

磷肥

鉀肥

肥料作用舉例氮肥能促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠碳酸氫銨（NH4HCO3）、硝酸銨（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]磷肥可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力磷礦粉[Ca3（PO4）2]、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]鉀肥保證各種代謝過程順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏的能力硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）（2）復合肥料化肥中同時含有氮、磷、鉀中的

兩種或三種

?營養(yǎng)元素的化肥叫做復合肥料，主要有硝酸鉀（KNO3）、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、磷酸氫二銨[（NH4）2HPO4]等。兩種或三種

2.化肥的簡易鑒別氮肥鉀肥磷肥外觀白色晶體灰白色粉狀水溶性全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣（銨態(tài)氮肥）無氨氣放出無?

?特別提醒

3.化肥與農(nóng)藥對環(huán)境的影響（1）利：對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有重要作用。（2）弊：化肥中的重金屬元素會造成土壤污染，也可能會造成土壤酸化、板結；農(nóng)藥的使用不當會帶來對自然環(huán)境的污染和對人體健康的危害，也會使水中營養(yǎng)元素含量增加。（3）解決措施：合理施用農(nóng)藥、化肥，提高它們的利用率，并注意減少帶來的污染?！?

?考點對點練·（2023長沙）根據(jù)土壤條件、作物營養(yǎng)特點、化肥性質等，小明決定給學校勞動基地種植辣椒的土壤中施加鉀肥。下列化肥屬于鉀肥的是（C）A.尿素[CO（NH2）2]B.硝酸鈉（NaNO3）C.硫酸鉀（K2SO4）D.磷礦粉[Ca3（PO4）2]C

實驗?

?

粗鹽中難溶性雜質的去除?實驗方法解讀?1.實驗用品托盤天平（帶砝碼）、鑷子、量筒、燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）。122.操作步驟及操作要點

（1）溶解：①稱量粗鹽；②加水溶解，并用

玻璃棒

?不斷攪拌。玻璃棒

（2）過濾（除去難溶性雜質）“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水濕潤濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）；“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣；“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液體飛濺）。

防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺

?核心素養(yǎng)提升?1.玻璃棒在每個操作中的作用是什么？操作作用溶解攪拌，加快溶解過濾引流蒸發(fā)攪拌，防止液體受熱不均而飛濺轉移轉移固體2.誤差分析產(chǎn)率偏低原因分析①稱量精鹽時，砝碼和藥品放反了，并使用了游碼；②粗鹽沒有充分溶解；③過濾時有濾液濺出；④蒸發(fā)時有液體濺出；⑤固體沒有完全轉移到稱量紙上產(chǎn)率偏高原因分析①過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣或濾紙破損，導致部分泥沙進入燒杯；②蒸發(fā)時未充分蒸干?一題過實驗某化學興趣小組的同學做粗鹽提純實驗，如圖是同學們做粗鹽提純實驗的示意圖。請回答下列問題：

（1）操作③中玻璃棒攪拌的作用是

加快粗鹽的溶解速率

?。（2）操作⑥中的錯誤是

缺少玻璃棒引流

?。加快粗鹽的溶解速率

缺少玻璃棒引流

（3）粗鹽提純實驗中的操作順序為

①⑤②③⑥④

?（填操作序號），以及稱量精鹽并計算產(chǎn)率。（4）操作④的名稱是

蒸發(fā)

?，當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)

出現(xiàn)較多量的固體

?時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。（5）實驗前稱取了5.0g粗鹽，溶解后剩余1.0g，經(jīng)提純后稱量得到3.6g精鹽，精鹽的產(chǎn)率是

90％

?。①⑤②③⑥④

蒸發(fā)

出現(xiàn)較多量的固體

90％

（6）測定粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)，下列實驗操作會使測得結果偏大的是

B

?（填字母）。A.蒸發(fā)過程中晶體飛濺B.蒸發(fā)所得的精鹽比較潮濕C.蒸發(fā)皿中的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上B

（7）下列情況可能導致精鹽產(chǎn)率偏低的是

AC

?（填字母）。A.溶解時加入的水過少導致粗鹽未溶完B.過濾時漏斗內(nèi)液面超過濾紙邊緣C.蒸發(fā)時有液體飛濺D.所得精鹽中含有少量水分AC

（8）對粗鹽提純實驗過程，分析正確的是

C

?（填字母）。A.溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率B.粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物C.粗鹽變成精鹽屬于物理變化D.為得到全部晶體，應把水分全部蒸干后，才停止加熱C

實驗?

?

粗鹽中可溶性雜質的去除?實驗方法解讀?1.實質

132.方法（1）除雜時加入試劑的順序及操作：（2）加入不同試劑后，除去的雜質及相關反應的化學方程式：試劑雜質化學方程式BaCl2溶液

Na2SO4

BaCl2

＋Na2SO42NaCl＋BaSO4↓

?NaOH溶液

MgCl2

2NaOH＋MgCl2Mg（OH）2↓＋2NaCl

?Na2SO4

MgCl2

試劑雜質化學方程式Na2CO3溶液

CaCl2、

BaCl2

CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓

BaCl2＋Na2CO32NaCl＋BaCO3↓

?鹽酸

NaOH、

Na2CO3

HCl＋NaOHNaCl＋H2O

2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑

?CaCl2、

BaCl2

NaOH、

Na2CO3

?核心素養(yǎng)提升?1.在粗鹽中可溶性雜質的去除實驗中加入除雜試劑時，一定要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，為什么？Na2CO3可以把溶液中過量的BaCl2除去，若順序顛倒，BaCl2溶液過量，會引入新的雜質BaCl2。2.實驗過程中一定要先過濾，再加入適量的稀鹽酸，為什么？若順序顛倒，生成的部分沉淀會被稀鹽酸溶解變成雜質。3.粗鹽提純中，溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？玻璃棒在蒸發(fā)操作中的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺。?一題過實驗粗鹽中除含有少量不溶性雜質（泥沙），還含有少量可溶性雜質（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）?，F(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖。

（2）加入過量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的

CaCl2

?、

BaCl2

?（填化學式）。（3）操作b的名稱是

蒸發(fā)結晶

?；操作a和操作b都需要用到的玻璃儀器為

玻璃棒

?。

（OH）2↓＋2NaCl

CaCl2

BaCl2

蒸發(fā)結晶

玻璃棒

（4）小珊同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為她找出理由。加入除雜試劑會生成氯化鈉，如氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。（5）若加入鹽酸過量，經(jīng)過操作b得到的晶體質量

不變

?（填“偏大”“偏小”或“不變”）。不變

（6）在上述步驟中，除了可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的順序添加除雜試劑，還可以選擇的順序是

B

?

（填字母）。A.Na2CO3→NaOH→BaCl2B.NaOH→BaCl2→Na2CO3C.Na2CO3→BaCl2→NaOH（7）上述流程中，若將操作a和加稀鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中將會含有

MgCl2、CaCl2、BaCl2

?等雜質。B

MgCl2、CaCl2、BaCl2

（8）溶液X中加入稀鹽酸后，向所得溶液中滴加幾滴酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，請設計實驗探究溶液中溶質的成分。（簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象）用玻璃棒蘸取加入稀鹽酸后的溶液X，滴在pH試紙上，與標準比色卡對比，若pH＜7，溶質為NaCl和HCl；若pH＝7，溶質為NaCl。命題點1

常見的鹽及其用途1.（2021河南3題）侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學式為（A）A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.NaClA2.[2018河南25題（1）]焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為

d

?（填字母）。a.純堿

b.燒堿

c.蘇打

d.小蘇打d

（1）若用碳酸鎂代替碳酸氫鈉，則每次用量需減少。請解釋其中的道理。相同質量的碳酸鎂和碳酸氫鈉比較，碳酸鎂消耗的鹽酸多。（2）此胃藥不適用于胃潰瘍患者，其原因是什么？碳酸氫鈉與胃酸反應生成二氧化碳氣體，會加重胃潰瘍病情。3.（2016河南備用卷19題）如圖是某胃藥標簽說明書。命題點2

復分解反應及其應用4.（2018河南備用卷12題）下列各組物質中，能發(fā)生復分解反應且反應前后溶液總質量變小的是（C）A.鋅和稀硫酸B.氫氧化鈉溶液和鹽酸C.硫酸和氯化鋇溶液D.氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液C5.（2016河南備用卷10題）下列物質能在pH＝13的無色溶液中大量共存的是（C）A.HCl、AgNO3、Na2CO3B.NaNO3、KNO3、NH4ClC.K2SO4、K2CO3、NaOHD.KMnO4、CuSO4、NaNO3C命題點3

粗鹽提純6.（2022河南備用卷13題）粗鹽水中含有可溶性雜質（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），向其中依次加入過量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，所得濾液中含有的雜質是（

C）A.Na2CO3和CaCl2B.BaCl2和NaOHC.Na2CO3和NaOHD.MgCl2和Na2SO4C7.（2015河南10題）除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質的操作有：①加過量的BaCl2溶液；②過濾；③加過量的Na2CO3溶液；④蒸發(fā)結晶；⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水）（D）A.③①②⑤④B.①⑤③②④C.①③⑤④②D.①③②⑤④D8.（2023河南24題）為除去粗食鹽樣品中含有的不溶性雜質（泥沙）和可溶性雜質（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某化學小組在實驗室先將樣品中不溶性雜質去除，得到粗鹽水后，再按以下實驗步驟去除可溶性雜質：①向粗鹽水中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②過濾；③向濾液中加入適量的鹽酸；④蒸發(fā)、結晶。（1）實驗過程中多次用到玻璃棒，它在蒸發(fā)操作中的作用是什么？攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。（2）步驟①中加入過量Na2CO3溶液的目的是什么？除去氯化鈣和過量的氯化鋇。（3）步驟③中有氣體產(chǎn)生，寫出該反應的化學方程式。

9.[2022河南25題（4）]食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調(diào)味品外，還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質（泥沙）和可溶性雜質（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），如圖是某化學小組在實驗室對粗鹽樣品進行除雜提純的過程。①溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為

玻璃棒

?（填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固體甲中所含有的難溶性物質為BaSO4、

Mg（OH）2

?、CaCO3和BaCO3。③請設計實驗驗證溶液乙中所含有的雜質。（簡要敘述實驗步驟及現(xiàn)象）取少量的溶液乙于試管中，先滴加過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀，證明其中含有碳酸鈉；靜置后，向上層清液中滴加幾滴酚酞溶液，若溶液變成紅色，證明其中還含有氫氧化鈉。（合理即可）玻璃棒

Mg（OH）2

10.[2020河南25題（4）]