【課件】2025年安徽中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課件

第一部分教材同步復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系思維導(dǎo)圖·構(gòu)體系知識(shí)精講·夯基礎(chǔ)真題分點(diǎn)·明趨勢(shì)實(shí)驗(yàn)分階·提能力思維導(dǎo)圖·構(gòu)體系1．概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．微觀本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合生成新物質(zhì)(生成物)的過(guò)程。化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。知識(shí)精講·夯基礎(chǔ)質(zhì)量守恒定律(近5年4考)知識(shí)點(diǎn)1

4．應(yīng)用(1)推斷物質(zhì)的元素組成。(2)確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式。(3)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化或計(jì)算某一物質(zhì)的質(zhì)量。[2022.17(2)，2021.16(3)②](4)化學(xué)方程式的書寫及判斷。(5)密閉容器中反應(yīng)數(shù)據(jù)分析。(6)微觀反應(yīng)示意圖分析。5．質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證詳見(jiàn)本冊(cè)P33判斷下列說(shuō)法的正誤。1．化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定相等。 (

)2．隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界中鐵元素的含量不斷減少。 (

)3．10g酒精和90g水混合得到100g溶液，遵守質(zhì)量守恒定律。 (

)4．某純凈物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，說(shuō)明該純凈物是由碳、氫、氧三種元素組成的。(2023.9C) (

)5．2gH2和32gO2反應(yīng)生成18gH2O。 (

)易錯(cuò)易混××××√1．概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式(近5年5考)知識(shí)點(diǎn)22．意義意義舉例(S＋O2

SO2)定性角度表示________、________和反應(yīng)條件硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫定量角度宏觀表示反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的______關(guān)系每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫微觀表示各物質(zhì)之間的粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子反應(yīng)物生成物質(zhì)量3.書寫(1)原則①以__________為基礎(chǔ)，寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。②根據(jù)______________配平化學(xué)方程式，使等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系。客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律(2)步驟(以電解水為例)【特別提醒】如果反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中無(wú)固體，生成物中有固體，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。

易錯(cuò)易混××××根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算(近5年5考)詳見(jiàn)本冊(cè)P135知識(shí)點(diǎn)31．基本反應(yīng)類型常見(jiàn)反應(yīng)類型(近5年5考)知識(shí)點(diǎn)4基本反應(yīng)類型概念表達(dá)式特征______反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A＋B＋…→M“多變一”______反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)M→A＋B＋…“一變多”化合分解基本反應(yīng)類型概念表達(dá)式特征______反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A＋BC→AC＋B“單換單”________反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB＋CD→AD＋CB“互交換，價(jià)不變”置換復(fù)分解2.其他反應(yīng)類型：中和反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等。判斷下列說(shuō)法的正誤。1．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)。 (

)2．復(fù)分解反應(yīng)中一定不存在化合價(jià)的改變。 (

)3．中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (

)易錯(cuò)易混×√√

興趣小組對(duì)“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)方案如下：方案一：銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(如圖甲)。方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(如圖乙)。方案三：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(如圖丙)。方案四：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(如圖丁)。實(shí)驗(yàn)分階·提能力質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證(近5年1考)實(shí)驗(yàn)4例一階

基礎(chǔ)知識(shí)【實(shí)驗(yàn)原理及現(xiàn)象】(1)方案一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)結(jié)束后天平示數(shù)不變。(2)方案二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，現(xiàn)象是____________________________________________，反應(yīng)結(jié)束后天平示數(shù)不變。

固體由紅色變?yōu)楹谏獸e＋CuSO4

=====FeSO4＋Cu鐵絲表面析出紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色(3)方案三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，現(xiàn)象是__________，反應(yīng)結(jié)束后天平指針______(填“向左”或“向右”)偏轉(zhuǎn)。(4)方案四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，現(xiàn)象是__________________________________________________________。稱量反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)質(zhì)量不相等。Na2CO3＋2HCl=====2NaCl＋H2O＋CO2↑產(chǎn)生氣泡向右

鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(5)方案一和方案二中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(6)方案三和方案四不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，但化學(xué)反應(yīng)本身遵守質(zhì)量守恒定律。二階

質(zhì)疑反思(7)方案一中，氣球的作用是________________________________________________。(8)方案三中，導(dǎo)致天平不平衡的原因是_______________________________________________________________________________________。形成密封裝置；平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶

塞飛出反應(yīng)過(guò)程中生成的CO2氣體逸散到空氣中，導(dǎo)致左盤質(zhì)量減小，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，天平不平衡(9)利用方案三中的實(shí)驗(yàn)裝置，下列用于替代的試劑組合能用于直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是____(填字母)。A．NaCl溶液和MgSO4溶液B．水和硝酸銨固體C．H2O2溶液和MnO2固體D．NaOH溶液和CuSO4溶液D【歸納總結(jié)】(1)試劑選擇原則：試劑之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯。(2)實(shí)驗(yàn)裝置注意事項(xiàng)：有氣體參與或生成的反應(yīng)，需在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行。(10)小明在方案二的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，還觀察到鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，老師提醒小明，硫酸銅溶液呈酸性，則該氣體可能是_____________。氫氣(或H2)三階

改進(jìn)創(chuàng)新(11)如圖是對(duì)方案三中實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)，你認(rèn)為更合適的裝置是____(填字母)。B1．(2023·安徽9題1分)口罩中的熔噴布具有過(guò)濾病毒的作用，Z是合成熔噴布的主要原料，由X制備Z的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A．X的化學(xué)式為C8H3B．反應(yīng)前后分子種類不變C．Y、Z在O2中充分燃燒產(chǎn)物相同D．反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變其他真題詳見(jiàn)本冊(cè)P36真題分點(diǎn)·明趨勢(shì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(微觀反應(yīng)示意圖)(近5年5考)命題點(diǎn)1D

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(近5年5考)命題點(diǎn)2錫與鉛形成

合金后，熔點(diǎn)降低(表述合理即可)(2)現(xiàn)有151kg含SnO2

20%的錫砂，理論上可以煉出錫的質(zhì)量是多少(寫出計(jì)算過(guò)程)？

答：理論上可以煉出錫的質(zhì)量是23.8

kg。其他真題詳見(jiàn)本冊(cè)P136～1373．[2024·安徽