【課件】第九單元課題3+溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)題型四有關(guān)化學(xué)方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算-九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g*9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+

H2SO4=ZnSO4+H2

65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關(guān)化學(xué)方程式的計算2.5.6克鐵恰好能與100克稀硫酸完全反應(yīng)，求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量x。Fe+H2SO4=FeSO4+H256985.6gx5.6g5698=答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。X=9.8gxω(H2SO4)=9.8g100g×100%=9.8%3：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g

10%X

10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的簡單綜合計算要點、考點聚焦1.在計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，首先確定反應(yīng)后得到的溶液中的溶質(zhì)是什么，然后通過化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量。求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量一般兩種方法：①溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量②質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量—生成氣體的質(zhì)量—生成沉淀的質(zhì)量—不溶物的質(zhì)量小結(jié)：

1.根據(jù)反應(yīng)式，確定溶液中溶有的物質(zhì)

是什么。

即氣體、沉淀以外的物質(zhì)。2.求反應(yīng)后溶液某物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，變成2道題，分頭去求該物質(zhì)質(zhì)量、反應(yīng)后溶液質(zhì)量。3.該物質(zhì)的質(zhì)量經(jīng)常是兩部分，一部分是原混合物中的一部分是化學(xué)反應(yīng)生成的。4.求反應(yīng)后溶液方法：

先加后減（↑、↓、不溶性雜質(zhì)）例1.5.6克鐵恰好能與100克稀硫酸完全反應(yīng)，求：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56

15225.6g

yxy=15.2gX=0.2gFeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例2、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)剩余物為97.36g。(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w

g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.6460%x＝6g

生成物溶液的質(zhì)量為：100g-2.64g－4g＝93.36g

設(shè)反應(yīng)掉CaCO3質(zhì)量為x，生成物的質(zhì)量為y，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

11144

x

y

2.64g生成物中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

y＝6.66g

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3．100g鹽酸跟20gCaCO3粉末恰好完全反應(yīng)。求1鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2生成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。x＝14.6g

y＝22.2g

2

生成物溶液的質(zhì)量為：100g+20g－8.8g＝111.2g

z＝8.8g

設(shè)反應(yīng)掉的HCl質(zhì)量為x，生成物的質(zhì)量為y，生成的CO2的質(zhì)量為z，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑100731114420gxyz鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例4：

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）x＝6.5g

y＝16.1g

解：設(shè)鋅的質(zhì)量為X,生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65

161

2xy

0.2g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。試求：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）17.5%（2）25.8%練習(xí)與應(yīng)用1為檢測當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水）與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為22.8g。求：（1）依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳

g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4)計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)與應(yīng)用2一定量的碳酸鈣與100g稀鹽酸完全反應(yīng)后，生成4.4g二氧化碳，求：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)與應(yīng)用3把12．5g含雜質(zhì)20％的大理石放入盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4g。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(大理石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)練習(xí)與應(yīng)用4取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？練習(xí)與應(yīng)用5現(xiàn)在10g不純的鋅（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g。（1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為（填寫計算式）（2）根據(jù)生成的0.2g氫氣，計算所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)與應(yīng)用6化學(xué)探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。隨著反應(yīng)進(jìn)行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。請完成下列計算內(nèi)容：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8