云南省2024屆高三下學期一?；瘜W 含解析

第1頁/共1頁2024年云南省高三下學期第一次統(tǒng)一檢測化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色碳素筆將自己的學校、姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的學校、準考證號、姓名、考場號、座位號，在規(guī)定的位置貼好條形碼及填涂準考證號。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Co59Zr91一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.云南具有豐富的人文、物產資源。下列說法錯誤的是A.建水紫陶中含有硅酸鹽B.從滇紅玫瑰中提取精油主要采用過濾法C.普洱茶中含有的咖啡因屬于有機化合物D.騰沖火山溫泉含有的硫磺具有殺菌作用【答案】B【解析】【詳解】A．建水紫陶屬于陶瓷，陶瓷是硅酸鹽產品，故A正確；B．玫瑰精油具有較強的揮發(fā)性，可利用其沸點低的特點，用蒸餾法分離，故B錯誤；C．咖啡因的結構簡式為，是一種有機化合物，故C正確；D．硫磺具有殺菌作用，可用于治療皮膚疾病，故D正確；故答案為：B。2.東莨菪堿可用于止咳、平喘，其結構如圖所示。下列關于該物質的說法正確的是A.屬于芳香烴B.含有5種官能團C.分子結構中所有碳原子共面D.能發(fā)生取代、消去反應【答案】D【解析】詳解】A．結構中含有N、O元素，不屬于烴類，A錯誤；B．由結構簡式可知，東莨若堿含有羥基、醚鍵、酯基、氨基4種含氧官能團，B錯誤；C．該物質中含有飽和碳連接的3個碳原子，則不會所有碳原子共面，C錯誤；D．醇羥基和酯基都能發(fā)生取代反應，醇羥基能發(fā)生消去反應，D正確；故選D。3.是合成某種全氮陰離子配合物所需的中間體。其中，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素基態(tài)原子的電子只有一種自旋取向，Y與Z是同周期相鄰非金屬元素，且Y的第一電離能大于Z。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點：Y>ZB.簡單離子的半徑：W>Z>Y>XC.1mol該中間體中含鍵的數(shù)目為D.分子的VSEPR模型名稱為四面體【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素基態(tài)原子的電子只有一種自旋取向，X為H元素；Y與Z是同周期相鄰非金屬元素，且Y的第一電離能大于Z，則Y為N元素，Z為O元素，根據(jù)判斷W為=2價金屬，即為Mg元素；【詳解】A．Y和Z的簡單氫化物分別為NH3、H2O，沸點H2O>NH3，故A錯誤；B．N3-、O2-、Mg2+的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子的半徑：N3->O2->Mg2+>H+，故B錯誤；C．該中間體的化學式為，1個中間體含有40個鍵，即1mol該中間體中含鍵的數(shù)目為，故C錯誤；D．H2O的中心原子含有4個價層電子對，其中2個孤電子對，VSEPR模型名稱為四面體，故D正確。答案選D。4.我國科技工作者用鉀離子促進電催化合成尿素[CO(NH2)2]可能的反應機理如下圖。與其他步驟相比，碳氮鍵的形成過程活化能更高。下列說法錯誤的是A.尿素中碳原子采取雜化B.步驟①和③的反應速率較其他步驟慢C.步驟⑥發(fā)生的是氧化反應D.以上過程中涉及極性鍵的形成和斷裂【答案】C【解析】【詳解】A．尿素的結構簡式為，其中碳原子形成三個σ鍵、無孤電子對，采取sp2雜化，故A正確；B．與其他步驟相比，碳氮鍵的形成過程活化能更高，活化能越高，速率越慢，由圖可知步驟①和③的過程形成碳氮鍵，所以步驟①和③的反應速率較其他步驟慢，故B正確；C．由圖可知步驟⑥過程中得電子，即發(fā)生的是還原反應，故C錯誤；D．由圖可知步驟①和③的過程形成碳氮鍵，步驟④和⑤的過程斷裂氮氧鍵，所以以上過程中涉及極性鍵的形成和斷裂，故D正確；故答案為：C。5.為達到下列實驗目的，對應的操作及原理均正確的是選項實驗目的操作原理A．分離與向與的混合物中加入與適配的杯酚，再加入甲苯溶解，過濾，濾液中加入氯仿溶解杯酚杯酚與形成超分子，通過尺寸匹配實現(xiàn)分子識別B．檢驗硫代硫酸鈉中是否混有亞硫酸鈉取樣，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液亞硫酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色C．檢驗乙醇中是否混有乙醛取待測液，加入酸性高錳酸鉀溶液醛基能被酸性高錳酸鉀氧化D．探究濃度對化學平衡移動的影響將5mL0.005mol/L的溶液與5mL0.015mol/L的溶液混合，再加固體在其他條件不變的情況下，增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．杯酚與能形成超分子，通過尺寸匹配實現(xiàn)分子識別，所以向與的混合物中加入與適配的杯酚，再加入甲苯溶解，過濾，濾液中加入氯仿溶解杯酚可以達到分離與的實驗目的，故A正確；B．硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化硫氣體、硫沉淀和水，則向硫代硫酸鈉樣品中加入稀鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液不能達到檢驗硫代硫酸鈉中是否混有亞硫酸鈉的實驗目的，故B錯誤；C．乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，則取待測液，加入酸性高錳酸鉀溶液不能達到檢驗乙醇中是否混有乙醛的實驗目的，故C錯誤；D．氯化鐵溶液硫氰化鉀溶液反應生成硫氰化鐵，反應的離子方程式為Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，則將5mL0.005mol/L的氯化鐵溶液與5mL0.015mol/L的硫氰化鉀溶液混合，再加氯化鉀固體，不會影響反應體系中各物質的濃度，化學平衡不移動，溶液顏色無變化，無法達到探究濃度對化學平衡移動的影響的實驗目的，故D錯誤；故選A。6.一種水系鋅有機電池的兩個電極材料分別是Zn和有機材料M，放電過程中M能與、結合。在充、放電過程中，有機材料結構的轉化如下圖所示。下列說法正確的是A.鋅電極的電極電勢高于另一個電極B.當氫離子向有機材料電極移動時，電池正在充電C.放電時，正極的電極反應式可簡化表示為D.充電時溶液的上升(忽略溶液體積變化)【答案】C【解析】【分析】由圖可知，鋅可以失去電子，作負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，有機物M得到電子，作正極，電極反應為：M+Zn2++4H++6e?=N，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，鋅電極為負極，其電勢低于另一個電極，A錯誤；B．由分析可知，放電時，正極反應結合氫離子，則當氫離子向有機材料電極移動時，電池正在放電，B錯誤；C．由分析可知放電時，正極的電極反應式可簡化表示為M+Zn2++4H++6e?=N，C正確；D．由分析中的正極反應可知，充電時，陽極會產生氫離子，并且陰極不會消耗氫離子，則此時溶液中的氫離子濃度怎的，溶液的pH降低，D錯誤；故選C。7.室溫下，、、、四種難溶電解質的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，，其中M代表上述沉淀中的陽離子，N代表陰離子，。下列說法正確的是A.的數(shù)量級為B.曲線a表示的沉淀溶解平衡曲線C.W點可以是的不飽和溶液D.向d的懸濁液通入過量氨氣，溶液中存在【答案】B【解析】【分析】、結構相同，溶度積曲線為兩條平行線，，則b表示、c表示；、的結構不同，根據(jù)溶度積曲線的斜率，可知a表示、d表示?！驹斀狻緼．b表示，Ba2+濃度為1mol/L時，的濃度為10-10mol/L，的為1×10-10，數(shù)量級為，故A錯誤；B．、的結構不同，根據(jù)溶度積曲線的斜率，可知a表示、d表示，故B正確；C．c表示，W點是的過飽和溶液，故C錯誤；D．向d的懸濁液通入過量氨氣，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在，故D錯誤；選B。二、非選擇題8.一種利用廢舊三元鋰離子電池分步回收金屬的實驗流程如下：已知：①中元素、、的價態(tài)分別為＋1、＋2、＋3；②室溫下，幾種金屬離子形成氫氧化物沉淀的如下表：金屬離子開始沉淀817.27.2完全沉淀10.18.78.7③DMG的結構為；④金屬離子與有機萃取劑TBP結合能力為，與P507的結合能力為。回答下列問題：（1）中錳元素的化合價是___________。（2）可表示為LNCM，充放電時分別脫出、嵌入。為提高鋰回收率，回收前應對電池進行放電處理。判斷LNCM是電池的___________(填“正極”或“負極”)材料。（3）“浸出”后的溶液中過渡金屬離子的化合價均為＋2，茶多酚的作用是___________。（4）沉淀1為，“沉鎳”過程主要反應的離子方程式是___________(DMG用化學式表示)，該過程中應控制溶液的，理論上最佳的不超過___________(填序號)，原因是___________。A．7.2B．8.1C．8.7D．10.1（5）沉淀2為，“沉錳”過程主要反應的離子方程式是___________。（6）有機萃取劑應選擇___________(填“TBP”或“P507”)，利用的熱重圖進行計算，可知400℃時的固體成分是___________(填化學式)?！敬鸢浮浚?）+4（2）正（3）作還原劑，將Co元素和Mn元素還原為+2價（4）①.②.A③.因為pH不超過7.2時，Mn2+、Co2+都不會形成氫氧化物沉淀，有利于后續(xù)分離（5）（6）①.TBP②.Co【解析】【分析】與硫酸反應生成金屬陽離子，茶多酚做還原劑，將Co元素和Mn元素還原為+2價，加入DMG沉鎳，繼續(xù)加入(NH4)2S2O8，將Mn2+氧化為MnO2達到沉錳目的，加入有機萃取劑萃取Li+，再加硫酸反萃取得到硫酸鋰；加草酸沉鈷得到；【小問1詳解】可以改寫為，元素、、的價態(tài)分別為＋1、＋2、＋3，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可以計算出Mn的化合價為+4價；【小問2詳解】放電時Li+嵌入LNCM，可以提高鋰的回收率，放電時Li+向正極移動，說明LNCM是電池的正極；【小問3詳解】由上述分析可知，茶多酚的作用是作還原劑，將Co元素和Mn元素還原為+2價；【小問4詳解】沉淀1為，則沉鎳過程中主要反應的離子方程式為，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，該過程中應控制溶液的，理論上最佳的不超過7.2，因為pH不超過7.2時，Mn2+、Co2+都不會形成氫氧化物沉淀，有利于后續(xù)分離；【小問5詳解】沉淀2為，是因為(NH4)2S2O8將Mn2+氧化為，離子方程式為：；【小問6詳解】有機萃取劑是要萃取Li+，根據(jù)金屬離子與有機萃取劑TBP結合能力為，可以知道應該選擇TBP為萃取劑；18.3g的物質的量為=0.1mol，400℃時的固體質量為5.9g，剛好是0.1molCo的質量，可判斷此時的固體為Co。9.8-羥基喹啉可用于植物營養(yǎng)液的配制。實驗室制備8-羥基喹啉的反應原理如下：相關信息列表如下：物質相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性水乙醇丙三醇(甘油)9217.4290易溶易溶鄰氨基苯酚109177(易升華)微溶微溶鄰硝基苯酚13943~45214~216微溶易溶8-羥基喹啉14570~73267不溶易溶已知：水蒸氣蒸餾是分離提純有機物的重要方法之一，可使難溶或微溶于水的物質在溫度低于100℃下隨水蒸氣一起出來，從而達到分離提純的目的。實驗步驟如下：I．在圓底燒瓶中依次加入0.2mol甘油、0.03mol鄰硝基苯酚、0.05mol鄰氨基苯酚，混合均勻后緩慢加入濃硫酸，間歇加熱并保持溶液微沸1.5h。Ⅱ.稍冷后，將上述反應得到的混合液倒入下圖所示裝置的三頸燒瓶B中，進行水蒸氣蒸餾，除去剩余的鄰硝基苯酚。(加熱及夾持裝置已略去)Ⅲ.待三頸燒瓶B內液體冷卻后，依次用、調節(jié)溶液為7~8，再進行水蒸氣蒸餾，得到大量含8-羥基喹啉的粗品。Ⅳ.用80%的乙醇分離提純粗品，最終得到5g白色晶體?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟I不采用持續(xù)加熱的原因是___________(寫出一條即可)。（2）儀器C的名稱是___________，冷卻水應從___________(填“a”或“b”)口通入。（3）若觀察到安全管中液面上升，除暫停加熱外，還可采取的措施是___________。（4）步驟Ⅲ中加堿調節(jié)時，過高可能會導致產率降低的原因是___________。（5）步驟Ⅳ中從粗品獲得8-羥基喹啉晶體所用方法的名稱為___________。（6）圖中虛線框內合適的裝置可以為___________(填序號)。（7）本實驗的產率最接近___________(填序號)。A.60% B.55% C.50% D.46%【答案】（1）防止溫度過高，導致反應物揮發(fā)或升華（2）①.冷凝管②.b（3）打開k處旋塞（4）8-羥基喹啉與堿發(fā)生反應（5）重結晶（6）A（7）D【解析】【小問1詳解】步驟I不采用持續(xù)加熱，防止溫度過高，導致反應物揮發(fā)或升華?！拘?詳解】由儀器C的構造可知C為冷凝管，冷卻水應下進上出，即從b口進水，a口出水；【小問3詳解】若觀察到安全管中液面上升，可暫停加熱；也可以打開k處旋塞，平衡裝置內外氣壓；小問4詳解】8-羥基喹啉具有酚的性質，若步驟Ⅲ中加堿調節(jié)時，過高，OH-會與8-羥基喹啉發(fā)生反應，導致8-羥基喹啉產率降低；【小問5詳解】步驟Ⅳ中從粗品獲得8-羥基喹啉晶體，即提純粗產品，應選用重結晶發(fā)；【小問6詳解】虛線框內應為接收餾分的裝置應選A，既可盛接冷凝液，同時還能減少氧氣的混入導致產品被氧化?！拘?詳解】由用量可知，鄰氨基苯酚少量，則理論上生成產品的物質的量為，實驗的產率46%，故D符合。10.催化加氫制備甲醇可以減少的排放，有利于實現(xiàn)碳中和。在一定條件下，和H?可發(fā)生如下反應：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：（1）已知部分化學鍵鍵能如下表：化學鍵鍵能(kJ/mol)abcde依據(jù)表中信息，=___________。（2）反應Ⅰ的速率常數(shù)k與反應溫度T的關系遵循Arrhenius方程，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。已知Arrhenius方程為(其中k為速率常數(shù)，Ea為活化能，R、A均為常數(shù))。①反應Ⅰ的活化能Ea=___________(保留整數(shù))。②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是___________(填序號)。A．增大壓強B．升高溫度C．增大的濃度D．更換適宜催化劑（3）不同壓強下，的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。0.5MPa條件下，的平衡轉化率隨溫度升高先減小后增大的原因是___________。（4）一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1.0mol和3.0mol，發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ，達到平衡時，容器中為0.15mol，為0.07mol，為0.22mol，則的平衡轉化率為___________，反應I的平衡常數(shù)為___________(用代數(shù)式表示，無需化簡)。（5）可用于催化加氫制備甲醇。立方晶胞中，處于晶胞的頂點和面心，晶胞參數(shù)a=515pm，該晶體的密度為___________(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)?！敬鸢浮浚?）b+2c-3e-a-d（2）①.162②.BD（3）600℃以下以反應I為主，，隨溫度升高反應I平衡逆移，CO2轉化率減??；600℃以上以反應Ⅲ為主，，隨溫度升高反應Ⅲ平衡右移，CO2轉化率增大（4）①.22%②.（5）【解析】【小問1詳解】；【小問2詳解】①由Arrhenius方程可知，、，解得Ea=162kJ/mol；②由Arrhenius方程可知，速率常數(shù)k只與活化能和溫度有關，催化劑能降低反應的活化能使速率常數(shù)增大，升溫也能使速率常數(shù)增大，故答案為：BD；【小問3詳解】0.5MPa條件下，600℃以下以反應I：為主，隨溫度升高反應I平衡逆移，CO2轉化率減??；600℃以上以反應Ⅲ：為主，隨溫度升高反應Ⅲ平衡右移，CO2轉化率增大，所以二氧化碳的平衡轉化率隨溫度升高先減小后增大；【小問4詳解】向體積為1L的恒容密閉容器中通入1.0molCO2和3.0molH2，發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ，達到平衡時，容器中n(CH3OH)=0.15mol，n(CO)=0.07mol，n(H2O)=0.22mol，三段式、、，則有x+y=0.15、x+z=0.22、z-y=0.07，平衡時二氧化碳的濃度為1-0.22=0.78mol/L，所以二氧化碳的平衡轉化率為；平衡時H2的濃度為3-(3x+2y+z)=3-(2x+2y+x+z)=(3-2×0.15-0.22)mol/L=2.48mol/L，所以反應I的平衡常數(shù)為L2/mol2；【小問5詳解】立方ZrO2晶胞中，Zr4+處于晶胞的頂點和面心，則一個晶胞中Zr4+個數(shù)為，O2-個數(shù)為8，一個晶胞質量為，晶胞體積為v=a3，所以該晶體的密度為g/cm3。11.有機物G是合成減肥藥“鹽酸利莫那班”的重要中間體，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是___________。（2）F中