湖南省婁底市漣源市部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

湖南省漣源市部分學(xué)校高三12月月考化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Zn65Te128第I卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2024年8月18日，我國(guó)自主設(shè)計(jì)、自主集成的首臺(tái)7000米級(jí)大深度載人潛水器“蛟龍?zhí)枴钡牡?00次下潛。下列說法錯(cuò)誤的是()A．潛水器外殼材料為鈦合金，22號(hào)鈦元素屬于d區(qū)元素B．金屬鐵可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原赤鐵礦得到C．聚酰亞胺解決了潛水器超低溫下的密封性問題，它屬于純凈物D．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳2．“水是生存之本、文明之源?！毕铝嘘P(guān)于水處理方法敘述錯(cuò)誤的是（）A．用明礬作凈水劑，吸附沉降水中懸浮物B．用石灰處理工業(yè)廢水中的酸C．可用FeS作為沉淀劑除去廢水中Cu2+、Ag+等重金屬離子D．把核廢水直接排放到大海3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.中子數(shù)為8的O原子：B.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：CNH3的電子式：D.用電子式表示HCl的形成過程：4．工業(yè)利用鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵)冶煉鈦的主反應(yīng)：TiO3+6C2TiCl4+6CO，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B每生成1molTiCl4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．1L0.1mol/L溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目大于0.1NATiCl4易水解，水解產(chǎn)物為TiO2·xH2O5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．10g的2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．pH＝4的鹽酸和pH＝4醋酸等體積混合后，溶液中數(shù)目仍為104D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ/mol，1molN2被還原，放出92.4kJ6下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：NaB．將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2D硫氰化鐵溶液中加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀：Fe7下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)測(cè)得c(NaOH)偏小B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺純堿溶液呈堿性是由COC測(cè)定等濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO<CH3COOHD除去鍋爐中沉積的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡，再用稀鹽酸溶解除去白色沉淀溶解CaSO4比CaCO3的Ksp8．水體中氨氮含量過高會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。利用微生物燃料電池可以對(duì)廢水中氨氮進(jìn)行處理的裝置如圖，兩極材料均為石墨棒，下列說法正確的是A．工作時(shí)H+通過質(zhì)子交換膜移向右Ba極表面發(fā)生還原反應(yīng)正極電極反應(yīng)式為：2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移3mol電子，負(fù)極生成11.2LN2，且左室PH降低9．一定條件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反應(yīng)容器充入NO、O2，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。溫度、壓強(qiáng)(p)對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下，下列分析正確的是A．壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1>p2B．400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%其他條件相同時(shí)，隨溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．500℃、p1條件下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定為510.某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的核外電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，Y是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物，下列說法正確的是A.Q的氫化物中Q的化合價(jià)均為價(jià)B.W存在兩種核素C.為離子化合物D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：11.合成氨是一種重要的工業(yè)生產(chǎn)，現(xiàn)有一種利用電解池低碳合成氨的工藝流程，裝置如圖所示，下列說法正確的是A右側(cè)電極上的電極反應(yīng)為4OH－－4e=O2+4H2OB.反應(yīng)一段時(shí)間后，右側(cè)電極附近pH升高C.左右電極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是4：3D.電路中每轉(zhuǎn)移電子，左側(cè)電極產(chǎn)生氣體12.在時(shí)，水溶液中的分布分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是注：①的分布分?jǐn)?shù)；lg2=0.3A.在水溶液中的電離方程式為B.的水解常數(shù)是C.H2CO3的Ka1=1010.3D.用適量酸或堿調(diào)節(jié)懸濁液酸堿度使其，此時(shí)溶液中13．CaF2是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用NaF固體除去工業(yè)廢水中的Ca2+。常溫下，向一定體積的工業(yè)廢水中加入固體，溶液中，表示Ca2+或與的關(guān)系如圖所示的電離常數(shù)，下列說法不正確的是()A．曲線II表示與變化關(guān)系B．CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1010.57C．c(HF)=104c(F)時(shí)，溶液中c(Ca2+)c(F)D．反應(yīng)CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常數(shù)的值為104.2114．常溫時(shí)，向20mL?0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．反應(yīng)過程中，c(CHC．c點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液的體積<20mlD．b點(diǎn)時(shí)，c(C15．NH3可用作脫硝劑。某科研小組探究NO下列說法正確的是（）用甲裝置制備NHB．乙裝置中反應(yīng)的n（還原劑）∶n（氧化劑）＝2∶1C．丙裝置盛放堿石灰用于干燥NHD．在丁裝置中為了更好混合反應(yīng)氣體，應(yīng)先通入NH3第II卷二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（11分，第3小題3分，其他每空2分）．堿式硫酸鉻[Cr(OH)SO4]主要用于鞣制皮革、作媒染劑及生產(chǎn)氫氧化鉻和活性黑染料。以酸性含鉻廢液(主要含有Cr3+、SO42?已知：常溫下，部分金屬陽(yáng)離子開始沉淀和完全沉淀(離子濃度小于或等于1×10離子FFC開始沉淀的pH7.61.94.4完全沉淀的pH9.63.15.6（1）濾渣1是。（2）加入9%雙氧水的作用是(用離子方程式表示)。（3）“沉鐵”時(shí)調(diào)pH的范圍為。（4）“沉鉻”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，從濾液1中可回收一種氮肥，該物質(zhì)是(填化學(xué)式)。17（8分，每空2分）如圖1所示,其中甲池的總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,回答下列問題：(1)甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為。

(2)寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）請(qǐng)寫出丙池的兩極反應(yīng)的離子方程式式。。

18（12分，每空3分）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2。若用于制漂白液,a為電池的極,A電極離子方程式__________。電解質(zhì)溶液最好用。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽(yáng)極選用作電極。

19（12分，每空3分）常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)__________(填“能”或“不能”)大量共存。②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是____________________________________________________________________。③已知在25℃時(shí)，COeq\o\al(2－,3)水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))＝2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝____________。（4）寫出Na2CO3水解的離子方程式__________。20（12分，每空2分）．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。經(jīng)檢驗(yàn)C中剩余固體為單質(zhì)，則C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)后將C中固體與濃硫酸混合加熱，若充分反應(yīng)后紅色固體有剩余，再加入下列的（）試劑，固體又可以繼續(xù)溶解。A．FeCl3溶液B．FeCl2溶液C．稀H2（2）裝置D的名稱為，若將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀，其沉淀的化學(xué)式為。若向a處分別通入大量(填下列氣體編號(hào))，在E中也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。A．Cl2B．NO2C．CO（3）D裝置后接尾氣吸收裝置，下列能用來吸收尾氣的裝置是(填裝置序號(hào))?；瘜W(xué)參考答案選擇題1－5CDBBD610CDABAD1115ADACC16(1)Fe(OH)3（2）2（3）3.1；4.4Cr3