河北省省級(jí)重點(diǎn)高中2025屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考（一模）化學(xué)試題

河北省省級(jí)重點(diǎn)高中2025屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考（一模）化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．文物見(jiàn)證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。河北博物院館藏的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項(xiàng)歸為一類的是A．錯(cuò)金銀虎噬鹿屏風(fēng)座B．透雕龍鳳紋銅鋪首C．元青花釉里紅瓷蓋罐D(zhuǎn)．長(zhǎng)信宮燈A．A B．B C．C D．D2．NCl3常用于漂白，也用于檸檬等水果的熏蒸處理，易水解，發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．HClO的電子式為 B．NH3是極性分子C．H2O中含有s-pσ鍵 D．NCl3的VSEPR模型為3．下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法正確的是A．實(shí)驗(yàn)剩余的鈉投入廢液缸中 B．用濃氨水溶解試管中的銀鏡C．用堿式滴定管盛裝K2Cr2O7溶液 D．在通風(fēng)櫥中做H2S和Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)4．氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2中含有的質(zhì)子數(shù)為B．200mL溶液中，含有的數(shù)為C．反應(yīng)①中每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子數(shù)為D．反應(yīng)②中每有0.3molCl2作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5．生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A．用過(guò)氧乙酸溶液對(duì)居住環(huán)境消毒：CH3COOOH具有較強(qiáng)氧化性B．做豆腐時(shí)用石膏作凝固劑：是硫酸鹽結(jié)晶水合物C．制作腌菜、醬菜時(shí)添加食鹽：高濃度的NaCl溶液使微生物脫水失活D．果汁中添加維生素C：維生素C作抗氧劑6．化合物甲可在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)反應(yīng)生成乙，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．甲中碳原子均采取sp2、sp3雜化 B．乙分子含1種官能團(tuán)，屬于芳香族化合物C．1mol甲最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng) D．能與反應(yīng)生成7．下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或試劑A檢驗(yàn)1-溴丁烷中含有溴元素AgNO3溶液和稀硝酸B制備NO2常溫下鋁片和濃硝酸作用C分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液蒸餾D測(cè)定新制氯水的pH使用pH計(jì)A．A B．B C．C D．D8．某課題組發(fā)現(xiàn)△-Ru1在催化酮的炔基化反應(yīng)中表現(xiàn)出優(yōu)異的催化活性和對(duì)映選擇性。反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y都能與水分子形成氫鍵 B．Y分子中含有2個(gè)手性碳原子C．Z能在堿性介質(zhì)中發(fā)生水解反應(yīng) D．中最多有4個(gè)原子共直線9．某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應(yīng)：①

②。測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)②達(dá)到M點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．Ⅱ曲線代表P的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系C．反應(yīng)①加入催化劑不改變單位時(shí)間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率D．0~6min內(nèi)P的平均化學(xué)反應(yīng)速率10．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子中最高能層s、p能級(jí)上電子數(shù)相等，Y的簡(jiǎn)單氫化物水溶液中，Z的氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)，透過(guò)鈷玻璃觀察W的火焰呈紫色。已知：基態(tài)R原子有4個(gè)未成對(duì)電子，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．利用上述反應(yīng)可以鑒別RZ2和RZ3B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y<W<RC．簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：X>YD．晶體中含有配位鍵、金屬鍵和π鍵11．利用板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)電催化將5-羥甲基糠醛(HMF)轉(zhuǎn)化為2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如圖所示。雙極膜由陰、陽(yáng)離子交換膜組成，在電場(chǎng)作用下，雙極膜中離子向兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是A．Ni@C能提高還原反應(yīng)的速率B．該裝置工作時(shí)，向b極移動(dòng)C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為D．制備0.1molFDCA時(shí)雙極膜中質(zhì)量減少5.4g12．鉛糖(乙酸鉛)有抑菌、止癢功效。以鉛廢料(主要含PbO、ZnO、MgO等)為原料制備鉛糖的流程如下：[已知：易溶于氨水]下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．粉碎含鉛廢料能增大“酸浸”工序中的化學(xué)反應(yīng)速率B．向?yàn)V液1中滴加氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀全部溶解C．“轉(zhuǎn)化”工序中主要反應(yīng)的離子方程式為D．“酸浸溶鉛”工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為13．Li2S晶體摻雜Li3N轉(zhuǎn)化成新型Li5NS晶體，該過(guò)程中晶胞的體積不變，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)均為anm。晶體密度凈增率。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：O>N>SB．晶胞1中正四面體填充率為100%C．晶胞1中距離最近的核間距為D．晶胞1變?yōu)榫О?，晶體密度凈增率為51.6%14．常溫下，向含NaAc(醋酸鈉)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[]與pX[、、]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．L2直線代表和的關(guān)系B．常溫下，AgBrO3飽和溶液中C．向M點(diǎn)所示的混合溶液中加入AgNO3固體，增大D．當(dāng)同時(shí)生成AgAc和AgBrO3時(shí)，溶液中二、解答題15．氨基磺酸(H2NSO3H)是一種無(wú)味、無(wú)毒的固體強(qiáng)酸，可用于制備金屬清洗劑等，微溶于乙醇，260℃時(shí)分解，溶于水時(shí)存在反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)室用羥胺(NH2OH)和SO2反應(yīng)制備氨基磺酸。已知：NH2OH性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下同時(shí)吸收水蒸氣和CO2時(shí)迅速分解，加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉粉末與75%硫酸制備SO2，根據(jù)下列裝置回答相關(guān)問(wèn)題：(1)儀器X名稱為。(2)氣流從左至右，導(dǎo)管接口連接順序?yàn)閍→(裝置可以重復(fù)使用)。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先旋開(kāi)(填“A”或“C”)裝置的分液漏斗活塞，后旋開(kāi)另一個(gè)活塞，其目的是。(4)D裝置可以用下列裝置替代的是(填標(biāo)號(hào))。a．盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶

b．盛裝品紅溶液的洗氣瓶c．盛裝堿石灰的U形管

d．盛裝五氧化二磷的U形管(5)下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。a．C裝置應(yīng)采用熱水浴控制溫度b．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行c．實(shí)驗(yàn)完畢后，采用分液操作分離C裝置中的混合物d．A裝置中用飽和亞硫酸鈉溶液替代亞硫酸鈉粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率(6)產(chǎn)品純度測(cè)定。取wg氨基磺酸溶于蒸餾水配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙溶液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為VmL。產(chǎn)品純度為(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。若選用酚酞溶液作指示劑；測(cè)得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。16．鈷酸鋰(LiCoO2)是鋰離子電池的電極材料。以水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖所示。已知：①在水中不穩(wěn)定，易溶于有機(jī)溶劑；②常溫下，，。回答下列問(wèn)題：(1)鈷位于元素周期表區(qū)；Li2CO3中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為。(2)濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)；“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸，可能的原因是。(3)“除鈣、鎂”工序得到的濾液中。(4)在水中的穩(wěn)定性：(填“>”“=”或“<”)?！坝袡C(jī)相”可循環(huán)用于(填“酸浸”“除鈣、鎂”或“萃取”)工序。(5)“煅燒”工序發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)神舟十八號(hào)載人飛船首次采用“鋰離子電池”作電源，某種鋰離子電池放電時(shí)工作原理如圖所示。充電時(shí)a極的電極反應(yīng)式為。17．丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷制備丙烯。方法(一)熱裂解法?；瘜W(xué)反應(yīng)為

在25℃、101kPa條件下，幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：物質(zhì)C3H8(g)C3H6(g)H2(g)燃燒熱/()-2219.9-2049-286(1)。(2)該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的條件為(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。(3)某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的C3H8(g)，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時(shí)容器中總壓為akPa，丙烷的轉(zhuǎn)化率為x，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(要求帶單位；用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，欲同時(shí)增大化學(xué)反應(yīng)速率和丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為(填標(biāo)號(hào))。a．增大丙烷的濃度

b．加入高效催化劑c．升高溫度

d．及時(shí)分離出丙烯方法(二)氧化裂解法。在固體催化劑作用下氧化丙烷生成丙烯，化學(xué)反應(yīng)為

反應(yīng)產(chǎn)物中除C3H6外，還有CH4、CO和C等，產(chǎn)生的固體會(huì)附著在催化劑表面，降低催化劑活性。圖1為溫度對(duì)丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖2為投料比[]對(duì)丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。已知：C3H6的選擇性；C3H6產(chǎn)率=C3H8轉(zhuǎn)化率×C3H6選擇性。(4)圖1中C3H8的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因?yàn)椤?5)的值較低時(shí)，C3H6的選擇性較低的原因可能是。(6)研究發(fā)現(xiàn)，在丙烷的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯的產(chǎn)率，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因：。18．化合物Q是合成一種解熱、鎮(zhèn)咳藥物的中間體。一種合成Q的路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為。Q中含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。a．設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是保護(hù)酚羥基

b．B→C中，AlCl3作催化劑c．E和H遇FeCl3溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)

d．1molQ最多能與6molH2反應(yīng)(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。G易溶于水，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析其原因?yàn)椤?4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)E的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(不考慮立體異構(gòu))。①核磁共振氫譜有5組峰；②1mol有機(jī)物最多能與2molNaHCO3反應(yīng)。參考答案：題號(hào)12345678910答案CBDABCDBAD題號(hào)11121314答案CBBD1．C【詳解】A．金銀虎噬鹿銅屏風(fēng)座是合金，屬于金屬材料，A不符合題意；B．透雕龍鳳紋銅鋪首是合金，屬于金屬材料，B不符合題意；C．元青花釉里紅瓷蓋罐主要成分為硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C符合題意；D．漢代青銅器—長(zhǎng)信宮燈是合金，屬于金屬材料，D不符合題意；故答案選C。2．B【詳解】A．HClO為共價(jià)分子，電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+，采用sp3雜化，含有一對(duì)孤電子對(duì)，為極性分子，故B項(xiàng)正確；C．水分子結(jié)構(gòu)式為H-O-H，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+，為sp3雜化，氫原子的s軌道和氧原子的sp3雜化軌道頭碰頭重疊，不存在s-pσ鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NCl3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。3．D【詳解】A．鈉很活潑，易與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)剩余的鈉放入原瓶中，用煤油密封，A錯(cuò)誤；B．銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，故不能用氨水洗滌，可用稀硝酸洗滌，B錯(cuò)誤；C．K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，C錯(cuò)誤；D．H2S和Cl2均有毒，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D正確；故答案為D。4．A【分析】反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：3Cl2+6KOH(熱)=+5KCl+3H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．標(biāo)況下Cl2為氣體，11.2LCl2為0.5mol，含有的Cl原子數(shù)為NA，則質(zhì)子數(shù)為17NA，A正確；B．ClO-為弱酸陰離子，在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，因此，200mL0.1molL-1Ca(ClO)2溶液中ClO-數(shù)目小于0.04NA，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，反應(yīng)中每生成2molCl2消耗4molHCl，則每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：3Cl2+6KOH(熱)=+5KCl+3H2O，消耗3molCl2生成1molKClO3，作還原劑的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，作氧化劑的氯氣的物質(zhì)的量為2.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，則每有0.3molCl2作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，D錯(cuò)誤；故選A。5．B【詳解】A．CH3COOOH中含有O-O鍵，CH3COOOH具有較強(qiáng)氧化性，用過(guò)氧乙酸溶液對(duì)居住環(huán)境消毒，故A正確；B．做豆腐時(shí)用石膏作凝固劑：是因?yàn)殡娊赓|(zhì)能使膠體聚沉，故B錯(cuò)誤；C．高濃度的NaCl溶液使微生物脫水失活，制作腌菜、醬菜時(shí)添加食鹽，故C正確；D．維生素C具有還原性，果汁中添加維生素C可作抗氧劑，故D正確；選B。6．C【詳解】A．甲中含有甲基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵，碳原子采取sp、sp2、sp3雜化，A錯(cuò)誤；B．乙分子含醚鍵和碳碳三鍵2種官能團(tuán)，屬于芳香族化合物，B錯(cuò)誤；C．甲中含有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳三鍵，1mol甲最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．是共軛雙烯體系，能夠和發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應(yīng)生成或，D錯(cuò)誤；故選C。7．D【詳解】A．檢驗(yàn)1-溴丁烷中含有溴元素，應(yīng)先加入堿，使其水解后加入稀硝酸中和堿，之后再加入硝酸銀溶液去檢驗(yàn)溴元素，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鋁片遇濃硝酸會(huì)鈍化，阻止反應(yīng)發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯和碳酸鈉溶液互不相溶，用分液即可達(dá)到目的，故C錯(cuò)誤；D．新制氯水具有漂白性，應(yīng)當(dāng)用pH計(jì)測(cè)pH值，故D正確；故選D。8．B【詳解】A．X、Y都含有氨基，且Y中含有羥基，都能與水分子形成氫鍵，故A正確；B．連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手形碳原子，Y分子中只有與羥基相連的碳原子為手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．Z中含有酯基和酰胺基，能在堿性介質(zhì)中發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，與其相連的原子共線，如圖：，故D正確；故選B。9．A【分析】初始時(shí)，充入一定量的T(g)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，T逐漸減少，W增多，隨后W又轉(zhuǎn)化為P，則曲線Ⅰ代表P，曲線Ⅱ代表W，曲線Ⅲ代表T?！驹斀狻緼．反應(yīng)②達(dá)到M點(diǎn)時(shí)，W濃度減小，P濃度增加，則反應(yīng)正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；B．由分析可知，Ⅱ曲線代表W的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①加入催化劑不改變T的平衡轉(zhuǎn)化率，但是會(huì)加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．0~6min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：，v(P)＜v(W)=0.071mol·L-1·min-1，故D錯(cuò)誤；故選A。10．D【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子中最高能層s、p能級(jí)上電子數(shù)相等，X為碳元素；Y的簡(jiǎn)單氫化物水溶液中，Y為N元素；Z的氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)，Z為鈉元素和氯元素；透過(guò)鈷玻璃觀察W的火焰呈紫色，W為鉀元素；基態(tài)R原子有4個(gè)未成對(duì)電子，，R為鐵元素，則Z為氯元素?！驹斀狻緼．據(jù)分析，上述反應(yīng)是，利用該反應(yīng)可以鑒別FeCl2和FeCl3，A正確；B．Y單質(zhì)是氮?dú)?，W單質(zhì)是鉀，R單質(zhì)是鐵，鐵原子的半徑比鉀小，鐵的金屬鍵比較強(qiáng)，鐵的熔點(diǎn)比較高，故單質(zhì)的熔點(diǎn)：N2<K<Fe，B正確；C．甲烷和氨氣的中心原子都是sp3雜化，甲烷的碳沒(méi)有孤電子對(duì)，氨氣的氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：CH4>NH3，C正確；D．即，晶體中含有中心Fe3+與CN-的配位鍵、CN-內(nèi)部的π鍵，內(nèi)界與外界之間是離子鍵，沒(méi)有金屬鍵，D錯(cuò)誤；故選D。11．C【分析】由圖可知，5-羥甲基糠醛(HMF)在板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)轉(zhuǎn)化為2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羥基和醛基轉(zhuǎn)化為羧基，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，則板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)為陽(yáng)極，石墨烯為陰極，水在陰極得到電子生成氣體X為H2?！驹斀狻緼．利用板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)電催化將5-羥甲基糠醛(HMF)轉(zhuǎn)化為2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羥基和醛基轉(zhuǎn)化為羧基，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，Ni@C能提高氧化反應(yīng)的速率，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Ni@C為陽(yáng)極，石墨烯為陰極，該裝置工作時(shí)，向陰極(a)極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，石墨烯(a)為陰極，水在陰極得到電子生成氣體X為H2，電極方程式為：，C正確；D．5-羥甲基糠醛(HMF)在板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)轉(zhuǎn)化為2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羥基和醛基轉(zhuǎn)化為羧基，電極方程式為：HMF+2H2O-6e-=FDCA+6H+，制備0.1molFDCA時(shí)雙極膜中有0.6molOH-移向陽(yáng)極，同時(shí)有0.6molH+移向陰極，雙極膜中質(zhì)量減少0.6mol×(1+17)g/mol=10.8g，D錯(cuò)誤；故選C。12．B【分析】以鉛廢料(含PbO、ZnO、MgO)等為原料，制備乙酸鉛，含鉛廢料加入稀硫酸浸取反應(yīng)過(guò)濾得到PbSO4沉淀，濾液1中主要為硫酸鋅、硫酸鎂；硫酸鉛加入碳酸鈉溶液后實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，得到碳酸鉛沉淀和硫酸鈉溶液(濾液2)，碳酸鉛溶解在醋酸溶液中得到乙酸鉛溶液溶液，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得乙酸鉛?！驹斀狻緼．粉碎含鉛廢料，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于加快反應(yīng)速率，A正確；B．濾液1中主要為硫酸鋅、硫酸鎂，滴加氨水后生成氫氧化鋅、氫氧化鎂沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋅溶解，但氫氧化鎂不溶解，即沉淀不能完全溶解，B錯(cuò)誤；C．“轉(zhuǎn)化”工序中硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，離子方程式為，C正確；D．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故醋酸可以和碳酸鉛反應(yīng)生成乙酸鉛、水、CO2，化學(xué)方程式為2CH3COOH+PbCO3=(CH3COO)2Pb+CO2↑?+H2O，D正確；故答案選B。13．B【詳解】A．由于N的價(jià)電子排布為半滿結(jié)構(gòu)，故第一電離能大于O，O與S同主族，O的第一電離能大于S，故第一電離能：N>O>S，故A錯(cuò)誤；B．晶胞1中S形成的正四面體空隙有8個(gè)，8個(gè)Li+填在正四面體空隙鐘，填充率為100%，故B正確；C．晶胞1中距離最近的核間距為面對(duì)角線的一半，即為，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榫О?和晶胞2都是立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)均為anm，晶體密度凈增率等于晶胞質(zhì)量的凈增率，晶胞1含有4個(gè)Li2S，質(zhì)量為，晶胞2含有4個(gè)Li5NS，質(zhì)量為，凈增率==76.1%，故D錯(cuò)誤；答案選B。14．D【分析】Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()，即pAg=[pKsp(Ag2SO4)-p()]，pAg=pKsp(AgBrO3)-p()，可知L1對(duì)應(yīng)AgBrO3，L2對(duì)應(yīng)Ag2SO4?！驹斀狻緼．由分析可知，L2直線代表?lgc(Ag+)和?lgc()的關(guān)系，A正確；B．AgBrO3飽和溶液中存在溶解平衡，AgBrO3(s)Ag+(aq)+(aq)，c(Ag+)=c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()=10-4.28，則c(Ag+)=10?2.14mol?L?1，B正確；C．M點(diǎn)為L(zhǎng)1和L2的交點(diǎn)，此時(shí)c()和c()相等，向M點(diǎn)所示的混合溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)增大，所以增大，C正確；D．當(dāng)同時(shí)生成AgAc和AgBrO3時(shí)，溶液中，即c(Ac?)<100c()，D錯(cuò)誤；故答案為D。15．(1)三頸燒瓶(2)f→g→d→e→f→g→b(3)A將裝置中的空氣排盡(4)d(5)b(6)偏高【分析】該實(shí)驗(yàn)用羥胺(NH2OH)和SO2反應(yīng)制備氨基磺酸，用亞硫酸鈉粉末與75%硫酸制備SO2，得到的氣體需通入濃硫酸進(jìn)行干燥，而后通入到裝置C中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后需要對(duì)SO2進(jìn)行尾氣吸收?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構(gòu)造，可知儀器X的名稱是三頸燒瓶；（2）依題意，必須先制備干燥的二氧化硫，否則產(chǎn)品會(huì)混有雜質(zhì)硫酸氫銨。用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，要防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣入裝置C，故裝置排序?yàn)閍→f→g→d→e→f→g→b；（3）裝置C中反應(yīng)之前要排盡裝置內(nèi)CO2、水蒸氣，即先旋開(kāi)裝置A中分液漏斗活塞，利用SO2將裝置中空氣排盡；（4）裝置D中濃硫酸用于干燥SO2，吸收水，可選擇裝有五氧化二磷的U型管來(lái)替代裝置D，a、b不能吸收水，c與SO2反應(yīng)；故選d；（5）a．依題意，羥胺加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．本實(shí)驗(yàn)有SO2產(chǎn)生，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，b項(xiàng)正確；c．氨基磺酸微溶于乙醇，采用過(guò)濾操作分離，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．若用飽和亞硫酸鈉溶液替代亞硫酸鈉粉末，則相當(dāng)于把濃硫酸稀釋，不能加快反應(yīng)速率，d項(xiàng)錯(cuò)誤；故選b；（6）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元強(qiáng)酸，與NaOH反應(yīng)化學(xué)方程式為H2NSO3H+NaOH=H2NSO3Na+H2O，根據(jù)比例關(guān)系，產(chǎn)品純度為=；若用酚酞作指示劑，消耗氫氧化鈉溶液增多，測(cè)得結(jié)果偏高。16．(1)d平面三角形(2)SiO2Co2O3有強(qiáng)氧化性，易氧化HCl生成Cl2(3)100(4)<萃取(5)4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2(6)LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+【分析】水鈷礦主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸和雙氧水進(jìn)行“酸浸”，濾渣中有少量硫酸鈣、二氧化硅，濾液中含有Co2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+，而后加入氟化銨生成MgF2、CaF2，加入KSCN與Co2+反應(yīng)生成[Co(SCN)4]2?進(jìn)入有機(jī)相，三價(jià)鐵離子生成[FeF6]3?進(jìn)入水相，而后加入稀硫酸進(jìn)行反萃取，得到Co2+，加入碳酸鈉后得到碳酸鈷，再加入碳酸鋰和通入空氣后得到鈷酸鋰?！驹斀狻浚?）鈷是第27號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為：3d74s2，位于元素周期表d區(qū)；Li2CO3中陰離子為，中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3+0=3，無(wú)孤電子對(duì)，因此空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；（2）根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分為SiO2；原料中含+3價(jià)鈷，碳酸鈷中為+2價(jià)鈷，“酸浸”中加入雙氧水，還原鈷，說(shuō)明Co2O3有強(qiáng)氧化性，易氧化HCl生成Cl2；（3）根據(jù)題干信息可知Ksp(MgF2)≈4.0×10?11，Ksp(CaF2)≈4.0×10?9，兩種沉淀同時(shí)生成時(shí)，溶液中存在沉淀溶解平衡，；（4）加入KSCN，[FeF6]3?不會(huì)轉(zhuǎn)化成Fe(SCN)3，說(shuō)明在水中穩(wěn)定性：[FeF6]3?>Fe(SCN)3；有機(jī)相主要成分是萃取劑，可循環(huán)用于“萃取”工序；（5）鈷的化合價(jià)升高，在煅燒中，空氣中O2參與反應(yīng)，并放出CO2，反應(yīng)為：4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2；（6）充電時(shí)a極LiCoO2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i1-xCoO2，化合價(jià)升高，失電子，為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+。17．(1)(2)高溫(3)c(4)溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高(5)氧氣過(guò)量，丙烷發(fā)生深度氧化生產(chǎn)其它副產(chǎn)物(6)CO2發(fā)生反應(yīng)，消耗了氫氣，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)【詳解】（1）由表中燃燒熱數(shù)值可得燃燒的熱化學(xué)方程式為：a．b．c．由蓋斯定律可知，a-b-c可得，則。（2）根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，該反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的條件為高溫。（3）①設(shè)起始時(shí)充入C3H8(g)的物質(zhì)的量為n，列出三段式：平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：n-nx+nx+nx=n+nx，平衡時(shí)各組分的分