2025年高考化學復(fù)習熱搜題速遞之化學常用計量（2024年7月）

第1頁（共1頁）2025年高考化學復(fù)習熱搜題速遞之化學常用計量（2024年7月）一．選擇題（共18小題）1．（2024春?成都期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．0.2mol—OH中所含電子數(shù)目為1.8NA B．1.7gNH3溶于水中，得到NH3?H2O的數(shù)目小于0.1NA C．1.0molCH4與Cl2在光照下充分反應(yīng)，生成的CH3Cl分子數(shù)目為NA D．常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中所含原子數(shù)目為2NA2．（2024春?東莞市期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，藍銅礦2CuCO3?Cu（OH）2與焦炭加熱，可生成Cu、CO2和H2O。下列敘述正確的是（）A．22.4LCO2含有的分子數(shù)為NA B．12gC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA C．1molH2O分子含有的電子數(shù)目為3NA D．2mol?L﹣1HCl溶液能溶解CuCO3的分子數(shù)為NA3．（2024?兩江新區(qū)校級模擬）PH3沸點為﹣87.5℃，可與CuSO4溶液反應(yīng)：4CuSO4+PH3+4H2O═4H2SO4+4Cu↓+H3PO4，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（）A．生成1molH2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．生成2molH3PO4，斷裂的P—H鍵與O—H鍵數(shù)目比為3：4 C．消耗標準狀況下11.2LPH3，生成2molCu D．消耗含有孤電子對數(shù)4NA的H2O，生成2molH2SO44．（2024?廣西三模）實驗室可利用反應(yīng)：MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制備Br2。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8.7gMnO2和MnS的混合物中含有Mn原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1mol?L﹣1KHSO4溶液中含有的離子數(shù)為0.3NA C．標準狀況下，11.2LH2O的分子數(shù)為0.5NA D．該反應(yīng)中生成0.2molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA5．（2024春?重慶期末）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．6.4gCu與足量S加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.2NA B．11.2LNH3中含有的原子數(shù)為2NA C．在一定條件下，0.1molSO2與過量O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA D．0.15molCu與足量稀硝酸反應(yīng)生成NO分子數(shù)為0.1NA6．（2024春?重慶期末）下列關(guān)于NA的說法不正確的是（）A．0.1mol中σ鍵的數(shù)目為1.4NA B．標準狀況下，22.4L水中含有氫鍵的數(shù)目為0.2NA C．1mol[Cu（NH3）4]2+中含有的配位鍵數(shù)目為4NA D．60gSiO2中含Si—O的數(shù)目為4NA7．（2024?浙江模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上，接觸法制備硫酸的原理如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③H2O+SO3═H2SO4。下列敘述正確的是（）A．12.0gFeS2中含離子總數(shù)為0.3NA B．①中生成1molFe2O3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22NA C．標準狀況下，2.24LSO3中含原子總數(shù)為0.3NA D．②中1molSO2和2molO2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為NA8．（2024?肇慶二模）化學助力藍天保衛(wèi)戰(zhàn)。工業(yè)上可利用氨水吸收SO2尾氣，生成NH4HSO3，再將其氧化得到（NH4）2SO4化肥。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA B．64gSO2中所含的σ鍵數(shù)目為2NA C．2mol完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D．1L0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中所含的數(shù)目為0.2NA9．（2024?漳州三模）用FeCl2與NaBH4制備納米零價鐵的反應(yīng)為FeCl2+2NaBH4+6H2O＝Fe+2B（OH）3+2NaCl+7H2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1FeCl2溶液中Fe2+數(shù)為0.1NA B．0.5molNaBH4固體中σ鍵數(shù)為2NA C．每生成56gFe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．1molB（OH）3中采取sp3雜化的原子數(shù)為4NA10．（2024?皇姑區(qū)校級模擬）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．將0.1molNaF溶于稀氫氟酸溶液中使溶液呈中性，溶液中F﹣數(shù)目小于0.1NA B．6g石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.25NA C．中σ鍵的個數(shù)為8NA D．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA11．（2024春?慈溪市期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（）A．一定量SO2與足量氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成0.1molSO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B．標準狀況下，11.2L氯仿CHCl3中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA C．20g重水（D2O）分子中含有的中子數(shù)為10NA D．28g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為2NA12．（2024春?雁塔區(qū)期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有原子的數(shù)目為6NA B．1molC2H5OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為8NA C．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA13．（2024春?朝陽區(qū)校級期中）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．B3N3H6（無機苯）的結(jié)構(gòu)與苯相似，1mol無機苯中π鍵數(shù)目為3NA B．1mol[Ag（NH3）2]+中含有σ鍵數(shù)為6NA C．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA D．1mol環(huán)戊二烯（）分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA14．（2024春?成都期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．在含2molSi—O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA B．15g甲基所含的電子數(shù)為10NA C．1mol苯乙烯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為NA D．標準狀況下，11.2L己烷中所含的分子數(shù)目為0.5NA15．（2024?安徽模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒數(shù)目之和為NA B．12g石墨中含有的碳碳單鍵數(shù)目為2NA C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA D．0.1mol?L﹣1的CH3COONH4溶液顯中性，1L該溶液中含的數(shù)目為0.1NA16．（2024春?泉州期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，3.4gH2S含有的質(zhì)子數(shù)為1.8NA B．標準狀況下，2.24LCCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為0.4NA C．常溫下1L0.5mol?L﹣1的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為0.5NA D．常溫下1molCl2和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA17．（2024?貴州）二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。實驗室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反應(yīng)為H2C2O4+2KClO3+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molH218O中含有的中子數(shù)為1.2NA B．每生成67.5gClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA C．0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA D．標準狀況下，22.4LCO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA18．（2024?銅川三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．足量水與7.8gNa2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下，4.48LSO3中所含分子數(shù)為0.2NA C．1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA D．0.1molS2Cl2含有的質(zhì)子數(shù)為6NA二．解答題（共5小題）19．（2024春?寶山區(qū)校級期末）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。（1）下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等改變，不會引起產(chǎn)物改變的是。A．S和O2B．NaOH和SO2C．Na和O2D．Cu和HNO3（2）1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann獲得S8分子。下列說法正確的是。A．S6和S8互為同位素B．S6和S8分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物均為CuSC．S6和S8分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分別與足量的熱KOH溶液反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同（3）將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，當加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成。此試劑（或氣體）X可能是。①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2A．①②④B．④⑤⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤（4）已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是。A．若X為NH3，則A為硝酸B．若X為H2S，則A為亞硫酸或者硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③有可能為非氧化還原反應(yīng)（5）無色澄清溶液中可能含有Na+、、Cl﹣、、、H+、Cu2+、Ba2+中的幾種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等。依次進行下列實驗，所加試劑均過量，觀察到現(xiàn)象如下：①取少量原溶液滴加2～3滴紫色石蕊試液，溶液變紅②取100mL原溶液滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成2.33g白色沉淀③向②中過濾所得濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。結(jié)論正確的是A．該實驗無法確定原溶液是否含有Cl﹣B．無法確定原溶液是否存在Na+，可通過焰色試驗確定C．原溶液中可能含有Na+、Cl﹣D．原溶液中一定含有Na+、、H+，濃度均為0.1mol/L（6）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)如圖回答下列問題：①HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于Cl﹣的檢驗，則C的化學式為。②濃硝酸與銅在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式為。③如圖裝置可用于探究氯氣和氨氣的反應(yīng)。實驗時先通過三頸燒瓶瓶口1通入氨氣，然后密封口1，再通過口2通入氯氣，然后密封口2。實驗中三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；實驗完畢后，觀察到如圖裝置中三頸燒瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何操作才能不污染環(huán)境。④將3.2g銅與60mL一定濃度的硝酸充分反應(yīng)，銅完全溶解，得到NO2和NO混合氣體的體積為8.96L（已折算為標準狀況下）。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L20．（2024?西城區(qū)校級三模）阿伏加德羅常數(shù)（NA）是一座“橋梁”，連接了宏觀世界和微觀世界的數(shù)量關(guān)系。通過電解法可測得NA的數(shù)值。已知：?。?個電子所帶電量為1.60×10﹣19庫侖。ⅱ．EDTA﹣2Na（乙二胺四乙酸二鈉）能形成可溶含銅配離子。ⅲ．Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10﹣20，Ksp（CuS）＝6.3×10﹣36?！緦嶒炓弧坑勉~片和鉑絲為電極，電解硫酸酸化的CuSO4溶液。測得通過電路的電量為x庫侖。電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量增加了mg。（1）銅片應(yīng)連接電源的（填“正極”或“負極”），鉑絲尖端產(chǎn)生氣泡，其電極反應(yīng)式為。理論上，產(chǎn)生氣體與析出銅的物質(zhì)的量之比為。（2）本實驗測得NA＝mol﹣1（列出計算式）?！緦嶒灦繛闇p少含重金屬電解液的使用，更換電解液，同時更換電極與電源的連接方式。電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量減小。實驗電解液實驗現(xiàn)象①0.25mol?L﹣1NaOH溶液銅片表面為灰藍色②0.25mol?L﹣1EDTA﹣2Na和0.25mol?L﹣1NaOH混合液（pH＝8）銅片表面仍為紅色（3）實驗①和②中各配制電解液500mL，使用的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。（4）經(jīng)檢驗，實驗①中的灰藍色成分主要是Cu（OH）2。從平衡移動角度解釋EDTA﹣2Na在測定NA的數(shù)值中的作用：。（5）電解過程中，若觀察到銅片上有小氣泡產(chǎn)生，利用銅片質(zhì)量減小計算NA的數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（6）實驗結(jié)束后處理電解液：將取出的電解液加入過量硫酸，過濾，得到白色固體EDTA和濾液a；向濾液a中先加入NaOH調(diào)pH≈8，再加入Na2S，解釋不直接加入Na2S的原因及Na2S的作用：。21．（2024?黃陂區(qū)校級模擬）NaHCO3用途廣泛。某實驗小組同學圍繞NaHCO3開展如下實驗活動。Ⅰ．配制溶液（1）配制500mL0.10mol?L﹣1的NaHCO3溶液，需要稱量NaHCO3固體的質(zhì)量為g。（2）上述配制溶液的過程中，用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有（填標號）。Ⅱ．實驗探究探究溫度對0.10mol?L﹣1NaHCO3溶液pH的影響，進行如下實驗（不考慮水的揮發(fā)）。實驗序號操作測試溫度（T）pH1采用水浴加熱，將0.10mol?L﹣1NaHCO3溶液從25℃持續(xù)升溫至65℃，每隔10℃測量并記錄溶液pH25℃A135℃A245℃A355℃A465℃A5（3）NaHCO3溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）。（4）實驗1中測得A1＞A2＞A3，可知當25℃≤T≤45℃時，0.10mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH隨溫度升高而減小，這主要是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，其中發(fā)揮主導(dǎo)作用。實驗1中測得A5＞A4＞A3，且當45℃＜T≤65℃時，實驗過程中觀察到有氣泡產(chǎn)生。（5）針對（4）中實驗現(xiàn)象，小組同學繼續(xù)開展探究。查閱資料：NaHCO3溶液中存在平衡：2?CO2+H2O+。提出猜想：對于0.10mol?L﹣1NaHCO3溶液，當25℃≤T≤45℃時，該反應(yīng)進行程度很小；當45℃＜T≤65℃時，該反應(yīng)進行程度明顯增大。實驗驗證：該小組同學設(shè)計如下方案進行實驗，進一步驗證猜想。補充表格內(nèi)容。實驗序號操作測試溫度pH2采用水浴加熱，①，然后冷卻至25℃，并記錄溶液pH25℃B13采用水浴加熱，將0.10mol?L﹣1NaHCO3溶液從25℃升溫至65℃，然后冷卻至25℃，并記錄溶液pH25℃B2實驗結(jié)論：②根據(jù)實驗1～3的結(jié)果，小組同學認為猜想成立，其判斷依據(jù)是。拓展總結(jié)：③NaHCO3溶液中存在的自偶電離平衡：2?H2CO3+；25℃時，自偶電離的平衡常數(shù)為[保留兩位有效數(shù)字；已知：25℃時，Ka1（H2CO3）＝4.2×10﹣7；Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11]。當溫度升高時，H2CO3更易分解，CO2從體系逸出，促進了NaHCO3在溶液中的分解。（6）寫出NaHCO3在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用。22．（2024春?虹口區(qū)校級期中）氮的化合物及其相互轉(zhuǎn)化在促進社會進步、資源利用和環(huán)境保護中具有重要價值。（1）下列與氮氧化物無關(guān)的環(huán)境問題是。（單選）A．汽車尾氣排放B．白色污染C．光化學煙霧D．酸雨（2）下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（單選）A．N2不溶于水，可用作保護氣B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式：（3）化學與生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（雙選）A．硝化過程無需氧化劑參與B．含有新冠病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠C．固氮過程中，N2只做氧化劑D．“落紅不是無情物，化作春泥更護花”蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)E．反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響F．同化、氨化過程中，實現(xiàn)了氮元素在無機物和有機物之間的轉(zhuǎn)化（4）寫出氮循環(huán)中NH3的電子式，其空間構(gòu)型是。寫出的檢驗方法。（5）實驗室用NH4Cl與Ca（OH）2反應(yīng)來制備NH3，原理：（化學反應(yīng)方程式）在圖中補上尾氣處理裝置（注明所用的化學物質(zhì)的化學式）。（6）通常我們把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定，主要有3種途徑。如上①N2→NO稱為，②N2稱為生物固氮，還有1種是工業(yè)固氮，其反應(yīng)的化學方程式是。（7）反硝化過程中，CH3OH（C化合價：﹣2）可作為反應(yīng)的還原劑。請將該反應(yīng)的離子方程式補充完整：CH3OH+N2↑+++。常溫下，當你把銅投入稀硫酸時，未見反應(yīng)；當你把銅投入硝酸鈉溶液時，也未見反應(yīng)；可是，把銅投入稀硫酸和硝酸鈉的混合溶液中時，則會發(fā)現(xiàn)銅溶解。（8）上述反應(yīng)的離子方程式是。（9）若濃硝酸略帶黃色，可以使其復(fù)原的是（單選）A．適當加熱B．加入適量水C．通入適量NO2D．通入適量O2（10）下表離子組”中離子可以共存，且加入試劑后的離子方程式正確的是（雙選）離子組加入試劑離子方程式A，，K+稀H2SO4+2H+＝SO2↑+H2OBNa+，通入過量SO2+2SO2+H2O＝CO2+2CCu2+，Ba（OH）2Ba2++＝BaSO4Dn（Mg2+）：n（H+）：n（Cl﹣）＝1：1：3過量氨水Mg2++H++3NH3?H2O＝Mg（OH）2↓+2H2O3NH（11）常溫下，濃硫酸、濃硝酸可以使鐵、鋁等金屬鈍化，這個過程是（填“物理”“”化學”）變化，其本質(zhì)是。（12）下列實驗?zāi)茏C明一根鐵棒已被濃硫酸或濃硝酸鈍化的是（雙選）A．將鐵棒洗凈，浸泡于濃硫酸，無變化B．將鐵棒洗凈，浸泡于硫酸銅溶液中，無紅色物析出C．將鐵棒洗凈，浸泡于稀硫酸中，無氣泡產(chǎn)生D．將鐵棒洗凈，浸泡于氫氧化鈉溶液中，無變化（13）雷鳴電閃是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象。在閃電過程中，空氣中有氮氣和氧氣直接化合，已知每摩爾氮氣和氧氣化合時要吸收160kJ的能量，閃電放電出的總能量為2.0×107kJ時有的能量用于這一反應(yīng)。試求：①此次閃電所產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為摩爾。②此次雷雨閃電的生成物相當于給土壤施了多少千克NH4NO3？（精確到0.01，寫出計算步驟）23．（2024春?東城區(qū)校級期中）環(huán)氧氯丙烷（ECH）是生產(chǎn)環(huán)氧樹脂的原料，其合成路線如圖：已知：R1—Cl+HO—R2R1—O—R2+HCl（1）A屬于鏈狀烴，A的名稱是。（2）B→C的過程中，B與次氯酸加成可能得到多種產(chǎn)物，從分子中化學鍵極性角度分析，其中主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，原因是。（3）C→ECH的過程中，當保持其他條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等）不變時，ECH產(chǎn)率隨起始反應(yīng)物中NaOH與C的投料比的變化如圖所示。結(jié)合化學方程式解釋n（NaOH）：n（C）＞1.2后ECH產(chǎn)率下降的原因：。（4）合成ECH的過程中會產(chǎn)生大量高鹽有機廢水，其中有機污染物的含量可用化學需氧量（COD）來衡量?！緶y定原理】化學需氧量是以氧化1L水中有機物所需K2Cr2O7的物質(zhì)的量為標準，換算成所需O2的質(zhì)量來表示，換算時1molK2Cr2O7折算為4.8×104mgO2?！緶y定過程】Ⅰ.向V0mL廢水中加入V1mLc1mol?L﹣1K2Cr2O7溶液，加熱至充分反應(yīng)。Ⅱ.用c2mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定剩余K2Cr2O7至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積為V2mL。已知：Cr2（橙色）+6Fe2++14H+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O①過程Ⅰ反應(yīng)結(jié)束后，溶液顏色應(yīng)為橙色，原因是。②廢水的化學需氧量為mg?L﹣1。③由于Cl﹣具有還原性，測定時需加入掩蔽劑消除其干擾，否則會造成測定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”）

2024年高考化學復(fù)習熱搜題速遞之化學常用計量（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共18小題）1．（2024春?成都期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．0.2mol—OH中所含電子數(shù)目為1.8NA B．1.7gNH3溶于水中，得到NH3?H2O的數(shù)目小于0.1NA C．1.0molCH4與Cl2在光照下充分反應(yīng)，生成的CH3Cl分子數(shù)目為NA D．常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中所含原子數(shù)目為2NA【分析】A．1個—OH含9個電子；B．NH3溶于水中生成一水合氨，生成的一水合氨部分電離；C．甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；D．CO和N2的摩爾質(zhì)量相同，都為28g/mol，都是雙原子分子?！窘獯稹拷猓篈．0.2mol—OH中所含電子數(shù)目為1.8NA，故A正確；B．1.7gNH3物質(zhì)的量＝＝0.1mol，溶于水中生成一水合氨，生成的一水合氨部分電離，到NH3?H2O的數(shù)目小于0.1NA，故B正確；C．甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子不確定，故C錯誤；D．常溫常壓下，28gCO和N2的物質(zhì)的量n＝＝1mol，混合氣體中所含原子數(shù)目為2NA，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2024春?東莞市期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，藍銅礦2CuCO3?Cu（OH）2與焦炭加熱，可生成Cu、CO2和H2O。下列敘述正確的是（）A．22.4LCO2含有的分子數(shù)為NA B．12gC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA C．1molH2O分子含有的電子數(shù)目為3NA D．2mol?L﹣1HCl溶液能溶解CuCO3的分子數(shù)為NA【分析】A．溫度壓強不知，不能計算氣體物質(zhì)的量；B．藍銅礦2CuCO3?Cu（OH）2與焦炭加熱，可生成Cu、CO2和H2O，碳元素化合價0價升高到+4價；C．1個H2O分子含有的電子數(shù)10個；D．溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)。【解答】解：A．溫度壓強不知，不能計算22.4LCO2的物質(zhì)的量，不能計算含有的分子數(shù)，故A錯誤；B．12gC物質(zhì)的量n＝＝1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B正確；C．1molH2O分子含有的電子數(shù)目為10NA，故C錯誤；D．2mol?L﹣1HCl溶液體積不知，不能計算物質(zhì)的量，不能計算能溶解CuCO3的分子數(shù)，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3．（2024?兩江新區(qū)校級模擬）PH3沸點為﹣87.5℃，可與CuSO4溶液反應(yīng)：4CuSO4+PH3+4H2O═4H2SO4+4Cu↓+H3PO4，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（）A．生成1molH2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．生成2molH3PO4，斷裂的P—H鍵與O—H鍵數(shù)目比為3：4 C．消耗標準狀況下11.2LPH3，生成2molCu D．消耗含有孤電子對數(shù)4NA的H2O，生成2molH2SO4【分析】A．化學方程式中元素化合價變化分析可知，生成4molH2SO4時，有4mol銅元素從+2價降低到0價，轉(zhuǎn)移電子為8mol；B．生成2molH3PO4，則消耗2molPH3，即斷裂6molP—H鍵，同時消耗8molH2O；C．消耗標準狀況下11.2LPH3，即消耗0.5molPH3，生成2molCu；D．消耗含有孤電子對數(shù)4NA的H2O，即消耗2molH2O?！窘獯稹拷猓篈．4CuSO4+PH3+4H2O═4H2SO4+4Cu↓+H3PO4，生成4molH2SO4時，有4mol銅元素從+2價降低到0價，轉(zhuǎn)移電子為8mol，則生成1molH2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B．4CuSO4+PH3+4H2O═4H2SO4+4Cu↓+H3PO4，生成2molH3PO4，則消耗2molPH3，即斷裂6molP—H鍵，同時消耗8molH2O，則斷裂16molO—H鍵，則數(shù)目比為3：8，故B錯誤；C．4CuSO4+PH3+4H2O═4H2SO4+4Cu↓+H3PO4，消耗標準狀況下11.2LPH3，即消耗0.5molPH3，生成2molCu，故C正確；D．消耗含有孤電子對數(shù)4NA的H2O，即消耗2molH2O，根據(jù)化學方程式4CuSO4+PH3+4H2O═4H2SO4+4Cu↓+H3PO4可知，反應(yīng)生成2molH2SO4，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了氧化還原反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計算應(yīng)用，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。4．（2024?廣西三模）實驗室可利用反應(yīng)：MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制備Br2。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8.7gMnO2和MnS的混合物中含有Mn原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1mol?L﹣1KHSO4溶液中含有的離子數(shù)為0.3NA C．標準狀況下，11.2LH2O的分子數(shù)為0.5NA D．該反應(yīng)中生成0.2molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【分析】A．MnO2和MnS的相對分子質(zhì)量均為87；B．溶液的體積未知；C．標準狀況下水為液態(tài)；D．方程式中Br由﹣1價升高為0價，生成1molBr2轉(zhuǎn)移2mol電子?！窘獯稹拷猓篈．MnO2和MnS的相對分子質(zhì)量均為87，8.7gMnO2和MnS的混合物的物質(zhì)的量之和為0.1mol，含錳原子的數(shù)目為0.1NA，故A正確；B．溶液的體積未知，離子數(shù)目無法計算，故B錯誤；C．標準狀況下水為液態(tài)，11.2L水的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D．生成1molBr2轉(zhuǎn)移2mol電子，故該反應(yīng)中生成0.2molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。5．（2024春?重慶期末）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．6.4gCu與足量S加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.2NA B．11.2LNH3中含有的原子數(shù)為2NA C．在一定條件下，0.1molSO2與過量O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA D．0.15molCu與足量稀硝酸反應(yīng)生成NO分子數(shù)為0.1NA【分析】A．Cu與足量S加熱反應(yīng)生成Cu2S；B．溫度壓強不知，不能計算氨氣物質(zhì)的量；C．在一定條件下，0.1molSO2與過量O2充分反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底；D．稀硝酸足量，根據(jù)電子守恒計算出生成一氧化氮的物質(zhì)的量。【解答】解：A．Cu與足量S加熱反應(yīng)生成Cu2S，6.4gCu物質(zhì)的量n═0.1mol，與足量S加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.1NA，故A錯誤；B．溫度壓強不知，不能計算氨氣的物質(zhì)的量，不能計算11.2LNH3中含有的原子數(shù)，故B錯誤；C．在一定條件下，0.1molSO2與過量O2充分反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D．0.15molCu與足量稀硝酸反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量為：＝0.1mol，生成0.1NA個NO分子，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系、可逆反應(yīng)等。6．（2024春?重慶期末）下列關(guān)于NA的說法不正確的是（）A．0.1mol中σ鍵的數(shù)目為1.4NA B．標準狀況下，22.4L水中含有氫鍵的數(shù)目為0.2NA C．1mol[Cu（NH3）4]2+中含有的配位鍵數(shù)目為4NA D．60gSiO2中含Si—O的數(shù)目為4NA【分析】A．1個中σ鍵14個；B．標準狀況下，水不是氣體，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算氣體物質(zhì)的量；C．1個[Cu（NH3）4]2+中含4個配位鍵；D．每個SiO2中含Si—O的4個?！窘獯稹拷猓篈．0.1mol中σ鍵的數(shù)目為1.4NA，故A正確；B．標準狀況下，水不是氣體，不能計算22.4L水物質(zhì)的量，不能計算含有氫鍵的數(shù)目，故B錯誤；C．1mol[Cu（NH3）4]2+中含有的配位鍵數(shù)目為4NA，故C正確；D．60gSiO2物質(zhì)的量n＝＝1mol，含Si—O的數(shù)目為4NA，故D正確；故選：B。【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。7．（2024?浙江模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上，接觸法制備硫酸的原理如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③H2O+SO3═H2SO4。下列敘述正確的是（）A．12.0gFeS2中含離子總數(shù)為0.3NA B．①中生成1molFe2O3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22NA C．標準狀況下，2.24LSO3中含原子總數(shù)為0.3NA D．②中1molSO2和2molO2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為NA【分析】A．FeS2中是一個整體；B．①反應(yīng)，轉(zhuǎn)移44mol電子生成2molFe2O3；C．標準狀況下，SO3不為氣體；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．FeS2中是一個整體，12.0gFeS2物質(zhì)的量為0.1mol，離子總數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．①反應(yīng)，轉(zhuǎn)移44mol電子生成2molFe2O3，生成1molFe2O3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22NA，故B正確；C．標準狀況下，SO3不為氣體，不適用22.4L/mol，故C錯誤；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。8．（2024?肇慶二模）化學助力藍天保衛(wèi)戰(zhàn)。工業(yè)上可利用氨水吸收SO2尾氣，生成NH4HSO3，再將其氧化得到（NH4）2SO4化肥。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA B．64gSO2中所含的σ鍵數(shù)目為2NA C．2mol完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D．1L0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中所含的數(shù)目為0.2NA【分析】A．溫度和壓強不知，不能計算氣體物質(zhì)的量；B．1個二氧化硫分子中含2個σ鍵；C．2mol完全氧化生成，硫元素化合價+4價三個到+6價；D．硫酸銨溶液中銨根離發(fā)生水解反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．氣體壓強和溫度不知，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算氣體物質(zhì)的量，不能計算22.4LNH3所含的分子數(shù)目，故A錯誤；B．64gSO2物質(zhì)的量n＝＝1mol，所含的σ鍵數(shù)目為2NA，故B正確；C．2mol完全氧化生成，硫元素化合價+4價三個到+6價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D．1L0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中銨根離子發(fā)生水解反應(yīng)，所含的數(shù)目小于0.2NA，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。9．（2024?漳州三模）用FeCl2與NaBH4制備納米零價鐵的反應(yīng)為FeCl2+2NaBH4+6H2O＝Fe+2B（OH）3+2NaCl+7H2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1FeCl2溶液中Fe2+數(shù)為0.1NA B．0.5molNaBH4固體中σ鍵數(shù)為2NA C．每生成56gFe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．1molB（OH）3中采取sp3雜化的原子數(shù)為4NA【分析】A．Fe2+會發(fā)生水解，導(dǎo)致亞鐵離子濃度減??；B．NaBH4中存在Na+與，為離子鍵構(gòu)成的離子化合物，而1個中有4個σ鍵；C．56gFe物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)eCl2+2NaBH4+6H2O＝Fe+2B（OH）3+2NaCl+7H2↑中Fe由+2價降低為0價，水中的H由+1價降低為0價；D．B（OH）3分子中，B原子采取sp2雜化，O原子采取sp3雜化?！窘獯稹拷猓篈．Fe2+會發(fā)生水解，導(dǎo)致亞鐵離子濃度減小，1L0.1mol?L﹣1FeCl2溶液中Fe2+數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B．NaBH4中存在Na+與，1個中有4個σ鍵，0.5molNaBH4固體中σ鍵數(shù)為2NA，故B正確；C．FeCl2+2NaBH4+6H2O＝Fe+2B（OH）3+2NaCl+7H2↑中Fe由+2價降低為0價，水中的H由+1價降低為0價，生成1molFe轉(zhuǎn)移8mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故C錯誤；D．B（OH）3分子中，B原子采取sp2雜化，O原子采取sp3雜化，1molB（OH）3中采取sp3雜化的原子數(shù)為3NA，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。10．（2024?皇姑區(qū)校級模擬）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．將0.1molNaF溶于稀氫氟酸溶液中使溶液呈中性，溶液中F﹣數(shù)目小于0.1NA B．6g石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.25NA C．中σ鍵的個數(shù)為8NA D．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA【分析】A．依據(jù)電荷守恒判斷；B．石墨烯中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，故每個六元環(huán)實際占有的碳原子數(shù)為6×＝2；C．14個σ鍵；D．氣體狀況未知?！窘獯稹拷猓篈．將0.1molNaF溶于氫氟酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n（F﹣）+n（OH﹣）＝n（Na+）+n（H+），而由于溶液顯中性，故n（OH﹣）＝n（H+），則有n（F﹣）＝n（Na+）＝0.1mol，即F﹣的個數(shù)為0.1NA個，故A錯誤；B．依據(jù)分析可知，平均每個六元環(huán)占2個碳原子，故6g石墨烯即0.5mol石墨烯中含有的六元環(huán)的物質(zhì)的量為0.25mol，數(shù)目為0.25NA，故B正確；C．1個NH3分子中有3個σ鍵，1個CO中有1個σ鍵，另外還有4個配位鍵也是σ鍵，即14個σ鍵，故中σ鍵的個數(shù)為14NA，故C錯誤；D．氣體狀況未知，氣體摩爾體積未知，無法計算混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。11．（2024春?慈溪市期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（）A．一定量SO2與足量氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成0.1molSO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B．標準狀況下，11.2L氯仿CHCl3中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA C．20g重水（D2O）分子中含有的中子數(shù)為10NA D．28g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為2NA【分析】A．SO2～SO3～2e﹣；B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；C．1個D2O含有10個中子；D．乙烯與丙烯具有相同最簡式CH2，結(jié)合碳原子守恒計算?！窘獯稹拷猓篈．依據(jù)SO2～SO3～2e﹣可知，二氧化硫生成0.1mol三氧化硫轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A正確；B．標況下氯仿為液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．20g重水（D2O）分子中含有的中子數(shù)為：×10×NAmol﹣1＝10NA，故C正確；D．乙烯與丙烯具有相同最簡式CH2，28g乙烯和丙烯的混合物含有n（CH2）＝＝2mol，完全燃燒時依據(jù)碳原子守恒可知，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為2NA，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵。12．（2024春?雁塔區(qū)期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有原子的數(shù)目為6NA B．1molC2H5OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為8NA C．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA【分析】A．乙烯與丙烯具有相同最簡式CH2；B．1個乙醇分子含有8個共價鍵；C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；D．銅與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)。【解答】解：A．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有原子的數(shù)目為：×3×NAmol﹣1＝6NA，故A正確；B．1個乙醇分子含有8個共價鍵，則1molC2H5OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為8NA，故B正確；C．標況下二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．銅與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱隨著反應(yīng)進行，硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩岷蟛辉倥c銅反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，明確氣體摩爾體積的使用范圍和條件是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。13．（2024春?朝陽區(qū)校級期中）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．B3N3H6（無機苯）的結(jié)構(gòu)與苯相似，1mol無機苯中π鍵數(shù)目為3NA B．1mol[Ag（NH3）2]+中含有σ鍵數(shù)為6NA C．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA D．1mol環(huán)戊二烯（）分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA【分析】A．無機苯分子中不含有π鍵，只含有σ鍵和大π鍵；B．銀氨絡(luò)離子中配位鍵和氮氫鍵屬于σ鍵；C．正丁烷和異丁烷分子中都含有10個碳氫鍵和3個碳碳鍵，共價鍵的數(shù)目都為13；D．環(huán)戊二烯分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，分子中含有11個σ鍵?！窘獯稹拷猓篈．由無機苯的結(jié)構(gòu)與苯相似可知，無機苯分子中不含有π鍵，只含有σ鍵和大π鍵，故A錯誤；B．銀氨絡(luò)離子中配位鍵和氮氫鍵屬于σ鍵，則1mol銀氨絡(luò)離子中含有σ鍵數(shù)為1mol×8×NAmol﹣1＝8NA，故B錯誤；C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，摩爾質(zhì)量都為58g/mol，1個分子都含共價鍵的數(shù)目都為13，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為×13×NAmol﹣1＝13NA，故C正確；D．1個環(huán)戊二烯分子中含有11個σ鍵，則1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵數(shù)為1mol×11×NAmol﹣1＝11NA，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。14．（2024春?成都期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．在含2molSi—O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA B．15g甲基所含的電子數(shù)為10NA C．1mol苯乙烯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為NA D．標準狀況下，11.2L己烷中所含的分子數(shù)目為0.5NA【分析】A．平均1mol二氧化硅含有4molSi—O鍵；B．1個甲基含有9個電子；C．苯環(huán)不含碳碳雙鍵；D．氣體摩爾體積使用對象為氣體。【解答】解：A．平均1mol二氧化硅含有4molSi—O鍵，在含2molSi—O鍵的SiO2晶體中，二氧化硅物質(zhì)的量為0.5mol，含氧原子的數(shù)目為1.0NA，故A錯誤；B．1個甲基中含有9個電子，則15g甲基所含有的電子數(shù)為個，故B錯誤；C．苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為個，故C正確；D．標準狀況下，己烷為液態(tài)，無法計算11.2L己烷的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。15．（2024?安徽模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒數(shù)目之和為NA B．12g石墨中含有的碳碳單鍵數(shù)目為2NA C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA D．0.1mol?L﹣1的CH3COONH4溶液顯中性，1L該溶液中含的數(shù)目為0.1NA【分析】A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底；B．石墨是六邊形結(jié)構(gòu)，每個環(huán)有兩個碳原子，三個碳碳鍵，平均每個碳原子有1.5個碳碳鍵；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；D．依據(jù)物料守恒判斷?！窘獯稹拷猓篈．Cl2溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中還存在氯氣分子，所以溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒數(shù)目之和小于NA，故A錯誤；B．1mol石墨中含有1.5mol碳碳單鍵，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故C正確；D．該溶液中含數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意石墨結(jié)構(gòu)特點，題目難度中等。16．（2024春?泉州期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，3.4gH2S含有的質(zhì)子數(shù)為1.8NA B．標準狀況下，2.24LCCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為0.4NA C．常溫下1L0.5mol?L﹣1的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為0.5NA D．常溫下1molCl2和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【分析】A.11molH2S中有18mol質(zhì)子，將質(zhì)量轉(zhuǎn)為物質(zhì)的量然后計算3.4gH2S含有的質(zhì)子數(shù)；B.標準狀況下，CCl4為非氣體，不能計算其物質(zhì)的量，無法計算C—Cl鍵數(shù)目；C.因CH3COOH是弱酸，僅部分電離，H+的數(shù)目遠少于0.5NA；D.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mole﹣?！窘獯稹拷猓篈.1molH2S中含有質(zhì)子數(shù)為1×2+16＝18NA，3.4gH2S含有的質(zhì)子數(shù)為的物質(zhì)的量＝×＝0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1×18＝1.8NA，故A正確；B.標準狀況下，CCl4為非氣體，不能計算其物質(zhì)的量，也無法計算C—Cl鍵數(shù)目，故B錯誤；C.因CH3COOH是弱酸，僅部分電離，常溫下1L0.5mol?L﹣1的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目遠少于0.5NA，故C錯誤；D.1molCl2和足量NaOH溶液反應(yīng)為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mole﹣，故常溫下1molCl2和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤；故選：A。【點評】本題是常見的NA題，涉及微粒數(shù)，22.4L的使用條件，弱電解質(zhì)的電離，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目等常見考點，考點高頻，基礎(chǔ)。17．（2024?貴州）二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。實驗室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反應(yīng)為H2C2O4+2KClO3+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molH218O中含有的中子數(shù)為1.2NA B．每生成67.5gClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA C．0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA D．標準狀況下，22.4LCO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA【分析】A．1個H218O中含有的中子數(shù)＝（1﹣1）×2+（18﹣8）＝10個；B．H2C2O4+2KClO3+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，反應(yīng)中氯元素化合價+5價降低到+4價，草酸中碳元素化合價+3價升高到+4價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e﹣；C．溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)；D．1個CO2中含σ鍵2個?！窘獯稹拷猓篈．0.1molH218O中含有的中子數(shù)為NA，故A錯誤；B．每生成67.5gClO2，物質(zhì)的量n＝＝1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；C．溶液體積不知，不能計算0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目，故C錯誤；D．標準狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量n＝＝1mol，含σ鍵數(shù)目為2.0NA，故D正確；故選：D。【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度不大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。18．（2024?銅川三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．足量水與7.8gNa2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下，4.48LSO3中所含分子數(shù)為0.2NA C．1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA D．0.1molS2Cl2含有的質(zhì)子數(shù)為6NA【分析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子；B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；C．碳酸鈉溶液中碳酸根離子，水分子都含有氧原子；D．1個S2Cl2含有質(zhì)子數(shù)為66?！窘獯稹拷猓篈．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，7.8g的過氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移0.1NA，故A正確；B．氣體摩爾體積使用對象為氣體，標準狀況下，三氧化硫為固態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C．Na2CO3溶液中水中還有氧原子，故大于0.3NA，故C錯誤；D．0.1molS2Cl2含有的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為6.6NA，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。二．解答題（共5小題）19．（2024春?寶山區(qū)校級期末）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。（1）下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等改變，不會引起產(chǎn)物改變的是A。A．S和O2B．NaOH和SO2C．Na和O2D．Cu和HNO3（2）1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann獲得S8分子。下列說法正確的是D。A．S6和S8互為同位素B．S6和S8分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物均為CuSC．S6和S8分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分別與足量的熱KOH溶液反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同（3）將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，當加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成。此試劑（或氣體）X可能是D。①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2A．①②④B．④⑤⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤（4）已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是C。A．若X為NH3，則A為硝酸B．若X為H2S，則A為亞硫酸或者硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③有可能為非氧化還原反應(yīng)（5）無色澄清溶液中可能含有Na+、、Cl﹣、、、H+、Cu2+、Ba2+中的幾種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等。依次進行下列實驗，所加試劑均過量，觀察到現(xiàn)象如下：①取少量原溶液滴加2～3滴紫色石蕊試液，溶液變紅②取100mL原溶液滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成2.33g白色沉淀③向②中過濾所得濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。結(jié)論正確的是DA．該實驗無法確定原溶液是否含有Cl﹣B．無法確定原溶液是否存在Na+，可通過焰色試驗確定C．原溶液中可能含有Na+、Cl﹣D．原溶液中一定含有Na+、、H+，濃度均為0.1mol/L（6）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)如圖回答下列問題：①HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于Cl﹣的檢驗，則C的化學式為AgNO3。②濃硝酸與銅在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。③如圖裝置可用于探究氯氣和氨氣的反應(yīng)。實驗時先通過三頸燒瓶瓶口1通入氨氣，然后密封口1，再通過口2通入氯氣，然后密封口2。實驗中三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；實驗完畢后，觀察到如圖裝置中三頸燒瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何操作才能不污染環(huán)境打開止水夾a。④將3.2g銅與60mL一定濃度的硝酸充分反應(yīng)，銅完全溶解，得到NO2和NO混合氣體的體積為8.96L（已折算為標準狀況下）。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為10mol/L【分析】（1）A．S和O2反應(yīng)生成SO2；B．NaOH和少量SO2反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，NaOH和少量SO2反應(yīng)生成NaHSO3；C．常溫下Na和O2反應(yīng)生成Na2O，Na在O2燃燒生成Na2O2；D．Cu和稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，Cu和濃HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水；（2）A．S6和S8是S元素的兩種單質(zhì)；B．S6和S8分別與銅粉反應(yīng)生成Cu2S；C．S的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的生成物為SO2，與氧氣用量無關(guān)；D．等質(zhì)量的S6和S8中S原子的物質(zhì)的量相等，與足量的熱KOH溶液反應(yīng)生成K2SO3、K2S和H2O；（3）將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體，有沉淀生成，可X應(yīng)為強氧化性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，且硫化氫與二氧化硫反應(yīng)可生成單質(zhì)硫沉淀；（4）A．若X為NH3，則Y為NO、Z為NO2、A為HNO3；B．若X為H2S，則Y為S或SO2、Z為SO2或SO3、A為H2SO3或H2SO4；C．A可為HNO3，也可為H2CO3等，碳酸不能與Cu反應(yīng)；D．物質(zhì)與單質(zhì)氧氣的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，若X為N2或NH3，或者X為Na時，反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)；（5）溶液無色，則不含有Cu2+；①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，溶液呈酸性，則不含有、，一定含有H+；（2）②取100mL原溶液滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成2.33g白色沉淀，則含有，且n（）＝n（BaSO4）＝＝0.01mol，c（）＝＝0.1mol/L；（3）向（2）中過濾所得的濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色AgCl沉淀生成，但（2）中加入BaCl2溶液和稀鹽酸時引入了Cl﹣；由于所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等，則c（H+）＝c（）＝0.1mol/L；根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定含有Na+，一定不含有Cl﹣；（6）由圖分析可知，A為NO，B為NH3，Z為NaNO3等硝酸鹽，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)、離子檢驗方法分析解答；①實驗室常用稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗Cl﹣；②濃硝酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；③氯氣與氨氣的反應(yīng)生成氯化銨；氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，可用NaOH溶液處理氯氣，減少環(huán)境污染；④加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀時生成NaNO3，由N、Na原子守恒可知，n（HNO3）＝n（NO2）+n（NO）+n（NaOH）?！窘獯稹拷猓海?）A．S和O2反應(yīng)生成SO2，與反應(yīng)溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等無關(guān)，故A正確；B．NaOH和少量SO2反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，NaOH和少量SO2反應(yīng)生成NaHSO3，即生成物與反應(yīng)物用量有關(guān)，故B錯誤；C．常溫下Na和O2反應(yīng)生成Na2O，Na在O2燃燒生成Na2O2，即生成物與反應(yīng)條件有關(guān)，故C錯誤；D．Cu和稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，Cu和濃HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，即生成物與反應(yīng)物濃度有關(guān)，故D錯誤；故答案為：A；（2）A．S6和S8是S元素的兩種單質(zhì)，不是同位素關(guān)系，而是同素異形體關(guān)系，故A錯誤；B．S6和S8是S元素的兩種單質(zhì)，S的氧化性不強，二者分別與銅粉反應(yīng)時均生成Cu2S，故B錯誤；C．S的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的生成物只能為SO2，與氧氣用量無關(guān)，SO2再催化氧化生成SO3，故C錯誤；D．等質(zhì)量的S6和S8中S原子的物質(zhì)的量相等，與足量的熱KOH溶液反應(yīng)均生成K2SO3、K2S和H2O，根據(jù)S原子守恒可知消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確；故答案為：D；（3）①NaOH和SO2反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2生成白色沉淀BaSO3，故①正確；②SO2和NaCl不反應(yīng)，沒有任何現(xiàn)象，故②錯誤；③氨水和SO2反應(yīng)生成（NH4）2SO3，（NH4）2SO3和BaCl2生成白色沉淀BaSO3，故③正確；④氯水和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2生成白色沉淀BaSO4，故④正確；⑤H2S和SO2反應(yīng)生成淡黃色沉淀S，故⑤正確；⑥CO2、SO2和BaCl2均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故⑥錯誤，所以有沉淀生成的是①③④⑤，故答案為：D；（4）A．若X為NH3，則Y為NO、Z為NO2、A為HNO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若X為H2S，則Y為S或SO2、Z為SO2或SO3、A為H2SO3或H2SO4，故B正確；C．若X為N2或NH3，則Y為NO、Z為NO2、A為HNO3，硝酸能與Cu反應(yīng)；若X為C或CH4，Y可能為CO，A為H2CO3，碳酸不能與Cu反應(yīng)，故C錯誤；D．物質(zhì)與單質(zhì)氧氣的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，即反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，若X為S或H2S，③可能為SO3與水反應(yīng)生成H2SO4的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)；若X為N2或NH3，③可能為NO2與水生成硝酸與NO的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為：C；（5）由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+、、H+，一定不含有Cl﹣、、、Cu2+；A．原溶液中一定不含有Cl﹣，故A錯誤；B．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+，故B錯誤；C．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+，一定不含有Cl﹣，故C錯誤；D．原溶液中一定含有Na+、、H+，且各離子的物質(zhì)的量濃度均相等，均為0.1mol/L，故D正確；故答案為：D；（6）①實驗室常用稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗Cl﹣，故答案為：AgNO3；②濃硝酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學方程式為Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；③白煙的成分為氯化銨，則氯氣與氨氣的反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，實驗完畢后，觀察到如圖裝置中三頸燒瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，說明氯氣過量，可用NaOH溶液處理氯氣，減少環(huán)境污染，操作為打開止水夾a，故答案為：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；打開止水夾a；④加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀時生成NaNO3，由N、Na原子守恒可知，n（HNO3）＝n（NO2）+n（NO）+n（NaOH）＝+0.1L×2.0mol/L＝0.6mol，原硝酸溶液的濃度為＝10mol/L，故答案為：10?！军c評】本題主要考查氮元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及化學方程式的計算，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子推斷、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的檢測和靈活運用能力的考查，注意掌握守恒法的計算應(yīng)用，題目難度中等。20．（2024?西城區(qū)校級三模）阿伏加德羅常數(shù)（NA）是一座“橋梁”，連接了宏觀世界和微觀世界的數(shù)量關(guān)系。通過電解法可測得NA的數(shù)值。已知：ⅰ．1個電子所帶電量為1.60×10﹣19庫侖。ⅱ．EDTA﹣2Na（乙二胺四乙酸二鈉）能形成可溶含銅配離子。ⅲ．Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10﹣20，Ksp（CuS）＝6.3×10﹣36?！緦嶒炓弧坑勉~片和鉑絲為電極，電解硫酸酸化的CuSO4溶液。測得通過電路的電量為x庫侖。電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量增加了mg。（1）銅片應(yīng)連接電源的負極（填“正極”或“負極”），鉑絲尖端產(chǎn)生氣泡，其電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑。理論上，產(chǎn)生氣體與析出銅的物質(zhì)的量之比為1：2。（2）本實驗測得NA＝mol﹣1（列出計算式）?！緦嶒灦繛闇p少含重金屬電解液的使用，更換電解液，同時更換電極與電源的連接方式。電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量減小。實驗電解液實驗現(xiàn)象①0.25mol?L﹣1NaOH溶液銅片表面為灰藍色②0.25mol?L﹣1EDTA﹣2Na和0.25mol?L﹣1NaOH混合液（pH＝8）銅片表面仍為紅色（3）實驗①和②中各配制電解液500mL，使用的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶。（4）經(jīng)檢驗，實驗①中的灰藍色成分主要是Cu（OH）2。從平衡移動角度解釋EDTA﹣2Na在測定NA的數(shù)值中的作用：EDTA﹣2Na與銅離子形成可溶銅配離子，降低溶液中的銅離子濃度，避免過量銅離子與氫氧根離子形成氫氧化銅沉淀，阻止銅的電解。（5）電解過程中，若觀察到銅片上有小氣泡產(chǎn)生，利用銅片質(zhì)量減小計算NA的數(shù)值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（6）實驗結(jié)束后處理電解液：將取出的電解液加入過量硫酸，過濾，得到白色固體EDTA和濾液a；向濾液a中先加入NaOH調(diào)pH≈8，再加入Na2S，解釋不直接加入Na2S的原因及Na2S的作用：溶液顯強酸性，酸與Na2S反應(yīng)生成H2S污染性氣體，污染環(huán)境；Na2S的作用是將生成的Cu（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀來除掉Cu2+?！痉治觥浚?）用銅片和鉑絲為電極，硫酸酸化的CuSO4溶液為電解液，電解完成后，取出銅片，銅片質(zhì)量增加了mg，則Cu為陰極、與電源負極相接，Pt為陽極，陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣＝Cu，陽極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，根據(jù)電子守恒有2Cu～4e﹣～O2；（2）陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣＝Cu，則n（e﹣）＝2n（Cu）＝2×＝mol，電路中通過的電量為×NA×1.60×10﹣19庫侖＝x庫侖；（3）配制500mL0.25mol?L﹣1NaOH溶液、0.25mol?L﹣1EDTA﹣2Na和0.25mol?L﹣1NaOH混合液需要使用的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶；（4）由信息ii可知，EDTA﹣2Na（乙二胺四乙酸二鈉）能形成可溶含銅配離子，防止堿性條件下Cu2+與OH﹣生成Cu（OH）2沉淀；（5）電解過程中觀察到銅片上有小氣泡產(chǎn)生，生成的氣體為氫氣，通過電路的電量偏大，根據(jù)NA與x的關(guān)系分析判斷；（6）酸性條件下Na2S能與硫酸反應(yīng)生成H2S氣體，會造成環(huán)境污染；向濾液a中先加入NaOH調(diào)pH≈8，此時Cu2+與OH﹣生成了Cu（OH）2沉淀，由于Ksp（CuS）＝6.3×10﹣36遠小于Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10﹣20，即溶解度：Cu（OH）2＜CuS，再加入Na2S時，Cu（OH）2將轉(zhuǎn)化為更難溶CuS沉淀。【解答】解：（1）用銅片和鉑絲為電極，硫酸酸化的CuSO4溶液為電解液，電解完成后，取出銅片，銅片質(zhì)量增加了mg，則Cu為陰極，Pt為陽極，陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣＝Cu，陽極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，根據(jù)電子守恒有2Cu～4e﹣～O2，則理論上產(chǎn)生氣體與析出銅的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：負極；2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑；1：2；（2）陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣＝Cu，則n（e﹣）＝2n（Cu）＝2×＝mol，電路中通過的電量為×NA×1.60×10﹣19庫侖＝x庫侖，NA＝，故答案為：；（3）配制500mL0.25mol?L﹣1NaOH溶液、0.25mol?L﹣1EDTA﹣2Na和0.25mol?L﹣1NaOH混合液需要使用的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（4）堿性條件下Cu2+能與OH﹣生成Cu（OH）2沉淀，導(dǎo)致電解銅的過程受阻，EDTA﹣2Na能形成可溶含銅配離子，則加入EDTA﹣2Na的作用是降低溶液中c（Cu2+），避免過量Cu2+與OH﹣形成Cu（OH）2沉淀，阻止銅的電解，故答案為：EDTA﹣2Na與銅離子形成可溶銅配離子，降低溶液中的銅離子濃度，避免過量銅離子與氫氧根離子形成氫氧化銅沉淀，阻止銅的電解；（5）電解過程中Cu為陰極，若觀察到銅片上有小氣泡產(chǎn)生，則生成的氣體為氫氣，通過電路的電量偏大，根據(jù)NA與x的關(guān)系：NA＝可知，測定NA的數(shù)值偏大，故答案為：偏大；（6）將取出的電解液加入過量硫酸，過濾，得到白色固體EDTA和濾液a，濾液a中氫離子濃度較大，Na2S是弱酸強堿鹽，根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律可知，若向濾液a中直接加入Na2S時將反應(yīng)生成H2S氣體，H2S氣體是有毒，逸出會污染環(huán)境；2.2×10﹣20，Ksp（CuS）＝6.3×10﹣36，飽和Cu（OH）2溶液中c（Cu2+）＝＝mol/L≈1.77×10﹣7mol/L，飽和CuS溶液中c（Cu2+）＝＝mol/L≈2.5×10﹣18mol/L，則溶解度：Cu（OH）2＜CuS，所以向pH≈8的溶液中再加入Na2S時，Cu（OH）2將轉(zhuǎn)化為更難溶CuS沉淀，使銅離子除去更徹底，故答案為：溶液顯強酸性，酸與Na2S反應(yīng)生成H2S污染性氣體，污染環(huán)境；Na2S的作用是將生成的Cu（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀來除掉Cu2+?！军c評】本題考查電解原理的應(yīng)用、阿伏伽德羅常數(shù)的測定，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測、計算能力和靈活運用能力的考查，把握測定原理、電極的判斷及電極反應(yīng)、溶度積常數(shù)的計算是解題關(guān)鍵，注意題給信息的處理與應(yīng)用，題目難度中等。21．（2024?黃陂區(qū)校級模擬）NaHCO3用途廣泛。某實驗小組同學圍繞NaHCO3開展如下實驗活動。Ⅰ．配制溶液（1）配制500mL0.10mol?L﹣1的NaHCO3溶液，需要稱量NaHCO3固體的質(zhì)量為4.2g。（2）上述配制溶液的過程中，用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有BD（填標號）。Ⅱ．實驗探究探究溫度對0.10mol?L﹣1NaHCO3溶液pH的影響，進行如下實驗（不考慮水的揮發(fā)）。實驗序號操作測試溫度（T）pH1采用水浴加熱，將0.10mol?L﹣1NaHCO3溶液從25℃持續(xù)升溫至65℃，每隔10℃測量并記錄溶液pH25℃A135℃A245℃A355℃A465℃A5（3）NaHCO3溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）。（4）實驗1中測得A1＞A2＞A3，可知當25℃≤T≤45℃時，0.10mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH隨溫度升高而減小，這主要是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，其中Kw改變發(fā)揮主導(dǎo)作用。實驗1中測得A5＞A4＞A3，且當45℃＜T≤65℃時，實驗過程中觀察到有氣泡產(chǎn)生。（5）針對（4）中實驗現(xiàn)象，小組同學繼續(xù)開展探究。查閱資料：NaHCO3溶液中存在平衡：2?CO2+H2O+。提出猜想：對于0.10mol?L﹣1NaHCO3溶液，當25℃≤T≤45℃時，該反應(yīng)進行程度很??；當45℃＜T≤65℃時，該反應(yīng)進行程度明顯增大。實驗驗證：該小組同學設(shè)計如下方案進行實驗，進一步驗證猜想。補充表格內(nèi)容。實驗序號操作測試溫度pH2采用水浴加熱，①將0.10mol?L﹣1NaHCO3溶液從25℃升溫至45℃，然后冷卻至25℃，并記錄溶液pH25℃B13采用水浴