杭州專版2024中考化學復習方案課時訓練08鹽和化肥

Page1課時訓練(八)鹽和化肥(限時：45分鐘)|基礎過關|1.[2024·龍東]小明發(fā)覺自家農(nóng)田里的作物葉色發(fā)黃，并且莖稈懦弱簡單倒伏，他應當施用下列化肥 ()A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.Ca3(PO4)32.下列是關于久置于空氣中的NaOH固體的相關試驗分析(不考慮水分)，其中合理的是 ()序號試驗目的試驗方案①證明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，視察是否有氣泡產(chǎn)生②確定成分取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液③測定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體④除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾A.①② B.①③ C.②④ D.③④3.能證明“CaCO3并非確定不溶于水”的試驗事實是 ()A.向少許CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振蕩，無明顯現(xiàn)象B.向少許CaCO3粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消逝且有氣泡產(chǎn)生C.向2顆蠶豆粒般大小的石灰石固體加入3mL蒸餾水，滴入酚酞試液片刻內(nèi)不變紅D.向少許CaCO3粉末加入3mL蒸餾水充分振蕩，滴入酚酞試液即變紅4.下列所示用品的有效成分及用途對應錯誤的是 ()選項ABCD用品有效成分NaClCO(NH2)2C12H22O11Ca(OH)2用途作調(diào)味品作復合肥作甜味劑改良酸性土壤5.小明同學在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發(fā)覺，選用適當物質(zhì)可實現(xiàn)如圖HK8-1所示的全部反應.若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是 ()圖HK8-1A.HClNaOHBaCl2Na2SO4B.HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2C.H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D.H2SO4NaOHBaCl2Na2SO46.經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在確定數(shù)量的H+〔用n(H+)表示〕和確定數(shù)量的OH-〔用n(OH-)表示〕，n(H+)與n(OH-)的相對大小對應溶液的酸堿性如表所示：n(H+)與n(OH-)的相對大小溶液的酸堿性n(H+)>n(OH-)酸性n(H+)=n(OH-)中性n(H+)<n(OH-)堿性(1)常溫下測得水中pH=7，可知水中n(H+)(填“>”“<”或“=”，下同)n(OH-).

(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是，緣由是該溶液中n(H+)n(OH-).

(3)往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n(H+)n(OH-).

7.含有相同離子的鹽具有相像的性質(zhì).(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的

(填離子符號).(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振蕩，反應的化學方程式為.

(3)向CuSO4溶液中加入光亮的過量鎂條，充分反應后，可視察到的現(xiàn)象是.

圖HK8-2表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出反應后溶液中“○”代表的離子符號：.

圖HK8-2(4)除上述試驗外，在溶液中與FeSO4和CuSO4均能反應的物質(zhì)還有(填序號).

A.NaOH B.Fe C.Ba(NO3)2 D.MgCl28.[2024·綏化改編]海洋中有豐富的水生生物和化學資源.海水曬鹽能得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等).請回答下列問題.圖HK8-3(1)若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可依次加入過量的X和碳酸鈉兩種溶液.下列物質(zhì)中，可作為X的物質(zhì)有.

A.KOH B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH(2)操作Ⅱ后向所得濾液中加入適量的鹽酸，其目的是，最終通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉.

9.[2024·阜新]現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液.鑒別它們可按如圖HK8-4所示的步驟進行操作.(提示：碳酸鈉溶液呈堿性)圖HK8-4(1)步驟①中通過視察，可以鑒別出硫酸銅溶液.

(2)步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì).①若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式：.

②若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式：.

10.將質(zhì)量為44.4g含有少量NaCl的純堿晶體(Na2CO3·nH2O)樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖HK8-5所示試驗(Na2CO3受熱不分解).圖HK8-5(1)將A樣品與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀分別出來的方法是.

(2)A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質(zhì)量是g.

(3)B樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是g.

(4)化學式Na2CO3·nH2O中n是多少?(5)對C樣品的操作結(jié)束后，所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(精確到0.01%)|走進重高|1.有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一種或幾種，取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸體積的關系如圖HK8-6所示，由此推斷白色固體中 ()圖HK8-6A.可能存在NaClB.可能存在Na2SO4C.確定不存在BaCl2D.確定只存在Na2CO32.CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途.(1)煅燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為.為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的改變?nèi)鐖DHK8-7所示.可知：CaO與水反應會(填“放出”或“汲取”)熱量；上述溫度中，℃煅燒所得CaO活性最高.要得出正確結(jié)論，煅燒時還需限制的條件是.

圖HK8-7(2)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，還含有少量MgO等雜質(zhì)]為原料制備高純CaCO3的流程如下：圖HK8-8①如圖HK8-9為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響(浸出率=進入溶液的某元素的質(zhì)量原固體中該元素的總質(zhì)量可知：較相宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分數(shù)為；浸取時主要反應的化學方程式為.

圖HK8-9②流程中虛線框內(nèi)部分若改用(填化學式)溶液，可一步得到與原流程完全相同的生成物.

③流程中方框內(nèi)部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從生物的角度分析原流程的優(yōu)點：a.NH3可循環(huán)利用；b..

3.[2024·武漢]試驗室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)，某化學愛好小組利用如圖HK8-10所示裝置進行試驗(該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物).已知：碳酸氫銨受熱易分解，反應的化學方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液汲取.圖HK8-10部分試驗步驟如下：Ⅰ.打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣；Ⅱ.關閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；Ⅲ.當樣品反應完全……再停止加熱，直到玻璃管冷卻；Ⅳ.試驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m1、m2.請回答下列問題.(1)NH4HCO3屬于(填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”)，裝置B中盛放的液體是.

(2)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為.

(3)步驟Ⅲ中，停止加熱前應進行的操作是.

(4)該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)的表達式為(用m1、m2的代數(shù)式表示).

【參考答案】基礎過關1.A2.B3.D4.B5.C6.(1)=(2)溶液變?yōu)榧t色<(3)>7.(1)SO(2)BaCl2+FeSO4BaSO4↓+FeCl2(3)產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變成無色Mg2+(4)AC8.(1)BCD(2)除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉9.(1)溶液的顏色(2)①2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH10.(1)過濾(2)5.3(3)9解：(4)由于B樣品中Na2CO3的質(zhì)量與A相等，也為5.3g，結(jié)晶水的質(zhì)量為9g，所以碳酸鈉與結(jié)晶水的質(zhì)量比為106∶(18×n)=5.3g∶9g，解得n=10.(5)設滴入鹽酸的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117445.3g x×10% y z10673=5.3106117=5.310644=5.3氯化鈉溶液的質(zhì)量為44.溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為44.4g氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分