四川省成都市鐵路中學2024-2025學年高一上學期12月考試檢測化學試題

四川省成都市鐵路中學校20242025學年高一上學期12月考試檢測化學試題(滿分100分，考試時間75分鐘)可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64Cl：35.5第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.五千年中華文化不僅能彰顯民族自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法錯誤的是A.“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則鋼”，體現了合金硬度的特性B.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”能體現出金的化學性質不活潑C.“兩編千片白雪繭，六百二斗青銅錢”中的“青銅錢”屬于銅的合金D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的“杓”中含有【答案】D【解析】【詳解】A．合金硬度大，合兩柔則鋼，體現了合金的特性，A正確；B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”寫出了“沙里淘金”，金以游離態(tài)形式存在，這體現出金的化學性質不活潑，B正確；C．“青銅錢”屬于銅的合金，C正確；D．司南的“杓”中含有，D錯誤；故選D。2.室溫下，下列離子組在給定條件下能大量共存是A.無色溶液中：、、、B.能使酚酞變紅的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.加入鋅粉能產生的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．有顏色，不符合題意，A項錯誤；B．能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，各離子可大量共存，B項正確；C．和會生成，C項錯誤；D．加入鋅粉能產生的溶液為酸性溶液，不能大量共存，D項錯誤；故選B。3.下列反應對應的離子方程式正確的是A.向溶液中通入少量B.過量溶液與NaOH溶液反應：C.向稀鹽酸中加入少量鐵粉：D.向氫氧化鈉稀溶液中加入適量氧化鋁：【答案】B【解析】【詳解】A．CaCO3能溶于HCl，因此向溶液中通入少量，二者不會發(fā)生反應，A錯誤；B．過量溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，所給離子方程式正確，B正確；C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．向氫氧化鈉稀溶液中加入適量氧化鋁，離子方程式為，D錯誤；故選B。4.價一類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。鐵元素的價一類二維圖如圖，下列說法錯誤的是A.b、c均堿性氧化物 B.若d為氯鹽，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗C.f可以作新型的綠色凈水劑 D.物質g在空氣中灼燒可轉化為c【答案】B【解析】【分析】根據鐵元素的價一類二維圖，a是單質Fe；b是鐵元素+2價氧化物，b是FeO；c是鐵元素+3價氧化物，c是Fe2O3；d是+2價鐵鹽；e是+3價鐵鹽；f是+6價鐵鹽，是高鐵酸鹽；g是+2價鐵的氫氧化物，g是Fe(OH)2；h是+3價鐵的氫氧化物，h是Fe(OH)3?！驹斀狻緼．FeO、Fe2O3都能與鹽酸反應生成鹽和水，均為堿性氧化物，故A正確；B．d是+2價鐵鹽，若d為氯鹽，d是FeCl2，Fe2+、Cl都能被高錳酸鉀氧化，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故B錯誤；C．f是高鐵酸鹽，具有強氧化性，氧化消毒同時被還原生成Fe3+，Fe3+生成的Fe(OH)3具有凈水作用，是新型的綠色凈水劑，故C正確；D．g是Fe(OH)2，在空氣中灼燒能被氧氣氧化為Fe2O3，故D正確；選B。5.標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為)，所得溶液的密度為，溶質的質量分數為，物質的量濃度為，則下列關系中不正確的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．標準狀況下，VL氨氣的物質的量為，氨氣質量為：，1000mL水的質量為：，故溶液質量為：，溶液體積為：，溶液密度為：，故A錯誤；B．由，可知，故B正確；C．由A項可知，氨氣質量為：，故溶液質量為：，溶液質量分數，故C正確；D．由A項可知，溶液質量為：，溶液體積為：，則物質的量濃度，故D正確；故選A。6.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：下列說法不正確的是A.反應Ⅰ中，氧化性：O2>H2S2O3B.反應Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ<ⅡD.反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉移的電子數之比為3：7【答案】C【解析】【分析】根據轉化信息，反應Ⅰ為As2S3在紫外光條件下被氧氣氧化為和，化學方程式為；反應Ⅱ為As2S3在自然光條件下被氧氣氧化為和，化學方程式為。【詳解】A．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，則反應Ⅰ中氧化性：氧化劑O2>氧化產物H2S2O3，A正確；B．As2S3中元素As為+3價，元素S為2價，則反應Ⅱ中，As2S3發(fā)生氧化反應生成和，元素As和S化合價均升高，B正確；C．結合分析中反應Ⅰ和Ⅱ的方程式中化學計量數可知，參加反應的：Ⅰ>Ⅱ，C錯誤；D．反應Ⅰ中，As2S3中S元素從2價升高為中的+2價，則氧化1molAs2S3轉移的電子數為；反應Ⅱ中，As2S3中As元素從+3價升高為中的+5價，S元素從2價升高為的+6價，則氧化1molAs2S3轉移的電子數為，因此反應Ⅰ和Ⅱ中氧化1molAs2S3轉移的電子數之比為，D正確；答案選C。7.營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示：離子種類R離子濃度(mol·L)______0.060.060.02該營養(yǎng)液中R離子及其物質的量濃度可能是A.0.04mol?L B.0.08mol?LC.0.06mol?L D.0.06mol?L【答案】D【解析】【詳解】根據電荷守恒，溶液中陽離子濃度等于陰離子濃度，陽離子電荷濃度，陰離子電荷濃度，則R離子為陽離子，且電荷濃度為，綜上所述，D項符合題意，故選D。8.向一定體積的溶液中逐滴加入離子濃度相當的稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.段溶液的導電能力不斷增大但最終仍比A點弱，可能是溶液混合相當于稀釋B.用鹽酸代替溶液，測得的導電性曲線和上述曲線相同C.AB段反應的離子方程式為：D.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質【答案】A【解析】【分析】從圖中可以看出，AB段導電能力不斷減弱，說明溶液中離子濃度不斷減小，可知AB段發(fā)生反應：；BC段導電能力不斷增強，說明溶液中離子濃度不斷增大，BC段表示稀硫酸過量?！驹斀狻緼．雖然稀硫酸與Ba(OH)2溶液中離子濃度相當，但由于AB段反應生成BaSO4沉淀和水，BC段加入稀硫酸，相當于硫酸加水稀釋，所以溶液的導電能力不斷增大但最終仍比A點弱，故A正確；B．用鹽酸代替溶液，發(fā)生反應：，氯化鋇是強電解質，由于產生了水，所以離子的濃度會減小一些，但仍存在有大量的離子，硫酸與氫氧化鋇反應時產生的硫酸鋇為沉淀，導致溶液中離子濃度大幅減少，最終幾乎不能導電，因此用鹽酸代替硫酸與上述圖像不相符，故B錯誤；C．AB段溶液中，硫酸與氫氧化鋇發(fā)生反應，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，故C錯誤；D．是在熔融狀態(tài)下能導電的化合物，所以是電解質，但難溶于水，所以硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，離子濃度不斷減小，AB段溶液的導電能力不斷減弱，故D錯誤；故答案選A。9.下列實驗操作正確或能達到實驗目的的是甲乙A．裝置甲：配制溶液B．裝置乙：除去中的HCl丙丁C．裝置丙：驗證熱穩(wěn)定性D．裝置?。嚎梢杂糜趯嶒炇抑苽浠駻.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．配置物質的量濃度的溶液，要先在燒杯中溶解或稀釋后，再轉移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，A錯誤；B．除去中的HCl氣體是通過飽和食鹽水除去，B錯誤；C．要比較和的熱穩(wěn)定性，要將放在外面的大試管中，將放在里面的小試管中，加熱后的試管能使澄清石灰水變渾濁來證明穩(wěn)定性>，C錯誤；D．該裝置一般用于固體顆粒與液體制取氣體，制取用的鋅粒和稀硫酸，制取用的是石灰石顆粒和稀鹽酸，都滿足裝置的使用條件，D正確；故答案為：D。10.下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是選項物質(雜質)除雜試劑除雜操作ANaOH加入過量的NaOH溶液，再過濾B氣體堿石灰通過堿石灰干燥C溶液通入過量D溶液通入過量A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉和鎂不反應、和鋁反應生成四羥基合鋁酸鈉溶液，過濾分離出鎂，A正確；B．氯氣能和堿石灰反應，應經濃硫酸干燥可得純凈的氯氣，B錯誤；C．氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質，C正確；D．CO2不與NaHCO3反應，與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，能達到除雜的目的，D正確；故選B。11.和溶液反應產物的成分與溫度高低有關，低溫下：，高溫下：。某溫度下將通入過量的溶液中，反應得到、和的混合溶液，混合溶液中，則溶液中是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】反應后，假設為，則為，根據電子得失數目相等，可知溶液中有關系式：，，則，所以溶液中，故選B。12.某地區(qū)的霧霾中可能含有、、、、、Cl、、等離子。某同學收集霧霾樣品，經必要的預處理配成試樣溶液，設計如下實驗探究其中含有的離子。①取一定體積的溶液，加入足量溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，同時得到無色氣體。②另取一定體積的溶液，加入足量溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。下列判斷不正確的是A.操作①中產生的無色氣體為 B.可能含有、C.肯定含有、、 D.一定不存在、、【答案】B【解析】【分析】①取一定體積的溶液，加入足量溶液，產生白色沉淀，可能為BaCO3、BaSO4，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，則說明是BaSO4、無BaCO3，則無，則有，則無Ba2+，同時得到無色氣體為二氧化碳，則說明有。②另取一定體積的溶液，加入足量溶液，產生白色沉淀，可能是Mg(OH)2，則無Fe3+，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明白色沉淀為Mg(OH)2，則有，綜上可知，一定有、、，一定無Ba2+、、，可能有Na+、Cl?！驹斀狻緼．據分析，操作①中產生的無色氣體為，由碳酸氫根和氫離子反應生成，A正確；B．據分析，可能含有，一定無，B不正確；C．據分析，肯定含有、、，C正確；D．據分析，一定不存在、、，D正確；選B。13.工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl－數目為0.4NAB.生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積為0.224LC.常溫常壓下，17gH2O2中所含分子總數為0.5NAD.此反應中，每消耗1molH2O2，轉移的電子數為1NA【答案】C【解析】【詳解】A.缺少溶液體積，無法根據n=cV計算Cl－的物質的量，故A錯誤；B.因未說明氣體是否處于標準狀況，所以無法計算吸收SO2的體積，故B錯誤；C.17gH2O2的物質的量為17g÷34g/mol=0.5mol，所以所含分子總數為0.5NA，故C正確；D.該反應中H2O2中氧元素的化合價由1價降低為2價，所以每消耗1molH2O2，轉移的電子數為2NA，故D錯誤。故選C。14.有X、Y兩密閉容器且X容積小于Y，X中充滿氣體，Y中充滿、、混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中錯誤的是A.兩容器中所含氣體質量一定不同B.Y容器中所含氣體原子數更多C.Y容器中，、和的質量比為1∶3∶3D.Y容器中所含、和物質的量之比可能為1∶3∶6【答案】C【解析】【分析】同溫同壓下，相同，又，且，根據，，則，；【詳解】A．，，所以，故A正確；B．，而且X容器中為雙原子分子，Y容器中平均大于2個原子，所以原子數，故B正確；C．相同，根據密度之比等于摩爾質量之比，，所以，的摩爾質量為，其質量可以為任意值，故C錯誤；D．Y容器中，平均摩爾質量為，設、物質的量分別為xmol、ymol，則，解得，的物質的量可以為任意值，所以、和物質的量之比可能為1∶3∶6，故D正確；故選C。15.某同學結合所學知識探究與能否反應，設計裝置如下，下列說法正確的是A.裝置也可直接用于與濃鹽酸反應制取B.裝置氣密性檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管液面且高度不變說明氣密性良好C.裝置中盛放無水氯化鈣，其作用是除去中揮發(fā)出來的少量水蒸氣D.裝置加熱前，用試管在中管口末端處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度【答案】D【解析】【分析】裝置A用于制取H2，裝置B用于除去H2中混有的HCl和水蒸氣，裝置C用于探究Na2O2與H2的反應，裝置D用于檢驗水的存在；【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸需要在加熱條件下生成氯氣，A錯誤；B．裝置A氣密性檢查時，應先關閉K1，再向長頸漏斗中加水，否則無法檢驗A的氣密性，B錯誤；C．裝置B中盛放無水氯化鈣，不能吸收HCl，只能吸收水蒸氣，C錯誤；D．裝置C加熱前，要確保裝置內空氣已排盡，即用試管在D中管口末端處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度，否則加熱時易發(fā)生爆炸，D正確；故選D。16.某混合物可能含有Al、Cu、、，為探究該混合物成分，某興趣小組設計如圖分析方案。下列分析錯誤的是A.固體P一定是純凈物B.若，則原混合物中可能含有AlC.藍綠色溶液中一定含有的金屬陽離子為、D.溶液N中含有和【答案】D【解析】【分析】混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，由流程可知：加入過量NaOH溶液，由于Al、Al2O3和NaOH溶液反應，因此溶液N中含NaAlO2；固體N加入過量鹽酸，有藍色溶液，說明有銅離子，由于銅和鹽酸不反應，因此說明是HCl和Fe2O3反應生成FeCl3，FeCl3和Cu反應生成CuCl2和FeCl2，固體P是銅單質，則混合物中一定含Cu、Fe2O3。Al或Al2O3中至少含一種，以此來解答?！驹斀狻緼．根據上述分析可知固體P為銅單質，Cu單質為純凈物，A正確；B．若物質質量關系：m2＜m1，則混合物中可能含有A12O3或Al或Al2O3、Al的混合物，B正確；C．固體P是Cu，Fe2O3與酸反應產生Fe3+，由于Cu和Fe3+反應產生Fe2+、Cu2+，因此藍綠色溶液中含有的陽離子為Cu2+、Fe2+和H+，Cu過量，不含有Fe3+，C正確；D．N溶液中含有NaAlO2，溶液中無Al3+，D錯誤；故選D。第II卷(非選擇題，共52分)二、填空題(本題包括4個小題，共52分)17.現有含有與的混合物樣品，某同學在實驗室用如圖裝置(部分夾持儀器已省略)測定的含量：回答下列問題：（1）中陽離子與陰離子的個數之比為___________；屬于___________(填“酸”“堿”或“鹽”)。（2）本實驗裝置圖中有一處明顯錯誤，請指出：___________。（3）裝置D的作用是___________；若無裝置D，測得樣品中的質量分數___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（4）實驗結束后，裝置F中水的體積為，已知氧氣的密度為，樣品中質量分數為___________(用含的代數式表示)。（5）某學生設計了以下實驗方案來測定該樣品中的質量分數，其操作流程和實驗數據如圖：該樣品中的質量分數為___________?！敬鸢浮浚?）①.2：1②.鹽（2）裝置B中左邊導管口應浸沒在液面以下，右邊導管口稍稍伸出橡膠塞即可（3）①.吸收未反應的②.偏高（4）（5）【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸鈣在A中反應生成CO2氣體，HCl易揮發(fā)，B中用飽和碳酸氫鈉除去HCl氣體，C中CO2和Na2O2、Na2O反應，原理為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，D中的堿石灰防止E中水蒸氣進入C，同時除去未反應的水、CO2，生成的O2通過E、F測量體積，據此計算?！拘?詳解】Na2O2中由Na+與O構成，陽離子與陰離子的個數之比為2：1；CaCO3屬于鹽，故答案為：2：1；鹽；小問2詳解】圖中有一處明顯錯誤，裝置B中左邊導管口應浸沒在液面以下，右邊導管口稍稍伸出橡膠塞即可，故答案為：裝置B中左邊導管口應浸沒在液面以下，右邊導管口稍稍伸出橡膠塞即可；【小問3詳解】裝置D的作用是吸收未反應的CO2，若無裝置D，氣體量偏多，Na2O2的質量分數偏高，故答案為：吸收未反應的CO2，防止E中水蒸氣進入C；偏高；【小問4詳解】實驗結束后，裝置F中水的體積為VmL，已知氧氣的密度為ρg?L1，則O2的物質的量為mol，根據2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可得過氧化鈉物質的量為mol，樣品中過氧化鈉的質量分數為；【小問5詳解】在氧氣中灼燒氧化鈉轉化為過氧化鈉，2Na2O+O22Na2O2，固體增加的質量是9.35g－7.75g＝1.6g，即參加反應的氧氣的物質的量是0.05mol，所以氧化鈉的物質的量是0.1mol，質量是6.2g，該氧化鈉產品中Na2O的質量分數為。18.Ⅰ．實驗室欲用NaOH固體配制的NaOH溶液240mL。（1）本實驗必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________。（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質量為___________g，要完成本實驗該同學應稱取___________gNaOH。（3）在配制溶液過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是___________(填序號)。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線⑥稱量NaOH時間過長Ⅱ．取部分上述NaOH溶液，通入一定量的CO2得到混合溶液A，向所得溶液中逐滴加入鹽酸，邊滴邊振蕩，使其充分反應產生的氣體的體積與所加鹽酸的體積之間關系如圖所示，根據圖像計算：（4）產生標況下的物質的量是___________mol。（5）段發(fā)生反應的離子方程式為___________。（6）所得溶液A中溶質的成分及其物質的量是___________。【答案】（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）①.27.4②.10.0（3）④（4）0.03（5）（6）【解析】【小問1詳解】根據實驗操作的步驟以及每步操作需要的儀器主要有：一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶（根據“大而近”的原則選用250mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，故缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管；【小問2詳解】天平稱量時應“左物右碼”，根據天平的稱量原理：左盤的總質量=右盤的總質量+游碼的讀數，所以燒杯的實際質量為30g－2.6g=27.4g；因配制溶液的體積為240mL，而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，故只能選用250mL的容量瓶，則NaOH的質量m=cVM=1.0mol·L?1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案為27.4；10.0；【小問3詳解】①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故①不選；②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故②不選；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，因后續(xù)還需要加水定容，故對所配制的溶液濃度無影響，故③不選；④定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故④選；⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤不選；⑥稱量NaOH時間過長，導致氫氧化鈉潮解，溶質偏少，溶液濃度偏低，故⑥不選；所以答案選④；【小問4詳解】標況下672mL二氧化碳氣體的物質的量為；【小問5詳解】NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，發(fā)生反應為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；當NaOH完全反應后，繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。所以，最后所得溶液中的溶質可能為：NaOH與Na2CO3的混合物，Na2CO3，Na2CO3與NaHCO3的混合物，NaHCO3。滴加鹽酸后，首先發(fā)生的反應為NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。由圖中信息可以看出NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗鹽酸30mL；則Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗鹽酸也為30mL，說明040mL時發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，對應的離子反應為；【小問6詳解】n(Na2CO3)=n(HCl)=30103L1mol/L=0.03mol；圖中信息顯示生成氣體前消耗鹽酸40mL，故（4030）mL用于與氫氧化鈉的反應，則溶質為NaOH與Na2CO3的混合物。n（NaOH）=n(HCl)=10103L1mol/L=0.01mol，故答案為。19.是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成，再通入氧化來制備溶液。（1）將標準狀況下的氯化氫氣體溶于100g水中，得到鹽酸的密度為，則該鹽酸的物質的量濃度是___________。（2）向溶液中通入標準狀況下，反應后的溶液中和的物質的量濃度相等，則原溶液的物質的量濃度為___________。（3）溶液可以用來凈水，其凈水的原理為___________(用離子方程式表示)。用的溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數___________(填“大于”“等于”或“小于”)。（4）將某+2價金屬氯化物溶于水配制溶液，從中取出一半，再加水稀釋到，此時的物質的量濃度為，則此氯化物中金屬原子的相對原子質量為___________。（5）將的氨水用等質量的水稀釋，稀釋后氨水的物質的量濃度___________(填>、<或=，下同)，將10mL質量分數為的濃硫酸加水稀釋至20mL，稀釋后硫酸的質量分數___________。【答案】（1）（2）（3）①.(膠體)+3HCl②.小于（4）（5）①.>②.>【解析】【小問1詳解】，溶液質量為，則溶液體積為，則=mol·L－1，故答案為：mol·L－1；小問2詳解】還原性Fe2+>Br?，通入氯氣先發(fā)生反應，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應，反應后溶液中Cl?和Br?的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量為，若Br?沒有反應，溶液中n(Br?)=0.3mol，則n(FeBr2)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br?參加反應，設FeBr2物質的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br?)=2xmol，未反應的n(Br?)=0.3mol，參加反應的n(Br?)=(2x?0.3)mol，根據電子轉移守恒有x×1+(2x?0.3)×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為，故答案為：2mol/L；【小問3詳解】FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮物，其離子方程式為，100mL2mol?L?1的FeCl3溶液，其物質的量為0.2mol，因為水解為可逆反應，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數小于0.2NA，故答案為：；小于；【小問4詳解】取出的溶液中的物質的量為，則原溶液中的物質的量為，氯化物的物質的量為，摩爾質量為，則此氯化物中金屬原子的相對原子質量為；故答案為：；【小問5詳解】氨水的濃度越大密度越小，混合后溶液的質量為原來2倍，混合后溶液的密度大于c1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的體積小于c1mol/L氨水溶液體積的2倍，溶質氨氣物質的量不變，故混合后物質的量濃度大于0.5c1mol/L；10mL質量分數為的濃硫酸加水稀釋至20mL，由于濃硫酸的密度大于水的密度，故所加水的質量小于濃硫酸的質量，所得溶液中硫酸的質量分數大于，故答案為：＞；＞。20.鐵是人類較早使用的金屬之一、運用鐵及其化合物的知識，回答下列問題。Ⅰ．某學習小組同學