2024年滬教版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應若有生成，則下列判斷不正確的是A.的電子式：B.有被還原C.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.轉移電子的物質(zhì)的量為0.6252、下列說法正確的是（）A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏C.將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油D.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7nm芯片問世，芯片的主要成分是硅3、下列說法不正確的是A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物B.C60、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體C.HClO、H2SO4(濃)、HNO3都是強氧化性酸D.Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色4、如圖所示實驗裝置；將液體X逐滴加入到固體Y中。下列有關實驗現(xiàn)象或結論正確的是。

。選項。

X

Y

Z

Z實驗現(xiàn)象或結論。

裝置。

A

稀硫酸。

亞硫酸鈉。

品紅溶液。

SO2能氧化品紅。

B

雙氧水。

MnO2

氫硫酸溶液。

產(chǎn)生渾濁。

C

濃鹽酸。

石灰石。

硅酸鈉溶液。

非金屬性：C＞Si

D

稀硫酸。

硫化亞鐵。

硫酸銅溶液。

無明顯現(xiàn)象；弱酸不能制強酸。

A.AB.BC.CD.D5、下列化學用語表述不正確的是A.的結構示意圖：B.與屬于碳的兩種核素C.和互為同位素D.明礬的電離方程式：6、下列各組物質(zhì)中；不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是。

。物質(zhì)。

組別。

甲。

乙。

丙。

A

Al

HCl

NaOH

B

Ba(OH)2

NaHCO3

H2SO4

C

H2O

Na2O2

CO2

D

HCl

NaOH

Fe2O3

A.AB.BC.CD.D7、下列說法錯誤的是A.分餾汽油和裂化的汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能發(fā)生反應B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.石油分餾的裝置中，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口附近D.石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、硫酸的性質(zhì)有：A；高沸點；B、強酸性；C、吸水性；D、脫水性；E、強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中；硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：

（1）實驗室制取氫氣________________；

（2）實驗室干燥氫氣___________________；

（3）濃硫酸與金屬銅的反應________________；

（4）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_______________。

（5）膽礬遇濃硫酸變白色_______________。9、IF5是一種重要的非水溶劑；能導電，也能與水反應，反應液可腐蝕玻璃。

(1)水存在自耦電離，可表示為2H2O=H3O++OH-，請寫出IF5發(fā)生自耦電離的方程式____。

(2)IF5與H2O反應生成兩種酸，請寫出化學方程式____。10、(1)已知乙醛的沸點為20.8℃，乙醇的沸點為78℃。乙醛沸點比乙醇沸點低的主要原因是_______。

(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個離子方程式其中H2O2在反應中僅體現(xiàn)還原性_______。11、如圖將元素周期表左側對齊；每格代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）表中元素⑤的最高化合價為_______，元素⑧的原子序數(shù)為_______。

（2）元素②、③、④的原子半徑從大到小的順序是_______(用元素符號表示)，元素⑤、⑦的單質(zhì)中熔、沸點較高的是_______(填分子式)，解釋熔、沸點較高的原因_______。

（3）高溫灼燒由元素⑤、⑥組成的化合物時，火焰呈_______色。

（4）元素①與②組成含有18電子化合物的結構式為_______，其中共價鍵類型為_______。

（5）某種化合物由元素①、②、③組成，取該化合物與足量元素④的單質(zhì)反應，標況下生成該反應的化學方程式為_______。12、如圖為鋁熱反應的實驗裝置；請回答下列問題：

(1)該實驗裝置中還缺________，引發(fā)鋁熱反應的操作為_______。

(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應____(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是______。

(3)鋁熱反應的用途有哪些__________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯誤14、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤15、VC可以防止亞鐵離子轉化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性。(_______)A.正確B.錯誤16、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯誤17、標準狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤18、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯誤19、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤20、下列關于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤21、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、計算題(共2題，共18分)24、(1)水煤氣是一種清潔高效的能源，其主要成分可視為物質(zhì)的量之比為1：1的H2和CO的混合物。則：水煤氣的平均摩爾質(zhì)量為_____________；4.5g水煤氣在標準狀況下的體積約為________L；所含氫原子的數(shù)目約為_________________.

(2)15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應；生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則物質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為_________.

(3)在體積比為2：3的MgCl2溶液和AlCl3溶液中，分別加入等體積、等濃度的AgNO3溶液，均恰好完全反應生成AgCl沉淀，則MgCl2溶液和AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_________.

(4)硫化氫氣體通入濃硫酸中發(fā)生反應：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O。請用單線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目______，該反應的還原產(chǎn)物是__________。25、某礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：稱取25.0g樣品溶于稀硫酸中，加熱攪拌，濾去不溶物。向濾液中加入10.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得固體3.6g。剩下濾液用2mol·L－1的酸性KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液25.00mL。

(1)該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)；

(2)氧化物FemOn的化學式中m=____，n=____(m、n為正整數(shù))。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共9分)26、洗煤和選煤過程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會占用大片土地；造成環(huán)境污染。某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：

已知：聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5；m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型；高效絮凝劑和凈水劑。

（1）酸浸的目的是___________________________；實驗需要的500mL3.0mol·L-1的鹽酸，配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。

（2）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是_____________________。

（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是_______、_________、_________。

（4）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL。已知反應式為Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判斷滴定終點的依據(jù)是_______________________；殘渣2中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。27、電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。用耐腐蝕油墨把預先設計好的電路印刷在覆銅板上，然后把覆銅板放到FeCl3溶液中；未被油墨覆蓋的銅被腐蝕掉，再將油墨清洗后就得到了電路板。為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，可以采用如圖步驟：

(1)實驗室進行過濾操作需要的儀器有鐵架臺、鐵圈、玻璃棒、燒杯、濾紙，還需要的玻璃儀器有_______。

(2)過濾時玻璃棒應與水平夾角45°，末端抵在_______。

(3)寫出制造印刷電路板發(fā)生反應的離子方程式_______。

(4)若向②中加入足量氫氧化鈉溶液，其實驗現(xiàn)象為_______。

(5)對比①④的加入情況有同學認為“通入⑥”說法不妥，請更正_______。

(6)欲使過濾得到的“金屬銅”潔凈，需要將其表面所附帶的母液電解質(zhì)進行洗滌操作，請簡述如何檢驗洗滌是否干凈_______。28、碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領域都具有廣泛的用途，海洋中雖然含碘的濃度相當小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的總儲量仍很驚人——9.3×1010t，比陸地上要多得多。一般生長在海底的海帶含碘0.3%～0.5%，有的可達1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！海藻中含有豐富的碘元素(以I－形式存在)。實驗室提取碘的流程如下：

(1)實驗操作①的名稱是_________，實驗操作③所用主要儀器名稱為____________，實驗②發(fā)生的離子反應方程式為___________________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___________(填序號)。

A.四氯化碳(沸點77℃)B.酒精(沸點78℃)C.苯(沸點80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消耗此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應加入適量_________(填序號)溶液，反應的離子方程式為___________。

A.KIO3B.HClOC.Br2D.KI

(4)為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑；采用水浴加熱蒸餾(如圖所示)。請指出圖中實驗裝置除未加沸石外的錯誤之處(有處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充)。

①____________

②____________

③____________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．的電子式為A項錯誤；

B．由化學方程式可知，轉化為N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，有生成，則消耗的物質(zhì)的量為B項正確；

C．轉化為N元素化合價降低，轉化為N元素化合價升高，故既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；C項正確；

D．由化學方程式可知，生成16mol消耗2mol轉移10mol電子，則有生成；轉移電子0.625mol，D項正確；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A.煤的氣化生成氫氣和一氧化碳氣體，為化學變化，故A錯誤；B.我國研制的重組新冠疫苗為蛋白質(zhì)，遇熱變性，失去生理活性，需要冷藏，故B錯誤；C.甘油易溶于水，上層應為高級脂肪酸鈉，故C錯誤；D.晶體Si是介于導體和絕緣體之間的半導體材料，常用于制造芯片，故D正確；故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯水是氯氣的水溶液；氨水是氨氣的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，都屬于混合物，選項A正確；

B．C60；石墨和金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，選項B正確；

C．HClO、H2SO4(濃)、HNO3都具有強氧化性；是強氧化性酸，選項C正確；

D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色；選項D不正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)；溶液褪色，二氧化硫不能氧化品紅，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A錯誤；

B．二氧化錳催化過氧化氫分解生成氧氣；氧氣可氧化氫硫酸反應生成S，則產(chǎn)生渾濁，故B正確；

C．鹽酸易揮發(fā)；鹽酸與硅酸鈉反應，由圖中裝置不能比較C；Si的非金屬性，故C錯誤；

D．稀硫酸和FeS反應生成H2S，H2S通入硫酸銅溶液中生成CuS沉淀和硫酸；弱酸可以制備強酸，故D錯誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為故A正確；

B．12C、14C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，故為兩種不同的核素，故B正確；

C．同位素是不同的原子，H2、D2和T2都是單質(zhì)，故C錯誤；

D．明礬含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子，屬于復鹽，所以明礬是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：故D正確；

故選：C。6、D【分析】試題分析：A．Al、HCl、NaOH三者之間能相互反應，故A正確；B．Ba(OH)2、NaHCO3、H2SO4三者之間能相互反應，故B正確；C．H2O、Na2O2、CO2三者之間能相互反應；故C正確；D．氧化鐵不能與NaOH溶液反應，故D錯誤，答案為D。

考點：考查常見元素及其化合物的性質(zhì)7、A【分析】【分析】

A.裂化汽油中含有不飽和烴,直餾汽油不含；

B.含C18以上的固態(tài)烴利用率低,交通運輸業(yè)需要更多的燃料油,使重油長鏈烴分子斷裂就可以得到汽油；

C.溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處；

D.石油是由烷烴；環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物；石油主要由液態(tài)烴構成,也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴。

【詳解】

A.裂化汽油中含有不飽和烴,能與溴發(fā)生加成反應,直餾汽油為飽和烴,不與溴的四氯化碳溶液反應,故A錯誤；

B.使長鏈烴分子斷裂為C5~C11烷烴的過程采用催化裂化的方法；所以B選項是正確的；

C.分餾時溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口附近,所以C選項是正確的；

D.石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物，石油主要由液態(tài)烴構成,也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴；石油中肯定含有C5~C11的烷烴,因此通過石油煉廠的分餾就可以得到汽油；煤油等分餾產(chǎn)品,所以D選項是正確的；

綜上所述，本題正確選項A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）實驗室制取氫氣；體現(xiàn)濃硫酸的酸性，答案選：B；

（2）濃硫酸具有吸水性；能作部分氣體的干燥劑，答案選：C；

（3）濃硫酸具有強氧化性；能氧化較不活潑的金屬，能和銅在加熱條件下生成二氧化硫，同時生成硫酸銅，則濃硫酸體現(xiàn)酸性和強氧化性，答案選BE；

（4）濃硫酸使蔗糖變黑；且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性，答案選DE；

（5）膽礬遇濃硫酸變白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，答案選：C。【解析】①.B②.C③.BE④.DE⑤.C9、略

【分析】【分析】

根據(jù)水的自耦電離方程式H2O+H2O=H3O++OH-可知；自偶電離是液態(tài)極性共價分子化合物電負性強的部分與電負性弱的部分相互作用，自發(fā)電離，產(chǎn)生液態(tài)極性共價分子合一組份的陰離子與液態(tài)極性共價分子失一組份陽離子的過程；書寫化學方程式首先根據(jù)反應原理找出反應物；生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟(寫、配、注、等)進行書寫即可。

【詳解】

(1)根據(jù)自偶電離原理可知，IF5發(fā)生自耦電離的方程式為：2IF5=[IF6]-+[IF4]+；

(2)根據(jù)題意IF5與H2O的反應液可腐蝕玻璃，生成物有氟化氫，說明元素的化合價沒有發(fā)生變化，則IF5與H2O反應生成兩種酸，為氫氟酸和HIO3，根據(jù)質(zhì)量守恒配平化學方程式為：IF5+3H2O=HIO3+5HF。【解析】2IF5=[IF6]-+[IF4]+IF5+3H2O=HIO3+5HF10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇中含有羥基；可以形成分子間氫鍵，乙醛分子間只存在范德華力，氫鍵比范德華力更強，所以乙醛的沸點比乙醇低，故答案為乙醇分子間可以形成氫鍵；

(2)H2O2在反應中僅體現(xiàn)還原性，則應與強氧化劑發(fā)生反應，如與KMnO4酸性溶液反應，離子方程式為故答案為【解析】乙醇分子間可以形成氫鍵11、略

【分析】【分析】

將圖中元素位置對應元素周期表，得到①是H，②是C，③是O，④是Na，⑤是Cl，⑥是Ca，⑦是Br；⑧是第七周期0族元素。

（1）

表中元素Cl的最高化合價為+7價；元素⑧的原子序數(shù)為118.

（2）

原子電子層數(shù)多的半徑較大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)多的半徑較小，元素C、O、Na的原子半徑從大到小的順序是與組成和結構相似，相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力大，熔、沸點較高，故其熔、沸點比Cl2高。

（3）

元素Cl、Ca組成的化合物CaCl2高溫灼燒時；體現(xiàn)出Ca元素焰色反應的特征磚紅色。

（4）

元素H與C組成含有18電子化合物C2H6，其結構式為其中共價鍵有碳碳非極性共價鍵和碳氫極性共價鍵。

（5）

由元素H、C、O組成的化合物32g與足量Na反應生成標況下11.2LH2，即置換出的H，則判斷32g該化合物結構中有羥基1mol，推斷其為甲醇。故該反應的化學方程式為：【解析】（1）+7118

（2）與組成和結構相似，相對分子質(zhì)量較大；分子間作用力大，熔；沸點較高。

（3）磚紅色。

（4）極性共價鍵；非極性共價鍵。

（5）12、略

【分析】【分析】

(1)利用鎂條燃燒放熱從而引發(fā)鋁熱反應，同時促使KClO3分解產(chǎn)生O2；使鎂條快速燃燒。

(2)根據(jù)金屬活動順序表；Mg比Al活潑，Al不能從MgO中置換出Mg。

【詳解】

(1)實驗需要的藥品主要是鎂條；氯酸鉀、氧化鐵、鋁粉、細沙；因此該實驗裝置中還缺鎂條和氯酸鉀，引發(fā)鋁熱反應的操作為在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點燃鎂條，故答案為：鎂條和氯酸鉀；在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點燃鎂條。

(2)鋁熱反應是鋁和金屬氧化物(還原性比鋁弱的金屬氧化物)若將氧化鐵換成氧化鎂；該反應不能發(fā)生，理由是鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂，故答案為：不能；鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂。

(3)鋁熱反應的用途有哪些用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點高的金屬，故答案為:用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點高的金屬?！窘馕觥竣?鎂條和氯酸鉀②.在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點燃鎂條③.不能④.鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂⑤.用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點高的金屬三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。15、A【分析】【詳解】

VC可以防止亞鐵離子轉化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性，故正確。16、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導體，故答案為：錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。20、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。21、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯誤。四、推斷題(共2題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、計算題(共2題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

(1)已知水煤氣為物質(zhì)的量之比為1：1的H2和CO的混合物，若H2和CO物質(zhì)的量均為1mol時，混合氣體的質(zhì)量和為2g+28g=30g，物質(zhì)的量和為2mol，則平均摩爾質(zhì)量==15g/mol；4.5g水煤氣在標準狀況下的體積=×22.4L/mol=6.72L；4.5g水煤氣的物質(zhì)的量為=0.3mol，且H2和CO的物質(zhì)的量之比為1：1，則氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol，則氫原子的數(shù)目0.15mol×2×6.02×1023=1.806×1023；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒，E的質(zhì)量=15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的摩爾質(zhì)量==55g/mol；

(3)反應消耗的AgNO3溶液的體積、濃度相等，即物質(zhì)的量相等，則MgCl2溶液和AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量相等，則c(MgCl2)×2×2=c(AlCl3)×3×3，c(MgCl2)：c(AlCl3)=9：4；

(4)反應中H2S中的S原子化合價升高變?yōu)?價，失去2個電子，H2SO4中的S原子化合價降低變?yōu)?4價，得到2個電子，則單線橋法為根據(jù)同元素間的氧化還原反應，價態(tài)只靠攏，不相交，硫酸為氧化劑，被還原，則其對應的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即SO2。【解析】15g/mol6.721.806×102355g/mol9：4SO225、略

【分析】【分析】

溶于稀硫酸后的濾液中加入10.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得固體3.6g，則10.0g-3.6g=6.4g銅和鐵離子反應，據(jù)此可計算Fe3+物質(zhì)的量；剩下濾液中鐵元素全部以Fe2+存在，其物質(zhì)的量可通過2mol·L－1的酸性KMnO4滴定所消耗KMnO4溶液25.00mL計算所得；據(jù)此計算；

【詳解】

(1)據(jù)分析，剩下濾液中鐵元素全部以Fe2+存在，則解得n（Fe2+）=0.25mol，根據(jù)Fe守恒，剩下濾液中鐵元素質(zhì)量即為該鐵礦石中鐵元素總量，則該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為=56.0%；

答案為：56.0%；

(2)25.0g樣品溶于稀硫酸中，且6.4g銅和其中的鐵離子發(fā)生反應：則n（Fe3+）=2n（Cu）=2×=0.2mol，則25.0g樣品溶于稀硫酸所得溶液中含有Fe2+為0.25mol-0.2mol=0.05mol，則亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.2mol=1：4，故氧化物可表示為：FeO·2Fe2O3，即氧化物為Fe5O7；則m=5，n=7；

答案為：5；7。【解析】①.56.0%②.5③.7六、工業(yè)流程題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

（1）酸浸的目的是除去SiO2；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定需要的儀器。

（2）反應物是AlCl3和Ca(OH)2；若m=n=2，根據(jù)質(zhì)量守恒配平即可。

（3）從溶液中獲得固體的操作方法是蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

（4）KMnO4溶液是紫色，不用其他的指示劑，根據(jù)KMnO4溶液的顏色變化即可判斷滴定終點。根據(jù)電子守恒計算鐵元素的含量。

【詳解】

（1）因為煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3），所以酸浸的目的是溶解氧化鐵和氧化鋁，與二氧化硅分離；實驗需要的500mL3.0mol·L-1的鹽酸；配制時所需要的玻璃儀器除量筒；燒杯、玻璃棒外還有500mL的容量瓶，盛放溶液，定容時需膠頭滴管；

（2）根據(jù)流程圖可知，加入氫氧化鈣后將鐵離子除去，剩余溶液為氯化鋁溶液，氯化鋁與氫氧化鈣加熱反應生成PAC和氯化鈣，化學方程式是4AlCl3+2Ca(OH)2[Al2(OH)2Cl4]2+2CaCl2（或4AlCl3+4H2O[Al2(OH)2Cl4]2+4HCl）；

（3）從溶液中得到溶質(zhì)的方法是蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾；所以從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；

（4）因為亞鐵離子的溶液為淺黃綠色，高錳酸鉀為紫色，達到滴定終點時，滴加一滴高錳酸鉀溶液則溶液為淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)得失電子守恒，則亞鐵離子的系數(shù)是高錳酸根離子的5倍，所以25.00mL溶液中Fe元素的質(zhì)量是1.000×10-2mol·L-1×20×10-3L×5×56g/mol=0.056g，則100mL溶液中Fe元素的質(zhì)量是0.056g×4=0.224g，所以殘渣2中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=4.48%?！窘馕觥繉⒚喉肥械腁l2O3及Fe2O3溶解，與SiO2分離500mL容量瓶、膠頭滴管4AlCl3+2Ca(OH)2[Al2(OH)2Cl4]2+2CaCl2（或4AlCl3+4H2O[Al2(OH)2Cl4]2+4HCl）蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液出現(xiàn)淺紫色且在半分鐘內(nèi)不褪色4.480%27、略

【分析】【分析】

Cu和FeCl3發(fā)生反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2，所以廢液中含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+