2025年華東師大版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷5考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中違反洪特規(guī)則的是A.B.C.D.2、下列說(shuō)法正確的是（）A.任何一個(gè)電子層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B.用n表示電子層數(shù)，則每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C.核外電子運(yùn)動(dòng)的概率密度分布圖就是原子軌道D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多3、下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是A.共用電子對(duì)在兩原子核之間出現(xiàn)的概率高B.共用的電子必須配對(duì)C.兩原子體積大小要適中D.成鍵后體系能量降低，趨于更穩(wěn)定4、下列說(shuō)法正確的是（）

①極性分子一定含有極性鍵；非極性分子一定含有非極性鍵。

②丙酮的沸點(diǎn)為57℃高于丁烷的沸點(diǎn)為?0.5℃是由于丙酮分子間有氫鍵。

③N2O和CO2是互為等電子體；因此每個(gè)分子均含有2個(gè)π鍵，且中心原子均為sp雜化。

④極性分子中一定不含有非極性鍵；非極性分子中可能含有極性鍵。

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)A.③⑤B.②④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤5、下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B.H2分子中的σ鍵是s-sσ鍵，HClO分子中的σ鍵都是p-pσ鍵C.C2H4分子和N2H4中都是含有5個(gè)σ鍵D.σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊6、下列說(shuō)法不正確的是（）A.乙烯分子中的σ鍵和π鍵比例為5：1B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ?mol﹣1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+C.Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀7、下列晶體中，任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是A.金剛石B.石墨C.足球烯D.水晶8、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列說(shuō)法不正確的是（）A.苯分子中每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B.Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞溶液變紅C.配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)）中的配位原子是C原子，配位數(shù)為4D.H2O中的孤對(duì)電子數(shù)比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小10、四硼酸鈉的陰離子X(jué)m-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)411、下列說(shuō)法正確的是A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O中共價(jià)鍵的鍵能比較大C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.氨氣極易溶于水是因?yàn)榘睔饪膳c水形成氫鍵這種化學(xué)鍵12、下列物質(zhì)在CCl4中比在水中更易溶的是（）A.NH3B.HFC.I2D.Br213、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說(shuō)法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測(cè)AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵14、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無(wú)空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質(zhì)可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子15、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)C22-16、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點(diǎn)依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點(diǎn)依次升高評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、用符號(hào)“>”“<”或“＝”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。

（1）第一電離能：N___O，Mg___Ca。

（2）電負(fù)性：O___F，N__P。

（3）能量高低：ns__np,4s___3d。18、根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ.mol-1）回答下列小題。

。元素符號(hào)。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

1.它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是______

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl

2.利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的_____

A.HB.LiC.NaD.K19、西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過(guò)國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無(wú)害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。分子式C12H10ClN3O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式外觀白色結(jié)晶粉末熔點(diǎn)170～172℃溶解性易溶于水

（1）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化方式為_(kāi)__。

（2）兩種組成均為CoCl3·4NH3的配合物分別呈綠色和紫色。已知綠色的配合物內(nèi)界結(jié)構(gòu)對(duì)稱，請(qǐng)?jiān)趫Da和圖b中用元素符號(hào)標(biāo)出氯原子的位置___、___。

20、（1）如圖為4s和3d電子云的徑向分布圖，3d軌道離原子核更近，但是根據(jù)鮑林的軌道近似能級(jí)圖填充電子時(shí)，先填4s電子，而后填3d電子，試簡(jiǎn)單寫(xiě)出理由______。

（2）寫(xiě)出臭氧的Lewis結(jié)構(gòu)式______只需要寫(xiě)出一種共振式即可

（3）根據(jù)堆積原理，可以將等徑球的密堆積分為堆積，其中堆積形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆積，其構(gòu)成的晶胞中含有4個(gè)球，寫(xiě)出它們的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)_____。

（4）關(guān)于是一個(gè)特殊的物質(zhì)，高溫下順磁性，低溫下抗磁性，主要是因?yàn)榕c可以相互轉(zhuǎn)化，低溫時(shí)主要以雙聚分子形式存在，高溫時(shí)主要以單分子形式存在，同時(shí)在高溫時(shí)分子中存在離域鍵的存在，使得氧原子沒(méi)有成單電子，寫(xiě)出中存在離域鍵為_(kāi)_____。

（5）在相同的雜化類型和相同的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目時(shí)，分子的鍵角也會(huì)不相同，試比較和中鍵角的大小，______填“大于”或“小于”或“等于”

（6）已知飽和硫化氫的濃度為硫化氫的離解常數(shù)為計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為_(kāi)_____。21、下列物質(zhì)易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填編號(hào))

①NH3②CH4③④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S22、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：

2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是__（填元素符號(hào)），配位數(shù)是__。

（2）1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__；含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_。

（3）水與乙醇可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)_。

（4）Cr原子的外圍電子排布式是__。23、有下列幾種晶體:A水晶B冰醋酸C白磷D金剛石E晶體氬F干冰。

(1)屬于分子晶體的是____,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是____。

(2)屬于原子晶體的化合物是____。

(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是____。

(4)受熱熔化時(shí),需克服共價(jià)鍵的是____。24、現(xiàn)有四種金屬晶體：Na；Zn、Po、Au；如圖所示為金屬原子的四種基本堆積模型。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）堆積方式的空間利用率最低的基本堆積模型是___(填編號(hào))；符合該堆積模型的金屬晶體是______(填化學(xué)符號(hào))。

（2）金屬原子在二維平面里放置得到密置層和非密置層；其中非密置層的配位數(shù)是_____，由非密置層互相錯(cuò)位堆積而成的基本堆積模型是_____(填編號(hào))，符合該堆積模型的金屬晶體是_____(填化學(xué)符號(hào))。

（3）按ABCABCABC方式堆積的基本堆積模型是____(填編號(hào))，符合該堆積模型的金屬晶體是______(填化學(xué)符號(hào))。25、在工業(yè)上；通過(guò)含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時(shí)核外電子的軌道表示式為_(kāi)____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫(xiě)出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______．中心原子雜化方式為_(kāi)_______；HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序_______，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_(kāi)________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4個(gè)鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個(gè)碳原子的位置，則該氧化物的密度為_(kāi)_____g/cm3（設(shè)晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共5分)26、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對(duì)β—SiC回答下列問(wèn)題：

⑴C的配位數(shù)為_(kāi)_________。

⑵C和Si的最短距離為_(kāi)__________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)27、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_(kāi)______；AsH3的電子式為_(kāi)_____；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為_(kāi)_________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)28、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.原子核外的電子總是盡可能的成單排列；而且自旋方向相同，這樣可以使原子的能量最低，原子穩(wěn)定。A.表示的是2p軌道有4個(gè)電子，符合洪特規(guī)則，表示的是O元素，A正確；

B．表示的是2p軌道有4個(gè)電子；符合洪特規(guī)則，成對(duì)電子可以在三個(gè)軌道的任何一個(gè)，能量相同，表示的是O元素，B正確；

C.表示在3d能級(jí)的軌道上有6個(gè)電子；表示的是26號(hào)元素Fe原子的核外電子排布，C正確；

D.表示在3d軌道有空軌道；有的卻容納2個(gè)成對(duì)的電子，這與洪特規(guī)則相矛盾，D錯(cuò)誤。

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A.在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)，隨著能層數(shù)的增大，能級(jí)逐漸增多，能級(jí)分為s、p、d、f、g等，故A錯(cuò)誤；

B.在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；

C.電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形；電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，核外電子運(yùn)動(dòng)的概率分布圖(電子云)并不完全等同于原子軌道，故C錯(cuò)誤；

D.同一原子中；2p；3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相等，都是3個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。3、C【分析】【詳解】

A.共用電子對(duì)在兩原子核之間出現(xiàn)的概率高；故A正確；

B.共用的電子必須成對(duì)；故B正確；

C.共價(jià)鍵成鍵與兩原子體積大小無(wú)關(guān)；比如HI成鍵，故C錯(cuò)誤；

D.成鍵后釋放能量；體系能量降低，趨于更穩(wěn)定，故D正確。

綜上所述，答案為C。4、A【分析】【詳解】

①極性分子一定含有極性鍵，但非極性分子不一定含有非極性鍵，如CH4分子屬于非極性分子；但分子內(nèi)不含有非極性鍵，①錯(cuò)誤；

②丙酮分子間沒(méi)有氫鍵；丙酮分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于丁烷，所以丙酮的沸點(diǎn)大于丁烷，與氫鍵無(wú)關(guān)，②錯(cuò)誤；

③N2O和CO2互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O可知：物質(zhì)分子均含有2個(gè)π鍵；且中心原子采用sp雜化，③正確；

④極性分子中不一定不含有非極性鍵，如H2O2分子屬于極性分子，但含有非極性鍵O-O鍵，而非極性分子中也可能含有極性鍵，如CH4分子屬于非極性分子；含有C-H極性鍵，④錯(cuò)誤；

⑤鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵；而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵的形成增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)升高，因此鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，與分子間氫鍵的形成有關(guān)，⑤正確；

綜上所述可知說(shuō)法正確的是③⑤，故合理選項(xiàng)是A。5、B【分析】【詳解】

A．σ鍵是電子云以“頭碰頭”方式重疊，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵是電子云以“肩并肩”方式重疊；不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，A正確；

B．HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，H、Oσ鍵是s-pσ鍵，O、Clσ鍵是p-pσ鍵；B不正確；

C．C2H4結(jié)構(gòu)式為N2H4結(jié)構(gòu)式為都含有5個(gè)σ鍵，C正確；

D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊；重疊程度大，鍵牢固，π鍵以“肩并肩”方式重疊，重疊程度小，鍵易斷裂，D正確；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A.共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，共價(jià)三鍵中含有2個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵比例為5：1，A正確；

B.該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+；B正確；

C.Na；P、Cl為同周期元素；同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，所以Na、P、Cl電負(fù)性依次增大，C正確；

D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-被完全沉淀；D錯(cuò)誤；

故答案為：D。7、A【分析】【詳解】

A.在金剛石原子晶體結(jié)構(gòu)中每一個(gè)碳原子都被相鄰四個(gè)碳原子包圍；以共價(jià)健形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，A符合題意；

B.石墨是層狀結(jié)構(gòu)；在每一層中，每個(gè)碳原子被相鄰的3個(gè)碳原子包圍，形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B不符合題意；

C.足球烯是分子晶體；分子間只存在分子間作用力，不能形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C不符合題意；

D.水晶是二氧化硅；結(jié)構(gòu)和金剛石相似，但每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，D不符合題意。

所以正確的答案選A。8、D【分析】【分析】

化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成；又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的應(yīng)是分子晶體物質(zhì)，晶體中含有單個(gè)分子，而離子晶體；原子晶體和金屬晶體無(wú)單個(gè)分子。

【詳解】

A；NaOH為離子晶體；化學(xué)式為晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；

B、SiO2為原子晶體；晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比值為1：2，故B錯(cuò)誤；

C；Fe為金屬晶體；晶體的組成為金屬陽(yáng)離子和自由電子，晶體中無(wú)單個(gè)分子，故C錯(cuò)誤；

D、C3H8為分子晶體；晶體中含有單個(gè)分子，故D正確；

故答案選D。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【詳解】

A.苯分子中每個(gè)碳原子有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，因此碳原子是sp2雜化；每個(gè)碳原子剩余的一個(gè)電子形成大π鍵，故A錯(cuò)誤；

B.Na3N與NaH均為離子化合物；都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液變紅，故B正確；

C.配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě))中的配位原子是N原子；N提供孤對(duì)電子，配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；

D.H2O中的孤對(duì)電子數(shù)比H3O+的多，孤對(duì)電子對(duì)成對(duì)電子排斥力大，因此H2O的鍵角比H3O+的鍵角??；故D正確。

綜上所述，答案為AC。10、AC【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m?，其中B為＋3價(jià)，O為?2價(jià)，H為＋1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm?的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)＝配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)＝(a?xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．H電子軌道排布式為1s1；處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯(cuò)誤；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；故B正確；

C．2號(hào)B形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4；5原子之間或4、6原子之間，故C錯(cuò)誤；

D．觀察模型，可知Xm?是[H4B4O9]m?，依據(jù)化合價(jià)H為＋1，B為＋3，O為?2，可得m＝2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4；故D正確；

故答案選AC。11、AC【分析】【詳解】

A．HCl、HBr；HI均可形成分子晶體；其分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大則分子間作用力越大，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A正確；

B．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S；與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．碘分子為非極性分子，CCl4也為非極性分子；碘易溶于四氯化碳可以用相似相溶原理解釋，故C正確；

D．氫鍵不是化學(xué)鍵；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。12、CD【分析】【詳解】

A.NH3為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故A錯(cuò)誤；

B.HF為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故B錯(cuò)誤；

C.I2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故C正確；

D.Br2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

CCl4是非極性溶劑，水為極性溶劑，I2和Br2是非極性分子，按相似相容原理，I2和Br2在CCl4中比在水中更易溶。13、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，元素As與N同族，N的電負(fù)性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個(gè)N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項(xiàng)；Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價(jià)電子為3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，一個(gè)配體CO提供2個(gè)電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項(xiàng)，冰中每個(gè)H2O分子與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個(gè)水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。14、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質(zhì)分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯(cuò)誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石；它們的分子構(gòu)型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價(jià)化合物；C錯(cuò)誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，則CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D正確。

答案選AC。15、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強(qiáng)，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點(diǎn)；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有；每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點(diǎn)較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，故晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個(gè)均位于面心；且在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)均位于棱上；故C錯(cuò)誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)。16、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋航饎偸維iC＞Si，故A錯(cuò)誤；

B．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于AsH3、PH3，因而沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大，第VA族元素因?yàn)閜軌道半充滿，第一電離能高于同周期第VIA族元素，所以N>O，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則Mg>Ca，故答案為：>；>；

（2）同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則OP，故答案為：<；>；

（3）能層序數(shù)相同時(shí)，能級(jí)越高，能量越高，則ns<3d，故答案為：<；<?！窘馕觥竣?>②.>③.<④.>⑤.<⑥.<18、B:D【分析】【分析】

根據(jù)元素電離能知；Q元素第一電離能到第四電離能之間相差不大，且其第一電離能較大，所以Q是稀有氣體元素;

R第一電離能和第二電離能相差較大；則R為第IA族元素；

S元素第二電離能和第三電離能相差較大；則S為第IIA族元素；

T元素第三電離能和第四電離能相差較大；則T元素為第IIIA族元素；

V元素的第一電離能和第二電離能相差較大；V為第IA族元素，由此分析解答。

【詳解】

1．A．稀有氣體元素；不易形成化合物，A錯(cuò)誤；

B．R為第IA族元素；在氯化物中的化合價(jià)是+1，B正確；

C．S為第IIA族元素；在氯化物中的化合價(jià)是+2，C錯(cuò)誤；

D．T為第IIIA族元素；在氯化物中的化合價(jià)是+3價(jià)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

2．由上分析可知：R和V為第IA族元素，且R的第一電離能大于V的第一電離能，都有第四電離能，核外電子數(shù)應(yīng)該都超過(guò)4個(gè)，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，故V在Na和K中最有可能是K，D符合，故答案為：D。19、略

【分析】【詳解】

（1）N原子全部連接單鍵時(shí)，N原子采用sp3雜化，N原子連接的化學(xué)鍵中含有雙鍵時(shí)，N原子采用sp2雜化，故答案為：sp2、sp3；

（2）由圖知，六個(gè)配體構(gòu)成八面體，后兩種物質(zhì)內(nèi)界均有2個(gè)氯原子、4個(gè)氨分子，其中2個(gè)氯原子的位置只有兩種：相對(duì)和相鄰，當(dāng)2個(gè)氯原子相對(duì)時(shí)，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，應(yīng)該是綠色的，即2個(gè)氯原子相鄰時(shí)，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，應(yīng)該是紫色的，故其結(jié)構(gòu)為：【解析】①.sp2、sp3②.③.20、略

【分析】【分析】

（1）軌道3d軌道鉆得深；可以更好地回避其它電子的屏蔽，據(jù)此進(jìn)行分析；

（2）整個(gè)分子是V形，中心O是雜化，分子中含一個(gè)3，4大鍵；

（3）據(jù)面心立方最密堆積；進(jìn)行分析；

（4）中心原子N采取雜化，其中一個(gè)雜化軌道上填有氮的一個(gè)單電子而不是孤對(duì)電子，從而此分子中的離域鍵是據(jù)此進(jìn)行分析；

（5）成鍵電子對(duì)間的距離越遠(yuǎn)；成鍵電子對(duì)間的排斥力越小；

（6）據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）軌道離原子核更近；但是根據(jù)鮑林的軌道近似能級(jí)圖填充電子時(shí)，先填4s電子，而后填3d電子，原因是4s軌道3d軌道鉆得深，可以更好地回避其它電子的屏蔽；

（2）整個(gè)分子是V形，中心O是雜化，分子中含一個(gè)3，4大鍵，故臭氧的Lewis結(jié)構(gòu)式為

（3）面心立方最密堆積，則晶胞中含有4個(gè)球，它們的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為和

（4）中心N原子采取雜化，其中一個(gè)雜化軌道上填有氮的一個(gè)單電子而不是孤對(duì)電子，從而此分子中的離域鍵是

（5）氟的電負(fù)性大于氫，因此用于成鍵的電子對(duì)更偏向氟或離氮原子核較遠(yuǎn)氮周圍電子密度減小或成鍵電子對(duì)間的“距離”較遠(yuǎn)斥力較小，因而鍵角較小，故，大于

（6）

【點(diǎn)睛】

如果物質(zhì)內(nèi)部電子都是成對(duì)的，那么由電子自旋產(chǎn)生的磁場(chǎng)彼此抵消，這種物質(zhì)在磁場(chǎng)中表現(xiàn)出抗磁性。反之，有未成對(duì)電子存在時(shí)，由電子自旋產(chǎn)生的磁場(chǎng)不能抵消，這種物質(zhì)就表現(xiàn)出順磁性。釓元素內(nèi)有7個(gè)未成對(duì)的f電子，因此是磁力很強(qiáng)的稀土金屬?！窘馕觥?s軌道3d軌道鉆得深，可以更好地回避其它電子的屏蔽大于21、略

【分析】【分析】

一般來(lái)說(shuō)；無(wú)機(jī)物中的某些離子化合物，共價(jià)化合物中的某些極性分子易溶于水；非極性分子和有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑。

【詳解】

①NH3能與水分子間形成氫鍵，所以NH3極易溶于水，難溶于CCl4；

②CH4為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

③為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

④HCl為極性分子，易溶于水，難溶于CCl4；

⑤C2H4為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

⑥Br2為非極性分子，在水中的溶解度不大，易溶于CCl4；

⑦HNO3易溶于水，溶于水后生成強(qiáng)酸溶液，難溶于CCl4；

⑧H2S易溶于水，難溶于CCl4；

綜合以上分析，易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥。答案為：①④⑦⑧；②③⑤⑥。

【點(diǎn)睛】

易溶于水的物質(zhì)也可能易溶于有機(jī)溶劑，如酒精；難溶于水的物質(zhì)也可能難溶于有機(jī)溶劑，如一氧化碳?！窘馕觥竣?①④⑦⑧②.②③⑤⑥22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)配合物定義回答出配位數(shù)；配位原子；

(2)根據(jù)乙酸的分子結(jié)構(gòu)式可知；σ鍵和π鍵的數(shù)目；

(3)根據(jù)H2O與CH3CH3OH分子的性質(zhì)；

(4)根據(jù)Cr在元素周期表中的位置；寫(xiě)出核外電子排布式，寫(xiě)出外圍電子排布式。

【詳解】

(1)配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體，O原子提供孤對(duì)電子，與Cr3+形成配位鍵，與Cr3+形成配位鍵的原子是O；配位數(shù)是6；

(2)根據(jù)乙酸的分子結(jié)構(gòu)式可知，CH3CHOOH分子中含有1個(gè)C?C、3個(gè)C?H、1個(gè)C?O、1個(gè)C=O、1個(gè)O?H等化學(xué)鍵,單鍵是σ鍵，雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，CH3COOH中C原子分別形成7個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7NA或7×6.02×1023，π鍵的數(shù)目為NA；

(3)二者都為極性分子，H2O與CH3CH3OH都含有氫鍵且相互之間可形成氫鍵；可以任意比例互溶；

(4)Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布式是3d54s1?！窘馕觥竣?O②.6③.7NA（或7×6.02×1023）④.NA⑤.H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵⑥.3d54s123、略

【分析】根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒不同,分子晶體僅由分子構(gòu)成,原子晶體中無(wú)分子。分子晶體有B、C、E、F,注意晶體氬是單原子分子晶體;原子晶體和單原子分子晶體都是由原子直接構(gòu)成的,原子晶體有A、D,但屬于化合物的只有A;分子晶體熔化時(shí),一般不破壞化學(xué)鍵;原子晶體熔化時(shí),破壞共價(jià)鍵?！窘馕觥?1)B；C、E、FE

(2)A(3)A、D、E(4)A、D24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)金屬晶體的四種堆積方式分析判斷；

(2)金屬晶體中的原子在二維空間有2種放置方式，可形成密置層(如)和非密置層(如)；據(jù)此分析判斷；

(3)面心立方最密堆積；晶體中原子按“ABCABCABC”的方式堆積而成，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)簡(jiǎn)單立方堆積(Po型)空間利用率為52%；空間利用率最低，而體心立方堆積，屬于鉀；鈉和鐵型，空間利用率68%；六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，空間利用率為74%，面心立方最密堆積(Cu型)空間利用率為74%，故答案為：①；Po；

(2)金屬晶體中的原子在二維空間有2種放置方式，可形成密置層(如)和非密置層(如)；密置層的配位數(shù)為6，非密置層的配位數(shù)為4，由非密置層互相錯(cuò)位堆積而成的基本堆積模型是體心立方，符合該堆積模型的金屬晶體是鈉；鉀等，故答案為：4；②；Na；

(3)Cu；Au的晶體為面心立方最密堆積；晶體中原子按“ABCABCABC”的方式堆積而成，故答案為：④；Au。

【點(diǎn)睛】

解答本題需要掌握金屬晶體的堆積方式和典型實(shí)例。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，正確畫(huà)出圖示是解題的關(guān)鍵。【解析】①Po4②Na④Au25、略

【分析】【詳解】

(1)Zn為30號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d104s2，在元素周期表中位于ds區(qū)，故答案為ds；3d104s2；

(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子為C原子，基態(tài)時(shí)核外電子的軌道表示式為與CN-互為等電子體的粒子有CO和N2，故答案為CO和N2；

(3)甲醛分子中的C原子是sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上到下，電負(fù)性逐漸減小，HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡N，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵6mol，故答案為平面三角形；sp2；O>N>C>H；6NA；

(4)Zn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能，ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出ZnS，故答案為ZnS；Zn2+半徑小于Hg2+半徑；ZnS晶格能大于HgS的晶格能；

(5)ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4個(gè)鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個(gè)碳原子的位置，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1mol晶胞中含有4molO原子和4molZn原子，1mol晶胞的質(zhì)量為324g，則該氧化物的密度為=×1030g/cm3，故答案為×1030。

點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確構(gòu)造原理、雜化方式的判斷、晶胞計(jì)算的方法是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)，要熟悉金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)?！窘馕觥縟s3d104s2CON2平面三角形sp2O>N>C>H6NAZnSZn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能×1030四、計(jì)算題(共1題，共5分)26、略

【分析】【分析】

每個(gè)C周圍有4個(gè)硅，C和Si的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，先計(jì)算金剛石晶胞中碳的個(gè)數(shù)，再根據(jù)公式計(jì)算空間利用率。

【詳解】

⑴每個(gè)C周圍有4個(gè)硅，因此C的配位數(shù)為4；故答案為：4。⑵C和Si的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，因此故答案為：188。⑶金剛石晶胞中有個(gè)碳，假設(shè)C的原子半徑為r，則金剛石晶胞參數(shù)為金剛石晶體中原子的空間利用率故答案為：34%?！窘馕觥?188