2024年新世紀(jì)版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年新世紀(jì)版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列屬于堿性氧化物的是A.MgOB.COC.NaOHD.CO22、國(guó)際元素相對(duì)原子質(zhì)量表上，查得C是12.01，這是指（）A.12C的相對(duì)原子質(zhì)量B.12C的質(zhì)量C.碳原子的質(zhì)量數(shù)D.碳元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量3、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量是指物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)C.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒就是1molD.物質(zhì)的量只能計(jì)量微觀粒子4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B.用膠頭滴管滴加少量液體C.給盛有2/3體積液體的試管加熱D.傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心5、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價(jià)比Y的大評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

(1)該反應(yīng)中的氧化劑是________________________，氧化產(chǎn)物是____________________________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。（已知Cr(OH)3是灰綠色不溶于水的固體）7、硫；氮、氯其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：

(1)將SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液________，加熱后溶液顏色________。

(2)已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__________。

(3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。

(4)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會(huì)污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是___________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________8、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：

_____KClO3＋_____HCl(濃)=______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O

(1)配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)填入橫線上)。

(2)反應(yīng)中的氧化劑是________，ClO2是反應(yīng)的________(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。

(3)反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來作消毒劑，若ClO2作消毒劑后轉(zhuǎn)化為Cl－，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。9、（1）比較結(jié)合e-能力的相對(duì)強(qiáng)弱：Cl___S(填“>”或“<”)；用一個(gè)離子方程式說明Cl2和S結(jié)合e-能力的相對(duì)強(qiáng)弱___。

（2）KCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出KCN的電子式___。

（3）在常壓下，CBr4的沸點(diǎn)（190℃）比CCl4的沸點(diǎn)(76.8℃)高，主要原因是___。10、2012年10月29日；超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國(guó)東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。

（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；

（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：

Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）

①CO2②HCl③H2O④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_______，此時(shí)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。11、下列物質(zhì)：①Fe②稀硫酸③BaSO4④干冰⑤NaOH⑥熔融的KCl⑦蔗糖⑧石墨。

（1）其中屬于電解質(zhì)的是_______(填代號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于單質(zhì)的是_______，能導(dǎo)電的是_______。

（2）①和②反應(yīng)的離子方程式_______；鈉和水反應(yīng)制得⑤的化學(xué)方程式_______。12、（1）在天平左右兩邊的托盤天平上，各放一個(gè)盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，則所加鐵和鎂的物質(zhì)的量比是______________。

（2）近年來，我國(guó)儲(chǔ)氧納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____C+____K2CrO7+_______H2SO4（?。__CO2↑+____K2SO4+____Cr(SO4)3+____H2O。

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

②此反應(yīng)的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_______。

③上述反應(yīng)中若產(chǎn)生l1g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化。______A.正確B.錯(cuò)誤17、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的和的壓強(qiáng)之比為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共16分)22、I.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量BaCl2溶液；得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量稀HCl，充分反應(yīng)后沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

(1)原混合物溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為______，Na2CO3的質(zhì)量為______。

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。

II.將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)可以得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計(jì)算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為_______。23、量取8.0mL5.0mol·L-1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL；分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。請(qǐng)計(jì)算：

（1）稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

（2）加入Fe的質(zhì)量至少有____________g。24、（1）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為_________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100mL1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)，ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：

①被還原的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol。

②若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。25、試完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算：

(1)將質(zhì)量比為14∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。

(2)3.4gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的_______L的H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(3)一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入lmolN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共18g時(shí)，隔板處于如下圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。則右側(cè)混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為________。

(4)硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示(水的密度為1g·cm-3)；請(qǐng)根據(jù)圖中信息，回答下列問題：

已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的氨水物質(zhì)的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10mol·L-1；已知6mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ1，3mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ2。100g濃度為6mol·L-1的硫酸溶液與_____mL水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到3mol·L-1。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

(5)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液可得白色沉淀9.32g，另取10mL這種溶液與4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和，則混合溶液中c(H2SO4)=____；c(HNO3)=____。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)26、分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物、生成物沒有列出且A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為______．

反應(yīng)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______，反應(yīng)的離子方程式為______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

實(shí)驗(yàn)室配制C溶液時(shí)通常要加入少量的______；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈______色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______；

反應(yīng)中每生成3molA，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A.氧化鎂和酸反應(yīng)生成鹽和水；屬于堿性氧化物，故A正確；

B.一氧化碳為不成鹽氧化物；故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉屬于堿；不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳屬于酸性氧化物；故D錯(cuò)誤；

答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

元素周期表中方框內(nèi)C是12.01，該數(shù)字是碳元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，故答案為D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量都是七大基本物理量之一；是兩個(gè)不同的概念，故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的量是表示含一定數(shù)目的微粒集合體；不是微粒的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒是指微粒的數(shù)目；1mol表示微粒的集合體，兩者表示的對(duì)象不一樣，故C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)的量只能計(jì)量微觀粒子(分子；原子、離子、質(zhì)子、中子、電子及它們的特定組合)；故D正確。

綜上所述，答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A；用藥匙或紙槽；把小顆粒固體送入試管底部，選項(xiàng)A正確；

B；膠頭滴管用于滴加少量液體時(shí)吸取液體；選項(xiàng)B正確；

C；給盛液體的試管加熱時(shí)所裝液體不能超過試管體積的1/3；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D；傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心；以防止殘留液腐蝕標(biāo)簽，選項(xiàng)D正確。

答案選C。5、C【分析】【分析】

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與Ar相同的電子層結(jié)構(gòu)；X位于第四周期且為金屬元素；Y位于第三周期，且為非金屬元素。

【詳解】

A.第四周期元素的原子序數(shù)大于第三周期元素的原子序數(shù)，所以原子序數(shù)X>Y；A錯(cuò)誤；

B.X原子最外層電子數(shù)小于4，Y最外層電子數(shù)大于4，所以最外層電子數(shù)X

C.原子核外電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，原子核外電子層數(shù)X>Y，則原子半徑X>Y；C正確；

D.主族元素在最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，X位于第四周期且族序數(shù)小于4、Y位于第三周期且族序數(shù)大于4，所以最高正化合價(jià)X

答案選C。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于B選項(xiàng)還可以采用參照物法，假設(shè)一個(gè)A元素，和X是同主族，和Y是同周期，那么會(huì)有如下位置那么根據(jù)位置關(guān)系可得：X>A，A>Y，則X>Y。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價(jià)升高，H2O2被氧化，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr(OH)3，反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。

【詳解】

(1)H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價(jià)由?1價(jià)升到了0價(jià)，O2是氧化產(chǎn)物，所以H2O2是還原劑，H2CrO4→Cr(OH)3的化合價(jià)降低是氧化劑；

故答案為H2CrO4；O2；

(2)從化合價(jià)變化的角度出發(fā)，寫出反應(yīng)的方程式2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；

答案為：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)在于(2)中的已知Cr(OH)3是灰綠色不溶于水的固體，故方程式書寫時(shí)要注意產(chǎn)物Cr(OH)3為沉淀，要標(biāo)注沉淀符號(hào)?！窘馕觥縃2CrO4O22H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定，溶液褪色，加熱已褪色的溶液，溶液又恢復(fù)為紅色。所以將SO2通入品紅溶液中；現(xiàn)象為品紅溶液褪色，加熱后溶液顏色變紅。故答案為：褪色；變紅；

(2)SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，該反應(yīng)中SO2中+4價(jià)的硫失去電子被氧化，得到氧化產(chǎn)物H2SO4。故答案為：H2SO4；

(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，若生成0.5molCO2；則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。故答案為：2；

(4)在汽車尾氣排放管處安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NON2+2CO2。故答案為：2CO+2NON2+2CO2；

(5)NaClO具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下能將Cl－氧化?！?4”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。故答案為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O?！窘馕觥竣?褪色②.變紅③.H2SO4④.2⑤.2CO+2NON2+2CO2⑥.ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O⑦.Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯元素的化合價(jià)升降守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行配平。

(2)反應(yīng)中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化產(chǎn)物。

(3)2HCl→Cl2，Cl的化合價(jià)由－1→0。生成0.1molCl2；轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

(4)ClO2作消毒劑后轉(zhuǎn)化為Cl－，ClO2→Cl－，Cl的化合價(jià)由＋4→－1，1molClO2轉(zhuǎn)移5mole－；Cl2作消毒劑，在消毒過程中，Cl2→2Cl－，1molCl2轉(zhuǎn)移2mole－。

【詳解】

(1)KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2；KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2；

(2)根據(jù)分析KClO3氯元素的化合價(jià)降低；是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物二氧化氯是還原產(chǎn)物；

(3)反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol；

(4)ClO2作消毒劑后轉(zhuǎn)化為Cl－，ClO2→Cl－，Cl的化合價(jià)由＋4→-1，1molClO2轉(zhuǎn)移5mole－；Cl2作消毒劑，在消毒過程中，Cl2→2Cl－，1molCl2轉(zhuǎn)移2mole－，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的=2.5倍?！窘馕觥?42212KClO3還原0.22.59、略

【分析】【詳解】

(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，結(jié)合電子的能力就越強(qiáng)；Cl和S是同周期元素，Cl的原子半徑小于S，原子核對(duì)核外電子的束縛力Cl強(qiáng)于S，所以Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以結(jié)合e-能力：Cl＞S；氯氣能把硫從硫化物中置換出來，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說明Cl2比S結(jié)合e-能力強(qiáng)：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；

(2)KCN是離子化合物，是由K+和CN-構(gòu)成的，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在CN-中，C和N共用三對(duì)電子，C得到了K的一個(gè)電子，使得K、C、N都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，KCN的電子式為

(3)對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；CBr4和CCl4均為分子晶體，CBr4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量，所以CBr4的分子間作用力大于CCl4的分子間作用力，導(dǎo)致CBr4的沸點(diǎn)(190℃)比CCl4的沸點(diǎn)(76.8℃)高?！窘馕觥竣?＞②.Cl2+S2-=2Cl-+S↓③.④.CBr4和CCl4均為分子晶體，CBr4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量，所以CBr4的分子間作用力大于CCl4的分子間作用力，導(dǎo)致CBr4的沸點(diǎn)(190℃)比CCl4的沸點(diǎn)(76.8℃)高10、略

【分析】【詳解】

（1）利用氯氣與石灰乳制備漂白粉，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；綜上所述，本題答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

（2）貯存很久的漂白粉部分發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈣，所以用含CaCO3的Ca(ClO)2跟濃鹽酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O；HCl等雜質(zhì)；一定不含氧氣，A正確；綜上所述，本題選A。

（3）根據(jù)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)可知，高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；2molKMnO4在反應(yīng)中得到電子10mol，所以1molKMnO4在反應(yīng)中得到電子5mol；當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，生成1molKCl和1molMnCl2，含有氯離子的總量為3mol，所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為3/2=1.5mol·L-1；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2KMnO45Cl2可知，1molKMnO4完全反應(yīng)生成氯氣2.5mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.5×22.4=56L；根據(jù)反應(yīng)可知，16molHCl參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，所以當(dāng)有1molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為5mol；

綜上所述，本題答案是：KMnO4，得到，5，1.5mol·L-1；56L，5mol。

【點(diǎn)睛】

針對(duì)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)，16molHCl參加反應(yīng)，其中被氧化的HCl有10mol，做還原劑；6molHCl雖然參加反應(yīng)，但是價(jià)態(tài)沒變，生成了鹽，體現(xiàn)了HCl的酸性；因此，在該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性。【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OA)KMnO4得到51.5mol·L-156L5mol11、略

【分析】【分析】

(1)

①Fe；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，屬于單質(zhì)，導(dǎo)電；

②稀硫酸；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，屬于混合物，能導(dǎo)電；

③BaSO4；電解質(zhì)，屬于鹽，不導(dǎo)電；

④干冰；非電解質(zhì)，屬于氧化物，不導(dǎo)電；

⑤NaOH；電解質(zhì)，屬于堿，不導(dǎo)電；

⑥熔融KCl；電解質(zhì)，屬于鹽，能導(dǎo)電；

⑦蔗糖；非電解質(zhì)，屬于有機(jī)物，不導(dǎo)電；

⑧石墨；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，屬于單質(zhì)，能導(dǎo)電。

屬于電解質(zhì)的是③BaSO4；⑤NaOH，⑥熔融KCl。答案為③⑤⑥

屬于非電解質(zhì)的是④干冰；⑦蔗糖。答案為④⑦

屬于單質(zhì)的是①Fe；⑧石墨。答案為①⑧

能導(dǎo)電的是①Fe；②稀硫酸，⑥熔融KCl，⑧石墨。答案為①②⑥⑧

(2)

①Fe和②稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：【解析】(1)③⑤⑥④⑦①⑧①②⑥⑧

(2)12、略

【分析】【詳解】

(1).因硫酸足量；故鐵和鎂都完全反應(yīng)；

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

由化學(xué)方程式可知；影響天平兩端質(zhì)量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣，分別加入鐵和鎂后，只有當(dāng)天平兩端增加的質(zhì)量相同時(shí)，天平才可仍保持平衡。設(shè)所加鐵與鎂的質(zhì)量分別為x；y（此時(shí)天平兩端增加的質(zhì)量均為a）。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑增加的質(zhì)量（差量）

56256－2＝54

xa

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑增加的質(zhì)量（差量）

24224－2＝22

ya

56∶54=x∶a

24∶22＝y(tǒng)∶a

當(dāng)酸足量時(shí)，所加的鐵與鎂的質(zhì)量比為77∶81時(shí)天平仍保持平衡，此時(shí)鐵與鎂的物質(zhì)的量之比為：=故答案為11/27；

(2).①.該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等及原子守恒配平方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；該反應(yīng)中C失去電子轉(zhuǎn)移給Cr元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為3；2；8；3；2；2；8；

②.得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是C，氧化產(chǎn)物是CO2；

故答案為K2Cr2O7；CO2；

③.生成的氣體是二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量=11g÷44g/mol=0.25mol，1molC反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，則0.25molC反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023（或NA），故答案為6.02×1023（或NA）?！窘馕觥?1/27(或22/54)3283228K2Cr2O7CO26.02×1023（或NA）三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。14、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說法錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，說法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，H化合價(jià)升高被氧化，故錯(cuò)誤；17、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計(jì)算，答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為=1：2，同溫、同體積的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故等于1：2，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共20分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、計(jì)算題(共4題，共16分)22、略

【分析】【詳解】

I.硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl；碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓，碳酸鋇溶于稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3＋2HCl═BaCl2＋H2O＋CO2↑；

14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，剩余沉淀4.66g為BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為：＝0.02mol；

由硫酸根守恒可知：n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝0.02mol；

減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3，故BaCO3的質(zhì)量為：14.51g?4.66g＝9.85g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為：＝0.05mol；

由碳酸根守恒可知n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝0.05mol，m(Na2CO3)=

故答案為：0.02mol；5.3g；

(2)發(fā)生反應(yīng)BaCO3＋2HCl═BaCl2＋H2O＋CO2↑，由方程式可知：n(CO2)＝n(BaCO3)＝0.05mol；故生成的二氧化碳的體積為：0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；

故答案為：1.12L；

II．溶液中含有Fe2＋：0.5mol?L?1×0.2L＝0.1mol<

所以6g鐵粉過量；設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y；

可得3x＋y＝0.1mol6g?56x＋8y＝5.2g；

解得x＝0.02mol；y＝0.04mol；

原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為＝0.1mol/L；

故答案為：0.1mol/L?！窘馕觥?.02mol5.3g1.12L0.1mol/L23、略

【分析】【詳解】

(1)H2SO4溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，生成的氫氣的體積相同，由于Fe的摩爾質(zhì)量比Zn的小，所以Fe與硫酸反應(yīng)時(shí)Fe過量，其反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由圖象可知生成的氫氣為n(H2)===0.01mol，則n(H2SO4)=n(H2)=0.01mol，c(H2SO4)===0.40mol/L；故答案為0.40；

(2)Zn與硫酸反應(yīng)時(shí)鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；則n(Zn)=0.01mol，m(Zn)=nM=0.01mol×65g/mol=0.65g，Zn和Fe的質(zhì)量相同，所以Fe的質(zhì)量為0.65g，故答案為0.65。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒進(jìn)行計(jì)算。本題的難點(diǎn)是根據(jù)相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積相等，判斷等質(zhì)量的Zn和Fe與硫酸的反應(yīng)情況是硫酸完全反應(yīng)還是硫酸過量?！窘馕觥竣?0.40②.0.6524、略

【分析】【分析】

⑴Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，根據(jù)得失電子相等，得到關(guān)系式解得x=5。

⑵實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100mL1.7mol/LNaOH即物質(zhì)的量為0.17mol。對(duì)吸收后溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH－)=0.1mol/L即剩余的NaOH物質(zhì)的量為0.01mol，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.16mol，ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，假設(shè)ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量分別為5xmol和xmol；根據(jù)得失電子守恒，失去電子物質(zhì)的量為10x，得到電子也是10x，則有10xmol氯原子得到電子，再根據(jù)氯和鈉守恒，10x+5x+x=0.16，因此x=0.01mol，因此總的被還原的氯原子的物質(zhì)的量為0.1mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol。

②根據(jù)上面分析得到有0.08mol尾氣氯氣；

MnO2——Cl2

87g1mol

xg0.08mol

87g：xg=1mol：0.08mol

解得x=6.96。

【詳解】

⑴Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，根據(jù)得失電子相等，得到關(guān)系式解得x=5，故答案為：5。

⑵實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100mL1.7mol/LNaOH即物質(zhì)的量為0.17mol。對(duì)吸收后溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH－)=0.1mol/L即剩余的NaOH物質(zhì)的量為0.01mol，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.16mol，ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，假設(shè)ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量分別為5xmol和xmol；根據(jù)得失電子守恒，失去電子物質(zhì)的量為10x，得到電子也是10x，則有10xmol氯原子得到電子，再根據(jù)氯和鈉守恒，10x+5x+x=0.16，因此x=0.01mol，因此總的被還原的氯原子的物質(zhì)的量為0.1mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol，故答案為：0.05。

②根據(jù)上面分析得到有0.08mol尾氣氯氣；

MnO2——Cl2

87g1mol

xg0.08mol

87g：xg=1mol：0.08mol

解得x=6.96，故答案為6.96?！窘馕觥竣?5②.0.05③.6.9625、略

【分析】【詳解】