2024年人教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷830考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列對基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式書寫正確的是A.B.C.D.2、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，基態(tài)時Y原子的原子軌道上沒有未成對電子，Z的最高價與最低負(fù)價的絕對值之差為6，W與Y處于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的第一電離能比W的大C.X的簡單氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)不能反應(yīng)D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y位于不同周期，Y與W位于同一主族，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于它們的內(nèi)層電子總數(shù)之和，W在同周期主族元素的基態(tài)原子中第一電離能最大。下列說法錯誤的是A.與X同主族的元素的基態(tài)原子最外層電子所占軌道呈球形B.Y、Z、W均位于元素周期表的p區(qū)C.Z與W可形成多種化合物D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸4、一種由三種短周期元素組成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)具有很強的氧化性；其中X元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y；Z同族且Z元素原子序數(shù)是Y的兩倍。

下列說法正確的是A.X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑大小為：Z＞X＞YB.其陰離子中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該化合物具有強氧化性是因為X+離子具有強氧化性D.已知在催化劑下該化合物能將Mn2+氧化為MnO則當(dāng)有1molMnO生成時反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole-5、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A.NH3B.CO2C.H2D.MgCl26、下列說法不正確的是（）

①分子中既含極性鍵又含非極性鍵。

②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：

③熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高。

④分子中各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑤固體熔化成液體的過程是物理變化；所以不會破壞化學(xué)鍵。

⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵。

⑦由于非金屬性：所以酸性：A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦7、三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體是A.金屬晶體B.離子晶體C.分子晶體D.原子晶體評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、X；Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素；原子序數(shù)依次增大，X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子；Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：

Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素，三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為___。CoO的面心立方晶胞如圖，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為__g·cm-3。

9、(1)配合物是鈷的重要化合物，中心原子的配位數(shù)為______，Co3+鈷離子的電子排布式：_____________。

(2)具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為___________。

(3)銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。

①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是__________(填字母代號)。

a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵。

②乙二胺和三甲胺均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是_________________。10、某核素R具有微弱的放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)R在一定條件下的密度為研究表明：在邊長為的立方體中含有20個R原子。請回答下列問題：

(1)R的摩爾質(zhì)量為_______。

(2)R原子的價電子排布式是_______。

(3)R位于元素周期表中第_______周期第_______族，屬于_______區(qū)元素。11、2021年春節(jié)無疑是個熱鬧的火星年；2月5日，我國航天局發(fā)布了由天向一號拍攝的首張火星圖像。研究表明，火星中心有個以鐵為主要成份的核，并含有硫；鎂等輕元素，除此之外還含有磷、氮、氫、氧、碳等元素。

(1)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為___________，從原子結(jié)構(gòu)角度分析Fe2+和Fe3+的穩(wěn)定性相對強弱：___________。

(2)氮、氧、硫三種元素原子第一電離能由大到小的順序為___________，硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的立體構(gòu)型為___________。

(3)除氮的氧化物之外，知還可以形成請寫出氮原子的雜化方式___________，寫出一種與該離子互為等電子體的分子是___________。12、釩（V）；錳（Mn）、鐵（Fe）、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素；完成下列問題。

(1)釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

(2)基態(tài)Fe2+的價層電子的軌道表示式為________，檢驗Fe3+可以用KSCN溶液，寫出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下：

Mn：=717kJ/mol，=1509kJ/mol，=3248kJ/mol；

Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol，=2957kJ/mol；

根據(jù)數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是____________________。

(4)沸點：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。

(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因___________________________________。

(6)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為____________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共7分)20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置來一次性完成元素非金屬性強弱比較的實驗研究。

可選用的實驗藥品有：1.0mol/LHCl(揮發(fā)性強酸)、1.0mol/LHClO4(揮發(fā)性強酸)；碳酸鈣(固體)、1.0mol/L水玻璃。打開A處的活塞后；可看到有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

(1)圖一中A的儀器名稱為___________，所裝的試劑為___________(只填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為___________

Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤的淀粉-KI試紙、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A處反應(yīng)的離子方程式：___________，B處的實驗現(xiàn)象為___________，C處沾有NaOH溶液的棉花的作用為___________。

(5)該實驗___________驗證非金屬性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

基態(tài)原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則?；鶓B(tài)碳原子價電子的軌道表示式為

【詳解】

A．基態(tài)碳原子價電子層為第二層，即L層，違反了能量最低原理；故A錯誤；

B．在2p軌道上的兩個電子自旋方向應(yīng)該相同，違反了洪特規(guī)則；故B錯誤；

C．2s軌道上應(yīng)該排布2個電子，違反了能量最低原理；此排布式為激發(fā)態(tài)碳原子的價電子軌道表示式，故C錯誤；

D．符合能量最低原理；泡利原理和洪特規(guī)則；故D正確；

故答案為D。2、B【分析】【分析】

前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則X為N元素；基態(tài)時Y原子的原子軌道上沒有未成對電子，其電子排布式為1s22s22p63s2；則Y為Mg元素；W與Y處于同一主族，則W為Ca元素；Z的最高價與最低負(fù)價的絕對值之差為6，則Z為Cl元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減??；同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)；A項錯誤；

B．同一主族從上到下；第一電離能逐漸減小，則Y的第一電離能比W的大，B項正確；

C．X的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，Z的單質(zhì)為Cl2；二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；

D．元素的金屬性越強；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性：W＞Y，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的弱，D項錯誤；

答案選B。3、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；Y與W位于同一主族，W在同周期主族元素的基態(tài)原子中第一電離能最大，則Y為F元素，W為Cl元素，X與Y位于不同周期，X為H元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于它們的內(nèi)層電子總數(shù)之和，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由以上分析知；X為H元素，Y為F元素，Z為P元素，W為Cl元素；

A．與H同主族的元素的基態(tài)原子最外層電子所占的軌道為s軌道；呈球形，故A正確；

B．F；P、Cl均位于元素周期表的p區(qū)；故B正確；

C．僅由P、Cl兩種元素組成的化合物可以是PCl3、PCl5等；不止一種，故C正確；

D．P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸；屬于中強酸，不是強酸，故D錯誤；

故選D。4、D【分析】【詳解】

X元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；是鈉元素，Y；Z同族且Z元素原子序數(shù)是Y的兩倍，所以Y為氧元素，Z為硫元素。

A.X；Y、Z三種元素形成的簡單離子分別為鈉離子；氧離子和硫離子，鈉離子和氧離子有兩個電子層，根據(jù)核電荷數(shù)越大，半徑越大分析，氧離子半徑大于鈉離子，硫離子有三個電子層，三種離子中半徑最大，故半徑大小Z＞X＞Y是錯誤的，故A錯誤；

B.其陰離子中硫原子形成6對共用電子；不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.鈉離子沒有強氧化性；故C錯誤；

D.已知在催化劑下該化合物能將Mn2+氧化為MnO錳元素變化了5價，所以則當(dāng)有1molMnO生成時反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole-；故D正確。

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3是共價化合物；N原子和H原子形成共價鍵，A不符合題意；

B．CO2是共價化合物；C原子和O原子形成共價鍵，B不符合題意；

C．H2分子中只含有共價鍵；C不符合題意；

D．MgCl2是離子化合物，Mg2+和Cl-形成離子鍵；D符合題意；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

分子中N原子之間形成非極性共價鍵；N原子和H原子之間形成極性共價鍵，①正確；

若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M處于R的下一周期，所以原子序數(shù)：②錯誤；

的組成和結(jié)構(gòu)相似；熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，③正確；

分子中各原子均滿足最外層電子數(shù)則均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)④正確；

固體熔化成液體的過程是物理變化；但可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧鈉熔化時離子鍵被破壞，⑤錯誤；

分子很穩(wěn)定，是因為鍵鍵能大；與分子間氫鍵無關(guān)，⑥錯誤；

元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但氫化物的酸性變化無此規(guī)律，酸性：⑦錯誤。

答案選A。7、C【分析】【詳解】

根據(jù)三氯化鐵常溫下為固體；熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機溶劑等性質(zhì)推知三氯化鐵晶體為分子晶體；C正確；

正確選項C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)三種物質(zhì)所屬的晶體類型判斷熔化時克服離子鍵；利用離子半徑的大小判斷離子鍵的強弱，根據(jù)離子鍵的強弱判斷熔點的高低；利用均攤法計算晶胞中實際含有的微粒數(shù)，根據(jù)密度計算公式進行計算晶胞密度；

【詳解】

三種元素二價氧化物均為離子化合物，其熔點和離子鍵的強弱有關(guān)，離子的半徑越小，離子鍵越強，離子半徑r(Fe2＋)＞r(Co2＋)＞r(Ni2＋)，形成的離子鍵依次增強，熔點依次升高，則熔點NiO＞CoO＞FeO；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，O2－占據(jù)了面心和頂點，面心的O2－被2個晶胞所共有，頂點被8個晶胞所共有，則該晶體中有個O2－；Co2＋占據(jù)了棱心和體心，棱心的Co2＋被4個晶胞所共有，體心的Co2＋被此晶胞所獨有；則該晶胞中含有。

個Co2＋；根據(jù)公式可得【解析】①.NiO＞CoO＞FeO②.9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)配合物是鈷的重要化合物，根據(jù)配合物化學(xué)式得到中心原子的配位數(shù)為6，配體為NH3和H2O，Co為27號元素，因此Co3+鈷離子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案為：6；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

(2)具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，說明的空間構(gòu)型為平面正方形；而不是四面體結(jié)構(gòu)；故答案為：平面正方形。

(3)①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部含有碳碳非極性共價鍵；碳?xì)浠虻獨錁O性共價鍵，還有銅氮配位鍵，因此不含有離子鍵；故答案為：c。

②根據(jù)結(jié)構(gòu)可得到乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，因此乙二胺比三甲胺的沸點高很多；故答案為：乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵?！窘馕觥竣?6②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.平面正方形④.c⑤.乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵10、略

【分析】【分析】

利用邊長為的立方體中含有20個R原子；結(jié)合R單質(zhì)的密度，可求其摩爾質(zhì)量，根據(jù)原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，進而求得R的質(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)R的摩爾質(zhì)量

(2)R的質(zhì)量數(shù)為207，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，故R的質(zhì)子數(shù)為=82，R為鉛元素，位于第六周期第ⅣA族，R原子的價電子排布式是

(3)R為鉛元素位于第六周期第ⅣA族，屬于p區(qū)元素；【解析】207g?mol-1六IVAp11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe是26號元素，位于周期表中第4周期第VIII族，F(xiàn)e價電子排布式為：3d64s2，先失去4s能級2個電子變成3d6形成Fe2+、再失去3d能級1個電子形成Fe3+，所以Fe3+的核外價電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，最外層3d5為半充滿狀態(tài)，所以Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，故答案：1s22s22p63s23p63d5；Fe3+>Fe2+。

(2)同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能N>O；同一主族從上到下隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈減小的趨勢，O、S位于同一主族，所以第一電離能O>S，則氮、氧、硫三種元素原子第一電離能由大到小順序為：N>O>S。SOCl2的等電子體為SO二者結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)VSEPR理論，SOCl2的中心原子S孤電子對數(shù)==1，價層電子對數(shù)=1+3=4，空間構(gòu)型為三角錐形。故答案：N>O>S；三角錐形。

(3)對于價層電子對數(shù)==3，根據(jù)雜化理論可知，中心N原子的雜化方式sp2。中有3個原子18個電子，SO2和O3也有3個原子18個電子，所以它們互為等電子體。故答案：sp2；SO2和O3。【解析】1s22s22p63s23p63d5Fe3+>Fe2+N>O>S三角錐形sp2SO2和O312、略

【分析】【詳解】

(1)V為23號元素，其原子核外有23個電子，其價電子排布為3d34s2；原子軌道上電子處于全滿；半滿、全空時最穩(wěn)定，釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價，這幾種價態(tài)中，只有+5價的V離子核外軌道中電子處于全滿，所以其最穩(wěn)定；

(2)Fe為26號元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外層2個電子形成Fe2＋，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，價層電子軌道表示式為與SCN-互為等電子體的分子中含有3個原子、價電子數(shù)是16，有CO2、N2O、CS2；COS等；

(3)Mn的I3=3248kJ·mol－1大于Fe的I3=2957kJ·mol－1，所以Mn2＋再失去電子比Fe2＋更難，Mn2＋的價層電子為3d5，而Fe2＋的價層電子排布為3d6，可知Mn2+3d能級為半充滿結(jié)構(gòu)；較穩(wěn)定，不易失去電子；

(4)N原子的非金屬性較強，NH3分子間能形成氫鍵沸點高，所以NH3的沸點大于AsH3的沸點；

(5)H2SeO4和H3SeO3可表示為(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，導(dǎo)致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強；或者H2SeO4與H2SeO3比較前者非羥基氧多；

(6)Cu2＋提供空軌道，水中氧原子提供孤對電子，Cu2＋與4個水分子之間形成配位鍵，另外的水分子、硫酸根及配離子通過氫鍵結(jié)合，膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為：[Cu(H2O)4]SO4·H2O。【解析】+5CO2或N2OMn2+3d能級為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，不易失去電子＞NH3分子間存在氫鍵，所以NH3沸點高于AsH3H2SeO4與H2SeO3比較前者非羥基氧多（或H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，導(dǎo)致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+）[Cu(H2O)4]SO4·H2O三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子