2025年人教A新版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版高二化學(xué)上冊月考試卷245考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常見的鉛蓄電池的電極材料為PbO2和Pb，電解液為30%的稀硫酸溶液，電池放電的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；則下列說法正確的是（）

A.PbO2為電池的負(fù)極。

B.放電時(shí)電子由正極流向負(fù)極。

C.放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)。

D.放電時(shí)電解液的pH值逐漸增大。

2、下列說法正確的是（）A.碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴B.分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴C.正戊烷分子中所有原子均在一條直線上D.碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1：3的烴有2種3、已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如降冰片二烯rm{(NBD)}經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷rm{(Q)}的反應(yīng)如下，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.rm{Q}的能量高于rm{NBD}B.rm{NBD}和rm{Q}均屬于不飽和烴C.rm{Q}的一氯代物只有rm{3}種D.rm{NBD}的分子式為rm{C_{7}H_{8}}4、濃度均為rm{0.10mol隆隴L^{-1}}體積均為rm{V_{0}}的rm{MOH}和rm{ROH}溶液，分別加水稀釋至體積rm{V}rm{pH}隨rm{lgdfrac{V}{V0}}的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.rm{MOH}的堿性強(qiáng)于rm{ROH}的堿性B.rm{ROH}的電離程度：rm點(diǎn)大于rm{a}點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋，則它們的rm{c(OH^{-})}相等D.當(dāng)rm{lgdfrac{V}{V0}=2}時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則rm{c(M^{+})/c(R^{+})}增大5、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A.乙醇燃燒B.碳酸鈣受熱分解C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水6、下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是rm{(}rm{)}A.水很穩(wěn)定rm{(1000隆忙}以上才會(huì)部分分解rm{)}是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B.乳酸rm{(}rm{)}有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D.酸性：rm{H_{3}PO_{4}>HClO}因?yàn)閞m{H_{3}PO_{4}}的非羥基氧原子數(shù)比rm{HClO}的多7、下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是（）

A.反應(yīng)2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行；說明該反應(yīng)的△H＞0

B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自發(fā)進(jìn)行；則△H＜0

C.反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行；則該反應(yīng)的△H＞0

D.一定溫度下，反應(yīng)2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0；△S＞0

8、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為rm{Cu-2e^{-}===Cu^{2+}}B.酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為rm{2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}===4OH^{-}}C.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為rm{2Cl^{-}-2e^{-}===Cl_{2}隆眉}D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：rm{Fe-3e^{-}===Fe^{3+}}9、合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的作用。下列材料屬于合金的是()A.陶瓷B.塑料C.水泥D.不銹鋼評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、鈉是活潑金屬的代表，鈉和鈉的化合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。請回答下列有關(guān)問題。(1)鈉跟水劇烈反應(yīng)，生成____和氫氣(H2)，此實(shí)驗(yàn)說明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑；(2)鈉有兩種氧化物，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是：____；(3)固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是____（填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”）。11、縮聚產(chǎn)物是一種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物（樹脂），它是由三種單體在一定條件下縮聚（同時(shí)還生成水）而成的。這三種單體分別是（寫結(jié)構(gòu)簡式）C6H5NH2、和。它們的物質(zhì)的量之比（按以上回答單體的順序?qū)懀椤?2、塑料制品是商業(yè)流通中的重要組分，人們會(huì)經(jīng)常遇到以英文縮寫的多種產(chǎn)品，例如：①PVC－聚氯乙烯，②PS－聚苯乙烯，③ABS－工程塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為合成這些塑料的反應(yīng)都屬于______________反應(yīng)。請寫出它們合成的化學(xué)方程式：（1）合成PVC：_________________________________________________________________（2）合成ABS：_________________________________________________________________13、（6分）25℃時(shí)，KSP[Mg（OH）2]=5.6×10-12,KSP[MgF2]=7.42×10-11,在該溫度下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),回答相關(guān)問題:(1)在同濃度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液時(shí),最先產(chǎn)生的沉淀是____①____(2)Mg(OH)2可溶液于濃NH4Cl溶液,試解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___②___（用離子方程式表示）(3)有人認(rèn)為“難溶鹽不能和堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”。若在MgF2懸濁液中滴加NaOH溶液，能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？若你認(rèn)為能反應(yīng)的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式；若你認(rèn)為不能反應(yīng)的請說明理由。____③____14、（12分）寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：（1）（2）____________________________________________________（3）2,2-二甲基-3-乙基己烷（4）2－甲基－2－丁烯____________________________________________________15、（14分）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。(1)將1molCH4和2molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)Ⅰ測得CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。①當(dāng)壓強(qiáng)為P1，溫度為100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min。則用H2表示0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____。②圖中的P1____P2（填“<”、“>”或“＝”）。③100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。④在其它條件不變時(shí)降低溫度，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率將____(填“增大”“減小”或“不變”)，反應(yīng)____移動(dòng)（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ①則該反應(yīng)的△H____0，△S____0(填“<”、“>”或“＝”)。②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。請?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)ⅰ1501/30.1ⅱ________5ⅲ350____516、已知rm{FeCl_{3}}的沸點(diǎn)：rm{319隆忙}熔點(diǎn)：rm{306隆忙}則rm{FeCl_{3}}的晶體類型為______rm{.P}可形成rm{H_{3}PO_{4}}rm{HPO_{3}}rm{H_{3}PO_{3}}等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____rm{.(}用化學(xué)式填寫rm{)}評(píng)卷人得分三、其他(共7題，共14分)17、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。18、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；19、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。20、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；21、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。22、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。23、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)24、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。25、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分五、簡答題(共3題，共21分)26、已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率．（要求寫出計(jì)算過程，只寫結(jié)果不給分）27、鍵線式表示的有機(jī)物的名稱為______。28、乙酸異戊酯rm{(}rm{)}是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖rm{(}有關(guān)的加熱和夾持儀器略去rm{)}和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：在燒瓶中加入rm{4.4g}的異戊醇，rm{6.0g}的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和rm{2隆蘆3}片碎瓷片，開始緩慢加熱燒瓶，回流rm{50}分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂晶體，進(jìn)行蒸餾純化，收集rm{140隆蘆143隆忙}餾分，得乙酸異戊酯rm{2.6g.}回答下列問題：

。相對(duì)分子質(zhì)量密度rm{/(g?cm-3)}沸點(diǎn)rm{/隆忙}水中溶解性異戊醇rm{88}rm{0.8123}rm{131}微溶乙酸rm{60}rm{1.0492}rm{118}溶乙酸異戊酯rm{130}rm{0.8670}rm{142}難溶rm{(1)}寫出制取乙酸異戊酯的化學(xué)方程式______．

rm{(2)}冷凝管的作用是；碎瓷片的作用是______．

rm{(3)}若乙酸異戊酯產(chǎn)率偏低，其原因可能是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

A.原料沒有充分反應(yīng)。

B.發(fā)生了副反應(yīng)。

C.在進(jìn)行蒸餾純化操作時(shí)，從rm{143隆忙}開始收集餾分。

rm{(4)}在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出。

B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出。

C.先將水層從分液漏斗的下口放出；再將乙酸異戊酯從下口放出。

D.先將水層從分液漏斗的下口放出；再將乙酸異戊酯從上口放出。

rm{(5)}實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是______．

rm{(6)}本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是______rm{(}填序號(hào)rm{)}

A.rm{30%}rm{B.40%}rm{C.50%}rm{D.60%}評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共24分)29、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。32、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

A．二氧化鉛原電池正極；故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)；正極上二氧化鉛得電子和氫離子反應(yīng)生成硫酸鉛和水，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】放電時(shí)；該裝置是原電池，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

2、B【分析】【解答】解：A、不僅飽和鏈烴中只含有C﹣C單鍵與C﹣H單鍵，環(huán)烷烴中也只含有C﹣C單鍵與C﹣H單鍵，故A錯(cuò)誤；B、烷烴的通式為CnH2n+2；C；H原子都飽和，則符合此通式的烴必為鏈狀烷烴，故B正確；

C；分子中存在與甲烷相似的四面體結(jié)構(gòu)；導(dǎo)致所有原子不可能在一條直線上，故C錯(cuò)誤；

D、碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1：3的烴為C2H6；只有一種，不存在同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．

【分析】A；環(huán)烷烴中只含有C﹣C單鍵與C﹣H單鍵．

B、烷烴的通式為CnH2n+2．

C；分子中每個(gè)碳原子連接的原子或原子團(tuán)都構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)．

D、碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1：3的烴為C2H6．3、B【分析】【分析】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及基本概念、能量守恒、同分異構(gòu)體種類判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{D}【解答】A.根據(jù)能量守恒知，生成物能量大于反應(yīng)物能量，所以rm{Q}的能量高于rm{NBD}故A正確；

B.含有碳碳不飽和鍵的烴為不飽和烴；該分子中不含不飽和鍵，所以不是不飽和烴，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Q}結(jié)構(gòu)對(duì)稱，其氫原子種類為rm{3}根據(jù)氫原子種類確定一氯代物種類為rm{3}故C正確；

D.rm{NBD}的分子式為rm{C_{7}H_{8}}不飽和度rm{=dfrac{7隆脕2+2-8}{2}=4}苯環(huán)的不飽和度是rm{4}所以rm{NBD}的同分異構(gòu)體可以是芳香烴；為甲苯，故D正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}4、D【分析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{C}注意：堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤?，接近中性時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼.相同濃度的一元堿，堿的rm{pH}越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，rm{MOH}的rm{pH}大于rm{ROH}的rm{pH}說明rm{MOH}的電離程度大于rm{ROH}則rm{MOH}的堿性強(qiáng)于rm{ROH}的堿性；故A正確；

B.由圖示可以看出rm{ROH}為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，rm點(diǎn)溶液體積大于rm{a}點(diǎn)，所以rm點(diǎn)濃度小于rm{a}點(diǎn)，則rm{ROH}電離程度：rm{b>a}故B正確；

C.若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中rm{c(OH^{-})}接近于純水中rm{c(OH^{-})}所以它們的rm{c(OH^{-})}相等；故C正確；

D.根據(jù)rm{A}知，堿性rm{MOH>ROH}當(dāng)rm{lgdfrac{V}{V_{0}}=2}時(shí)，由于rm{ROH}是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)rm{ROH}的電離，所以rm{c(M^{+})/c(R^{+})}減??；故D錯(cuò)誤。

故選D。

【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用?！窘獯稹緼.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故B正確；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

故選B。【解析】rm{B}6、A【分析】解；rm{A.}水很穩(wěn)定rm{(1000隆忙}以上才會(huì)部分分解rm{)}是因?yàn)樗泻械膔m{H-O}鍵非常穩(wěn)定；與存在氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子；甲基、羧基和羥基；是手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，故B正確；

C.碘；甲烷、四氯化碳都是非極性分子；水為極性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳，水中溶解度小，故C正確；

D.rm{H_{3}PO_{4}}的非羥基氧原子數(shù)比rm{HClO}的多；含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，所以磷酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故D正確；

故選：rm{A}

A.氫鍵只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；

B.中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子；甲基、羧基和羥基；是手性碳原子；

C.極性相同的分子相互間溶解性強(qiáng)；

D.含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多；酸性越強(qiáng)．

本題考查了氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，同分異構(gòu)題、物質(zhì)的溶解性規(guī)律，含氧酸酸性強(qiáng)弱比較，題目綜合性較強(qiáng)，難度較大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．【解析】rm{A}7、B【分析】

A．反應(yīng)的△S＜0；在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，△H應(yīng)小于0，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)的△S＜0；由△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，△H＜0，故B正確；

C．反應(yīng)的△S＜0；由△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，△H＜0，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)的△S＞0；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，應(yīng)吸熱，反應(yīng)的△H＞0，在較高溫度下，可滿足△G=△H-T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題．

8、C【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)原電池、電解池的工作原理的應(yīng)用?！窘獯稹緼.粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{A}不符合題意；B.酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}rm{B}不符合題意；C.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}正確，rm{C}符合題意；D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}rm{D}不符合題意。故選C?！窘馕觥縭m{C}9、D【分析】【分析】本題考查了合金的定義，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，明確物質(zhì)的俗稱?！窘獯稹緼.陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于合金，故A錯(cuò)誤；B.塑料屬于有機(jī)高分子材料，不屬于合金，故B錯(cuò)誤；C.水泥屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D.不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故D正確。故選D。【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【解析】試題分析：(1)鈉跟水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。（2）鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是過氧化鈉。（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，所以固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是加熱?？键c(diǎn)：考查鈉的性質(zhì)、過氧化鈉的用途以及物質(zhì)的除雜【解析】【答案】（1）NaOH或氫氧化鈉；（2）Na2O2或過氧化鈉；（3）加熱11、略

【分析】【解析】【答案】（6分）12、略

【分析】【解析】【答案】（5分）加聚13、略

【分析】【解析】【答案】（1）Mg（OH）2；（2）Mg（OH）2Mg2++2OH-；NH4++OH-=NH3↑+H2O（3）能，MgF2+2OH-=Mg（OH）2+2F-每空2分14、略

【分析】烷烴的命名原則是：找出最長的碳鏈當(dāng)主鏈，依碳數(shù)命名主鏈，前十個(gè)以天干(甲、乙、丙...)代表碳數(shù)，碳數(shù)多于十個(gè)時(shí)，以中文數(shù)字命名，如：十一烷；從最近的取代基位置編號(hào)：1、2、3...(使取代基的位置數(shù)字越小越好)。以數(shù)字代表取代基的位置。數(shù)字與中文數(shù)字之間以－隔開；有多個(gè)取代基時(shí)，以取代基數(shù)字最小且最長的碳鏈當(dāng)主鏈，并依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基；有兩個(gè)以上的取代基相同時(shí)，在取代基前面加入中文數(shù)字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以,隔開，一起列于取代基前面。如果含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)的最長碳鏈作主鏈，編號(hào)也是從離官能團(tuán)最近的一端開始?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2,3—二甲基戊烷（2）2,4,-二甲基己烷（3）(CH3)3CCH(C2H5)CH2CH2CH3（4）(CH3)2C=CHCH315、略

【分析】【解析】【答案】（1）①0.003mol·L-1·min-1②<③2.25×10－4④減少向逆反應(yīng)方向（2）①<<②B③。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)?、?501/3ⅲ1/316、分子晶體；HPO3＞H3PO4＞H3PO3【分析】解：rm{FeCl_{3}}的沸點(diǎn)：rm{319隆忙}熔點(diǎn)：rm{306隆忙}熔沸點(diǎn)較低，應(yīng)屬于分子晶體；

rm{H_{3}PO_{4}}rm{HPO_{3}}rm{H_{3}PO_{3}}中rm{P}元素化合價(jià)依次為rm{+5}rm{+5}rm{+3}rm{H_{3}PO_{4}}rm{HPO_{3}}中非羥基氧依次為rm{1}rm{2}元素化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，故酸性rm{HPO_{3}>H_{3}PO_{4}>H_{3}PO_{3}}

故答案為：分子晶體；rm{HPO_{3}>H_{3}PO_{4}>H_{3}PO_{3}}．

氯化鐵熔沸點(diǎn)較低；應(yīng)為分子晶體；同種元素含氧酸，該元素化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析．

本題考查了晶體類型的判斷和晶體的物理性質(zhì)、含氧酸酸性強(qiáng)弱的判斷等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握含氧酸酸性強(qiáng)弱的判斷方法．【解析】分子晶體；rm{HPO_{3}>H_{3}PO_{4}>H_{3}PO_{3}}三、其他(共7題，共14分)17、略

【分析】【解析】【答案】AEF18、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③19、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)320、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③21、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══22、略

【分析】【解析】【答案】23、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)3四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度25、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%五、簡答題(共3題，共21分)26、略

【分析】

設(shè)一氧化碳的濃度變化量為xmol/L；則：

CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）

起始量（mol/L）：0.010.0100

變化量（mol/L）：xxxx

平衡量（mol/L）：0.01-x0.01-xxx

再根據(jù)平衡常數(shù)K==9列方程計(jì)算解答．

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等．【解析】解：設(shè)一氧化碳的濃度變化量為xmol/L；則：

CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）

起始量（mol/L）：0.010.0100

變化量（mol/L）：xxxx

平衡量（mol/L）：0.01-x0.01-xxx

則K===9；解得：x=0.0075；

故CO轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；

故：平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．27、3-甲基-1-氯丁烷【分析】解：鹵代烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故的主鏈上有4個(gè)碳原子；從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故-Cl所在的碳原子為1號(hào)碳原子，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為3-甲基-1-氯丁烷，故答案為：3-甲基-1-氯丁烷。

鹵代烴命名時(shí)；選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，并標(biāo)出官能團(tuán)和支鏈的位置，據(jù)此分析。

本題考查了鹵代烴的命名，含官能團(tuán)的有機(jī)物在命名時(shí)，無論是選主鏈還是編號(hào)位，均優(yōu)先考慮官能團(tuán)?！窘馕觥?-甲基-1-氯丁烷28、略

【分析】解：rm{(1)CH_{3}COOH}與rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH}反應(yīng)生成rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}和rm{H_{2}O}化學(xué)方程式為rm{CH_{3}COOH+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}Ounderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}COOH+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}Ounderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}+H_{2}O}

rm{CH_{3}COOH+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}O

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}+H_{2}O}球形冷凝管的作用是冷凝回流；使反應(yīng)物充分利用，混合溶液加熱為防止暴沸需要添加碎瓷片；

故答案為：冷凝回流；防暴沸；

rm{CH_{3}COOH+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}O

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}+H_{2}O}原料沒有充分反應(yīng)rm{(2)}偏低；

B.發(fā)生了副反應(yīng)rm{(3)A.}偏低；

C.在進(jìn)行蒸餾純化操作時(shí)，從rm{.}開始收集餾分rm{.}偏低；

故答案為：rm{143隆忙}rm{.}rm{A}

rm{B}由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時(shí)，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，再將乙酸異戊酯從上口放出，所以正確的為rm{C}

故答案為：rm{(4)}

rm{D}實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分；對(duì)其進(jìn)行干燥；

故答案為：干燥乙酸異戊酯；

rm{D}乙酸的物質(zhì)的量為：rm{n=dfrac{6.0g}{60g/mol}=0.1mol}異戊醇的物質(zhì)的量為：rm{n=dfrac{4.4g}{88g/mol}=0.05mol}由于乙酸和異戊醇是按照rm{(5)}rm{(6)}進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成rm{n=dfrac

{6.0g}{60g/mol}=0.1mol}乙酸異戊酯；實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為rm{=dfrac{2.6g}{130g/mol}=0.02mol}所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為：rm{dfrac{0.02mol}{0.05mol}隆脕100%=40%}

故答案為：rm{n=dfrac

{4.4g}{88g/mol}=0.05mol}．

在裝置rm{1}中加入反應(yīng)混合物和rm{1}片碎瓷片，開始緩慢加熱rm{0.05mol}利用冷凝管冷凝回流rm{=dfrac

{2.6g}{130g/mol}=0.02mol}分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用水洗滌碳酸氫鈉溶液，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體作干燥劑，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集rm{dfrac

{0.02mol}{0.05mol}隆脕100%=40%}餾分；得乙酸異戊酯；

rm{B}與rm{A}反應(yīng)生成rm{2隆蘆3}和rm{A}

rm{50}冷凝管位于燒瓶上方起到的作用是冷凝回流；原料充分利用；混合溶液加熱為防止暴沸需要添加碎瓷片；

rm{140隆蘆143隆忙}依據(jù)乙酸異戊酯沸點(diǎn)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素解答；

rm{(1)CH_{3}COOH}根據(jù)乙酸異戊酯的密度及正確的分液操作方法進(jìn)行解答；

rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH}少量無水硫酸鎂能夠吸收乙酸異戊酯中少量的水分；起到干燥作用；

rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}先計(jì)算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量；然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實(shí)際上制取的乙酸異戊酯計(jì)算出產(chǎn)率．

本題考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．rm{H_{2}O}【解析】rm{CH_{3}COOH+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}Ounderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}+H_{2}O}分別為冷凝回流；防暴沸；rm{CH_{3}COOH+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}O

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightlef