2024年冀教新版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年冀教新版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，向1L0.1mol·L?1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣（已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5）；使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.當c(R－)＝c(HR)時，溶液必為中性B.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5C.HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，逐漸增大D.當通入0.1molNH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)2、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.Cl2與水反應：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-B.H2SO4溶液與氨水反應：H+＋OH-=H2OC.CuO與稀鹽酸反應：CuO＋2H+=Cu2+＋H2OD.Al粉與NaOH溶液反應：Al＋2OH-=AlO2-＋H2↑3、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關該有機物的說法正確的是A.分子式為C8H10O3B.既可以發(fā)生加成反應又可以發(fā)生取代反應C.分子中所有碳原子共面D.含有兩種官能團4、化合物M是一種重要的香料，它能與銀氨溶液反應生成銀鏡，遇FeCl3溶液顯紫色，還能發(fā)生加成反應，則M可能是下列哪種結(jié)構(gòu)A.B.C.D.5、下列說法正確的是A.糖類和蛋白質(zhì)都是高分子化合物B.葡萄糖水解反應生成C2H5OH和CO2C.天然油脂沒有固定的熔點D.淀粉膠體不能產(chǎn)生丁達爾效應6、下列說法不正確的是A.可燃冰的主要成分是天然氣的水合物，易燃燒B.在壓強較低時，重油中的烴會在相對較低的溫度下發(fā)生汽化C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”循環(huán)利用D.口罩熔噴布的主要成分是聚丙烯，制造聚丙烯的原料主要來自于石油的裂化評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列問題：

①當V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。

②當混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關系是_____________________。8、Ⅰ.氨及銨鹽是重要的工業(yè)原料；在農(nóng)業(yè)；醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。

(1)氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分)混用，其原因是___________。

(2)常溫下，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH和物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示；根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示濃度變化的曲線是___________(填“A”或“B”)。

②當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中___________mol/L。(列出計算式即可)

(3)向溶液中滴入溶液，下列說法正確的是。A．加入NaOH溶液后，溶液中一定有：B．當?shù)稳肴芤簳r：C．當?shù)稳肴芤簳r(>7)：D．當溶液呈中性時：

Ⅱ．過氧化氫是重要的氧化劑；還原劑；它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。

(4)過氧化氫性質(zhì)探究實驗。

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為___________(只寫第一步電離即可)。

(5)過氧化氫含量的測定實驗。

①某興趣小組同學用的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，離子反應方程式為___________。

②滴定達到終點的現(xiàn)象是___________。

③用移液管移取試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。9、向溶液中逐滴加入溶液至中性，寫出反應的離子方程式：________________。10、(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達到測定NaOH溶液濃度的目的？___________(填“是”或“否”)。

主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯。

試劑：NaOH溶液0.1000mol·L-1鹽酸。

(2)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

②某學生的操作步驟如下：

A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶；并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好；調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度；記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面；用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是__(用字母序號填寫)。上述B步驟操作的目的是___。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____。

③下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)=____mol·L-1。

11、消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用；開發(fā)具有廣普；高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________（填序號）。

。A．Cl2B．H2O2

C．ClO2D．O3。A．Cl2B．H2O2

C．ClO2D．O3

（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑，則生成物A的化學式為______________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是______________________。

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應中，當有1molClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為________。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是_____________（用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：____________。A．Cl2B．H2O2

C．ClO2D．O312、(1)某烴的結(jié)構(gòu)簡式是分子中飽和碳原子數(shù)為_________，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為_________

(2)從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

①C的含氧官能團名稱為______。

②在這三種物質(zhì)中，_______顯酸性，________能發(fā)生銀鏡反應(填A；B或C)

③這三種物質(zhì)都不能發(fā)生的反應有__________。

A.氧化反應B.取代反應C.消去反應D.還原反應。

④1molA與足量的濃溴水充分反應，消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為______。

⑤C發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________13、食物所供應的廣大營養(yǎng)素中，__________、__________和____________________能在人體中_________（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量。14、寫出幾種常見的α﹣氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式：甘氨酸(氨基乙酸)________；丙氨酸(α-氨基丙酸)________；谷氨酸(α-氨基戊二酸)________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、醇類在一定條件下都能與氫鹵酸反應生成鹵代烴。(_______)A.正確B.錯誤16、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點。(____)A.正確B.錯誤17、和的混合物完全燃燒，生成的質(zhì)量為(____)A.正確B.錯誤18、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤19、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共16分)20、（1）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

①若烴A不能使溴水褪色；但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應后生成2；2﹣二甲基丁烷，則烴A的名稱是_______，結(jié)構(gòu)簡式是______。

③比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__種同分異構(gòu)體。

（2）下列分子中；其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號）的物質(zhì)是_____。

A.CH3﹣CH3B.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2；A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如圖2：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖3（單位是ppm）。下列關于該有機物的敘述正確的是_______。

A.該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種。

B.該有機物屬于芳香族化合物；且屬于酚。

C.鍵線式中的Et代表的基團為﹣CH3

D.該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應21、某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。實踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)。此含有苯環(huán)的有機物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種，它們分別為：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，請分別推斷出其對應的結(jié)構(gòu)：①_______；②_________________；③___________；④___________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)22、完成下列填空。

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)特點。

甲烷分子中5個原子不在同一平面上，而是形成___________的空間結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的___________，4個氫原子位于4個___________，分子中的4個C—H的長度和強度___________，相互之間的夾角___________，分子結(jié)構(gòu)示意圖：球棍模型為空間充填模型為

(2)幾種常見的烷烴。烷烴乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________結(jié)構(gòu)式___________結(jié)構(gòu)簡式_________________________________

(3)烷烴結(jié)構(gòu)的特點。

①結(jié)構(gòu)特點。

a．單鍵：碳原子之間都以___________結(jié)合。

b．飽和：碳原子剩余價鍵全部跟___________結(jié)合。

c．結(jié)構(gòu)：每個碳原子都與其他原子形成___________結(jié)構(gòu)。

②鏈狀烷烴通式：___________。

(4)寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷的化學方程式___________。23、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的________(填化學式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為_____________，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．當c(HR)＝c(R?)時，lg=lg1=0；如圖所示，溶液的pH＝5，溶液呈酸性，故A錯誤；

B．Ka=當lg=0時，c(R?)＝c(HR)，Ka＝c(H+)＝10?5mol/L，因為弱酸部分電離，則溶液中c(H+)≈c(R?)，c(HR)≈0.1mol/L，則溶液中c(H+)==mol/L＝10?3mol/L；溶液的pH＝3，故B錯誤；

C．==電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)都只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)及離子積常數(shù)不變，則不變；故C錯誤；

D．由B項可得，HR的電離平衡常數(shù)Ka＝10?5mol/L，當通入0.1molNH3時，反應恰好生成NH4R，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh(NH4+)==5.68×10?10，HR水解平衡常數(shù)Kh(R?)==10?9＞5.68×10?10，所以NH4+的水解程度小于R?的水解程度，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)＝c(OH?)+c(R?)，由于c(OH?)＞c(H+)，所以c(NH+4)＞c(R?)，則溶液中離子濃度大小為c(NH4+)＞c(R?)＞c(OH?)＞c(H+)；故D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A.Cl2與水反應：Cl2＋H2O=H+＋Cl－＋HClO－；故A錯誤；

B.H2SO4溶液與氨水反應：H+＋NH3?H2O=NH4++H2O；故B錯誤；

C.CuO與稀鹽酸反應：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O；故C正確；

D.Al粉與NaOH溶液反應：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C8H12O3；故A錯誤；

B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應；含有羧基；羥基，可以發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，故B正確；

C．該物質(zhì)中存在與同一飽和碳原子相連的3個碳原子；不可能所有碳原子共面，故C錯誤；

D．分子含有羧基；碳碳雙鍵、羥基三種官能團；故D錯誤；

故答案為B。4、D【分析】【詳解】

M是一種重要的香料，它能與銀氨溶液反應生成銀鏡，說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；遇FeCl3溶液顯紫色；說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；還能發(fā)生加成反應，符合以上要求的為D；

答案選D。

【點睛】

能夠發(fā)生加成反應的結(jié)構(gòu)有：雙鍵、三鍵、苯環(huán)、羰基(醛、酮)、苯環(huán)等，因此該題中能發(fā)生加成反應不能確定一定含有怎樣的結(jié)構(gòu)，結(jié)合其他已經(jīng)確定的結(jié)構(gòu)者分析。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類中的單糖；二糖等不是高分子化合物；多糖和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，A錯誤；

B．葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生分解反應生成C2H5OH和CO2；B錯誤；

C．天然油脂都是混合物；沒有固定的熔點，C正確；

D．淀粉膠體能產(chǎn)生丁達爾效應；D錯誤；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．可燃冰是天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀結(jié)晶物質(zhì)；因其外觀像冰，遇火即燃，所以可燃冰的主要成分是天然氣的水合物，易燃燒，故A正確；

B．在壓強較低時；物質(zhì)的沸點會降低，所以重油中的烴會在相對較低的溫度下發(fā)生汽化，故B正確；

C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料；實現(xiàn)“碳”循環(huán)利用，減少二氧化碳的排放，符合節(jié)能減排的原則，故C正確；

D．石油的裂解是使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴；主要含有乙烯；丙烯、丁二烯等不飽和烴，制造聚丙烯的原料主要來自于石油的裂解，故D錯誤；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；據(jù)此分析解答；

(2)常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1；說明BOH完全電離，屬于強堿，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。

【詳解】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為HA?H++A-，故答案為：弱電解質(zhì)；HA?H++A-；

(2)①常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1，BOH完全電離，屬于強堿，V1∶V2=1∶1時，HA和BOH恰好完全反應生成BA，BA為強堿弱酸鹽，存在水解反應A-+H2O?HA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；

②在反應后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當pH=7時c(OH-)=c(H+)，故存在關系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【點睛】

正確判斷電解質(zhì)的強弱是解題的關鍵。本題的易錯點為(2)②，要注意一般情況下，溶液中的主要離子濃度遠大于水電離的離子濃度。【解析】弱電解質(zhì)HAH＋＋A－堿A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)8、略

【分析】(1)

由于氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣，會降低肥效，所以氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分)混用。

(2)

①隨著鹽酸的加入，一水合氨和鹽酸反應生成氯化銨和水，氨水濃度降低，銨根離子濃度增大，則表示濃度變化的曲線是A。

②當加入鹽酸體積為50mL時，此時溶液pH=9，溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，溶液中存在電荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-），得到2c（OH-）-2c（H+）=mol/L。

(3)

A.加入NaOH溶液后，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定有：A正確；

B.當?shù)稳肴芤簳r氫離子恰好被中和，得到硫酸銨和硫酸鈉的混合液，根據(jù)物料守恒可知：B錯誤；

C.當?shù)稳肴芤簳r(>7)生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，溶液顯堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，則溶液中：C正確；

D.當溶液呈中性時生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，且一水合氨的電離程度和銨根的水解程度相同，根據(jù)選項C分析可知此時加入氫氧化鈉溶液的體積小于30mL，則溶液中：D錯誤；

答案選AC。

(4)

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為(只寫第一步電離即可)。

(5)

①某興趣小組同學用的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，雙氧水被氧化為氧氣，離子反應方程式為

②高錳酸鉀溶液顯紅色；則滴定達到終點的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色。

③第一次實驗誤差太大，舍去，消耗標準液體積的平均值為18.00mL，根據(jù)方程式可知試樣中過氧化氫的濃度為＝0.1800mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，消耗標準液體積偏大，則測定結(jié)果偏高。【解析】(1)氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣；會降低肥效。

(2)A

(3)AC

(4)

(5)錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色0.1800偏高9、略

【分析】【詳解】

反應至中性，即與按個數(shù)比為反應，則反應的離子方程式為故答案為：【解析】10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸堿中和滴定中需要用指示劑指示終點；缺少指示劑無法確定終點，不能完成滴定實驗，故答案為：否；

(2)氫氧化鈉應用堿式滴定管盛裝；甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，故答案為：乙；

(3)中和滴定操作的步驟是選擇滴定管；然后撿漏；水洗并潤洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，則正確操作步驟的順序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管內(nèi)壁上殘留水分，直接裝液會稀釋溶液，因此要進行多次潤洗，目的洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而帶來誤差，該滴定過程中在鹽酸中加指示劑開始溶液無色，當反應達到終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(4)物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，反應達到終點時，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)==【解析】否乙BDCEAF洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而帶來誤差當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉螅芤河蔁o色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色11、略

【分析】【詳解】

（1）1molCl2、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉(zhuǎn)移電子依次為2mol、1mol、5mol、2mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多；消毒效率最高，故答案為：C；

（2）根據(jù)元素守恒原理，可知反應KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑中的A為KHCO3。在反應中，H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物H2O沒有污染性，所以H2O2被稱為“綠色氧化劑”；

（3）該反應是歧化反應，HClO2中+3價的氯元素一部分升高到ClO2中的+4價，一部分降低到-1價．當有1molClO2生成時，反應中轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023；

（4）ClO-與濃鹽酸中的Cl-會發(fā)生反應生成有毒的Cl2，方程式為ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反應可以得到含有NaClO的溶液，方程式為Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。

【點睛】

等物質(zhì)的量的物質(zhì)消毒效率最高，說明相同物質(zhì)的量時該物質(zhì)進行消毒轉(zhuǎn)化后轉(zhuǎn)移電子最多，所以需關注強氧化劑發(fā)生消毒轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的化合價的變化情況?！窘馕觥緾KHCO3H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染6.02×1023ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)飽和C原子能結(jié)合4個原子的最大數(shù)目分析；根據(jù)乙烯分子是平面分子；乙炔分子是直線型分子分析共平面的碳原子數(shù)目；

(2)①根據(jù)C的含氧官能團結(jié)構(gòu)確定其名稱；

②酚羥基具有酸性；醛基能夠發(fā)生銀鏡反應；

③根據(jù)三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及官能團的性質(zhì)分析判斷；

④碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應；反應的比例是1：1；

⑤每個分子中碳碳雙鍵斷裂；這些不飽和碳原子彼此連接形成高分子化合物。

【詳解】

(1)某烴的結(jié)構(gòu)簡式是在該分子中，2個乙基的4個C原子都是飽和C原子，而形成碳碳雙鍵、碳碳三鍵的C原子沒有達到結(jié)合其它原子的最大數(shù)目，屬于不飽和C原子，因此飽和碳原子數(shù)為4；乙烯分子CH2=CH2是平面分子，乙炔分子HC≡CH是直線型分子，-C≡CH可看作是取代乙烯分子中H原子的位置，在該平面上；2個乙基中與碳碳雙鍵連接的亞甲基C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面上，以亞甲基C原子為研究對象，由于飽和C原子形成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多有2個頂點與該C原子在同一平面上，所以2個-CH3的C原子也可以在乙烯分子的平面內(nèi)；故可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8個；

(2)①C結(jié)構(gòu)簡式是其中的含氧官能團結(jié)構(gòu)是-CHO，其名稱是醛基；

②物質(zhì)含有酚羥基，能夠微弱電離產(chǎn)生H+，因此具有酸性，故合理選項是B；含有醛基；能夠與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應，故合理選項是C；

③A.這三種物質(zhì)都是有機物；能夠發(fā)生燃燒反應，燃燒反應屬于氧化反應，A不符合題意；

B.這三種物質(zhì)都可以發(fā)生苯環(huán)上的取代反應；B不符合題意；

C.物質(zhì)A；C無羥基和鹵素原子；不能發(fā)生消去反應，B物質(zhì)含有酚羥基，羥基連接在苯環(huán)上，有獨特的穩(wěn)定性，也不能發(fā)生消去反應，C符合題意；

D.三種物質(zhì)都可以與H2發(fā)生加成反應，與H2的加成反應屬于還原反應；D不符合題意；

故合理選項是C；

④A分子中含有1個碳碳雙鍵，能夠與Br2發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應時物質(zhì)的量的比是1：1；所以1molA與足量的濃溴水充分反應，消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。

⑤物質(zhì)C結(jié)構(gòu)簡式為在一定條件下斷裂碳碳雙鍵中較活潑的化學鍵，然后這些比飽和C原子彼此結(jié)合，就形成高分子化合物，則發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

【點睛】

本題考查了有機物分子中官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應類型的判斷及原子共平面的知識。熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關鍵，注意明確各類烴及其衍生物的代表物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握反應特點及反應前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的變化情況。【解析】①.4②.8③.醛基④.B⑤.C⑥.C⑦.1mol⑧.13、略

【分析】【詳解】

糖類、油脂、蛋白質(zhì)氧化時都能夠釋放出能量，其中的糖類物質(zhì)是主要的供能物質(zhì)；維生素能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，但是不能為人體提供能量。故答案為糖類；油脂；蛋白質(zhì)；氧化?！窘馕觥刻穷愑椭鞍踪|(zhì)氧化14、略

【分析】【分析】

α﹣氨基酸是氨基與羧基連接在同一個C原子上的氨基酸；根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式，以此來解題。

【詳解】

甘氨酸(氨基乙酸)結(jié)構(gòu)簡式為：NH2-CH2-COOH；丙氨酸(α-氨基丙酸)結(jié)構(gòu)簡式為：谷氨酸(α-氨基戊二酸)結(jié)構(gòu)簡式為：

【點睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的書寫，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，注意基礎知識的積累?！窘馕觥竣?NH2-CH2-COOH②.③.三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

醇類在一定條件下都能與氫鹵酸發(fā)生取代反應生成鹵代烴，正確。16、A【分析】【詳解】

根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇親水基(羥基)數(shù)目較多且烴基不大，均能與水混溶，丙三醇更易形成分子間氫鍵，則丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點，故正確。17、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質(zhì)量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質(zhì)量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質(zhì)量為92g/mol，和的混合物其物質(zhì)的量為n==0.05mol，含有氫原子物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質(zhì)的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質(zhì)量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。18、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯誤。四、計算題(共2題，共16分)20、略

【分析】【分析】

(1)烴燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)0.2mol烴燃燒生成二氧化碳和水各1.2mol判斷分子中的碳原子和氫原子，據(jù)此確定分子式為C6H12；①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，說明烴中不含碳碳雙鍵，應為環(huán)烷烴；②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應后生成2；2-二甲基丁烷，A中含有碳碳雙鍵；③比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物為丁烯，根據(jù)同分異構(gòu)體的書寫方法分析解答；

(2)核磁共振氫譜中只有一種峰；說明結(jié)構(gòu)對稱，只含有1種氫原子，據(jù)此分析解答(2)和(3)；

(4)根據(jù)該有機物的球棍模型和核磁共振氫譜分析判斷。

【詳解】

(1)某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則分子中含有N(C)=6，N(H)=12，分子式為C6H12；

①C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴，其中，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷，即故答案為：

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應后生成2，2-二甲基丁烷，A中含有碳碳雙鍵，應為(CH3)3C-CH=CH2，名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，故答案為：3，3-二甲基-1-丁烯；(CH3)3C-CH=CH2；

③比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物為丁烯，對應的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C(CH3)=CH2；共三種同分異構(gòu)體，故答案為：3；

(2)A．CH3-CH3結(jié)構(gòu)對稱，含有一種氫原子，核磁共振氫譜中只有一個峰，故A正確；B．CH3COOH含有2種氫原子，核磁共振氫譜中只有兩個峰，故B錯誤；C．CH3COOCH3含有2種氫原子，核磁共振氫譜中只有兩個峰，故C錯誤；D．CH3COCH3結(jié)構(gòu)對稱；含有1種氫原子，核磁共振氫譜中只有一個峰，故D正確；故答案為：AD；

(3)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜只有一個峰，A中只有一種H原子，結(jié)構(gòu)對稱，則A為CH2BrCH2Br，故答案為：CH2BrCH2Br；

(4)A．該有機物結(jié)構(gòu)不對稱，含8種位置的H原子，所以核磁共振波譜圖中有8種峰，故A正確；B．該有機物中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)及球棍模型可知，Et代表-CH2CH3；故C錯誤；D．結(jié)構(gòu)中含-OH，且與-OH相連的C的鄰位C上含H，所以在一定條件下能夠發(fā)生消去反應，故D正確；故答案為：AD。

【點睛】

本題的易錯點為(1)②，要注意與H2加成反應后的烷烴的碳原子的骨架與原烯烴相同，飽和烴相鄰碳原子上必須均含有氫原子時才可出現(xiàn)碳碳雙鍵?！窘馕觥?，3-二甲基-1-丁烯(CH3)3C-CH=CH23ADCH2BrCH2BrAD21、略

【分析】【分析】

濃硫酸增重9g，為H2O的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液增重35.2g，為CO2的質(zhì)量；據(jù)此計算判斷該有機物的分子式，根據(jù)核磁共振氫譜可知有幾種性質(zhì)不同的H，據(jù)此確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

濃硫酸增重9g，為H2O的質(zhì)量，則n(H)=2×=1mol，氫氧化鈉溶液增重35.2g，為CO2的質(zhì)量，則n(C)==0.8mol，所以1mol有機物中含有8molC，10molH，所以該苯的同系物的分子式為C8H10。

①在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度為3∶1∶1，即有3種類型的氫原子，個數(shù)之比是3∶1∶1，則為鄰二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

②在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度為1∶1∶2∶6，即有4種類型的氫原子，個數(shù)之比是1∶1∶2∶6，則為間二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

③在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度為3∶2，即有2種類型的氫原子，個數(shù)之比是3∶2，則為對二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

④在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度為3∶2∶2∶2∶1，即有5種類型的氫原子，個數(shù)之比是3∶2∶2∶2∶1，則為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)22、略

【分析】