2024年粵人版七年級化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵人版七年級化學上冊月考試卷968考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關數(shù)量關系的判斷中錯誤的是（）

A.用agH2通入bg灼熱的CuO，生成cgCu和dgH2O，則a+b＞c+d

B.用mg鋅放入ng稀硫酸中；充分反應后，溶液為wg，則n＜w

C.hg鐵放入sg硫酸銅溶液中；充分反應后，溶液為eg，則s＞e

D.mg氯化鋇溶液加入pg硫酸銅溶液中；生成qg溶液，則m+p=q

2、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字（I為碘元素符號）．由此；你得到的信息和作出的推測是（）（相對原子質量：O-16；K-39；I-127）

配料表。氯化鈉。

（NaCl）≥98.0%

（以NaCl計）碘酸鉀。

（KIO3）（35±15）mg/kg

（以I計）

A.此食鹽是純凈物。

B.“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定。

C.“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質。

D.1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg

3、歸納與反思是學習化學重要環(huán)節(jié)，下列歸納完全正確的是rm{(}rm{)}

。A.性質與用途B.化學與生活氧氣有助燃性--做燃料。

熟石灰呈堿性--改良酸性土壤。

一氧化碳有還原性--用于冶金。

人體缺鐵會貧血。

鈣；鋅、碘都是人體必需的微量元素。

白色污染是由塑料；垃圾產(chǎn)生的。

C.物質的鑒別D.物質與粒子組成軟水與硬水--肥皂水。

天然纖維和合成纖維--燃燒。

黃金與假黃金rm{(}銅、鋅合金rm{)}--觀察顏色。

銅--由銅原子構成。

氧氣--由分子構成。

氯化鈉--由離子構成。

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、把一定量的鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合液中，充分反應后有少量金屬析出，過濾后在濾液中滴加鹽酸，無明顯變化，則下列有關說法中肯定正確的是rm{(}rm{)}A.析出的少量金屬中一定有銅B.析出的少量金屬中一定有銀C.濾液中一定含有硝酸銅D.濾液中可能含有硝酸銀5、下列關于溶液的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.不飽和溶液轉化為飽和溶液時，其溶質的質量分數(shù)一定會增大B.飽和溶液中析出晶體后，其溶質的質量分數(shù)一定不變C.飽和溶液溫度降低時，一定會有晶體析出D.飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時，其溶質的質量分數(shù)一定不變6、工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙rm{.}根據(jù)下列微觀示意圖得出的結論中，正確的是rm{(}rm{)}

A.甲的化學式為rm{CH_{2}}B.丙中rm{C}rm{H}元素的質量比為rm{1}rm{3}C.甲、乙、丙都是有機物D.反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為rm{1}rm{1}rm{1}7、rm{5}月rm{2}日發(fā)生的rm{8.0}級四川汶川大地震，給中國人民的生命財產(chǎn)造成了重大損失，但震不垮中華民族自強不息的民族精神rm{.}為確保大災過后無大疫，rm{1}萬多衛(wèi)生防疫人員夜以繼日地戰(zhàn)斗在抗震救災第一線，他們大量使用的一種消毒殺菌劑為rm{0.5%}過氧乙酸rm{(CH_{3}COOOH)}溶液rm{.}下列有關過氧乙酸的說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.過氧乙酸是有機物B.過氧乙酸的相對分子質量為rm{76}C.過氧乙酸分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為rm{2}rm{4}rm{3}D.過氧乙酸是由碳、氫、氧三個元素組成的8、下列物質跟空氣充分混合后點燃，一定不能發(fā)生爆炸的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{CO}C.面粉D.rm{CO_{2}}評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、中藥材里的朱砂有鎮(zhèn)靜安神的作用，因其主要成分硫化汞rm{(HgS)}有劇毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.硫化汞分子由一個汞原子和一個硫原子構成B.rm{Hg+S=HgS}是化合反應C.汞是非金屬元素D.常溫下汞呈液態(tài)10、rm{t_{2}隆忙}時，將甲、乙固體各rm{W}rm{g}rm{(}不含結晶水rm{)}分別加入到盛有rm{100g}水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖rm{1}降溫到rm{t_{1}隆忙}時現(xiàn)象如圖rm{2(}水分不蒸發(fā)rm{)}甲、乙固體的溶解度曲線如圖rm{3}．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.圖rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲線B.圖rm{2}中甲溶液一定飽和，乙溶液不一定飽和C.圖rm{2}乙溶液一定比甲溶液濃D.當rm{W=50g}時，甲、乙溶液溶質質量分數(shù)一定相等11、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不與鹽酸反應rm{.}將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應，測得放出氫氣的質量相同rm{.}則該合金樣品中鐵鋁硅的質量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}12、如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途rm{.}在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放適量蒸餾水rm{.}以下說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.導管rm{B}連接供給氧氣的鋼瓶B.導管rm{B}連接病人吸氧氣的塑膠管C.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度D.該裝置可用來調節(jié)輸出氧氣的速度13、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、經(jīng)實驗測得某些食物的近似pH如下表．

。泡菜葡萄番茄蘋果牛奶玉米粥3.44.24.43.16.57.8請據(jù)此回答下列問題：

（1）蘋果汁與葡萄汁相比，酸性較強的是____，它能使紫色石蕊試液變____色；

（2）人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的病人，空腹時最宜食用的食物是____．15、生活中的廣告與化學聯(lián)系密切；請欣賞以下兩則廣告：①黃金搭檔，花一樣錢補五樣；②葡萄糖酸鋅口服溶液，藍瓶的，好喝的．填寫下列空白：

（1）黃金搭檔所補的五樣是指：Ca（名稱為____）、鐵、鋅、硒、維生素．其中前四樣是指人體需要這四樣____（填“單質”或“離子”或“元素”），這四樣中有一樣不同于其它三樣的是____．

（2）葡萄糖酸鋅口服溶液中所含的金屬離子為____，溶液中所含的氧化物是____．（填化學符號）16、在下列空格里；用“元素；原子、分子或離子”填空：

rm{(1)}水是由氧；氫兩種______組成的；

rm{(2)}帶電的原子叫______；

rm{(3)}保持氫氣化學性質的最小粒子是氫______；

rm{(4)}化學變化中的最小粒子是______．17、小琴同學設計如右圖所示的rm{A}rm{B}兩個實驗．

rm{(1)}實驗時；她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是____________；

rm{(2)A}實驗目的是____________；實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；所發(fā)生反應的化學方程式為：____________．

rm{(3)B}實驗中，當燒杯內盛有____________溶液時，可驗證rm{Fe}____________、rm{Ag}三種金屬活動性強弱．18、利用化學知識；可以解釋與解決生活中一些常見的問題，請你嘗試完成下列填空．

rm{(1)}要區(qū)分硬水與軟水；可以使用的物質是______；

rm{(2)}要除去污水中的難溶性雜質；可以采用的基本操作是______；

rm{(3)}要防止家里常用的菜刀生銹；通常采用的方法是______；

rm{(4)}為保證人身安全；進入久未開啟的菜窖前，須做______試驗；

rm{(5)}點燃可燃性氣體前應進行______．19、右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)10隆忙}時，碳酸鈉的溶解度為____________rm{g}

rm{(2)30隆忙}時，氯化鈉的溶解度____________碳酸鈉的溶解度rm{(}填寫“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{(3)10隆忙}時，向兩只盛有rm{100g}水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質，至不再溶解為止，所得溶液的溶質是____________，其中____________rm{(}填溶質rm{)}質量較大．

rm{(4)}將碳酸鈉不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有____________、____________rm{(}至少填兩種rm{)}．

rm{(5)}如右圖所示，rm{20隆忙}時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出rm{.}加入的物質可能是____________rm{(}填字母序號rm{)}．

A.氫氧化鈉rm{B.}氯化鈉rm{C.}硝酸銨．20、我國某些地區(qū)曾出現(xiàn)過高致病性禽流感；為防止疫情蔓延，必須迅速進行隔離，并對受禽流感病毒污染的禽舍；工具等進行消毒．資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環(huán)境（如氫氧化鈉溶液）、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差．請回答下列問題：

（1）次氯酸鈉（NaClO）屬于____（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），其中氯元素的化合價為____價．

（2）用加熱高錳酸鉀熏蒸消毒禽舍，寫出所發(fā)生反應的化學方程式：____．

（3）以下對受污染工具的消毒方法可行的是____（填字母代號）．

a．用NaClO溶液浸泡b．用NaOH溶液浸泡c．用水沖洗即可。

（4）配制消毒用的500g2%的NaOH溶液，需用固體氫氧化鈉____g、水____g．若在實驗室中配制此溶液，需要用到的儀器有膠頭滴管、____、____、____和____．21、某固體混合物由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的幾種物質組成；為確定它的組成，做如下實驗：

（1）取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液；

（2）取部分此溶液加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成；

（3）過濾；然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．

由此可以推斷：原固體混合物中肯定有____，肯定沒有____．評卷人得分四、探究題(共3題，共18分)22、某化學探究小組為了驗證鐵；銅、鋅、銀的金屬活動性順序；設計了如下實驗方案：

rm{壟脵}將鐵片加入到稀鹽酸中；

rm{壟脷}將銅片加入到銷酸銀溶液中；

rm{壟脹}將鋅片加入到稀鹽酸中；

rm{壟脺}將金屬片rm{X}加入到rm{Y}中．

rm{(}該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質質量分數(shù)均相同rm{)}

rm{(1)}寫出rm{壟脵}中反應的化學方程式：____；

rm{(2)}通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是____；

rm{(3)}要得出這四種金屬的活動性順序，如果rm{壟脺}中rm{Y}表示硫酸銅溶液，則rm{X}表示的一種金屬是____；如果rm{X}表示銅，則rm{Y}表示的一種溶液是____．23、在用如右圖裝置“測定空氣里氧氣含量”的實驗中，在集氣瓶內加入少量水，并做上記號rm{.}用彈簧夾夾緊乳膠管rm{.}點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊rm{.}觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象rm{.}待紅磷熄滅并冷卻后；打開彈簧夾，觀察實驗現(xiàn)象及水面的變化情況．

rm{(1)}實驗結束后，如果觀察到進入的水的體積明顯少于rm{dfrac{1}{5}}

請分析可能的原因；請說出兩種原因來．

rm{壟脵}______、rm{壟脷}______

rm{(2)}寫出紅磷燃燒的文字表達式：______．

rm{(3)}從上述實驗現(xiàn)象可知：氧氣約占空氣總體積的rm{dfrac{1}{5}}氮氣約為rm{dfrac{4}{5}.}能夠得到該結論主要是運用了氮氣的有關性質；請寫出其中兩點：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．24、rm{(6}分rm{)}如圖是蠟燭燃燒的探究實驗：點燃蠟燭；先后在火焰上方罩一個干燥的燒杯和一個用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯；熄滅蠟燭，用火柴去點蠟燭剛熄滅時產(chǎn)生的白煙，請回答下列問題：

rm{(1)}蠟燭的三層火焰中溫度最高的是______；

rm{(2)}觀察到干燥燒杯內壁有產(chǎn)生______；

rm{(3)}涂有澄清石灰水的燒杯內壁的現(xiàn)象是______，證明有生成______；

rm{(4)}用火柴去點蠟燭剛熄滅時產(chǎn)生的白煙，蠟燭______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}重新燃燒，據(jù)此推測，此白煙是______．

A、氧氣rm{B}二氧化碳rm{C}棉線rm{D}石蠟的固體小顆粒．評卷人得分五、推斷題(共1題，共5分)25、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素rm{.}其中rm{A}為無色氣體單質，rm{B}rm{C}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，rm{D}是大理石的主要成分rm{.}它們之間的部分轉化關系如下圖所示rm{(}圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略rm{)}

回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{A}______；rm{B}______．

rm{(2)}寫出由物質rm{C}轉化為物質rm{B}的化學方程式______．

rm{(3)}寫出物質rm{C}與過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}反應生成碳酸鈉和物質rm{A}的化學方程式______．

rm{(4)}寫出實驗室中用rm{D}制取rm{C}的化學方程式______．評卷人得分六、簡答題(共1題，共6分)26、rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在不同溫度時的溶解度如表，請回答下列問題：。溫度rm{/隆忙}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{70}rm{70}溶解度rm{/g}rm{KNO_{3}}rm{13.3}rm{20.9}rm{31.6}rm{45.8}rm{63.9}rm{85.5}rm{110}rm{138}rm{NaCl}rm{35.7}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{37.3}rm{37.8}rm{37.8}rm{(1)}依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲線如圖，圖中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲線的是______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”；

rm{(2)}由表中數(shù)據(jù)分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一溫度時具有相同的溶解度；則溫度的取值范圍是______；

rm{a}rm{20-30}rmrm{30-40}rm{c}rm{40-50}rm9pym0harm{50-60}

rm{(3)}某興趣小組做了以下實驗：

rm{壟脵}上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是______，此過程軸一定是飽和溶液的是______rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脷x}的取值范圍是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

A、參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，但是由于氫氣在和氧化銅反應時，要先通入氫氣把空氣排盡才能加熱，再者在反應的過程中氫氣也不能被充分的利用，而反應后為了防止生成的銅被氧化，還要繼續(xù)通入氫氣至冷卻，所以通入的氫氣要大于實際反應的氫氣的質量，所以若ag氫氣和bg氧化銅反應，生成cg銅和dg水，可以確定a+b＞c+d；故A判斷正確；

B；mg鋅放入ng稀硫酸中；充分反應后，溶液wg應該等于mg+ng再減去生成的氫氣的質量，又因為氫氣的質量一定小于mg鋅的質量，所以n＜w，故B判斷正確；

C；鐵與硫酸銅反應發(fā)生的是置換反應；相當于用鐵去換銅，根據(jù)鐵和硫酸銅反應的化學方程式可以知道：每56g鐵能夠置換出64g銅，即投入溶液中的少，而析出的多，所以溶液質量變小，所以s＞e，故C判斷正確；

D；由于氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成了氯化銅溶液和硫酸鋇沉淀；沉淀不能算溶液的質量，所以反應后溶液的質量要減去沉淀的質量，即：m+p＞q，故D判斷錯誤；

故選D．

【解析】【答案】A；根據(jù)質量守恒定律考慮本題；

B；根據(jù)反應后溶液的計算方法考慮；

C；根據(jù)置換反應的溶液的計算方法考慮；

D；根據(jù)反應后溶液的質量計算方法考慮．

2、B【分析】

A；因配料表中有氯化鈉和碘酸鉀；則食鹽屬于混合物，故A錯誤；

B；因碘酸鉀在加熱時能分解；則“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”是正確的，故B正確；

C；“加碘食鹽”中的“碘”存在于碘酸鉀中；則是指元素，故C錯誤；

D；由配料表中碘酸鉀的含量可知1kg此食鹽中含碘元素的質量為（35±15）mg；二不是碘酸鉀的質量，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字可知；利用配料表可判斷含有的物質，并利用物質的性質分析解答．

3、D【分析】解：rm{A}氧氣有助燃性可做助燃劑；熟石灰呈堿性可用作改良酸性土壤；一氧化碳有還原性可用于冶金rm{.}故A錯誤．

B、人體缺鐵會貧血；鈣是人體必需的常量元素，鋅、碘都是人體必需的微量元素；白色污染是由塑料垃圾產(chǎn)生的rm{.}故B錯誤．

C、軟水與硬水可用肥皂水鑒別；天然纖維和合成纖維可通過燃燒的方法鑒別；黃金與假黃金都是黃色的，觀察顏色不能鑒別rm{.}故C錯誤．

D；銅是由銅原子構成；氧氣是由分子構成；氯化鈉是由離子構成；故D正確．

故選D．

A；根據(jù)常見物質的性質和用途分析判斷；

B；根據(jù)元素與人體健康之間的關系和白色污染的產(chǎn)生分析判斷；

C；根據(jù)常見物質的鑒別方法分析判斷；

D；根據(jù)常見物質的狗剩的粒子分析判斷．

化學來源于生產(chǎn)、生活，也必須服務于生產(chǎn)、生活，所以與生產(chǎn)、生活有關的化學知識考查必是熱點之一【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}硝酸銀足夠多的話；銅與硝酸銀反應，則銅消失，故A錯誤；

B；根據(jù)金屬活動性順序；銀的金屬活動性最差，所以析出的少量金屬中一定有銀，故B正確；

C；如果鐵足量；濾液中不會含有硝酸銅，故C錯誤；

D；因為鹽酸與硝酸銀反應生成白色沉淀；而“在濾液中滴加鹽酸，無明顯變化”，則一定無硝酸銀，故D錯誤．

故選B．

根據(jù)金屬活動性順序，上面金屬的活動性：鐵rm{>}銅rm{>}銀：因為“把一定量的鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合液中”；所以鐵會與硝酸銀和硝酸銅分別反應生成銀和銅；而硝酸銀足夠多的話，則銅消失，而銀一定存在；又因為“在濾液中滴加鹽酸，無明顯變化”，則鐵一定反應完，也一定無硝酸銀，因為氯離子與銀離子會形成沉淀；

利用金屬活動性順序，可知金屬的活動性；學會利用它們處理和解釋問題．【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A}不飽和變?yōu)轱柡涂梢酝ㄟ^改變溫度則其溶質質量分數(shù)保持不變；故A說法錯誤；

B；飽和溶液如果是通過降溫的方法析出晶體；則溶質的質量分數(shù)會變小，故B說法錯誤；

C、如果溶質的溶解度隨溫度的降低而升高的話，其飽和溶液降溫時，不析出晶體，rm{.}故C說法不正確；

D；飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時；析出晶體，溫度不變，則溶質的質量分數(shù)不變；故D說法正確；

故選D．

根據(jù)溶液的性質及飽和溶液等相關的知識點來分析解答并作出判斷．

明確飽和溶液與濃稀溶液的關系是解答本題關健rm{.}飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液．【解析】rm{D}6、D【分析】試題分析：由三種物質的分子微觀示意圖判斷分子構成，根據(jù)分子構成寫出物質的化學式：甲物質的化學式為rm{C_{2}H_{4}}乙物質的化學式為rm{H_{2}O}丙物質的化學式為rm{C_{2}H_{6}O}利用三種物質的化學式完成對所得結論的評價．

A、根據(jù)甲物質的分子微觀示意圖可知，該物質的化學式為rm{C_{2}H_{4}}故結論rm{A}不正確；

B、根據(jù)丙物質的分子微觀示意圖可知，該物質的化學式為rm{C_{2}H_{6}O}則該物質中rm{C}rm{H}元素的質量比為rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕6)=12}rm{3=4}rm{1}故結論rm{B}不正確；

C、根據(jù)三種物質的分子微觀示意圖可知，甲物質的化學式為rm{C_{2}H_{4}}乙物質的化學式為rm{H_{2}O}丙物質的化學式為rm{C_{2}H_{6}O}乙物質不含碳元素不是有機物；故結論rm{C}不正確；

D、根據(jù)三種物質的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應制備丙的化學方程式為rm{C_{2}H_{4}+H_{2}O簍TC_{2}H_{6}O}反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為rm{1}rm{1}rm{1}故結論D正確；

故選D．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}由題意可知；過氧乙酸含有碳元素是有機物，故A正確；

B、過氧乙酸的相對分子質量為：rm{12隆脕2+1隆脕4+16隆脕3=76}故B正確；

C、過氧乙酸分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為：rm{2}rm{4}rm{3}故C正確；

D；過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的；原說法錯誤，故D錯誤．

故選D．【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A}甲烷具有可燃性；與空氣混合遇到明火可能發(fā)生爆炸，故選項錯誤．

B；一氧化碳具有可燃性；與空氣混合遇到明火可能發(fā)生爆炸，故選項錯誤．

C；面粉屬于可燃性的粉塵；與空氣混合遇到明火可能發(fā)生爆炸，故選項錯誤．

D；二氧化碳不能燃燒；不具有可燃性，遇到明火不能發(fā)生爆炸，故選項正確．

故選：rm{D}

發(fā)生爆炸的條件是在有限的空間內；可燃氣體或粉塵與空氣混合，達到爆炸極限，遇到明火；物質和空氣混合后遇到明火是否發(fā)生爆炸，要看氣體是否有可燃性．

本題主要考查了可燃物與空氣混合遇明火是否爆炸的內容rm{.}只要該物質具有可燃性，與空氣混合遇明火就可能發(fā)生爆炸．【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)9、AC【分析】試題分析：rm{A}根據(jù)硫化汞rm{(HgS)}的微觀構成進行分析判斷．

B；化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應；其特點可總結為“多變一”．

C；汞屬于金屬元素．

D；根據(jù)汞的物理性質進行分析判斷．

A、硫化汞是由硫化汞分子構成的，rm{1}個硫化汞分子由一個汞原子和一個硫原子構成的；故選項說法錯誤．

B；該反應符合“多變一”的特征；屬于化合反應，故選項說法正確．

C；汞屬于金屬元素；故選項說法錯誤．

D；常溫下汞呈液態(tài)；故選項說法正確．

故選AC．【解析】rm{AC}10、BC【分析】解：rm{A}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，甲析出固體，而已沒有析出固體，說明甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，因此圖rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲線；該選項說法不正確；

B、圖rm{2}中；甲的燒杯中含有固體甲，因此甲溶液一定飽和，乙的燒杯中沒有析出固體，因此乙溶液不一定飽和，該選項說法正確；

C、圖rm{2}中；溶劑質量相等，乙的溶質質量大于甲的溶質質量，因此乙溶液一定比甲溶液濃，該選項說法正確；

D、當溫度高于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶質質量分數(shù)一定相等，當溫度低于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶質質量分數(shù)一定不相等，該選項說法不正確．

故選：rm{BC}．

根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷一定條件下溶液是否飽和；

溶質質量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}．

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}【解析】rm{BC}11、BD【分析】解：根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{.}鋁和鹽酸的反應方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}說明相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等rm{.}綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質量rm{.}設鐵與鹽酸生成的氫氣的質量為rm{M}則硅的質量為rm{X}鐵的質量為rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O簍TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和鐵的質量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、鐵和硅的質量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合題目條件．

B、鐵和硅的質量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合題目條件．

C、鐵和硅的質量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合題目條件．

D、鐵和硅的質量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合題目條件．

故選BD．

根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{112=1}鋁和鹽酸的反應方程式：rm{2}rm{.}說明相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}綜合分析；鐵和鹽酸生成的氫氣的質量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質量．

掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}12、AD【分析】氧氣不易溶于水，如果鋼瓶中的氧氣從rm{A}進入該裝置時，rm{A}導管口會有大量的氣泡冒出，通過冒出氣泡的多少，可以判斷輸出氧氣的速度，為醫(yī)生提供間接的數(shù)據(jù)．【解析】rm{AD}13、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】

（1）蘋果汁的pH小于葡萄汁的pH；酸性比葡萄汁強．故填：葡萄汁．

蘋果汁的pH小于7；顯酸性，能使石蕊試液變紅色．故填：紅．

（2）對于胃酸過多的病人不能食用酸性較強的食物；應該食用顯堿性的食物為好，玉米粥的PH大于7，顯堿性．故填：玉米粥．

【解析】【答案】當溶液的pH等于7時；呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．

石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色．

當溶液的pH小于7時；隨著pH的減小酸性增強．

15、略

【分析】

（1）根據(jù)元素與微觀粒子及物質的區(qū)別．宏觀物質的組成；用宏觀概念元素來表示；分子的構成，用微觀粒子來表示．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)．食品；藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質中的“碘、氟、鈣、鐵、鋅”等不能以單質、分子、原子形式存在，而是指元素；化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；前三種為金屬元素，硒為非金屬元素；

故答案為：鈣；元素；硒；

（2）葡萄糖酸鋅口服溶液中所含的金屬離子為Zn2+，氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，溶液中所含的氧化物是H2O；

故答案為：Zn2+；H2O．

【解析】【答案】根據(jù)元素與微觀粒子及物質的區(qū)別進行及氧化物進行分析解答本題．

16、元素；離子；分子；原子【分析】解：rm{(1)}由水的化學式rm{H_{2}O}可知水是由氧；氫兩種元素組成；

rm{(2)}帶電的原子或原子團叫離子；

rm{(3)}氫氣是由氫分子構成的；保持氫氣化學性質的最小粒子是氫分子；

rm{(4)}原子是化學變化中的最小粒子；在化學變化中不能再分；

故答為：rm{(1)}元素rm{(2)}離子，rm{(3)}分子，rm{(4)}原子．

掌握物質是由元素組成的和分子；原子、離子的概念：分子是保持物質化學性質的一種微粒；原子是化學變化中最小的微粒；帶電的原子或原子團稱為離子；分子、原子、離子都能直接構成物質．

本題主要考查了分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，熟悉分子、原子、離子的概念是解答此題的關鍵．【解析】元素；離子；分子；原子17、用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮;比較鐵和銀的金屬活動性強弱;Fe+H2S04=FeS04+H2↑;CuS04;Cu【分析】解：rm{(1)}從實驗室拿出來的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過的；所以應該用砂紙將其表面打磨光亮．

故答案為：用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮．

rm{(2)}在金屬活動順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應，但氫以后的金屬不會與稀硫酸反應，所以鐵會與稀硫酸反應，但銀不會與稀硫酸反應，鐵與稀硫酸反應時生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，因為rm{Fe^{2+}}顯綠色；所以觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象．

故答案為：比較鐵和銀的金屬活動性強弱鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象。

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(3)}金屬活動順序表中；前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以在金屬活動順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會把該金屬從其鹽溶液中置換出來．

故選Crm{uSO_{4}}【解析】用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮rm{;}比較鐵和銀的金屬活動性強弱rm{;Fe+H_{2}S0_{4}=FeS0_{4}+H_{2}隆眉;CuS0_{4};Cu}18、肥皂水；過濾；保持表面的清潔與干燥；燈火；驗純【分析】解：rm{(1)}硬水中含有較多的鈣鎂離子；而軟水中的鈣鎂離子含量非常少，當肥皂水加入到硬水中產(chǎn)生的泡沫少且有白色沉淀，而在軟水產(chǎn)生泡沫較多，所以可以用肥皂水來區(qū)別硬水和軟水，故答案為：肥皂水；

rm{(2)}要除去溶液中的不溶性雜質；可以用過濾的方法，故答案為：過濾；

rm{(3)}鐵在潮濕的空氣中會生銹；故答案為：保持表面的清潔與干燥；

rm{(4)}因為二氧化碳密度比空氣大且不供給呼吸；故答案為：燈火；

rm{(5)}可燃性氣體在做燃燒實驗前必須驗純；以防發(fā)生爆炸，故答案為：驗純．

rm{(1)}根據(jù)硬水與軟水的鑒別方法分析即可；

rm{(2)}根據(jù)混合物分離的方法分析即可；

rm{(3)}根據(jù)鐵生銹的原理分析即可；

rm{(4)}根據(jù)二氧化碳的性質分析即可；

rm{(5)}根據(jù)可燃性氣體的特點分析即可．

本題結合生活常識考查了常見物質的物理化學性質，同學們在平常的生活中要注意知識的積累與應用．【解析】肥皂水；過濾；保持表面的清潔與干燥；燈火；驗純19、rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化鈉；碳酸鈉；氯化鈉；

rm{(4)}加碳酸鈉；蒸發(fā)水；降溫；

rm{(5)C}．【分析】解：rm{(1)10隆忙}時，碳酸鈉的溶解度為rm{10g}

rm{(2)}曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以rm{30隆忙}時氯化鈉和碳酸鈉兩物質的溶解度相等；

rm{(3)10隆忙}時，碳酸鈉的溶解度為rm{10g}氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉，所以所得溶液中食鹽的質量多．

rm{(4)}碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大；將碳酸鈉不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有加碳酸鈉，蒸發(fā)水；降溫．

rm{(5)}由飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中；向水中加入某物質后，試管中有晶體析出，說明溫度降低了，也就是說該物質溶于水是吸熱的，所以為硝酸銨．

故答案為：

rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化鈉；碳酸鈉；氯化鈉；

rm{(4)}加碳酸鈉；蒸發(fā)水；降溫；

rm{(5)C}．【解析】rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化鈉；碳酸鈉；氯化鈉；

rm{(4)}加碳酸鈉；蒸發(fā)水；降溫；

rm{(5)C}．20、略

【分析】

（1）次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子組成；屬于鹽類物質．設氯元素的化合價為x，則有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：鹽，+1；

（2）高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液都具有消毒的作用，用水沖洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）500g2%的NaOH溶液；需用固體氫氧化鈉：500g×2%=10g，水的質量為500g-10g=490g，配制溶液需要的儀器有膠頭滴管；量筒、玻璃棒、燒杯和天平等，故填：10，490，量筒，玻璃棒，托盤天平，燒杯．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識進行分析；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的物質，根據(jù)化合價規(guī)則即可求得化合物中某元素的化合價；

高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣；

次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液都具有消毒的作用；

根據(jù)溶質質量分數(shù)公式即可求得溶質和溶劑的質量；配制溶液需要的儀器有膠頭滴管；量筒、玻璃棒、燒杯和天平等．

21、略

【分析】

（1）取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液；由于硫酸銅溶液為藍色，說明一定不含硫酸銅；

（2）取部分此溶液加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，也可能是二者的混合物；

（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸；沉淀最后全部溶解，碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，說明沉淀為碳酸鋇，一定不是硫酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，而碳酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，而（1）中樣品溶于水得到無色溶液，故混合物中一定不含氯化鈣；

故答案為：

肯定有Na2CO3；肯定沒有CaCl2、CuSO4、Na2SO4

【解析】【答案】固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液；說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，由于碳酸鈉可與氯化鈣反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鈣．

四、探究題(共3題，共18分)22、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;鋅與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率較慢;鐵(或Fe);稀鹽酸【分析】試題分析：我們在判斷金屬活動性的強弱的時候；所進行的操作通常有兩種方法：一是讓金屬與酸反應，然后根據(jù)反應的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來進行判斷，反應越劇烈活潑性越強，二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來判斷它們的活動性，本題可以根據(jù)這兩個要素來答題．

解：rm{(1)}將鐵片加入稀鹽酸中，鐵要與稀鹽酸反應生成氫氣，故本題的答案為：rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}由于金屬鐵和鋅都能夠和稀鹽酸反應，那么我們判斷它們強弱的先后順序的依據(jù)就是：它們與鹽酸反應時產(chǎn)生氫氣速率的快慢，產(chǎn)生氫氣的速率越快，則活動性越強rm{.}故本題答案為：鋅與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率較快；而鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率較慢。

rm{(3)}在這里我們根據(jù)所給的三個實驗，我們可以判斷出鋅比鐵活潑，銅比銀活潑，在這里我們只要驗證一下鐵和銅誰更活潑即可，方法同樣是兩種：一是可以讓銅和稀鹽酸反應，二是讓銅與鐵的鹽溶液，或是讓鐵與銅的鹽溶液進行反應，看能否置換出相應的金屬單質，故本題的答案為：鐵；稀鹽酸【解析】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉;}鋅與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率較慢rm{;}鐵rm{(}或rm{Fe);}稀鹽酸23、紅磷的量不足；裝置漏氣；磷+氧氣五氧化二磷；氮氣不溶于水；氮氣不燃燒【分析】解：rm{(1)}測定空氣中氧氣的含量實驗原理：利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)rm{.}如果所用紅磷的量不足；造成瓶內空氣中的氧氣沒有完全被消耗，所以會使所測得的氧氣的體積分數(shù)偏??；如果裝置漏氣，則形成的壓強差會從漏氣的地方進入空氣，也會導致進入集氣瓶的水的量偏小，即測得氧氣的體積分數(shù)偏??；故答案為：紅磷的量不足；裝置漏氣等．

rm{(2)}磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，故填：磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}五氧化二磷；

rm{(3)}通過實驗可知，氮氣不燃燒、不支持燃燒，也不溶于水rm{.}故填：rm{壟脵}氮氣不溶于水；rm{壟脷}氮氣不燃燒．

rm{(1)}造成測得氧氣的體積分數(shù)小于五分之一的因素可以從以下四個方面考慮：rm{壟脵}裝置是否漏氣rm{壟脷}紅磷的用量是否充足rm{壟脹壟脺}裝置是否冷卻到室溫；

rm{(2)}根據(jù)反應的原理來書寫文字表達式；

rm{(3)}根據(jù)實驗的現(xiàn)象來分析氮氣的性質．

本考點是用紅磷測定氧氣在空氣中的體積分數(shù)，屬于實驗方法和過程的探究rm{.}這類探究實驗要具體問題具體分析，從而回答題目給出的問題rm{.}本考點主要出現(xiàn)在填選擇題和實驗題中．【解析】紅磷的量不足；裝置漏氣；磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}五氧化二磷；氮氣不溶于水；氮氣不燃燒24、外焰；水霧；澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳；能；D【分析】解：rm{(1)}蠟燭的三層火焰中溫度最高的是外焰rm{.(2)}蠟燭燃燒有水生成，觀察到干燥燒杯內壁有產(chǎn)生水霧rm{.(3)}涂有澄清石灰水的燒杯內壁的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成rm{.(4)}吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點白煙rm{(}注意不要接觸燭芯rm{)}發(fā)現(xiàn)蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，白煙是白色固體小顆粒分散到空氣中形成的，常溫下為固體rm{(}白煙rm{)}是石蠟蒸氣凝成的石蠟的固體小顆粒rm{.}故答案為：rm{(1)}外焰；rm{(2)}水霧；rm{(3)}澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳；rm{(4)}能；rm{D.(1)}根據(jù)蠟燭火焰的溫度高低，進行分析解答rm{.(2)}根據(jù)干燥燒杯能檢驗水蒸氣，進行粉解答rm{.(3)}根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，進行分析解答rm{.(4)}吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點白煙rm{(}注意不要接觸燭芯rm{)}發(fā)現(xiàn)蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，據(jù)此進行分析解答rm{.}本題難度不大，考查蠟燭燃燒的現(xiàn)象，理解煙和氣體的區(qū)別，掌握蠟燭燃燒的現(xiàn)象、注意事項等是正確解答本題的關鍵．【解析】外焰；水霧；澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳；能；rm{D}五、推斷題(共1題，共5分)25、O2；CO；CO2+C2CO；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，rm{D}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸鈣，rm{B}rm{C}為