《第二節(jié)-電解質(zhì)》課件

第2節(jié)電解質(zhì)1、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、NaCl晶體、蔗糖溶液、酒精溶液、石墨、Cu小結(jié)：（1）石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子（2）鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏锌梢宰杂梢苿?dòng)的離子存在（3）

NaCl晶體、蔗糖溶液、酒精不能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈儧]有可以自由移動(dòng)的離子存在思考NaCl晶體不能導(dǎo)電，但如果加熱使NaCl固體熔化為液態(tài)，則能導(dǎo)電，為什么？思考

Na+Cl-自由移動(dòng)一、電解質(zhì)及其電離1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)，下都不能導(dǎo)電的化合物注意：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解練習(xí)：判斷下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些屬于非電解質(zhì)①KOH②HNO3③Na2CO3④硝酸溶液⑤Fe⑥鹽酸⑦Na2O⑧無水乙醇⑨CO2⑩NH3電解質(zhì)：①②③⑦非電解質(zhì)：⑧⑨⑩總結(jié)：

1、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)不一定能直接導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。3、電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是自身電離出自由移動(dòng)的離子，而不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電。電解質(zhì)：1、化合物2、溶解或熔化任一條件下可導(dǎo)電3、自身電離導(dǎo)電酸、堿、鹽、H2O、活潑金屬氧化物等都屬于電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷方法：①、CO2、NH3等的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的物質(zhì)是H2CO3、NH3·H2O而非CO2、NH3本身②、Na2O、Na2O2等在水溶液中導(dǎo)電的NaOH，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的是Na2O、Na2O2非電解質(zhì)1、化合物2、溶解和熔化條件下都不導(dǎo)電大部分有機(jī)物（蔗糖、酒精、油等）非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2等）部分氫化物（NH3、CH4、C2H4等）【思考】2、電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成可以自由移動(dòng)的離子的過程

電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ娛且驗(yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子，那么這些自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的呢？這一過程可以用電離方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的電離方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸

電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿。NaOH、KOH和Ba(OH)2的電離方程式：NaOH=OH－＋Na＋KOH=OH－＋K＋Ba(OH)2=2OH－＋Ba2＋NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離程式：NaCl=Na＋＋Cl

－K2SO4=2K＋＋SO42－NH4NO3=NH4＋＋NO3－

電離出金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

濃度均為1mol/L的CH3COOH、

NH3·H2O

、

HCl、NaOH、NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么?【思考】是否所有的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力都相同呢？HCl、NaOH、NaCl導(dǎo)電能力強(qiáng)

CH3COOH、

NH3·H2O

導(dǎo)電能力弱相同溶度的電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電能力不同的原因是什么？導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與什么有關(guān)?①、溶液中離子濃度②、離子本身所帶電荷電解質(zhì)在水溶液中電離能力不同3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)特點(diǎn)：物質(zhì)在溶液中只離子形式存在強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、

HClO4、HBr、HI強(qiáng)堿：NaOH、KOH、

Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大部分鹽：NaCl、BaSO4、

Na2SO4、AgCl、CaCO3弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)

特點(diǎn)：物質(zhì)在溶液中以分子和離子形式存在弱酸：CH3COOH、

H2CO3、

HClO、H3PO4、H2SO3、弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、

Cu(OH)2、Mg(OH)2H2O極少部分鹽：Pb(CH3COO)2、HgCl2

NaCl=Na++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)（2）弱電解質(zhì)：CH3COOHH++CH3COO-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-電離方程式：部分電離，書寫時(shí)用“”號(hào)NH3·H2ONH4++OH-

試寫出：NaHCO3、NaHSO4的電離方程式NaHCO3==Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-NaHSO4==Na++H++SO42-課堂練習(xí)1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A、蔗糖B、鐵C、CO2D、燒堿2、下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是（）A、AlB、稀H2SO4C、熔融NaClD、KNO3晶體3、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）①KI②乙醇③硫酸④CH3COOH⑤液氯⑥BaSO4⑦鹽酸⑧NaCl晶體DD①③⑥⑧4、下列敘述正確的是（）①NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-②溶于水后電離出H+的化合物都是酸③HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電④導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由離子數(shù)目多⑤強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水⑥強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力弱⑦能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的都是非電解質(zhì)③5、下列物質(zhì)的導(dǎo)電能力最差的是（）A、熔融的NaOHB、0.1mol/LH2SO4C、0.1mol/L醋酸D、KCl固體6、下列電離方程式中，正確的是（）A、Na2SO4==2Na++SO4-2B、Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-C、Ba(OH)2==Ba2++(OH-)2D、Ca(NO3)2==Ca2++2(NO3-)DB沉淀顏色數(shù)量導(dǎo)電能力1、取氫氧化鋇溶液2、加入石蕊溶液，通電

實(shí)驗(yàn)步驟溶液顏色無色藍(lán)色3、滴加硫酸溶液，至溶液呈中性4、繼續(xù)滴加硫酸溶液紫色紅色能導(dǎo)電白色沉淀增多逐漸減弱至零沉淀量不變?cè)鰪?qiáng)稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓【遷移·應(yīng)用】分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，總結(jié)反應(yīng)共同特點(diǎn)1.NaOH溶液與CuSO4

溶液的反應(yīng)2.NaCl溶液與AgNO3

溶液的反應(yīng)3.KCl溶液與AgNO3

溶液的反應(yīng)

共同特點(diǎn)：溶液中某些離子間反應(yīng)生成沉淀，使這些離子的濃度減小1、定義：電解質(zhì)在溶液中有離子參加或有離子生成

的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小化學(xué)反應(yīng)分類（是否有離子參加或生成）離子反應(yīng)非離子反應(yīng)二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)3、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示的方程式2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難容、難電離或氣體等4、離子方程式的書寫步驟寫出正確的化學(xué)方程式CuCl2+2AgNO3===難溶、難電離（弱電解質(zhì)）、氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學(xué)式表示

把易溶且易電離的物質(zhì)寫成離子的形式Cu2++2Cl-+2Ag++2NO-3寫Cu(NO3)2+2AgCl↓===Cu2++2NO-3+2AgCl↓不拆拆要用離子表示的物質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽要用化學(xué)式表示的物質(zhì)難溶物質(zhì)：BaSO4、

BaCO3、CaCO3、AgCl、CaSO4、Al(OH)3

、Mg(OH)2、

Fe(OH)3、Cu(OH)2等氣體：Cl2、O2、H2

、CO2、H2S、SO2等單質(zhì)：Fe、Cu等弱電解質(zhì)（難電離物質(zhì)）：弱酸（CH3COOH、HClO、H3PO4）弱堿（NH3.H2O）、水氧化物：CO2、SO2

、CaO、Na2O、Na2O2等等量刪除方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子Cu2++2Cl-+2Ag++2NO3-

===Cu2++2NO3-+2AgCl↓檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等(化學(xué)計(jì)量數(shù)要約到最簡(jiǎn))2Cl-+2Ag+===Cl-+Ag+===AgCl↓2AgCl↓刪查【交流·研討】請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式1、NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)2、KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-+H+==H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OKOH+HCl==KCl+H2O3、BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓4、Ba(NO3)2溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓Ba2++SO42-==BaSO4↓小結(jié)：離子方程式既可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，也可以表示一類化學(xué)反應(yīng)（化學(xué)方程式只表示一個(gè)具體的反應(yīng)）5、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題（1）、不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。

如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱（2）、易溶且易電離（即易溶的強(qiáng)電解質(zhì)），在離子方程式中用離子符號(hào)表示（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）單質(zhì)、氧化物、難容物、弱電解質(zhì)、氣體，在離子方程式中一律寫化學(xué)式△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)===CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）、多元弱酸的酸式酸根離子（如HCO3-）在離子方程式中不能拆開，而多元強(qiáng)酸的酸式酸根離子要拆開。NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-（4）、對(duì)于微溶物的處理（CaSO4、Ca(OH)2

、Ag2SO4

、MgCO3）①、作為產(chǎn)物時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示例：Na2SO4溶液中加入Ca(NO3)溶液：②、作為反應(yīng)物時(shí)：若微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號(hào)。例：CO2氣體通入澄清石灰水中：③、作為反應(yīng)物時(shí)：微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在Na2CO3溶液中加入石灰乳：弱酸的酸式酸根：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等（5）、操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。

（把少量的當(dāng)成1mol來看）①、少量燒堿溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O②、少量Ca(HCO3)2滴入溶液燒堿溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液互滴？①、NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中，直至溶液呈中性②、Ba(OH)2滴入NaHSO4溶液中，直至SO42-完全沉淀作業(yè):寫出下列反應(yīng)的離子方程式（抄題）1、Fe和CuSO4溶液反應(yīng):10、Na2O與鹽酸溶液反應(yīng):5、醋酸和氨水反應(yīng)：（NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O)2、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液4、稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：9、Na與水反應(yīng)：11、Na2O2與水反應(yīng)：12、Cl2與水反應(yīng)：6、大理石與鹽酸反應(yīng)：3、澄清石灰水中通少量CO2：13、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：7、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：8、NaHSO4與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：6、離子共存問題（1）、同一溶液中，若離子間發(fā)生反應(yīng)，生成難容（沉淀）、難電離（弱電解質(zhì)）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）或相互間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子之間不能在溶液中大量共存①、生成難溶物或微溶物如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO42-、SO32-等

Ag+與Cl-OH-與Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Ca2+等

H+與SiO32-、AlO2-偏鋁酸根（[Al(OH)4]-四羥基合鋁酸根）②、生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-（Ac-）、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、

HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等

OH-與H+、NH4+、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-③、生成揮發(fā)性物質(zhì)：如：OH-

與NH4+

（加熱或濃溶液時(shí)，揮發(fā)出NH3）

H+與CO32-、HCO3-、S2-

、HS-、SO32-、HSO3-等④、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：（見第三節(jié)內(nèi)容）小結(jié)：弱酸的酸式酸根與H+、OH-都不能大量共存（2）、附加隱含條件：①、溶液無色透明：常見的有色離子：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、

Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）

②、強(qiáng)堿性溶液（PH≥12）：肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子OH-與Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Ca2+等OH-與H+、NH4+、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-③、強(qiáng)酸性溶液（PH≤3）：肯定不存在與H+反應(yīng)的離子H+與SiO32-、AlO2-（[Al(OH)4]-）H+與CH3COO-（Ac-）、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、

HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、OH-④、與Al粉反應(yīng)放出H2的溶液：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液離子檢驗(yàn)方法H+Ba2+7、離子檢驗(yàn)?zāi)苁棺仙镌囈鹤優(yōu)榧t色或與Mg、Fe、Zn、Al等金屬反應(yīng)放出氫氣向未知溶液中先加入稀HCl無明顯現(xiàn)象，再加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽，產(chǎn)生白色沉淀注：稀HCl的作用：排除Ag+、CO32-、SO32-的干擾離子檢驗(yàn)方法OH-Cl-SO42-CO32-能使無色酚酞變紅、使紫色石蕊變藍(lán)或與Fe2+、Fe3+、Cu2+等生成有顏色的沉淀與AgNO3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀向未知溶液中先加入稀HNO3無明顯現(xiàn)象，再加入可溶性鋇鹽（Bs(NO3)2），產(chǎn)生白色沉淀向未知溶液中加入BaCl2溶液（或CaCl2溶液），有白色沉淀生成，將該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。1、下列各組離子不能大量共存的有（）①、CO32-、Na+、Cl-、H+

②、K+、ClO-、Na+、H+

③、SO42-、H+、Cu2+、CH3COO-

④、SO32-、K+、H+、Cl-⑤、Na+、OH-、Cl-、Fe3+

⑥、OH-、Ba2+、NO3-、Al3+⑦、Na+、NH4+、Cl-、OH-

⑧、HCO3-、Na+、H+、NO3-

⑨、CO32-、OH-、Cl-、K+