常見的酸和堿教師版

常見的酸和堿1.(2021臺(tái)州,14,4分)鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣,能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí),能觀察到白色沉淀的是(C)ABCD解析紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅,A錯(cuò)誤;稀鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng),溶液變色,可能產(chǎn)生氣泡,B錯(cuò)誤;稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,C正確;稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,D錯(cuò)誤。2.(2022嘉興、舟山,9,3分)一瓶存放較長時(shí)間的石灰水,瓶?jī)?nèi)壁附有一層白膜,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(A)A.白膜都是氫氧化鈣B.白膜的形成與二氧化碳有關(guān)C.白膜可用鹽酸除去D.試劑使用后應(yīng)及時(shí)蓋上瓶塞解析裝石灰水的瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白膜,其主要成分是氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣,A錯(cuò)誤,B正確;碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng),故可以用鹽酸除去,C正確;為防止石灰水與空氣中二氧化碳反應(yīng),使用后應(yīng)及時(shí)蓋上瓶塞,D正確。3.(2020寧波,14,3分)某錐形瓶?jī)?nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A.反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí),所加NaOH溶液的質(zhì)量為40gB.反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaClC.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為280.4gD.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g解析由題圖中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g-100g=40g,A正確。反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí),溶液中鹽酸恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl,B正確。由題圖可知,與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為200g-40g=160g。設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl8098117160g×10%xy80160g×10%=98x=117y解得x反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為100g+200g-19.6g=280.4g,C正確。設(shè)40g10%的氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。NaOH+HClNaCl+H2O4058.540g×10%z4058.5=40g×10%z解得反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為5.85g+23.4g=29.25g,D錯(cuò)誤。思路分析向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí),所加入的氫氧化鈉溶液先與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),之后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀;A點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),B點(diǎn)表示氫氧化鈉與氯化銅恰好完全反應(yīng);根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量,結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量。4.(2021麗水,20,6分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),物質(zhì)性質(zhì)決定用途,反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。請(qǐng)回答:(1)酚酞試液在Ca(OH)2溶液中顯紅色,能使酚酞試液變紅的離子是OH-;

(2)列舉熟石灰[Ca(OH)2]在工農(nóng)業(yè)上的一種用途:中和酸性土壤(或中和酸性廢液等);

(3)X溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀,寫出產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一個(gè)化學(xué)方程式:CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4(X是可溶性銅鹽即可)。

解析(1)Ca(OH)2屬于堿,其水溶液呈堿性,能使酚酞試液變紅,其原因是Ca(OH)2能在水中電離出OH-;(2)熟石灰[Ca(OH)2]水溶液呈堿性,所以在工農(nóng)業(yè)上常用來中和酸性土壤或酸性廢液。5.(2022麗水,17,4分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途,現(xiàn)象反映本質(zhì)。如圖是小科構(gòu)建的硫酸部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò),其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)石蕊試液在H2SO4溶液中顯紅色,該溶液中能使石蕊試液變紅的離子是氫離子或(H+);

(2)在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑,這是利用它的吸水性。

6.(2021紹興,24,12分)酸堿理論的發(fā)展如下:(1)根據(jù)樸素的酸堿理論,Na2CO3屬于堿(選填“酸”或“堿”)。

(2)根據(jù)酸堿電離理論理解酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結(jié)合成水的過程(或H++OH-H2O)。

(3)已知H2CO3HCO3?+H+和HCO3(4)隨著認(rèn)知水平的不斷提高,人們對(duì)酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對(duì)不同酸堿理論的分析合理的是AC。

A.酸堿電離理論認(rèn)為酸堿是兩種不同的物質(zhì)B.酸堿電離理論認(rèn)為氧元素是酸中必不可少的元素C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為堿可以是分子,也可以是離子D.酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍,不再具有局限性解析(1)碳酸鈉水溶液呈堿性。(3)由H2CO3HCO3?+H+可知H2CO3的共軛堿就是HCO3?。(4)酸堿電離理論說明酸電離的陽離子全是氫離子,堿電離的陰離子全部是氫氧根離子,所以酸和堿是不同種物質(zhì),A正確;酸堿電離理論說明酸電離的陽離子全是氫離子,沒有提到氧元素,B錯(cuò)誤;酸堿質(zhì)子理論說明給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸,這個(gè)物質(zhì)可以是分子、原子、離子,C正確;理論是一個(gè)不斷完善的過程,不可能沒有局限性7.(2021寧波,8,4分)不同品牌洗手液的pH一般不同,25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(A)A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7解析洗手液a呈酸性,稀釋后pH變大,A錯(cuò)誤;洗手液a的pH比洗手液b的pH小,B正確;洗手液cpH大于7,呈堿性,C正確;洗手液a的pH小于7,洗手液d的pH大于7,兩者混合后pH可能等于7,D正確。8.(2022嘉興、舟山,14,4分)判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要證據(jù)支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后﹐能證明兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(A)ABCD解析A項(xiàng),氫氧化鈉溶液的pH大于7,現(xiàn)在測(cè)得pH=7,說明溶液顯中性,能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng);B項(xiàng),氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,無明顯現(xiàn)象,不能證明NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng);C項(xiàng),硝酸銀與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀,反應(yīng)前后氯離子始終存在,無法證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);D項(xiàng),加入氯化鐵溶液產(chǎn)生沉淀,說明溶液中存在NaOH,無法證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。9.(2022紹興,13,4分)在做酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是(D)ABCD解析反應(yīng)過程中水的來源包括稀鹽酸中的水與中和反應(yīng)生成的水,所以加入等量的稀鹽酸,中和反應(yīng)過程中水的增加量要比反應(yīng)結(jié)束后的大,A正確;氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,所以開始反應(yīng)后,氯化鈉的質(zhì)量從0開始增加,反應(yīng)結(jié)束后,質(zhì)量不再增加,B正確;氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)過程中,氫氧化鈉的質(zhì)量不斷減小,最后變?yōu)?,C正確;稀鹽酸加入后氯化氫參與反應(yīng),故在中和反應(yīng)過程中質(zhì)量一直為0,反應(yīng)結(jié)束后,隨著稀鹽酸的加入,質(zhì)量一直增加,D錯(cuò)誤。10.(2022杭州,24,4分)HCl氣體通入水中可得到鹽酸。室溫下,將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中,直至溶液的pH=7?；卮饐栴}:(1)1735Cl和(2)HCl氣體通入NaOH溶液前后,試管中溶液的離子種類如圖所示,其中能使無色酚酞試液變紅的是②(選填“①”“②”或“③”)。

解析(1)1735Cl和1737Cl質(zhì)子數(shù)都是17個(gè),1735Cl的中子數(shù)為35-17=18個(gè),1737Cl的中子數(shù)為37-17=20個(gè),所以兩者中子數(shù)相差2個(gè)。(2)由題圖可知①表示鈉離子11.(2021麗水,27,6分)為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中,溶液的pH及溫度隨時(shí)間變化關(guān)系”,小科按圖甲連接好實(shí)驗(yàn)裝置,往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初溫相同的溶液,同時(shí)用玻璃棒攪拌。數(shù)字采集器和計(jì)算機(jī)實(shí)時(shí)顯示數(shù)據(jù)和曲線(如圖乙):橫坐標(biāo)表示時(shí)間,左邊縱坐標(biāo)表示pH,右邊縱坐標(biāo)表示溶液的溫度。結(jié)合反應(yīng)過程并分析曲線,回答下列問題:甲乙(1)膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸,150秒時(shí)燒杯中溶液含有的溶質(zhì)是NaCl和HCl;

(2)燒杯中溶液的溫度升高的原因是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量,溶液溫度逐漸上升,完全反應(yīng)時(shí),溶液溫度升到最高。

解析(1)由題圖乙可知溶液的初始pH>7,所以是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸。150秒時(shí),溶液pH<7,稀鹽酸過量,所以溶液中的溶質(zhì)肯定有HCl,稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O,所以溶液中肯定有反應(yīng)生成的NaCl。(2)稀鹽酸與氫氧化鈉之間的反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,不斷放出熱量,當(dāng)兩者完全反應(yīng)時(shí),溶液溫度最高。12.(2022金華,28,6分)同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯D中,發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀,上層清液呈紅色。ABCD【提出問題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質(zhì)(除指示劑外)?【分析討論】小組討論后認(rèn)為,確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑:①考慮反應(yīng)物用量的不同;②抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),即微粒的重組。某小組同學(xué)分析過程筆記如下:【初步結(jié)論】(1)通過分析確定:燒杯D上層清液中肯定不含H+,肯定含有Na+、Cl-。判斷一定含有Na+、Cl-的依據(jù)是Na+和Cl-在整個(gè)過程中沒有參與反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)探究】小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ取少量上層清液于試管中,加入過量碳酸鈉溶液,靜置無沉淀,溶液呈紅色肯定沒有Ca2+Ⅱ取少量上層清液于試管中,加入過量“?”溶液,靜置有白色沉淀,溶液呈紅色肯定有OH-、CO(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以初步推斷上層清液中溶質(zhì)(除指示劑外)所有可能的組成:NaCl、NaOH;NaCl、Na2CO3;NaCl、NaOH、Na2CO3(用化學(xué)式表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)加入過量的BaCl2[或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]溶液。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】燒杯D中上層清液的溶質(zhì)有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。解析(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入過量的碳酸鈉溶液,無沉淀生成,說明溶液中無鈣離子,但是無法判定氫氧根離子和碳酸根離子是否存在,故溶液的溶質(zhì)中一定有氯化鈉,可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種。(3)碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都顯堿性,所以在檢驗(yàn)氫氧化鈉前,先要檢驗(yàn)碳酸鈉是否存在,如果存在,要先將其除去,故需要添加過量的氯化鋇(或氯化鈣或硝酸鋇或硝酸鈣)溶液。13.(2020紹興,26,12分)做酸堿實(shí)驗(yàn)時(shí),小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中(如圖),發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象,突然想起忘記加無色酚酞試液。為探究反應(yīng)的進(jìn)程,過程如下:(已知BaCl2溶液呈中性)【建立猜想】①氫氧化鋇過量②鹽酸過量③恰好完全反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟一:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入幾滴無色酚酞試液,溶液不變色,得出猜想①錯(cuò)誤。步驟二:繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ重新取樣,滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣,滴加足量Na2CO3溶液

猜想②正確白色沉淀猜想③正確(1)對(duì)方案Ⅰ的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià):不正確,反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。

(2)表格空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生氣泡,后出現(xiàn)白色沉淀。

【表達(dá)交流】為確定猜想②是否正確,還可以選擇的試劑有AC。

A.紫色石蕊試液B.銅片C.鐵銹解析【建立猜想】向氫氧化鋇溶液中滴加稀鹽酸,過程中可能出現(xiàn)氫氧化鋇過量、鹽酸過量、恰好完全反應(yīng)三種情況。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】重新取樣,滴加少量AgNO3溶液,因?yàn)槁然^能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀,所以不能證明鹽酸過量;重新取樣,滴加足量Na2CO3溶液,若產(chǎn)生氣泡,說明溶液中含有HCl,HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳。【表達(dá)交流】A項(xiàng),紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅,如果溶液中含有HCl,滴加紫色石蕊試液時(shí)溶液會(huì)變紅,因此可以用紫色石蕊試液檢驗(yàn);B項(xiàng),銅不能和稀鹽酸反應(yīng),因此不能用銅片檢驗(yàn);C項(xiàng),鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)過程中固體溶解,溶液由無色變成黃色,因此可以用鐵銹檢驗(yàn)。14.(2022湖州,35,9分)在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過程中,取一潔凈的錐形瓶,往其中加入25克氫氧化鈉溶液,然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。(1)為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù),滴加稀鹽酸前,錐形瓶中還需加入的是無色酚酞或紫色石蕊(指示劑)。

(2)酸與堿之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子(或H++OH-H2O)。

(3)滴