第2章 1空氣的存在 2空氣的成分（解析版）

寧波科學(xué)七下培優(yōu)題庫第2章1空氣的存在2空氣的成分解析版一、單選題（共19題；共38分）1.二百多年前，哪位法國科學(xué)家利用天平進行定量實驗，研究了空氣的成分（

）A.

居里夫人

B.

侯德榜

C.

諾貝爾

D.

拉瓦錫【答案】D【解析】根據(jù)化學(xué)上科學(xué)家們在科學(xué)上做出的貢獻，進行分析解答本題．二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫在前人研究的基礎(chǔ)上，利用天平進行定量實驗研究了空氣成分，首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論．

故選：D．2.下列說法錯誤的是（）A.

空氣是一種十分重要的天然資源

B.

沒有經(jīng)過處理的工業(yè)污水不可任意排放

C.

塑料、棉花、合成纖維、合金都屬于合成有機高分子材料

D.

油脂和糖類物質(zhì)都能夠為人體提供能量【答案】C【解析】A、根據(jù)已有的知識分析，空氣組成一般比較固定，是一種十分重要的天然資源解答；B、根據(jù)工業(yè)廢水經(jīng)過處理后排放，不會造成環(huán)境污染解答；C、根據(jù)棉花是天然的有機高分子材料，合金是金屬材料，而塑料、合成纖維是合成的有機高分子材料進行解答；D、根據(jù)人體的六大營養(yǎng)物質(zhì)是：水、無機鹽、蛋白質(zhì)、脂肪、糖類和維生素，蛋白質(zhì)、脂肪、糖類是給人體提供能量的物質(zhì)解答．化學(xué)與生活聯(lián)系很緊密，是中考必考考點．平時學(xué)習(xí)要多關(guān)注社會熱點和新聞中與化學(xué)有關(guān)的問題，努力嘗試運用所學(xué)知識去分析理解其中的化學(xué)原理，提高思維能力和解答此類試題的能力．解：A、空氣是一種十分重要的天然資源，故對；B、工業(yè)廢水經(jīng)過處理后排放，不會污染河水、海水等，故對；C、棉花是天然的有機高分子材料，而塑料、合成纖維是合成的有機高分子材料，合金是金屬材料，故錯誤；D、蛋白質(zhì)、脂肪、糖類是給人體提供能量的物質(zhì)，故對；答案：C3.下列相關(guān)實驗操作或說法，不正確的是（

）A.

驗證CO2的性質(zhì)

B.

測定空氣中氧氣含量C.

生成炭黑的實驗

D.

收集H2【答案】D【解析】A、根據(jù)二氧化碳密度大于空氣密度，不支持燃燒解答；B、根據(jù)紅磷燃燒生成固體，使瓶內(nèi)壓強改變分析；

C、根據(jù)生成炭黑的實驗說明蠟燭含有碳元素進行解答；

D、根據(jù)氫氣密度比空氣的小分析．

解：A、下面蠟燭先熄滅，然后上面蠟燭再熄滅，說明二氧化碳的密度大于空氣的密度，并且不支持燃燒，故方法正確；

B、紅磷燃燒生成固體，消耗瓶內(nèi)的氧氣，所以瓶內(nèi)產(chǎn)生壓強差，冷卻后打開止水夾，進入水的量即氧氣的量，故方法正確；

C、生成炭黑的實驗說明蠟燭含有碳元素，因此可將干冷的碟子放在蠟燭火焰的上方，故方法正確；

D、氫氣密度比空氣的小，采取向下排空氣法收集氣體，氣體應(yīng)短進長出，而圖中導(dǎo)管沒有長短之分，故方法錯誤．

故選D．4.如圖是火星大氣成分含量示意圖．與空氣的成分相比較，下列說法正確的是（

）A.

火星大氣中氮氣的體積分數(shù)小于空氣中氮氣的體積分數(shù)

B.

火星大氣中二氧化碳的體積分數(shù)小于空氣中二氧化碳的體積分數(shù)

C.

火星大氣中氧氣的體積分數(shù)大于空氣中氧氣的體積分數(shù)

D.

火星上大氣中有稀有氣體，空氣中沒有稀有氣體【答案】A【解析】由空氣的組成結(jié)合題目所給火星大氣成分含量示意圖進行分析判斷即可．解：A、地球和火星的大氣中都含有氮氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)為78%，火星大氣中N2的體積分數(shù)明顯小于空氣中N2的體積分數(shù)；故選項說法正確；

B、地球大氣中CO2的體積分數(shù)為0.03%，故火星大氣中CO2的體積分數(shù)大于空氣中CO2的體積分數(shù)．故選項說法錯誤；

C、地球的大氣中O2的體積分數(shù)為21%，故火星大氣中O2的體積分數(shù)小于空氣中O2的體積分數(shù)．故選項說法錯誤；

D、火星上大氣中含有稀有氣體，空氣中也含有稀有氣體．故選項說法錯誤．

故選A．5.小明整理出了空氣成分的性質(zhì)與用途的關(guān)系，其中錯誤的是（）A.

氧氣支持燃燒，常作宇宙航行中的重要燃料

B.

氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑可用作焊接金屬的保護氣

C.

二氧化碳可供給植物進行光合作用

D.

稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作燈泡的填充氣體【答案】A【解析】根據(jù)空氣的組成及其性質(zhì)進行分析，氧氣具有助燃性，氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，能作保護氣，二氧化碳能參與植物的光合作用，稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，能作保護氣．本題考查了空氣中主要氣體的性質(zhì)及用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．解：A、氧氣具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A錯誤；B、氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，能作保護氣，故B正確；C、二氧化碳能參與植物的光合作用，故C正確；D、稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，能作保護氣，可用作燈泡的填充氣體，故D正確．故選A．6.暖寶寶貼（主要成分為鐵粉、木炭、食鹽）的熱量來源于鐵粉的氧化。小濤同學(xué)設(shè)計使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前的裝置如圖所示，實驗后從量筒中流入玻璃瓶（容積為250mL）中的水的體積為45mL（鐵粉生銹消耗的水忽略不計）。下列說法錯誤的是（

）A.

實驗前必須檢查裝置的氣密性

B.

通過本次實驗數(shù)據(jù)測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為18%

C.

若實驗測得空氣中氧氣體積分數(shù)偏低，可能是暖寶寶貼的使用數(shù)量不足

D.

必須等溫度計的讀數(shù)恢復(fù)至實驗前的溫度后才能記錄量筒內(nèi)剩余水的體積【答案】B【解析】測定空氣中氧氣含量的實驗原理是：藥品消耗消耗了瓶內(nèi)的氧氣，生成的是固體，使瓶內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓的作用下水被壓進集氣瓶，進入水的體積就是集氣瓶內(nèi)原來氧氣的體積．保證本實驗成功的關(guān)鍵是：①裝置氣密性好；②藥品要足量；③要冷卻至室溫再讀數(shù)等，本題結(jié)合紅磷測定氧氣的原理分析即可．解：A．如果裝置漏氣，會使進入的水偏少，測定的結(jié)果偏小，實驗前必須檢查裝置的氣密性，故正確；B．鐵生銹消耗氧氣，使裝置內(nèi)的氣壓減小，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，集氣瓶內(nèi)空氣的體積是（250-20）mL=230ml，進入水的體積是45mL，即氧氣的體積是45mL，因此氧氣的體積分數(shù)=45mL230mLC、發(fā)熱劑的量必須足量，因為只有足量的發(fā)熱劑才能把氧氣消耗完，使結(jié)果準確，若實驗測得空氣中氧氣體積分數(shù)偏低，可能是暖寶寶貼的使用數(shù)量不足，故正確；D、必須等溫度計的讀數(shù)恢復(fù)至實驗前的溫度后才能記錄量筒內(nèi)剩余水的體積，使結(jié)果準確，故正確．答案：B．7.下列有關(guān)空氣成分的說法中，正確的是（

）A.

氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于食品包裝的保護氣

B.

氧氣用于潛水、氣焊、急救都利用了它能供給呼吸的化學(xué)性質(zhì)

C.

稀有氣體可用于電光源，是利用了其化學(xué)性質(zhì)

D.

空氣中的二氧化碳不能供給呼吸，是一種污染物【答案】A【解析】空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質(zhì)大約占0.03%；空氣的成分主要以氮氣和氧氣為主，氧氣約占五分之一，氮氣約占五分之四．氧氣用途有：支持燃燒和供給呼吸．氮氣和稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)不活潑，氮氣的用途是：制造氮肥、氮氣充入食品包裝袋內(nèi)可以防腐、液態(tài)氮可以做制冷劑．稀有氣體的用途是：做各種電光源、作保護氣等．解：A、氮氣的用途是：制造氮肥、氮氣充入食品包裝袋內(nèi)可以防腐、液態(tài)氮可以做制冷劑，因此氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于食品包裝的保護氣，故選項正確；

B、氧氣用于潛水、急救都利用了它能供給呼吸的化學(xué)性質(zhì)，氣焊利用的是助燃性，不是供給呼吸，故選項錯誤；

C、稀有氣體可用于電光源，是利用了其物理性質(zhì)，不是化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤；

D、空氣中的二氧化碳不能供給呼吸，是空氣的成分，不是污染物，故選項錯誤；

故選A8.下列有關(guān)氧氣的敘述正確的是（

）A.

鐵絲在氧氣中燃燒，生成白色固體

B.

空氣中氧氣含量的測定實驗中，可以將紅磷換成木炭

C.

通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大

D.

氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，是可燃物【答案】C【解析】A、據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象回答；B、木炭燃燒生成二氧化碳氣體，消耗了氧氣，又生成了氣體，不能形成壓強差，無法測定氧氣含量；

C、根據(jù)氧氣的性質(zhì)來分析解答；

D、氧氣不能燃燒，可助燃．

解：A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，不是生成白色固體，故錯誤；

B、木炭燃燒生成二氧化碳氣體，消耗了氧氣，又生成了氣體，不能形成壓強差，無法測定氧氣含量，故錯誤；

C、通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大，故正確；

D、氧氣不能燃燒，可助燃，不是可燃物，故錯誤；

故選：C．9.在100mL空氣里，氧氣占大約是（

）A.

2.1kg

B.

21L

C.

21g

D.

21mL【答案】D【解析】根據(jù)化學(xué)常識和課本基本知識，可知氧氣占空氣體積的21%，根據(jù)這一比例關(guān)系便可計算出100mL空氣中氧氣的量．解：我們知道空氣主要有氮氣（N2）和氧氣（O2）組成，其中氧氣占空氣體積的21%，通過這一比例關(guān)系氧氣空氣=21%100%=10.如圖所示，在測定空氣里氧氣的含量實驗中下列做法錯誤的是(

)A.

連接裝置后先檢查裝置的氣密性

B.

紅磷要足量

C.

點燃紅磷后立即伸入瓶中并塞緊膠塞

D.

紅磷熄滅后立刻打開止水夾【答案】D【解析】1.凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結(jié)果；

2.為了使氧氣完全反應(yīng)，紅磷要足量；

3.為了防止集氣瓶中的空氣受熱外逸，點燃紅磷后應(yīng)該立即伸入瓶中并塞緊橡皮塞；

4.紅磷熄滅后，應(yīng)該冷卻到室溫再打開止水夾。A、連接裝置后先檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗，該選項做法正確；

B、為了保證順利完成實驗，紅磷要足量，該選項做法正確；

C、為了使實驗更準確，點燃紅磷后立即伸入瓶中并塞緊橡皮塞，該選項做法正確；

D、如果紅磷熄滅后立刻打開止水夾，因為這時溫度較高，會導(dǎo)致進入集氣瓶中的水不到集氣瓶容積的五分之一，從而導(dǎo)致實驗失敗，該選項做法錯誤。故答案為：D11.下列關(guān)于空氣的說法中錯誤的是（）A.

空氣是人類寶貴的自然資源

B.

空氣中的稀有氣體常用作滅火劑

C.

空氣中的氮氣常用作保護氣

D.

空氣中的氧氣主要來自于植物的光合作用【答案】B【解析】根據(jù)空氣的成分及各成分的性質(zhì)和用途分析判斷，氮氣、稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣．本題的難度不大，熟記空氣的成分及各成分的性質(zhì)和用途即可分析解答．解：A、空氣是人類寶貴的自然資源，具有廣泛的應(yīng)用．故A正確；B、空氣中的稀有氣體性質(zhì)很穩(wěn)定，常用作保護氣，故B錯誤；C、空氣中的氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣．故C正確；D、空氣中的氧氣主要來自于植物的光合作用．故D正確．故選B．12.下列實驗?zāi)苓_到目的的是（

）A.

①檢驗CO2是否收集滿

B.

②分離出氯化鈉溶液中的氯化鈉

C.

③檢驗蠟燭燃燒生成的水

D.

④用紅磷探究空氣中氧氣的體積分數(shù)【答案】C【解析】根據(jù)二氧化碳不支持燃燒判斷；根據(jù)過濾是分離固體和液體進行判斷；根據(jù)干冷燒杯檢驗空氣中水蒸氣的存在進行判斷；紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷判斷A選項當將燃燒的木條放置集氣瓶口時，木條熄滅，說明二氧化碳集滿，將燃燒的二氧化碳放置集氣瓶中，不能說明一定已經(jīng)集滿，故A選項錯誤；

B選項氯化鈉易溶于水，形成溶液，無法用過濾分離出氯化鈉，故B選項錯誤；

C選項把干燥的燒杯倒扣在蠟燭上，杯壁出現(xiàn)水滴，說明蠟燭燃燒生成水，故C選項正確；

D選項左右兩瓶都為密封瓶，紅磷燃燒后打開彈簧夾右瓶中的水會流入左瓶，此時右瓶的右瓶上方壓強減小，左瓶中液體不能到達五分之一處，故D選項錯誤。

正確答案為C。13.下列說法不正確的是（

）A.

石灰水是混合物

B.

過濾時用玻璃棒主要作用是加快過濾速度

C.

二氧化碳是無毒的，但是空氣中二氧化碳的含量超出6%時也能使人死亡

D.

測定空氣中氧氣的含量時一般不用木炭代替紅磷，因為生成了氣體二氧化碳【答案】B【解析】A、混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；B、在過濾時玻璃棒的作用是引流，C、根據(jù)二氧化碳本身沒有毒性，但不能供給呼吸，進行分析判斷；D、測定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差．解：A、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故正確；B、在過濾時玻璃棒的作用是引流，故B錯誤；C、二氧化碳本身沒有毒性，但不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量超出10%以上能使人死亡，故正確；D、木炭雖然能在空氣中燃燒，但不能用來測定空氣中氧氣的含量，因其產(chǎn)物也是氣體，故正確；故選：B．14.

下列裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.

制取二氧化碳氣體并收集

B.

鋼鐵的腐蝕C.

電解水實驗

D.

測定空氣中氧氣的含量?【答案】D【解析】解：A、用碳酸鈣和稀鹽酸可以產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生裝置采用固體和液體在常溫下反應(yīng)的裝置，由于二氧化碳的密度比空氣大，因此采用向上排空氣法收集，故能達到實驗?zāi)康模籅、鋼鐵生銹需要氧氣和水并存，食鹽能夠加快鐵的銹蝕，因此會觀察到U形管的a端液面上升，b端液面下降，故能達到實驗?zāi)康?；C、電解水，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，且氫氣體積是氧氣的2倍，故能達到實驗?zāi)康?；D、木炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳是氣體，不能使裝置內(nèi)的氣壓變小，因此不能測定出氧氣的含量，故不能達到實驗?zāi)康?；故選：D．A、根據(jù)制取二氧化碳的藥品、發(fā)生裝置和收集方法分析；B、根據(jù)鐵生銹的條件及實驗的現(xiàn)象分析；C、根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象分析；D、根據(jù)測定氧氣含量的原理分析．15.（2019八下·余杭期末）如圖是測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)測定氧氣的含量低于1／5，針對這一事實，下列做法和想法不可取的是（

）A.

查看實驗裝置是否漏氣

B.

將紅磷改成木炭后重新實驗

C.

實驗中紅磷的量不足，沒有將瓶內(nèi)的氧氣全部消耗盡

D.

實驗中可能未冷卻到室溫就打開止水夾，使進入瓶內(nèi)的水的體積不足【答案】B【解析】測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗中，用紅磷燃燒消耗掉瓶中的氧氣，使瓶中的氣壓下降，這時燒杯內(nèi)的水在大氣壓的作用下流進瓶內(nèi)，根據(jù)水的體積和瓶子的總體積的比就能知道空氣中氧氣的體積分數(shù)，據(jù)此判斷。

A.如果實驗裝置漏氣，那么外面空氣會不斷進入瓶內(nèi)，補充消耗的氧氣，可能導(dǎo)致測定值偏小，故A正確不合題意；

B.紅磷燃燒產(chǎn)生五氧化二磷固體，不會影響瓶內(nèi)的氣壓；而木炭燃燒生成二氧化碳氣體，會使瓶內(nèi)的氣壓增大，故B錯誤符合題意；

C.實驗中紅磷的量不足，沒有將瓶內(nèi)的氧氣全部消耗盡，可能導(dǎo)致測量值偏小，故C正確不合題意；

D.

封閉氣體的壓強與溫度有關(guān)，實驗中未冷卻到室溫，瓶內(nèi)的氣壓就比正常溫度時大，這時打開止水夾，流入水的體積會比較少，故D正確不合題意。

故選B。

16.下列說法正確的是（

）A.

空氣中氮氣的質(zhì)量分數(shù)為78%，氧氣的質(zhì)量分數(shù)為21%

B.

發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化

C.

氮氣用作保護氣，反映氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑

D.

二氧化碳是一種大氣污染物【答案】C【解析】空氣中各成分是以體積分數(shù)計算，故A錯誤；發(fā)光放熱的變化也可能是物理變化，比如燈泡發(fā)光放熱，故B錯誤；氮氣用作保護氣，是因為氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，C正確；二氧化碳沒有毒不是大氣污染物，D錯誤。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及空氣的組成，解答此類題目時一定要先認真審題，然后將掌握的基礎(chǔ)知識做到活學(xué)活用。17.下列有關(guān)空氣各成分的說法正確的是(

)A.

氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，屬可燃物

B.

氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于食品防腐

C.

空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別越大，空氣質(zhì)量越好

D.

二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應(yīng)，屬于空氣污染物【答案】B【解析】氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，是助燃性物質(zhì)，A選項錯誤；氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于食品防腐，B選項正確；空氣質(zhì)量報告是污染指數(shù)，所列的空氣質(zhì)量級別越大，空氣污染越嚴重，C選項錯誤；二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應(yīng)，但不屬于空氣污染物，D選項錯誤。本題考查氧氣、氮氣的性質(zhì)與用途，空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容及溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，在這里需重點注意二氧化碳沒有毒性，不屬于空氣污染物。18.（2016八下·浙江期中）如右圖，某同學(xué)用燃燒紅磷的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，實驗后發(fā)現(xiàn)測得的氧氣體積分數(shù)小于1/5，對此，你認為下列做法或想法不可取的是（

）

A.

查看實驗裝置是否漏氣

B.

將紅磷改成木炭后重新實驗

C.

實驗中紅磷的量不足，沒有將瓶內(nèi)的氧氣全部消耗盡

D.

實驗中可能未冷卻到室溫就打開止水夾，使進入瓶內(nèi)的水的體積不足【答案】B【解析】A、裝置一定是要密閉的，否則無法驗證氧氣的準確含量。

B、將紅磷改為木炭后，燃燒后產(chǎn)物是二氧化碳氣體，水不能進入集氣瓶。

C、紅磷的量不足時氧氣不能完全消耗，測量的氧氣量會小。

D、為冷卻時集氣瓶內(nèi)的氣體膨脹，進入的氣體量會變小。A、裝置的氣密性不好時，外界的氣體會進入集氣瓶，使氧氣測量變小。

B、由于木炭燃燒后產(chǎn)物是二氧化碳氣體，所以反應(yīng)后水的吸入量會很小。

C、紅磷的量不足空氣內(nèi)的氧氣不能完全消耗，進入水量比五分之一要小。

D、容器未冷卻時氣體的體積膨脹，進入的水量也要比實際的量要小。故答案為：B19.（2016八下·浙江期中）在科學(xué)活動周中，某校興趣小組同學(xué)在（培養(yǎng)中學(xué)生基本科學(xué)素養(yǎng)的化學(xué)實驗教學(xué)研究）課題組老師的指導(dǎo)下，將課本“測定空氣中氧氣的含量”實驗裝置（如甲圖）改進為新的實驗裝置（如乙圖），改進后的實驗裝置相對于原裝置，以下評價不恰當?shù)氖牵?/p>

）A.

反應(yīng)容器體積小，藥品消耗少

B.

裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導(dǎo)管引起的誤差

C.

白磷比紅磷著火點高，使用更安全

D.

容器內(nèi)徑相等，易準確推算出空氣中氧氣的含量【答案】C【解析】根據(jù)兩套裝置的特點進行對比分析逐項判斷；白磷的著火點比紅磷低的性質(zhì)是不變的。A、通過裝置可以看出，乙裝置的反應(yīng)容器體積小，里面密封的空氣就少，則藥品消耗少的說法正確；

B、乙裝置比較簡潔，空氣只存在于注射器內(nèi)，而甲裝置的氣體除了集氣瓶內(nèi)的外，導(dǎo)氣管中也含有氣體，因此可以減少甲圖裝置中導(dǎo)管引起的誤差的說法正確；

C、著火點是物質(zhì)的一種性質(zhì)，白磷比紅磷著火點低，故說法錯誤；

D、乙容器內(nèi)徑相等，通過注射器上的刻度易準確推算出空氣中氧氣的含量的說法正確。故答案為：C二、填空題（共6題；共17分）20.空氣是多種氣體組成的混合物，氧氣約占21%，氮氣約占78%。測定空氣中氧氣含量的基本思路是：取一定體積的混合氣體。方法一：除去氧氣測氮氣的體積；方法二：除去氮氣測氧氣的體積。根據(jù)所學(xué)知識，你認為應(yīng)除去的氣體是________，原因是__________________________________________________?！敬鸢浮垦鯕猓坏獨饣瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定(或氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))【解析】根據(jù)氮氣和氧氣的化學(xué)性質(zhì)進行分析。

因氮氣化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定(或氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以測定空氣中氧氣的含量時應(yīng)除去氧氣；

故答案為：氧氣；氮氣化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定(或氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。21.如圖是空氣媽媽和她的小寶寶．請根據(jù)圖回答下列問題：（1）用于制造化肥和食品防腐的物質(zhì)是________（填序號）；（2）空氣媽媽的小寶寶⑤的名字是________；（3）小寶寶④其實還有幾個多胞胎，請你寫出其中1個的名字：________；（4）證明空氣媽媽含有小寶寶③的日常生活現(xiàn)象是________．【答案】（1）①

（2）二氧化碳

（3）氬氣

（4）夏天溫度較低的盛放冰棒的杯子外壁有水【解析】（1）用于制造化肥和食品防腐的物質(zhì)是氮氣去分析；（2）據(jù)空氣的成分去分析；（3）據(jù)氦氣是稀有氣體的一種，及稀有氣體的其他成分回答；（4）據(jù)夏天空氣中的水蒸氣遇到溫度較低的盛放冰棒的杯子外壁，會冷凝成水珠去分析；解：（1）用于制造化肥和食品防腐的物質(zhì)是氮氣；（2）空氣的主要成分有氮氣、氧氣占，稀有氣體占，二氧化碳占，其它氣體和雜質(zhì)；根據(jù)已有的成分分析可知小寶寶⑤是二氧化碳；（3）氦氣是稀有氣體的一種，稀有氣體還有氖氣、氬氣等；（4）夏天空氣中的水蒸氣遇到溫度較低的盛放冰棒的杯子外壁，會冷凝成水珠，所以可通過此現(xiàn)象證明空氣中含有水蒸氣；或者是通過敞口放置的餅干變軟了來證明；故答案為：（1）①（2）二氧化碳；（3）氬氣；（4）夏天溫度較低的盛放冰棒的杯子外壁有水；22.（2020八下·拱墅期末）老師利用圖甲裝置測定空氣中氧氣的含量井結(jié)合現(xiàn)代傳感器技術(shù)，測得過程中容器內(nèi)氣體壓強、溫度、氧氣濃度的變化趨勢如圖乙所示。（1）集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（2）該實驗可以說明反應(yīng)前后集氣瓶內(nèi)剩余的氣體具有的化學(xué)性質(zhì)是_____________________________。（3）結(jié)合曲線，解釋AB段氣體壓強變化的原因是___________________________________________?！敬鸢浮浚?）4P+5O2點燃2P2O5

（2）不可燃也不支持燃燒，不與水反應(yīng)

（3）紅磷燃燒放熱，使集氣瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，瓶內(nèi)氣壓增大【解析】（1）磷和氧氣反應(yīng)，生成五氧化二磷固體，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）該實驗的測量原理是：紅磷燃燒，消耗氧氣產(chǎn)生五氧化二磷固體，會使集氣瓶內(nèi)氣壓下降。在大氣壓強的作用下，燒杯內(nèi)的水會被吸進集氣瓶。當集氣瓶內(nèi)氣壓和外界氣壓相等時，水不再吸入，那么吸入瓶內(nèi)水的體積就是氧氣的體積，據(jù)此推斷剩余氣體的性質(zhì)。

（3）注意反應(yīng)開始時集氣瓶內(nèi)氣體溫度對壓強的影響。（1）集氣瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O2→點燃2（1）酥松的餅干在空氣中放置久了會變軟：___________________________________________。（2）蠟燭燃燒：_______________________________________________________________________。【答案】（1）水蒸氣

（2）氧氣【解析】（1）空氣中存在大量的水蒸氣，餅干吸收水蒸氣后會變得松軟；

（2）蠟燭燃燒，消耗空氣中的氧氣，產(chǎn)生二氧化碳和水。（1）酥松的餅干在空氣中放置久了會變軟：水蒸氣。

（2）蠟燭燃燒：氧氣。24.甲圖所示為測定空氣中氧氣含量的裝置及藥品。（1）為獲得較為準確的實驗數(shù)據(jù)，下列做法不正確的是

_______

A.檢查裝置的氣密性

B.燃燒匙中的紅磷足量

C.點燃紅磷后緩慢將燃燒匙插入瓶中，塞緊瓶塞

D.紅磷熄滅，廣口瓶冷卻后打開彈簧夾（2）小明同學(xué)用足量的木炭代替紅磷、氫氧化鈉溶液代替水來做此實驗。小明操作正確，但是測得的數(shù)據(jù)小于用紅磷測得的數(shù)據(jù)，其原因是木炭燃燒除生成二氧化碳外還可能生成_______________。（3）市售“暖寶寶”中發(fā)熱劑主要成分是：鐵粉、炭粉、水和食鹽等，反應(yīng)原理可簡化為鐵生銹。小明用配置的發(fā)熱劑按圖乙裝置實驗。他不是將足量的發(fā)熱劑堆在瓶底，而是將其涂抹在廣口瓶內(nèi)壁的四周，這樣做的目的是________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）C

（2）一氧化碳

（3）增大與氧氣的接觸面積，加快緩慢氧化【解析】本題是測定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷進行實驗，因為紅磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，從而得到正確的結(jié)論。因此在選擇可燃物時，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態(tài)；不與空氣中其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。保證本實驗成功的關(guān)鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數(shù)。暖寶寶暖寶寶中的鐵粉與水和空氣中氧氣發(fā)生了緩慢氧化，進而放出熱量；物質(zhì)緩慢氧化會放出熱量，氯化鈉的作用是加速鐵粉氧化，更快地放出熱量。本題主要考查實驗測定空氣中氧氣含量的原理及可能造成實驗失敗的原因的分析，理解實驗的原理是解答本題的關(guān)鍵，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力。（1）保證實驗成功的條件是：正式開始實驗前，要先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；燃燒匙中的紅磷足量，保證氧氣全部參加反應(yīng)；等集氣瓶冷卻，打開止水夾；點燃紅磷后燃燒匙插入集氣瓶慢，使得塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出，進入的水的量應(yīng)大于集氣瓶體積的15（2）木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳氣體能夠被氫氧化鈉溶液吸收，但木炭在氧氣中也會不完全燃燒，生成一氧化碳，一氧化碳不能被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內(nèi)氣壓變化小，導(dǎo)致測得的數(shù)據(jù)小于用紅磷測得的數(shù)據(jù)；（3）暖寶寶暖寶寶中的鐵粉與水和空氣中氧氣發(fā)生了緩慢氧化，從而使瓶內(nèi)的壓強減??；將其涂抹在廣口瓶內(nèi)壁的四周，這樣做的目的是增大與氧氣的接觸面積，加快緩慢氧化。故答案為：（1）C；（2）一氧化碳；（3）增大與氧氣的接觸面積，加快緩慢氧化25.（2018·浙江模擬）某同學(xué)用如圖所示裝置粗略地測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。圖中燒杯上方玻璃管（預(yù)先固定好）中部有一可左右滑動的活塞，活塞左端管內(nèi)密封有空氣，活塞右端的玻璃管口跟空氣連通，實驗開始前活塞處在刻度15cm處。實驗時只要將適量水加入到燒杯中即可開始。已知白磷的著火點約為40℃。（1）“生石灰、水”可代替“酒精燈”的原理是________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（2）實驗結(jié)束恢復(fù)到常溫后，預(yù)期活塞將停在約________cm處?！敬鸢浮浚?）CaO+H2O=Ca(OH)2

（2）12【解析】（1）生石灰與水反應(yīng)時能放出大量的熱量，反應(yīng)生成氫氧化鈣；（2）在空氣中氧氣的含量約1/5。（1）“生石灰、水”可代替“酒精燈”的原理是：CaO+H2O=Ca(OH)2

（2）根據(jù)氧氣在空氣中占1/5可知，實驗結(jié)束后活塞將向左移動1/5，移動15cm×1/5=3cm，將停在15cm-3cm=12cm處，所以活塞將停在約12cm處。

故答案為：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2；（2）12三、實驗探究題（共12題；共59分）26.（2020七下·寧波月考）某化學(xué)興趣小組想親身感受科學(xué)家的探究歷程，他們選擇了《空氣中氧氣含量的粗略測定》為探究內(nèi)容。（1）【實驗回顧】實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（如圖1、圖2），紅磷燃燒的文字表達式為____________________________________。興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21%。（2）【實驗改進】甲同學(xué)認為誤差主要是由實驗裝置造成的，于是改用圖3裝置進行實驗。按圖2裝置實驗，實驗開始前應(yīng)先進行的一步操作是________。實驗中燃燒匙內(nèi)盛放紅磷的量必須________。（3）按圖3裝置實驗，點燃紅磷的方式不同于圖1，而是接通電源使電烙鐵發(fā)熱，點燃紅磷后，斷開電源。與圖2裝置相比，圖3裝置使用電烙鐵可以減小實驗誤差，其原因是_____________________________。（4）木炭不可代替紅磷測定空氣中氧氣含量的原因是___________________________________________。【答案】（1）磷+氧氣→點燃五氧化二磷

（2）檢查裝置氣密性；足量或過量

（3）改進后的裝置無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內(nèi)空氣外逸而造成實驗誤差

【解析】（1）紅磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷，據(jù)此寫出文字表達式；

（2）圖2的實驗中，當瓶中的氧氣完全消耗后壓強減小，在外界大氣壓強的作用下，燒杯內(nèi)的水會流入左邊的瓶內(nèi)，為了保證流入水的體積等于氧氣的體積，在實驗前一定要檢查裝置的氣密性。為了保證氧氣全部消耗完，加入的磷的量一定要足夠多，也就是反應(yīng)結(jié)束后要有剩余；

（3）圖3中，點燃紅磷的過程中不需要打開瓶塞，防止了瓶內(nèi)的空氣向外流出，自然減少了實驗誤差；

（4）使用這種方法測氧氣的含量，關(guān)鍵是燃燒產(chǎn)物不能是氣體。（1）紅磷燃燒的文字表達式為為：磷+氧氣

→點燃

五氧化二磷；

（2）按圖2裝置實驗，實驗開始前應(yīng)先進行的一步操作是檢查裝置氣密性。實驗中燃燒匙內(nèi)盛放紅磷的量必須足量或過量。

（3）與圖2裝置相比，圖3裝置使用電烙鐵可以減小實驗誤差，其原因是改進后的裝置無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內(nèi)空氣外逸而造成實驗誤差。

（4）木炭不可代替紅磷測定空氣中氧氣含量的原因是：木炭燃燒雖消耗氧氣但生成二氧化碳，反應(yīng)前后瓶內(nèi)壓強未發(fā)生明顯變化。

①如右圖連接儀器，檢查裝置的氣密性良好。②在集氣瓶里裝入適量a體積的水，燃燒匙里放一塊白磷，在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，按圖示把集氣瓶中的空氣密封起來，把集氣瓶內(nèi)的長導(dǎo)管伸到瓶底，長導(dǎo)管的另一端放入盛有足量水的燒杯中。③把先預(yù)熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒產(chǎn)生大量白煙，同時放熱。

④待白磷燃燒熄滅后，稍加振蕩，白煙消失。

⑤待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積為b，整個集氣瓶的體積為c。

⑥根據(jù)a、b、c三個數(shù)據(jù)，計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)。根據(jù)以上實驗信息，回答下列有關(guān)問題：（1）在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內(nèi)水面變化的情況是__________________________。（2）若實驗成功，請寫出a、b、c三個數(shù)據(jù)應(yīng)滿足的一個等式關(guān)系：c=______________________

。（3）小組成員小明無意間發(fā)現(xiàn)步驟⑤集氣瓶內(nèi)的水中滴加幾滴石蕊試液，會變紅。這一現(xiàn)象使得組內(nèi)成員積極地開展討論，小科認為是由于二氧化碳溶于水，使溶液顯酸性。但小明馬上反對：空氣中的二氧化碳含量很少，而實驗中又沒有產(chǎn)生二氧化碳，短時間內(nèi)不可能使溶液顯酸性。請根據(jù)正確的的觀點，對變紅現(xiàn)象提出大膽的猜想：________________________________________________________________。【答案】（1）先下降后升高

（2）5b-4a

（3）白磷燃燒生成的五氧化二磷溶于水，與水反應(yīng)生成酸，使溶液顯酸性【解析】（1）根據(jù)磷燃燒時的溫度、氣體體積與裝置內(nèi)壓強的變化關(guān)系分析；

（2）根據(jù)氧氣約占空氣的五分之一體積，燃燒消耗氧氣多少則水進入裝置內(nèi)多少分析；

（3）根據(jù)石蕊試液遇酸性溶液變紅及磷燃燒的生成物的性質(zhì)進行分析。（1）白磷開始燃燒時放出熱量，裝置所氣體膨脹，液面會下降，待反應(yīng)結(jié)束后溫度慢慢恢復(fù)，且消耗了裝置內(nèi)氧氣，壓強變小，大氣壓將燒杯中的水壓入，液體上升；

（2）整個集氣瓶的體積為c，瓶內(nèi)試先裝a體積水，所以空氣體積為（c-a），氧氣約點空氣體積五分之一，消耗后會進入五分之一體積的水，待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積為b，所以進入水的體積為(b-a)，進入水的體積即為氧氣體積，b-a=15（c-a），則c=5b-4a；

（3）溶液變紅可能是白磷燃燒生成的五氧化二磷溶于水，與水反應(yīng)生成酸，使溶液顯酸性；

28.為了探究某脫氧劑的成分（由兩種單質(zhì)組成）及利用該脫氧劑測定空氣中氧氣含量，興趣小組進行了如下實驗：（1）Ⅰ探究脫氧劑成分【實驗觀察】脫氧劑為灰黑色粉末，若在空氣中放置一段時間，有紅棕色固體生成．【實驗猜想】根據(jù)顏色變化，猜想該脫氧劑中含有_______________

（填化學(xué)式）．【驗證猜想】方法為：______________________．【實驗探究】新取一定量的脫氧劑，將已驗證的成分分離．取剩余固體與少量CuO混合，置于圖1所示裝置中加熱．一會兒觀察到黑色固體變紅色，同時澄清石灰水變渾濁．【實驗結(jié)論】該脫氧劑中還含有________

（填化學(xué)式）．寫出澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：________

．（2）Ⅱ測定空氣中氧氣含量使用圖2裝置進行實驗．實驗前應(yīng)先進行的操作是___________________________________________．【實驗過程】步驟1：在注射器中放入足量脫氧劑粉末（體積為2mL），封閉．步驟2：打開彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關(guān)閉彈簧夾．步驟3：不斷輕輕晃動注射器，至活塞位置不再發(fā)生變化．【數(shù)據(jù)處理】（1）實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是______________________．（2）上述實驗測定過程至少需要重復(fù)兩次，其目的是_______________．計算得氧氣約占空氣體積的15【實驗對比】實驗室常通過燃燒紅磷法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖3）．步驟如下：（1）用彈簧夾夾緊橡皮管；（2）點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞．（3）__________________________________________________．（4）觀察并記錄水面的變化情況．多次實驗發(fā)現(xiàn)，集氣瓶內(nèi)上升的水面始終小于瓶內(nèi)原有空氣體積的15【拓展研究】查閱資料得知，當空氣中氧氣的體積分數(shù)降至約為7%以下時，紅磷不再燃燒．由此可知，燃燒紅磷法測定結(jié)果不夠準確的原因的是_____________________________．【實驗評價】與燃燒紅磷法相比，脫氧劑法測定空氣中氧氣含量的優(yōu)點是___________________________．【答案】（1）Fe；用磁鐵吸引或加入鹽酸有氣泡；C；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）檢查裝置的氣密性；注射器原來的空氣的體積、反應(yīng)后注射器活塞進入后顯示剩余氣體的體積；使測量的結(jié)果更準確；燃燒結(jié)束，冷卻的室溫；氧氣含量太少時，可燃物無法燃燒；不受氧氣含量多少的影響，使結(jié)果更準確【解析】（1）Ⅰ中，通過實驗分析可知：根據(jù)顏色變化，猜想該脫氧劑中含有Fe，因為若在空氣中放置一段時間，有紅棕色固體生成；鐵粉的檢驗方法是：用磁鐵吸引或加入鹽酸有氣泡；新取一定量的脫氧劑，將已驗證的成分分離．取剩余固體與少量CuO混合，置于圖1所示裝置中加熱；一會兒觀察到黑色固體變紅色，同時澄清石灰水變渾濁，說明還有碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：Fe；用磁鐵吸引或加入鹽酸有氣泡；C；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）Ⅱ中，【數(shù)據(jù)處理】使用圖2裝置進行實驗．實驗前應(yīng)先進行的操作是：檢查裝置的氣密性；實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是：注射器原來的空氣的體積、反應(yīng)后注射器活塞進入后顯示剩余氣體的體積；上述實驗測定過程至少需要重復(fù)兩次，其目的是：使測量的結(jié)果更準確；故答案為：檢查裝置的氣密性；注射器原來的空氣的體積、反應(yīng)后注射器活塞進入后顯示剩余氣體的體積；使測量的結(jié)果更準確；（3）【實驗對比】本實驗成功的關(guān)鍵是：裝置要嚴密；紅磷要足量；燃燒結(jié)束，冷卻的室溫，再打開止水夾；故答案為：燃燒結(jié)束，冷卻的室溫；（4）【拓展研究】【實驗評價】由實驗探究可知，燃燒紅磷法測定結(jié)果不夠準確的原因的是：氧氣含量太少時，可燃物無法燃燒；與燃燒紅磷法相比，脫氧劑法測定空氣中氧氣含量的優(yōu)點是：不受氧氣含量多少的影響，使結(jié)果更準確；故答案為：氧氣含量太少時，可燃物無法燃燒；不受氧氣含量多少的影響，使結(jié)果更準確；本題能使同學(xué)們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：根據(jù)顏色變化，猜想該脫氧劑中含有Fe，因為若在空氣中放置一段時間，有紅棕色固體生成；鐵粉的檢驗方法是：用磁鐵吸引或加入鹽酸有氣泡；新取一定量的脫氧劑，將已驗證的成分分離．取剩余固體與少量CuO混合，置于圖1所示裝置中加熱；一會兒觀察到黑色固體變紅色，同時澄清石灰水變渾濁，說明還有碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水．使用圖2裝置進行實驗．實驗前應(yīng)先進行的操作是：檢查裝置的氣密性；實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是：注射器原來的空氣的體積、反應(yīng)后注射器活塞進入后顯示剩余氣體的體積；上述實驗測定過程至少需要重復(fù)兩次，其目的是：使測量的結(jié)果更準確；本實驗成功的關(guān)鍵是：裝置要嚴密；紅磷要足量；燃燒結(jié)束，冷卻的室溫，再打開止水夾；由實驗探究可知，燃燒紅磷法測定結(jié)果不夠準確的原因的是：氧氣含量太少時，可燃物無法燃燒；與燃燒紅磷法相比，脫氧劑法測定空氣中氧氣含量的優(yōu)點是：不受氧氣含量多少的影響，使結(jié)果更準確．29.（2019·杭州模擬）某科學(xué)興趣小組對“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了改進：將數(shù)顯設(shè)備、氣體壓強傳感器和空氣中氧氣含量測量裝置按下圖連接裝置氣密性良好，調(diào)節(jié)右邊敞口容器和集氣瓶里的水面相平，此時集氣瓶內(nèi)氣體的體積為V1．關(guān)閉活塞，點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即塞緊瓶塞，待火焰熄滅后，過一段時間打開活塞，觀察到集氣瓶中的水位上升待集氣瓶內(nèi)的水面不再上升時，集氣瓶內(nèi)的氣體體積為V2，然后向右邊容器內(nèi)加入一定量的水至兩邊水面再次相平，此時集氣瓶內(nèi)的氣體體積為V3，在點燃紅磷至扣開活塞這一過程中，觀察到數(shù)顯設(shè)備顯示集氣瓶內(nèi)的氣體壓強先上升后下降，再趨于穩(wěn)定。（1）數(shù)顯設(shè)備顯示，開始一段時間集氣瓶內(nèi)氣體壓強上升，導(dǎo)致氣壓變化的原因是_______________（2）基于數(shù)顯設(shè)備顯示的氣壓變化，“過一段時間打開活塞”中的“一段時間”指的是火焰熄滅后到________所經(jīng)歷的時間（3）在整個實驗過程中，集氣瓶中減少的氧氣體積為V1-V3，而不是V1-V2，其原因是_______________【答案】（1）反應(yīng)放熱，溫度升高導(dǎo)致的氣壓變化量大于氧氣量減少導(dǎo)致的氣壓變化量

（2）集氣瓶內(nèi)的溫度恢復(fù)到正常室溫

（3）打開活塞后會有一定量的液體進入左側(cè)集氣瓶并與右側(cè)形成液面差，這樣左右氣壓不能相同，故需要在右側(cè)加入一定量的水，使得左右氣壓相等【解析】（1）質(zhì)量一定的氣體，當體積不變時，壓強隨溫度的升高而增大，從氣壓的增大量與氧氣消耗引起氣壓的減小量比較即可；

（2）測量空氣中氧氣含量時，空氣的溫度要與室溫相同；

（3）測量空氣中氧氣含量時，必須保證瓶內(nèi)的氣壓等于外面的標準大氣壓。

（1）數(shù)顯設(shè)備顯示，開始一段時間集氣瓶內(nèi)氣體壓強上升，導(dǎo)致氣壓變化的原因是：反應(yīng)放熱，溫度升高導(dǎo)致的氣壓變化量大于氧氣量減少導(dǎo)致的氣壓變化量；

（2）基于數(shù)顯設(shè)備顯示的氣壓變化，“過一段時間打開活塞”中的“一段時間”指的是火焰熄滅后到集氣瓶內(nèi)的溫度恢復(fù)到正常室溫所經(jīng)歷的時間；

（3）在整個實驗過程中，集氣瓶中減少的氧氣體積為V1-V3，而不是V1-V2，其原因是：打開活塞后會有一定量的液體進入左側(cè)集氣瓶并與右側(cè)形成液面差，這樣左右氣壓不能相同，故需要在右側(cè)加入一定量的水，使得左右氣壓相等。

30.（2019八下·衢州月考）選用實際容積為40mL的試管作反應(yīng)容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導(dǎo)管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器相連組成如圖的實驗裝置。假設(shè)此實驗?zāi)馨凑招∪A的設(shè)想正常進行，白磷所占體積與導(dǎo)管內(nèi)的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：（1）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾，此時可觀察到的現(xiàn)象為：___________________________________________。（2）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應(yīng)直至燃燒結(jié)束，試管冷卻。整個過程中可觀察到的現(xiàn)象為：___________________________________________。（3）檢查氣密性：實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若_____________________________，則說明裝置的氣密性良好。【答案】（1）注射器活塞向左移動，最終其前沿約停在12mL刻度處

（2）試管內(nèi)白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，注射器活塞先向右移動，然后向左移動，最終其前沿停在約8mL刻度處

（3）活塞仍能返回至20mL刻度處【解析】根據(jù)白磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析，需要注意幾點：裝置氣密性良好、白磷足量、冷卻到室溫再讀數(shù)。

（1）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，這只是消耗了40mL試管空氣中的8mL的氧氣，等到試管冷卻后再松開彈簧夾，會發(fā)現(xiàn)注射器的活塞向左移動8mL，最后停留在12mL刻度處。

（2）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣體受熱膨脹使活塞先向右移動，充分反應(yīng)直至燃燒結(jié)束，白磷共消耗了60mL空氣中12mL的氧氣，試管冷卻后會發(fā)現(xiàn)活塞向左移動，最終停在8mL刻度處。

（3）

檢查氣密性：實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明裝置的氣密性良好。

故答案為：（1）注射器活塞向左移動，最終其前沿約停在12mL刻度處；（2）試管內(nèi)白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，注射器活塞先向右移動，然后向左移動，最終其前沿停在約8mL刻度處；（3）活塞仍能返回至20mL刻度處

31.某科學(xué)興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒，于是設(shè)計了如下方案進行驗證。步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置。另準備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定一根鎂條。步驟2：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞。待充分冷卻，觀察到廣口瓶內(nèi)水面上升的體積約占瓶內(nèi)原空氣體積的1/5左右。步驟3：往水槽中加水使廣口瓶內(nèi)外水面相平。點燃鎂條，更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內(nèi)繼續(xù)燃燒，放出熱量。待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升。（1）步驟2的目的是_______________。（2）在步驟3“待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升”是由于瓶內(nèi)氣壓________

(填“大于”“小于”或“等于”)外界氣壓。（3）根據(jù)上述實驗和你所學(xué)的知識，說明鎂在空氣中燃燒時能與______________和______________反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）除去空氣中的氧氣

（2）小于

（3）氧氣；氮氣【解析】實驗方案設(shè)計應(yīng)嚴密。鎂在空氣中的燃燒既能與氧氣反應(yīng)又能與氮氣反應(yīng)，所以實驗設(shè)計應(yīng)先除去氧氣，然后讓鎂與氮氣反應(yīng)。（1）用紅磷燃燒且結(jié)果水面升高1/5；故減少的是氧氣；故答案為：除去空氣中的氧氣；

（2）水位升高，因為壓強改變了，升高的部分是壓強小的；因此答案為：小于；

（3）空氣中的主要成分是氮氣和氧氣，在氧氣耗盡的情況下，點燃鎂帶，導(dǎo)致水位繼續(xù)升高，說明鎂能繼續(xù)與空氣中的成分反應(yīng)；故答案為：氧氣，氮氣；

故答案為：（1）除去空氣中的氧氣；（2）小于；（3）氧氣，氮氣。32.某課外活動小組在學(xué)習(xí)了書本“空氣中氧氣含量的測定”實驗后，知道了五氧化二磷不能隨便排放在空氣中，否則會對空氣造成污染，所以對該實驗進行了改進：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣，如圖。然后給裝有紅磷的玻璃管加熱。同時推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的紅磷變成白煙，且較長時間內(nèi)無進一步變化時停止。停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內(nèi)。請根據(jù)你對上述實驗的理解，回答下列問題：（1）實驗結(jié)束后，注射器內(nèi)的氣體體積理論上應(yīng)該減少約________mL。（2）在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是_____________________________。寫出該反應(yīng)的文字表達式_____________________________。（3）上述方法只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的可能原因是（寫出一種即可）____________________________________。【答案】（1）10mL（2）使注射器內(nèi)的氧氣充分與紅磷反應(yīng)；磷+氧氣→五氧化二磷（3）裝置漏氣或紅磷的量不足或沒有冷卻到室溫就進行測量等【解析】注射器中理論上減少的體積為其中氧氣的體積，即：50mL×1/5=10mL為了使測得結(jié)果更準確，要求將注射器內(nèi)氧氣全部消耗，所以在反應(yīng)過程中要交替緩慢推動兩個注射器。該實驗結(jié)果不夠精確的原因很多種，比如裝置漏氣、藥品量太少等。本題考查空氣中氧氣體積分數(shù)測定的實驗探究，現(xiàn)象、結(jié)論及注意事項等。33.（2019九下·長興月考）某同學(xué)利用下圖裝置驗證空氣比氧氣的體積分數(shù)，將裝有足量紅磷的燃燒匙置于瓶內(nèi)中間，并把裝有足量白磷的燃燒匙浸沒在蒸餾水下。圖乙表示用氧氣傳感器測量的容器內(nèi)氧氣濃度變化曲線圖。他用激光筆點燃紅磷。【提出問題】紅磷在燒瓶內(nèi)熄滅后，瓶中是否有氧氣剩余?【猜想假設(shè)】猜想：①有氧氣剩余；②無氧氣剩余。【實驗驗證】待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，用激光筆點燃白磷。（1）【得出結(jié)論】分析圖乙得出，猜想________正確（填“①”或“②”）。

（2）【反思交流】根據(jù)本實驗的結(jié)論，教材中用“燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量”的方法是否可行并說明理由____________________________________

。（3）曲線DE段氧式濃度變化的主要原因是____________________________________

。

（4）查閱資料，驗證空氣中氧氣體積分數(shù)，可利用鐵的緩慢氧化，將空氣中氧氣濃度消耗至0.2%。如圖丙將足量細鐵絲置于試管底部，并倒扣在裝有水的燒杯中，一段時間后你將看到的現(xiàn)象是________?！敬鸢浮浚?）①

（2）不可行。由題意可知，紅磷燃燒后的氣體可使白磷燃燒，說明紅磷燃燒后沒有將氧氣耗盡，故該方法不可行

（3）白磷繼續(xù)燃燒，將氧氣進一步消耗，氧氣的濃度下降

（4）鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，試管內(nèi)液面上升，上升體積約占總體積的五分之一

【解析】探究性實驗需要結(jié)合題意以及題中所給的問題、假設(shè)、結(jié)論等進行詳細分析，從而得出正確答案。

分析圖乙可知，BC段氧氣濃度下降是因為紅磷燃燒消耗氧氣；CD段氧氣含量暫時上升的原因是紅磷燃燒結(jié)束后瓶內(nèi)溫度降低，使水蒸氣液化，氧氣占總氣體的濃度暫時上升；DE段氧氣濃度繼續(xù)下降，說明紅磷燃燒結(jié)束后，白磷依然能夠消耗氧氣燃燒。鐵在潮濕的空氣中會生銹生成紅色固體。

（1）分析圖乙得出，猜想①正確。

（2）根據(jù)本實驗的結(jié)論，可知紅磷燃燒結(jié)束后，瓶內(nèi)依然有氧氣剩余，并能支持白磷燃燒，因此教材中用“燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量”的方法是不可行的。

（3）

曲線DE段氧式濃度變化的主要原因是白磷繼續(xù)燃燒，將氧氣進一步消耗，氧氣的濃度下降。

（4）查閱資料，驗證空氣中氧氣體積分數(shù)，可利用鐵的緩慢氧化，將空氣中氧氣濃度消耗至0.2%。如圖丙將足量細鐵絲置于試管底部，并倒扣在裝有水的燒杯中，一段時間后你將看到的現(xiàn)象是鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，試管內(nèi)液面上升，上升體積約占總體積的五分之一。

故答案為：（1）①；（2）不可行。由題意可知，紅磷燃燒后的氣體可使白磷燃燒，說明紅磷燃燒后沒有將氧氣耗盡，故該方法不可行；（3）

白磷繼續(xù)燃燒，將氧氣進一步消耗，氧氣的濃度下降；（4）鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，試管內(nèi)液面上升，上升體積約占總體積的五分之一

34.

空氣中氧氣含量測定的再認識．（1）【實驗回顧】如圖是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．（1）寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式______________________

．（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)_______________

減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進人瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測量結(jié)果與理論值誤差較大．（2）【實驗改進】Ⅰ．根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設(shè)計圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹．Ⅱ．測得實驗數(shù)據(jù)如表測量項目實驗前實驗后燒杯中水的體積燒杯中剩余水的體積集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導(dǎo)管的容積體積/mL80.054.5126.0（1）鐵生銹過程發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，首先是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________

．【交流表達】（2）根據(jù)如表數(shù)據(jù)計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是________

（計算結(jié)果精確到0.1%）．（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結(jié)果比前者準確度更高的原因是：①_______________________________________________________________________________

；②______________________________________________________________________________．【答案】（1）4P+5O2點燃2P2O5；氣壓

（2）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；20.2%；鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更為徹底，使實驗結(jié)果更準確；測量時考慮到導(dǎo)管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實驗結(jié)果更準確【解析】（1）磷燃燒生成五氧化二磷，故填：4P+5O2點燃2P2O5；（2）紅磷燃燒消耗氧氣，使瓶內(nèi)的氣壓變小，水倒吸，故填：氣壓；實驗改進：（1）鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，故填：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；（2）根據(jù)反應(yīng)前后燒杯內(nèi)水的體積變化可以看出，消耗的氧氣的體積是：80﹣54.5=25.5mL，故氧氣的體積分數(shù)為：25.5mlL126mL（3）使用鐵的緩慢氧化消耗氧氣，使氧氣消耗的更為徹底，實驗結(jié)果更準確，測量時考慮導(dǎo)管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶的體積，使實驗結(jié)果更為準確，故填：鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更為徹底，使實驗結(jié)果更準確；測量時考慮到導(dǎo)管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實驗結(jié)果更準確．根據(jù)已有的空氣中氧氣含量的測定原理進行分析解答，磷燃燒生成五氧化二磷；氣體被消耗，壓強變小，故會產(chǎn)生水倒吸的現(xiàn)象；根據(jù)鐵生銹的知識進行分析解答即可．35.

實驗設(shè)計是化學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)．請根據(jù)下列實驗要求回答相關(guān)問題：（1）【活動與探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質(zhì)．實驗一實驗二（1）實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

；對比A瓶與________

（填“B”或“C”）瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)．（2）實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是______________________________________________________，結(jié)論是____________________________________________（用化學(xué)方程式表示）．（2）【活動與探究二】用變量控制方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素．實驗三實驗四（3）實驗三目的是探究________對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和__________________________．（3）【活動與探究三】定量測定空氣中氧氣的含量．實驗五（4）實驗五中，反應(yīng)的原理為______________________________________________________（用化學(xué)方程式表示）；裝置一比裝置二更合理，理由是____________________________________________；根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表：硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積反應(yīng)前注射器中空氣體積反應(yīng)后注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)30mL20mL12mL________定量實驗操作中易產(chǎn)生誤差，如果反應(yīng)前氣球中存在氣體（其量小于注射器內(nèi)的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù)，導(dǎo)致實驗測得結(jié)果________

（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）．【答案】（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；C；干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；CO2+H2O=H2CO3

（2）溫度；溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等

（3）2Cu+O2?2CuO；裝置一中氧氣反應(yīng)的更充分；16%；偏小【解析】（1）用對比實驗方法探究二氧化碳的性質(zhì)：實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，對比A瓶與C瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)；故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；C；（2）實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是：干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；因為二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸；故答案為：干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；CO2+H2O=H2CO3；（3）實驗三目的是探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等；故答案為：溫度；溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等；（4）實驗五中，反應(yīng)的原理為銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，裝置一比裝置二更合理，理由是裝置一中氧氣反應(yīng)的更充分；實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)=8mL50mL×100%≈16%；定量實驗操作中易產(chǎn)生誤差，如果反應(yīng)前氣球中存在氣體（其量小于注射器內(nèi)的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù)，導(dǎo)致實驗測得結(jié)果偏小，因為冷卻以后，注射器推進的少了；故答案為：2Cu+O2二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；能與水反應(yīng)生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁．用對比實驗方法探究二氧化碳的性質(zhì)：實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，對比A瓶與C瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)；實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是：干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；因為二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸；實驗三目的是探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等；實驗五中，反應(yīng)的原理為銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，裝置一比裝置二更合理，理由是裝置一中氧氣反應(yīng)的更充分；實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)=8mL50mL36.（2016八下·浙江期中）某課外活動小組在學(xué)習(xí)了書本“空氣中氧氣含量的測定”實驗，知道P2O5不能隨便排放在空氣中，否則會對空氣造成污染，所以對該實驗進行了改進：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣，如右圖。然后給裝有紅磷的玻璃管加熱。同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的紅磷變成白煙，且較長時間內(nèi)無進一步變化時停止。停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內(nèi)。請根據(jù)你對上述實驗的理解，回答下列問題：（1）實驗結(jié)束后，注射器內(nèi)的氣體體積理論上應(yīng)該減少約________mL。（2）在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是________。（3）通過上面的實驗，你學(xué)到的測量混合物中某成分含量的方法是________【答案】（1）10

（2）使注射器內(nèi)的氧氣充分與紅磷反應(yīng)

（3）通過化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應(yīng)前后體積(或質(zhì)量)的變化，從而得出該種成分的合量?！窘馕觥恐挥惺煜び眉t磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論和注意事項,才能正確解答本題。（1）氧氣約占空氣體積的1/5，所以理論上注射器內(nèi)氣體減少的體積為50ml×1/5=10ml；

（2）交替緩慢推動兩個注射器,可以使注射器內(nèi)的氣體中的氧氣與紅磷充分接觸并發(fā)生反應(yīng)．從而提高了實驗結(jié)果的精確度；

（3）該實驗中氧氣會與紅磷反應(yīng)，從而使注射器中氣體的體積減小（減小的體積就是參加反應(yīng)的氧氣的體積），從而可以計算出空氣中氧氣含量。故學(xué)到的測量混合物中某成分含量的方法是：通過化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應(yīng)前后體積(或質(zhì)量)的變化，從而得出該種成分的合量。

故答案為：（1）10mL；

（2）使注射器內(nèi)的氧氣充分與紅磷反應(yīng)；

（3）通過化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應(yīng)前后體積(或質(zhì)量)的變化，從而得出該種成分的合量。37.（2019八下·余杭月考）用如圖所示實驗裝置測定空氣中氧氣含量。（1）BC段氣壓變化的原因是________，DE段氣壓變化的原因是________。（2）實驗前廣口瓶內(nèi)空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實驗后燒杯中剩余水的體積為V2。計算空氣中氧氣體積分數(shù)的表達式為________(用V、V1、V2表示)，如果燃燒時忘記關(guān)閉止水夾，則測出氧氣體積將會比理論值__________________________?！敬鸢浮浚?）氣體受熱膨脹；水進入集氣瓶，補充了氧氣減少的體積

（2）（V1－V2）/V；偏大【解析】（1）根據(jù)磷燃燒放熱氣體受熱膨脹壓強增加及水補充減少氧氣體積壓強增加分析；

（2）根據(jù)補充水的體積即為氧氣體積及沒有關(guān)閉止水夾其它氣體也會因受熱膨脹逸出，使結(jié)果偏大分析。（1）BC段壓強變大，是紅磷燃燒時放熱溫度升高氣體受熱膨脹，DE段壓強增加是由于打開止水夾，水進入集氣瓶，補充了氧氣減少的體積；

（2）燒杯中水進入集氣瓶中補充消耗氧氣的體積，所以燒杯中減少水的體積即為氧氣體積，空氣中氧氣體積分數(shù)的表達式為（V1－V2）/V；如果燃燒時忘記關(guān)閉止水夾，則磷燃燒放熱會使集氣瓶中氣體部分逸出，測出氧氣體積將會比理論值偏大。

故答案為：（1）氣體受熱膨脹；水進入集氣瓶，補充了氧氣減少的體積；（2）（V1－V2）/V；偏大。四、解答題（共4題；共34分）38.（2020八下·溫州期中）學(xué)習(xí)空氣中氧氣含量測定實驗后，小明將課本中的實驗裝置改進為如圖甲實驗裝置。用加熱的電烙鐵點燃紅磷后，立刻拔掉插頭，無線氣壓計實時記錄瓶內(nèi)的氣壓變化。實驗過程中氣壓變化如圖乙。資料：一個密閉容器內(nèi)氣壓受溫度和氣體量的影響，溫度越高，氣體質(zhì)量越大，氣體氣壓越大。結(jié)合以上信息，及所學(xué)知識，對圖乙中AB段與CD段氣壓上升原因做出簡要說明。【答案】AB段：白磷燃燒放出熱量，瓶內(nèi)氣溫升高使氣壓變大。同時瓶內(nèi)氧氣被消耗，氣體質(zhì)量減少使