第3章 金屬與鹽 3常見的鹽（解析版）

寧波科學九上培優(yōu)題庫第3章金屬與鹽3鹽一、單選題（共24題；共48分）1.（2017九上·龍灣期中）失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀硫酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液，一次性就能把它們區(qū)別開的試劑是（

）A.

無色酚酞試液

B.

硝酸鈣溶液

C.

氯化鋇溶液

D.

紫色石蕊試液【答案】D【解析】三瓶無色液體，分別是稀硫酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液，要一次性把它們區(qū)別開，可以利用三瓶液體的酸堿性不同用指示劑進行鑒別。稀硫酸顯酸性，蒸餾水中性，氫氧化鈉堿性。A無色酚酞試液滴入稀硫酸不變色，滴入蒸餾水不變色，滴入氫氧化鈉顯紅色，只能將氫氧化鈉區(qū)別開來，A錯誤；B硝酸鈣溶液加入三種液體中無變化不能區(qū)別它們，B錯誤；C氯化鈉溶液滴入稀硫酸中可看到渾濁現(xiàn)象，滴入到其余兩種試劑中無現(xiàn)象，C錯誤；D紫色石蕊試液，滴到稀硫酸中顯紅色，滴到蒸餾水中顯紫色，滴到氫氧化鈉溶液中顯藍色，所以能一次性將三瓶無色液體區(qū)別開，D正確。故答案為：D2.下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（

）A.

紅磷燃燒產(chǎn)生白霧

B.

鐵和稀硫酸反應溶液為棕黃色

C.

NaCl溶液進行焰色反應時火焰呈紫色

D.

將二氧化碳通入水中無明顯現(xiàn)象【答案】D【解析】紅磷燃燒時產(chǎn)生大量白煙，生成五氧化二磷；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的；

鈉離子的焰色反應是黃色；

二氧化碳能夠溶于水，能和水反應生成碳酸．

解：A、紅磷燃燒產(chǎn)生白煙，不能產(chǎn)生白霧；

B、鐵和稀硫酸反應溶液為淺綠色；

C、NaCl溶液進行焰色反應時火焰呈黃色；

D、二氧化碳能夠溶于水，能和水反應生成碳酸，將二氧化碳通入水中時無明顯現(xiàn)象．

故選；D．3.用括號內(nèi)試劑不能一次性將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（

）A.

固體：NaOH、NH4NO3、NaCl

（水）

B.

液體：稀鹽酸、H2O、Ca（OH）2溶液

（紫色石蕊試液）

C.

固體：ZnSO4、CaCO3、KCl

（水）

D.

液體：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液

（稀硫酸）【答案】C【解析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．解：A、NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項錯誤．

B、稀鹽酸、H2O、Ca（OH）2溶液分別顯酸性、中性、堿性，分別能使石蕊溶液變紅色、紫色、藍色，可以鑒別，故選項錯誤．

C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成無色溶液，CaCO3難溶于水，用水不能鑒別，故選項正確．

D、稀硫酸能與K2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體，能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鎂溶液不反應，可以鑒別，故選項錯誤．

故選：C．4.（2017九上·浙江月考）下列現(xiàn)象的產(chǎn)生，與空氣成分無關的是（

）A.

燒堿露置空氣中變重

B.

濃鹽酸露至空氣中變輕

C.

酥脆餅干置于空氣中變軟

D.

菜刀置于潮濕空氣中生銹【答案】B【解析】空氣是種混合物，其主要含有氮氣、氧氣、二氧化碳、水蒸氣和極微量的稀有氣體，氮氣和稀有氣體性質(zhì)比較穩(wěn)定不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應，氧氣、二氧化碳氣體和水蒸氣較活潑易與某些物質(zhì)發(fā)生反應.A、燒堿露置空氣中變重是因為吸收了空氣中的水蒸氣和二氧化碳，故答案為：項錯誤；B、濃鹽酸露至空氣中變輕是因為濃鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)出來，與空氣成分無關，故答案為：項正確；C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水分質(zhì)量增重，與空氣成分有關，故答案為：項錯誤；D、菜刀置于潮濕空氣中生銹，是因為鐵與空氣中的氧氣和水充分接觸時容易發(fā)生化學反應，與空氣有關，故答案為：項錯誤．故答案為：B5.（2019九上·蕭山月考）電閃雷鳴的雨天，空氣中發(fā)生的雷電固氮反應如下：①N2+O2═2NO②2NO+O2═2NO2③3NO2+H2O═2HNO3+NO，有關判斷正確的是（

）A.

NO氣體由一個N原子和一個0原子構(gòu)成

B.

HNO3屬于酸

C.

這些化合物中N元素化合價最高為+4價

D.

反應③屬于復分解反應【答案】B【解析】（1）物質(zhì)由分子構(gòu)成，而分子由原子構(gòu)成；

（2）酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成；

（3）分析計算出含氮化合物中氮元素的化合價，然后進行分析即可；

（4）兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。

A.NO氣體有NO分子構(gòu)成，而不是由原子直接構(gòu)成，故A錯誤；

B.HNO3由氫離子和酸根離子構(gòu)成，因此它是酸，故B正確；

C.N2、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合價分別為0價、+2價、+4價、+5價，故C錯誤；

D.反應③中雖然反應物和生成物都是兩種化合物，但是它們沒有相互交換成分，因此不是復分解反應，故D錯誤。

故選B。6.鑒別物質(zhì)是化學知識的一項重要應用，下列各組溶液，加入括號中的試劑后，不能鑒別出的是（

）A.

K2SO4和BaCl2：（Na2CO3）

B.

HNO3和Na2CO3：（HCl）

C.

CuCl2和K2SO4：（NaOH）

D.

AgNO3和KCl：（KNO3）【答案】D【解析】根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．解：A、BaCl2能與Na2CO3溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，硫酸鉀與碳酸鈉不反應，可以鑒別，故選項錯誤．

B、Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，HNO3與HCl不反應，可以鑒別，故選項錯誤．

C、CuCl2和NaOH反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，K2SO4和NaOH不反應，可以鑒別，故選項錯誤．

D、AgNO3和KCl均不與硝酸鉀溶液反應，不能鑒別，故選項正確．

故選：D．7.小王同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（

）A物質(zhì)區(qū)別B．滅火方法區(qū)分燒堿溶液和石灰水﹣﹣通入CO2熄滅酒精噴燈﹣﹣用石棉網(wǎng)蓋滅C．實驗記錄D．生活常識用pH試紙測得純堿溶液pH為9.2用洗滌劑洗油污﹣﹣乳化作用【答案】C【解析】A、根據(jù)石灰水能夠和二氧化碳反應產(chǎn)生沉淀，而氫氧化鈉沒有明顯現(xiàn)象分析；B、根據(jù)滅火的方法分析；

C、根據(jù)pH試紙的讀數(shù)注意事項分析；

D、根據(jù)洗滌劑有乳化功能分析．

解：A、石灰水能夠和二氧化碳反應產(chǎn)生沉淀，而氫氧化鈉沒有明顯現(xiàn)象，可以鑒別；

B、石棉網(wǎng)蓋滅能夠起到與氧氣隔絕的作用，方法正確；

C、pH試紙只能測定整數(shù)，故錯誤；

D、洗滌劑對油污有乳化功能，分析正確；

故選項為：C．8.（2018九上·天臺期中）小黃同學曾用如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）。在I中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時間后關閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙?。符合以上實驗現(xiàn)象的I和Ⅱ中（

）ABCDICaCO3稀HClNa2CO3

稀H2SO4Zn

稀H2SO4Cu

稀H2SO4ⅡKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】根據(jù)裝置I中有氣體產(chǎn)生，氣體進入II中，觀察到氣泡產(chǎn)生，關閉止水夾，I中壓強增加，將液體壓入II中，使II中液面上升，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀分析。

A、碳酸鈣與鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，打開止水夾，II中會產(chǎn)生氣泡，關閉止水夾，氣體無法導出，I中壓強增加，將液體壓入II中，Ⅱ中液面上升，但溶液不會變渾濁，不符合題意；

B、碳酸鈉與硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳，打開止水夾，II中會產(chǎn)生氣泡，關閉止水夾，氣體無法導出，I中壓強增加，將液體壓入II中，Ⅱ中液面上升，但溶液不會變渾濁，不符合題意；

C、鋅與硫酸反應會產(chǎn)生氫氣，打開止水夾，II中會產(chǎn)生氣泡，關閉止水夾，氣體無法導出，I中壓強增加，將液體壓入II中，Ⅱ中液面上升，硫酸鋅與氯化鋇反應會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，溶液變渾濁，符合題意；

D、銅與硫酸不反應，裝置內(nèi)都沒有明顯現(xiàn)象，不符合題意；

故答案為：C。9.（2016·寧波）現(xiàn)將10.6g某固體混合物樣品與足量稀鹽酸起反應，收集到4.4gCO2。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3種物質(zhì)所組成，則該混合物組成不可能是（

）A.

Na2CO3、CaCO3和K2CO3

B.

Na2CO3、CaCO3和MgCO3

C.

Na2CO3、K2CO3和MgCO3

D.

CaCO3、K2CO3和MgCO3【答案】B【解析】先利用極端假設法，假設該混合物樣品中只含有每一種物質(zhì)，根據(jù)它們與鹽酸反應的化學方程式，計算出10.6g該物質(zhì)完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量，再利用平均值法，推出該混合物中所含的物質(zhì)的可能性。假設該混合物樣品全是Na2CO3，設它反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為x,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2

+H2O↑

106

44

10.6g

x

106:10.6g=44:x

解得x=4.4克

同理可得，假設10.6克全部是MgCO3，利用化學方程式求得生成二氧化碳的質(zhì)量為5.6克；假設10.6克全部是CaCO3，利用化學方程式求得生成二氧化碳的質(zhì)量為4.7克；假設10.6克全部是K2CO3，利用化學方程式求得生成二氧化碳的質(zhì)量為3.4克，再根據(jù)根據(jù)平均值法逐一分析四個選項。

A、由于10.6克Na2CO3、CaCO3和K2CO3分別與與足量鹽酸完全反應后，生成的二氧化碳的質(zhì)量分

別為4.4g、4.7g和3.4g，是有可能平均到4.4g，所以該混臺物組成是有可能的，故不符合題意。

B、由于10.6克Na2CO3、CaCO3和MgCO3分別與與足量鹽酸完全反應后，生成的二氧化碳的質(zhì)量分

別為4.4g、4.7g和5.6g，平均值肯定大于4.4g，所以該混臺物組成是不可能的，故符合題意。

C、由于10.6克Na2CO3、K2CO3和MgCO3

分別與與足量鹽酸完全反應后，生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為4.4g、3.4g和5.6g，是有可能平均到4.4g，所以該混臺物組成是有可能的，故不符合題意。

D、由于10.6克CaCO3、K2CO3和MgCO3分別與與足量鹽酸完全反應后，生成的二氧化碳的質(zhì)量分

別為4.7g、3.4g和5.6g，是有可能平均到4.4g，所以該混臺物組成是有可能的，故不符合題意。

故答案為：B

10.

下列選用的試劑不能達到實驗目的是（）選項實驗目的選用試劑A鑒別Na2CO3溶液和Na2SO4溶液稀硫酸B鑒別H2SO4溶液和NaCl溶液無色酚酞溶液C除去CO2中的CO灼熱的氧化銅D除去NaCl溶液中的NaOH稀鹽酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】A、取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、稀硫酸和氯化鈉溶液都不能使酚酞變色，故B錯誤；C、混合氣通過灼熱的氧化銅，氧化銅和一氧化碳高溫會生成銅和二氧化碳，可以除去一氧化碳，故C正確；D、混合物中加入稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，可以除去氫氧化鈉，故D正確．故選：B．A、根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳進行分析；B、根據(jù)稀硫酸和氯化鈉溶液都不能使酚酞變色進行分析；C、根據(jù)氧化銅和一氧化碳高溫會生成銅和二氧化碳進行分析；D、根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水進行分析．11.

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作AFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉結(jié)晶BCO2H2O氫氧化鈉干燥CNaCl溶液Na2SO4適量Ba（NO3）2溶液過濾D銅粉CuO過量稀鹽酸過濾A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】解：A、過量鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，應再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、氫氧化鈉具有吸水性，但能與二氧化碳反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、Na2SO4能與適量Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、CuO能與過量稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；故選：D．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．12.

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)所選試劑正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑AKNO3溶液K2CO3BaCl2溶液BFeCu稀鹽酸CCO2HCl飽和NaHCO3溶液DFeSO4溶液CuSO4ZnA.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】A、K2CO3能與BaCl2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、Fe能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、HCl能與飽和NaHCO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D、FeSO4溶液和CuSO4均能與Zn反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；故選：C．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．13.為了鑒定某固體的成分，小王同學按下列方法進行實驗，記錄結(jié)果如下表：步驟實驗方法結(jié)果1取樣品加入適量的水難溶于水2取樣品加入適量的鹽酸產(chǎn)生氣泡3將步驟2產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁依據(jù)表中的記錄結(jié)果，可以推斷此固體可能為(

)A.

碳酸鈣

B.

碳酸鈉

C.

氫氧化鈉

D.

硫酸鋇【答案】A【解析】本題考查了物質(zhì)的溶解性；酸的通性；堿的個性等知識。1.碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鋇四種物質(zhì)中碳酸鈣和硫酸鋇難溶于水。2.碳酸鈣和硫酸鋇中加入鹽酸能產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈣，方程式為：CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2↑3.產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水變渾濁的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O1.取樣品加入適量的水，難溶于水說明固體難溶于水。故答案B，C錯誤。2.取樣品加入適量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡，故答案D錯誤。3.將步驟2產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，進一步說明是碳酸鹽。故答案A正確。14.

下列實驗方案能夠達到相應實驗目的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗CH4中是否含有H2將氣體點燃B鑒別NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分別向溶液中通入CO2C除去NaCl中的Na2CO3向其中加入足量稀鹽酸D比較鐵和銅的活動順序?qū)⑵浞謩e加入ZnSO4溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】A、甲烷和氫氣都具有可燃性，因此通過能否可燃檢驗錯誤，故選項錯誤；B、二氧化碳能與Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水；與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但無明顯變化，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確；C、碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉水與二氧化碳，而氯化鈉與鹽酸不反應，所以兩者加入適量的稀鹽酸后還需要通過蒸發(fā)結(jié)晶即可得到較純凈的氯化鈉固體，因此步驟不完整，故選項錯誤；D、鐵、銅和硫酸鋅都不反應，無法比較二者的活動性順序，故選項錯誤；故選：B．A、根據(jù)甲烷和氫氣都具有可燃性分析；B、根據(jù)兩種物質(zhì)與二氧化碳反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來分析；C、根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉水與二氧化碳，而氯化鈉與鹽酸不反應分析；D、根據(jù)金屬和鹽溶液反應的規(guī)律分析．15.

下列實驗方案不合理的是（）A.

用觀察顏色的方法鑒別磷礦粉和硝酸鉀

B.

用植物的花瓣制作指示劑，檢驗溶液的酸堿性

C.

用水鑒別NH4NO3、Na0H、NaCl三種固體

D.

用FeSO4溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性【答案】D【解析】解：A、磷礦粉是灰白色的，硝酸鉀是白色的晶體，用觀察顏色的方法可以鑒別磷礦粉和硝酸鉀，故選項實驗方案合理；B、某些植物的花瓣中含有能夠遇酸堿會變色的物質(zhì)，可檢驗溶液的酸堿性，故選項實驗方案合理；C、NH4NO3溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項實驗方案合理；D、Cu和Ag與FeSO4溶液均不反應，說明了活動性鐵＞銅，鐵＞銀，但無法確定銀和銅的活動性強弱，故選項實驗方案不合理．故選：D．A、根據(jù)磷礦粉是灰白色的，硝酸鉀是白色的晶體，進行分析判斷；B、根據(jù)某些植物的花瓣中含有能夠遇酸堿會變色的物質(zhì)分析判斷；C、根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們；D、根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Fe、Cu和Ag三種金屬的活動性順序．16.

下列除雜設計（括號內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（）序號物

質(zhì)選用試劑操

作ACO2（HCl）NaOH溶液洗氣BCaO（CaCO3）H2O加入足量的水，充分溶解，過濾CKNO3溶液（K2CO3）稀鹽酸加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止DNaCl溶液（CaCl2）①Na2CO3溶液②稀鹽酸先加入過量試劑①，過濾；再向濾液中加入適量試劑②A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、K2CO3能與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、CaCl2能與過量的Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾；過量的碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再向濾液中加入適量稀鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；故選：D．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．17.現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質(zhì)，存在著如圖所示的相互反應或轉(zhuǎn)化關系(圖中“一”表示物質(zhì)間可以發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)間存在相應的轉(zhuǎn)化關系)。下列判斷合理的是（

）A.

丙可能是碳酸鈉溶液

B.

丁可能是氫氧化鈣溶液

C.

乙必須通過置換反應轉(zhuǎn)化為鐵

D.

甲和丁的反應一定是中和反應【答案】A【解析】首先根據(jù)所給的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應間的轉(zhuǎn)化關系，找到題中的題眼進行推斷解題，硫酸會和其余的四種物質(zhì)反應，可以知道丁就是硫酸，然后根據(jù)其他物質(zhì)的性質(zhì)進行驗證推導。要發(fā)現(xiàn)題眼，要先了解它們之間的相互是否會反應，它們之間的反應關系如下：鐵氧化鐵

硫酸氫氧化鈣

碳酸鈉鐵不會反應不會反應會反應不會反應不會反應氧化鐵不會反應不會反應會反應不會反應不會反應硫酸會反應會反應不會反應會反應會反應氫氧化鈣不會反應不會反應不會反應不會反應會反應碳酸鈉不會反應不會反應不會反應會反應不會反應A、根據(jù)上面可以看出，碳酸鈉會和兩種物質(zhì)反應，而碳酸鈉和氫氧化鈣都會和兩種物質(zhì)反應，所以甲和丙要從碳酸鈉和氫氧化鈣中選，丙可能是碳酸鈉溶液，故A正確；B、根據(jù)上表可以看出，會與四種物質(zhì)發(fā)生反應的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故B錯；C、只有氧化鐵會轉(zhuǎn)化成鐵，但是不一定都是置換反應，比如一氧化碳還原氧化鐵就不是置換反應，故C錯；D、中和反應必須是酸和堿反應生成鹽和水，丁是硫酸，屬于酸，但是甲可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈉，所以不一定是中和反應，故D錯。故選A。18.向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列圖象正確的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】根據(jù)物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象進行分析，酸性氯化銅溶液加入氫氧化鈉，則氫氧化鈉能與酸反應生成易溶于水的鹽和水，氫氧化鈉能與氯化銅反應生成氫氧化銅，生成的氫氧化銅能溶于酸。A、酸性氯化銅溶液，開始時溶液的pH小于7，不是等于7，故A錯誤；

B、酸性氯化銅溶液能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，當反應進行完全，則氯化鈉的質(zhì)量不再改變，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會再增加，故B錯誤；

C、加入的氫氧化鈉能將氯化銅全部反應掉，不會有一部分氯化銅不參加反應，故C錯誤；

D、氫氧化鈉能與酸反應生成易溶于水的鹽和水，氫氧化鈉能與氯化銅反應生成氫氧化銅，生成的氫氧化銅能溶于酸，故開始時不能出現(xiàn)沉淀，當酸被消耗盡，開始出現(xiàn)沉淀，故D正確。故答案為：D19.

下列實驗方案不能達到目的是（）A.

用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2

B.

用點燃的方法鑒別滌綸和羊毛絨

C.

用點燃的方法除去CO2中的CO

D.

用水鑒別NH4NO3和NaOH固體【答案】C【解析】解：A、Na2SO4能與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗方案能達到目的；B、羊毛絨的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，滌綸燃燒產(chǎn)生特殊氣味，可用燃燒法區(qū)別滌綸和羊毛絨，故選項實驗方案能達到目的；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項實驗方案不能達到目的；D、硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，可用水鑒別NH4NO3和NaOH，故選項實驗方案能達到目的；故選：C．A、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)；B、羊毛絨的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味；C、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)；D、根據(jù)硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，進行分析判斷．20.

生活中的洗滌問題大都與化學知識有關，下列說法錯誤的是（）A.

洗潔精可清洗餐具上的油污

B.

汽油可洗掉衣服上的油漬

C.

白醋可除去白襯衫上的鐵銹

D.

純堿可除去熱水瓶中的水垢【答案】D【解析】解：A、洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，可清洗餐具上的油污，故選項說法正確；B、汽油可溶解衣服上的油漬，是利用汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理，故選項說法正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與白醋反應，故選項說法正確；D、水垢的主要成分是碳酸鈣，不能與純堿反應，不能除去熱水瓶中的水垢，故選項說法錯誤；故選：D．A、根據(jù)洗滌劑具有乳化作用，進行分析判斷；B、根據(jù)汽油可溶解油漬，進行分析判斷；C、根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應，進行分析判斷；D、根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應，進行分析判斷．21.（2018九上·奉化期中）不用另加試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應，就能夠把它們鑒別出來的是（

）A.

CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4

B.

HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4

C.

BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl

D.

AgNO3、HCl、NaCl、HNO3【答案】C【解析】根據(jù)物質(zhì)鑒別時要先有沒有特殊顏色的溶液，若有，再利用該有色溶液依次鑒別其它，若沒有，則需兩兩物質(zhì)間反應，通過現(xiàn)象的不同進行鑒別分析。

A、先通過溶液顏色鑒別出氯化銅，然后氯化銅鑒別出氫氧化鈉，但鹽酸和硫酸無法鑒別，不符合題意；

B、各物質(zhì)都為無色溶液，相互反應時鹽酸與碳酸鈉能產(chǎn)生氣體，硝酸鈉和硫酸鈉與其它物質(zhì)都沒明顯現(xiàn)象，所以無法鑒別，不符合題意；

C、物質(zhì)間兩兩反應，產(chǎn)生兩個沉淀現(xiàn)象的為氯化鋇，只產(chǎn)生一個沉淀的為硫酸鉀，一個沉淀一個氣體的為碳酸鉀，只一個氣體的為鹽酸，可以鑒別，符合題意；

D、物質(zhì)間兩兩反應，鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀反應產(chǎn)生沉淀，無法鑒別，不符合題意；

故答案為：C。22.下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應就能區(qū)別開來的是

(

)A.

NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl

B.

Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2?

C.

CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2

D.

FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4【答案】C【解析】A將物質(zhì)兩兩反應，其中有兩種物質(zhì)都沒有明顯現(xiàn)象，有兩種物質(zhì)只有一次產(chǎn)生氣泡，無法判斷。B將物質(zhì)兩兩反應，其中有一種物質(zhì)一次現(xiàn)象也沒有，是硝酸鉀，有一種物質(zhì)會出現(xiàn)2次沉淀，是硝酸鋇，而另外兩種物質(zhì)都只有一次沉淀產(chǎn)生，無法判斷。C硫酸銅溶液是藍色的，可以確定，將硫酸銅溶液也其他物質(zhì)反應，能夠產(chǎn)生藍色沉淀是物質(zhì)是氫氧化鈉，能夠產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸鋇，無明顯現(xiàn)象的就是氯化鈉?？梢耘袛喑鰜?，D中氯化鐵溶液是黃色的，與其他物質(zhì)反應，可以確定氫氧化鈉，另外兩種無現(xiàn)象，用氫氧化鈉和其他兩種物質(zhì)反應，都無現(xiàn)象，無法判斷。故選C利用物質(zhì)的化學性質(zhì)，有顏色的可以先找出有顏色的物質(zhì)，在與其他物質(zhì)反應來確定。沒有有顏色的物質(zhì)的，可以通過比較它們兩兩化學反應時的不同現(xiàn)象，來將其鑒別開來．23.

下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作中，錯誤的是（）選項實驗目的實驗操作A區(qū)分化肥NH4Cl和CO（NH2）2分別與熟石灰研磨B除去CO2是的HCl氣體通入飽和NaHCO3溶液C除去NaCl溶液是的CaCl2滴加適量K2CO3溶液后過濾D鑒別NaOH和Ca（OH）2溶液加入適量Na2CO3溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】A、氯化銨與熟石灰混合混產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，而尿素沒有，故可以采用和熟石灰混合研磨聞氣味的方法區(qū)分NH4ClCO（NH2）2，故方法正確；B、碳酸氫鈉能夠和氯化氫反應產(chǎn)生二氧化碳，因此能夠除去二氧化碳中的氯化氫，故方法正確；C、碳酸鉀和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鉀，會增加新的雜質(zhì)，不符合除雜的原則，故方法錯誤；D、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣混合產(chǎn)生白色沉淀，與氫氧化鈉溶液混合不反應，可以鑒別，故方法正確；故選：C．A、根據(jù)氯化銨與熟石灰混合混產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，而尿素沒有分析；B、根據(jù)碳酸氫鈉能夠和氯化氫反應產(chǎn)生二氧化碳分析；C、根據(jù)碳酸鉀和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鉀，會增加新的雜質(zhì)分析；D、根據(jù)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣混合產(chǎn)生白色沉淀，與氫氧化鈉溶液混合不反應分析．24.（2018·慈溪）在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，加入一定量的稀鹽酸，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生。過濾，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述三個實驗現(xiàn)象，說明鹽酸與過量碳酸鈣的反應中生成了（

）A.

Ca(OH)CI

B.

Ca(HCO3)2

C.

Ca2(OH)2CO3

D.

Ca(OH)2【答案】B【解析】與該題有關的Ca(HCO3)2反應的方程式為：

①Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

②Ca(HCO3)2+2HCI=CaCl2+2H2O+2CO2↑

③Ca(HCO3)2?CaCO2↓+H2O+CO2↑

由實驗鹽酸與碳酸鈣反應后可知溶液中定有鈣離子，所以所取的濾液中不存在碳酸根離子。第一份加入石灰水后產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了碳酸鈣，可推斷前面溶液中生成的為碳酸氫根離子；第二份中加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，驗證碳酸氫根的存在；第三份“加熱，看到溶液變渾濁且有無色氣體產(chǎn)生”進一步確認碳酸氫鈣的生成，其方程式為Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O

故答案為：B

二、填空題（共12題；共45分）25.用下列物質(zhì)能一次性將稀硫酸、水、澄清石灰水鑒別開來的溶液是________A．酚酞試液

B．石蕊試液

C．稀鹽酸

D．________．【答案】B；純堿溶液等【解析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．解：A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀硫酸、石灰水、水分別顯酸性、堿性、中性，使酚酞溶液分別顯示無色、紅色、無色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別；

B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，稀硫酸、石灰水、水分別顯酸性、堿性、中性，使石蕊溶液分別顯示紅色、藍色、紫色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故可以鑒別；

C、稀鹽酸與稀硫酸、水均不反應，和石灰水反應但沒有明顯現(xiàn)象，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別；

D、碳酸鈉和石灰水反應生成沉淀，和硫酸反應生成二氧化碳氣體，和水不會反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別；

故答案為：B；純堿溶液等．26.下列物質(zhì)①熟石灰、②碳酸鈉、③氯化鈉、④碳酸鈣、⑤碳酸氫鈉、⑥氫氧化鋁、⑦稀鹽酸等，在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請按下列要求填空（填序號）．（1）農(nóng)業(yè)中用來降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的是______________________________________（2）用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的是__________________________；（3）常用于面制品發(fā)酵的是__________________________；（4）天安門前的華表，其主要成分是________________________________．【答案】（1）①

（2）②

（3）⑤

（4）④【解析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，具有堿性；碳酸氫鈉本身受熱易分解，同時由于是碳酸氫鹽，遇到酸能反應生成二氧化碳氣體；天安門前的華表是用大理石制成的；據(jù)此進行分析解答．解：（1）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，具有堿性，可用于改良酸性土壤．（2）碳酸鈉可用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑．（3）碳酸氫鈉本身受熱易分解，同時由于是碳酸氫鹽，遇到酸能反應生成二氧化碳氣體，碳酸氫鈉常用于面制品發(fā)酵．（4）天安門前的華表是用大理石制成的，其主要成分是碳酸鈣．故答案為：（1）①；（2）②；（3）⑤；（4）④．27.（2019九上·溫州月考）有下列幾種物質(zhì)：a.鹽酸

b.熟石灰

c.純堿d.食鹽；請選擇合適的標號(a～d)填空。（1）少量存于胃液中幫助消化的是______________；（2）常用降低土壤酸性的是____________________；（3）在日常生活中用做調(diào)味劑的是____________________；（4）做饅頭時用于除去面團發(fā)酵生成的酸的是____________________?！敬鸢浮浚?）a

（2）b

（3）d

（4）c【解析】（1）人體胃液的成分主要是稀鹽酸；

（2）酸和堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，因此氫氧化鈣通常用于降低酸性土壤中的酸性；

（3）食鹽入口感覺有咸味，是我們不可或缺的調(diào)味品；

（4）碳酸鈉和面團中的酸反應生成二氧化碳氣體，一方面可以去掉酸味，另一方面可以時饅頭疏松多孔。

(1)少量存于胃液中幫助消化的是a鹽酸；

(2)常用降低土壤酸性的是b熟石灰；

(3)在日常生活中用做調(diào)味劑的是d食鹽；

(4)做饅頭時用于除去面團發(fā)酵生成的酸的是c純堿。28.現(xiàn)有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水。（1）往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示劑可選用____________________；（2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜主要成分的化學式是____________________；（3）上述溶液中，屬于鹽溶液的是________________________________?！敬鸢浮浚?）石蕊試液

（2）CaCO3

（3）氯化鈉溶液【解析】（1）根據(jù)紫色石蕊在酸、堿、鹽中可以顯示不同的顏色進行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳會生成白色的碳酸鈣沉淀進行分析；（3）根據(jù)鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物進行分析．在解此類題時，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．解：（1）紫色石蕊在酸、堿、鹽中可以顯示不同的顏色，取樣品，滴入石蕊，顯紅色的是鹽酸，顯紫色的是氯化鈉溶液，顯藍色的是澄清石灰水；（2）氫氧化鈣和二氧化碳會生成白色的碳酸鈣沉淀，所以裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜主要成分的化學式是CaCO3；（3）鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，所以屬于鹽溶液的是氯化鈉溶液．故答案為：（1）石蕊試液；（2）CaCO3；（3）氯化鈉溶液．29.（2019九上·義烏月考）有A、B、C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿。如圖所示A、B、C三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時的實驗現(xiàn)象，請回答：（1）A的化學式________________________________。（2）白色沉淀D的化學式______________________________________【答案】（1）CuCl2

（2）BaSO4【解析】藍色沉淀一般指的是Cu（OH）2；不溶于稀硝酸的白色沉淀一般是BaSO4或AgCl，根據(jù)這些現(xiàn)象推斷出A是CuCl2，B是H2SO4，C是Ba（OH）2，D是BaSO4。

（1）Cu（OH）是不溶于水的藍色沉淀，因此A和C生成Cu（OH）2；因為C是一種可溶性的堿，所以Cu2+肯定在A中，因為A還是一種氯化物，所以A肯定是CuCl2；

（2）不溶于稀硝酸的白色沉淀，一般是BaSO4或AgCl；因為B為一種酸，所以Ba2+或Ag+肯定在C中；因為C是一種可溶性的堿，所以它只能是Ba（OH）2；白色沉淀D是硫酸鋇，化學式為：BaSO4。30.

下面連環(huán)畫記錄了雯雯參觀中國地質(zhì)博物館的一天．

請據(jù)圖回答（1）﹣（5）題

（1）她吃早餐．

①早餐食物中有花卷、牛奶、雞蛋和蘋果，其中富含蛋白質(zhì)的是______________

．

②陶瓷餐盤的主要成分之一是硅酸鈣（CaSiO3），其中硅元素的化合價是____________________

．

（2）她出發(fā)了．

①她攜帶的物品中，主要材料屬于有機合成材料的是________

（填字母序號）．

A．水壺

B．帽子

C．背包

②如圖③所示，乘坐地鐵禁止攜帶的物品中，屬于易燃易爆品的是____________________

．

（3）她來到博物館門口．

同學們在地質(zhì)學家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事跡．大理石的主要成分是______________

．

（4）她和同學們進入博物館．

她看到了許多礦石標本，其中的4種礦石及其主要成分如下：

①上述礦石標本的主要成分中，所含元素種類最多的是_______________（填字母序號）．

②她根據(jù)輝銅礦的主要成分，推測以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產(chǎn)品，她的依據(jù)是化學反應前后_______________不變．

③她依據(jù)化學式計算出Cu2（OH）2CO3的相對分子質(zhì)量為222，計算式為______________

．

（5）參觀結(jié)束時，老師進行了小結(jié)，并就金屬冶煉和金屬回收再利用提出了兩個問題，請同學們用化學方程式作答．

①工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是______________________．

②廢舊鋼鐵表面的鐵銹可用鹽酸除去，其原理是___________________________________．【答案】牛奶，雞蛋；+4；AC；汽油，酒精；碳酸鈣；B；元素種類；64×2+16×5+1×2+12×1；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】解：（1）①牛奶和雞蛋中富含蛋白質(zhì)，花卷中富含糖類，蘋果中富含維生素；故填：牛奶，雞蛋；

②已知硅酸鈣中鈣元素的化合價為+2，氧元素的化合價為﹣2價；

設硅元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得硅酸鈣中Si元素的化合價為：（+2）+x+（﹣2）×3=0，則x=+4．

故填：+4；

（2）①水壺是由塑料制成的，帽子是純棉的不屬于合成材料，背包是由有機合成材料制成的，故填：AC；

②汽油和酒精具有可燃性，屬于易燃易爆品；故填：汽油，酒精；

（3）大理石的主要成分是碳酸鈣；故填：碳酸鈣；

（4）①A．主要成分中含有兩種元素；B．主要成分中含有四種元素；C．主要成分中含有三種元素；D．主要成分中含有兩種元素；故填：B；

②化學變化前后元素的種類不變，所以以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產(chǎn)品，故填：元素種類；

③Cu2（OH）2CO3的相對分子質(zhì)量：64×2+16×5+1×2+12×1═222；

故填：64×2+16×5+1×2+12×1；

（5）①氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，其中一氧化碳體現(xiàn)出了具有還原性；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

②氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

（1）根據(jù)食物中富含的營養(yǎng)素和化合物中元素化合價的計算方法來分析；

（2）根據(jù)材料的分類和易燃易爆品來分析；

（3）大理石的主要成分是碳酸鈣；

（4）①根據(jù)主要成分的化學式來分析；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；

③相對分子質(zhì)量就是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和；

（5）①氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳；

②鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應．31.甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理．硫酸鉀硫酸鈣硫酸鈉硫酸鎂硫酸鋁硫酸鋅硫酸亞鐵K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2（SO4）3ZnSO4FeSO4（1）上述鹽的排列是依據(jù)_______________順序歸納整理的．（2）上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學性質(zhì)，如都能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，該反應的化學方程式為_______________（任選其中一種鹽即可）．（3）甲同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應都有鹽類物質(zhì)生成．他將這些知識間相互關系整理成如圖，請將右圖補充完整a_______________，b_______________．（4）乙同學提出可用如圖指導進行物質(zhì)的制備：請寫出其中1個有關硫酸亞鐵生成的置換反應的化學方程式．_____________________________．【答案】（1）金屬活動性

（2）K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓

（3）酸；堿

（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，根據(jù)鹽的名稱可以看出鹽的排列順序與鹽中所含有的金屬的活動性順序有關，根據(jù)復分解反應的條件即可寫出鹽與氯化鋇反應的化學方程式，酸和堿都能反應生成鹽，鐵能與酸反應生成亞鐵鹽，鐵的氧化物氧化亞鐵能與酸反應生成亞鐵鹽．解：（1）根據(jù)鹽中所含有的金屬，可以看出這些鹽是按照其中所含有的金屬的活動性順序排列的，所以本題答案為：金屬活動性；（2）硫酸鉀能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，該反應的化學方程式為K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；所以本題答案為：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（3）酸和堿都能與某些物質(zhì)反應生成鹽，所以本題答案為：酸；堿；（4）根據(jù)圖示可以看出，要生成硫酸亞鐵，可以使用金屬鐵或鐵的氧化物與稀硫酸的反應，其中鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應是一種單質(zhì)和化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應．所以本題答案為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．32.在氫氧化鈉固體、濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸、碳酸鈣五種試劑中，不需要密封保存的_______________．如果取用濃硫酸時不慎將酸沾到皮膚或衣物上，必須迅速用抹布擦試，然后用_______________沖洗，再用碳酸氫鈉溶液來沖洗．【答案】碳酸鈣；水【解析】根據(jù)藥品的性質(zhì)選擇是否需要密封保存，根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)來選擇處理方法．解：氫氧化鈉固體易潮解，且能吸收二氧化碳，濃硝酸和濃鹽酸都有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性，故都需要密封保存，碳酸鈣在空氣中不易與其他物質(zhì)反應，故不需要密封保存．因濃硫酸能與水反應會發(fā)熱，如果用水清洗會增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，一般用弱堿性溶液來處理．

故答案為：碳酸鈣；水．33.

“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法．（“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“﹣”表示某種物質(zhì)可通過一步反應轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．）

（1）請以表2中序號Ⅰ為示例，填寫序號Ⅱ、Ⅲ中的空格：項目

序號

舉例

物質(zhì)類別間的相互反應

物質(zhì)類別間的相互轉(zhuǎn)化Ⅰ

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

鹽1﹣鹽2

鹽→新鹽Ⅱ

寫出硫酸與氯化鋇反應的化學方程式________

酸﹣鹽

酸→

_______________Ⅲ

寫出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的

_______________

堿﹣

_______________

堿→新堿（2）室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關系，正確的是

________（填標號）．

A．MgCl2﹣AgNO3

B．KNO3﹣MgCl2

C．MgCl2﹣HCl

D．Mg（OH）2﹣MgCl2．【答案】BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；鹽；D【解析】（1）氯化鋇和稀硫酸反應的化學方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．酸與鹽反應生成新酸和新鹽；

故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；

氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；堿與鹽反應生成新堿和新鹽；故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；鹽．

（2）MgCl2不能通過化學反應轉(zhuǎn)化為AgNO3；故A不正確；

KN03不能通過化學反應轉(zhuǎn)化為MgCl2，故B不正確；

MgCl2不能通過化學反應轉(zhuǎn)化為HCl，故C不正確；

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正確；

故選：D．

（1）氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉.34.（2019九上·浙江期中）有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)祖成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按下列流程進行實驗.請回答下列問題:（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是_____________________。（2）濾渣a的成分是_______________，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有__________________________。【答案】（1）引流

（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCl2【解析】（1）根據(jù)過濾操作中玻璃棒的作用解答；

（2）碳酸鈣和硫酸鋇同為白色沉淀，但是碳酸鈣能與酸反應生成二氧化碳氣體，而硫酸鋇不溶于酸，據(jù)此大致確定濾渣的物質(zhì)種類；然后通過化學方程式，計算產(chǎn)生0.44g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量，然后與濾渣的質(zhì)量比較進而最終確定濾渣包含的物質(zhì)。

通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，應該是碳酸鋇，即氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，而碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇的過程，據(jù)此確定濾液中溶質(zhì)的種類。

（1）過濾還需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；

（2）沉淀能夠全部溶解，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；

設產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

x

0.44g

100x=440.44g；

解得：x=1g＜1.5g，

因此濾渣還有氫氧化鎂；35.硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實驗過程中溶液總質(zhì)量隨加入硫酸鎂溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對應的實驗現(xiàn)象是______________________，C點處溶液中的溶質(zhì)有_______________。【答案】產(chǎn)生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4【解析】根據(jù)圖像結(jié)合題中兩物質(zhì)反應的現(xiàn)象分析；根據(jù)反應后溶液的成分除生成物外還要考慮反應物是否有剩余分析。AB段為硫酸鎂與硝酸鋇反應的圖像，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；C點為硝酸鋇反應完全后硫酸鎂過量的圖像，所形成溶液中溶質(zhì)有產(chǎn)生的硝酸鎂和剩余的硫酸鎂。

故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4。36.（2019九上·嘉興期末）有一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一種或幾種，為了探究它們的成分，進行如下實驗：①取少量該固體粉末加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；②向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅。根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）粉末中一定不含_______________，一定含有_______________。（2）若要確定可能含有的物質(zhì)，可采取的方法：取少量②中紅色溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，若_____________________________，則證明該物質(zhì)一定存在?！敬鸢浮浚?）FeCl3；Na2CO3、CaCI2

（2）溶液仍為紅色(若溶液紅色不褪)【解析】根據(jù)幾種物質(zhì)中氯化鐵是黃色的，與其它物質(zhì)間的反應生成的沉淀也是有色的沉淀，故依據(jù)反應現(xiàn)象可知，固體中一定沒有氯化鐵，由①中會生成白色沉淀，所以一定存在碳酸鈉、氯化鈣，由?②可知，向濾液中加入酚酞溶液，溶液變紅，所以可能含有氫氧化鉀，或含有過量的碳酸鈉，進行分析。（1）根據(jù)氯化鐵溶液為黃色溶液，與其它物質(zhì)間反應生成的沉淀也是有色的沉淀，故一定不會有FeCl3，由①中會生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2，可能含有KCl；

（2）若要確定可能含有的物質(zhì)，可采取的方法：取少量②中紅色溶液，加入過量的氯化鈣，若溶液仍為紅色（或溶液紅色不褪），則證明該物質(zhì)一定存在；

故答案為：（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2；（2）溶液仍為紅色（或溶液紅色不褪）。三、實驗探究題三、實驗探究題（共6題；共35分）37.（2019九上·溫州月考）因碳酸鈉既能與酸反應又能與堿反應，小金利用碳酸鈉、稀鹽酸和澄清石灰水3種試劑分別設計實驗方案，探究復分解反應發(fā)生的實質(zhì)。（1）小金探究碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應①小金認為碳酸鈉溶液與稀鹽酸的復分解反應能夠發(fā)生的原因：反應物中實際參加反應的陰離子(CO32-)、陽離子(H+)能相互結(jié)合。而在上述反應中，Na+、Cl-并沒有參加反應，得出此結(jié)論的理由是：________。②小金用畫圖的方法來體現(xiàn)碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的實質(zhì)_____________________________。請你在答題卷對應的圖中，填入適當?shù)姆肿踊螂x子符號，與小金一起完成學習任務：（2）小金探究碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應①碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應實質(zhì)是______________。②為確定碳酸鈉溶液與澄清石灰水是否恰好完全反應，小金先將反應后的物質(zhì)進行過濾，然后對濾液的成分提出了下列四個假設：甲：濾液中只含氫氧化鈉

乙：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉

丙：濾液中含氫氧化鈉和氫氧化鈣

丁：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉請指出哪種假設不合理，并說明理由：______________________。③接著，小金繼續(xù)進行如下探究：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液若生成白色沉淀碳酸鈉過量若無明顯現(xiàn)象恰好反應小金的設計方案能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應嗎？評判理由是______________________。【答案】（1）反應前后Na+、Cl-的數(shù)目沒有增減；

（2）碳酸鈉電離出的碳酸根離子和澄清石灰水電離出的鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀；假設乙不合理，因為氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液不能共存；若氫氧化鈣過量與氯化鈣不發(fā)生反應，也無明顯現(xiàn)象【解析】（1）①碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳；

②鹽酸與碳酸鈉反應的產(chǎn)物是氯化鈉與水與二氧化碳，據(jù)此寫出反應的結(jié)構(gòu)圖；

（2）①復分解反應反應的實質(zhì)是生成沉淀或氣體或水；

②碳酸鈉和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能共存；

③根過量的氫氧化鈣和氯化鈣也不反應。

（1）①碳酸鈉和鹽酸反應中，碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，而反應前后Na+、Cl-的數(shù)目沒有增減，因此它們并沒有參加反應；

②鹽酸與碳酸鈉反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，那么如下圖：

（2）①碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應實質(zhì)是：碳酸鈉電離出的碳酸根離子和澄清石灰水電離出的鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀；

②碳酸鈉和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能共存，所以乙假設不合理；

③小華同學的方案不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應，因為如果是假設二成立，過量的氫氧化鈣和氯化鈣也不反應，也無現(xiàn)象。38.日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑，試回答下列相關問題：（1）根據(jù)你的推測，摩擦劑應具備下列性質(zhì)中的哪幾條？_______________。①易溶于水②難溶于水③堅硬④柔軟⑤顆粒較大⑥顆粒較小你認為摩擦劑另外還應具備哪些性質(zhì)和特點？__________________________________________________。（2）據(jù)調(diào)查，兩面針兒童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中華透明牙膏中所使用的摩擦劑依次是氫氧化鋁、碳酸鈣和二氧化硅，它們所屬的物質(zhì)類別依次是________、________、________。（3）作牙膏摩擦劑的粉末狀碳酸鈣可以用石灰石來制備。張華同學為工廠設計了一種制備碳酸鈣的生產(chǎn)方案，其流程圖為：碳酸鈣請你寫出上述方案中有關反應的化學方程式：①______________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________________。（4）請你也用石灰石為原料，設計另一種制備碳酸鈣的生產(chǎn)方案，畫出生產(chǎn)的流程圖：你設計的方案與張華的方案比較，優(yōu)點是_____________________________。（5）檢驗牙膏中的摩擦劑是否為碳酸鈣的實驗方法是___________________________________________。【答案】（1）②③⑥；粉末狀固體；無毒性；對口腔黏膜無刺激

（2）堿；鹽；氧化物

（3）CaCO3高溫CaO＋CO2↑

；CaO＋H2O=Ca(OH)2；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

（4）流程簡單，操作方便

（5）向牙膏中加入適量的稀鹽酸，如果生成的無色無味的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則證明牙膏中含有碳酸鈣【解析】根據(jù)物質(zhì)堿、鹽、氧化物的定義分析；根據(jù)物質(zhì)的用途與性質(zhì)分析；根據(jù)方程式書寫要求分析；根據(jù)碳酸鹽的驗證方法分析。（1）由摩擦劑的作用可知，摩擦劑應具備難溶、堅硬、顆粒較小的性質(zhì)；除此之外，還應無毒、無刺激、粉末狀固體等特點；（2）氫氧化鋁屬于堿類物質(zhì)，碳酸鈣屬于鹽類，二氧化硅屬于氧化物；（3）①為碳酸鈣高溫分解的反應，生成氧化鈣和二氧化碳；②為氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣的反應；③為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；（4）以石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈉，操作簡單，方便易行；碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，常用此方法檢驗碳酸鈣的成分。39.（2019九上·諸暨月考）小江在學習復分解反應時，對復分解反應的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學僅用以下藥品展開了探究活動。藥品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、氯化鈉溶液、酚酞溶液【查閱資料】硝酸鋇溶液顯中性，且

Ba2+有毒.【實驗探究】小江做了下列幾組實驗.組合序號①②③④⑤⑥組合物質(zhì)H2SO4、NaOHH2SO4、NaClH2SO4、Na2CO3H2SO4、Ba（NO3）2NaOH、Ba（NO3）2Na2CO3、Ba（NO3）2實驗結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液.為

了確定清液的成分，繼續(xù)展開探究.①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象.②另取少量清液于另一只試管中，滴加幾滴________________，有白色沉淀產(chǎn)生.【解釋與結(jié)論】探究活動結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子除Na+、Cl﹣外，還有_____________________________________（指示劑除外）.【處理廢液】為了防止污染環(huán)境，小江向廢液缸中加入適量的_____________________________，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放.【答案】稀H2SO4或Na2CO3；Ba2+；Na2CO3【解析】②根據(jù)題目中的藥品，白色沉淀只能是硫酸鋇或碳酸鋇，因此為了驗證是否有Ba2+存在，可以加入稀硫酸或碳酸鈉；

【解釋與結(jié)論】根據(jù)①②中白色沉淀，對溶液中可能存在的離子進行推測；

【處理廢液】廢液中存在有毒的Ba2+，雖然加入硫酸和碳酸鈉都能使其沉淀，但是由于硫酸有強烈的腐蝕性，所以只能使用比較安全的碳酸鈉。

②根據(jù)①中可知，加入硝酸鋇沒有沉淀，說明溶液中沒有碳酸根和硫酸根離子；那么清液中可能含有鋇離子，因為硫酸鋇為白色沉淀，所以滴入幾滴稀硫酸，觀察有白色沉淀產(chǎn)生；

【解釋與結(jié)論】量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，廢液中含有鋇離子，所以清液中含有的離子是Na+、Cl-、Ba2+；

【處理廢液】為了防止污染環(huán)境，小江向廢液缸中加入適量的Na2CO3，對廢液進行處理后，將

固體回收進一步處理，溶液排放.40.

將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：鈉（Na）鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應，產(chǎn)物有哪些？【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1）【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應的產(chǎn)物．猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：___________________________________________（2）【實驗探究一】：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水___________________________________________

猜想1正確【繼續(xù)探究】：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH（3）【實驗探究二】：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

1．取少量白色固體加入足量________

產(chǎn)生白色沉淀

白色固體成分為Na2CO3和NaOH

2．過濾、取少量濾液加入________

________（4）【實驗反思】（1）類比氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式_____________________________

．（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化學式為___________

．（3）能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2________

堿性氧化物（填“是”或“不是”）．【答案】（1）Na2O和Na2O2

（2）沒有氣泡生成

（3）氯化鈣溶液；無色的酚酞試液；變成紅色

（4）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；O2；不是【解析】【作出猜想】由于鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），所以猜想三是：Na2O和Na2O2；【實驗探究一】：由于氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，所以，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，現(xiàn)象是沒有氣泡生成，證明猜想一正確；【實驗探究二】：由于碳酸鈉與足量的氯化鈣反應生成了碳酸鈣和氯化鈉，溶液呈中性，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色．所以．填表如下：實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

1．取少量白色固體加入足量氯化鈣溶液

產(chǎn)生白色沉淀

白色固體成分為Na2CO3和NaOH

2．過濾、取少量濾液加入無色的酚酞試液

變成紅色【實驗反思】（1）由氧化銅與鹽酸的反應生成了氯化銅和水可知，氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉和水，化學方程式是：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；（2）由質(zhì)量守恒定律反應后原子的種類及數(shù)目不變可知，方程式得到右邊還缺少兩個氧原子，所以，分析X的化學式是：O2；（3）由上述方程式可知，過氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉、水和氧氣，不屬于堿性氧化物．故答為：【作出猜想】Na2O和Na2O2；【實驗探究一】：見上表；【實驗探究二】：見上表；【實驗反思】（1）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；（2）O2；（3）不是．【作出猜想】根據(jù)鈉與氧氣反應的產(chǎn)物進行猜想；【實驗探究一】：根據(jù)氧化鈉與水反應的現(xiàn)象分析；【實驗探究二】：根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)、檢驗方法分析回答；【實驗反思】（1）根據(jù)氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X的化學式；（3）根據(jù)氧化鈉與鹽酸反應的生成物分析判斷．41.（2019九上·鎮(zhèn)海期末）科學興趣小組用圖1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn)，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。（1）為探究飽和石灰水渾濁后變澄清的原因，該小組同學開展了如下活動：【查閱文獻】碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣?！咎岢黾僭O】假設1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清：假設2：過量的CO2使渾濁變澄清?！驹O計實驗】為除去CO2中的HCl，小科在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置甲應該連導管________（填“a”或“b”）；圖2中存放的試劑合理是________。A.濃硫酸

B.NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液

D.飽和NaHCO3溶液（2）【實驗現(xiàn)象】飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2，沉淀部分溶解但并未完全澄清。【得出結(jié)論】二氧化碳不能使渾濁全部變澄清。小組同學又在老師指導下，用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH，并畫出pH值隨通入氣體時間的變化曲線（如圖3）。①AB段pH值幾乎不變的原因可能是____________