2025屆北京市通州區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

通州區(qū)2024—2025學(xué)年第一學(xué)期高三年級期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷2024年11月本試卷共8頁，共100分。考試時(shí)長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。18F19F與說法正確的是1.下列關(guān)于A.是同種核素B.是同素異形體C.19F比18F多一個(gè)電子D.19F比18F多一個(gè)中子2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是COA.的空間結(jié)構(gòu)模型：2B.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：C.NaCl的電子式：51D.K的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列說法不正確的是A.Al(OH)3可用于治療胃酸過多C.FeO用于制作紅色染料B.SO2可用于殺菌消毒D.NaO用于呼吸面具中氧氣來源34224.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是中含有鍵的數(shù)目為3NA26gH—CC—HA.NH4NH4B.-1溶液中含的數(shù)目為NA3C.CO和H的混合氣體含有的分子數(shù)目為2NA2D.水中含有的電子數(shù)為18NA5.下列方程式對事實(shí)的表述不正確的是第1頁/共12頁電解2Cl2H2OCl2H22OHA.電解飽和食鹽水的反應(yīng)：B.利用覆銅板制作印刷電路板：+Cu2+Cu222NO22H2O4HNO濃Cu=CuNO3C.濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體：33NHHO3NH43233D.硫酸鋁溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：6.某學(xué)習(xí)小組按下圖的兩組裝置來探究鋼鐵的腐蝕情況。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.兩組裝置中負(fù)極均為左池的鐵片B.圖Ⅰ中將石墨電極換成鋅棒，可減緩鐵片被腐蝕C.若向圖Ⅱ兩池中滴加酚酞溶液，鐵片Ⅰ附近出現(xiàn)紅色D.圖Ⅱ中氧氣濃度差異會導(dǎo)致電流計(jì)示數(shù)不同7.下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是N2O的混合氣體，受熱后顏色加深4A.密閉燒瓶內(nèi)的和2Na2COCaSOCaCO3轉(zhuǎn)化為B.C.D.溶液將水垢中的34pH1的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的2H2OH2O分解2溶液中滴加溶液，促進(jìn)238.下圖所示裝置和試劑能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是(除雜和尾氣處理裝置任選)選氣體試劑項(xiàng)第2頁/共12頁ABNH3熟石灰+濃氨水Cl2+濃鹽酸2Na2SO+濃硫3SO2CO2CD酸碳酸鈣+稀硫酸A.AB.BC.CD.D2CONaHCO9.關(guān)于和的下列說法中，不正確的是33A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同2COCONaHCO3，會產(chǎn)生2B.向飽和溶液中通入3C.分別向二者的溶液中加入NaOH固體，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均減小2COD.測定二者混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg3X(g)Y(g)ΔH<0，10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：1ΔH<0，測得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的Y(g)2是A.B.C.第3頁/共12頁D.11.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是A.氨分離器可以加快合成氨的反應(yīng)速率B.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率C.工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D.可以用NH3對硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物進(jìn)行處理12.CH4還原CO是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一。恒壓、750℃時(shí)，CO和按物質(zhì)的量之比為224CO1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程可實(shí)現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。2下列說法不正確的是H2OCaCOFe和3A.X為B.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有四個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)Fe3O4氧化CO，Y為C.過程II，CaO吸收D.反應(yīng)制得4molCO，須投入13.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，CO可促使2的平衡正移Fe3O4HO，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是2可實(shí)現(xiàn)高效制和2第4頁/共12頁A.電極a連接電源負(fù)極B.加入Y的目的是補(bǔ)充電解+3H2O--3+3H2C.電解總反應(yīng)式為-D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比14.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO的影響因素，測得不同條件下SeO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如44下圖。水樣初始實(shí)驗(yàn)序號水樣體積/納米鐵質(zhì)量/pH①②③505050822668下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率=2.0molLvSeO4-h第5頁/共12頁2Fe+SeO-+8H2Fe+Se+4H2O+B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：C.其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率pH越小，SeOD.其他條件相同時(shí)，水樣初始的去除效果越好4第二部分本部分共5題，共58分。NONO15.工業(yè)上某種吸收氮氧化物(和混合氣)廢氣流程如下圖。2x請回答：（1）氮元素在元素周期表中的位置是_______。（2）羥胺中NH2OH采用sp雜化的原子有_______。3N2HNH2OH都能結(jié)合H而具有弱堿性，N2HNH2OH2CO（3）和的堿性強(qiáng)于4，原因是_______。4，寫出過程I中與2（4）“吸收液”的主要成分是_______。、反應(yīng)的化學(xué)方程式233（5）過程IV中每生成N2H，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。4（6）過程IV中，以2配合物為催化中心的“肼合成酶，將NH2OH與NHN2H轉(zhuǎn)化為肼()，其反43應(yīng)歷程如下所示：下列說法正確的是_______。NH2OH、NH和H2O均為極性分子a.3b.反應(yīng)涉及、、O-H鍵斷裂和鍵生成c.催化中心的2被氧化為Fe3，后又還原為2第6頁/共12頁NH2OHND2D2N-ND2，反應(yīng)制得的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為d.若將（7）替換為是一種理想還原劑，氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好寫出還原3的化學(xué)方程式_______。RuOHCl廢氣：16.為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理21OClHmolSK。將和HClO分別以不同起222122α)曲始流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制HCl線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。轉(zhuǎn)化率(回答下列問題：S_______0(><)T=_______℃填“”或“”；。3（1）H的燃燒熱ΔH=_______kJmol。（2）結(jié)合以下信息，可知2HH2mol22ΔH=-184.6kJmol3H(+((22（3）下列措施可提高M(jìn)點(diǎn)HCl轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)A.增大HCl的流速B.將溫度升高40℃OC.增大D.使用更高效的催化劑2T（4）圖中較高流速時(shí)，小于TT和，原因是_______。213（5）設(shè)N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算)TiORuOTiORuO和的晶體結(jié)構(gòu)均可用下圖表示，二者2（6）負(fù)載在上的催化活性高，穩(wěn)定性強(qiáng)，222第7頁/共12頁RuOTiO的密度比為1.66，則的相對原子質(zhì)量為_______(精確至1)。晶胞體積近似相等，與22HS2HS既可回收硫又可防止產(chǎn)生污染。217.廣泛存在于許多燃?xì)夂凸I(yè)廢氣中，脫除其中的Ⅰ.克勞斯法脫硫流程如下：4HS4HO已知：催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)為2222（1）寫出高溫反應(yīng)爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）上圖流程中①、②原料氣理論上的最佳用量比為①：②=_______。。此方法包含的過程如下：吸收液脫除煙氣中的H2S3SOII.工業(yè)上用24i.H2SgH2Sii.H2SHiii.2Fe3S2H一定條件下測得脫硫率與Fe3濃度的變化關(guān)系如下圖所示：（3）吸收液過濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是_______。（4）當(dāng)Fe3的濃度大于1時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于_______。KCN混合溶液一段時(shí)間，然后停止電解，通入3III.工業(yè)上采用下圖所示裝置電解46KCNHS2KCNHS2，利用生成的將轉(zhuǎn)化為S，自身轉(zhuǎn)化為第8頁/共12頁4636（5）電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_______。（6）當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體后通入HS2，完全反應(yīng)后有_______gS析出。HS2（7）補(bǔ)全通入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。Fe2OAl2O3、SiO18.用黃鐵礦(主要成分)還原硫酸廠礦渣(含、等)制備鐵黃顏料(主要成分為232)，工業(yè)流程如下：資料：Al2O化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。3I.制備鐵黃產(chǎn)品（1）提高“酸浸”的速率可以采用的措施有_______。(任寫一條措施)（2）“還原”過程中生成硫磺的離子方程式是_______。，鼓入空氣，在一定的溫度和pH條件下（3）制備晶種。向溶液中加入一定量的42H2SO反應(yīng)生成的氣體在反應(yīng)中起催化劑作用。催化過程主要反4可以制得應(yīng)：晶種，與稀2NO22i.ii.……2NO2O2FeOOH+4Hiii.2反應(yīng)ii、iii均有生成，請寫出ii發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。O氧化，溫度2（4）“二次氧化”時(shí)，將所得的晶種按一定比例加入一定濃度的溶液中，然后通入4控制在80~85℃，再滴加氨水。溶液pH對鐵黃質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響如下表所示：第9頁/共12頁)/序號w(%pH顏色12341~2黃、紅67.386.588.687.13亮黃3~4亮黃45亮黃黃中有紅黑相578.9①溶液的pH應(yīng)控制到_______。②pH過低或過高會造成鐵黃質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，原因可能是_______。II.產(chǎn)品純度測定鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。24CO3，CO43不與稀堿液反應(yīng)。33C2O資料：24233（5）“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（6）HSO標(biāo)準(zhǔn)液和NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度均為0.1000L，消耗兩溶液的體積依次為V2、，124計(jì)算鐵黃的純度為_______(列出計(jì)算式，不需化簡)。19.為探究與溶液的反應(yīng)機(jī)理，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。資料：i.飽和溶液的pH約為11。ii.部分微粒在水溶液中的顏色：IO(黃綠色)、3(無色)。（1）甲同學(xué)研究與溶液的反應(yīng)，他將溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。Cl通入NaOH溶液中制備pH≈11.7的84消毒液代替2實(shí)驗(yàn)滴管燒杯現(xiàn)象5滴84消毒溶液變棕黃色，再滴入淀粉溶液，溶液變Ⅰmol/L溶液第10頁/共12頁液pH11.7藍(lán)()溶液變黃綠色，再滴入淀粉溶液，溶液顏色不變藍(lán)，久置后，溶液黃綠色消失5滴10mL84消毒液Ⅱ/L溶液pH11.7()①制備84消毒液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_______。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色，推測此時(shí)的主要氧化產(chǎn)物為_______。I（2）乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ過程中也有可能生成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。2實(shí)驗(yàn)滴管燒杯現(xiàn)象隨著溶液的滴入，溶液變?yōu)辄S綠色，且顏色不斷加深，同時(shí)觀察到溶液中出現(xiàn)局部變藍(lán)但很快褪去的現(xiàn)象。繼續(xù)滴加溶液，藍(lán)色褪去速度變慢，最終溶液變?yōu)樗{(lán)色，且不再褪色。10mL84消毒液逐滴加入/L溶液pH11.7)Ⅲ(含少量淀粉溶液①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中藍(lán)色褪去的可能原因?yàn)開______(用離子方程式表示)。濃度_______(填“較低”或“較高”)有利于I2的生成。②由以上實(shí)驗(yàn)可以得出：（3）丙同學(xué)進(jìn)一步探究溶液酸堿性對反應(yīng)的影響，用硫酸調(diào)節(jié)84消毒液的pH約為1，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)滴管燒杯現(xiàn)象/L逐滴加入10mL84消毒液得到黑色固體和棕褐色溶液溶液至過量Ⅳ(pH1)pH11.7()①經(jīng)過實(shí)驗(yàn)確定，黑色固體不是碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案是_______(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。②查閱資料，是黑色固體或紅棕色液體，化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)。為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)Ⅳ中黑色固體成第11頁/共12頁分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取多次洗滌后的黑色固體，加入過量鐵粉后加水振蕩，黑色固體消失。為驗(yàn)證所得溶液中的離子，需要的試劑有_______。KI③結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在_______；強(qiáng)酸性條件下，氧化產(chǎn)物為_______。結(jié)論：改變?nèi)芤簼舛然騪H，可以影響與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物。溶液體系中，強(qiáng)堿性條件下，氧化產(chǎn)物最終為第12頁/共12頁通州區(qū)2024—2025學(xué)年第一學(xué)期高三年級期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷2024年11月本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。18F19F與說法正確的是1.下列關(guān)于A.是同種核素B.是同素異形體C.19F比18F多一個(gè)電子【答案】DD.19F比18F多一個(gè)中子【解析】【詳解】A．18F與19F質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者是不同種核素，A錯(cuò)誤；B．同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；18F與19F是兩種不同的原子，不是單質(zhì)，因此兩者不是同素異形體，B錯(cuò)誤；C．同位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，19F比18F多一個(gè)中子，C錯(cuò)誤；D．19F的中子數(shù)是10，18F只有9個(gè)中子，19F比18F多一個(gè)中子，D正確。本題選D。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是COA.的空間結(jié)構(gòu)模型：2B.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：C.NaCl的電子式：51D.K的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】第1頁/共23頁CO【詳解】A．B．Cr原子序數(shù)為24，其價(jià)層電子排布式：C．NaCl為離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為：為直線形結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)模型為，A錯(cuò)誤；251，B正確；，C正確；D．K為19號元素，故K的結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確；答案選A。3.下列說法不正確的是A.Al(OH)3可用于治療胃酸過多C.FeO用于制作紅色染料B.SO2可用于殺菌消毒D.NaO用于呼吸面具中氧氣來源3422【答案】C【解析】【詳解】A．胃酸的主要成分為鹽酸，Al(OH)3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，A正確；B．二氧化硫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可使細(xì)菌死亡，則SO2可用于殺菌消毒，B正確；C．FeO呈黑色，可作為磁性材料，F(xiàn)eO呈紅棕色，用于制作紅色染料，C不正確；3423D．NaO能與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)并生成氧氣，則可用于呼吸面具中氧氣來源，D正確；22故選C。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是中含有鍵的數(shù)目為3NA26gH—CC—HA.NH4NH4B.-1溶液中含的數(shù)目為NA3C.CO和H的混合氣體含有的分子數(shù)目為2NA2D.水中含有的電子數(shù)為18NA【答案】A【解析】【詳解】A．26gCH的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)CH分子中含有3個(gè)鍵，故26gCH中含有鍵的數(shù)222222目為3NA，A正確；NH+4NH+4B．在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol?L-1NHNO溶液中含的數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；43C．CO和H均由分子構(gòu)成，1molCO和H的混合氣體含有的分子數(shù)目為N，C錯(cuò)誤；22AD．1個(gè)HO分子中含有10個(gè)電子，故水中含有的電子數(shù)為10N，D錯(cuò)誤；2A第2頁/共23頁答案選A。5.下列方程式對事實(shí)的表述不正確的是電解2Cl2H2OCl2H22OHA.電解飽和食鹽水的反應(yīng)：B.利用覆銅板制作印刷電路板：+Cu2+Cu222NO22H2O4HNO濃Cu=CuNO3C.濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體：33NHHO3NH43233D.硫酸鋁溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：【答案】B【解析】【詳解】A．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：電解2Cl2H2OCl2H22OH，A正確；B．利用覆銅板制作印刷電路板，Cu與FeCl溶液反應(yīng)生成CuCl和FeCl，離子方程式為：3223+Cu2Fe2+Cu2，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體、硝酸銅和水，化學(xué)方程式為：322NO22H2O4HNO濃Cu=Cu，C正確；3D．硫酸鋁溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色氫氧化鋁膠狀沉淀和硫酸銨，離子方程式為：33NH3NHHOOH3234，D正確；故選B。6.某學(xué)習(xí)小組按下圖的兩組裝置來探究鋼鐵的腐蝕情況。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.兩組裝置中負(fù)極均為左池的鐵片B.圖Ⅰ中將石墨電極換成鋅棒，可減緩鐵片被腐蝕C.若向圖Ⅱ兩池中滴加酚酞溶液，鐵片Ⅰ附近出現(xiàn)紅色第3頁/共23頁D.圖Ⅱ中氧氣濃度差異會導(dǎo)致電流計(jì)示數(shù)不同【答案】C【解析】【分析】圖1Ⅱ中，右池通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鐵片Ⅱ是正極、鐵片Ⅰ是負(fù)極?！驹斀狻緼．圖1中鐵、碳構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極；圖Ⅱ中，右池通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以右池鐵片為正極、左池鐵片為負(fù)極，兩組裝置中負(fù)極均為左池的鐵片，故A正確；B．圖Ⅰ中將石墨電極換成鋅棒，構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極、鐵為正極，可減緩鐵片被腐蝕，故B正確；C．圖Ⅱ中鐵片Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，鐵片Ⅱ是正極，發(fā)生反應(yīng)O+4e-+2HO=4OH-，若向圖Ⅱ兩22池中滴加酚酞溶液，鐵片Ⅱ附近出現(xiàn)紅色，故C錯(cuò)誤；D．圖Ⅱ中氧氣濃度差異會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同，所以電流計(jì)示數(shù)不同，故D正確；選C。7.下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是N2O的混合氣體，受熱后顏色加深4A.密閉燒瓶內(nèi)的和2Na2COCaSOCaCO3轉(zhuǎn)化為B.C.D.溶液將水垢中的34pH1的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的2H2OH2O分解2溶液中滴加溶液，促進(jìn)23【答案】D【解析】N2ONO2【詳解】A和24的方向移動，能用平衡移動原理解釋，A錯(cuò)誤；2COCaSO轉(zhuǎn)化為，是因?yàn)樘妓徕}溶解度小于硫酸鈣，能用平衡移動原3B．理解釋，B錯(cuò)誤；pH1的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的2溶液將水垢中的34C．理解釋，C錯(cuò)誤；，是因?yàn)榇姿崾侨跛?，稀釋促進(jìn)電離，能用平衡移動原H2O溶液，促進(jìn)分解，是因?yàn)槁然F作催化劑，不能用平衡移動原理解釋，2H2OD．溶液中滴加23D正確；故選D。第4頁/共23頁8.下圖所示裝置和試劑能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是(除雜和尾氣處理裝置任選)選氣體試劑項(xiàng)ABNH3熟石灰+濃氨水Cl2+濃鹽酸2Na2SO+濃硫3SO2CO2CD酸碳酸鈣+稀硫酸A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．濃氨水滴入熟石灰中能產(chǎn)生氨氣，但氨氣密度比空氣小，收集氨氣不能使用向上排空氣法，A不符合題意；B．MnO與濃鹽酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，不能生成Cl，B不符合題意；22C．NaSO與濃硫酸反應(yīng)可制取SO，SO的密度比空氣大，可使用向上排空氣法收集，C符合題意；2322D．由于硫酸鈣微溶于水，所以碳酸鈣與稀硫酸難以發(fā)生持續(xù)反應(yīng)，不能制取CO2氣體，D不符合題意；故選C。2CONaHCO的下列說法中，不正確的是39.關(guān)于和3A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同2COCONaHCO3，會產(chǎn)生B.向飽和溶液中通入32C.分別向二者的溶液中加入NaOH固體，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均減小第5頁/共23頁2COD.測定二者混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg3【答案】C【解析】2CONaHCOCO-3【詳解】A．和的溶液中均存在H+、H2O、OH-、Na+、、、HCO，A正33323確；2COCOCO+CO+HO=2NaHCO，發(fā)生反應(yīng)：，會產(chǎn)生23223B．向飽和溶液中通入32NaHCO，B正確；3C．分別向二者的溶液中加入NaOH固體，NaOH電離出的OH-會抑制均受到抑制，但NaOH電離出的OH-使溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；D．取agNaCO和NaHCO的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，可由差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然CO、-3的水解，水解平衡3233后計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；答案選C。X(g)Y(g)ΔH<0，10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：1ΔH<0，測得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的Y(g)2是A.B.C.第6頁/共23頁D.【答案】B【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)初期隨著時(shí)間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時(shí)間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)Z(g)的活化能?！驹斀狻緼．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項(xiàng)符合題意；C．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項(xiàng)不符合題意；D．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項(xiàng)不符合題意；選B。11.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是A.氨分離器可以加快合成氨的反應(yīng)速率B.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率C.工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D.可以用NH3對硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物進(jìn)行處理【答案】A第7頁/共23頁【解析】【分析】氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?，氨分離器用來分離氨氣，氨氣在氧化爐中氧化生成一氧化氮，進(jìn)一步氧化生成二氧化氮，吸收塔中氮氧化合物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，通入過量的氧氣X可以提高硝酸的產(chǎn)率?！驹斀狻緼．氨分離器將氨氣分離出來，減小濃度，反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，A錯(cuò)誤；B．吸收塔中氮氧化合物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，通入過量的氧氣可以提高硝酸的產(chǎn)率，B正確；C．鋁能與濃硝酸發(fā)生鈍化，可以使用鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸，C正確；D．硝酸生產(chǎn)中的尾氣為氮氧化合物，具有氧化性，氨氣具有還原性，可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，故可以用NH3對硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物進(jìn)行處理，D正確；答案選A12.CH4還原CO是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一。恒壓、750℃時(shí)，CO和按物質(zhì)的量之比為224CO1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程可實(shí)現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。2下列說法不正確的是H2OCaCOFe和3A.X為，Y為B.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有四個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)C.過程II，CaO吸收CO可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移2D.反應(yīng)制得4molCO，須投入Fe3O4【答案】D【解析】一定條件下CH4+3CO24CO+2H2O，據(jù)此分析；【分析】根據(jù)流程圖可知，總反應(yīng)H2OCaCO3，則氫氣還原四氧化三鐵，二氧化碳被CaO吸收，則Y為【詳解】A．根據(jù)分析可知，X為和Fe，A正確；B．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有四個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)，氫氣與四氧化三鐵、鐵生成四氧化三鐵，甲烷生成一氧化碳，一氧化碳與四氧化三鐵，B正確；第8頁/共23頁Fe3O4氧化COCOCO，被吸收，濃度降低，平衡正向移動，C正確；22C．D．生成Fe3O在反應(yīng)Ⅱ中先消耗，在反應(yīng)Ⅲ中又重新生成，是催化劑，不需要投入，D錯(cuò)誤；4故選D。13.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，HO，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是2可實(shí)現(xiàn)高效制和2A.電極a連接電源負(fù)極B.加入Y的目的是補(bǔ)充電解+3H2O--3+3H2C.電解總反應(yīng)式為-D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比【答案】B【解析】-3---3b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成bBr-6e+3HO=2電解-3+6H+a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為2HO+2e-=H↑+2OH-Br-+3HO222-3-+3H2↑；催化循環(huán)階段被還原成Br循環(huán)使用、同時(shí)生成O，實(shí)現(xiàn)高效制H和O，即Z為O。2222【詳解】A．根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；-3被還原成Br-循環(huán)使用，故加入Y的目的是補(bǔ)B．根據(jù)分析電解過程中消耗H2O和Br-，而催化階段充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解C．根據(jù)分析電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O-+3H2↑，C項(xiàng)正確；3D．催化階段，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至-1價(jià)，生成1molBr-得到6mol電子，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)第9頁/共23頁升至0價(jià)，生成1molO2失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D項(xiàng)正確；答案選B。14.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO的影響因素，測得不同條件下SeO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如44下圖。水樣初始實(shí)驗(yàn)序號水樣體積/納米鐵質(zhì)量/pH①②③505050822668下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率=2.0molLvSeO4-h2Fe+SeO+8H+2Fe+Se+4H2OB.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：C.其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率pH越小，SeOD.其他條件相同時(shí)，水樣初始的去除效果越好4【答案】C【解析】【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率5.0101.010L55==2.010h，A不正確；vSeO2-542h第10頁/共23頁pHB.實(shí)驗(yàn)③中水樣初始=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B不正確；C.綜合分析實(shí)驗(yàn)①和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中SeO濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，4適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C正確；D.綜合分析實(shí)驗(yàn)③和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②中SeO濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，4pH，SeOpH適當(dāng)減小初始的去除效果越好，但是當(dāng)初始太小時(shí)，H+濃度太大，納米鐵與H+反應(yīng)速4率加快，會導(dǎo)致與SeO反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始pH越小時(shí)SeO的去除效果不一定越好，D44不正確；綜上所述，本題選C。第二部分本部分共5題，共58分。NONO混合氣)廢氣流程如下圖。215.工業(yè)上某種吸收氮氧化物(和x請回答：（1）氮元素在元素周期表中的位置是_______。（2）羥胺中NH2OH采用sp雜化的原子有_______。3N2HNH2OH都能結(jié)合H而具有弱堿性，N2HNH2OH2CO（3）和的堿性強(qiáng)于，原因是_______。44，寫出過程I中與2（4）“吸收液”的主要成分是_______。、反應(yīng)的化學(xué)方程式233（5）過程IV中每生成N2H，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。4（6）過程IV中，以2配合物為催化中心的“肼合成酶，將NH2OH與NHN2H轉(zhuǎn)化為肼()，其反43應(yīng)歷程如下所示：第11頁/共23頁下列說法正確的是_______。NH2OH、NHH2O均為極性分子a.和3b.反應(yīng)涉及、、O-H鍵斷裂和鍵生成c.催化中心的2被氧化為Fe3，后又還原為2NH2OHND2D2N-ND2，反應(yīng)制得的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為d.若將替換為是一種理想還原劑，氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好寫出還原3的化學(xué)方程式（7）_______?！敬鸢浮浚?）第二周期第VA族NH2OH分子中N（2NO（3O弱，堿性減弱2NO+NaCO=CO2（4）22323（5）1（6）ac2NHOHCl+2FeClN2FeCl2HO4HCl（7）33222【解析】N2HNH2OH、32鹽酸反應(yīng)生成NH3OHCl,與反應(yīng)生成；34【小問1詳解】氮元素為第7號元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；【小問2詳解】羥胺分子中，價(jià)以電子對為4的原子有N、O原子，采用sp3雜化的原子有N、O；【小問3詳解】NH2OHO原子電負(fù)性大，使得【小問4詳解】分子中N原子周圍電子云密度低，結(jié)合氫離子能力減弱，堿性減弱；第12頁/共23頁2CO、的化學(xué)方程式3過程I中與反應(yīng)自身歧化反應(yīng)，生成23222NO+NaCO=CO；222323【小問5詳解】NH2OH過程IV中中N的化合價(jià)由—1價(jià)降低到-2價(jià)，中N的化合價(jià)由-3價(jià)升高到-2價(jià)，發(fā)生的3+=NH+HO，每生成N2Hmol；反應(yīng)為【小問6詳解】NH2OH、NH，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1232424H2O正負(fù)電中心不重合，均為極性分子，a正確；a.和3b.反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成，b錯(cuò)誤；c.催化中心的2被氧化為Fe3，后又還原為，c正確；2NH2OHND2D2N-NH，反應(yīng)制得的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，d錯(cuò)誤；2d.若將替換為故選ac；【小問7詳解】NH3OHClNH3OHCl還原的化學(xué)方程3中N的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，鐵由+3價(jià)降低到+2價(jià)，2NH=N+2FeCl+2HO+4HCl式，；33222RuOHCl廢氣：16.為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理21OClHmolSK。將和HClO分別以不同起222122α)曲始流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制HCl線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。轉(zhuǎn)化率(回答下列問題：第13頁/共23頁S_______0(><)T=_______℃填“”或“”；。3（1）HΔH=_______kJmol。（2）結(jié)合以下信息，可知2HH2mol22ΔH=-184.6kJmol3H(+((22（3）下列措施可提高M(jìn)點(diǎn)HCl轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)A.增大HCl的流速B.將溫度升高40℃OC.增大D.使用更高效的催化劑2T（4）圖中較高流速時(shí)，小于TT和，原因是_______。213（5）設(shè)N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算)TiORuOTiORuO和的晶體結(jié)構(gòu)均可用下圖表示，二者2（6）負(fù)載在上的催化活性高，穩(wěn)定性強(qiáng)，222RuOTiO的密度比為1.66，則的相對原子質(zhì)量為_______(精確至1)。晶胞體積近似相等，與22【答案】（1）（2）-285.8①.＜②.360℃（3）BD（4T3應(yīng)速率低，故單位時(shí)間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低。（5）6（6）101【解析】【小問1詳解】1O(g)ClS<0反應(yīng)2222熱反應(yīng)，由于在流速較低時(shí)的轉(zhuǎn)化率視為平衡轉(zhuǎn)化率，所以在流速低的時(shí)候，溫度越高，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，故T代表的溫度為440℃，T為360℃。13【小問2詳解】第14頁/共23頁1H(g)+O(g)=HO(l)表示氫氣燃燒熱的熱化，學(xué)方程式為④，設(shè)，①22221OgClO(g)H2H(+((22②，③則22222④①③②，因此氫氣的燃燒熱ΔH=－57.2kJ/mol－184.6kJ/mol－44kJ/mol=-285.8【小問3詳解】A．增大HCl的流速，由圖像可知，HCl的轉(zhuǎn)化率在減小，不符合題意；B．M對應(yīng)溫度為360℃，由圖像可知，升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，符合題意；C．增大n(HCl):n(O2)，HCl的轉(zhuǎn)化率減小，不符合題意；D．使用高效催化劑，可以增加該溫度下的反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)HCl的轉(zhuǎn)化率增加，符合題意；故選BD。【小問4詳解】T溫度下的轉(zhuǎn)化率低于溫度較高的T和T312化劑表面接觸而發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時(shí)，T3溫度低，反應(yīng)速率低，故單位時(shí)間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低?！拘?詳解】由圖像可知，N點(diǎn)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)起始n(HCl)=n(O2)=4mol，可列出三段式1OgCl2H222起始量/變化量/平衡量/44003.20.80.83.21.61.61.61.61.61.67.27.2Kx6。則10.83.2()27.2()27.2【小問6詳解】M(Ru)+32M(Ti)+321.66Ru的相對原子質(zhì)量為101。HS2HS217.廣泛存在于許多燃?xì)夂凸I(yè)廢氣中，脫除其中的既可回收硫又可防止產(chǎn)生污染。Ⅰ.克勞斯法脫硫流程如下：第15頁/共23頁4HS4HO已知：催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)為2222（1）寫出高溫反應(yīng)爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）上圖流程中①、②原料氣理論上的最佳用量比為①：②=_______。吸收液脫除煙氣中的43SOH2S。此方法包含的過程如下：II.工業(yè)上用2i.H2SgH2Sii.H2SHiii.2Fe3S2H一定條件下測得脫硫率與Fe3濃度的變化關(guān)系如下圖所示：（3）吸收液過濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是_______。（4）當(dāng)Fe3的濃度大于1時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于_______。KCN混合溶液一段時(shí)間，然后停止電解，通入3III.工業(yè)上采用下圖所示裝置電解46KCNHS2KCNHS轉(zhuǎn)化為S，自身轉(zhuǎn)化為2，利用生成的將4636（5）電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_______。（6）當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體后通入HS2，完全反應(yīng)后有_______gS析出。HS2（7）補(bǔ)全通入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。第16頁/共23頁高溫2H2S+3O22HO22【答案】（1）（2）1：2（3）通入足量的空氣（4）Fe3pHiii向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且pH減小的影響超過過程中Fe3濃度增大的影響43e（5）CNCN66342CN1H2S2CN61S+2HCO3（6）16【解析】（7）2CO326【小問1詳解】高溫反應(yīng)爐中反應(yīng)物為空氣與原料氣，產(chǎn)物為二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：高溫2H2S+3O22HO；22【小問2詳解】高溫2H2S+3O22HO，1個(gè)SO需要1個(gè)HS，②流程2HS+SO=3S↓+2HO，1個(gè)22流程中①22222SO需要2個(gè)HS，最佳用量比為①：②=1：2；22【小問3詳解】S根據(jù)2Fe32H，濾液Fe2+，在酸性環(huán)境，需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是通入足量的O2(或空氣)將亞鐵離子變?yōu)殍F離子；【小問4詳解】圖中當(dāng)Fe3+的濃度大于10g·L?1時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于Fe3+濃度增大，pH減小，增加了氫離子濃度，反應(yīng)i、ii的化學(xué)平衡逆向移動，pH減小因素超過反應(yīng)iii中Fe3+濃度增大因素；故答案為：Fe3濃度增大，pH減小，使過程i、ii向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且pH減小的影響超過過程中Fe3濃度增大的影響；【小問5詳解】電解時(shí)陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，先將[Fe(CN)]4-轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)]3-，化合價(jià)升高，所以反應(yīng)為：664-3-CN-=CN；66第17頁/共23頁【小問6詳解】②根據(jù)CN3-+2CO+HS=2FeCN+2HCO+S和陰極反應(yīng)式為4-62-3-3262HCO3-+2e-H2+2CO2-3，得到關(guān)系式為：H2～2CO～S，所以生成標(biāo)況下的氫氣體積是11.2L的時(shí)3候，析出16gS；【小問7詳解】根據(jù)化合價(jià)升降法及元素守可知，鐵化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，S化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，方程式為342CO322CN1H2S2CN61S+2HCO；36Fe2OAl2O3、SiO18.用黃鐵礦(主要成分)還原硫酸廠礦渣(含、等)制備鐵黃顏料(主要成分為232)，工業(yè)流程如下：資料：Al2O化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。3I.制備鐵黃產(chǎn)品（1）提高“酸浸”的速率可以采用的措施有_______。(任寫一條措施)（2）“還原”過程中生成硫磺的離子方程式是_______。，鼓入空氣，在一定的溫度和pH條件下（3）制備晶種。向溶液中加入一定量的42H2SO反應(yīng)生成的氣體在反應(yīng)中起催化劑作用。催化過程主要反4可以制得應(yīng)：晶種，與稀2NO22i.ii.……2NO2O2FeOOH+4Hiii.2反應(yīng)ii、iii均有生成，請寫出ii發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。O氧化，溫度2（4）“二次氧化”時(shí)，將所得的晶種按一定比例加入一定濃度的溶液中，然后通入4控制在80~85℃，再滴加氨水。溶液pH對鐵黃質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響如下表所示：序pH顏色w()/第18頁/共23頁號1%1~2黃、紅亮黃3~4亮黃67.386.588.687.1233445亮黃黃中有紅黑相578.9①溶液的pH應(yīng)控制到_______。②pH過低或過高會造成鐵黃質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，原因可能是_______。II.產(chǎn)品純度測定鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。24CO3，CO43不與稀堿液反應(yīng)。33C2O資料：24233（5）“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（6）HSO標(biāo)準(zhǔn)液和NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度均為0.1000L，消耗兩溶液的體積依次為V2、，124計(jì)算鐵黃的純度為_______(列出計(jì)算式，不需化簡)?！敬鸢浮浚?）增大硫酸的濃度、加熱、將礦渣粉碎、攪拌等2+32（2）（3）NO2+3O+6HO4FeOOH4NO28H22FeOH（4）①.3~4②.pH過低會導(dǎo)致產(chǎn)生游離的Fe3pH過高會導(dǎo)致產(chǎn)生3數(shù)都降低2FeOOHSOSO4H2O43（5）2422（6）31V-V10489122100%W【解析】第19頁/共23頁Fe2O【分析】向硫酸廠礦渣中加入硫酸酸浸，將轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，α-AlO和二氧化硅不參與反應(yīng)，過濾323SiO2得到主要含α-AlO、，溶液中的Fe3+與FeS2反應(yīng)生成232Fe2+、S，過濾得到硫磺和硫酸亞鐵溶液，再向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的，鼓入空氣，在一定2溶液中，然4的溫度和pH條件下可以制得晶種，將所得的晶種按一定比例加入一定濃度的后通入氧氣氧化，溫度控制在80~85℃，再滴加氨水制得鐵黃漿液，漿液再經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到鐵黃產(chǎn)品，據(jù)此解答。【小問1詳解】提高“酸浸”的速率可以采用的措施有：增大硫酸的濃度、加熱、將礦渣粉碎、攪拌等；【小問2詳解】由分析可知，“還原”過程中Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+、S(硫磺)，則反應(yīng)的離子方程式為：2+32；【小問3詳解】晶種時(shí)，亞硝酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的一氧化氮是反應(yīng)的催化劑，由反應(yīng)i和由題意可知，制備反應(yīng)iii可知，反應(yīng)ii為溶液中Fe(NO)2+與氧氣和水反應(yīng)生成、二氧化氮和氫離子，則反應(yīng)的離子方程式為：NO2+3O+6HO4FeOOH4NO28H；22【小問4詳解】①由表格數(shù)據(jù)可知，溶液的pH為3~4時(shí)，鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，所以二次氧化時(shí)溶液的pH應(yīng)控制到3~4；②pH過低會導(dǎo)致產(chǎn)生游離的Fe3，pH過高會導(dǎo)致產(chǎn)生OH，所以3pH過低或過高會造成鐵黃質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，則原因可能是：pH過低會導(dǎo)致產(chǎn)生游離的Fe3，pH過高會導(dǎo)致產(chǎn)生，鐵黃產(chǎn)品質(zhì)OH3量分?jǐn)?shù)都降低；【小問5詳解】由圖可知，“溶解”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為鐵黃與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeOOHSOSO4H2O43；242【小問6詳解】11V×10-2滴定消耗VmL0.1mol/L氫氧化鈉溶液，則過量硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×V×10-3L×=2222第20頁/共23頁1231V10-489g/mol24mol，由反應(yīng)式可知，鐵黃的純度為2=100%231V-V10489122。100%W19.為探究與溶液的反應(yīng)機(jī)理，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。資料：i.飽和溶液的pH約為11。ii.部分微粒在水溶液中的顏色：IO(黃綠色)、3(無色)。（1）甲同學(xué)研究與溶液