山東省滕州市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

山東省滕州市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．航母攔阻索的主要材料特種鋼屬于合金材料B．硼硅玻璃中含有的Na2O?B2O3?SiO2是一種復(fù)雜的氧化物C．用于3D打印的高聚物光敏樹(shù)脂是純凈物D．用于凈水的納米銅粉屬于膠體2．實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A．使用酒精洗滌附著在試管璧上的硫單質(zhì)B．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液C．金屬鈉著火時(shí)用濕抹布蓋滅D．用帶橡膠塞的廣口瓶盛放Na2CO3溶液3．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaN3是氣體發(fā)生劑，1molNaN3所含陰離子數(shù)目為3NAB．Fe2O3與爆炸時(shí)產(chǎn)生的Na反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物FeC．KClO4屬于離子化合物，含有化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵D．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量4．我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室首次實(shí)現(xiàn)以二氧化碳為原料經(jīng)11步反應(yīng)合成淀粉，其中第三步反應(yīng)為：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．鈦元素(Ti)位于周期表的d區(qū)C．DHA與葡萄糖互為同系物D．CO2轉(zhuǎn)化為淀粉的過(guò)程包含了氧化還原反應(yīng)5．一種新型電池中的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，Z原子的單電子數(shù)是Y原子的三倍。下列說(shuō)法中正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X<YB．X基態(tài)原子電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種C．第一電離能：Z>X>YD．該化合物陰離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，鍵角都是90°6．部分含銅物質(zhì)的價(jià)類關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)能與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+FB．b在酸性環(huán)境中可以轉(zhuǎn)化為a和eC．c經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為dD．若e為Cu(NO3)2，則其水溶液中可能大量存在H+、SO47．工業(yè)制備PH3的流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．次磷酸鈉是正鹽B．PH3的還原性強(qiáng)于NH3C．黃磷和燒堿溶液的反應(yīng)為PD．若有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中理論上能生成2molPH38．苯乙醛可用于生產(chǎn)工業(yè)香料，其制備流程如圖。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①②原子利用率100%B．環(huán)氧乙烷與二甲醚互為同分異構(gòu)體C．預(yù)測(cè)可以發(fā)生反應(yīng)：D．反應(yīng)⑤可用酸性高錳酸鉀溶液作氧化劑9．某興趣小組用K2Cr2O7和濃鹽酸制取氯氣并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)裝置圖如下所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CB．若裝置C發(fā)生堵塞，B中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面會(huì)上升C．為驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I、II、III處分別放置濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條D．通入足量的氯氣，打開(kāi)E的活塞，將溶液滴入D中，錐形瓶下層液體呈紫色即證明氧化性Br2>I210．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)“點(diǎn)擊化學(xué)”和“生物正交化學(xué)”做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為疊氮—炔基Husigen成環(huán)反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．[Cu]和H+是反應(yīng)的催化劑B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中N的雜化方式?jīng)]變C．反應(yīng)過(guò)程I中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成D．總反應(yīng)為11．如下圖所示的“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”裝置中分別盛放的物質(zhì)為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象見(jiàn)下表，其中設(shè)計(jì)合理且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象符合預(yù)測(cè)的是

③中試劑④中固體逐漸消失⑤中溶液褪色⑥中尾氣處理A濃鹽酸KMnO4石蕊試液NaOH溶液B濃HNO3CuFeSO4溶液水C濃H2SO4木炭品紅溶液飽和NaHSO3溶液D濃NaOH溶液NH4Cl固體少量CuSO4溶液CCl4和水A．A B．B C．C D．D12．某廢催化劑主要含有Al2O3、MoO3、Fe2O3及少量雜質(zhì)。通過(guò)如下工藝流程可以回收鉬和鋁。已知：溶液中含鋁元素離子濃度的對(duì)數(shù)lgc與溶液pH的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是A．“焙燒”中生成Na2MoO4的反應(yīng)：NB．浸出渣主要成分是Fe(OH)3C．沉鋁時(shí)調(diào)節(jié)pH范圍3.7~4.7D．Na2MoO4的溶解度受溫度變化的影響比Na2SO4小13．高電壓水系鋅—有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH增大B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Zn?2C．充電時(shí)，電極a連接電源負(fù)極D．充電時(shí)，負(fù)極材料每增重13g，中性電解質(zhì)溶液減少11.7g14．Al—Mn—Cu合金的晶胞如圖所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置。下列說(shuō)法正確的是A．Al原子周圍等距且最近的Al原子有6個(gè)B．Al—Mn—Cu合金化學(xué)式可表示為AlMnCu2C．若A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B原子的為(D．沿晶胞對(duì)角面的切面圖為二、多選題15．25℃時(shí)，向20mL0.5mol?L?1的弱堿(MOH)溶液中逐滴加入濃度為0.25mol?L?1的鹽酸，溶液中A．該溫度下MOH的電離常數(shù)KB．該溫度下b點(diǎn)時(shí)，pOH>7C．c點(diǎn)時(shí)，2cD．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，升高溫度c(三、綜合題16．配合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）鐵的一種配合物的化學(xué)式為[Fe(Htrz)3](ClO4)2，配體Htrz為三氮唑()①基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。②元素H、O、C、N電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?。③陰離子ClO4-的鍵角ClO④Htrz分子為平面結(jié)構(gòu)，其中共有個(gè)σ鍵；用符號(hào)πmn表示大π鍵(m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù))，則Htrz分子中的大π鍵可表示為⑤三氮唑沸點(diǎn)為260℃，與其結(jié)構(gòu)類似的環(huán)戊二烯沸點(diǎn)為42.5℃，三氮唑沸點(diǎn)明顯偏高的原因是。（2）鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)II型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為；NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為g?cm17．鈰的氧化物在半導(dǎo)體材料、汽車尾氣凈化器等方面有廣泛應(yīng)用。以氟碳酸鈰(主要成分CeFCO3)為原料制備CeO2的工藝流程如下：已知：①CeO2具有較強(qiáng)的氧化性，難溶于一般的酸或堿。②F?能與Ce4+、Al3+結(jié)合成穩(wěn)定的CeF3+、Al③溶液中鈰的常見(jiàn)離子有Ce4+、Ce3+，其中Ce4+能被萃取劑TBP萃取，而Ce3+不能被萃取。回答下列問(wèn)題：（1）氟碳酸鈰礦浮選過(guò)程中采用不同捕收劑BHA和SHA(濃度均為2×10?4mol?（2）“氧化焙燒”后的固體產(chǎn)物中含CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3：1，“酸浸”時(shí)CeO2溶解，原因是；有報(bào)告認(rèn)為“酸浸”過(guò)程使用鹽酸弊端很大，原因是(用化學(xué)方程式表示)。（3）用TBP(有機(jī)萃取劑)“萃取”時(shí)存在反應(yīng)CeF3++TBP?CeTBP4+（4）“反萃取”操作過(guò)程加入H2O2的作用是，需要用到的玻璃儀器有。（5）若“沉鈰”后，溶液的pH為6，c(HCO3?H2CO3Ce2(CO3)3KKK18．2022年1月1日，曾經(jīng)的天價(jià)抗癌藥泊馬度胺(K)被正式納入國(guó)家醫(yī)保目錄，為癌癥患者帶來(lái)了希望。其合成路線如下(部分條件已省略)：已知：①，Boc2O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可用—Boc代表②③，F(xiàn)e的產(chǎn)物為Fe2+回答下列問(wèn)題：（1）烴A的質(zhì)譜圖如圖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱是，有個(gè)手性碳原子；E到F的反應(yīng)類型為。（3）寫出等物質(zhì)的量D+H→J的化學(xué)方程式：；由J生成1molK至少需要Fe的物質(zhì)的量為mol。（4）滿足下列要求的B的芳香族同分異構(gòu)體共有種；其中核磁共振氫譜中4個(gè)峰的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與NaHCO3反應(yīng)有氣體產(chǎn)生（5）如下流程可制備化合物M()：則：試劑b為。19．三氯化六氨合鈷(III)([Co(NH3)6]Cl3)是一種重要的含鈷配合物，由CoCl2制備它的流程如下：已知：Co2+在溶液中較穩(wěn)定，[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）原料中加入NH4Cl有利于后續(xù)鈷離子的絡(luò)合反應(yīng)，其原因是。（2）制備裝置如圖，向混合液加入H2O2溶液與氨水時(shí)，應(yīng)最先打開(kāi)活塞(填字母代號(hào))；加入所有試劑后，水浴的溫度控制在55℃左右，反應(yīng)約30分鐘，溫度不宜過(guò)高的原因是；干燥管中試劑為。（3）CoCl2制備[Co(NH3)6]Cl3的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。（4）由濾渣獲取[Co(NH3)6]Cl3?6H2O的步驟：向?yàn)V渣中加入80℃左右的熱水，充分?jǐn)嚢韬?，趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液加入少量甲，冷卻結(jié)晶后過(guò)濾，用乙洗滌晶體2~3次，低溫干燥。下列選項(xiàng)合理的是____(填標(biāo)號(hào))。A．甲為濃鹽酸，乙為水B．甲為乙醇，乙為水C．甲為濃鹽酸，乙為乙醇（5）稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3樣品，加入盛有足量氫氧化鈉溶液的燒瓶中并加熱，發(fā)生反應(yīng)：[Co(NH3)①達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗NaOH溶液14.00mL，則樣品純度的為。②下列操作會(huì)使純度測(cè)量值偏高的是(填標(biāo)號(hào))。A．滴定前，堿式滴定管未潤(rùn)洗B．滴定前尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后有氣泡C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度D．滴定時(shí)選用酚酞為指示劑20．丙烷脫氫技術(shù)是生產(chǎn)丙烯的主要方法之一，反應(yīng)過(guò)程中伴有生成甲烷、乙烷等物質(zhì)副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：主反應(yīng)：I.C副反應(yīng)：II.CIII.CIV.C回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)II在1000K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行的理由：(用數(shù)據(jù)說(shuō)明)。（2）若僅考慮反應(yīng)I和II，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中通入0.3mol丙烷，壓強(qiáng)為0.375MPa.反應(yīng)后測(cè)得組分的平衡壓強(qiáng)(組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)：p(C①該溫度下，反應(yīng)I用物質(zhì)的量濃度表示的平衡常數(shù)KC為。(保留3位有效數(shù)字)。②平衡時(shí)丙烯的選擇性為(C3H6的選擇性=C3（3）對(duì)于反應(yīng)I，下圖是某課題組研究設(shè)計(jì)的一套丙烷連續(xù)催化脫氫裝置：①恒溫下，將1mol丙烷以恒定的流速依次逐個(gè)通過(guò)三個(gè)相同裝置，下圖是丙烯的產(chǎn)率隨著時(shí)間的變化階段一、二、三的圖像，其中階段二圖像是(填標(biāo)號(hào))。②溫度對(duì)丙烷脫氫反應(yīng)的影響見(jiàn)下圖：項(xiàng)目530℃550℃580℃600℃620℃640℃丙烷轉(zhuǎn)化率%17.6727.8532.5446.3553.1957.28丙烯選擇性%88.6484.3871.1669.6563.7948.26將1mol丙烷以恒定的流速通過(guò)不同溫度相同反應(yīng)的裝置，主反應(yīng)適宜的溫度范圍是。（4）平衡常數(shù)Kp與溫度T(K)的關(guān)系曲線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是____。A．反應(yīng)III對(duì)應(yīng)的是圖中的曲線③B．若只發(fā)生反應(yīng)IV，恒溫恒容下充入原料氣體，若壓強(qiáng)不再改變則反應(yīng)達(dá)到平衡C．已知高溫條件下，C—C鍵比C—H鍵更易斷裂，制備丙烯應(yīng)選擇較低溫度下的高效催化劑（5）丙烯與HBr加成制備有機(jī)溴代物作為醫(yī)藥合成中間體。反應(yīng)過(guò)程及能量變化師如圖：則：升高溫度，反應(yīng)I速率的增大程度(填“大于”、“等于”或“小于”)反應(yīng)II速率的增大程度。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．特種鋼也叫合金鋼，是一種鋼材。特種鋼是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而使鋼具有各種不同的特殊性能，故A符合題意；B．Na2O?B2O3?SiO2是一種硅酸鹽，故B不符合題意；C．高聚物光敏樹(shù)脂是聚合物，屬于混合物，故C不符合題意；D．納米材料直接1-100nm，但單純的納米銅只是分散質(zhì)，不能形成分散系，所以不能叫做膠體，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、鋼屬于合金；

B、氧化物只有2種元素，其中1種元素為氧元素；

C、聚合物屬于混合物；

D、膠體為混合物。2．【答案】B【解析】【解答】A．硫單質(zhì)微溶于乙醇，易溶于CS2，實(shí)驗(yàn)室常用CS2洗滌附著在試管璧上的硫單質(zhì)，A說(shuō)法不符合題意；B．KMnO4有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，要用酸式滴定管量取，B說(shuō)法符合題意；C．鈉能和水反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)放熱，C說(shuō)法不符合題意；D．溶液應(yīng)盛放在細(xì)口瓶中，D說(shuō)法不符合題意；故答案為B。

【分析】A、清除硫采用二硫化碳；

B、酸式滴定管裝氧化劑；

C、鈉著火用干沙滅火；

D、溶液應(yīng)該裝在細(xì)口瓶。3．【答案】A【解析】【解答】A．NaN3屬于離子化合物，是由Na＋和N3?組成，因此1molNaN3B．Fe2O3與Na反應(yīng)生成了Fe和Na2O，反應(yīng)前后，鐵元素失去了氧，所以氧化鐵被還原，而鐵是還原的產(chǎn)物，故B不符合題意；C．KClO4屬于離子化合物，含有化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，故C不符合題意；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、N3-為原子團(tuán)，為整體；

B、鐵化合價(jià)降低，被還原；

C、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵；4．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知，反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合題意；B．鈦(Ti)位于第4周期、第IVB族，位于周期表d區(qū)，選項(xiàng)B不符合題意；C．DHA與葡萄糖相差3個(gè)羥基，而不是差n個(gè)CH2，不互為同系物，選項(xiàng)C符合題意；D．CO2轉(zhuǎn)化為淀粉的過(guò)程有化合價(jià)升降，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、碳氧雙鍵雙鍵的斷裂形成羥基，屬于加成反應(yīng)；

B、鈦為22號(hào)元素，處于周期表d區(qū)；

C、同系物的前提是含有相同種類和相同數(shù)目的官能團(tuán)；

D、二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉化合價(jià)發(fā)生變化。5．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，X、Y分別為F、Na，F(xiàn)-和Na+電子結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故F-＞Na+，A不符合題意；B．由分析可知，X為F，是第9號(hào)元素，原子核外有9個(gè)電子，所以基態(tài)原子電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，B不符合題意；C．由分析可知，X為F，則Y為Na，Z為P，同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素從上到下，第一電離能減小，所以第一電離能順序是F>P>Na，C不符合題意；D．該化合物陰離子是PF6-故答案為：D。

【分析】A、粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

B、9號(hào)元素，有9個(gè)電子，因此具有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

C、同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素從上到下，第一電離能減??；

D、中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，呈正八面體結(jié)構(gòu)。6．【答案】B【解析】【解答】A．氯化鐵溶液可作為印刷電路板的刻蝕液，其反應(yīng)為Cu+2FeB．b為Cu2OC．c為CuO，d為Cu(OH)2，CuO不能直接轉(zhuǎn)化為D．若e為Cu(NO3)2，在酸性條件下NO3?具有氧化性，F(xiàn)e故答案為：B。

【分析】A、電荷不守恒；

B、氧化亞銅和氫離子反應(yīng)生成銅、銅離子和水；

C、氧化銅無(wú)法直接生成氫氧化銅；

D、硝酸根、氫離子、亞鐵離子三者無(wú)法同時(shí)存在。7．【答案】D【解析】【解答】A．黃磷與過(guò)量燒堿溶液生成次磷酸鈉，故次磷酸鈉是正鹽，A不符合題意；B．非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱，非金屬性N強(qiáng)于P，故PH3的還原性強(qiáng)于NH3，B不符合題意；C．黃磷和燒堿溶液的反應(yīng)為P4D．依據(jù)分析可得關(guān)系式：P4~PH3~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，則理論上，1mol白磷可生產(chǎn)1mol+1.5mol=2.5molPH3，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沒(méi)有酸式鹽的存在；

B、非金屬性越強(qiáng)則氫化物的還原性越強(qiáng)；

C、黃磷和氫氧化鈉、水反應(yīng)生成磷化氫、次磷酸鈉；

D、結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。8．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)①中乙烯和氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，方程式為：2CH2=CH2+O2→催化劑Δ2，原子利用率為100%；反應(yīng)②為乙烯和Cl2先發(fā)生加成反應(yīng)，再和H2B．環(huán)氧乙烷的分子式為C2H4O，二甲醚的分子式是C2H6O，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)④中加成反應(yīng)可知，可以發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；D．酸性高錳酸鉀溶液還可以氧化醛基，反應(yīng)⑤不能用酸性高錳酸鉀溶液作氧化劑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.加成反應(yīng)的原子利用率為100%；

B.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

D.酸性高錳酸鉀能氧化醛基。9．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)以上分析可知裝置A發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，得到反應(yīng)的離子方程式為：CrB．若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中壓強(qiáng)增大，因此長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面會(huì)上升，B不符合題意；C．要驗(yàn)證氯氣沒(méi)有漂白性，應(yīng)該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗(yàn)，則為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別放置濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，C不符合題意；D．將氯氣通入溴化鈉溶液中，導(dǎo)致溶液中可能含有氯氣，氯氣也能氧化碘離子生成碘，導(dǎo)致干擾實(shí)驗(yàn)，所以若觀察到錐形瓶下層液體呈紫紅色，不能證明氧化性Br故答案為：D。

【分析】裝置A中濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，通過(guò)飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，通過(guò)無(wú)水氯化鈣干燥氣體，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則先通過(guò)I中濕潤(rùn)的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑（無(wú)水氯化鈣或硅膠）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗(yàn)證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，則E中碘易溶于苯，出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層，該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化，應(yīng)排除氯氣的干擾，最后用NaOH溶液吸收尾氣。10．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)流程可知，該反應(yīng)中[Cu]為催化劑，H+是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；B．根據(jù)流程可知，N3-R2中N原子有形成三鍵的氮原子，為sp雜化，后續(xù)產(chǎn)物中變?yōu)殡p鍵，為sp2雜化，故B不符合題意；C．反應(yīng)過(guò)程I中有極性鍵斷裂，但沒(méi)有非極性鍵形成，故C不符合題意；D．據(jù)圖可知，該流程中初始反應(yīng)物為N3-R2和HC≡CR1，最終產(chǎn)物為，化學(xué)方程式為N3-R2+HC≡CR1，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變；

B.N3-R2中N原子有形成三鍵的氮原子，后續(xù)產(chǎn)物中變?yōu)殡p鍵；

C.相同的非金屬原子之間形成非極性鍵，不同的非金屬原子之間形成極性鍵。11．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，③中濃鹽酸會(huì)進(jìn)入到④中試管中，濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)會(huì)生成氯氣，氯氣可以使石蕊溶液褪色，用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，A符合題意；B．由分析可知，③中濃HNO3會(huì)進(jìn)入到④中試管中，Cu與濃HNO3反應(yīng)會(huì)生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮與FeSO4溶液反應(yīng)，會(huì)氧化二價(jià)鐵離子變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子，溶液呈現(xiàn)棕黃色，不會(huì)褪色，且二氧化氮不能用水吸收，會(huì)有一氧化氮的生成，故應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，B不符合題意；C．由分析可知，③中濃H2SO4會(huì)進(jìn)入到④中試管中，木炭與濃H2SO4的反應(yīng)需要加熱，④中試管沒(méi)有加熱，木炭與濃H2SO4的不發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；D．由分析可知，③中濃NaOH溶液會(huì)進(jìn)入到④中試管中，濃NaOH溶液與NH4Cl固體混合，可以得到氨氣，氨氣與少量CuSO4溶液反應(yīng)，開(kāi)始得到藍(lán)色氫氧化銅沉淀，隨著氨氣的不斷通入，最后沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為銅氨絡(luò)離子，銅氨絡(luò)離子溶液顏色是藍(lán)色，⑤中溶液顏色沒(méi)有褪去，不符合題意，最后用CCl4和水除去多余的氨氣，還可以防止倒吸現(xiàn)象，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，氯氣能被氫氧化鈉溶液吸收；

B.濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硝酸易揮發(fā)，能將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO；

C.木炭與濃硫酸在加熱條件下才能反應(yīng)；

D.硫酸銅溶液少量，氫氧化銅會(huì)溶于過(guò)量的氨水形成銅氨絡(luò)離子溶液。12．【答案】D【解析】【解答】A．焙燒”中生成Na2MoO4的反應(yīng)：NaB．根據(jù)分析可知，浸出渣主要成分是Fe2O3，B不符合題意；C．當(dāng)c(Al3+)≤10-5，可以認(rèn)為Al3+沉淀完全，根據(jù)鋁元素離子濃度的對(duì)數(shù)lgc與溶液pH的關(guān)系圖，說(shuō)明Al3+被沉淀完全時(shí)對(duì)應(yīng)的pH大約是4.7，而當(dāng)溶液中c{[Al(OH)4]-}>10-5時(shí)，開(kāi)始生成[Al(OH)4]-，此時(shí)溶液pH大約為8，說(shuō)明pH調(diào)節(jié)應(yīng)該是在4.7~8，C不符合題意；D．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，Na2MoO4沒(méi)有結(jié)晶析出，Na2SO4得到Na2SO4·10H2O，說(shuō)明Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小、Na2SO4溶解度隨溫度變化較大，D符合題意；故答案為：D。

【分析】廢催化劑加入碳酸鈉焙燒，MoO3發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+MoO3焙燒=Na2MoO4+CO2↑，Al2O3發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Al2O3=2NaAIO13．【答案】D【解析】【解答】A．綜上所述，放電時(shí)，該裝置為原電池，正極反應(yīng)式為FQ+2eB．放電時(shí)為原電池，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn?2eC．充電時(shí)為電解池，原來(lái)電池的負(fù)極作陰極，與電源負(fù)極相連，所以a為電源負(fù)極，故C不符合題意；D．充電時(shí)，負(fù)極材料作陰極，電極反應(yīng)式為[Zn(OH)4]2?+2e?=Zn+4OH故答案為：D。

【分析】放電時(shí)為原電池，金屬Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn?2e?+4O14．【答案】B【解析】【解答】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Al原子周圍等距且最近的Al原子有12個(gè)，故A不符合題意；B．根據(jù)均攤法，該晶胞中Cu原子的個(gè)數(shù)為8×18+6×C．A為原點(diǎn)，C為(1，1，1)，B為右面面心，所以B的坐標(biāo)為(1D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，沿晶胞對(duì)角面的切面圖為，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Al原子周圍等距且最近的Al原子有12個(gè)；

B.根據(jù)均攤法計(jì)算；

C.B的坐標(biāo)為(1，12，15．【答案】B,C【解析】【解答】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，lgc(MOH)c(M+)=0，c(MOH)B．b點(diǎn)中和率為50%，有一半的MOH被中和，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl，溶液的pOH＜7，B符合題意；C．c點(diǎn)MOH的中和率大于50%而小于100%，溶液中溶質(zhì)為物質(zhì)的量濃度MOH小于MCl，則c(M+)+c(MOH)＜2c(Cl-)，溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以存在2c(M+)+c(MOH)+c(H+)＜3c(Cl-)+c(OH-)，C符合題意；D．d點(diǎn)酸堿恰好完全中和，溶質(zhì)為MCl，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中升高溫度，MCl水解程度增大，溶液酸性增強(qiáng)，c(H故答案為：BC。

【分析】A.根據(jù)Kb=c(M+)c(OH16．【答案】（1）4：5；H<C<N<O；大于；8；56（2）CoAl2O4；8×(59+2×27+4×16)【解析】【解答】（1）①)Fe是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)層電子排布式是3d64s2，F(xiàn)e原子失去最外層2個(gè)4s電子得到Fe2+，失去最外層2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子得到Fe3+，所以基態(tài)Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6，基態(tài)Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5，所以未成對(duì)的電子數(shù)之比為4：5；②同周期元素從左到右，電負(fù)性依次增大，同主族元素從下到上，電負(fù)性依次增大，所以元素H、O、C、N電負(fù)性從小到大H<C<N<O；③已知ClO3、ClO4-中中心原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+7+1?3×22=4④根據(jù)④Htrz結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，是五元環(huán)結(jié)構(gòu)，一個(gè)三氮唑環(huán)上有5個(gè)σ鍵，另外還有1個(gè)N-Hσ鍵和2個(gè)C-Hσ鍵，共8個(gè)σ鍵；在配合物[Fe(Htrz)3](ClO4)2中，F(xiàn)e2+提供空軌道，配位體的N原子上含有孤電子對(duì)，所以在配位體中，參與形成大π鍵的原子數(shù)是5，參與形成大π鍵的電子數(shù)是6，所以可表示為56；⑤1，2，4-三氮唑的沸點(diǎn)為260℃，而環(huán)戊二烯()的沸點(diǎn)為42.5℃，前者的沸點(diǎn)比后者大得多，是由于在1，2，4-三氮唑的分子中N原子非金屬性強(qiáng)，原子半徑小，不同的分子之間形成了氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而在環(huán)戊二烯分子之間無(wú)氫鍵，因此前者熔沸點(diǎn)比后者高；（2）根據(jù)鈷藍(lán)晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析，一個(gè)晶胞中含有的Co、Al、O個(gè)數(shù)分別為：4×(4×18+2×14+1)=8、4×4=16、8×4=32，所以化學(xué)式為CoAl2O4；該晶胞的體積為(2a×10-7)3cm

【分析】（1）①基態(tài)Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6，基態(tài)Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5，未成對(duì)電子數(shù)分別為4、5；

②元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

③孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越小；

④單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；

⑤1，2，4三氮唑分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)升高；

（2）根據(jù)均攤法計(jì)算；根據(jù)ρ=m17．【答案】（1）BHA、pH值為9.5（2）CeO2+CeF4+12H+=4CeF3++6H2O；2CeO2+8HCl=Cl2↑+2CeCl3+4H2O（3）使平衡往正向移動(dòng)，提高萃取的效果；Al3+（4）將CeTBP4+還原為Ce3+；分液漏斗（5）1×1【解析】【解答】（1）根據(jù)pH對(duì)氟碳酸鈰礦浮選捕收率的影響圖示，當(dāng)捕獲劑為SHA時(shí)，其最大浮選回收率為62%，當(dāng)捕獲劑為BHA時(shí)，其最大浮選回收率為80%，因此最佳捕獲劑應(yīng)選擇BHA，此時(shí)對(duì)應(yīng)的最佳pH值為9.5。（2）已知題意中氧化焙燒后的固體產(chǎn)物中含有CeO2和CeF4物質(zhì)的量之比為3：1，隨后開(kāi)始用硫酸酸浸，則CeO2和硫酸反應(yīng)生成Ce4+，則Ce4+能與F結(jié)合成CeF3+，發(fā)生反應(yīng)CeO2+CeF4+12H+=4CeF3++6H2O；傳統(tǒng)工藝中用鹽酸替代硫酸，鹽酸具有還原性，CeO2具有較強(qiáng)的氧化性，故能使得氯化氫被氧化成有毒氣體氯氣，會(huì)污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CeO2+8HCl=Cl2↑+2CeCl3+4H2O；（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)CeF3++TBP?CeTBP4++F?，氟洗液中添加Al3+、F（4）“反萃取”步驟中加入了硫酸和雙氧水，最終水層中有Ce3+產(chǎn)生，CeTBP4+中Ce為+4價(jià)，化合價(jià)降低，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原，即雙氧水做了還原劑，將CeTBP4+還原為Ce3+；萃取需要用到的玻璃儀器是分液漏斗；（5）溶液的pH為6，則c(H+)=10-6mol/L，當(dāng)c(HCO3?)=0.2mol?

【分析】氟碳酸鈰經(jīng)選礦之后得到精礦，通過(guò)氧氣氧化焙燒獲得CeO2、CeF4和二氧化碳，再加入鹽酸酸浸，形成CeF3+，反應(yīng)為3CeO2+CeF4+12H+=4CeF3++6H2O，隨后加入萃取劑TBP，形成CeTBP4+，在萃取過(guò)程中氟洗液中添加Al3+，促進(jìn)CeF3++TBP?CeTBP4++F-正向進(jìn)行，然后進(jìn)行反萃取，發(fā)生反應(yīng)2CeTBP4++H2O2?2Ce3++O2↑+2H++TBP，形成Ce3+，通過(guò)加入碳酸氫銨Ce3+完全沉淀，得到Ce2(CO3)3，最后煅燒生成CeO2。18．【答案】（1）（2）羧基、羰基；1；取代反應(yīng)（3）+→+H2O；3（4）13；（5）【解析】【解答】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羰基；連接四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子，E中有1個(gè)手性碳原子，由分析可知，E到F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）D和H發(fā)生脫水的聚合反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：+→+H2O；由信息③可知，把J中的硝基轉(zhuǎn)化為氨基過(guò)程中，N元素化合價(jià)由+3價(jià)下降到-3價(jià)，產(chǎn)物Fe以Fe2+形式存在，由J生成1molK至少需要Fe物質(zhì)的量為3mol。（4）B的芳香族同分異構(gòu)體，滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明其中含有醛基或甲酸酯結(jié)構(gòu)；②與NaHCO3反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明其中含有-COOH；苯環(huán)上取代基可能的組合為-COOH、-OOCH，-COOH、-OH、-CHO，滿足條件的同分異構(gòu)體共有13種，其中核磁共振氫譜中4個(gè)峰的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）路線I中反應(yīng)中的氨基和羧基也可能發(fā)生脫水縮合反應(yīng)導(dǎo)致有副產(chǎn)物產(chǎn)生，結(jié)合信息①可以先將中的氨基轉(zhuǎn)化為后在和反應(yīng)，最后再將轉(zhuǎn)化為氨基即可，故答案為：。

【分析】A可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化成B，則A為，C發(fā)生已知②生成D，則C為，D為，E發(fā)生已知①得到F，則F為，F(xiàn)脫水生成G，G發(fā)生信息①的反應(yīng)生成H，則G為，H為，J被還原得到K。19．【答案】（1）抑制NH3?H2O電離，有利于絡(luò)合物形成（2）d；既能保證較快的反應(yīng)速率，同時(shí)減少氨的揮發(fā)和H2O2的分解；P2O5或CaCl2（3）2CoCl2+10NH3?H2O+H2O2+2NH4Cl=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O（4）C（5）91.67%；B【解析】【解答】（1）后續(xù)鈷離子和氨水反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)，原料中加入NH4Cl可以抑制NH3?H2O電離，有利于絡(luò)合物形成。（2）Co2+在溶液中較穩(wěn)定，[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，為了將不易被氧化的Co2+轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)還原性的[Co(NH3)6]2+，應(yīng)該先打開(kāi)d進(jìn)行絡(luò)合反應(yīng)，再打開(kāi)b進(jìn)行氧化；控制三頸燒瓶中水浴的溫度控制在55℃左右，溫度不宜過(guò)高的原因是既能保證較快的反應(yīng)速率，同時(shí)減少氨的揮發(fā)和H2O2的分解；干燥管的作用是吸收多余的氨氣且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，干燥管中試劑為P2O5或CaCl2。（3）CoCl2和NH3?H2O、H2O2反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：2CoCl2+10NH3?H2O+H2O2+2NH4Cl=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O。（4）由分析可知，濾渣中[Co(NH3)6]Cl3?6H2O表面有殘留的氨水，加入濃鹽酸可以消耗氨水且抑制[Co(NH3)6]Cl3?6H2O的電離，[Co(NH3)6]Cl3能夠溶于水，所以過(guò)量的鹽酸要用乙醇洗滌，故答案為：C。（5）①稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3樣品，加入盛有足量氫氧化鈉溶液的燒瓶中并加熱，發(fā)生反應(yīng)：[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl，將生成的氨氣通入裝有25.00mL0.5000mol?L②A．堿式滴定管未潤(rùn)洗，