2025屆江蘇省鹽城市高三上學期11月期中考試化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省鹽城市2025屆高三上學期11月期中考試可能用到的相對原子質量：H1O16Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．我國探月工程取得重大進展。月壤中含有、、，下列關于三種微粒說法正確的是（）A．是同一種核素 B．是同一種原子C．互為同位素 D．是不同種元素2．反應，可用于吸收溴。下列說法正確的是（）A．基態(tài)Br原子的價電子排布式 B．中既含離子鍵又含共價鍵C．的結構示意圖為 D．的空間構型為直線形3．實驗室利用以下裝置制備。下列相關原理、裝置及操作正確的是（）A．制取 B．C．分離 D．制取4．鋁銨礬是一種重要的工業(yè)原料。下列說法正確的是（）A．鍵角： B．半徑：C．沸點： D．電負性：閱讀下列材料，完成5~7題：氯及其化合物應用廣泛。在化學工業(yè)上用于生產、、等化工產品，實驗室可由與?鹽酸共熱得到；NaCl是制備氯氣、純堿的主要原料；HCl是“潔廁靈”的主要成分，也可與反應制備[]；溶液可用于刻蝕覆鋼板；、次氯酸鹽可用于自來水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入氣體可制得。5．下列說法正確的是（）A．Fe在少量中燃燒生成B．一旦發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻自救C．與HCl反應中，催化劑能減小該反應的焓變D．與HCl反應中，增大壓強或升高溫度均能提高HCl的轉化率6．下列反應的方程式表示正確的是（）A．用“潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣：B．侯氏制堿法：C．與濃鹽酸共熱制D．制取7．下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．具有揮發(fā)性，可用于萃取碘水中碘 B．鹽酸有強酸性，可用于除去鐵銹C．易水解，可用于刻蝕覆銅板 D．HClO不穩(wěn)定，可用于自來水消毒劑8．研究表明可以用電解法以為氮源直接制備，其原理示意如圖所示。下列敘述正確的是（）A．制備過程中只有二種能量變化B．b極上發(fā)生氧化反應C．電解池工作時，電解質溶液中通過隔膜向a極移動D．a極上電極反應式為：9．化合物Y是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是（）A．X分子中所有碳原子一定共平面B．1molX最多能與2molNaOH反應C．Y分子與足量加成后的產物中有6個手性碳原子D．可用溶液鑒別、10．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．11．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是（）選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論A將樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅樣品已氧化變質B室溫下，用pH計測量醋酸溶液、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解D將溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產生，再滴加溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀。12．室溫下，通過下列實驗探究的性質。已知、。實驗1：溶液，測得溶液。實驗2：將等濃度、的溶液等體積混合，測得溶液。實驗3：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是（）A．實驗1所得溶液中：B．實驗2所得溶液中：C．實驗2所得溶液中：D．實驗3所得上層清液中：13．天然氣開采過程中產生大量的含硫廢氣（硫元素的主要存在形式為），需要回收處理并加以利用，有關反應如下：恒壓條件下，向密閉容器中充入、、。若僅考慮上述反應，反應過程中含硫物種的分布分數(shù)[如：]隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．混和氣體中加入Ar的主要目的是提高反應速率B．甲表示分布分數(shù)的曲線C．轉化率為，則體系中的物質的量為D．時，體系中含硫物質的總的物質的量為2.0mol二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）以鐵礦燒渣（主要成分是、，含少量、和、）為原料制備磷酸鐵晶體的流程如下：（1）“酸浸1”步驟：鐵浸取率隨鹽酸過量系數(shù)變化如圖-1所示。工業(yè)上通常取鹽酸過量系數(shù)為1.4，而不用更高的過量系數(shù)的原因__________________________。（2）“氧化”步驟：①寫出氧化過程中的離子方程式__________________________。②需要控制反應的溫度的原因是__________________________。（3）已知溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時的pH11.83.31.59.8沉淀完全時的pH13.84.72.811.8①如果“氧化”后的溶液中濃度為，用調節(jié)溶液的______時，開始沉淀。（結果保留小數(shù)點后一位）②用調節(jié)溶液的pH，雜質的去除率隨pH變化如圖-2所示，工業(yè)上調節(jié)pH在1.8。當時，、去除率隨pH升高而降低的原因是__________________________。（4）用沉鐵而不直接用的原因是________________________。（5）是一種鋰離子電池的正極材料，電池充放電過程中，晶胞的組成變化如圖-3所示。正極材料在和之間轉化時，每摩爾晶胞轉移電子的物質的量為__________mol。15．（15分）G是合成某藥物的中間體，其合成路線如下：（1）A中的含氧官能團名稱為__________和__________。（2）的反應類型為______________。（3）生成的一種中間產物H分子式為，H的結構簡式為__________________________。（4）B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式__________________________。①能發(fā)生銀鏡反應，能與溶液發(fā)生顯色反應。②堿性條件下發(fā)生水解反應，生成三種產物，酸化后，其中一種是氨基酸，另二種產物分子中均含有2種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和流程中的有機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16．（16分）氯化亞銅（CuCl）微溶于水，難溶于乙醇，易水解，易溶于濃度較大的體系，在空氣中易被氧化。實驗室制備CuCl的步驟如下：（1）“反應”步驟發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。（2）“過濾2”常用減壓過濾的原因是__________________________。（3）將CuCl水解再熱分解可得到納米。水解的反應為。該反應的平衡常數(shù)與此溫度下、、的關系為__________。（4）已知：。固體中混有少量的，設計除去的實驗方案為__________________________________________________。（實驗中必須使用的試劑：溶液、溶液、蒸餾水、95%乙醇）（5）CuCl純度測定：稱取所制備的氯化亞銅成品2.50g，置于預先放有50粒玻璃球和溶液（過量）的250mL錐形瓶中。不斷搖動，待試樣溶解，充分反應后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用的溶液滴定至終點，再重復滴定2次，三次平均消耗溶液20.00mL（反應過程中，雜質不參與反應；滴定過程中轉化為，不反應），則成品中CuCl的質量分數(shù)為______________________（寫出計算過程）。17．（15分）（主要指NO和）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的是環(huán)境保護的重要課題。（1）已知： ①在汽車上安裝三元催化轉化器可實現(xiàn)反應：______②在恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。A．容器內氣體的密度不再改變B．C．容器內氣體的壓強不再改變（2）用活化后的作催化劑，在煙氣中加入適量氨氣，使、轉化為，反應歷程如圖-1所示。①寫出反應總方程式__________________________。②步驟1過程中，控制在催化劑的表面，其原理是______________________。（3）用作催化劑，將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。其它條件相同，如圖-2所示為不同空速，隨溫度的變化，轉化率的關系。空速（GHSV）是指規(guī)定的條件下，單位時間單位體積催化劑處理的氣體量。①溫度低于時，相同溫度下，空速越小，轉化率越高的原因是__________________________________________________________；②高于時，不同空速，隨溫度升高，轉化率迅速下降的原因是__________________________________________________________。

——★參考答案★——一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分1．C2．A3．B4．A5．B6．D7．B8．D9．D10．C11．D12．C13．C二、非選擇題：共4題，共61分14．（15分）（1）（2分）HCl過量系數(shù)1.4時，鐵浸出率已經(jīng)達到了，超過1.4時，鐵浸出率提高不大（1分），但消耗大量的HCl使成本過高，使其后續(xù)氨化除雜成本增加（1分）。（2）①（2分）②溫度低，反應速率慢；溫度高，分解（2分）。（3）①1.1或1.2（2分）②當，隨著pH增大，、水解產生的、膠體吸附、隨鐵沉淀下來（3分）。（4）溶液比堿性強，生成同時生成沉淀，使產品純度降低。（2分）（5）4（2分）15．（15分）（1）醚鍵、（酮）羰基（2分）（2）加成反應（2分）（3）或（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（16分）（1）（2分）（2）加快過濾的速度，防止CuCl在空氣中被氧化。（2分）（3）（2分）（4）（5分）向所得的CuCl固體中滴加溶液（1分），使固體充分溶解，過濾（1分），向濾液中加水稀釋至不再產生沉淀為止，過濾（1分）、用溶液洗滌（1分）、再用乙醇洗滌、干燥（1分），得到純凈的CuCl固體。（5）（5分）25mL溶液中：（1分）（2分）CuCl的質量分數(shù)為（2分）17．（15分）（1）①（2分）②BC（2分）（2）①（3分）②步驟1：中N和中的H，形成氫鍵；中H和中的O形成氫鍵（2分）（3）①（3分）反應溫度較低時，反應速率慢（1分）。此時空速越大，反應氣體與催化劑的接觸時間越短，反應不夠充分，轉化率越低?？账僭叫?，反應氣體與催化劑的接觸時間長，反應充分，轉化率越高（1分）。②（3分）高于時，溫度升高，催化劑活性下降（1分）；與反應生成了江蘇省鹽城市2025屆高三上學期11月期中考試可能用到的相對原子質量：H1O16Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．我國探月工程取得重大進展。月壤中含有、、，下列關于三種微粒說法正確的是（）A．是同一種核素 B．是同一種原子C．互為同位素 D．是不同種元素2．反應，可用于吸收溴。下列說法正確的是（）A．基態(tài)Br原子的價電子排布式 B．中既含離子鍵又含共價鍵C．的結構示意圖為 D．的空間構型為直線形3．實驗室利用以下裝置制備。下列相關原理、裝置及操作正確的是（）A．制取 B．C．分離 D．制取4．鋁銨礬是一種重要的工業(yè)原料。下列說法正確的是（）A．鍵角： B．半徑：C．沸點： D．電負性：閱讀下列材料，完成5~7題：氯及其化合物應用廣泛。在化學工業(yè)上用于生產、、等化工產品，實驗室可由與?鹽酸共熱得到；NaCl是制備氯氣、純堿的主要原料；HCl是“潔廁靈”的主要成分，也可與反應制備[]；溶液可用于刻蝕覆鋼板；、次氯酸鹽可用于自來水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入氣體可制得。5．下列說法正確的是（）A．Fe在少量中燃燒生成B．一旦發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻自救C．與HCl反應中，催化劑能減小該反應的焓變D．與HCl反應中，增大壓強或升高溫度均能提高HCl的轉化率6．下列反應的方程式表示正確的是（）A．用“潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣：B．侯氏制堿法：C．與濃鹽酸共熱制D．制取7．下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．具有揮發(fā)性，可用于萃取碘水中碘 B．鹽酸有強酸性，可用于除去鐵銹C．易水解，可用于刻蝕覆銅板 D．HClO不穩(wěn)定，可用于自來水消毒劑8．研究表明可以用電解法以為氮源直接制備，其原理示意如圖所示。下列敘述正確的是（）A．制備過程中只有二種能量變化B．b極上發(fā)生氧化反應C．電解池工作時，電解質溶液中通過隔膜向a極移動D．a極上電極反應式為：9．化合物Y是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是（）A．X分子中所有碳原子一定共平面B．1molX最多能與2molNaOH反應C．Y分子與足量加成后的產物中有6個手性碳原子D．可用溶液鑒別、10．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．11．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是（）選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論A將樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅樣品已氧化變質B室溫下，用pH計測量醋酸溶液、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解D將溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產生，再滴加溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀。12．室溫下，通過下列實驗探究的性質。已知、。實驗1：溶液，測得溶液。實驗2：將等濃度、的溶液等體積混合，測得溶液。實驗3：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是（）A．實驗1所得溶液中：B．實驗2所得溶液中：C．實驗2所得溶液中：D．實驗3所得上層清液中：13．天然氣開采過程中產生大量的含硫廢氣（硫元素的主要存在形式為），需要回收處理并加以利用，有關反應如下：恒壓條件下，向密閉容器中充入、、。若僅考慮上述反應，反應過程中含硫物種的分布分數(shù)[如：]隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．混和氣體中加入Ar的主要目的是提高反應速率B．甲表示分布分數(shù)的曲線C．轉化率為，則體系中的物質的量為D．時，體系中含硫物質的總的物質的量為2.0mol二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）以鐵礦燒渣（主要成分是、，含少量、和、）為原料制備磷酸鐵晶體的流程如下：（1）“酸浸1”步驟：鐵浸取率隨鹽酸過量系數(shù)變化如圖-1所示。工業(yè)上通常取鹽酸過量系數(shù)為1.4，而不用更高的過量系數(shù)的原因__________________________。（2）“氧化”步驟：①寫出氧化過程中的離子方程式__________________________。②需要控制反應的溫度的原因是__________________________。（3）已知溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時的pH11.83.31.59.8沉淀完全時的pH13.84.72.811.8①如果“氧化”后的溶液中濃度為，用調節(jié)溶液的______時，開始沉淀。（結果保留小數(shù)點后一位）②用調節(jié)溶液的pH，雜質的去除率隨pH變化如圖-2所示，工業(yè)上調節(jié)pH在1.8。當時，、去除率隨pH升高而降低的原因是__________________________。（4）用沉鐵而不直接用的原因是________________________。（5）是一種鋰離子電池的正極材料，電池充放電過程中，晶胞的組成變化如圖-3所示。正極材料在和之間轉化時，每摩爾晶胞轉移電子的物質的量為__________mol。15．（15分）G是合成某藥物的中間體，其合成路線如下：（1）A中的含氧官能團名稱為__________和__________。（2）的反應類型為______________。（3）生成的一種中間產物H分子式為，H的結構簡式為__________________________。（4）B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式__________________________。①能發(fā)生銀鏡反應，能與溶液發(fā)生顯色反應。②堿性條件下發(fā)生水解反應，生成三種產物，酸化后，其中一種是氨基酸，另二種產物分子中均含有2種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和流程中的有機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16．（16分）氯化亞銅（CuCl）微溶于水，難溶于乙醇，易水解，易溶于濃度較大的體系，在空氣中易被氧化。實驗室制備CuCl的步驟如下：（1）“反應”步驟發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。（2）“過濾2”常用減壓過濾的原因是__________________________。（3）將CuCl水解再熱分解可得到納米。水解的反應為。該反應的平衡常數(shù)與此溫度下、、的關系為__________。（4）已知：。固體中混有少量的，設計除去的實驗方案為__________________________________________________。（實驗中必須使用的試劑：溶液、溶液、蒸餾水、95%乙醇）（5）CuCl純度測定：稱取所制備的氯化亞銅成品2.50g，置于預先放有50粒玻璃球和溶液（過量）的250mL錐形瓶中。不斷搖動，待試樣溶解，充分反應后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用的溶液滴定至終點，再重復滴定2次，三次平均消耗溶液20.00mL（反應過程中，雜質不參與反應；滴定過程中轉化為，不反應），則成品中CuCl的質量分數(shù)為______________________（寫出計算過程）。17．（15分）（主要指NO和）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的是環(huán)境保護的重要課題。（1）已知： ①在汽車上安裝三元催化轉化器可實現(xiàn)反應：______②在恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。A．容器內氣體的密度不再改變B．C．容器內氣體的壓強不再改變（2）用活化后的作催化劑，在煙氣中加入適量氨氣，使、轉化為，反應歷程如圖-1所示。①寫出反應總方程式__________________________。②步驟1過程中，控制在催化劑的表面，其原理是______________________。（3）用作催化劑，將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。其它條件相同，如圖-2所示為不同空速，隨溫度的變化，轉化率的關系?？账伲℅HSV）是指規(guī)定的條件下，單位時間單位體積催化劑處理的氣體量。①溫度低于時，相同溫度下，空速越小，轉化率越高的原因是_______________________________________