2025屆云南省大理白族自治州大理市高三上學(xué)期區(qū)域性規(guī)?；y(tǒng)一檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1云南省大理白族自治州大理市2025屆高三上學(xué)期區(qū)域性規(guī)?；y(tǒng)一檢測可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列描述對應(yīng)的化學(xué)知識或原理正確的是（）選項描述化學(xué)知識或原理A《天工開物》記載造青瓦：“凡坯既成，干燥之后，……澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”造瓦時澆水轉(zhuǎn)釉后，鐵元素主要以氧化鐵形式存在B《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”“強水”是指氫氟酸C俗話說“真金不怕火來煉”金的熔點很高D不小心弄濕宣紙，自然風(fēng)干后會發(fā)現(xiàn)紙張變皺水分子能與纖維素分子間形成新的氫鍵，改變原有排列方式【答案】D【解析】A．氧化鐵為紅色，造瓦時澆水轉(zhuǎn)釉后，鐵元素主要以氧化亞鐵形式存在，顏色主要為青色，故A項錯誤；B．氫氟酸能腐蝕玻璃，“強水”惟玻璃可盛，所以“強水”不是氫氟酸，故B項錯誤；C．“真金不怕火來煉”是指金的性質(zhì)穩(wěn)定，不與其他物質(zhì)反應(yīng)，不易變色，并非指熔點高，故C項錯誤；D．紙的主要成分為纖維素，纖維素分子中含有羥基可與水分子形成氫鍵，弄濕宣紙時水分子能與纖維素分子間形成新的氫鍵，改變原有排列方式，故D項正確；故本題選D。2.下列化學(xué)用語表示正確是（）A.的VSEPR模型：B.電子數(shù)為8的基態(tài)原子電子排布圖：C.鄰羥基苯甲醛能形成如圖的分子內(nèi)氫鍵：D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【解析】A．根據(jù)VSEPR模型，中心原子價層電子對數(shù)為，中心原子為雜化，VSEPR模型為平面三角形，A錯誤；B．電子數(shù)為8的基態(tài)原子是O原子，電子排布式為1s22s22p4，軌道排布圖：，B正確；C．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵為羥基中的H與醛基中的O形成分子內(nèi)氫鍵，應(yīng)如圖所示：，C錯誤；D．圖為順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式，反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)中亞甲基位于碳碳雙鍵的異側(cè)，D錯誤；故選B。3.一種重要的藥物中間體其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A.該分子中含有5種官能團(tuán) B.該分子中所有原子可能共平面C.該分子中的碳原子的雜化方式有3種 D.該分子最多與發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】A．該分子中含有氰基、羥基、羧基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故A項錯誤；B．圖中星號標(biāo)記的碳原子為雜化，當(dāng)該碳原子上的羧基在平面中時，羥基、氫原子會離開平面，故B項錯誤；C．分子中飽和碳原子為sp3雜化、苯環(huán)、羧基和碳碳雙鍵中碳原子的雜化方式為，-CN中存在碳氮三鍵，為sp雜化，共3種，故C項正確；D．該分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵、氰基均能與氫氣反應(yīng)，分別消耗3mol、1mol、2molH2，最多與發(fā)生反應(yīng)，故D項錯誤；故本題選C。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.含的溶液中數(shù)目比多B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C.含的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為D.的乙酸和鹽酸混合溶液含有個【答案】B【解析】A．溶液中，會水解，所以鈉離子與之比大于，故A項錯誤；B．的物質(zhì)的量為，則其中含有的電子數(shù)為，則電子數(shù)目為2NA，故B項正確；C．隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，硫酸不能完全轉(zhuǎn)化，生成的分子數(shù)小于，故C項錯誤；D．溶液體積未知，故無法計算氫離子個數(shù)，故D項錯誤；故本題選B。5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.能用熱的純堿溶液除去盤碟油污的原因：B.用醋酸洗滌銅器上的銅綠：C.向溶液中通入過量：D.苯甲醛與新制的共熱：【答案】A【解析】A．用熱的純堿溶液除去盤碟油污是因為碳酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為，故A項正確；B．用醋酸洗滌銅器上的銅綠涉及的反應(yīng)為堿式碳酸銅與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B項錯誤；C．具有強氧化性，具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中與還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確離子方程式為，故C項錯誤；D．苯甲醛與新制的共熱發(fā)生氧化反應(yīng)：，故D項錯誤；故本題選A。6.取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是（）選項試劑①試劑②A溶液溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D稀鹽酸【答案】A【解析】A．不管溶液與溶液的滴加順序如何，均有白色沉淀生成，故A項符合題意；B．將氫氧化鈉溶液滴加到氯化鋁溶液中首先生成白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時沉淀又溶解。將氯化鋁滴加到中，開始沒有現(xiàn)象，后來生成沉淀。滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，故B項不符合題意；C．向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，可以被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應(yīng)為。向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，逐漸被還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，故C項不符合題意；D．將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中立即有氣泡生成，將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體生成，當(dāng)鹽酸滴加到一定程度后就有氣體生成，滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，故D項不符合題意；故本題選A。7.實驗室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示，其中正確且能達(dá)到目的的是（）A．制備B．制備C．分離D．加熱使固體分解【答案】C【解析】A．由于與稀硫酸反應(yīng)生成的是微溶物，覆蓋在表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故實驗室制備用和稀鹽酸，不用稀硫酸，A錯誤；B．二氧化碳在飽和食鹽水中溶解度較小，向飽和食鹽水中先通氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，便于吸收二氧化碳，二氧化碳應(yīng)該從長導(dǎo)管進(jìn)，氨氣要防止倒吸，從短導(dǎo)管進(jìn)，B錯誤；C．碳酸氫鈉溶解度小，從飽和溶液中析出晶體，可以用過濾的方法分離固體和溶液，C正確；D．加熱固體使其分解不能用燒杯，應(yīng)該用坩堝，D錯誤；答案選C。8.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計分別測定等體積溶液和溶液的pH測得pH都等于7同一溶液中，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等B將二氧化硫氣體通入滴有酚酞的稀溶液中溶液褪色具有漂白性C向某溶液中滴入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀說明原溶液中含有D向兩支均盛有10%的溶液的試管中分別加入的溶液和溶液加入的試管中產(chǎn)生氣泡快，加入的試管產(chǎn)生氣泡慢、均可以加快的分解；比的催化效果更好【答案】A【解析】A．常溫下，用pH計分別測定等體積溶液和溶液的pH，因為銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等，水解產(chǎn)生的和濃度相等，故測得pH都等于7，故A項正確；B．二氧化硫為酸性氧化物，與溶液反應(yīng)生成鹽和水，溶液紅色變淺，與漂白性無關(guān)，故B項錯誤；C．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成或硫酸鋇沉淀，則可能含有，不一定含有，故C項錯誤；D．溶液和溶液中陰離子不同，不能證明的催化效果好于，且缺失空白對照組，不能證明催化效果，故D項錯誤；故本題選A。9.中國科學(xué)院化學(xué)所研究了反應(yīng)的反應(yīng)歷程，如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)歷程中，能降低反應(yīng)活化能B.圖中的中間產(chǎn)物有4種C.圖示第4步有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成D.該過程的原子利用率為100%【答案】C【解析】A．由圖可知，反應(yīng)過程中和Rh作催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，故A項錯誤；B．由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，中間產(chǎn)物有、、、、HI共5種，故B項錯誤；C．圖示第4步反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氫氣中有非極性鍵的斷裂，HI中有極性鍵的形成，故C項正確；D．總反應(yīng)為，有水生成，原子利用率為不達(dá)100%，故D項錯誤；故本題選C。10.X、Y、Z、W和Q是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，X與Z、Y與Q的價電子數(shù)分別相等，且5種元素價電子數(shù)之和為21，短周期中Y電負(fù)性最小，Q價電子所在能層有16個軌道，下列說法不正確的是（）A.離子晶體的熔點：YW＜QWB.Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱：Z＜WC.第一電離能：X>ZD.離子半徑：Z>W>Q>X>Y【答案】A〖祥解〗短周期電負(fù)性最小為Na，則Y為Na，Q價電子所在能層有16個軌道說明為第四能層，且與鈉價電子數(shù)相同則為K，設(shè)X、Z、W的價電子數(shù)分別為a、a、b，而5種元素價電子數(shù)之和為21，則可得式子，可得三種情況①，，主族價電子小于8，故舍去。②，，與原子序數(shù)依次增大不符，故舍去。③，，符合題意，則五種元素分別為O、Na、S、Cl和K。【詳析】A．、為離子晶體，熔沸點與離子鍵強弱(離子電荷數(shù)、離子半徑)有關(guān)，電荷數(shù)相同時，鉀離子半徑大則離子鍵弱，熔點低，故A項錯誤；B．S、Cl最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸、高氯酸，元素非金屬性越強，則對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：氯大于硫，則酸性：高氯酸強于硫酸，故B項正確；C．與S相比，O原子半徑小，第一電離能大，故C項正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑，故D項正確；故本題選A。11.鉍(Bi)是一種重要的有色金屬，工業(yè)上通過輝鉍礦(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生產(chǎn)海綿鉍的一種工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）A.為提高“酸浸”速率，可將輝鉍礦粉碎或適當(dāng)升高溫度B.“酸浸”時，“浸液”中的元素為Fe、Pb、AlC.“氧化浸出”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.向“濾液”中通入后，所得溶液可循環(huán)利用【答案】B〖祥解〗輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通過硫酸酸浸后，F(xiàn)e、Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋁，過濾，得到酸浸渣，往其中加氯化鐵、鹽酸進(jìn)行氧化浸出，Bi2S3反應(yīng)生成[BiCl6]3-，加入鐵粉置換，生成單質(zhì)鉍，同時將剩余的Fe3+還原為Fe2+，向濾液中通入氯氣得到Fe3+的溶液，可以循環(huán)利用?！驹斘觥緼．為提高“酸浸”速率，可采取的措施為將輝鉍礦粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等，故A項正確；B．輝鉍礦(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通過硫酸酸浸后，F(xiàn)e、Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋁，而Pb與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，因此輝鉍礦被浸出到“浸液”中的元素為Fe、Al，故B項錯誤；C．“氧化浸出”時，反應(yīng)生成，同時還會生成S單質(zhì)和，離子方程式為，故C項正確；D．濾液中含有，向濾液中通入氯氣，得到的溶液，可以循環(huán)利用，故D項正確；故本題選B。12.肼是一種含氫量高燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入，一定條件下體系中存在以下平衡：Ⅰ．，Ⅱ．，不同溫度下達(dá)到平衡時，均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是B.反應(yīng)Ⅰ在高溫條件下可能自發(fā)進(jìn)行C.體系中一定存在反應(yīng)D.N點時，體系內(nèi)為【答案】D【解析】A．由圖可知，溫度高于時，肼和氨氣幾乎完全分解，反應(yīng)得到氣體為氮氣和氫氣的混合氣體，由方程式可知，相同溫度時氫氣的物質(zhì)的量大于氮氣，所以曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是氫氣，故A項正確；B．由圖可知，升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量增大，說明反應(yīng)Ⅰ的平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，且由方程式可知反應(yīng)Ⅰ為熵增反應(yīng)，故在高溫條件下可能自發(fā)進(jìn)行，故B項正確；C．由圖可知，不同溫度下達(dá)到平衡時，均幾乎完全分解，溫度升高時，趨于0，所以體系中還存在，故C項正確；D．由圖可知N點時，，設(shè)，n(H2)=ymol，根據(jù)N原子可得，2x+x=3×2，x=2mol，根據(jù)H原子守恒可得，3x+2y=3×4，y=3mol，為，故D項錯誤；故本題選D。13.我國科研人員開發(fā)了一種電化學(xué)裝置(如圖所示)，可在更溫和的條件下實現(xiàn)廢水中氯苯的處理轉(zhuǎn)化。通常過程為，，下列說法正確的是（）A.陰極區(qū)發(fā)生的轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)為B.已知電解效率×100%，一定時間內(nèi)，陰極標(biāo)準(zhǔn)狀況下共得到氣體X，%，若陽極區(qū)()=5%，則生成鄰苯二酚C.一段時間后，陰極區(qū)溶液pH變小D.將質(zhì)子交換膜換為陰離子交換膜，氣體X成分不變【答案】D【解析】A．氯苯失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鄰苯二酚，應(yīng)在陽極發(fā)生電極反應(yīng)：，A錯誤；B．陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣：。一定時間內(nèi)，陰極共得到氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為，則轉(zhuǎn)移電子。若陽極區(qū)()=，生成鄰苯二酚轉(zhuǎn)移電子，結(jié)合反應(yīng)：，生成鄰苯二酚，B錯誤；C．陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣：，而反應(yīng)過程中陽極區(qū)反應(yīng)生成氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，根據(jù)電子守恒，陰極消耗氫離子的物質(zhì)的量等于進(jìn)入陰極區(qū)的氫離子的量，故一段時間后，陰極區(qū)溶液pH保持不變，C錯誤；D．將質(zhì)子交換膜換為陰離子交換膜，右側(cè)陰極的陽離子類別不變，開始時為放電得到，一段時間后濃度變小，由水放電生成，氣體X成分不變，D正確；答案選D。14.25℃時，向體積相同，濃度均為的、溶液中分別滴加等濃度的鹽酸，混合溶液中的離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.的數(shù)量級為 B.相同濃度溶液的pH：HX>HYC.Q點溶液中： D.M、N兩點溶液中水的電離程度不同【答案】C【解析】A．當(dāng)，即時，，則溶液中，根據(jù)判斷，其數(shù)量級為，故A項錯誤；B．相同時，，說明水解常數(shù)小于的水解常數(shù)，水解常數(shù)與電離常數(shù)成反比，越弱越水解，則HX酸性更強，HY酸性較弱，因此等濃度的HX和HY溶液中，前者溶液中氫離子濃度大，pH值小，故B項錯誤；C．列出Q點物料守恒得，電荷守恒得，消去并通過圖像可知，Q點，，可得，故C項正確；D．M、N兩點溶液中相等，溶液中均來自水的電離，因此水的電離程度相同，故D項錯誤；故本題選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.砷化鎵可在一塊芯片上同時處理光電數(shù)據(jù)，因而被廣泛應(yīng)用于遙控、手機、DVD計算機外設(shè)、照明等諸多光電子領(lǐng)域。從砷化鎵廢料(主要成分為、、和)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示：已知：Ga與Al化學(xué)性質(zhì)相似。（1）Ga位于周期表_______區(qū)。（2）“堿浸”后得到的濾渣Ⅰ的化學(xué)式為_______。“浸出液”中含有的陰離子為、、、_______等離子，堿浸反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（3）“中和”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。（4）若“操作”在實驗室完成，則使用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、燒杯、_______、_______、玻璃棒。（5）“酸溶”分離出的濾渣Ⅲ化學(xué)式為_______。（6）惰性電極電解溶液時，在電極有金屬鎵生成，該電極反應(yīng)式為______________________。（7）實際工業(yè)中采用硫酸鎵溶液與氨水反應(yīng)“沉鎵”，已知常溫下，，使硫酸鎵溶液中鎵離子剛好沉淀完全[為]，則溶液中_______?！敬鸢浮浚?）p（2）、（3）（4）蒸發(fā)皿普通漏斗（5）（6）（7）〖祥解〗由題給流程可知，砷化鎵廢料經(jīng)漿化后，加入氫氧化鈉和過氧化氫混合溶液的堿浸，砷化鎵轉(zhuǎn)化為和Na3AsO4，二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，氧化鐵、碳酸鈣不與混合溶液反應(yīng)，過濾得到含有氧化鐵、碳酸鈣的濾渣和含有硅酸鈉、和Na3AsO4的濾液；向濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的硅酸鈉、轉(zhuǎn)化為硅酸、Ga(OH)3沉淀，過濾得到含有Na3AsO4的濾液和含有硅酸、Ga(OH)3的濾渣；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥得到Na3AsO4·12H2O；向濾渣中加入稀硫酸溶液，將Ga(OH)3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ga2(SO4)3，過濾得到含有硅酸的濾渣和含有Ga2(SO4)3的濾液，加入氫氧化鈉溶液Ga2(SO4)3生成，電解溶液生成Ga?！驹斘觥浚?）Ga位于元素周期表中第四周期、ⅢA族，屬于p區(qū)（2）根據(jù)廢料中成分、、和和流程后面成分分析，不溶于、的是、，因此濾渣Ⅰ是、，濾液有、、、、，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）根據(jù)已知，Ga和Al相似具有兩性，因此“中和”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（4）從溶液中獲得晶體，一般經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮溶液、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，因此還需要的硅酸鹽儀器有蒸發(fā)皿、普通漏斗；（5）“中和”中與、、依次反應(yīng)，生成、沉淀，“酸溶”中沉淀溶解，分離了沉淀；（6）“轉(zhuǎn)化”中與溶液生成溶液，電解該溶液得到Ga單質(zhì)，因此，陰極電極反應(yīng)式為；（7）計算該反應(yīng)平衡常數(shù)因此。16.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：（1）在合成氨工業(yè)中常用于定量測定CO的含量。已知；。則該測定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。（2）合成氨催化劑前驅(qū)體(主要成分為)使用前經(jīng)還原，生成包裹的。已知屬于體心立方晶胞，晶胞參數(shù)，則晶胞的密度_______(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。（3）某研究組模擬三種已裝固體鐵觸媒催化劑的密閉容器裝置，發(fā)生的反應(yīng)為。①在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙(如圖)中均按、投料，達(dá)平衡時，三個容器中的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為_______________(用“甲”“乙”或“丙”表示)。②下列均能作為容器甲和容器乙達(dá)平衡標(biāo)志的是_______(填序號)。A．溫度不變B．密度保持不變C．壓強保持不變D．濃度保持不變③400℃，在容器丙中投入、進(jìn)行反應(yīng)時，放出akJ熱量；若在500℃，投入、進(jìn)行反應(yīng)，放出bkJ熱量，則a_______(填“>”“＜”或“=”)。（4）在密閉容器中反應(yīng)，不同壓強下反應(yīng)達(dá)平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況如圖所示：①圖中壓強由小到大的順序為_______，判斷的依據(jù)是___________________。②圖中，當(dāng)、時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為，則_______，該溫度下的平衡常數(shù)_______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))【答案】（1）（2）（3）①.丙>甲>乙②.CD③.>（4）①.合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強越大平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)越大②.33.3%【解析】（1）依次設(shè)反應(yīng)為①②，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②①得到；（2）已知屬于體心立方晶胞，晶胞參數(shù)，其晶胞中含有Fe的原子數(shù)為2，則晶體密度；（3）①乙因為是絕熱容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以相對于甲，乙中溫度比甲高，升高溫度平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低；比較甲、丙，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，丙在恒壓的條件下，甲相對于丙，相對于減小壓強，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低，綜上所述，三個容器中的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為丙>甲>乙；②A．甲為恒溫恒容的密閉容器，溫度一直保持不變，不能用于判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B．甲、乙均為恒容密閉容器，又由于該反應(yīng)全為氣體參加的反應(yīng)，所以在恒容的密閉容器中密度始終保持不變，B錯誤；C．在恒容的密閉容器中，該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，所以壓強不變時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C正確；D．一定條件下，當(dāng)時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度保持恒定不變，則濃度保持不變可用于判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；故選CD；③丙為恒溫恒壓的密閉體系，所以相同溫度下在容器丙中分別投入、和、進(jìn)行反應(yīng)平衡不發(fā)生移動，則所釋放的能量前者為后者的兩倍。若前者反應(yīng)溫度為400℃，后者反應(yīng)溫度為500℃，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡逆向移動，則前者釋放的能量大于后者的兩倍；（4）①合成氨的反應(yīng)中，壓強越大越有利于氨的合成，因此，壓強越大平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)越大。由圖中信息可知，在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)，因此，圖中壓強由小到大的順序為，判斷的依據(jù)是：合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強越大平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)越大；②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為，可知反應(yīng)物是按化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行進(jìn)料，假設(shè)進(jìn)料中氫氣和氮氣的物質(zhì)的量分別為和，達(dá)到平衡時氮氣的變化量為xmol，則有：，解得，則≈33.3%；平衡時，、、的物質(zhì)的量分別為、、，總的物質(zhì)的量為，、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、，則。17.苯甲酸可用于醫(yī)藥、染料載體、增塑劑、果汁飲料的保香劑和食品防腐劑等的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組欲在實驗室制備苯甲酸、回收二氧化錳并測定其純度，進(jìn)行如下實驗：苯甲酸實驗室制備原理為：實驗裝置如圖所示。已知：甲苯的密度是0.872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于熱水。實驗步驟：I.在50mL三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高錳酸鉀，油浴加熱至反應(yīng)結(jié)束。II.將反應(yīng)液趁熱減壓過濾，得到濾渣1，濾液呈紫色，加入少量亞硫酸鈉使紫色褪去，進(jìn)行二次減壓過濾，得到濾渣2；將濾液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶體析出，減壓過濾，洗滌、干燥，得到苯甲酸晶體。III.回收二氧化錳：將濾渣2和濾紙一并轉(zhuǎn)移到坩堝中，加熱灼燒，所得固體與干燥后的濾渣1合并，稱重得2.5g固體。IV.二氧化錳純度的測定：稱取0.5g回收的二氧化錳，放于燒杯中，再加入25mL0.3mol·L-1草酸鈉溶液及50mL12mol·L-1硫酸，加熱至二氧化碳不再產(chǎn)生，稀釋至250mL，加熱至近沸。趁熱以濃度為0.05mol·L-1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的草酸鈉，消耗高錳酸鉀的體積為16.0mL。已知：MnO2++4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______，該裝置的作用是__________。（2）步驟I中，判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是___________________。（3）步驟II中加酸酸化，加酸可以是_______(填序號)。①稀硫酸②鹽酸濾液放入冰水浴的原因是___________________。（4）濾渣2的主要成分為MnO(OH)2，請寫出生成MnO(OH)2的離子方程式：___________________。（5）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定時，滴定終點的現(xiàn)象是________________，二氧化錳的純度為_______%?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管冷凝回流，增大反應(yīng)物的利用率（2）三頸燒瓶中無油狀物（3）①②降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高產(chǎn)率（4）2+3+3H2O=2MnO(OH)2↓+3+2OH-（5）當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏胃咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色95.7〖祥解〗甲苯被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸鹽，苯甲酸鹽與酸反應(yīng)得到苯甲酸。圖示裝置中球形冷凝管的目的是使甲苯冷凝回流，增大反應(yīng)物的利用率，苯甲酸在三頸燒瓶中生成，由于苯甲酸的溶解度較低，冰水浴有利于其析出。【詳析】（1）儀器A的名稱為球形冷凝管，該裝置的作用是：冷凝回流，增大反應(yīng)物的利用率；（2）甲苯密度比水小且難溶于水，為油狀物，步驟I中，甲苯完全反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)結(jié)束，故判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是三頸燒瓶中無油狀物；（3）根據(jù)制備原理，苯甲酸鹽與酸反應(yīng)可得到苯甲酸晶體，鹽酸和硫酸均可，故選①②；苯甲酸微溶于冷水，溶于熱水，冷水浴的目的是降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高產(chǎn)率；（4）濾渣2的主要成分為MnO(OH)2，根據(jù)得失電子守恒，生成MnO(OH)2的離子方程式為：2+3+3H2O=2MnO(OH)2↓+3+2OH-；（5）草酸根能被酸高錳酸鉀氧化，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定時，滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏胃咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；草酸根一部分與二氧化錳反應(yīng)，過量的草酸根與高錳酸根反應(yīng)，故二氧化錳消耗的草酸根的物質(zhì)的量為：，二氧化錳的純度為：。18.普羅帕酮是廣譜高效抗心律失常的藥物，它由有機物A經(jīng)多步反應(yīng)合成的過程如圖所示：已知：①Fries重排反應(yīng)是酚酯在一定條件下重排為鄰位或?qū)ξ货；拥姆磻?yīng)；②羥醛縮合反應(yīng)：；③酚羥基的酯通常是由酚和酰氯()或酸酐在一定條件下反應(yīng)來制備的。（1）在A→B的過程中，會產(chǎn)生一種B的同分異構(gòu)體M，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：_______；查閱資料發(fā)現(xiàn)，沸點：B＜M，請分析原因：________________。（2）試劑C的名稱為_______，D→E的反應(yīng)類型是_______。（3）F的含氧官能團(tuán)名稱為_______，普羅帕酮分子中有_______個手性碳原子。（4）E→G的化學(xué)方程式為_________________________。（5）D的同分異構(gòu)體W，符合以下要求的結(jié)構(gòu)簡式為__________。①分子中含有2個苯環(huán)②最多能與發(fā)生反應(yīng)③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）綜合以上信息，設(shè)計由和苯酚為有機原料制備化合物A的合成路線_________________________。【答案】（1）B形成分子內(nèi)氫鍵，而M形成分子間氫鍵分子間作用力增大，所以沸點：B＜M（2）苯甲醛加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))（3）醚鍵1（4）（5）、（6）〖祥解〗據(jù)已知條件①Fries重排反應(yīng)是酚酯在一定條件下重排為鄰位或?qū)ξ货；拥姆磻?yīng)，A中酚酯在氯化鋁條件下重排為B，B為鄰位羥基酚，B與C發(fā)生羥醛縮合生成D，D為，據(jù)已知條件②羥醛縮合反應(yīng)原理：，題目中，圓圈內(nèi)區(qū)域是由C物質(zhì)提供的苯甲醛，D與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E與F（）發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與H發(fā)生加成反應(yīng)生成I，即普羅帕酮?！驹斘觥浚?）據(jù)已知條件①Fries重排反應(yīng)是酚酯在一定條件下重排為鄰位或?qū)ξ货；拥姆磻?yīng)，可推知該物質(zhì)是處于對位的酰基酚，從而判斷M為；B形成分子內(nèi)氫鍵，而M形成分子間氫鍵分子間作用力增大，所以沸點：B＜M；（2）據(jù)已知條件②羥醛縮合反應(yīng)原理：，題目中，圓圈內(nèi)區(qū)域是由C物質(zhì)提供的苯甲醛；由分析可知，D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；（3）F物質(zhì)的官能團(tuán)為圓圈內(nèi)區(qū)域，分別叫醚鍵、氯原子(或碳氯鍵)；普羅帕酮分子中的手性碳原子是圖中畫圈的碳原子，接有4個不同的原子或原子團(tuán)；（4）斷鍵位置如圖中所示；（5）通過“分子中含有2個苯環(huán)，且分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫”可知該結(jié)構(gòu)為高度對稱結(jié)構(gòu)，因此有如圖的骨架，又因為最多能與發(fā)生反應(yīng)，則有兩個醛基。為滿足分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，連到碳骨架上有2種接法，、；（6）CH3CH2OH與氧化在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，CH3COOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3COCl，CH3COCl與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成有機物化合物A，合成路線為：。云南省大理白族自治州大理市2025屆高三上學(xué)期區(qū)域性規(guī)?；y(tǒng)一檢測可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列描述對應(yīng)的化學(xué)知識或原理正確的是（）選項描述化學(xué)知識或原理A《天工開物》記載造青瓦：“凡坯既成，干燥之后，……澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”造瓦時澆水轉(zhuǎn)釉后，鐵元素主要以氧化鐵形式存在B《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”“強水”是指氫氟酸C俗話說“真金不怕火來煉”金的熔點很高D不小心弄濕宣紙，自然風(fēng)干后會發(fā)現(xiàn)紙張變皺水分子能與纖維素分子間形成新的氫鍵，改變原有排列方式【答案】D【解析】A．氧化鐵為紅色，造瓦時澆水轉(zhuǎn)釉后，鐵元素主要以氧化亞鐵形式存在，顏色主要為青色，故A項錯誤；B．氫氟酸能腐蝕玻璃，“強水”惟玻璃可盛，所以“強水”不是氫氟酸，故B項錯誤；C．“真金不怕火來煉”是指金的性質(zhì)穩(wěn)定，不與其他物質(zhì)反應(yīng)，不易變色，并非指熔點高，故C項錯誤；D．紙的主要成分為纖維素，纖維素分子中含有羥基可與水分子形成氫鍵，弄濕宣紙時水分子能與纖維素分子間形成新的氫鍵，改變原有排列方式，故D項正確；故本題選D。2.下列化學(xué)用語表示正確是（）A.的VSEPR模型：B.電子數(shù)為8的基態(tài)原子電子排布圖：C.鄰羥基苯甲醛能形成如圖的分子內(nèi)氫鍵：D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【解析】A．根據(jù)VSEPR模型，中心原子價層電子對數(shù)為，中心原子為雜化，VSEPR模型為平面三角形，A錯誤；B．電子數(shù)為8的基態(tài)原子是O原子，電子排布式為1s22s22p4，軌道排布圖：，B正確；C．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵為羥基中的H與醛基中的O形成分子內(nèi)氫鍵，應(yīng)如圖所示：，C錯誤；D．圖為順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式，反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)中亞甲基位于碳碳雙鍵的異側(cè)，D錯誤；故選B。3.一種重要的藥物中間體其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A.該分子中含有5種官能團(tuán) B.該分子中所有原子可能共平面C.該分子中的碳原子的雜化方式有3種 D.該分子最多與發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】A．該分子中含有氰基、羥基、羧基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故A項錯誤；B．圖中星號標(biāo)記的碳原子為雜化，當(dāng)該碳原子上的羧基在平面中時，羥基、氫原子會離開平面，故B項錯誤；C．分子中飽和碳原子為sp3雜化、苯環(huán)、羧基和碳碳雙鍵中碳原子的雜化方式為，-CN中存在碳氮三鍵，為sp雜化，共3種，故C項正確；D．該分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵、氰基均能與氫氣反應(yīng)，分別消耗3mol、1mol、2molH2，最多與發(fā)生反應(yīng)，故D項錯誤；故本題選C。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.含的溶液中數(shù)目比多B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C.含的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為D.的乙酸和鹽酸混合溶液含有個【答案】B【解析】A．溶液中，會水解，所以鈉離子與之比大于，故A項錯誤；B．的物質(zhì)的量為，則其中含有的電子數(shù)為，則電子數(shù)目為2NA，故B項正確；C．隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，硫酸不能完全轉(zhuǎn)化，生成的分子數(shù)小于，故C項錯誤；D．溶液體積未知，故無法計算氫離子個數(shù)，故D項錯誤；故本題選B。5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.能用熱的純堿溶液除去盤碟油污的原因：B.用醋酸洗滌銅器上的銅綠：C.向溶液中通入過量：D.苯甲醛與新制的共熱：【答案】A【解析】A．用熱的純堿溶液除去盤碟油污是因為碳酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為，故A項正確；B．用醋酸洗滌銅器上的銅綠涉及的反應(yīng)為堿式碳酸銅與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B項錯誤；C．具有強氧化性，具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中與還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確離子方程式為，故C項錯誤；D．苯甲醛與新制的共熱發(fā)生氧化反應(yīng)：，故D項錯誤；故本題選A。6.取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是（）選項試劑①試劑②A溶液溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D稀鹽酸【答案】A【解析】A．不管溶液與溶液的滴加順序如何，均有白色沉淀生成，故A項符合題意；B．將氫氧化鈉溶液滴加到氯化鋁溶液中首先生成白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時沉淀又溶解。將氯化鋁滴加到中，開始沒有現(xiàn)象，后來生成沉淀。滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，故B項不符合題意；C．向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，可以被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應(yīng)為。向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，逐漸被還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，故C項不符合題意；D．將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中立即有氣泡生成，將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體生成，當(dāng)鹽酸滴加到一定程度后就有氣體生成，滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，故D項不符合題意；故本題選A。7.實驗室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示，其中正確且能達(dá)到目的的是（）A．制備B．制備C．分離D．加熱使固體分解【答案】C【解析】A．由于與稀硫酸反應(yīng)生成的是微溶物，覆蓋在表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故實驗室制備用和稀鹽酸，不用稀硫酸，A錯誤；B．二氧化碳在飽和食鹽水中溶解度較小，向飽和食鹽水中先通氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，便于吸收二氧化碳，二氧化碳應(yīng)該從長導(dǎo)管進(jìn)，氨氣要防止倒吸，從短導(dǎo)管進(jìn)，B錯誤；C．碳酸氫鈉溶解度小，從飽和溶液中析出晶體，可以用過濾的方法分離固體和溶液，C正確；D．加熱固體使其分解不能用燒杯，應(yīng)該用坩堝，D錯誤；答案選C。8.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計分別測定等體積溶液和溶液的pH測得pH都等于7同一溶液中，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等B將二氧化硫氣體通入滴有酚酞的稀溶液中溶液褪色具有漂白性C向某溶液中滴入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀說明原溶液中含有D向兩支均盛有10%的溶液的試管中分別加入的溶液和溶液加入的試管中產(chǎn)生氣泡快，加入的試管產(chǎn)生氣泡慢、均可以加快的分解；比的催化效果更好【答案】A【解析】A．常溫下，用pH計分別測定等體積溶液和溶液的pH，因為銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等，水解產(chǎn)生的和濃度相等，故測得pH都等于7，故A項正確；B．二氧化硫為酸性氧化物，與溶液反應(yīng)生成鹽和水，溶液紅色變淺，與漂白性無關(guān)，故B項錯誤；C．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成或硫酸鋇沉淀，則可能含有，不一定含有，故C項錯誤；D．溶液和溶液中陰離子不同，不能證明的催化效果好于，且缺失空白對照組，不能證明催化效果，故D項錯誤；故本題選A。9.中國科學(xué)院化學(xué)所研究了反應(yīng)的反應(yīng)歷程，如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)歷程中，能降低反應(yīng)活化能B.圖中的中間產(chǎn)物有4種C.圖示第4步有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成D.該過程的原子利用率為100%【答案】C【解析】A．由圖可知，反應(yīng)過程中和Rh作催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，故A項錯誤；B．由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，中間產(chǎn)物有、、、、HI共5種，故B項錯誤；C．圖示第4步反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氫氣中有非極性鍵的斷裂，HI中有極性鍵的形成，故C項正確；D．總反應(yīng)為，有水生成，原子利用率為不達(dá)100%，故D項錯誤；故本題選C。10.X、Y、Z、W和Q是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，X與Z、Y與Q的價電子數(shù)分別相等，且5種元素價電子數(shù)之和為21，短周期中Y電負(fù)性最小，Q價電子所在能層有16個軌道，下列說法不正確的是（）A.離子晶體的熔點：YW＜QWB.Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱：Z＜WC.第一電離能：X>ZD.離子半徑：Z>W>Q>X>Y【答案】A〖祥解〗短周期電負(fù)性最小為Na，則Y為Na，Q價電子所在能層有16個軌道說明為第四能層，且與鈉價電子數(shù)相同則為K，設(shè)X、Z、W的價電子數(shù)分別為a、a、b，而5種元素價電子數(shù)之和為21，則可得式子，可得三種情況①，，主族價電子小于8，故舍去。②，，與原子序數(shù)依次增大不符，故舍去。③，，符合題意，則五種元素分別為O、Na、S、Cl和K?！驹斘觥緼．、為離子晶體，熔沸點與離子鍵強弱(離子電荷數(shù)、離子半徑)有關(guān)，電荷數(shù)相同時，鉀離子半徑大則離子鍵弱，熔點低，故A項錯誤；B．S、Cl最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸、高氯酸，元素非金屬性越強，則對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：氯大于硫，則酸性：高氯酸強于硫酸，故B項正確；C．與S相比，O原子半徑小，第一電離能大，故C項正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑，故D項正確；故本題選A。11.鉍(Bi)是一種重要的有色金屬，工業(yè)上通過輝鉍礦(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生產(chǎn)海綿鉍的一種工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）A.為提高“酸浸”速率，可將輝鉍礦粉碎或適當(dāng)升高溫度B.“酸浸”時，“浸液”中的元素為Fe、Pb、AlC.“氧化浸出”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.向“濾液”中通入后，所得溶液可循環(huán)利用【答案】B〖祥解〗輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通過硫酸酸浸后，F(xiàn)e、Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋁，過濾，得到酸浸渣，往其中加氯化鐵、鹽酸進(jìn)行氧化浸出，Bi2S3反應(yīng)生成[BiCl6]3-，加入鐵粉置換，生成單質(zhì)鉍，同時將剩余的Fe3+還原為Fe2+，向濾液中通入氯氣得到Fe3+的溶液，可以循環(huán)利用。【詳析】A．為提高“酸浸”速率，可采取的措施為將輝鉍礦粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等，故A項正確；B．輝鉍礦(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通過硫酸酸浸后，F(xiàn)e、Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋁，而Pb與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，因此輝鉍礦被浸出到“浸液”中的元素為Fe、Al，故B項錯誤；C．“氧化浸出”時，反應(yīng)生成，同時還會生成S單質(zhì)和，離子方程式為，故C項正確；D．濾液中含有，向濾液中通入氯氣，得到的溶液，可以循環(huán)利用，故D項正確；故本題選B。12.肼是一種含氫量高燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入，一定條件下體系中存在以下平衡：Ⅰ．，Ⅱ．，不同溫度下達(dá)到平衡時，均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是B.反應(yīng)Ⅰ在高溫條件下可能自發(fā)進(jìn)行C.體系中一定存在反應(yīng)D.N點時，體系內(nèi)為【答案】D【解析】A．由圖可知，溫度高于時，肼和氨氣幾乎完全分解，反應(yīng)得到氣體為氮氣和氫氣的混合氣體，由方程式可知，相同溫度時氫氣的物質(zhì)的量大于氮氣，所以曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是氫氣，故A項正確；B．由圖可知，升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量增大，說明反應(yīng)Ⅰ的平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，且由方程式可知反應(yīng)Ⅰ為熵增反應(yīng)，故在高溫條件下可能自發(fā)進(jìn)行，故B項正確；C．由圖可知，不同溫度下達(dá)到平衡時，均幾乎完全分解，溫度升高時，趨于0，所以體系中還存在，故C項正確；D．由圖可知N點時，，設(shè)，n(H2)=ymol，根據(jù)N原子可得，2x+x=3×2，x=2mol，根據(jù)H原子守恒可得，3x+2y=3×4，y=3mol，為，故D項錯誤；故本題選D。13.我國科研人員開發(fā)了一種電化學(xué)裝置(如圖所示)，可在更溫和的條件下實現(xiàn)廢水中氯苯的處理轉(zhuǎn)化。通常過程為，，下列說法正確的是（）A.陰極區(qū)發(fā)生的轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)為B.已知電解效率×100%，一定時間內(nèi)，陰極標(biāo)準(zhǔn)狀況下共得到氣體X，%，若陽極區(qū)()=5%，則生成鄰苯二酚C.一段時間后，陰極區(qū)溶液pH變小D.將質(zhì)子交換膜換為陰離子交換膜，氣體X成分不變【答案】D【解析】A．氯苯失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鄰苯二酚，應(yīng)在陽極發(fā)生電極反應(yīng)：，A錯誤；B．陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣：。一定時間內(nèi)，陰極共得到氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為，則轉(zhuǎn)移電子。若陽極區(qū)()=，生成鄰苯二酚轉(zhuǎn)移電子，結(jié)合反應(yīng)：，生成鄰苯二酚，B錯誤；C．陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣：，而反應(yīng)過程中陽極區(qū)反應(yīng)生成氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，根據(jù)電子守恒，陰極消耗氫離子的物質(zhì)的量等于進(jìn)入陰極區(qū)的氫離子的量，故一段時間后，陰極區(qū)溶液pH保持不變，C錯誤；D．將質(zhì)子交換膜換為陰離子交換膜，右側(cè)陰極的陽離子類別不變，開始時為放電得到，一段時間后濃度變小，由水放電生成，氣體X成分不變，D正確；答案選D。14.25℃時，向體積相同，濃度均為的、溶液中分別滴加等濃度的鹽酸，混合溶液中的離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.的數(shù)量級為 B.相同濃度溶液的pH：HX>HYC.Q點溶液中： D.M、N兩點溶液中水的電離程度不同【答案】C【解析】A．當(dāng)，即時，，則溶液中，根據(jù)判斷，其數(shù)量級為，故A項錯誤；B．相同時，，說明水解常數(shù)小于的水解常數(shù)，水解常數(shù)與電離常數(shù)成反比，越弱越水解，則HX酸性更強，HY酸性較弱，因此等濃度的HX和HY溶液中，前者溶液中氫離子濃度大，pH值小，故B項錯誤；C．列出Q點物料守恒得，電荷守恒得，消去并通過圖像可知，Q點，，可得，故C項正確；D．M、N兩點溶液中相等，溶液中均來自水的電離，因此水的電離程度相同，故D項錯誤；故本題選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.砷化鎵可在一塊芯片上同時處理光電數(shù)據(jù)，因而被廣泛應(yīng)用于遙控、手機、DVD計算機外設(shè)、照明等諸多光電子領(lǐng)域。從砷化鎵廢料(主要成分為、、和)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示：已知：Ga與Al化學(xué)性質(zhì)相似。（1）Ga位于周期表_______區(qū)。（2）“堿浸”后得到的濾渣Ⅰ的化學(xué)式為_______?！敖鲆骸敝泻械年庪x子為、、、_______等離子，堿浸反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（3）“中和”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。（4）若“操作”在實驗室完成，則使用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、燒杯、_______、_______、玻璃棒。（5）“酸溶”分離出的濾渣Ⅲ化學(xué)式為_______。（6）惰性電極電解溶液時，在電極有金屬鎵生成，該電極反應(yīng)式為______________________。（7）實際工業(yè)中采用硫酸鎵溶液與氨水反應(yīng)“沉鎵”，已知常溫下，，使硫酸鎵溶液中鎵離子剛好沉淀完全[為]，則溶液中_______?！敬鸢浮浚?）p（2）、（3）（4）蒸發(fā)皿普通漏斗（5）（6）（7）〖祥解〗由題給流程可知，砷化鎵廢料經(jīng)漿化后，加入氫氧化鈉和過氧化氫混合溶液的堿浸，砷化鎵轉(zhuǎn)化為和Na3AsO4，二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，氧化鐵、碳酸鈣不與混合溶液反應(yīng)，過濾得到含有氧化鐵、碳酸鈣的濾渣和含有硅酸鈉、和Na3AsO4的濾液；向濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的硅酸鈉、轉(zhuǎn)化為硅酸、Ga(OH)3沉淀，過濾得到含有Na3AsO4的濾液和含有硅酸、Ga(OH)3的濾渣；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥得到Na3AsO4·12H2O；向濾渣中加入稀硫酸溶液，將Ga(OH)3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ga2(SO4)3，過濾得到含有硅酸的濾渣和含有Ga2(SO4)3的濾液，加入氫氧化鈉溶液Ga2(SO4)3生成，電解溶液生成Ga?！驹斘觥浚?）Ga位于元素周期表中第四周期、ⅢA族，屬于p區(qū)（2）根據(jù)廢料中成分、、和和流程后面成分分析，不溶于、的是、，因此濾渣Ⅰ是、，濾液有、、、、，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）根據(jù)已知，Ga和Al相似具有兩性，因此“中和”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（4）從溶液中獲得晶體，一般經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮溶液、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，因此還需要的硅酸鹽儀器有蒸發(fā)皿、普通漏斗；（5）“中和”中與、、依次反應(yīng)，生成、沉淀，“酸溶”中沉淀溶解，分離了沉淀；（6）“轉(zhuǎn)化”中與溶液生成溶液，電解該溶液得到Ga單質(zhì)，因此，陰極電極反應(yīng)式為；（7）計算該反應(yīng)平衡常數(shù)因此。16.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。回答下列問題：（1）在合成氨工業(yè)中常用于定量測定CO的含量。已知；。則該測定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。（2）合成氨催化劑前驅(qū)體(主要成分為)使用前經(jīng)還原，生成包裹的。已知屬于體心立方晶胞，晶胞參數(shù)，則晶胞的密度_______(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。（3）某研究組模擬三種已裝固體鐵觸媒催化劑的密閉容器裝置，發(fā)生的反應(yīng)為。①在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙(如圖)中均按、投料，達(dá)平衡時，三個容器中的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為_______________(用“甲”“乙”或“丙”表示)。②下列均能作為容器甲和容器乙達(dá)平衡標(biāo)志的是_______(填序號)。A．溫度不變B．密度保持不變C．壓強保持不變D．濃度保持不變③400℃，在容器丙中投入、進(jìn)行反應(yīng)時，放出akJ熱量；若在500℃，投入、進(jìn)行反應(yīng)，放出bkJ熱量，則a_______(填“>”“＜”或“=”)。（4）在密閉容器中反應(yīng)，不同壓強下反應(yīng)達(dá)平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況如圖所示：①圖中壓強由小到大的順序為_______，判斷的依據(jù)是___________________。②圖中，當(dāng)、時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為，則_______，該溫度下的平衡常數(shù)_______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))【答案】（1）（2）（3）①.丙>甲>乙②.CD③.>（4）①.合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強越大平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)越大②.33.3%【解析】（1）依次設(shè)反應(yīng)為①②，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②①得到；（2）已知屬于體心立方晶胞，晶胞參數(shù)，其晶胞中含有Fe的原子數(shù)為2，則晶體密度；（3）①乙因為是絕熱容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以相對于甲，乙中溫度比甲高，升高溫度平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低；比較甲、丙，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，丙在恒壓的條件下，甲相對于丙，相對于減小壓強，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低，綜上所述，三個容器中的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為丙>甲>乙；②A．甲為恒溫恒容的密閉容器，溫度一直保持不變，不能用于判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B．甲、乙均為恒容密閉容器，又由于該反應(yīng)全為氣體參加的反應(yīng)，所以在恒容的密閉容器中密度始終保持不變，B錯誤；C．在恒容的密閉容器中，該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，所以壓強不變時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C正確；D．一定條件下，當(dāng)時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度保持恒定不變，則濃度保持不變可用于判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；故選CD；③丙為恒溫恒壓的密閉體系，所以相同溫度下在容器丙中分別投入、和、進(jìn)行反應(yīng)平衡不發(fā)生移動，則所釋放的能量前者為后者的兩倍。若前者反應(yīng)溫度為400℃，后者反應(yīng)溫度為500℃，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡逆向移動，則前者釋放的能量大于后者的兩倍；（4）①合成氨的反應(yīng)中，壓強越大越有利于氨的合成，因此，壓強越大平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)越大。由圖中信息可知，在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)，因此，圖中壓強由小到大的順序為，判斷的依據(jù)是：合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強越大平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)越大；②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為，可知反應(yīng)物是按化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行進(jìn)料，假設(shè)進(jìn)料中氫氣和氮氣的物質(zhì)的量分別為和，達(dá)到平衡時氮氣的變化量為xmol，則有：，解得，則≈33.3%；平衡時，、、的物質(zhì)的量分別為、、，總的物質(zhì)的量為，、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、，則。17.苯甲酸可用于醫(yī)藥、染料載體、增塑劑、果汁飲料的保香劑和食品防腐劑等的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組欲在實驗室制備苯甲酸、回收二氧化錳并測定其純度，進(jìn)行如下實驗：苯甲酸實驗室制備原理為：實驗裝置如圖所示。已知：甲苯的密度是0.872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于熱水。實驗步驟：I.在50mL三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高錳酸鉀，油浴加熱至反應(yīng)結(jié)束。II.將反應(yīng)液趁熱減壓過濾，得到濾渣1，濾液呈紫色，加入少量亞硫酸鈉使紫色褪去，進(jìn)行二次減壓過濾，得到濾渣2；將濾液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶體析出，減壓過濾，洗滌、干燥，得到苯甲酸晶體。III.回收二氧化錳：將濾渣2和濾紙一并轉(zhuǎn)移到坩堝中，加熱灼燒，所得固體與干燥后的濾渣1合并，稱重得2.5g固體。IV.二氧化錳純度的測定：稱取0.5g回收的二氧化錳，放于燒杯中，再加入25mL0.3mol·L-1草酸鈉溶液及50mL12mol·L-1硫酸，加熱至二氧化碳不再產(chǎn)生，稀釋至250mL，加熱至近沸。趁熱以濃度為0.05mol·L-1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的草酸鈉，消耗高錳酸鉀的體積