《第02講 溶液組成的表示》同步練習(xí)

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE1第02講\o"6.2溶液組成的表示"溶液組成的表示目錄新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識(shí)脈絡(luò)基礎(chǔ)知識(shí)：知識(shí)點(diǎn)全面梳理，掌握必備重點(diǎn)記憶：關(guān)鍵點(diǎn)快速記憶，提升能力小試牛刀：考點(diǎn)剖析+過關(guān)檢測(cè)，合理應(yīng)用課時(shí)1溶液的組成1.溶液的組成（1）溶質(zhì)：的物質(zhì)。（2）溶劑：其他物質(zhì)的物質(zhì)。（3）溶液質(zhì)量=+。2.溶質(zhì)和溶劑的判斷（1）普通溶液溶液中是否有水及各成分的狀態(tài)溶質(zhì)溶劑溶液中有水其他物質(zhì)水溶液中沒有水氣體+液體氣體液體固體+液體固體液體液體+液體量少的量多的（2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的判斷①稀硫酸中的溶質(zhì)是，鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是。②鐵與過量的稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是。3．溶液的命名命名的原則是“[溶質(zhì)]的[溶劑]溶液”。如碘溶于酒精得到的溶液命名為__；如果沒有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。氯化鈉溶于水形成的溶液命名為__，水作溶劑時(shí)，習(xí)慣上不指明，常命名為_。課時(shí)2溶液濃度的表示1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義：10%的NaCl溶液表示每100份質(zhì)量的NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量為10份。即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。2、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(注意單位統(tǒng)一）*溶質(zhì)的質(zhì)量：指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒溶解的不計(jì)算在內(nèi)。*溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)*溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積×溶液的密度注意：①從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與原來溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。②一定溫度時(shí)，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。3、用水稀釋改變濃度的方法（1）用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將沿器壁慢慢地注入中，并用不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法，要想順利達(dá)到這個(gè)目的，必須做到以下幾點(diǎn)：首先：要進(jìn)行準(zhǔn)確地計(jì)算；由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%=ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng-mg；然后；要進(jìn)行準(zhǔn)確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時(shí)一定要平視量筒內(nèi)凹液面的；最后;將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用不斷攪拌，切不可在量筒內(nèi)進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作。（2）溶液的稀釋①加水：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶質(zhì))=m(濃溶液溶質(zhì))+m(稀溶液溶質(zhì))m(溶液總質(zhì)量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)一、溶液的組成1、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的。2、一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。3、溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，但溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和。二、溶液濃度的表示1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。2、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。3、溶液的稀釋（1）加水：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)（2）加稀溶液：m(混合后溶質(zhì))=m(濃溶液溶質(zhì))+m(稀溶液溶質(zhì))m(溶液總質(zhì)量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)考點(diǎn)剖析考點(diǎn)一：\o"溶液的概念、組成及其特點(diǎn)"溶液的組成1．1．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物 B．溶液都是無色、透明的 C．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D．溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里考點(diǎn)二：\o"溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷"溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷2．下列溶液中，溶質(zhì)與溶劑判斷正確的是（）選項(xiàng)溶液溶質(zhì)溶劑A硫酸銅溶液銅硫酸B碘酒碘水C醫(yī)用酒精水酒精D石灰水氫氧化鈣水A．A B．B C．C D．D考點(diǎn)三：\o"溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)"溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．關(guān)于100g16%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是（）A．100g水中溶有16g硝酸鉀 B．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是4：25 C．將16g硝酸鉀溶解于84g水中所得到的溶液 D．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是21：4考點(diǎn)四：\o"有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算"有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算4．作物的無土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量．某茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有7%的KNO3。（1）KNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為。（2）其中氮，氧元素的質(zhì)量比。（3）配制200kg的營養(yǎng)液，需要多少千克的KNO3固體?？键c(diǎn)五：\o"用水稀釋改變濃度的方法"用水稀釋改變濃度的方法5．預(yù)防流感最有效的方法是用消毒液對(duì)空氣消毒。二氧化氯是國際上公認(rèn)的新一代強(qiáng)力、安全、高效的消毒劑。某學(xué)校欲使用80%的二氧化氯溶液配制40kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的二氧化氯溶液來消毒，需要多少這種80%的二氧化氯溶液和多少水？考點(diǎn)六：\o"一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制"一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制6．小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)，其配制過程如圖所示。試回答下列問題：（1）寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a。（2）圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯(cuò)誤是；圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是。（3）小剛同學(xué)要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取的氯化鈉質(zhì)量為g，需要量取的水體積為mL（水的密度近似看作1g/cm3）。（4）稱量氯化鈉時(shí)，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會(huì)使稱取的氯化鈉質(zhì)量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需氯化鈉的質(zhì)量。其它操作正確但在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則他所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）。過關(guān)檢測(cè)1．下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法正確的是（）A．微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 B．轉(zhuǎn)化觀：O2和CO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 C．結(jié)構(gòu)觀：氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同 D．守恒觀：10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸，加10mL水后體積為20mL2．病人輸液所用的生理鹽水實(shí)際為0.9%的NaCl溶液，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．汽油和水混合能形成溶液 C．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物 D．溶液的溶劑一定是水3．配制50g16%的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是（）A．所需氯化鈉質(zhì)量為8g，水體積為42mL B．氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量 C．量水時(shí)仰視讀數(shù)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16% D．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等4．在一定溫度下，向一定質(zhì)量的不飽和氯化鈉溶液中逐漸加入固體氯化鈉，下圖中能正確表示過程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）與所加氯化鈉固體的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系的是（）A． B． C． D．5．下列與水和溶液相關(guān)的說法不正確的是（）A．明礬可促進(jìn)渾濁水中懸浮物的沉降 B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C．乳化后形成的乳液與溶液同樣穩(wěn)定 D．溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變6．某醋酸（化學(xué)式為CH3COOH）溶液中，醋酸分子中所含的氫原子總數(shù)與水分子中所含的氫原子總數(shù)相等，則此醋酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．62.5% B．46% C．65% D．71.8%7．某實(shí)驗(yàn)小組做“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)的部分操作如下，其中錯(cuò)誤的是（）A．取用固體 B．稱量 C．量取液體 D．溶解8．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（）A．1：4 B．1：5 C．4：1 D．5：19．下列各物質(zhì)中的溶質(zhì)與化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是（）A．食鹽水：NaCl B．硝酸鉀與碳酸鈉的混合溶液：KNO3、NaCO3 C．鹽酸：HCl D．石灰水：Ca（OH）210．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中不正確的是（）A．用白磷燃燒探究質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)中，白磷質(zhì)量的多少不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 B．配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，量水時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 C．工業(yè)制氧氣是利用各組分沸點(diǎn)的不同將其分離 D．硝酸銨固體溶于水形成溶液時(shí)放熱，溫度升高11．溶液與人們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A．溶液一定是無色的，且溶劑一定是水 B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：5 D．汽油去除油污，是利用了溶解作用12．學(xué)校某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是（）A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大 B．若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響 C．若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大 D．將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小13．下列有關(guān)溶液說法正確的是（）A．不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 B．洗滌劑去除油污原理是洗滌劑溶解油污形成溶液 C．氫氧化鈉溶于水使溶液的溫度明顯降低 D．溶液的質(zhì)量不一定等于溶劑質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量之和14．80℃時(shí)90g20%的氯化鈉飽和溶液中，再加10g硝酸鉀，攪拌完全溶解，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．20% B．18% C．2% D．不能確定15．在餐桌上，當(dāng)我們發(fā)現(xiàn)某種湯太淡時(shí)，通常做法是向湯中加入，在這個(gè)過程中，一定改變的是（填序號(hào)），一定不變的是（填序號(hào)）．①水的質(zhì)量②湯的質(zhì)量③鹽的質(zhì)量④鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．16．制作葉脈書簽需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。若想配制200g該溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g。17．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：（1）硫酸亞鐵溶液。（2）澄清的石灰水。（3）鋅和過量的稀硫酸充分反應(yīng)后。18．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：（1）碘酒。（2）硝酸銨溶液。（3）鋅與過量的稀硫酸混合。19．小莉、小晶兩位同學(xué)用如下兩種不同的方法，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。小莉用固體氯化鈉和水配制溶液：（1）小莉?qū)嶒?yàn)時(shí)應(yīng)量取水的體積是mL（水的密度可近似看作1g/cm3）。（2）若小莉量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%（填“＞”“＜”或“＝”）。20．在日常防控新型冠狀病毒中，“84”消毒液（有效成分是NaClO）能高效殺死病毒。（1）NaClO中氯元素的化合價(jià)為，所含的金屬陽離子為（寫離子符號(hào)）。（2）“84”消毒液有一定的刺激性與腐蝕性，必須稀釋以后才能使用。將50g含NaClO5%的“84”消毒液稀釋至1%，需向原溶液中加入水的質(zhì)量為克。21．生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液?，F(xiàn)需配制500g生理鹽水，請(qǐng)回答下列問題：（1）需要稱量氯化鈉的質(zhì)量是g。（2）配制溶液的操作步驟如圖，正確的操作順序是（填字母序號(hào)）。（3）配制溶液過程中玻璃棒的作用是。（4）下列操作失誤中會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是（填字母序號(hào)）。A.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放左盤，氯化鈉放右盤（1g以下使用游碼）B.用量筒量取蒸餾水，讀數(shù)時(shí)仰視量筒內(nèi)液體凹液面最低處C.將量筒沖的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時(shí)，不慎灑出部分溶液22．某學(xué)校學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽，小明抽到的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是“配制70g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液”。小明的部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示。（1）配制溶液需完成計(jì)算、稱量、三個(gè)步驟，稱量氯化鈉時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是。①左邊的平衡螺母向左調(diào)②移動(dòng)游碼③右盤中減少砝碼④左盤中增加氯化鈉（2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，下列哪些原因可能造成這一誤差（填序號(hào)）。①量水時(shí)俯視讀數(shù)②稱量氯化鈉時(shí)物碼顛倒而且使用游碼了③氯化鈉藥品潮了④配好后裝瓶時(shí)灑出來一部分溶液23．把400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，需加水多少克？24．氯化鈉是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活的種重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的一種藥品。如表是20℃時(shí)，氯化鈉溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①10212②10313③10413.6④105m（1）計(jì)算第①次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）m＝。（3）農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液選種。實(shí)驗(yàn)室有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，欲將其稀釋成可以選種的溶液，需加水的體積是多少？（水的密度為1g/mL，請(qǐng)寫出計(jì)算過程）25．如圖是一瓶生理鹽水標(biāo)簽上的部分文字說明，回答下列問題：（1）從該鹽水中取出50g，取出溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（2）如果用4.5%的氯化鈉溶液配制一瓶該溶液，需要加水的質(zhì)量為g。

參考答案目錄新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識(shí)脈絡(luò)基礎(chǔ)知識(shí)：知識(shí)點(diǎn)全面梳理，掌握必備重點(diǎn)記憶：關(guān)鍵點(diǎn)快速記憶，提升能力小試牛刀：考點(diǎn)剖析+過關(guān)檢測(cè)，合理應(yīng)用課時(shí)1溶液的組成1.溶液的組成（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。（3）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。2.溶質(zhì)和溶劑的判斷（1）普通溶液溶液中是否有水及各成分的狀態(tài)溶質(zhì)溶劑溶液中有水其他物質(zhì)水溶液中沒有水氣體+液體氣體液體固體+液體固體液體液體+液體量少的量多的（2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的判斷①稀硫酸中的溶質(zhì)是H2SO4，鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是FeSO4。②鐵與過量的稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是FeSO4、H2SO4。3．溶液的命名命名的原則是“[溶質(zhì)]的[溶劑]溶液”。如碘溶于酒精得到的溶液命名為_碘的酒精溶液_；如果沒有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。氯化鈉溶于水形成的溶液命名為_氯化鈉的水溶液_，水作溶劑時(shí)，習(xí)慣上不指明，常命名為_氯化鈉溶液_。課時(shí)2溶液濃度的表示1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義：10%的NaCl溶液表示每100份質(zhì)量的NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量為10份。即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。2、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(注意單位統(tǒng)一）*溶質(zhì)的質(zhì)量：指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒溶解的不計(jì)算在內(nèi)。*溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)*溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積×溶液的密度注意：①從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與原來溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。②一定溫度時(shí)，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。3、用水稀釋改變濃度的方法（1）用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法，要想順利達(dá)到這個(gè)目的，必須做到以下幾點(diǎn)：首先：要進(jìn)行準(zhǔn)確地計(jì)算；由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%=ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng-mg；然后；要進(jìn)行準(zhǔn)確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時(shí)一定要平視量筒內(nèi)凹液面的最低處；最后;將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌，切不可在量筒內(nèi)進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作。（2）溶液的稀釋①加水：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶質(zhì))=m(濃溶液溶質(zhì))+m(稀溶液溶質(zhì))m(溶液總質(zhì)量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)一、溶液的組成1、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的。2、一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。3、溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，但溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和。二、溶液濃度的表示1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。2、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。3、溶液的稀釋（1）加水：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)（2）加稀溶液：m(混合后溶質(zhì))=m(濃溶液溶質(zhì))+m(稀溶液溶質(zhì))m(溶液總質(zhì)量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)考點(diǎn)剖析考點(diǎn)一：\o"溶液的概念、組成及其特點(diǎn)"溶液的組成1．1．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物 B．溶液都是無色、透明的 C．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D．溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里【答案】A【解析】A、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物，故正確；B、溶液都是均一、穩(wěn)定、透明的混合物，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤；C、均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，故錯(cuò)誤；D、溶質(zhì)是以分子或離子形式分散在溶劑中，故錯(cuò)誤。故選：A?？键c(diǎn)二：\o"溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷"溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷2．下列溶液中，溶質(zhì)與溶劑判斷正確的是（）選項(xiàng)溶液溶質(zhì)溶劑A硫酸銅溶液銅硫酸B碘酒碘水C醫(yī)用酒精水酒精D石灰水氫氧化鈣水【答案】D【解析】A、硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液，其中的溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水，說法錯(cuò)誤，不合題意；B、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，說法錯(cuò)誤，不合題意；C、醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，其中的溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，說法錯(cuò)誤，不合題意；D、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，其中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水，說法正確，符合題意。故選：D。考點(diǎn)三：\o"溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)"溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．關(guān)于100g16%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是（）A．100g水中溶有16g硝酸鉀 B．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是4：25 C．將16g硝酸鉀溶解于84g水中所得到的溶液 D．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是21：4【答案】C【解析】A、100g16%的硝酸鉀溶液，含義是100g﹣16g＝84g水中溶有16g硝酸鉀，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是16%：（1﹣16%）＝4：21，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、100g16%的硝酸鉀溶液，是將16g硝酸鉀溶解于84g水中所得到的溶液，故選項(xiàng)說法正確。D、溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是16%：（1﹣16%）＝4：21，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C?？键c(diǎn)四：\o"有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算"有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算4．作物的無土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量．某茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有7%的KNO3。（1）KNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為101。（2）其中氮，氧元素的質(zhì)量比7：24。（3）配制200kg的營養(yǎng)液，需要多少千克的KNO3固體?！敬鸢浮浚?）101；（2）7：24；（3）14?！窘馕觥浚?）相對(duì)分子質(zhì)量＝39+14+（16×3）＝101；（2）KNO3中氮、氧元素的質(zhì)量比為＝14：16×3＝7：24；（3）配制200kg的營養(yǎng)液，需要KNO3固體的質(zhì)量為200kg×7%＝14kg。故答案為：（1）101；（2）7：24；（3）14?？键c(diǎn)五：\o"用水稀釋改變濃度的方法"用水稀釋改變濃度的方法5．預(yù)防流感最有效的方法是用消毒液對(duì)空氣消毒。二氧化氯是國際上公認(rèn)的新一代強(qiáng)力、安全、高效的消毒劑。某學(xué)校欲使用80%的二氧化氯溶液配制40kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的二氧化氯溶液來消毒，需要多少這種80%的二氧化氯溶液和多少水？【答案】10kg；30kg。【解析】設(shè)80%的二氧化氯溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則x×80%＝40kg×20%，x＝10kg。需要水的質(zhì)量為40kg﹣10kg＝30kg。答：需要10kg這種80%的二氧化氯溶液和30kg水?？键c(diǎn)六：\o"一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制"一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制6．小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)，其配制過程如圖所示。試回答下列問題：（1）寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a藥匙。（2）圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯(cuò)誤是試劑瓶塞正放；圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。（3）小剛同學(xué)要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取的氯化鈉質(zhì)量為8g，需要量取的水體積為42mL（水的密度近似看作1g/cm3）。（4）稱量氯化鈉時(shí)，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會(huì)使稱取的氯化鈉質(zhì)量小于（填“大于”或“小于”）配制溶液所需氯化鈉的質(zhì)量。其它操作正確但在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則他所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）藥匙，燒杯；（2）試劑瓶塞正放；攪拌，加快溶解速率；（3）8；42；（4）小于；偏大?！窘馕觥浚?）儀器a是藥匙。（2）圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯(cuò)誤是試劑瓶塞正放，為防止藥品污染實(shí)驗(yàn)臺(tái)，試劑瓶塞應(yīng)倒放；實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。（3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為50g×16%＝8g，需要量取水的質(zhì)量：50g﹣8g＝42g（合42mL）。（4）天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果位置放反，由左盤的質(zhì)量＝右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，則會(huì)使稱取的質(zhì)量小于所需的質(zhì)量。用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。故答案為：（1）藥匙，燒杯；（2）試劑瓶塞正放；攪拌，加快溶解速率；（3）8；42；（4）小于；偏大。過關(guān)檢測(cè)1．下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法正確的是（）A．微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 B．轉(zhuǎn)化觀：O2和CO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 C．結(jié)構(gòu)觀：氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同 D．守恒觀：10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸，加10mL水后體積為20mL【答案】B【解析】A．水是由水分子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；B．氧氣與碳在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通過綠色植物的光合作用可以轉(zhuǎn)化為氧氣，故正確；C．雖然氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，但是化學(xué)性質(zhì)不相同，氦原子的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，而鎂原子的化學(xué)性質(zhì)很活潑，故錯(cuò)誤；D．分子間存在著間隔，所以10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸，加10mL水后體積小于20mL，故錯(cuò)誤。故選：B。2．病人輸液所用的生理鹽水實(shí)際為0.9%的NaCl溶液，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．汽油和水混合能形成溶液 C．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物 D．溶液的溶劑一定是水【答案】C【解析】A、溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，而均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能為純凈物，如蒸餾水，說法錯(cuò)誤；B、汽油不溶于水，因此汽油和水混合不能形成溶液，說法錯(cuò)誤；C、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，說法正確；D、常見的溶劑為水，但汽油、酒精等也可作溶劑，說法錯(cuò)誤。故選：C。3．配制50g16%的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是（）A．所需氯化鈉質(zhì)量為8g，水體積為42mL B．氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量 C．量水時(shí)仰視讀數(shù)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16% D．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】A、配制50g16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉質(zhì)量為50g×16%＝8g，水體積為（50g﹣8g）÷1g/mL＝42mL，故A正確；B、用托盤天平稱量時(shí)應(yīng)左物右碼，則氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量，故B正確；C、量水時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所取水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16%，故C錯(cuò)誤；D、所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等，故D正確；故選：C。4．在一定溫度下，向一定質(zhì)量的不飽和氯化鈉溶液中逐漸加入固體氯化鈉，下圖中能正確表示過程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）與所加氯化鈉固體的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】根據(jù)“向一定量的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉固體”，當(dāng)剛開始溶質(zhì)氯化鈉不是0，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是0，不斷加入氯化鈉固體時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，達(dá)到飽和狀態(tài)，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化；不管再加多少氯化鈉都不溶解，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定不變。故選：C。5．下列與水和溶液相關(guān)的說法不正確的是（）A．明礬可促進(jìn)渾濁水中懸浮物的沉降 B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C．乳化后形成的乳液與溶液同樣穩(wěn)定 D．溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變【答案】C【解析】A、明礬溶于水后可吸附水中的懸浮物，而使之沉降，A正確；B、煮沸可以將硬水中的鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為水垢除去，因此生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，B正確；C、乳化后形成的乳液有較好的穩(wěn)定性，但沒有溶液穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、溶液加水稀釋并不改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量，故溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，D正確。故選：C。6．某醋酸（化學(xué)式為CH3COOH）溶液中，醋酸分子中所含的氫原子總數(shù)與水分子中所含的氫原子總數(shù)相等，則此醋酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．62.5% B．46% C．65% D．71.8%【答案】A【解析】由題意可知，醋酸的水溶液中溶質(zhì)和溶劑中的氫原子個(gè)數(shù)相等氫原子數(shù)相等，由于每個(gè)醋酸分子中含4個(gè)氫原子，每個(gè)水H2O分子中含2個(gè)氫原子。則溶液中醋酸分子與水分子間的關(guān)系為：CH3COOH～4H～2H2O6036則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝62.5%故選：A。7．某實(shí)驗(yàn)小組做“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)的部分操作如下，其中錯(cuò)誤的是（）A．取用固體 B．稱量 C．量取液體 D．溶解【答案】C【解析】A、取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中所示操作正確。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確。C、量取液體讀數(shù)時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，圖中所示操作錯(cuò)誤。D、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。故選：C。8．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（）A．1：4 B．1：5 C．4：1 D．5：1【答案】A【解析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液的含義是每100份質(zhì)量的某溶液中含有20份質(zhì)量的溶質(zhì)，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20：（100﹣20）＝1：4。故選：A。9．下列各物質(zhì)中的溶質(zhì)與化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是（）A．食鹽水：NaCl B．硝酸鉀與碳酸鈉的混合溶液：KNO3、NaCO3 C．鹽酸：HCl D．石灰水：Ca（OH）2【答案】B【解析】A、食鹽水是氯化鈉溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉中鈉元素顯+1價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，其化學(xué)式為：NaCl，故A正確；B、碳酸鈉中鈉元素顯+1價(jià)，碳酸根顯﹣2價(jià)，其化學(xué)式為：Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫，氯化氫中氫元素顯+1價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，其化學(xué)式為：HCl，故C正確；D、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣中鈣元素顯+2價(jià)，氫氧根顯﹣1價(jià)，其化學(xué)式為：Ca（OH）2，故D正確。故選：B。10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中不正確的是（）A．用白磷燃燒探究質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)中，白磷質(zhì)量的多少不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 B．配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，量水時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 C．工業(yè)制氧氣是利用各組分沸點(diǎn)的不同將其分離 D．硝酸銨固體溶于水形成溶液時(shí)放熱，溫度升高【答案】D【解析】A、實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用白磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒有影響，因?yàn)闊o論白磷是否完全反應(yīng)，天平都保持平衡，故選項(xiàng)說法正確。B、用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說法正確。C、工業(yè)制氧氣，是利用各組分沸點(diǎn)的不同將其分離，故選項(xiàng)說法正確。D、硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。11．溶液與人們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A．溶液一定是無色的，且溶劑一定是水 B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：5 D．汽油去除油污，是利用了溶解作用【答案】D【解析】A、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；且溶劑不一定是水，汽油、酒精也可以作溶劑，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20%：（1﹣20%）＝1：4，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、汽油去除油污，是利用了汽油能溶解油污，是利用了溶解原理，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。12．學(xué)校某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是（）A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大 B．若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響 C．若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大 D．將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小【答案】C【解析】A、若②中的砝碼和藥品放反，若使用了游碼，會(huì)導(dǎo)致所取的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏?。蝗魶]有使用游碼，不影響稱量的氯化鈉的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，會(huì)導(dǎo)致溶劑水的質(zhì)量偏大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，會(huì)導(dǎo)致溶劑水的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，故選項(xiàng)說法正確。D、溶液具有均一性，將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。13．下列有關(guān)溶液說法正確的是（）A．不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 B．洗滌劑去除油污原理是洗滌劑溶解油污形成溶液 C．氫氧化鈉溶于水使溶液的溫度明顯降低 D．溶液的質(zhì)量不一定等于溶劑質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量之和【答案】D【解析】A、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液有多種方法，如增加溶質(zhì)的量或減少溶劑的量可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但當(dāng)該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大時(shí)，若降低溫度使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A不符合題意；B、洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細(xì)小油滴，隨水沖走，不是溶解油污，故B不符合題意；C、氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液的溫度明顯升高，故C不符合題意；D、溶液是由溶質(zhì)、溶劑組成的。溶液的質(zhì)量一定等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，但加入的物質(zhì)不一定全部溶解，未溶解的物質(zhì)不是溶質(zhì)，故溶液的質(zhì)量不一定等于溶劑質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量之和，故D符合題意。故選：D。14．80℃時(shí)90g20%的氯化鈉飽和溶液中，再加10g硝酸鉀，攪拌完全溶解，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．20% B．18% C．2% D．不能確定【答案】B【解析】氯化鈉的飽和溶液中，不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，則加入硝酸鉀后，硝酸鉀能溶解，溶液的質(zhì)量為90g+10g＝100g，由于90g20%的氯化鈉中氯化鈉的質(zhì)量為90g×20%＝18g，則氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故選：B。15．在餐桌上，當(dāng)我們發(fā)現(xiàn)某種湯太淡時(shí)，通常做法是向湯中加入食鹽，在這個(gè)過程中，一定改變的是②③④（填序號(hào)），一定不變的是①（填序號(hào)）．①水的質(zhì)量②湯的質(zhì)量③鹽的質(zhì)量④鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】見試題解答內(nèi)容【解析】向湯中加入食鹽，則溶質(zhì)質(zhì)量增大、溶液質(zhì)量增大、溶劑質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故填：食鹽，②③④，①．16．制作葉脈書簽需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。若想配制200g該溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為20g。【答案】20?！窘馕觥颗渲?00g10%的氫氧化鈉溶液需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為200g×10%＝20g。故答案為：20。17．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：（1）硫酸亞鐵溶液FeSO4。（2）澄清的石灰水Ca（OH）2。（3）鋅和過量的稀硫酸充分反應(yīng)后ZnSO4、H2SO4?！敬鸢浮浚?）FeSO4；（2）Ca（OH）2；（3）ZnSO4、H2SO4。【解析】（1）硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)是硫酸亞鐵，其化學(xué)式為FeSO4。（2）澄清石灰水中溶質(zhì)是氫氧化鈣，其化學(xué)式為Ca（OH）2。（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，因?yàn)橄×蛩徇^量，溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸，其化學(xué)式為ZnSO4、H2SO4。18．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：（1）碘酒I2。（2）硝酸銨溶液NH4NO3。（3）鋅與過量的稀硫酸混合ZnSO4、H2SO4?！敬鸢浮浚?）I2；（2）NH4NO3；（3）ZnSO4、H2SO4?！窘馕觥浚?）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶質(zhì)是碘，化學(xué)式為：I2。（2）硝酸銨溶液是硝酸銨的水溶液，其中的溶質(zhì)是硝酸銨，化學(xué)式為：NH4NO3。（3）鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有生成的硫酸鋅和過量的稀硫酸，化學(xué)式為：ZnSO4、H2SO4。19．小莉、小晶兩位同學(xué)用如下兩種不同的方法，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。小莉用固體氯化鈉和水配制溶液：（1）小莉?qū)嶒?yàn)時(shí)應(yīng)量取水的體積是95mL（水的密度可近似看作1g/cm3）。（2）若小莉量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞5%（填“＞”“＜”或“＝”）?！敬鸢浮浚?）95；（2）＞。【解析】（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液時(shí)，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×5%＝5g，需要水的質(zhì)量為100g﹣5g＝95g（合95mL）。（2）用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。故答案為：（1）95；（2）＞。20．在日常防控新型冠狀病毒中，“84”消毒液（有效成分是NaClO）能高效殺死病毒。（1）NaClO中氯元素的化合價(jià)為+1，所含的金屬陽離子為Na+（寫離子符號(hào)）。（2）“84”消毒液有一定的刺激性與腐蝕性，必須稀釋以后才能使用。將50g含NaClO5%的“84”消毒液稀釋至1%，需向原溶液中加入水的質(zhì)量為200克。【答案】（1）+1；Na+；（2）200?！窘馕觥浚?）NaClO中，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)“化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零”，則1+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1；NaClO中的金屬陽離子為鈉離子，符號(hào)為Na+；（2）稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需加入水的質(zhì)量為x，則：50g×5%＝（50g+x）×1%，解得x＝200g。故答案為：（1）+1；Na+；（2）200。三．實(shí)驗(yàn)題（共2小題）21．生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液。現(xiàn)需配制500g生理鹽水，請(qǐng)回答下列問題：（1）需要稱量氯化鈉的質(zhì)量是4.5g。（2）配制溶液的操作步驟如圖，正確的操作順序是DBCAE（填字母序號(hào)）。（3）配制溶液過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。（4）下列操作失誤中會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是AB（填字母序號(hào)）。A.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放左盤，氯化鈉放右盤（1g以下使用游碼）B.用量筒量取蒸餾水，讀數(shù)時(shí)仰視量筒內(nèi)液體凹液面最低處C.將量筒沖的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時(shí)，不慎灑出部分溶液【答案】（1）4.5；（2）DBCAE；（3）攪拌，加快溶解速率；（4）減少藥品；（5）AB?！窘馕觥浚?）配制500g0.9%的NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為500g×0.9%＝4.5g。（2）配制500g0.9%的NaCl溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化