2024年粵教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷624考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在實驗室采用如圖裝置制備氣體；合理的是。

。

化學(xué)試劑。

制備的氣體。

A

Ca(OH)2+NH4Cl

NH3

B

MnO2+HCl(濃)

Cl2

C

MnO2+KClO3

O2

D

NH4HCO3

CO2

A.AB.BC.CD.D2、配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL時，下列操作正確的是()A.用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C.定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D.定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高3、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合價與Z的相同，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑。下列說法錯誤的是A.原子半徑：Y>Z>W>XB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZC.Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以和Q反應(yīng)D.加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質(zhì)4、下列說法正確的是A.SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B.向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小C.鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜05、下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是（）A.Fe2+B.O2C.Cl-D.Na6、某離子反應(yīng)體系中涉及H+、SOMnOS2OMn2+、H2O六種粒子。其中c(Mn2+)隨反應(yīng)進行逐漸增大。下列判斷錯誤的是A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Mn2+B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5C.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強D.若有1mo1還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mo17、下列說法正確的是()A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量B.1mol過氧化氫中含有2mol氫和2mol氧C.1molH2中含有6.02個氫分子D.NH3的摩爾質(zhì)量是17g·mol-18、下列實驗過程能達到實驗?zāi)康牡氖?。選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，觀察溶液顏色B鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水觀察是否沉淀C比較金屬鎂和鋁的活潑性強弱分別向兩只盛有等體積等濃度的NaOH溶液的燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象D探究鐵在氯氣中的燃燒產(chǎn)物。

將裝有過量鐵粉的燃燒匙燒至紅熱，伸入盛有氯氣的集氣瓶。將反應(yīng)后的固體倒入水中，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.燒堿的化學(xué)式：Na2CO3B.原子核內(nèi)有7個中子的碳原子：CC.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO10、下列對于Na2O、Na2O2的表述正確的有A.Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，其中Na2O是堿性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C.Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D.Na2O2、Na2O均可作供氧劑11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NAB.12.0gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，22.4LBr2中所含分子數(shù)大于NAD.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA12、下列說法正確的是A.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子B.和互為同位素C.和是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D.和是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素13、以下說法正確的是A.1molCl2和足量Fe反應(yīng)生成FeCl3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.Fe與稀HNO3反應(yīng)，無論生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，還是二者的混合物，被還原的HNO3總是占參與反應(yīng)的HNO3的C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應(yīng)粉末變紅D.將一定量的鐵、銅的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后溶液中有固體剩余，則剩余的固體中可能含有銅，也可能含有鐵14、將少量SO2通入BaCl2和X的混合溶液中，有沉淀析出。則X可以是A.硝酸B.HClC.NaClD.NaOH評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、寫出下列電解質(zhì)的電離方程式。

(1)HNO3=___________

(2)Ca(OH)2=___________

(3)KNO3=___________

(4)HCl=___________

(5)(NH4)2SO4=___________16、有兩種常見氣態(tài)單質(zhì)Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子個數(shù)相等；而分子數(shù)之比為2：3。又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，試推斷：

（1）A、B的元素符號分別為___、___。

（2）Am中的m值為___。

（3）在一種由A元素和B元素組成的化合物X中，A原子的核電荷數(shù)之和與B原子的核電荷數(shù)之和的比為12：7，則X的化學(xué)式為___。

（4）據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量相對分子質(zhì)量為56的Bn的同素異形體Y，Y的化學(xué)式為__。17、中國疾控中心指出；消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒劑是一種高效；安全的殺菌消毒劑。

(1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH=6與pH=7.5兩種情況下，pH=___________時殺菌效果強，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和___________。

(2)84消毒液是一種家庭常用消毒劑，但不能用于鋼制器具的消毒，原因是___________；在使用時也不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用，混合時會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)ClO2是國際上公認的高效；安全的殺菌消毒劑。

①工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理為∶X的化學(xué)式為___________，每生成1molClO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子___________mol。

②在進行飲用水消毒時，ClO2可轉(zhuǎn)化為Cl-，1molClO2與___________g(保留兩位小數(shù))NaClO氧化消毒能力相當(用得電子數(shù)目多少衡量氧化消毒能力強弱)。18、A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素；A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3:5。

（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；D在元素周期表中的位置。

（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲；甲中所含化學(xué)鍵為；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程。

（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素；它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）含B元素的化合物常用作凈水劑；用文字和化學(xué)用語解釋凈水原因：。

（5）E元素的非金屬性強于D元素；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，，非金屬性增強。

（6）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通入D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19、下面是中學(xué)化學(xué)試驗中經(jīng)常進行的操作；請將對應(yīng)的序號填在橫線上。

①碘的升華②加熱熔化氫氧化鈉③食鹽溶解于水中④氯化氫溶解于水⑤氧氣溶解于水⑥過氧化鈉溶解于水。

⑴其中沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是____________．

⑵只發(fā)生離子鍵斷裂的是_________________．

⑶只發(fā)生共價鍵斷裂的是___________．

⑷既發(fā)生了離子鍵斷裂；又發(fā)生共價鍵斷裂的是________________．

⑸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_______________。20、（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②液態(tài)SO2③純醋酸④硫酸鋇⑤銅⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KNO3⑧NaOH溶液⑨氨水請用以上物質(zhì)的序號回答下列問題：

屬于強電解質(zhì)的是________；屬于弱電解質(zhì)的是_______；在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是_________。

（2）化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡____________移動，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“減小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固體時，平衡_____移動，(填“向右”或“向左”)，c(NH4＋)____(填“增大”或“減小”)評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)21、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤22、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤23、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯誤24、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)27、燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2；經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。

(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=－574.0kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=＋1160.0kJ·mol－1

①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=___________kJ·mol－1。

②若反應(yīng)中還原NOx至N2，消耗標準狀況下4.48LCH4；則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____。

(2)利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=－99.0kJ·mol－1

反應(yīng)2:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=＋483.0kJ·mol－1

反應(yīng)3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=＋384.0kJ·mol－1

反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。

①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____________________。

②圖中的p1、p2、p3由大到小的順序為__________________。

(3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉(zhuǎn)化為NO3-、SO42-。

①寫出NO與NaClO2在堿性環(huán)境中反應(yīng)的離子方程式：________________。

②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是：____________________。

③從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4，低溫電解NaHSO4水溶液可制備工業(yè)上常用的強氧化劑Na2S2O8，原理如圖所示。電解時電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為______________。28、以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：

①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3。

③一定條件下反應(yīng)：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。

（1）電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13gNaClO3，同時得到H2的體積為_______L(標準狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)；為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：

準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時c(Cl－)＝________________mol/L。

②計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程。）______________________________29、為探究化學(xué)反應(yīng)“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”存在限度及平衡移動與物質(zhì)的濃度；性質(zhì)的關(guān)系；甲、乙兩同學(xué)進行如下實驗。

已知：a.含I2的溶液呈黃色或棕黃色。b.利用色度計可測定溶液的透光率；通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計下列實驗進行相關(guān)探究；實驗如下：

回答下列問題：

(1)甲同學(xué)利用實驗②中i和ii證明Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度，實驗i中的現(xiàn)象是________，實驗ii中a是________(化學(xué)式)溶液。

(2)用離子方程式表示實驗②iii中產(chǎn)生黃色沉淀的原因________。

Ⅱ.乙同學(xué)：利用色度計對Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)進行再次探究。

（實驗過程）

。序號。

實驗步驟1

實驗步驟2

實驗③

將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計的槽孔中。

向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴約0.025mL)0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液；同時采集溶液的透光率數(shù)據(jù)。

實驗④

將盛有2mL0.1mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度計的槽孔中。

同上。

實驗⑤

將盛有2mL0.2mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度計的槽孔中。

同上。

實驗中溶液的透光率數(shù)據(jù)變化如圖所示：

回答下列問題：

(3)乙同學(xué)實驗③的目的是______。

(4)乙同學(xué)通過透光率變化推斷：FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度。其相應(yīng)的推理過程是______。

(5)乙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，用如圖裝置(a、b均為石墨電極)，探究化學(xué)平衡移動與I-與Fe2+濃度及還原性強弱關(guān)系；操作過程如下：

①K閉合時，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，乙同學(xué)得出結(jié)論：2Fe3++2I—?2Fe2++I2向正反應(yīng)方向進行，b作______(填“正”或“負”)極，還原性I—＞Fe2+。

②當指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后，向U型管右管滴加0.1mol/LFeSO4溶液，電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，由此得出還原性Fe2+_____I—(填“＞”或“＜”)。

(6)綜合甲、乙兩位同學(xué)的實驗探究過程，得出的結(jié)論有______。30、氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物；必須進行處理。

(1)汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)；這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一；

①汽車尾氣中的CO來自于___________，NO來自于___________。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有___________(至少填兩種)。

②汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為___________。

(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH3+6NO5N2+6H2O，8NH3+6NO27N2+12H2O。同溫同壓下，3.5LNH3恰好將3.0LNO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是___________。

(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后，得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

圖示為固固加熱型制取氣體的裝置；氣體收集方法為向上排空氣法。

【詳解】

A．氨氣的密度小于空氣；用向下排空氣法收集氨氣，故不選A；

B．MnO2和濃HCl反應(yīng)制備氯氣；屬于固液加熱制取制取氣體，故不選B；

C．MnO2、KClO3加熱制取氧氣；屬于固固加熱型，氧氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氧氣，故選C；

D．碳酸氫銨加熱分解為氨氣；二氧化碳、水；二氧化碳中混有氨氣，實驗室一般用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，故不選D；

選C。2、B【分析】【詳解】

A；托盤天平的精確度為0.1g；不能稱出1.06g，選項A錯誤；

B；使用容量瓶前需檢驗瓶塞處是否漏水；選項B正確；

C、若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分，n減小，根據(jù)c=可知會造成濃度偏低；選項C錯誤；

D、定容時仰視，會造成液體高于刻度線，V變大，根據(jù)c=可知會造成濃度偏低；選項D錯誤。

答案選B。

【點睛】

明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器和誤差判斷是解答本題的關(guān)鍵。3、D【分析】【分析】

Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，即Z為Si，因為X的最高正價與Z的相同，因此X和Z屬于同主族，即X為C，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，推出Y為Al，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑，W為S，Q為H2SO4。

【詳解】

A．同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑大?。簉(Al)>r(Si)>r(S)>r(C)；A正確；

B．同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，即氫化物的穩(wěn)定性：CH4>SiH4；B正確；

C．Al(OH)3可以與H2SO4反應(yīng)；C正確；

D．濃硫酸不能與Si反應(yīng)；D錯誤；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．二氧化硫溶于水能夠?qū)щ?；?dǎo)電的離子不是二氧化硫本身電離的離子，所以二氧化硫不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B．該反應(yīng)過程中；由于溫度不變，所以水的離子積不變，故B錯誤；

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應(yīng)式Pb+SO42--2e-=PbSO4，負極質(zhì)量增加，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；正極質(zhì)量增加，故C錯誤；

D．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行；應(yīng)滿足△H-T?△S＜0，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，即△S＜0，說明是放熱反應(yīng)，△H＜0，故D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A.Fe2+化合價可以升高為+3價；也可以降低為0價，既具有氧化性又具有還原性，A正確；

B.O2化合價只能降低；不能升高，只有氧化性，B錯誤；

C.Cl-化合價只能升高；不能降低，只有還原性，C錯誤；

D.Na化合價只能升高，不能降低，只有還原性，D錯誤；故答案為：A。6、C【分析】【分析】

c(Mn2+)隨反應(yīng)進行逐漸增大，則Mn元素化合價降低，MnO是氧化劑，Mn2+是還原產(chǎn)物，S2O是還原劑，SO是氧化產(chǎn)物，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式為：8MnO+5S2O+14H+=8Mn2++10SO+7H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

A．Mn元素化合價降低，被還原，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Mn2+；A正確；

B．結(jié)合分析可知，MnO是氧化劑，S2O是還原劑；該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比=8:5，B正確；

C．由總反應(yīng)可知，H+被消耗；溶液的酸性明顯減弱，C錯誤；

D．若有1mo1還原劑(S2O)參加反應(yīng)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2×(6-2)mol=8mol，D正確。

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A.物質(zhì)的量表示微粒數(shù)目多少的集合體；是國際單位制中的基本物理量，故A錯誤；

B.1mol過氧化氫中含有2mol氫原子和2mol氧原子；使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒，2mol氫和1mol氧指代不明確，不能確定是物質(zhì)還是原子，故B錯誤；

C.1molH2中含有6.02×1023個氫分子；故C錯誤；

D.NH3的摩爾質(zhì)量是17g·mol-1；故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的量及有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，易錯點B，注意使用物質(zhì)的量表現(xiàn)指明具體的物質(zhì)或微粒。8、A【分析】【詳解】

A．在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，若溶液變藍，則證明有I2生成，即Fe3+將I-氧化為I2，可以得出氧化性：Fe3+＞I2；故A能達到實驗?zāi)康模?/p>

B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O；不能用石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B不能達到實驗?zāi)康模?/p>

C．鋁能和NaOH溶液反應(yīng)而鎂不能；不能比較鎂和鋁的金屬活潑性強弱，應(yīng)該用稀硫酸分別和鎂；鋁反應(yīng)，通過觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度比較鎂和鋁的活潑性強弱，故C不能達到實驗?zāi)康模?/p>

D．鐵粉過量；鐵和氯氣生成了氯化鐵，將反應(yīng)后的固體倒入水中，鐵會和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN溶液，看不到紅色，則無法證明鐵在氯氣中燃燒生成的是氯化鐵還是氯化亞鐵，故D不能達到實驗?zāi)康模?/p>

故選A。二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．燒堿的化學(xué)式是NaOH，而Na2CO3是純堿；蘇打的化學(xué)式；A錯誤；

B．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核內(nèi)有7個中子的碳原子為：C；B錯誤；

C．Mg是12號元素，質(zhì)子數(shù)為12，故Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C正確；

D．硫酸鋁是可溶性鹽，在水溶液中完全電離，故硫酸鋁的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SOD正確；

故答案為：CD。10、AC【分析】【詳解】

A．鈉的氧化物為只含鈉元素和氧元素的氧化物，因此Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此Na2O是堿性氧化物；故A正確；

B．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體；故B錯誤；

C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2中的氧元素化合價從-1價升高到0價，從-1價降低為-2價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑；故C正確；

D．Na2O與二氧化碳只生成碳酸鈉；不生成氧氣，不能作為供氧劑；故D錯誤。

故答案為：AC。11、BC【分析】【詳解】

A．1個CO2分子中含有2個C=O鍵，22gCO2為0.5mol，所含C=O鍵數(shù)目為NA；A錯誤；

B．NaHSO4固體中的離子為Na+和HSO12.0gNaHSO4為0.1mol，所含陽離子數(shù)為0.1NA；B正確；

C．標準狀況下，Br2為液體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，但根據(jù)密度，可以計算出22.4L的Br2的物質(zhì)的量大于1mol，因此分子數(shù)大于NA；C正確；

D．7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol，Na2O2與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e-，則0.1mol與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA；D錯誤；

答案選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該碳原子表示為故A正確；

B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，同位素的研究對象為原子，而和為單質(zhì)；不互為同位素，故B錯誤；

C．核素是元素的不同原子，和均為單質(zhì)；不是核素，故C錯誤；

D．和的質(zhì)子數(shù)均為8；中子數(shù)分別為10和8，是兩種核素，都屬于氧元素，故D正確；

答案選AD。13、BD【分析】【詳解】

A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1molCl2和足量Fe反應(yīng)只能生成FeCl3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；故A錯誤；

B.Fe與稀HNO3反應(yīng)，若反應(yīng)生成Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3和NO的物質(zhì)的量比為1：1，被還原的HNO3總是占參與反應(yīng)的HNO3的若反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和NO的物質(zhì)的量比為3：2，被還原的HNO3總是占參與反應(yīng)的HNO3的則Fe與稀HNO3反應(yīng)，無論生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，還是二者的混合物，被還原的HNO3總是占參與反應(yīng)的HNO3的故B正確；

C.在高溫下；鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.將一定量的鐵、銅的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中；鐵優(yōu)先反應(yīng)，若充分反應(yīng)后溶液中有固體剩余，可能鐵過量，所得固體為鐵銅混合物，若鐵完全反應(yīng)，銅過量，所得固體只含有銅，故D正確；

故選BD。14、AD【分析】【詳解】

A．硝酸具有強氧化性，可以將SO2氧化為Ba2+與結(jié)合生成BaSO4沉淀；A符合題意；

B．SO2與BaCl2、HCl均不反應(yīng)，即使SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，但H2SO3與BaCl2不反應(yīng)（不符合強酸制弱酸原理）；故不會有沉淀析出，B不符合題意；

C．SO2與BaCl2；NaCl均不反應(yīng)；故不會有沉淀析出，C不符合題意；

D．少量的SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3沉淀；D符合題意；

故答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HNO3為一元強酸，故電離方程式為HNO3=H++NO

(2)Ca(OH)2為二元強堿，故電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-；

(3)KNO3為鹽，是強電解質(zhì)，故電離方程式為KNO3=K++NO

(4)HCl為一元強酸，故電離方程式為HCl=H++Cl-；

(5)(NH4)2SO4為鹽，是強電解質(zhì)，故電離方程式為(NH4)2SO4=2NH+SO【解析】HNO3=H++NOCa(OH)2=Ca2++2OH-KNO3=K++NOHCl=H++Cl-(NH4)2SO4=2NH+SO16、略

【分析】【詳解】

（1）A原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為A是氧元素，其符號為O；A原子核內(nèi)質(zhì)等于中子數(shù)，則A的相對原子質(zhì)量可視為16，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，設(shè)B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x，則B的相對原子質(zhì)量可視為2x，與所含的原子個數(shù)相等，則=解得B是氮元素，其符號為N；故答案：O；N。

（2）與所含的分子數(shù)之比為2：3，則=解得，與都是常見的氣態(tài)單質(zhì)，則是是故答案：3；

（3）X中氧原子的核電荷數(shù)之和與氮原子的核電荷數(shù)之和的比為12：7，設(shè)化合物X為則X的化學(xué)式為故答案：

（4）Y的相對分子質(zhì)量為56，則Y分子里的N原子數(shù)==4，Y的化學(xué)式為故答案：4?！窘馕觥縊N3N2O3N417、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知在pH=6時主要以HClO形式存在，而在pH=7.5時，HClO與ClO-的濃度相等，由于HClO的殺菌能力比ClO-強；所以在兩種情況下，pH=6時殺菌效果強；

當溶液pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-及Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的具有還原性的微粒Cl-；

(2)84消毒液有效成分是NaClO；該物質(zhì)具有強氧化性，會與鋼制器具發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致物質(zhì)殺菌消毒能力減弱；

由于潔廁靈主要成分是HCl，若潔廁靈與84消毒液混合，會發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒氣體Cl2；因此不能混合使用；

(3)①根據(jù)元素守恒，可知X是CO2；由方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1個ClO2，元素化合價降低1價，所以反應(yīng)產(chǎn)生1molClO2；反應(yīng)過程中會轉(zhuǎn)移1mol電子；

②在進行飲用水消毒時，ClO2可轉(zhuǎn)化為Cl-，化合價降低5價，則1molClO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子，而NaClO在反應(yīng)時1mol能夠得到2mol電子，所以要轉(zhuǎn)移5mol電子，需消耗2.5molNaClO，其質(zhì)量是m(NaClO)=2.5mol×74.5g/mol=186.25g，即1molClO2與186.25g的NaClO的氧化能力相當?！窘馕觥?Cl-NaClO具有強氧化性(其它合理解釋均得分)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OCO21186.2518、略

【分析】試題分析：A是短周期中金屬性最強的元素；則A是Na元素；B是地殼中含量最高的金屬元素，則B是Al元素；C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Si是良好的半導(dǎo)體材料，所以C是Si元素；D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3:5，則D的內(nèi)層電子數(shù)是10，最外層6個電子，所以D是S元素。則E只能是Cl元素。

（1）Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

S位于元素周期表中的第3周期；第VIA族；

（2）Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價鍵；Na在氯氣中燃燒生成氯化鈉，Na失去一個電子給Cl原子，形成離子化合物，用電子式表示為。

Fe的氧化物中的氧化鐵為紅棕色粉末，所以F是Fe元素，Al與氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Fe和氧化鋁，化學(xué)方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；

含Al元素的化合物常作凈水劑，是因為鋁離子發(fā)生水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，離子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+；

同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增；原子半徑逐漸減小，核對外層電子的吸引能力逐漸增強，所以得電子的能力增強，則元素的非金屬性逐漸增強，則Cl的非金屬性大于S；

根據(jù)題意，S2Cl2與水反應(yīng)生成二氧化硫，S元素的化合價升高，則Cl元素的化合價未變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)中S元素的化合價應(yīng)降低，S2Cl2中S元素的化合價是+1價，所以產(chǎn)物中有S生成，根據(jù)元素守恒，則生成物還有氫離子，所以化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl。

考點：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用，化合物的性質(zhì)，離子方程式、化學(xué)方程式的書寫【解析】(14分)

（1）（1分）第3周期；第VIA族（1分）

（2）離子鍵、非極性共價鍵（2分）（2分）

（3）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe（2分）

（4）Al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+（2分）

使之凝聚達到凈水目的。（2分）

（5）原子半徑遞減；得電子能力增強（2分）

（6）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl（2分）19、略

【分析】【分析】

本題考查化學(xué)鍵及溶解熔化時化學(xué)鍵的變化。

【詳解】

①碘升華時；碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，化學(xué)鍵不被破壞；

②氫氧化鈉熔化時；電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞；

③氯化鈉溶于水時；氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；

④氯化氫溶于水；氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞；

⑤氧氣溶于水時；氧氣分子存在于水中，化學(xué)鍵不被破壞；

⑥過氧化鈉溶解于水生成氧氣和氫氧化鈉；離子鍵和共價鍵均被破壞；

⑴其中沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是①⑤；故答案為：①⑤。

⑵只發(fā)生離子鍵斷裂的是②③；故答案為：②③。

⑶只發(fā)生共價鍵斷裂的是④；故答案為：④。

⑷既發(fā)生了離子鍵斷裂；又發(fā)生共價鍵斷裂的是⑥，故答案為：⑥。

⑸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是⑥，故答案為：⑥?！窘馕觥竣佗茛冖邰堍蔻?0、略

【分析】【詳解】

（1）①NaCl晶體是強電解質(zhì)，但氯化鈉晶體中無自由移動的離子，故氯化鈉晶體不導(dǎo)電；②液態(tài)SO2屬于非電解質(zhì)，液態(tài)SO2中無自由移動的離子，不能導(dǎo)電；③純醋酸溶于水可部分電離為氫離子和醋酸根離子，故醋酸是弱電解質(zhì)，但純醋酸中無自由移動的離子，不能導(dǎo)電；④硫酸鋇是強電解質(zhì)，但硫酸鋇中沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電，⑤銅是單質(zhì)，既不是強電解質(zhì)也不是弱電解質(zhì)，但銅中存在自由移動的電子，能夠?qū)щ?；⑥酒?C2H5OH)是非電解質(zhì)，自身也不導(dǎo)電，⑦熔化的KNO3是強電解質(zhì)，硝酸鉀在熔融狀態(tài)下可電離出自由移動的鉀離子和硝酸根離子，故可導(dǎo)電，⑧NaOH溶液和⑨氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，NaOH屬于強電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?，氨水中存在可自由移動的NH4+和OH-；溶液可以導(dǎo)電，答案為：①④⑦；③；⑤⑦⑧⑨；

(2)①氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，向氨水中加入NH4Cl固體時；銨根離子的濃度增大，平衡向左移動，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，故答案為向左；減小；

②向氨水中加入MgCl2固體時；氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，平衡向右移動，銨根離子濃度增大，故答案為向右；增大。

【點睛】

電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)?；衔锸欠駥儆陔娊赓|(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離?！窘馕觥浚o特殊說明每空2分）（1）①④⑦③⑤⑦⑧⑨（2）向左（1分）減小向右（1分）增大四、判斷題(共4題，共8分)21、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。22、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有較強的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。24、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類和數(shù)目都相同，所以兩種微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質(zhì)子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種陽離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結(jié)論錯誤。答案為：錯誤。五、推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO426、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、原理綜合題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

(1)①依據(jù)已知的熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律解答；

②若反應(yīng)中還原NOx至N2，消耗標準狀況下4.48LCH4，CH4被氧化為CO2；碳元素化合從-4價升高為+4價，可結(jié)合甲烷的物質(zhì)的量，可計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；

(2)①由圖可知；壓強一定時，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)升高溫度對反應(yīng)①；③的影響，進行分析CO轉(zhuǎn)化率變化原因；

②相同溫度下；反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子式減小的反應(yīng)，增大壓強，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)①廢氣中的NO與NaClO2反應(yīng)，NaClO2具有氧化性，NO具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO3-、SO42-；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

②煙氣中SO2和NO的水溶性存在明顯差異，影響了復(fù)合劑對煙氣中SO2；NO脫除效率；

③電解池的I極上NaHSO4生成Na2S2O8的過程是氧化過程；說明I極為陽極，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)①已知：(i)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574.0kJ/mol；

(ii).CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=+1160.0kJ/mol

由蓋斯定律[(i)+(ii)]÷2，整理可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=+293kJ/mol；

②還原NOx至N2，消耗標準狀況下4.48LCH4，n(CH4)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知在整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)N(e-)=0.2mol×8NA=1.6NA；

(2)①由圖可知；壓強一定時，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，又使平衡體系中CO的增大，則隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減??；

②相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，故壓強：p1>p2>p3；

(3)①廢氣中的NO與NaClO2反應(yīng)，NaClO2具有氧化性，NO具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO3-、SO42-，則此反應(yīng)的離子方程式為4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；

②SO2易溶于水，而NO難溶于水，導(dǎo)致吸收劑中SO2濃度明顯比NO大，則SO2比NO脫除效率高；

③I極上NaHSO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na2S2O8的電極反應(yīng)式為SO42--2e-=S2O82-或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+。

【點睛】

本題考查化學(xué)原理，涉及蓋斯定律應(yīng)用、化學(xué)平衡原理及電解池等。掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理，會結(jié)合反應(yīng)原理結(jié)合反應(yīng)的特征進行分析和判斷是解答關(guān)鍵?！窘馕觥?2931.6NA升高溫度時，反應(yīng)1為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)3為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又使得CO的量增大p1>p2>p34NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2OSO2易溶于水，NO難溶于水，吸收劑中SO2濃度明顯比NO大SO42--2e-=S2O82-或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+28、略

【分析】【詳解】

(1)電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13gNaClO3，物質(zhì)的量==0.02mol；

NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑

13

0.02mol0.06mol

同時得到H2的物質(zhì)的量為0.06mol；體積=0.06mol×22.4L/mol=1.344L，故答案為1.344；

(2)在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3的原因是低溫時，KClO3溶解度小，從溶液中結(jié)晶析出，故答案為低溫時，KClO3溶解度?。粡娜芤褐薪Y(jié)晶析出；

(3)①若c(CrO