2024年北師大版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學下冊月考試卷84考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應中不屬于可逆反應的是（）A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OB.N2+3H22NH3C.Cl2+H2OHCl+HClOD.2NO2N2O42、研究人員研發(fā)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電。在海水中，電池的總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水電池”在海水中放電時的有關說法不正確的是A.Na+不斷向“水電池”的正極移動B.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.負極反應式：Ag-e-=Ag+D.MnO2發(fā)生還原反應3、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：。物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1

下列說法錯誤的是（）A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大B.反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%D.增大X的濃度，Y的轉(zhuǎn)化率增大4、下列關于甲烷的敘述正確的是（）A.甲烷分子的立體構(gòu)型是正四面體，所以CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應，因此甲烷可以使氯水褪色C.將甲烷與氯氣以體積比1：1的比例混合，光照下就可以制得比較純凈的CH3ClD.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一5、從保護人類生存環(huán)境的角度考慮，下列最理想的清潔燃料是A.木柴B.煤氣C.汽油D.氫氣6、可逆反應在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是（）

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用表示的反應速率之比為的狀態(tài)。

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)。

⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部7、已知斷開中的化學鍵需要吸收的能量。根據(jù)反應的能量變化示意圖；下列說法不正確的是。

A.B.C.斷開中的化學鍵需要吸收的能量D.和形成釋放的能量8、苯乙酸芐酯()是花香型香料，下列對苯乙酸芐酯的相關分析正確的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.可在不同條件下水解，產(chǎn)物均為和C.其苯環(huán)上的一溴代物最多有3種D.苯乙酸芐酯易溶于水及乙醇評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、某可逆反應(X、Y、Z均為氣體)從0—2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應的的反應物是___________，生成物是___________，化學方程式為___________；反應開始至2分鐘時，能否用Z表示該反應的反應速率？___________(填“能”或“不能”)若能，其反應速率為多少，若不能，則其原因為___________；2分鐘后X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了___________狀態(tài)。

10、回答下列問題：

(1)向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2+3H22NH3，2min時達到平衡。測得平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%；則：

①0~2min內(nèi)，v(NH3)=___。

②H2在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為__。

③平衡時容器的壓強與起始時的壓強之比為___。

(2)某溫度時；在一個2L的密閉容器中，A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為___。

②從開始至2min，B的平均反應速率為___；平衡時，C的濃度為___，A的轉(zhuǎn)化率為_。

③下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__(填序號)。

A．A；B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3

B．相同時間內(nèi)消耗3molA；同時生成3molC

C．相同時間內(nèi)消耗同時消耗

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

E．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化。

④在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是___(填序號)。

A．加正催化劑B．降低溫度C．容積不變，充入AD．容積不變，從容器中分離出A11、乙烯屬于不飽和鏈烴；易起加成；聚合、氧化反應。完成下列填空：

(1)乙烯分子中的官能團是_____________。

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應的物質(zhì)是_______（填寫編號）。

a.溴水b.氧氣c.氯化氫d.酸性高錳酸鉀溶液。

(3)與乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物互為同系物的是_______（填寫編號）。

a.C2H2b.C6H6c.C5H12d.C2H6O12、氫能源是最具應用前景的能源之一。

(1)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，若用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其負極反應式為_______；理論上，正極消耗2.8L氧氣(標準狀況下)時，電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______。

(2)高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作原理如圖所示。通過控制雙控開關，可交替得到和

①當連接時可制得的氣體是_______。

②當連接時，電極2附近的pH_______(填“變大”；“變小”或“不變”)。

③當連接時，電極3作_______極，其電極反應式為_______。13、化學反應中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后；插入6mol/L鹽酸中。

(1)Mg與鹽酸反應的離子方程式是___________。

(2)該反應的能量變化可用下圖中的___________表示(填序號)。

ab(3)H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是___________。

t2～t3速率變化的主要原因是___________。

(4)實驗表明：如圖的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

14、按要求填空。

(1)寫出苯和液溴反應的化學反應方程式_______；

(2)寫出乙烯與氯化氫反應的化學反應方程式_______；

(3)寫出乙醇與金屬鈉反應的化學反應方程式_______；

(4)寫出葡萄糖在酒化酶作用下分解的化學反應方程式_______。

(5)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______。15、Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：。QRTW

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q_______W(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_______。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B，寫出A的電子式_____。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是___。

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的△H=_______kJ/mol(注：題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))16、原子序數(shù)11~17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從_____增加到______，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次_______，核對外層電子的引力逐漸_______，失電子能力逐漸_______，得電子能力逐漸________，因此，金屬性逐漸________，非金屬性逐漸_________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤18、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤19、可以直接測量任意一反應的反應熱。___20、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤21、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤22、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤23、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤24、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)25、（1）根據(jù)氧化還原反應2H2＋O2===2H2O；設計成燃料電池根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同，填寫下表：___________

。電解質(zhì)溶液。

H2SO4溶液。

KOH溶液。

負極反應式。

正極反應式。

溶液的pH變化。

（2）若把H2改為CH4，KOH作電解質(zhì)，則正極反應式為________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)26、生活中A經(jīng)常用于水果催熟。B和D是生活中兩種常見的有機物；D是食醋的主要成分。相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

(1)A的電子式是___________，D中官能團名稱是：___________。

(2)在制備G的實驗中，反應條件是___________，為了除去產(chǎn)物中的雜質(zhì)所用的試劑是___________。

(3)用于鑒別A和甲烷的一種試劑是___________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

①___________；

②___________；

⑤___________。27、A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：__________________________________________________。

C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是_________________________________________。

(5)C、E的氫化物，沸點由高到低順序是：_______________________________。

(6)寫出碳單質(zhì)與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式，并用單線橋標明電子的轉(zhuǎn)移方向_______________。當轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時，標準狀況下反應產(chǎn)生氣體_______________L。

(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_________________。28、中草藥金銀花對“新冠肺炎”有一定的療效；其有效成分是“綠原酸”。E是人工合成“綠原酸”的中間體，E的合成路線如圖：

(1)中間體E中含氧官能團的名稱是___________。

(2)C→D的反應類型為___________。

(3)選擇適當?shù)脑噭┠軐、C區(qū)別開來，下列試劑能將兩者加以區(qū)別的是___________。

a．酸性KMnO4溶液b．濃HNO3c．FeCl3溶液。

(4)1molE可與___________molNaOH發(fā)生中和反應；1molE可與足量金屬鈉反應生成___________molH2。

(5)完善以乙烯和1；3-丁二烯為原料合成的合成路線(無機試劑可任選)。

CH2=CH2

①寫出到A的化學方程式：_____；

②寫出乙烯到B的化學方程式：_____；

③寫出A與B的化學方程式：______；該反應屬于______。29、已知：A是石油裂解氣的主要成份；能使溴水褪色；A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式______________．

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________．

（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：

①_________________________________反應類型______________；

②________________________________反應類型______________；

④_________________________________反應類型______________。

⑤___________________________________反應類型______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，該反應的正反應和逆反應不是在同一條件下發(fā)生的，故A不是可逆反應；

B.N2+3H22NH3；該反應的正反應和逆反應是在同一條件下進行的，故B為可逆反應；

C.Cl2+H2OHCl+HClO；該反應的正反應和逆反應是在同一條件下進行的，故B為可逆反應；

D.2NO2N2O4；該反應的正反應和逆反應是在同一條件下進行的，故B為可逆反應。

綜上所述，不屬于可逆反應的是A。2、C【分析】【分析】

根據(jù)海水中電池總反應5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag失電子發(fā)生氧化反應作負極，MnO2作正極；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以Na+不斷向“水電池”的正極移動；故A正確；

B．根據(jù)總反應5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl可知，反應中轉(zhuǎn)移2個電子，因此每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；故B正確；

C．Ag失電子發(fā)生氧化反應作負極，負極反應式為Ag+Cl--e-═AgCl；故C錯誤；

D．MnO2作正極；發(fā)生還原反應，故D正確；

故選C。3、A【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol?L-1，0.15mol?L-1，0.10mol?L-1，變化量之比等于計量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：X(g)+3Y(g)2Z(g)

據(jù)此進行分析判斷。

【詳解】

A.增壓使平衡向生成Z的方向移動；但平衡常數(shù)只與溫度有關，改變壓強平衡常數(shù)不變，A項錯誤；

B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為==1600；B項正確；

C.X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；C項正確；

D.增大X的濃度；平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項正確；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．由于甲烷的立體構(gòu)型為正四面體，所以CH2Cl2有不存在同分異構(gòu)體；故A錯誤；

B．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的條件是光照；只與氯氣反應，不能與氯水反應，故甲烷不能使氯水褪色，故B錯誤；

C．甲烷與氯氣不管按什么體積比混合，都會產(chǎn)生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故制得不到比較純凈的CH3Cl；故C錯誤；

D．可燃性氣體在爆炸極限內(nèi)；都能發(fā)生爆炸，故可燃性氣體點燃前需驗純，故D正確；

本題答案為：D5、D【分析】【詳解】

氫氣的燃燒產(chǎn)物是水；完全沒有污染，因此從保護環(huán)境的角度看氫氣是最佳燃料，這也是氫能成為未來新能源發(fā)展的重要方向的主要原因；

故選D。6、A【分析】【分析】

化學反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①中單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；正逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)，故①正確；

②無論該反應是否達到平衡狀態(tài),單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③中無論達到平衡與否；用各物質(zhì)表示的化學反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故③錯誤；

④有色氣體的顏色不變；則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應已達到平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤氣體體積固定；反應前后質(zhì)量守恒；密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；

⑥反應前后ΔV(g)≠0；壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說明已達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；

⑦由于ΔV(g)≠0；氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；

①④⑥⑦正確；答案選A。

【點睛】

化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，間接判據(jù)要看變量不變。7、D【分析】【詳解】

A.已知斷開中的化學鍵需要吸收的能量，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl,吸收679.1kJ的熱量，2molH+2molCl=2HCl放出863.5kJ的熱量，所以反應故A正確；

B.由上述分析可知，故B正確；

C.已知斷開中的化學鍵需要吸收的能量，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl,吸收679.1kJ的熱量，斷開中的化學鍵需要吸收的能量；故C正確；

D.由圖像可知，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl吸收679.1kJ的熱量，2molH+2molCl=2HCl放出863.5kJ的熱量，所以和形成釋放431.75kJ的能量,故D錯誤；

答案：D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．當苯乙酸芐酯空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)為(為苯環(huán)所在面的上方，為苯環(huán)所在面的下方)；且兩個苯環(huán)及兩個苯環(huán)連接之間的碳原子處于同一平面時，分子中所有碳原子共平面，故A正確；

B．苯乙酸芐酯在酸性條件下水解得到在堿性條件下水解得到故B錯誤；

C．苯乙酸芐酯存在對稱()；因此其苯環(huán)上的一溴代物最多有6種，故C錯誤；

D．苯乙酸芐酯為有機物；易溶于乙醇，苯乙酸芐酯屬于酯類，難溶于水，故D錯誤；

綜上所述，正確的是A項，故答案為A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

該可逆反應從0-2分鐘進行過程中；在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則該反應的反應物是Y；Z，生成物為X，圖象中物質(zhì)的量的變化之比，等于化學方程式計量數(shù)之比，計算得到反應物和生成物變化量之比n（Y）:n（Z）:n（X）=（5mol-3mol）:（2mol-1mol）:（4mol-2mol）=2:1:2，反應的化學方程式：2Y+Z?2X；反應進行2min后各物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相同；反應開始至2分鐘時，可以求出X的變化量，但是題目中沒有給定密閉容器的體積，無法求出X物質(zhì)的變化的濃度，就不能計算出X的反應速率；

故答案為：Y、Z；2Y+Z?2X；不能；無體積，無法求出濃度變化值；平衡?！窘馕觥縔和ZX2Y+Z2X不能不知道Z的物質(zhì)的量濃度平衡10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2+3H22NH3；2min時達到平衡。設變化的氮氣的物質(zhì)的量為x，列三段式：

平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%，則x=0.4。

①0~2min內(nèi)，v(NH3)==0.2mol?L-1?min-1。

②H2在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為=56.25%。

③平衡時容器的壓強與起始時的壓強之比為

(2)①根據(jù)圖示可以看出，A的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，B和C的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，則A是反應物，B和C是生成物。在2min內(nèi)，變化的A的物質(zhì)的量濃度為2.4mol?L-1-1.2mol?L-1=1.2mol?L-1，變化的B的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，變化的C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol?L-1，變化的A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為3:1:3，且2min后各物質(zhì)的量濃度不再變化，說明該反應是可逆反應，2min后達到了平衡狀態(tài)，則該反應的化學方程式為3A3C+B。

②從開始至2min，B的平均反應速率為=0.2mol?L-1?min-1；從圖示可以看出，平衡時，C的濃度為1.2mol?L-1，A的轉(zhuǎn)化率為=50%。

③A．平衡時A；B、C的物質(zhì)的量之比和方程式的系數(shù)比沒有必然聯(lián)系；當A、B、C的物質(zhì)的量之比和方程式的系數(shù)比相等時反應不一定平衡，故A不選；

B．相同時間內(nèi)消耗3molA；必然同時生成3molC，故此說法不能確定反應是否平衡，故B不選；

C．相同時間內(nèi)消耗同時消耗說明正逆反應速率相等，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故C選；

D．該反應的反應物和生成物都是氣體；所以混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，故D不選；

E．當某物質(zhì)的體積分數(shù)不再變化時；說明反應達到了平衡狀態(tài)，所以B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故E選；

故選CE。

④A．加催化劑，能降低反應的活化能，加快反應速率；

B．降低溫度；減少了活化分子百分數(shù)，減慢了反應速率；

C．容積不變，充入A，增大了反應物濃度，可以加快反應速率；

D．容積不變；從容器中分離出A，降低了反應物濃度，可以減慢反應速率；

故選BD?！窘馕觥?.2mol?L-1?min-156.25%4：53A3C+B0.2mol?L-1?min-11.2mol?L-150%CEBD11、略

【分析】【分析】

(1)乙烯分子中的官能團是碳碳雙鍵；

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應的物質(zhì)是鹵素單質(zhì)；氫氣、氯化氫、水等；

(3)根據(jù)烷烴的同系物來解答。

【詳解】

(1)乙烯結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；可見乙烯分子中的官能團是碳碳雙鍵；

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應的物質(zhì)是鹵素單質(zhì)；氫氣、氯化氫、水等；故合理選項是a、c；

(3)乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物乙烷；屬于烷烴；

a.C2H2是乙炔；屬于炔烴，a不符合題意；

b.C6H6是苯，屬于芳香烴，b不符合題意；

c.C5H12是戊烷；屬于烷烴，c符合題意；

d.C2H6O可能是乙醇；也可能是二甲醚，不屬于烷烴，d不符合題意；

故合理選項是c。

【點睛】

本題主要考查了乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，及其同系物的概念和物質(zhì)辨別的知識，掌握有關概念、官能團的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用是解題關鍵?！窘馕觥竣?碳碳雙鍵②.a、c③.c12、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為燃料電池的負極，堿性條件下，氫氣在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成水，電極反應式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極正極上得到電子發(fā)生還原反應氫氧根離子，正極消耗2.8L氧氣(標準狀況下)時，電路中通過電子的物質(zhì)的量為×4=0.5mol，故答案為：0.5mol；

(2)①當連接K1時，與電源負極相連的電極1是電解池的陰極，堿性條件下溶液中的水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，故答案為：H2；

②當連接K2時，與電源正極相連的電極2是電解池的陽極，堿性條件下溶液中的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和水，電極反應式為4OH——4e—=O2↑+2H2O；放電時，消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，溶液pH變小，故答案為：變??；

③當連接K2時，與電源負極相連的電極3是電解池的陰極，堿性條件下NiOOH在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成Ni(OH)2，電極反應式為故答案為：陰；【解析】變小陰13、略

【分析】【分析】

(1)Mg與鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂；由此書寫反應的離子方程式；

(2)該反應是放熱反應；能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量；

(3)t2之前反應速率與溫度升高有關，t2之后反應速率與濃度減小有關；

(4)實驗的溫度降低；由此判斷反應吸熱。

【詳解】

(1)Mg與鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂，反應的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)該反應是放熱反應，能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量，所以b符合，故選：b；

(3)氫氣產(chǎn)生速率在t2前與t2后變化不同的主要原因是：t1~t2影響氫氣產(chǎn)生速率的主要因素是反應放出的熱量使溫度升高，t2~t3隨反應進行；鹽酸濃度不斷減小，影響反應速率的主要因素是鹽酸濃度減小，故答案為：該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢；

(4)實驗中溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故答案為：吸熱?！窘馕觥縈g+2H+=Mg2++H2↑b該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢吸熱14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯和液溴在三溴化鐵為催化劑時發(fā)生取代反應生成溴苯，反應的化學方程式為：

(2)乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為：

(3)乙醇含-OH，與鈉發(fā)生反應生成氫氣，化學方程式為：

(4)葡萄糖在酒化酶的作用下分解為乙醇和二氧化碳，反應方程式為：

(5)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應方程式為：【解析】15、略

【分析】【分析】

根據(jù)短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置知；Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，則Q是C元素、R是N元素、W是S元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知T是第三周期元素，則T是鋁，所以Q是C，R是N，W是S。

(1)T是Al元素，其原子核外有3個電子層、最外層有3個電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為因此，本題正確答案是：

(2)同一周期元素中；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以Q的非金屬性弱于R，因此，本題正確答案是：弱于；

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液即濃硫酸共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，由于濃硫酸具有強氧化性，因此該氣體是SO2，則反應的化學方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O。

因此，本題正確答案是：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是O元素，O元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，則該氫化物為雙氧水，則A為H2O2，其電子式為

因此，本題正確答案是：

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，則甲是NO。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，二者的物質(zhì)的量之比是4：1.若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則根據(jù)電子得失守恒可知氮元素的化合價升高到＋3價，所以該含氧酸鹽的化學式是NaNO2。

因此，本題正確答案是：NaNO2；

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ，則反應的熱化學方程式分別是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=—akJ/mol，②Al(s)＋3/4O2(g)=1/2Al2O3(s)△H=—bkJ/mol。則根據(jù)蓋斯定律可知②×4—①×3即可得到4Al(s)＋3CO2(g)=2Al2O3(s)＋3C(s)△H=(3a–4b)kJ/mol。

因此，本題正確答案是：(3a–4b)?！窘馕觥咳跤赟+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2ONaNO23a–4b16、略

【分析】【分析】

電子層數(shù)相同的元素；處于同周期，依據(jù)同周期元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律作答。

【詳解】

原子序數(shù)11～17的元素；自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1增加到7，電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)出現(xiàn)遞變規(guī)律，原子半徑依次減小，核電荷數(shù)依次增大，核對最外層電子的引力依次增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸減弱，所以金屬性依次減弱，非金屬性依次增強；

故答案為1；7；減小；增強；減弱；增強；減弱；增強；【解析】17減小增強減弱增強減弱增強三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。18、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。19、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤。【解析】錯20、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認識是錯誤的。22、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。23、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。24、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。四、原理綜合題(共1題，共2分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應2H2＋O2===2H2O可知，電池反應式H2被氧化，O2被還原．H2應該在負極上反應，其反應的電極式為：2H2－4e－===4H＋；O2應該在正極上反應，其反應的電極式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；以次分析解答。

【詳解】

（1）在電解質(zhì)為稀硫酸中，根據(jù)電池反應式可知在反應中H2被氧化，O2被還原．H2應該在負極上反應，其反應的電極式為：2H2－4e－===4H＋；O2應該在正極上反應，其反應的電極式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，因為生成水所以硫酸的濃度降低，導致溶液的pH變大。在電解質(zhì)為KOH溶液：堿性溶液，不可能有H+參加或生成，故負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；因生成水堿溶液濃度減小，溶液pH減??；故答案：

。電解質(zhì)溶液。

H2SO4溶液。

KOH溶液。

負極反應式。

2H2－4e－===4H＋

2H2＋4OH－－4e－===4H2O

正極反應式。

O2＋4H＋＋4e－===2H2O

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

溶液的pH變化。

變大。

變小。

（2）若把H2改為甲烷，KOH溶液做電解質(zhì)，氧氣在正極得到電子生成氫氧根離子，則正極為2O2+4H2O+8e-=8OH-，甲烷失電子在堿溶液中反應，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應在堿溶液中生成碳酸鹽，此時不會有CO2放出；故負極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。故答案：2H2O＋O2＋4e－===4OH－?！窘馕觥?。電解質(zhì)溶液。

H2SO4溶液。

KOH溶液。

負極反應式。

2H2－4e－===4H＋

2H2＋4OH－－4e－===4H2O

正極反應式。

O2＋4H＋＋4e－===2H2O

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

溶液的pH變化。

變大。

變小。

2H2O＋O2＋4e－===4OH－五、有機推斷題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

生活中A經(jīng)常用于水果催熟，則A為CH2=CH2；A與H2O發(fā)生加成反應生成的B為CH3CH2OH，B與O2反應生成的C為CH3CHO，C與O2反應生成的D為CH3COOH，B與D反應生成的G為CH3COOC2H5；G在堿性條件下水解生成乙醇和CH3COONa。

(1)

由以上分析知，A為乙烯CH2=CH2，其電子式為：D為CH3COOH；官能團名稱是：羧基。

(2)

在制備CH3COOC2H5的實驗中；乙酸與乙醇在濃硫酸；加熱條件下發(fā)生酯化反應，反應條件是濃硫酸、加熱；乙酸乙酯中?；煊幸宜岷鸵掖嫉入s質(zhì)，為了除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)，所用的試劑是飽和碳酸鈉溶液。

(3)

CH2=CH2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、乙烯能與溴的四氯化碳溶液或溴水發(fā)生加成反應，故乙烯能它們褪色而甲烷不能，則鑒別CH2=CH2和甲烷；可使用的一種試劑是酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液或溴水。

(4)

①：乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，②乙醇在Cu催化、加熱下與O2發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO：⑤乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇和CH3COONa：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH。【解析】(1)羧基。

(2)濃硫酸；加熱飽和碳酸鈉溶液。

(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液或溴水。

(4)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH27、略

【分析】【分析】

A元素的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，由此可知A為H；根據(jù)B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，可知B的最高價為+5價，是VA，再根據(jù)B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，得出B為N；根據(jù)C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，得出C為O；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；可知D的陽離子為+1價陽離子，所以D為Na；C；E同主族，且E為短周期元素，得出E為S，F(xiàn)是短周期元素排在S元素后面的主族元素，F(xiàn)只能為Cl。綜上可知A為H、B為N、C為O、D為Na，E為S，F(xiàn)為Cl。據(jù)此回答。

【詳解】

（1）B為氮元素；N位于周期表第二周期第VA族，故答案為第二周期，VA；

（2）F為Cl元素，Cl元素最高價氧化物的水化物是HClO4，故答案為HClO4；

（3）元素C、D、E形成的簡單離子分別為O2－、Na+、S2－，電子層數(shù)多的離子半徑較大，核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以半徑由小到大為r(Na+)＜r(O2－)＜r(S2－)，故答案為r(Na+)＜r(O2－)＜r(S2－)；

（4）D2C是Na2O，用電子式表示形成過程為故答案為D2C2為Na2O2；其中含有的化學鍵為離子鍵；共價鍵，故答案為離子鍵、共價鍵；

（5）C、E的氫化物分別為H2O、H2S，由于H2O分子之間存在氫鍵，導致沸點要更高，所以沸點H2O＞H2S，故答案為H2O＞H2S；

（6）C與濃硫酸反應方程式為：C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O，用“單線橋”標電子轉(zhuǎn)移當轉(zhuǎn)移4mole-時生成氣體SO22mol和CO21mol，共3mol，標準狀況下體積為67.2L，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，氣體體積為故答案為3.36L；

（7）S和氯水反應的化學方程式為3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4，所以離子方程式為S＋3Cl2＋4H2O=8H+＋6Cl－＋SO42-，故答案為S＋3Cl2＋4H2O=8H+＋6Cl－＋SO42-。