2024年岳麓版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年岳麓版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷105考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說(shuō)法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為3：42、除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，下列方法中應(yīng)采用的是A.加入過(guò)量的HCl溶液B.加入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液C.通入過(guò)量的CO2氣體D.將溶液進(jìn)行加熱3、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.白酒的主要成分是乙醇，玉米中的淀粉經(jīng)水解可變成乙醇B.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹(shù)脂涂層屬于合成高分子材料C.火箭推進(jìn)劑使用的偏二甲肼－四氧化二氮在高空時(shí)對(duì)環(huán)境污染小D.海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，僅利用物理方法可以獲得Br2和Mg4、某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，推測(cè)X離子及物質(zhì)的量b可能為。

。離子。

Na+

Al3+

Cl-

X

物質(zhì)的量(mol)

3a

2a

a

b

A.OH-、8aB.4aC.4aD.8a5、2018年11月在法國(guó)凡爾賽召開(kāi)的國(guó)際計(jì)量大會(huì)(CGPM)第26次會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，這常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol-1”?；谶@一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。新定義將于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除B.0.4moINH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NAC.2.7g鋁中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.常溫常壓下，水蒸氣通過(guò)Na2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA6、下列實(shí)驗(yàn)操作和處理方法可能會(huì)引發(fā)安全事故的是。

①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中；并用玻璃棒不斷攪拌。

②給試管中的液體加熱時(shí)；試管口不朝向任何人。

③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)；立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏原因，并打開(kāi)所有門窗通風(fēng)。

④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱氧化銅，再通入氫氣A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④7、如圖所示；利用培養(yǎng)皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋不正確的是：。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無(wú)白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3與水反應(yīng)生成了NH3·H2O，電離出OH－使紅色石蕊試紙變藍(lán)D硫酸銅溶液變渾濁生成Cu(OH)2沉淀

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液；有如下操作步驟：

①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中；加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處；改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊；充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。

（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器有_______。

（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？_______(填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”)。

（4）若出現(xiàn)如下情況；對(duì)所配溶液濃度將有何影響？

沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④___；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度____。(填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”)

（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？

加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度____；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面___。9、含氯消毒劑；醫(yī)用酒精、過(guò)氧化物等均能有效滅活病毒；為抗擊新型冠狀肺炎(CO-VID-19)作出了貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列物質(zhì)用作消毒劑時(shí)；原理與其它不同的是_______(填字母)。

A.NaClOB.ClO2C.醫(yī)用酒精D.H2O2

(2)工業(yè)上常用氯氣制備“84消毒液”，它能有效殺滅新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO1000mL，密度1.192g/cm3。該品牌消毒液需要稀釋后才能使用；某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用該品牌消毒液配制1000mL0.2mol/L的稀溶液。

①量取84消毒液_______mL。

②定容時(shí)仰視刻度線；所配溶液濃度會(huì)_______(填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”)，此時(shí)應(yīng)采取的處理方法_______。

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型；高效、多功能綠色水處理劑；制備反應(yīng)為：

_______Fe(OH)3+_______NaClO+_______NaOH=_______Na2FeO4+_______NaCl+_______

①請(qǐng)將方程式補(bǔ)充完整并配平_______。

②高鐵酸鈉中；鐵元素的化合價(jià)是_______；上述制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被_______(填“還原”或“氧化”)。

③高鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，寫出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。10、《南村輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭?！薄顿Y治通鑒》中記載：“陳宣帝太建九年，齊后妃貧苦，至以賣燭為業(yè)?！蔽闹械陌l(fā)燭就是原始的火柴。在工業(yè)中用作制造火柴頭的氧化劑。

(1)______(填元素名稱)元素被氧化，______(填化學(xué)式；下同)是氧化劑。

(2)______是氧化產(chǎn)物，______發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的與起酸的作用的的質(zhì)量比為_(kāi)_____。

(4)該反應(yīng)中每生成3分子轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。11、建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。

（1）配平上述反應(yīng)方程式_________；

（2）上述反應(yīng)的氧化劑是________；

（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是________（填序號(hào)）。

A.③⑤

B.①②④

C.①②⑤

D.①②③⑤

（4）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；該反應(yīng)中被氧化的元素是________。12、(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_______。

(2)根據(jù)下列微粒回答問(wèn)題：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

①以上8種微粒共有_____種核素，共_____種元素。

②互為同位素的是__________。

③質(zhì)量數(shù)相等的是_____，中子數(shù)相等的是__________。

(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為_(kāi)____；中子數(shù)之比為_(kāi)____；電子數(shù)之比為_(kāi)____。

(4)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為_(kāi)____。13、大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面；《國(guó)家環(huán)境保護(hù)法》嚴(yán)禁把大氣污染物大量排入大氣。硫元素的氫化物與氧化物都是大氣污染物，它的單質(zhì)是我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的重要成分。試回答：

(1)寫出硫元素的氫化物的化學(xué)式___________，存在的化學(xué)鍵類型是___________。

(2)在反應(yīng)2SO2＋O22SO3的平衡體系中，加入18O的氧氣。平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中是否含有18O___________(填“含有”或“不含有”)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填字母代號(hào))。

A．反應(yīng)停止了。

B．SO2和O2全部變?yōu)镾O3

C．SO2的濃度保持不變。

D．反應(yīng)速率v(正)=v(逆)=0評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、1mol氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)19、下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A；C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應(yīng)均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A是（填名稱）_____；H是（填化學(xué)式）______。

（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式，并用單線橋或雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________。

（3）Na2O2也可以生成D，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方式：____________。

（4）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：__________________。

（5）寫出D轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：__________________。20、A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：5。

(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________，D在元素周期表中的位置___________；

(2)A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲的電子式為_(kāi)__________，A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過(guò)程___________；

(3)F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；

(4)A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲__________；D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋篲__________。21、下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：

。周期族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，金屬性最強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)。

(2)E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與少量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)A、B、C、G四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)______(用離子符號(hào)回答)。

(4)F元素氫化物(一種常用溶劑)的化學(xué)式是_______，該氫化物在常溫下跟B單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)H元素的最高價(jià)含氧酸與G元素的最高價(jià)含氧酸比較，酸性更強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

(6)G元素與H元素兩者核電荷數(shù)之差是_______，寫出B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。22、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族。

2

①

②

③

3

④

⑩

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________（填具體元素符號(hào)；下同）。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______________________________。

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是__________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

(4)元素②形成的氣態(tài)氫化物為_(kāi)______________________（填化學(xué)式），檢驗(yàn)該氣體的方法為_(kāi)_______________。

(5)原子半徑最大的是_______（填元素符號(hào)），①②③三種元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱：____>____>____（填化學(xué)式；下同）。

(6)④和⑤⑩三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序的是：____>____>____。

(7)④⑨和⑩三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小次序是：_______<_______<________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)23、氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價(jià)值。

(1)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一，永遠(yuǎn)值得中華兒女驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：其中還原產(chǎn)物是___________。

(3)中國(guó)古代著作中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，其原理為則的化學(xué)式是___________，其中在該反應(yīng)中___________。(填標(biāo)號(hào))。

A．作氧化劑B．作還原劑。

C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑。

(4)已知反應(yīng)：①②則Cl2、I2、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價(jià)由+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．NH3中H元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；

B．NO2在反應(yīng)過(guò)程中得到電子；B不正確；

C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C正確；

D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D不正確。

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．加入過(guò)量的HCl溶液，碳酸氫鈉和碳酸鈉都會(huì)和HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，即NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；故A不選；

B．加入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2能和Na2CO3反應(yīng)生成沉淀，但加入的Ca(HCO3)2是過(guò)量的，會(huì)引入新雜質(zhì)Ca2+；故B不選；

C．通入過(guò)量的CO2氣體，NaHCO3不反應(yīng)，Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，即CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，達(dá)到除雜目的，故C選；

D．將溶液加熱，Na2CO3不能通過(guò)加熱除去，不能達(dá)到除雜目的，且NaHCO3有可能分解；故D不選；

答案為C。3、B【分析】【詳解】

A.玉米中的淀粉經(jīng)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下分解可變成乙醇，A不正確；

B.環(huán)氧樹(shù)脂是泛指分子中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上環(huán)氧基團(tuán)的有機(jī)高分子化合物；屬于合成高分子材料，B正確；

C.偏二甲肼在四氧化二氮中燃燒，生成N2、CO2和H2O，N2與空氣中的O2在該環(huán)境中反應(yīng)生成NO，繼而生成NO2；會(huì)污染環(huán)境，C不正確；

D.將Cl2通入海水中，與KBr反應(yīng)生成Br2，電解MgCl2可生成Mg；都是化學(xué)方法，D不正確。

故選B。4、C【分析】【分析】

溶液中存在電荷守恒；陽(yáng)離子所帶正電荷總量應(yīng)等于陰離子所帶負(fù)電荷總量，離子所帶電荷總量等于離子物質(zhì)的量乘以離子所帶電荷量；所以溶液中。

陽(yáng)離子所帶電荷總量=

陰離子所帶電荷總量=(m是X陰離子所帶電荷量絕對(duì)值)；

所以解得mb=8amol；

【詳解】

A．OH-帶電荷量為-1，物質(zhì)的量為8amol，數(shù)據(jù)上符合計(jì)算結(jié)果，但按物質(zhì)的量之比OH-會(huì)和Al3+反應(yīng)生成和H2O；離子之間不能共存，描述錯(cuò)誤，不符題意；

B．帶電荷量為-1；物質(zhì)的量為4amol，數(shù)據(jù)上與計(jì)算結(jié)果不符，不符題意；

C．帶電荷量為-2；物質(zhì)的量為4amol，滿足計(jì)算結(jié)果，符合題意；

D．帶電荷量為-2；物質(zhì)的量為8amol，數(shù)據(jù)上與計(jì)算結(jié)果不符，不符題意；

綜上，本題選C。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)新定義，NA就是具體的6.02214076×1023個(gè)基本單元；不確定度被消除，故A正確；

B．依據(jù)反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，0.4moINH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成的NO的分子數(shù)小于0.4NA；故B錯(cuò)誤；

C．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子；故C正確；

D．過(guò)氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)的方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，2molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，增重4g；則增重2g時(shí)，參加反應(yīng)的過(guò)氧化鈉是1mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故D正確；

故答案為B。6、B【分析】【詳解】

①稀釋濃硫酸；將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中，由于濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，且水的密度較小，浮于液面上，熱量不能及時(shí)散失，會(huì)造成液滴飛濺，引發(fā)安全事故，故①正確；

②給試管中的液體加熱時(shí)；試管口不能朝著有人的地方，防止液體外濺傷人，引發(fā)安全事故，故②錯(cuò)誤；

③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)；，立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏原因，會(huì)發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故，故③正確；

④用氫氣還原氧化銅時(shí)；應(yīng)先通入氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，再加熱氧化銅；若操作相反，可能氫氣和氧氣混合會(huì)發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故，故④正確；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．NaOH固體溶于水放熱；氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，A正確；

B．氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨或硫酸氫銨；由于濃硫酸是難揮發(fā)性酸，不會(huì)看到白煙產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；

C．氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因是氨氣與水反應(yīng)生成電解質(zhì)NH3?H2O，NH3?H2O電離生成OH-離子；使溶液呈堿性；而氨氣是非電解質(zhì)，遇干燥的石蕊試紙不能生成堿，因此不會(huì)變色，C正確；

D．向NaOH固體中滴入濃氨水，會(huì)揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于硫酸銅溶液的水中，反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子與溶液中的Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；而使溶液變渾濁，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）

配制溶液的步驟為稱量；溶解、移液、洗滌、定容、搖勻；故順序?yàn)棰佗冖堍邰荩?/p>

（2）

稱量固體時(shí)需用托盤天平；溶解固體時(shí)需用燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移液體到500mL容量瓶，定容時(shí)需用膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒；

（3）

如圖俯視讀數(shù)；加水量低于500mL，溶液體積偏小，濃度偏高；

（4）

如果沒(méi)有進(jìn)行洗滌操作；會(huì)使溶質(zhì)偏少，濃度偏低；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，則溶劑偏多，濃度偏低；

（5）

加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)重新配置；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面，應(yīng)重新配置?！窘馕觥浚?）①②④③⑤

（2）500mL容量瓶；托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。

（3）偏高。

（4）偏低偏低。

（5）重配重配9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaClO、ClO2、H2O2的消毒都是基于強(qiáng)氧化性的消毒；而醫(yī)用酒精消毒主要是使蛋白質(zhì)變性，因此消毒原理與其它不同的是C；故答案為：C。

(2)c===4根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)保持不變的原理分析，V(濃)·c(濃)=V(稀)·c(稀)，則V(濃)==0.05L=50.0mL；

故答案為：50.0；

②定容時(shí)仰視刻度線；會(huì)使所得溶液體積偏大，則所配溶液濃度會(huì)偏低；此時(shí)應(yīng)采取的處理方法是重新配制；故答案為：偏低；重新配制；

(3)①由原子守恒可知缺項(xiàng)為H2O，再由得失電子守恒配平方程式：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

②根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)；據(jù)化合價(jià)的升高判斷鐵元素被氧化；

③根據(jù)題意，反應(yīng)物為高鐵酸鈉和水，產(chǎn)物為氧氣、Fe(OH)3膠體，再由原子守恒可推測(cè)產(chǎn)物還有氫氧化鈉，可寫出反應(yīng)方程式4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3+3O2↑。【解析】C50.0偏低重新配制2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=Na2FeO4+3NaCl+5H2O+6氧化4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3+3O2↑10、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式可知，分子中部分氯元素的化合價(jià)由價(jià)升高到0價(jià)；中鉻元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到價(jià)。

【詳解】

(1)反應(yīng)中部分氯元素的化合價(jià)由價(jià)升高到0價(jià)，被氧化；中鉻元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到價(jià)，被還原，作氧化劑；

(2)氯元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為氧化產(chǎn)物；

(3)14個(gè)分子參加反應(yīng)，有6個(gè)分子化合價(jià)升高，被氧化，生成3個(gè)分子，另外8個(gè)分子起酸的作用，所以起還原劑(被氧化)作用的與起酸的作用的的質(zhì)量比為

(4)部分氯元素的化合價(jià)由價(jià)變到0價(jià)，故生成3分子轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為【解析】氯611、略

【分析】【詳解】

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中；化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，利用電子守恒來(lái)配平方程式；

（2）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑；

（3）鑒別NaNO2和NaCl，可根據(jù)NaNO2在酸性條件下具有氧化性；用淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)；

（4）NaNO2是一種有毒致癌物，使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2；亞硝酸鈉與氯化銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓罁?jù)得失電子守恒和原子個(gè)數(shù)守恒判斷。

詳解：（1）在反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到了+2價(jià)，得到了1個(gè)電子，I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià)，共失去2個(gè)電子，根據(jù)電子守恒，所以氮元素的物質(zhì)前邊都乘以系數(shù)2，碘單質(zhì)系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，NaI前邊系數(shù)是2，HI前邊系數(shù)是4，水的前邊系數(shù)是2，即方程式為2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+H2O；

（2）反應(yīng)中亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)降低；所以亞硝酸鈉為氧化劑；

（3）鑒別NaNO2和NaCl，可根據(jù)NaNO2在酸性條件下具有氧化性；用淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)，可加入醋酸酸化，用到的藥品有①②⑤；答案為C；

（4）NaNO2是一種有毒致癌物，使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑，加NH4Cl作還原劑，亞硝酸鈉中氮得到3電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵械牡?，氯化銨中氮失去3電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵械牡匠淌綖镹aNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O；氯化銨中的氮元素化合價(jià)升高被氧化。

點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式書寫，明確反應(yīng)過(guò)程中電子得失守恒是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。注意電子得失守恒在氧化還原反應(yīng)方程式配平、計(jì)算中的靈活應(yīng)用。【解析】①.2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+H2O②.NaNO2③.C④.NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O⑤.NH4Cl12、略

【分析】【詳解】

(1)含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的質(zhì)量數(shù)為：8+10=18，化學(xué)符號(hào)為：(2)①1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1、2，屬于氫元素的不同核素；14C、14N、16O的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素的核素，35Cl2、37Cl2是由質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的Cl原子構(gòu)成的分子，則8種微粒中共有6種核素，共5種元素；②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素，則互為同位素的是1H、2H、3H；③元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是14C、14N；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)相等的是14C、16O，中子數(shù)均為8；(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為：=23∶34；14CO2與S18O2的中子數(shù)分別為：(14-6)+(16-8)×2=24、(32-16)+(18-8)×2=36，中子數(shù)之比為：24∶36=2∶3；14CO2與S18O2的電子數(shù)分別為：6+8×2=22、16+8×2=32，電子數(shù)之比為：22∶32=11∶16；(4)H2O和D2O的摩爾質(zhì)量之比為：18∶20=9∶10，質(zhì)量相同的H2O和D2O，二者物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，為10∶9，水與鈉反應(yīng)時(shí)的關(guān)系式為：2Na~H2(或D2)，與足量鈉反應(yīng)時(shí)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為：10∶9?！窘馕觥?51H、2H、3H14C、14N14C、16O23∶342∶311∶1610∶913、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)（1）硫元素的氫化物中硫元素化合價(jià)-2價(jià)，硫化氫的化學(xué)式為：H2S，分子中硫原子和氫原子形成的為共價(jià)化合物，形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故答案為：H2S；共價(jià)鍵；

(2)反應(yīng)2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，故平衡移動(dòng)后，SO2中含有18O；當(dāng)體系中各組分濃度保持不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；

A．平衡時(shí)；反應(yīng)沒(méi)有停止，故A不符合；

B．可逆反應(yīng)中；反應(yīng)物不能都轉(zhuǎn)化成生成物，故B不符合；

C．平衡時(shí)各組分的濃度保持不變；故C符合；

D．平衡時(shí)v(正)=v(逆)0；故D不符合；

故答案為：含有；C?！窘馕觥竣?H2S②.共價(jià)鍵③.含有④.C三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒(méi)有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來(lái)殺菌殺蟲(chóng)，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A；C均為金屬單質(zhì)；C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，則C是金屬鈉，D是氫氧化鈉。氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉繼續(xù)吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，則F是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以E是氫氧化鋁，則A是鋁，B是氯化鋁，G是偏鋁酸鈉。

（1）根據(jù)以上分析可知A是鋁；H是NaHCO3。

（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中鈉還原劑，水是氧化劑，則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為

（3）Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。

（4）根據(jù)以上分析可知E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

（5）根據(jù)以上分析可知D轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

【考點(diǎn)】

本題主要是考查無(wú)機(jī)框圖題推斷。

【點(diǎn)晴】

該題的關(guān)鍵是熟練掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)，尋找突破點(diǎn)。常見(jiàn)突破點(diǎn)有特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。例如本題中最輕的氣體，D、H的焰色反應(yīng)均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)等?！窘馕觥夸XNaHCO32Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OCO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素；A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則A是.Na元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，則B是Al元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，則C為Si元素，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為S元素，故E為Cl元素。

【詳解】

(1)C為Si元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：D為S元素，在周期表中位置為：第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；

(2)A為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉電子式為鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，用電子式表.示形成過(guò)程為：

故答案為：

(3)F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，則F為Fe，紅棕色粉末為氧化鐵，鋁單質(zhì)與氧化鐵在高溫條件下冶煉鐵，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

(4)A、B、D、E形成的簡(jiǎn)單離子分別為：Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S2->Cl->Na+>Al3+，非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S；故答案為：S2->Cl->Na+>Al3+；HCl>H2S。

【點(diǎn)睛】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，掌握微粒半徑比較與元素周期律，掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成。【解析】第三周期第ⅥA族2Al+Fe2O3Al2O3+2FeS2->Cl->Na+>Al3+HCl>H2S21、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar；以此解答。

【詳解】

(1)這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，金屬性最強(qiáng)的是K，故答案為：Ar；K；

(2)E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2CO3與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和水，離子方程式為：故答案為:

(3)A、B、C、G四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為Cl->K+>Na+>Mg2+，故答案為：Cl->K+>Na+>Mg2+；

(4)F元素氫化物的化學(xué)式是H2O，該氫化物在常溫下跟B單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故答案為：H2O；2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；

(5)H元素的最高價(jià)含氧酸與G的最高價(jià)含氧酸比較酸性更強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；

(6)G元素與H元素的核電荷數(shù)分別為17、35，二者之差為35-17=18；K的原子序數(shù)為19，K的原