2024年滬教版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、分子式為C4H9Cl有機物在一定條件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O最終能被氧化生成C4H8O2，則符合此條件的C4H9Cl的同分異構(gòu)體有A.1種B.2種C.3種D.4種2、元素W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如圖所示，已知W、X、Y、Z四種短周期元素原子最外層電子數(shù)之和為22，則下列說法正確的是（）。WXYZT

A.簡單陰離子半徑：Z＞Y＞XB.W只可以形成一種單質(zhì)C.Y、Z對應的氧化物的水化物的酸性，后者比前者強D.T元素單質(zhì)具有半導體的特性，T與Y元素可以形成TY23、屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖所示的是。

A.B.C.D.4、在一密閉容器中進行反應已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.6mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L，當正、逆反應速率相等時，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為1.2mol/L、O2為0.6mol/LB.SO2為0.75mol/LC.SO2、SO3均為0.45mol/LD.SO2為1.2mol/L5、下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：?；瘜W反應平衡常數(shù)溫度973K1173K973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3？？

則下列說法正確的是A.ΔH1＜0，ΔH2＞0B.反應①②③的反應熱滿足關(guān)系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C.反應①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3D.要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施6、某溫度時，VIA元素單質(zhì)與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：

O2(g)+H2(g)＝H2O(g)H＝－242kJ·mol－1

S(g)+H2(g)＝H2S(g)H＝－20kJ·mol－1

Se(g)+H2(g)H2Se(g)H＝+81kJ·mol－1

下列說法正確的是A.穩(wěn)定性：H2O<H2S<H2SeB.降溫有利于Se與H2反應生成H2SeC.O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g)H＝－444kJ·mol－1D.隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應越容易發(fā)生7、下列有關(guān)合理用藥的說法中正確的是A.一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用B.每日早、中、晚三次與每隔8小時一次，服藥效果相同C.非處方藥的包裝上印有“OTC”標識D.長期服用阿司匹林可預防某些疾病，沒有副作用8、對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是。

A.不是同分異構(gòu)體B.分子中共平面的碳原子數(shù)一定相同C.均能與溴水反應且反應類型不同D.可用NaOH溶液、銀氨溶液、酸性KMnO4溶液區(qū)分評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、判斷各組物質(zhì)間的關(guān)系；用序號填空。

①和

②和

③和

④和

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同系物的是___________。10、對反應3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)△H，在某一投料比，不同條件下達平衡時，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

（1）p2___p1(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是____。

（2）為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取適當增大壓強、_____、______（任意補充兩個合理措施）。11、有下列微粒：CH4CO2NH3BF3H2OHF填寫下列空白：

(1)呈正四面體的是________。

(2)中心原子的軌道雜化類型為sp雜化的是________，為sp2雜化的是________。

(3)以極性鍵結(jié)合，而且分子極性最大的是________。

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐結(jié)構(gòu)的極性分子是________，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是________。12、有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中；乙同學將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)甲中SO移向______(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應式_____。

(2)乙中負極為______(填“鋁片”或“鎂片”)寫出其電極反應式式：______。

(3)鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，電解液為硫酸，放電時其正極反應式為_____。

(4)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，請寫出負極的電極反應式：_____。

13、由A；B、C、D四種金屬按表中裝置圖進行實驗。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中作正極的是_______(填“A”或“B”)。

(2)裝置乙溶液中C電極反應：_______；外電路中電子由_______(填“C極向B極移動”或“B極向C極移動”)。

(3)裝置丙中金屬A上電極反應屬于_______(填“氧化反應”或“還原反應”)。

(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是_______。14、(1)乙烷與氯氣反應生成一氯乙烷：___。

(2)實驗室制備乙烯：___。

(3)乙烯與溴水反應：___。

(4)用乙炔生產(chǎn)聚氯乙烯：___。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤16、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤17、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤18、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤19、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)20、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。21、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。22、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD23、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)24、合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)德國化學家F?Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的能量變化及微觀歷程的示意圖如圖，用分別表示N2、H2、NH3。

①該反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應，其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量___(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。

②關(guān)于N2和H2在催化劑表面合成氨氣的過程，下列說法正確的是___(填序號)。

A.圖甲中曲線a表示有催化劑時的能量變化情況。

B.催化劑在吸附N2、H2時；催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵。

C.在圖乙②過程中，N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子。

D.使用催化劑可以使生成的氨氣的量增多。

(2)一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生反應；測得各組分濃度隨時間變化如圖所示。

①表示c(N2)變化的曲線是___(填“A”“B”或“C”)。

②0~t0時用H2表示的化學反應速率：v(H2)=___mol·L-1·min-1。

③下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___(填序號；可多選)。

a.容器中的壓強不隨時間變化。

b.2c(H2)=3c(NH3)

c.容器中混合氣體的密度不隨時間變化。

d.斷裂3molH—H鍵的同時斷裂6molN—H鍵。

(3)人們曾認為N2+3H22NH3化學反應速率小，原材料利用率低，不可能用于工業(yè)化催化劑生產(chǎn)。化學家們不斷地研究和改進該反應的條件，如催化劑、溫度、壓強等，并更新設備，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。下列反應條件的改變對反應速率的影響正確的是___(填序號)。

A.增大N2的濃度能加快反應速率。

B.充入稀有氣體增大壓強能加快反應速率。

C.升高溫度能減慢反應速率。

D.使用催化劑對反應速率無影響25、能源是現(xiàn)代文明的原動力；通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請回答下列問題。

(1)某實驗小組同學進行如圖甲所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應原理判斷，②中的溫度___________(填“升高”或“降低”)。反應過程___________。(填“①”或“②”)的能量變化可用圖乙表示。

(2)工業(yè)合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2(g)完全反應生成NH3(g)可放出92kJ熱量。如果將10molN2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反應，放出的熱量___________(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。

(3)用H2和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙：

①則電極d是___________(填“正極”或“負極”)，此電極的電極反應式為_____

②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。26、二氧化碳的捕集；利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。科研工作者提出用二氧化碳生產(chǎn)以下產(chǎn)品；反應過程如圖所示。

（1）反應①的△H_________（填“>”或“<”，下同）0，△S__________0。

（2）在某一恒容密閉容器中，發(fā)生反應②：2CO2（g）＋6H2（g）CH2OCH3（g）＋3H2O（g）△H<0，反應達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度和壓強的變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①下列關(guān)系判斷正確的是__________（填標號）。

AT1>T2BT12Caa>acDabd

②反應達到平衡時，點a、b、c、d所對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd由大到小的關(guān)系為______________。

（3）制備尿素發(fā)生反應的化學方程式為CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。

①欲提高尿素產(chǎn)率，可以采用的方法有__________（填一種即可）。

②某溫度時，在恒容密閉容器中進行上述反應，起始時c（CO2）為0.3mol·L－1，c（NH3）為0.6mol·L－1，反應過程中H2O的體積分數(shù)（φ）隨時間變化的曲線如圖所示。20min內(nèi)v（NH3）＝_______mol·L－1·min－1，平衡常數(shù)K＝__________。

27、能源與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān)；化學反應在人類利用能源的歷史過程中充當重要的角色。回答下列問題：

（1）科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，使海水分解。太陽光分解海水時，光能轉(zhuǎn)化為________能，水分解時斷裂的化學鍵是________（填“離子鍵”或“共價鍵”）

（2）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大量的熱。若斷開1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關(guān)系正確的是____________

A．Q1＋Q2＜Q3B．2Q1＋Q2＜2Q3

C．2Q1＋Q2＞2Q3D．Q1＋Q2＞Q3

（3）下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________。

A.Fe+2FeCl3＝3FeCl2B.SO3+H2O＝H2SO4

C.C+H2OCO+H2D.Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O

（4）美國NASA曾開發(fā)一種鐵·空氣電池，其原理如圖所示，電池反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。

①電極a為原電池的________（填“正極”或“負極”），該極的電極反應式為______________________；電極b上發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。

②原電池工作一段時間后，若消耗鐵22.4g，則電路中通過的電子數(shù)為________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

分子式為C4H9Cl有機物在一定條件下可水解生成C4H10O，則該化合物應該是丁醇。已知C4H10O最終能被氧化生成C4H8O2，這說明該化合物中必須含有－CH2OH結(jié)構(gòu)，則該醇為CH3CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2OH，因此符合條件的有機物結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH2Cl、（CH3）2CHCH2Cl；共計是2種；

答案選B。2、D【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素，設W的最外層電子數(shù)為a，則a+(a+1)+(a+2)+(a+3)=22，解得a=4，則W為C元素，X為N元素，Y為S元素，Z為Cl元素；T與C同主族，則T為Ge元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為N元素，W為C元素，Y為S元素，Z為Cl元素，T為Ge元素。

A．陰離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單陰離子半徑：Y＞Z＞X，故A錯誤；

B．C元素可以形成多種單質(zhì)，石墨、金剛石、C60等，故B錯誤；

C．Cl的最高價含氧酸的酸性大于S，沒有注明是否為最高價，該關(guān)系不一定成立，故C錯誤；

D．Ge位于金屬、非金屬的分界線附近，元素的單質(zhì)具有半導體的特性；Ge常見的化合價為+2和+4價，S常見的化合價為-2價，二者可形成化合物GeS2，故D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

如圖中；反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應。

【詳解】

A．反應為非氧化還原反應；故A不符合題意；

B．反應為放熱反應；故B不符合題意；

C．反應為吸熱的氧化還原反應；故C符合題意；

D．反應為非氧化還原反應；故D不符合題意；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度濃度分別為1.2mol/L；0.6mol/L；但三氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B．SO2為0.75mol/L，SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度為1.2mol/L；實際濃度為0.75mol/L小于1.2mol/L，故B正確；

C．反應物；生產(chǎn)物的濃度不可能同時減??；只能一個減小，另一個增大，故C錯誤；

D．SO2濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度分別為1.2mol/L；但三氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

故選：B。

【點睛】

考查等效平衡的建立，需要注意以下幾點：①正反應和逆反應的含義；②可逆反應的正反應和逆反應需要在同一條件下進行；可逆反應是不能進行到底的，反應物和生成物同時存在；可逆反應中的反應熱表示的轉(zhuǎn)化率為100%時放出的熱量。5、B【分析】【詳解】

A．反應①溫度升高，K值增大，則反應吸熱，△H1＞0，反應②溫度升高，K值減小，則反應放熱，△H2＜0；故A錯誤；

B．根據(jù)蓋斯定律可得，②－①＝③，則有△H2－△H1＝△H3；故B正確；

C．K1＝K2＝K3＝則有K2÷K1＝K3；故C錯誤；

D．根據(jù)K2÷K1＝K3；可知反應③在973K時的K值比1173K時的K值大，溫度升高，K值減小，則反應放熱，所以要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取降溫措施，故D錯誤。

故選B。6、C【分析】【詳解】

A項，元素的非金屬性越強，對應簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se；故A項錯誤；

B項，Se(g)+H2(g)H2Se(g)對應的△H>0，說明該反應正向吸熱，降溫使得反應向放熱的方向移動，即逆向移動，不利于生成H2Se；故B項錯誤；

C項，將已知熱化學方程式依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由2(①-②)可得：O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g)H＝－444kJ·mol－1；故C項正確；

D項，隨著核電荷數(shù)的減小，ⅥA族元素的非金屬性逐漸增強，與氫原子形成的共價鍵越強，放出的熱量越多，生成物越穩(wěn)定，ⅥA族元素的單質(zhì)與H2的化合反應越容易發(fā)生；故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。7、C【分析】【詳解】

A.一次服用藥物的用量是經(jīng)過嚴格的科學實驗和大量的臨床研究確定的；不可隨便增加，A錯誤；

B.每日早；中、晚三次不等于每隔8小時一次；服藥時一定嚴格執(zhí)行規(guī)定的時間，不可隨意更改，B錯誤；

C.OTC是非處方藥的標志；C正確；

D.藥物不能長期服用；避免藥物對人體造成不良作用和危害，D錯誤；

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A．二者分子式相同，都是且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，A錯誤；

B．第一種含有苯環(huán)，共平面的碳原子數(shù)至少為8個，第二種有機物含有碳碳雙鍵，與碳原子直接相連的碳原子共平面，共平面的碳原子數(shù)至少為6，B錯誤；

C．左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應生成羧基，反應類型不同，C正確；

D．酚羥基和碳碳雙鍵都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，D錯誤。

故選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的不同核素互為同位素，則互為同位素的是和答案選①。

(2)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的是和和是同一種物質(zhì)；答案選③。

(3)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物，則互為同系物的是和答案選②?！窘馕觥竣佗邰?0、略

【分析】【分析】

（1）從反應方程式看，反應物分子都為氣體，而生成物分子都為非氣體；從圖中可以看出，p2時H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)大，依據(jù)平衡移動原理，可確定p2與p1的大小關(guān)系。

（2）由圖中信息，可確定溫度變化對H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)的影響。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；可采取適當增大壓強；改變溫度、加入反應物或取出生成物等。

【詳解】

（1）從反應方程式看3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)，反應物分子都為氣體，而生成物分子都為非氣體；從圖中可以看出，p2時H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)大。依據(jù)平衡移動原理，加壓，平衡正向移動，產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)大，所以p2>p1；得出該結(jié)論的理由是相同溫度下，壓強從P1到P2時H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明平衡向右移動，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強的變化是增大了，所以P2＞P1。答案為：＞；相同溫度下，壓強從P1到P2時H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明平衡向右移動，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強的變化是增大了，所以P2＞P1；

（2）從圖中可以看出，升高溫度，H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)減小，則表明正反應為放熱反應。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取適當增大壓強、降溫、加入反應物或取出生成物等。答案為：降低溫度；充入H2O（g）（其余合理答案也可）。

【點睛】

提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡一定向正反應方向移動，對反應速率，則未提出要求。也是說，改變條件，反應速率加快，只要平衡正向移動，符合題意；若改變條件，使反應速率減慢，但平衡正向移動，也符合題意?！窘馕觥竣?＞②.相同溫度下，壓強從P1到P2時H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明平衡向右移動，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強的變化是增大了，所以P2＞P1③.降低溫度④.充入H2O（g）（其余合理答案也可）11、略

【分析】【分析】

CH4分子中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體形；

CO2分子中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2；采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；

NH3分子中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；

BF3分子中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；

HF分子中F原子和H原子直接形成極性鍵；無雜化，其空間構(gòu)型為直線形；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

綜上分析可知。

(1)呈正四面體的是CH4，故答案為：CH4；

(2)中心原子的軌道雜化類型為sp雜化的是CO2，為sp2雜化的是BF3，故答案為：CO2；BF3；

(3)以極性鍵結(jié)合的分子有NH3、H2O；HF；由于非金屬性越強，極性越強，則分子極性最大的是HF，故答案為：HF；

(4)以極性鍵結(jié)合的分子有NH3、H2O、HF，具有三角錐結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O，故答案為：NH3；H2O。

【點睛】

正確理解和運用計算價層電子對個數(shù)的公式是解答本題的關(guān)鍵。【解析】①.CH4②.CO2③.BF3④.HF⑤.NH3⑥.H2O12、略

【分析】【分析】

在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑，鎂作負極、Al作正極；在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，鋁作負極、鎂作正極；鉛蓄電池在放電時的負極為Pb失電子發(fā)生氧化反應；燃料電池中；通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極上二甲醚失電子生成二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在硫酸溶液中，鎂比鋁活潑，鎂作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑，原電池中陰離子向負極移動，所以硫酸根離子流向鎂片，故答案為：鎂片；2H++2e-=H2↑；

(2)在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁作負極，鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案為：負極；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(3)鉛蓄電池在放電時的負極為Pb，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb+SO-2e-=PbSO4，正極為PbO2，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

(4)燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極上二甲醚與水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+?！窘馕觥挎V片2H++2e-=H2↑鋁片2Al-6e-+8OH-=2AlO+4H2OPbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+13、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)成原電池的條件和工作原理進行分析；

【詳解】

(1)圖甲中金屬A不斷溶解；根據(jù)原電池工作原理，A應為負極，B應為正極；答案為B；

(2)裝置乙中C的質(zhì)量增加，C為正極，B為負極，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu；外電路中電子由負極B極向正極C極移動；

(3)裝置A上有氣體產(chǎn)生，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；A為正極，發(fā)生還原反應，則D為負極；

(4)根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，一般金屬性強的作負極，綜上所述，金屬性強弱順序是D>A>B>C。

【點睛】

負極的判斷，①根據(jù)電子流向，電子從負極流向正極；②電流的方向，電流從正極流向負極；③一般負極失去電子，質(zhì)量減少；④離子移動方向，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；⑤化合價升高的一極為負極?！窘馕觥緽Cu2＋＋2e－=CuB極向C極移動還原反應D>A>B>C14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯乙烷，反應方程式為：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，故答案為：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl；

(2)實驗室用乙醇與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(3)乙烯與溴水中的溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(4)乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，反應方程式為：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl故答案為：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl【解析】C2H6+Cl2C2H5Cl+HClCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrHCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。16、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤17、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應，錯誤。18、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。19、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤21、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD23、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤五、原理綜合題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由反應過程中的能量變化圖可知；該反應為放熱反應，其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量小于生成物化學鍵形成放出的總能量；

②A.催化劑能降低反應的活化能，故曲線b表示有催化劑時的能量變化情況；A錯誤；

B．催化劑在吸附N2、H2時；是物理變化，催化劑與氣體之間并沒有形成化學鍵，B錯誤；

C．由圖可知，在圖乙②過程中，N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子；C正確；

D．使用催化劑；平衡不移動，不能改變生成物的量，D錯誤；

故選C；

(2)①C的物質(zhì)的量濃度增加、A和B的物質(zhì)的量濃度減小，所以A和B是反應物、C是生成物，物質(zhì)的量濃度變化值之比等于化學計量數(shù)之比，即A、B與C的化學計量數(shù)之比為1：3：2，則表示c(N2)變化的是曲線A；

②0~t0時用H2表示的化學反應速率：

③a.合成氨反應中；氣體的物質(zhì)的量與壓強會隨著反應的進行而變化，故容器內(nèi)壓強不隨時間變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化，則說明反應已達平衡，a正確；

b．由圖知，平衡時而2c(H2)=3c(NH3)時，該反應沒有達到平衡狀態(tài)，b錯誤；

c．恒容密閉容器中，氣體質(zhì)量；容器容積始終不變，故氣體密度不變不能說明反應已達到平衡，c錯誤；

d．斷裂3molH—H鍵的同時斷裂6molN—H鍵，即不同物質(zhì)的正反應和逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則說明反應已達平衡，d正確；

故選ad；

(3)A．增大反應物如N2的濃度能加快反應速率；A正確；

B．充入稀有氣體增大壓強；但是無效增壓，反應相關(guān)各氣體的濃度沒有改變，故不能加快反應速率，B錯誤；

C．升高溫度能加快反應速率；C錯誤；

D．使用催化劑；可降低反應的活化能，加快反應速率，D錯誤；

故選A?！窘馕觥糠艧嵝∮贑AadA25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)②中是Ba(OH)·8H2O與NH4Cl反應,該反應是吸熱反應；則②中的溫度降低；由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，說明該反應是放熱反應，鋁與鹽酸反應是放熱反應，則反應過程①的能量變化可用圖表