2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷682考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列變化需要加入氧化劑的是（）

A.S2﹣→HS﹣B.HCO3﹣→CO2C.2Cl﹣→Cl2D.Cu2+→CuA.2、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水；②對(duì)碘水中的碘進(jìn)行濃縮；③對(duì)30%的酒精溶液中的酒精進(jìn)行提純。以上實(shí)驗(yàn)采用的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液3、霧霾天氣；嚴(yán)重影響人體健康，還致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。減少霧霾天氣的合理措施是。

①開(kāi)發(fā)潔凈能源。

②適當(dāng)控制汽車的使用量。

③農(nóng)作物收獲后把秸稈燃燒掉。

④大量植樹(shù)造林；同時(shí)減少樹(shù)木的砍伐。

⑤利用太陽(yáng)能。

⑥把工廠煙囪造高A.①②④⑤B.①②④⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).①②⑤⑥4、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入600mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，再加入過(guò)量1mol/LNaOH溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量比原混合物增重17.6g，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量是A.4.8gB.8.8gC.9.6gD.14.4g5、下列說(shuō)法中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22gCO和CH4的混合氣體中所含的分子數(shù)約為6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023C.常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體含有的氧原子數(shù)約為6．02×1023D.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10236、下列對(duì)氫氧化鐵膠體性質(zhì)的敘述不正確的是A.能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B.能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.能全部通過(guò)濾紙D.氫氧化鐵膠體帶正電荷評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、下表是周期表中的一部分；根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

（1）表中元素，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是___________________，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是___________________（填元素符號(hào)）。

（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是___________________，酸性最強(qiáng)的是___________________，呈兩性的是___________________(填化學(xué)式）。8、近來(lái)；《飲用天然礦泉水》新標(biāo)準(zhǔn)引起熱議，其中備受爭(zhēng)議的溴酸鹽是一種致癌物，新標(biāo)準(zhǔn)中溴酸鹽限值為0.01mg/L。已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：

①2BrO3-＋I(xiàn)2→2IO3-＋Br2；

②2IO3-＋10Br-＋12H+→I2＋5Br2＋6H2O；

③5Br-+BrO3-+6H＋→3Br2+3H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有同學(xué)根據(jù)反應(yīng)①得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，請(qǐng)說(shuō)明該結(jié)論錯(cuò)誤的理由___。

（2）反應(yīng)②中：IO3-→I2發(fā)生的是___反應(yīng)（選填“氧化”；“還原”）。

現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系：

（3）a→b階段的反應(yīng)為(寫出產(chǎn)物并配平)I-+BrO3-+H＋→___。

（4）b→c階段為反應(yīng)③，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。9、在濃硝酸中放入銅片：

(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________。

(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是______。10、無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化題。請(qǐng)根據(jù)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化回答下列問(wèn)題：

CaCaOCaCl2CaCO3

（1）寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_______________________，并從化合價(jià)的變化分析該反應(yīng)屬于_________________反應(yīng)，其中還原劑是_____、還原產(chǎn)物是_________。

（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，離子方程式_____________________________。

（3）第③步反應(yīng)的離子方程式_________________________________。11、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求；回答下列問(wèn)題：

（1）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O在該反應(yīng)中，還原劑是____________，當(dāng)反應(yīng)中有1molK2FeO4生成時(shí)，消耗的Cl2在標(biāo)況下的體積為_(kāi)___________L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)___________。

（2）宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________。

（3）廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：_____。

（4）工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（5）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì)；從而達(dá)到凈水作用。

（6）硅酸鈉水溶液的俗名為_(kāi)_________，可作為木材_______________的原料。12、無(wú)水氯化鋁是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為_(kāi)________________________氯氣溶于水生成的次氯酸的電子式為_(kāi)_________________________

(2)AlCl3可以作凈水劑，其原理是(用離子方程式表示)___________________________

(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其離子方程式為_(kāi)_______________

(4)為分析某鋁合金的成分，用足量稀硝酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為5、9時(shí)過(guò)濾沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液無(wú)沉淀生成。結(jié)合圖像信息推斷該合金中除鋁外還含有的金屬是___________________________。

13、填空：

(1)11gCO2的物質(zhì)的量為_(kāi)______，250gBaCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)______。

(2)NH4HCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______，摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。

(3)1molK2CO3中所含氧元素的質(zhì)量為_(kāi)______。14、請(qǐng)寫出下列微粒的電子式。

①Na_______，F(xiàn)－_______；

②離子化合物：MgCl2_______Na2O_______；

③非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物：N2_______H2O_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤22、乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)23、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問(wèn)題。

（1）Z元素在周期表中的位置為_(kāi)_________。

（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型____________。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多。

c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

（4）根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，可以證明碳的非金屬性比X強(qiáng)。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________

（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________。

a．氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子。

b．1H與D互稱同位素。

c．H2O與D2O互稱同素異形體。

d．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同24、已知A；B、C、D、E、F都是短周期的元素；它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：

(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是_____________________________。

(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式_________。

(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是_________，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

(4)F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

(5)將8gBA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。25、以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②干冰，③熔融KNO3，④石墨，⑤BaSO4固體；⑥蔗糖，⑦酒精。

（1）能導(dǎo)電的是___。

（2）屬非電解質(zhì)的是___。

（3）屬于電解質(zhì)的是___。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)26、Na2CO3與NaHCO3在生產(chǎn)、生活中用途非常廣泛，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。稱取Na2CO3、NaHCO3固體各2g；分別加入兩支大試管中，再各加10mL蒸餾水，充分溶解后，恢復(fù)至室溫，各滴入2滴酚酞溶液，觀察到如圖所示現(xiàn)象。

（1）下列說(shuō)法中，正確的是_____（填字母序號(hào)）。

a.兩溶液中所含分子；離子種類完全相同。

b.左側(cè)試管中的現(xiàn)象解釋了Na2CO3的俗名為什么叫做“純堿”

c.向兩支試管中加入過(guò)量硼酸飽和溶液；均有無(wú)色氣體生成。

（2）兩溶液中的離子濃度都存在下式的數(shù)量關(guān)系，請(qǐng)你補(bǔ)充完整：c(Na+)+c(H+)=_____。

（3）NaHCO3溶液中存在下列兩種變化趨勢(shì)：

變化i.

變化ii.（用離子方程式表示）_____。

溶液中滴加酚酞變?yōu)榉凵且驗(yàn)橐訽____為主（填“變化i”或“變化ii”）。27、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)．其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2)

(1)儀器P的名稱是_____。

(2)寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比_________。

(3)B裝置中所盛試劑是_____；C裝置所盛試劑的作用是________。

(4)用氫氧化鈉溶液可除去多余的氯氣，離子方程式為_(kāi)___。

(5)已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是_____(填序號(hào))。

28、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。

（1）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)__g。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是___（填字母序號(hào)）。A．將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中B．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C．用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切（3）判斷下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

①定容時(shí)俯視刻度線___；

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑___。29、同學(xué)們?yōu)樘骄吭氐姆墙饘傩裕篘＞C＞Si；設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置A中加入的試劑是________，B中加入碳酸鈣、C中加_______溶液。

(2)在C中觀察到_________的現(xiàn)象；則證明非金屬性：N＞C＞Si。

(3)小李同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，應(yīng)怎樣改進(jìn)：________________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)30、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）；其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是__________。

（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____。

（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________。31、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，C+和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同；E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。

(1)F在元素周期表中的位置是__________________。

(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是__________________(填離子符號(hào))

(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：

①若丙具有漂白性，則甲和水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則甲中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______________，D的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

(4)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。32、下表是元素周期表的一部分；除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

。族。

周期。

IA

0

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤Ar(1)①的元素符號(hào)是______；②的氫化物電子式_______

(2)②和⑤的原子半徑大小關(guān)系是②_______⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化學(xué)鍵是______(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)；

(4)③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；說(shuō)明該物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．S2﹣→HS﹣中硫元素化合價(jià)不變；所以不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．HCO3﹣→CO2中C；O元素化合價(jià)不變；所以不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.2Cl﹣→Cl2中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)；所以氯離子作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；

D．Cu2+→Cu中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)；所以銅離子作氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

①植物油不溶于水；密度比水小，所以植物油與水混合會(huì)分層，可采用分液法分離，以除去水；

②碘在水中的溶解度不大；往碘水中加入有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，可對(duì)碘水中的碘進(jìn)行濃縮；

③采用蒸餾的方法；對(duì)30%的酒精溶液進(jìn)行蒸餾，可實(shí)現(xiàn)酒精的提純；

綜合以上分析，三個(gè)實(shí)驗(yàn)采用的正確方法依次是分液、萃取、蒸餾，故選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

①開(kāi)發(fā)潔凈能源，減少了化石燃料的燃燒，能減少空氣中懸浮顆粒物，利于減少霧霾天氣發(fā)生；②汽車尾氣排放會(huì)產(chǎn)生大量的有害氣體和粉塵，適當(dāng)控制汽車的使用量，能減少空氣中懸浮顆粒物，利于減少霧霾天氣發(fā)生；③農(nóng)作物收獲后把秸稈燃燒掉，會(huì)產(chǎn)生有害氣體和粉塵等空氣污染物，不利于減少霧霾天氣發(fā)生；④大量植樹(shù)造林，同時(shí)減少樹(shù)木的砍伐，能減少空氣中懸浮顆粒物，利于減少霧霾天氣發(fā)生；⑤利用太陽(yáng)能，減少了化石燃料的燃燒，能減少空氣中懸浮顆粒物，利于減少霧霾天氣發(fā)生；⑥把工廠煙囪造高，仍然會(huì)產(chǎn)生有害氣體和粉塵等空氣污染物，不利于減少霧霾天氣發(fā)生；由上分析可知，減少霧霾天氣的合理措施是①②④⑤；A符合題意；答案為A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

CO還原Cu、Fe2O3的混合物，變?yōu)镃O2和Fe，減少的質(zhì)量是O元素的質(zhì)量，由于反應(yīng)后O元素變?yōu)镠2O，所以n(HCl)=0.6L×2mol/L=1.2mol，n(O)=0.6mol，m(O)=0.6mol×16g/mol=9.6g；故答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．22gCO物質(zhì)的量為mol，22gCH4物質(zhì)的量為mol，所以22gCO和CH4的混合氣體中所含的分子的物質(zhì)的量在~mol之間；不一定為1mol，A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣物質(zhì)的量為mol，aL氮?dú)馕镔|(zhì)的量為mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023；B正確；

C．常溫常壓下，48gO3物質(zhì)的的量為=1mol，含有的氧原子數(shù)約為3×6.02×1023；48gO2物質(zhì)的量為=1.5mol，含有的氧原子數(shù)約為2×1.5×6.02×1023，所以48gO3和O2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3×6.02×1023；C錯(cuò)誤；

D．沒(méi)指明氣體所處的狀態(tài)，所以2.24LCO2的物質(zhì)的量不確定，原子數(shù)不確定，D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體粒子帶有電荷；所以能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，A正確；

B．膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；B正確；

C．膠體粒子的直徑較小；可以通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，C正確；

D．氫氧化鐵膠體不帶電荷；帶電荷的是氫氧化鐵的膠體粒子，D錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)元素A～J在周期表中的位置判斷它們分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar；Si。則。

（1）表中元素；只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是活潑性最強(qiáng)的非金屬元素F，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si。

（2）所給元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH。F沒(méi)有含氧酸，則酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3?！窘馕觥縁SiNaOHHClO4Al(OH)38、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2為還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)有還原性I2＞Br2，該同學(xué)的結(jié)論不正確；

(2)反應(yīng)②中：IO3-→I2過(guò)程中I元素化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)；

(3)b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO3為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1；6，發(fā)生反應(yīng)為6H++6I-+BrO3-=Br-+3H2O+3I2；

(4)b→c過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，BrO3-為氧化劑得到還原產(chǎn)物，Br-為還原劑得到氧化產(chǎn)物；則其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子化合價(jià)降低得到還原產(chǎn)物，還原劑失電子化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物；氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物?！窘馕觥竣?因?yàn)樵诜磻?yīng)①中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，只能得出還原性：I2＞Br2的結(jié)論②.還原③.6I-+BrO3-+____H＋=Br-+3I2+3H2O④.5︰19、略

【分析】【詳解】

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為銅片溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有紅棕色氣體逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；液逐漸變藍(lán)；有紅棕色氣體逸出；

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度不斷減小，反應(yīng)結(jié)束前實(shí)質(zhì)上是銅與稀硝酸反應(yīng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

（3）在酸性條件下；硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能與銅繼續(xù)反應(yīng)，則待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，過(guò)量的銅能夠繼續(xù)與硝酸根反應(yīng)，故答案為：再加稀硫酸時(shí)，溶液中的硝酸根離子在酸性條件下形成稀硝酸，繼續(xù)與銅反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度不斷減小，反應(yīng)結(jié)束前實(shí)質(zhì)上是銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)停止后再加稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性條件下形成稀硝酸，繼續(xù)與銅反應(yīng)。【解析】①.Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②.溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出③.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O④.再加稀硫酸時(shí)，溶液中的硝酸根離子在酸性條件下形成稀硝酸，繼續(xù)與銅反應(yīng)10、略

【分析】【分析】

鈣和氧氣反應(yīng)生成氧化鈣；氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。

【詳解】

（1）鈣和氧氣反應(yīng)生成氧化鈣，鈣失電子，氧氣得電子，方程式及電子轉(zhuǎn)移為：反應(yīng)中有化合價(jià)變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，鈣失電子作還原劑，氧氣得電子，作氧化劑，氧化鈣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故答案為氧化還原反應(yīng)；Ca；CaO；

(2).第②步氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式和離子方程式分別為CaO+2HCl=CaCl2+H2O、CaO+2H+=Ca2++H2O，故答案為CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+2H+=Ca2++H2O；

(3).第③步氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為Ca2++CO32-=CaCO3↓。【解析】氧化還原反應(yīng)CaCaOCaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+2H+=Ca2++H2OCa2++CO32-=CaCO3↓11、略

【分析】【詳解】

（1）首先可以判斷出高鐵酸鉀中的鐵是+6價(jià)，根據(jù)方程式可以看出該反應(yīng)中鐵的化合價(jià)升高，因此為還原劑；該反應(yīng)中每生成2mol高鐵酸鉀就要消耗3mol氯氣，并轉(zhuǎn)移6mol電子，因此當(dāng)生成1mol高鐵酸鉀時(shí)消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移3mol電子，這些氯氣在標(biāo)況下的體積為L(zhǎng)；

（2）該反應(yīng)是氧元素的歧化反應(yīng)；一部分氧的化合價(jià)升高到0價(jià)變?yōu)檠鯕猓硪徊糠盅醯幕蟽r(jià)降低到-2價(jià)變?yōu)樘妓徕c中的氧，據(jù)此來(lái)標(biāo)雙線橋即可；

（3）小蘇打是鹽，鹽在水中完全電離用“=”來(lái)表示，碳酸是一種弱酸，弱酸酸式鹽中的氫是不能完全電離的，因此要寫成的形式；

（4）工業(yè)制漂白粉的方法是將氯氣通入石灰乳中，注意這里只有氯氣的化合價(jià)發(fā)生改變，生成等物質(zhì)的量的和新制氯水在光照下；其中的次氯酸會(huì)分解變成氯化氫和氧氣，注意不要漏寫反應(yīng)條件；

（5）明礬凈水的原理是其溶于水后產(chǎn)生的可以水解變成膠體；膠體具有吸附性，因此可以凈水；

（6）硅酸鈉的水溶液又名水玻璃，注意這里只能是水溶液，硅酸鈉的固體是不能稱為水玻璃的，可以用來(lái)作木材防火劑的原料?！窘馕觥縁e(OH)333.63NA或1.806×1024NaHCO3=Na＋＋HCO3－2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2HClO2HCl＋O2↑Al(OH)3水玻璃防火劑12、略

【分析】【分析】

硝酸具有強(qiáng)氧化性；足量稀硝酸能將鐵氧化成三價(jià)鐵。結(jié)合金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH分析鋁合金的成分。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸的電子式為

(2)AlCl3水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，故可作凈水劑，離子方程式Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（膠體）＋3H＋。

(3)Al2O3是兩性氫氧化物，用NaOH溶液處理Al2O3膜，離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O。

(4)鋁合金溶于足量稀硝酸后，Al→Al3+、Cu→Cu2+、Mg→Mg2+、Fe→Fe3+（稀硝酸足量時(shí)不會(huì)生成Fe2+）。用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)才開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則溶液中無(wú)Fe3+，合金中無(wú)鐵；pH=5時(shí)Al3+完全沉淀、并可能有少量Cu2+沉淀；pH=9時(shí)沉淀只有Cu(OH)2；則合金中有銅；繼續(xù)滴加NaOH溶液無(wú)沉淀生成，則合金中無(wú)鎂。故該合金為鋁銅合金。

【點(diǎn)睛】

硝酸具有強(qiáng)氧化性，稀硝酸過(guò)量時(shí)將鐵氧化成三價(jià)鐵；若鐵過(guò)量，則三價(jià)鐵可被鐵還原成二價(jià)鐵。【解析】MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OAl3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2OCu13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)11gCO2的物質(zhì)的量為250gBaCl2的物質(zhì)的量為

(2)NH4HCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為79；則摩爾質(zhì)量為79g/mol；

(3)1molK2CO3中所含氧元素的質(zhì)量為【解析】0.25mol1.2mol7979g/mol48g14、略

【分析】【分析】

【詳解】

①原子的電子式是在元素符號(hào)周圍用“?”或“×”表示出原子的最外層電子的式子，所以Na的電子式為F-是F得到了1個(gè)電子形成的陰離子，陰離子電子式要用中括號(hào)將電子式括起來(lái)，并在中括號(hào)的右上角標(biāo)明電荷數(shù)，所以F-的電子式為

②離子化合物的電子式是將陰離子和陽(yáng)離子電子式寫在一起，需要注意的是若陽(yáng)離子或陰離子不是只有1個(gè)，則一般按照對(duì)稱排列，所以MgCl2的電子式為Na2O的電子式為

③非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物的電子式要滿足形成共用電子對(duì)后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N2的電子式為H2O的電子式為【解析】三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價(jià)，二氧化硫中的S為+4價(jià)，屬于相臨價(jià)態(tài)，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。18、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無(wú)體積，所以物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9NA個(gè)電子，故答案為：錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。21、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說(shuō)共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。22、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知；X與碳同族，位于碳的下一周期，應(yīng)為Si元素；Y與硫元素同族，位于硫的上一周期，應(yīng)為O元素；Z與硫元素處于同一周期，位于第VIIA族，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析作答。

（1）Z為Cl；質(zhì)子數(shù)為17，電子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7；

（2）電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小；即同一周期元素原子的半徑從左到右依次減小；根據(jù)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別分析；

（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)；可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；氫化物穩(wěn)定性比較；

（4）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳；利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，以此證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)；

（5）a．原子的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

b．具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；

c．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

d．D即是2H；據(jù)此分析。

【詳解】

（1）Z為Cl元素；在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；

（2）根據(jù)上述分析可知；與Cl處于同一周期的原子半徑最大的是鈉，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，其化學(xué)鍵類型為：離子鍵和（極性）共價(jià)鍵，故答案為鈉；離子鍵和（極性）共價(jià)鍵；

（3）a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強(qiáng)，Y的非金屬性強(qiáng)，a項(xiàng)正確；

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強(qiáng)，c項(xiàng)正確；

故答案為ac；

（4）圖中實(shí)驗(yàn)裝置中，制備二氧化碳的過(guò)程中會(huì)有HCl氣體揮發(fā)，為除去二氧化碳?xì)怏w中的HCl，證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，需用飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行除雜，發(fā)生的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為除去揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（5）a.氘(D)原子內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子；質(zhì)量數(shù)為2，因此中子數(shù)=2-1=1，a項(xiàng)正確；

b.1H與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，b項(xiàng)正確；

c.H2O與D2O均為水；屬于化合物，不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d.D即是2H，所以1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同；d項(xiàng)正確；

故答案為c。【解析】第三周期ⅦA族鈉離子鍵和（極性）共價(jià)鍵ac除去揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體H++HCO3-=H2O+CO2↑c(diǎn)24、略

【分析】【分析】

A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2；則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；A；B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素。

【詳解】

(1)綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；

(2)在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式因此答案是:

(3)B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為3∶8的化合物為CO2，其電子式為該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是CO2+2MgC+2MgO。

(4)F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；

(5)BA4為CH4，將8g的CH4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，則1molCH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。【解析】氫、碳、氮、氧、鈉、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol25、略

【分析】【分析】

(1)

③熔融KNO3中含有自由移動(dòng)的K+、因此能夠?qū)щ?；④石墨中含有自由移?dòng)的電子，因此可以導(dǎo)電，故上述物質(zhì)中能夠?qū)щ姷男蛱?hào)是③④。

(2)

②干冰是固態(tài)CO2；⑥蔗糖、⑦酒精都是由分子構(gòu)成化合物；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；故屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是②⑥⑦。

(3)

①NaCl晶體、③熔融KNO3、⑤BaSO4固體都是化合物，電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根離子，是鹽，屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是①③⑤?！窘馕觥浚?）③④

（2）②⑥⑦

（3）①③⑤五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

質(zhì)量相同的Na2CO3、NaHCO3加相同量的水，Na2CO3完全溶解，NaHCO3有部分未溶解，說(shuō)明溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；

Na2CO3溶液加酚酞變紅色，NaHCO3溶液加酚酞變粉色，說(shuō)明二者都顯堿性，且堿性：Na2CO3＞NaHCO3，二者顯堿性的原因是CO32-和HCO3-都會(huì)水解，且水解程度：CO32-＞HCO3-。

【詳解】

(1)a．Na2CO3溶液存在3個(gè)平衡，水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水的電離：H2OH++OH-，所以Na2CO3溶液中含Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-共5種離子，H2O、H2CO3共2種分子。NaHCO3溶液存在3個(gè)平衡，水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，電離平衡：HCO3-CO32-+H+、H2OH++OH-，所以NaHCO3溶液中含Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-共5種離子，H2O、H2CO3共2種分子；故a正確；

b．Na2CO3屬于鹽，但其水溶液具有較強(qiáng)堿性，所以俗名純堿，故b正確；

c．酸性：碳酸＞硼酸；向兩支試管中加入過(guò)量硼酸飽和溶液，均不可能產(chǎn)生氣體，故c錯(cuò)誤；

故答案為：ab；

(2)兩溶液中的離子濃度都存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故答案為：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；

(3)NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解和電離兩種趨勢(shì)，圖示為HCO3-的水解，故另一種為電離趨勢(shì)，其電離方程式為：HCO3-CO32-+H+，滴加酚酞變?yōu)榉凵?，說(shuō)明NaHCO3溶液顯堿性，所以HCO3-的水解程度大于電離程度，即以水解為主，故答案為：HCO3-CO32-+H+；變化i?！窘馕觥縜b2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)HCO3-CO32-+H+變化i27、略

【分析】【分析】

制備和收集一定量較純凈的ClO2，結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，可知A中固液加熱反應(yīng)制備氯氣，可由MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制備，B中飽和食鹽水可除去HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中制備ClO2，E中盛有CCl4液體可吸收未反應(yīng)的氯氣；F可選圖2中的②收集氣體，且d導(dǎo)管進(jìn)入，G可作安全瓶，防止尾氣吸收導(dǎo)致倒吸，最后選堿液吸收尾氣，以此解答。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2；濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，MnO2作氧化劑，部分Cl元素化合價(jià)上升，HCl既作還原劑也有酸的作用，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1:2，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O；1:2；

(3)生成的氯氣中混有HCl和水；為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用C裝置中的濃硫酸干燥除去水；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸干燥吸水；

(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(5)F為ClO2收集裝置，ClO2是一種易溶于水的氣體，不能用排水法手機(jī)，又因?yàn)镃lO2氣體的密度比空氣密度大，應(yīng)選用的裝置是②，故答案為：②。【解析】分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1：2飽和食鹽水濃硫酸干燥吸水Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②28、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）配制100mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案為：2.0或2；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等；所提供的操作相應(yīng)的步驟為：

稱量；溶解：C.用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH；放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

冷卻；移液：A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中；

洗滌：B.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次；洗滌液均注入容量瓶，振蕩；

定容：E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水；至液面與刻度線相切；

搖勻：D.蓋好瓶塞；反復(fù)上下顛倒，搖勻；

所以正確的操作順序?yàn)椋篊ABED；

故答案為：CABED；

（3）①定容時(shí)俯視刻度線；導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏小?！窘馕觥?.0或2CABED偏大偏小29、略

【分析】【分析】

要驗(yàn)證三者的非金屬性N＞C＞Si；則A中應(yīng)該放N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，B放碳酸鈣，C中放可溶性硅酸鹽，通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)的現(xiàn)象即可驗(yàn)證非金屬性，依此解答。

【詳解】

（1）裝置A中加入的試劑是稀HNO3；B中加入碳酸鈣、C中加Na2SiO3(含的可溶性鹽)溶液；

（2）C中可觀察到有硅酸生成即可；故溶液中產(chǎn)生白色(膠狀)沉淀；

（3）由于硝酸具有揮發(fā)性，故二氧化碳中混有硝酸，硝